2020年高考化學(xué)試卷（新高考-山東）(含解析)

第頁碼98頁/總NUMPAGES總頁數(shù)98頁山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.實驗室中下列做法錯誤的是A.用冷水貯存白磷 B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：W>X>Y>Z B.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵5.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅6.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯誤的是A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)7.B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是A.其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大π鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面8.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子【FeCl4】，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物。下列說法錯誤的是A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A.浸出鎂反應(yīng)為B.浸出和沉鎂操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽除去苯中少量苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩A.A B.B C.C D.D12.α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A.其分子式為C8H11NO2B.分子中的碳原子有3種雜化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是A.陽極反應(yīng)為B.電解一段時間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量14.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度15.25℃時，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A.O點時，B.N點時，C.該體系中，D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問題(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是________。(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。17.CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____________，其固體的晶體類型為_____________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_____________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序為____________，鍵角由大到小的順序為_____________。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As25一個晶胞中有_________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。18.探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：(1)_________。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序為___________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號)。A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓19.化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：()知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ar芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR，CONHR，COOR等。回答下列問題：(1)實驗室制備A的化學(xué)方程式為___________，提高A產(chǎn)率的方法是______________；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)C→D的反應(yīng)類型為____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)________。20.某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為______________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______________(填標(biāo)號)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標(biāo)號)。A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.實驗室中下列做法錯誤的是A.用冷水貯存白磷 B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒【答案】D【解析】【詳解】A．白磷著火點低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正確；B．濃硫酸有吸水性且不與SO2反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2，B正確；C．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，C正確；D．K燃燒有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2助燃，所以不能用CO2滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，D錯誤。答案選D。2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B【解析】【詳解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：W>X>Y>Z B.簡單離子還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。