【中考化學】2019-2020最新福建廈門中考化學試卷

教學資料參考參考范本【中考化學】2019-2020最新福建省廈門市中考化學試卷年日部門

一、選擇題（共10題，25分）本卷第1?5題各2分，第6?10題各3分.每題只有一個選項符合題意，在答題卡選擇題欄內(nèi)用2B鉛筆將該選項涂黑..夏天防雷電，遠離金屬.這是因為金屬具有（）A.導電性B.導熱性C.延展性D.光澤考點：金屬的物理性質(zhì)及用途..專題：金屬與金屬材料.分析：根據(jù)金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等，結(jié)合事實進行分析判斷即可.解答：解：A、夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，故選項正確.B、夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是導熱性，故選項錯誤.C夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是延展性，故選項錯誤.D夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是具有光澤，故選項錯誤.故選：A.點評：本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見金屬的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵.（2分）（20xx?廈門）下列物質(zhì)屬于氮肥的是（）

A.熟石灰B.C.A.熟石灰B.C.過磷酸鈣D.氯化鏤考點：常見化肥的種類和作用..專題：常見的鹽化學肥料.分析：含有氮元素的肥料稱為氮肥.含有磷元素的肥料稱為磷肥.含有鉀元素的肥料稱為鉀肥.同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥.解答：解：A、熟石灰是氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故選項錯誤.B、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤.C過磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤.D氯化鏤中含有氮元素，屬于氮肥，故選項正確.故選：D.點評：本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪種或哪幾種營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類.（2分）（20xx?廈門）下列過程僅發(fā)生物理變化的是（）A.白磷自燃B.蠟燭燃燒C.干冰升華D.呼吸作用考點：化學變化和物理變化的判別..專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì).

分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.解答：解：A、白磷自燃過程中有新物質(zhì)五氧化二磷生成，屬于化學變化.B、蠟燭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化.C干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.D呼吸作用過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化.故選：C.點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化.（2分）（20xx?廈門）某同學體內(nèi)缺少維生素，該同學飲食中需適量增加的食物是（）A.米飯、面條B.蔬菜、水果C.瘦肉、雞蛋D.奶油、花生油考點：食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素..專題：化學與生活.分析：人體的六大營養(yǎng)物質(zhì)是：水、無機鹽、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類和維生素，蛋白質(zhì)、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質(zhì).蔬菜、水果中富含維生素.解答：解：A、米飯、面條的主要成分是淀粉，屬于糖類，故選項錯誤；

B、水果和蔬菜富含維生素，故選項正確;C瘦肉、雞蛋中主要是蛋白質(zhì)，故選項錯誤；D奶油、花生油含有較多的油脂，故選項錯誤；故選B點評：本考點考查了元素與人體健康的關(guān)系，有關(guān)食品問題是中考的主要考點之一，基礎(chǔ)性比較強.食品在現(xiàn)實生活中種類繁多，應(yīng)該好好選擇.要合理膳食，均衡營養(yǎng)，保證身體健康.（2分）（20xx?廈門）粗鹽提純實驗和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是（D.化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是（D.考點：稱量器-托盤天平；測量容器-量筒；固體藥品的取用；蒸發(