【詳解】A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F＞O＞Cl＞Na，A錯誤；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，B錯誤；C．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯誤；故選C。4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵【答案】C【解析】【詳解】A．因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；B．SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測SiC的硬度和很大，B正確；C．SiH4中Si的化合價為-4價，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則C的氧化性強(qiáng)于Si，則Si的陰離子的還原性強(qiáng)于C的陰離子，則SiH4的還原性較強(qiáng)，C錯誤；D．Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；故選C。5.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅【答案】C【解析】【詳解】A.CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯誤；B.苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯誤；C.MgCl2能水解，在加熱時通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D.電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽極，失去電子，生成二價鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題為實驗題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進(jìn)行解題，掌握常見物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識點。6.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯誤的是A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、酚羥基、酯基、羰基、醚鍵等官能團(tuán)?！驹斀狻緼.該有機(jī)物中含有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物中含有酯基，酯在酸性條件下水解生成羧基，羧基能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，B正確；C.該有機(jī)物中含有兩個苯環(huán)，每個苯環(huán)上都含有三個氫原子，且無對稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上一氯代物有6種，C正確；D.該有機(jī)物中含有兩個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵、一個羰基，每個苯環(huán)可以與3個氫氣加成，每個雙鍵可以與1個氫氣加成，每個羰基可以與1個氫氣加成，所以1mol分子最多可以與2×3+2×1+1=9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)得到官能團(tuán)，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解題，注意羰基也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。7.B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是A.其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大π鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面【答案】A【解析】【詳解】A．無機(jī)苯是分子晶體，其熔點主要取決于分子間的作用力，A錯誤；B．B原子最外層3個電子，與其它原子形成3個鍵，N原子最外層5個電子，與其它原子形成3個鍵，還剩余2個電子，故形成大鍵的電子全部由N原子提供，B正確；C．無機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C正確；D．無機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中所有原子共平面，D正確；答案選A。8.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子【FeCl4】，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物。下列說法錯誤的是A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管【答案】A【解析】【詳解】A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯誤；B．分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；C．Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3+，說明已經(jīng)達(dá)到分離目的，C正確；D．蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確；答案選A。9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。【詳解】A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】B【解析】【分析】據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，則b極為正極。【詳解】A．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正確；B．為了實現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，故B錯誤；C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會有1molClˉ移向負(fù)極，同時有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，故C正確；D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極產(chǎn)生4mol氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2mol氣體，物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，故D正確；故答案為B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，最后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A正確；B.鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HCl會與苯酚鈉反應(yīng)生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應(yīng)，達(dá)不到實驗?zāi)康?，?yīng)該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HCl再進(jìn)行實驗操作，故B錯誤；C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，尖嘴不應(yīng)該垂直向下，應(yīng)向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作達(dá)不到實驗?zāi)康模蔆錯誤；D.為檢驗醛基，配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，該操作可達(dá)到實驗?zāi)康?，故D正確；答案選BC。12.α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A.其分子式為C8H11NO2B.分子中的碳原子有3種雜化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子【答案】C【解析】【詳解】A.結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其分子式為C8H11NO2，故A正確；B.該分子中含（氰基）、（碳碳雙鍵）以及碳碳單鍵，它們采用的雜化類型分別是sp雜化、sp2雜化和sp3雜化共3種雜化方式，故B正確；C.碳碳雙鍵、碳氧雙鍵中碳原子共平面、（氰基）共直線，O原子采用sp3雜化，為V型結(jié)構(gòu)，鏈狀的碳碳單鍵中最多有兩個C原子共平面，則該分子中可能共平面的C原子可表示為：，故C錯誤；D.該分子中的不飽和度為4，含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，等效氫原子種類最少的應(yīng)具有對稱結(jié)構(gòu)，其同分異構(gòu)體之一的結(jié)構(gòu)簡式如，該分子的等效氫為4種，故D正確；故選C。13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是A.陽極反應(yīng)B.電解一段時間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量【答案】D【解析】【分析】a極析出氧氣，氧元素的化合價升高，做電解池的陽極，b極通入氧氣，生成過氧化氫，氧元素的化合價降低，被還原，做電解池的陰極?！驹斀狻緼.依據(jù)分析a極是陽極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽極的反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑，故A正確，但不符合題意；B.電解時陽極產(chǎn)生氫離子，氫離子是陽離子，通過質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時間后，陽極室的pH值不變，故B正確，但不符合題意；C.有B的分析可知，C正確，但不符合題意；D.電解時，陽極的反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極的反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，總反應(yīng)為：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣，故D錯誤，符合題意；故選：D。14.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B.該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時其轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；C.從0升至40，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，故C錯誤；D.從0升至40，對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應(yīng)速率增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；答案選AD。15.25℃時，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A.O點時，B.N點時，C.該體系中，D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知，O點為曲線2和曲線3的交點，對應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)，故A錯誤；B.N點為曲線1和曲線4的交點，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，故B正確；C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正確；D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強(qiáng)，c(OH-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯誤；答案選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問題(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是________。(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________?！敬鸢浮?1).增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率：(2).(3).過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2(4).蒸發(fā)(5).H2O2(6).4.9(7).【解析】【分析】軟錳礦粉(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)加入硫化鋇溶液進(jìn)行反應(yīng)，主要發(fā)生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，過濾得到Ba(OH)2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、干燥得到氫氧化鋇；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽離子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺；之后向濾液中加入合適的氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，壓濾得到的廢渣為Fe(OH)3和Al(OH)3，此時濾液中的金屬陽離子只有Mn2+，向濾液中加入碳酸氫銨、氨水，Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，過濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錳?！驹斀狻?1)軟錳礦預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率；MnO2與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可知-2價的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則MnO2與BaS的系數(shù)比應(yīng)為1:1，根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；(2)根據(jù)題目信息可知MnO2為兩性氧化物，所以當(dāng)MnO2過量時，會消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(OH)2，從而使Ba(OH)2的量達(dá)到最大值或會減??；(3)濾液I為結(jié)晶后剩余的Ba(OH)2飽和溶液，所以可以導(dǎo)入到蒸發(fā)操作中循環(huán)使用；(4)凈化時更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同種沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當(dāng)Al3+完全沉淀時，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當(dāng)c(Al3+)=1.0×10-5mol/L時，c(OHˉ)==10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9；(5)碳化過程Mn2+和碳酸氫根電離出碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成銨根和水，所以離子方程式為Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O。17.CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____________，其固體的晶體類型為_____________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_____________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序為____________，鍵角由大到小的順序為_____________。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As25一個晶胞中有_________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個?！敬鸢浮?1).正四面體形；(2).分子晶體(3).NH3、AsH3、PH3(4).AsH3、PH3、NH3(5).NH3、PH3、AsH3(6).6(7).1(8).4(9).(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)(10).4【解析】【分析】（1）利用價層電子對數(shù)確定SnCl4的分子構(gòu)型；由于常溫下SnCl4為液體，故SnCl4為分子晶體；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點越高，另外分子間能形成氫鍵的物質(zhì)，熔沸點則較高，鍵角的大小取決于中心原子的雜化類型、孤電子對數(shù)、成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力大??；（3）由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，螯合作用配位成環(huán)，故1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6個，Cd—NO2那個不算；該螯合物中N原子的雜化方式為sp2雜化；（4）結(jié)合部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖，確定各原子在晶胞中位置，找出相應(yīng)原子。【詳解】（1）Sn為第ⅣA族元素，由于常溫下SnCl4為液體，故SnCl4為分子晶體；SnCl4分子中中心原子的孤電子對數(shù)==0，鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4，故SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；（2）NH3、PH3、AsH3的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點越高，但是NH3分子間能形成氫鍵，故這三種物質(zhì)的沸點NH3＞AsH3＞PH3；N、P、As這三種元素位于元素周期表中第ⅤA族，原子序數(shù)依次增大，同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故這三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序為AsH3＞PH3＞NH3；NH3、PH3、AsH3中中心原子都是sp3雜化，都有1對孤電子對，中心原子的電負(fù)性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種物質(zhì)鍵角由大到小的順序為NH3＞PH3＞AsH3；（3）由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和分析，根據(jù)題意“含有多個配位原子的配體與同一中心離子或原子通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物”，故該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6mol，Cd—NO2那個不算；該螯合物中N原子的雜化方式都是sp2雜化，故該物質(zhì)中N的雜化方式有1種；（4）由部分Cd原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，可知8個Cd在晶胞的頂點，4個Cd在晶胞的面心，1個在晶胞的體心；部分Sn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0.5），4個Sn在晶胞的棱上，6個Sn在晶胞的面心；部分As原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.25，0.25，0.125），8個As在晶胞的體心；所以1個晶胞中Sn的個數(shù)為；距離Cd(0，0，0)最近的Sn是(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，CdSnAs2晶體中與單個Sn結(jié)合的As有4個。【點睛】本題考查軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，物質(zhì)熔沸點大小比較，鍵角大小的比較，配位數(shù)的計算，晶胞的計算等知識，立足課本進(jìn)行適當(dāng)拓展，但整體難度不大。難點仍然是晶胞的有關(guān)判斷與計算，晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為8個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/8；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；③位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1。18.探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：(1)_________。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序為___________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號)。A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓【答案】(1).+40.9(2).(3).(4).乙(5).p1、p2、p3(6).T1時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響(7).A【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；利用三個反應(yīng)，進(jìn)行濃度和化學(xué)平衡常數(shù)的計算；結(jié)合圖形根據(jù)勒夏特列原理考慮平衡移動的方向，確定溫度和壓強(qiáng)變化時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率之間的關(guān)系得到相應(yīng)的答案?！驹斀狻?1).根據(jù)反應(yīng)I+II=III，則△H3=△H1+△H2=-49.5kJ?mol-1+(-90.4kJ?mol-1)=+40.9kJ?mol-1；(2).假設(shè)反應(yīng)II中，CO反應(yīng)了xmol，則II生成的CH3OH為xmol，I生成的CH3OH為(a-x)mol，III生成CO為(b+x)mol，根據(jù)反應(yīng)I：，反應(yīng)II：，反應(yīng)III：，所以平衡時水的物質(zhì)的量為(a-x)mol+(b+x)mol=(a+b)mol，濃度為:；平衡時CO2的物質(zhì)的量為1mol-(a-x)mol-(b+x)mol=(1-a-b)mol，H2的物質(zhì)的量為3mol-3(a-x)mol-2x-(b+x)mol=(3-3a-b)mol，CO的物質(zhì)的量為bmol，水的物質(zhì)的量為(a+b)mol，則反應(yīng)III的平衡常數(shù)為：；(3).反應(yīng)I和II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則CH3OH的平衡產(chǎn)率減少，所以圖甲表示CH3OH的平衡產(chǎn)率，圖乙中，開始升高溫度，由于反應(yīng)I和II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)III向正反應(yīng)方向移動，升高一定溫度后以反應(yīng)III為主，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率又升高，所以圖乙表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)I和II是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)I和II平衡正向移動，反應(yīng)III氣體體積不變化，平衡不移動，故壓強(qiáng)增大CH3OH的平衡產(chǎn)率增大，根據(jù)圖所以壓強(qiáng)關(guān)系為：p1>p2>p3；溫度升高，反應(yīng)I和II平衡逆向移動，反應(yīng)III向正反應(yīng)方向移動，所以T1溫度時，三條曲線交與一點的原因為：T1時以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響；(4).根據(jù)圖示可知，溫度越低，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，所以選擇低溫和高壓，答案選A?！军c睛】本題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、勒夏特列原理進(jìn)行圖像的分析，難點為平衡常數(shù)的計算，巧用了三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行了數(shù)據(jù)的處理，得到反應(yīng)III的各項數(shù)據(jù)，進(jìn)行計算得到平衡常數(shù)。19.化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：()知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR，CONHR，COOR等?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室制備A的化學(xué)方程式為___________，提高A產(chǎn)率的方法是______________；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)C→D的反應(yīng)類型為____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)________。【答案】(1).(2).及時蒸出產(chǎn)物(或增大乙酸或乙醇的用量)(3).(4).取代反應(yīng)(5).羰基、酰胺基(6).CH3COCH2COOH(7).(8).【解析】【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和已知條件Ⅰ可知R=H、R’=CH2H5，故A為CH3COOC2H5（乙酸乙酯），有機(jī)物B經(jīng)過堿性條件下水解再酸化形成有機(jī)物C（），有機(jī)物C與SOCl2作用通過已知條件Ⅱ生成有機(jī)物D（），有機(jī)物D與鄰氯苯胺反應(yīng)生成有機(jī)物E（），有機(jī)物E經(jīng)已知條件Ⅲ發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成有機(jī)物F（），據(jù)此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，有機(jī)物A為乙酸乙酯，在實驗室中用乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下制備，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若想提高乙酸乙酯的產(chǎn)率需要及時的將生成物蒸出或增大反應(yīng)的用量；A的某種同分異構(gòu)體只有1種化學(xué)環(huán)境的C原子，說明該同分異構(gòu)體是一個對稱結(jié)構(gòu)，含有兩條對稱軸，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為；(2)根據(jù)分析，C→D為和SOCl2的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；E的結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)為羰基、酰胺基；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以苯胺和H5C2OOCCH2COCl為原料制得目標(biāo)產(chǎn)物，可將苯胺與溴反應(yīng)生成2,4,6—三溴苯胺，再將2,4,6—三溴苯胺與H5C2OOCCH2COCl反應(yīng)發(fā)生已知條件Ⅱ的取代反應(yīng)，再發(fā)生已知條件Ⅲ的成環(huán)反應(yīng)即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，反應(yīng)的流程為20.某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為______________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______________(填標(biāo)號)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標(biāo)號)。A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高【答案】(1).平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；(2).NaOH溶液(3).(4).在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(5).酸式(6).C(7).(8).BD【解析】【分析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，反應(yīng)不完的Cl2用C吸收，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收反應(yīng)不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-，一部分MnO42-轉(zhuǎn)化為了MnO2，導(dǎo)致最終KMnO4的產(chǎn)率低，而濃鹽酸易揮發(fā)，直接導(dǎo)致B中NaOH溶液的濃度減小，故改進(jìn)措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收揮發(fā)出來的HCl，故答案為：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，規(guī)格為50.00mL的滴定管中實際的體積大于(50.00-15.00)mL，即大于35.00mL，故答案為：酸式；C；(4)設(shè)FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2(C2O4)3的物質(zhì)的量為ymol，H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為zmol，步驟I中草酸根和Fe2+均被氧化，結(jié)合得失電子守恒有：2KMnO4~5H2C2O4(C2O42-)，KMnO4~5Fe2+，所以，步驟II中Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，，聯(lián)立二個方程解得：z=2.5(cV1-3V2)×10-3，所以H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。關(guān)于樣品組成分析如下：A．時，H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0，樣品中不含H2C2O4·2H2O，由和可知，y≠0，樣品中含F(xiàn)e2(C2O4)3雜質(zhì)，A錯誤；B．越大，由H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式可知，其含量一定越大，B正確；C．Fe元素的物質(zhì)的量=，若步驟I中KMnO4溶液不足，則步驟I中有一部分Fe2+沒有被氧化，不影響V2的大小，則不變，則對于測得Fe元素的含量無影響，C錯誤；D．結(jié)合C可知：若KMnO4溶液濃度偏低，則消耗KMnO4溶液的體積V1、V2均偏大，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量偏大，則測得樣品中Fe元素含量偏高，D正確；故答案為：；BD。篇一：高考學(xué)霸們的學(xué)習(xí)方法超管用高考成績下來了看看咱青島的學(xué)霸都長啥樣一：每天讀英文報背4本單詞書58中高三14班的李騰，以文科成績670分成為市區(qū)內(nèi)的文科最高分，全省排第55名，這在兩年前，老師和家長都是不敢想象的，因為當(dāng)時他的英語和語文，都很難考到如今的140分和132分?！拔腋咭灰灿悬c迷茫，后來就什么弱主攻什么，慢慢就趕上來了?！崩铗v告訴記者，他的數(shù)學(xué)和文綜成績分別為139分和259分，整體來看沒有太高或太低的，但數(shù)學(xué)的成績讓他很不滿意，平時能拿到145分以上，可高考的最后一道大題失誤丟了分。李騰的學(xué)習(xí)方法就是跟著老師的節(jié)奏走，“我們把課程節(jié)奏安排得很好，跟上就行了，一旦掉隊了必須課后多下功夫?！崩铗v高一上學(xué)期也跟不上節(jié)奏，只好下課后使勁拼，多看書多做題是重要的方法。而英語的落后讓李騰一度很焦急，到了高二時他發(fā)現(xiàn)自己做閱讀理解時常遇到不認(rèn)識的單詞，于是他前后買了4本單詞書，全都背過了，“有點像《中國合伙人》里面演的，但這個辦法真的好用。”之后他每天閱讀英文報，遇到不認(rèn)識的單詞就去查，直到全記住，最終他的英語從120分的水平提到了高考的140分?！罢Z文老師楊富華是我的班主任，邏輯分析就是靠他幫忙才提上去的。”李騰說，語文的詞匯和邏輯也曾讓他頭疼，但時常和楊老師交流讓他找到了進(jìn)步的訣竅，無非是多思考、多積累，“多積累漢語的詞匯，在作文寫作中十分重要，而且所有的方法都必須堅持到底?！睂τ谔顖笾驹?，李騰希望沖一沖北大，另外還定了復(fù)旦和人大，而專業(yè)則鎖定在了經(jīng)濟(jì)專業(yè)。二：專注某一件事時就要百分百去做昨日下午查到自己獲得703分的好成績后，青島二中高三9班的理科生王融鑫并沒有表現(xiàn)得特別激動與興奮，因為這一切都在他的預(yù)料中，在級部常排名第一的他早已勝券在握。王融鑫是個性格沉穩(wěn)的男生，記者在采訪過程中能清晰地感受到這一點，說起自己的學(xué)習(xí)等各方面，他總是條理非常清晰、目標(biāo)非常明確。“從小我學(xué)習(xí)成績就很好，但上二中后很快就感覺到了壓力，周圍全是尖子生，我要怎么突圍呢？在這種緊迫感之下，我跟著老師的節(jié)奏一步一個腳印，踏踏實實學(xué)習(xí)，那段時間真的是非常專一，只專注于學(xué)習(xí)和與學(xué)習(xí)相關(guān)的競賽?！蓖跞邛握f，為此他參加了全國信息學(xué)競賽等學(xué)科競賽，也取得全國大獎，這讓他信心倍增，而此時他的成績已基本上穩(wěn)定在級部前三名。成績優(yōu)異的王融鑫繼續(xù)鉆研，除了課業(yè)外，他還參加了機(jī)器人大賽，從學(xué)校的興趣小組一路比賽，直到在省里拿到一等獎?！皺C(jī)器人大賽近年來在全球都很熱，我覺得它特別啟發(fā)我的思維，對于理科生來說又能很好地將自己所學(xué)融匯到機(jī)器人設(shè)計中，更加增強(qiáng)了我的學(xué)習(xí)興趣?！蓖跞邛握f，在所有學(xué)科里，物理是他最擅長的，理綜他考出了285分的高分，在他看來這與機(jī)器人大賽的鍛煉有很大關(guān)系。說起自己的學(xué)習(xí)秘訣，王融鑫\t"/content/16/0815/08/_blank"總結(jié)道：“在我看來，就是要專一，當(dāng)你專注于某一件事時你就要付出百分百的努力，然后你就有巨大的收獲?！比悍椒ㄕ\可貴心態(tài)“價”更高“712分，算是正常發(fā)揮吧，沒有什么太多意外。”昨天下午，得知自己的成績后郝韻珊說。在她看來，取得好成績，努力加上好的學(xué)習(xí)方法固然重要，但對待學(xué)習(xí)的態(tài)度對最終的結(jié)果尤為重要。18歲的郝韻珊家住城陽夏莊郝家營社區(qū)，是城陽二中高三12班學(xué)生。“平時各科的成績就比較平均，英語會突出一點。”郝韻珊說。除了省優(yōu)秀學(xué)生的額外加分，裸分692分，其中語文133分，數(shù)學(xué)136分，英語146分，綜合277分?！皩W(xué)習(xí)中要尋找方法，不能一味苦學(xué)?！焙马嵣赫f，她的父母都是老師，時常告誡她這樣一句話。雖然身為老師，實踐中父母很少知道自己的功課，只是教給她一些學(xué)習(xí)方式。學(xué)習(xí)過程中，她也從來不選擇“題海戰(zhàn)術(shù)”，而是尋找竅門。例如學(xué)習(xí)英語，閱讀一篇文章時，遇到生詞和好句子就自覺記下來?！拔覐牟痪窒抻跒榇痤}而答題?！焙马嵣赫f，做閱讀題時，別人總是限于回答試題中列舉的問題，而她每每都是讀懂全文，遇到不熟悉的句子，即使與題目無關(guān)，也非得找老師問個明白。在她看來，通過這種方式學(xué)習(xí)，做完老師布置的題目完全足夠了?！按蟛糠滞瑢W(xué)努力學(xué)習(xí)是為了取得好成績，考上一所好大學(xué)，然后找份好工作?！焙马嵣赫f，這些目標(biāo)也給他們帶來巨大壓力，如果不及時排解，反而不進(jìn)則退。高考前，每天早上起來，她總是默默鼓勵自己，也不再去考慮能不能考上好大學(xué)，實踐中，每天都給自己制定一個小目標(biāo)，只要完成這個目標(biāo)就會有所收獲?！安蝗タ紤]未來怎樣，而是享受每天努力的過程，這樣，好成績自然會找上你?！焙马嵣赫f。四：平度·許占瑋·理科703分“運(yùn)動健將”學(xué)習(xí)運(yùn)動兩不誤早報訊平度一中高三·一班學(xué)生許占瑋，今年以703的裸分，獲得平度市理科最高分。昨天，記者了解到，許占瑋不僅學(xué)習(xí)成績好且興趣愛好廣泛，不僅會各種球類運(yùn)動、下棋以及游泳幾乎都非常精通。然而，就是這名在學(xué)習(xí)上也從來不“安分守己”學(xué)生，在學(xué)習(xí)上卻絲毫沒有耽誤，始終成績在班內(nèi)名列前茅?！拔蚁矚g數(shù)理化平時牢記數(shù)學(xué)公式定理，多做一些典型題，精力不必用于追求正確答案，主要還是在解題思路上。我認(rèn)為解題要勤于思考，盡管我愛好廣泛，通過這種學(xué)習(xí)方法才得以讓我取得好成績?！痹S占瑋說，在日常學(xué)習(xí)當(dāng)中，他覺得聽課時要領(lǐng)會各個知識點的內(nèi)涵，課后他還會通過做一些有代表性的題加深理解。“在學(xué)習(xí)中，不要為做題而做題，但同時要擴(kuò)大典型題的操作量。”許占瑋說，他認(rèn)為，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的關(guān)鍵在于對于考試過后錯題他都要認(rèn)真記錄下來，然后加以標(biāo)注改正。（記者牟成梓）五：萊西·史宜林·理科695分強(qiáng)化記憶必不可少早報訊“強(qiáng)化記憶必不可少，我的高考秘訣是隔三差五看下錯題本，這樣可以馬上想出思路?！比R西一中北校的理科生史宜林考出了695分，她向記者透露了自己的學(xué)習(xí)秘籍。“學(xué)習(xí)貴在反思總結(jié)。對于理科來說，錯題本尤為重要。學(xué)習(xí)中應(yīng)注意點滴積累，任何看似簡單的錯題都不要放過，并且還要在每道錯題后寫明分析思路，易錯提醒，將同類型的題目放在一起強(qiáng)化記憶。錯題本不要擱置，要隔三差五地翻看，不要等到考試之前才集中處理，那樣很難消化吸收?！彪m然是理科生，但史宜林總結(jié)起自己的秘訣時，對錯題本情有獨(dú)鐘。史宜林提醒自己的學(xué)弟學(xué)妹們，對于錯題要嚴(yán)格要求，不僅要會做，還講求一個熟練程度，要求看到錯題馬上想出思路，并在短時間內(nèi)解答出。語文和英語重在積累，一定要在高一開始就重視語文和英語的學(xué)習(xí)，隨記本一定要帶在身上，積累點滴方可有質(zhì)的飛躍！“我印象較深的是高考前兩個月的強(qiáng)化訓(xùn)練，每天都要刷很多試卷，這的確能有效地提高成績，甚至就在高考前兩三天，我依然做適量的新題，但難度不要太大，一是保溫，二是增強(qiáng)信心，當(dāng)然前提是對知識點的透徹掌握?！笔芬肆指嬖V記者，她經(jīng)常晚自習(xí)課間出去跑步，回來后就感覺神清氣爽。大休回家，晚飯后與父母散散步，及時與父母溝通、談心，能很好地調(diào)整心態(tài)?？荚囆膽B(tài)要放平，平時考試看淡分?jǐn)?shù)，最重要的是超越自我。（記者原野攝影報道）篇二：學(xué)霸的學(xué)習(xí)方法學(xué)霸的優(yōu)秀學(xué)習(xí)方法一、典型不良學(xué)習(xí)習(xí)慣1、概念的重要性被忽視，而一些難題，怪題倍受青睞。2、把大量的時間花在自己喜歡的科目上，冷落了其它科目。3、平時依賴計算器，一考試就犯計算上的錯誤，搞的自己手忙腳亂。4、聽老師講例題覺得會了，自己用參考書時一看題明白了就以為自己會了，不再動手去做。5、匆忙應(yīng)付老師作業(yè)，搞題海戰(zhàn)術(shù)，卻不認(rèn)真對待做題時發(fā)現(xiàn)的問題。6、聽課時將內(nèi)容一股腦塞進(jìn)去，不動腦筋去思考所以然。7、成績好一點的同學(xué)認(rèn)為老師上課講的太簡單，開小差。其實忽略了老師對某一些關(guān)鍵問題的分析。8、將老師講的例題一字不漏的抄下來，而同時忽略了老師精辟的分析。9、晚上開夜車，白天沒精打采，形成惡性循環(huán)。10、一邊學(xué)習(xí)一邊做其他事情，如與同學(xué)聊天、聽MP3等。二、一般學(xué)習(xí)策略1、課前預(yù)習(xí)，找出問題，聽課時才能有重點的聽。2、認(rèn)真聽講：將老師講的精華抓住?！罢n上一分鐘，課下半天功”。3、記筆記：基本概念不用記，而老師對概念的解釋特別要記。老師講例題時，將題抄好之后，就聽老師分析、解題，最后把答案抄下來，課后在自己獨(dú)立做出來。4、課后把當(dāng)天所學(xué)的內(nèi)容看幾遍，想一遍，直到全部理解后再去做題，否則只是應(yīng)付作業(yè)。這樣事半功倍的掌握了知識，以后少了許多障礙。5、每次考試前都將平時作業(yè)和以前試卷中做錯的題重新做一遍。這是查漏補(bǔ)缺最好的方法。三、學(xué)科學(xué)習(xí)策略語文：雖然考的幾乎都是課外知識，但是能力的培養(yǎng)需要課內(nèi)來提高?！镎Z文學(xué)習(xí)：1、記基本的字詞、文言虛詞意義及用法。2、閱讀現(xiàn)代文，分析寫作技巧，作文列提綱。3、重視課外閱讀，但由于時間關(guān)系，只能讀一些精短的文學(xué)、科學(xué)作品，提高語文水平。4、做閱讀理解時做到泛讀、精讀、掃讀。瀏覽一遍知道大意，精讀掌握段落大意及答題點，第三遍搜尋問題答案。★英語學(xué)習(xí)：1、牢記單詞，當(dāng)然包括它的用法，爭取每一個單詞背下一兩個例句，用起來就不容易錯了。2、系統(tǒng)的學(xué)語法，平時零零碎碎記下來的要及時總結(jié)，更要看系統(tǒng)總結(jié)的書。3、加大閱讀量、背誦文章。建議每天晚上將白天學(xué)的單詞背一遍，語法記一遍，早自修再回憶一遍。冰凍三尺，非一日之寒，外語的學(xué)習(xí)就需要長期積累才能見成果?！飻?shù)學(xué)學(xué)習(xí)：1、數(shù)形結(jié)合思想，每一個初等函數(shù)在頭腦里有清晰的圖，由表達(dá)式得圖象，從圖象推定義域、值域等。2、函數(shù)與方程的思想，例如二次函數(shù)定義域、值域在解一元二次不等式中的應(yīng)用。3、分類討論，例如在求解含參數(shù)的不等式時，分別討論參數(shù)取值范圍，復(fù)雜的問題分割成幾個簡單問題了。4、數(shù)學(xué)要多做題，才能見識，掌握多種題型，才能得心應(yīng)手?！飳W(xué)習(xí)時間安排1、早晨背一些英語課文或課文的名家名段，或一些古代文言文。2、晚自習(xí)一般是先復(fù)習(xí)當(dāng)天所學(xué)的內(nèi)容，然后寫作業(yè)，做一些練習(xí)題，復(fù)習(xí)完了，理解了再做題，比做一道，翻一下書效率要高得多。3、有時間再分專題的讀一些英語語法，如：虛擬語氣，連詞之類。四、學(xué)習(xí)建議1、找一個競爭對手，大家成績不相上下，由此共同進(jìn)步。2、帶著問題去聽課，時刻準(zhǔn)備著回答老師的問題，會讓自己精力非常集中，并且要邊聽邊動腦筋。3、建立一個錯題記錄。把平時作業(yè)、考試、練習(xí)中做錯的問題記錄在錯題集上，不時拿出來看看。4、把每一張試卷當(dāng)做自己能力和水平的檢測。做的好，給自己一點信心，做的不好，說明這一階段努力不夠，需要再接再厲。5、專項，綜合，強(qiáng)化。先將每一章節(jié)的知識各個擊破，然后再將知識連成一個網(wǎng)，做一做最近幾年的高考題，想想高考都考些什么，每一題與什么知識點有關(guān)。最后強(qiáng)化練習(xí)模擬題。五、幾個典型問題的處理1、目前，存在我身上最大的缺點是懶，意志力不強(qiáng)，四周如果有人說話，我就參與其中，該用什么方法改正？答：對癥才好下藥，你已找到了自己的缺點，這也是進(jìn)步的表現(xiàn)。要改變“懶”和“愛說話”的習(xí)性，關(guān)鍵在于意志，你已明確它們的不利之處，這是改正的前提；以后，要時時提醒自己，如果不改正情況只會越來越糟；同時，確立一個自己學(xué)習(xí)的榜樣；另外需要把學(xué)習(xí)\t"/content/16/0815/08/_blank"計劃安排的緊湊一點，讓自己時刻有正事可做，減少犯錯誤的機(jī)會，努力提高自己的自制力，只要這樣，經(jīng)過一段時間的努力，必然會有較大的改觀。2、數(shù)理化方面的學(xué)習(xí)方法不夠好，該如何改進(jìn)？答：（1）培養(yǎng)對學(xué)科的興趣；（2）注重公式、定理的推導(dǎo)過程，領(lǐng)會其實質(zhì)；（3）必要量的練習(xí)，練習(xí)不是目的，而是掌握定理、公式的手段；（4）記住幾道典型的習(xí)題，舉一反三，關(guān)鍵是多思考。3、在晚自修，有時題目做不出，總喜歡馬上去問別人，憋在心里難受，我也知道這種習(xí)慣不好，既影響別人學(xué)習(xí)，又破壞了班級的秩序，那么，我該怎能么辦呢？答：一般情況下，安靜有序地晚自修是學(xué)校加強(qiáng)紀(jì)律性的內(nèi)在要求，同時，也為鼓勵學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立完成作業(yè)創(chuàng)造良好的客觀環(huán)境。因此，首先得維護(hù)學(xué)校的紀(jì)律。但是，學(xué)習(xí)要進(jìn)步，好問是必要的，那么又如何達(dá)到此目的呢？我想應(yīng)安排好問問題的時間，掌握好問問題的技巧，你可以在課外時間進(jìn)行，同時問問題也不能每道題不懂就馬上詢問，這會失去更多獨(dú)立思考的機(jī)會，在晚自修時也不是說就完全不可以問，可以用筆頭提問法，這樣也可以讓被問的同學(xué)留有充分思考的時空，另外切記直截了當(dāng)?shù)貑柎鸢溉f萬不可取，最好問一些解題思路、技巧效果會更佳。4、一天中的有效學(xué)習(xí)時間是多少？答：一天的時間是有限的，作為學(xué)生除了休息等日常生活時間的支配外，其他時間都可用于學(xué)習(xí)。一般來說，可以保證10小時左右，但有效學(xué)習(xí)時間應(yīng)是一個變量，以及效果的高低也會因人、因地、因時各有不同。如今，學(xué)生之間存在的競爭，是效率的競爭，方法的競爭，一個人的學(xué)習(xí)動機(jī)、學(xué)習(xí)態(tài)度、學(xué)習(xí)方法、以及一個人的興趣、愛好、情感、意志、性格、品行都會影響學(xué)習(xí)的有效性，因此，提高學(xué)習(xí)的有效性，增加時間不是唯一的手段，最佳的方法是努力提高自己各方面的素質(zhì)，特別是一個人的意志品質(zhì)。5、如何保持注意力的高度集中？答：（一）認(rèn)識到保證注意力集中的重要意義注意力是人智力的有機(jī)組成部分，\t"/content/16/0815/08/_blank"心理學(xué)研究表明，有意記憶的效果比無意記憶的效果好，保持注意力的高度集中是有效聽課、有效分析問題、解決問題的必要條件（二）保持注意力的高度集中的方法：1、培養(yǎng)對學(xué)科的興趣，因為對越感興趣的東西，很自然會覺得有吸引力，就自然會保持注意力的高度集中2、興趣產(chǎn)生于需要，因此要端正學(xué)習(xí)的態(tài)度，明確學(xué)習(xí)的目的，使自己保持較旺盛的求知欲。3、對不感興趣的東西，除了去培養(yǎng)興趣的努力外，關(guān)鍵是發(fā)揮意志力的作用。4另外，有一個良好的心情也是非常重要，應(yīng)及時調(diào)整自己的情緒，培養(yǎng)良好的情感，平時不要小看文體活動，盡量做到勞逸結(jié)合。6、該怎么樣制訂第二天的學(xué)習(xí)計劃？答：學(xué)習(xí)計劃可分這長期、中期、短期，一天的學(xué)習(xí)計劃應(yīng)屬短期計劃，它應(yīng)該與長期、中期計劃相一致，如在某一時段學(xué)什么應(yīng)保持相對的穩(wěn)定性，因此，一天的計劃應(yīng)是根據(jù)當(dāng)天的實際情況，是對中期計劃的局部調(diào)整，是對具體學(xué)習(xí)內(nèi)容在有限時空中的科學(xué)安排，針對此計劃內(nèi)容少，一般不必寫成書面形式，也不必留出整快時間，可以在睡覺前想一下，或在當(dāng)天早上考慮一下即可。7、如何做好預(yù)復(fù)習(xí)工作？答：預(yù)習(xí)的直接目的是為了能在聽課中提高效果，因此，預(yù)習(xí)必須做到找出重點與難點，為此，必須明確內(nèi)容的思維過程，對其中內(nèi)容進(jìn)行理解，有的同學(xué)認(rèn)為預(yù)習(xí)只是把內(nèi)容看一遍即可，這是一種膚淺的認(rèn)識，沒有思考的瀏覽是一種無效的勞動。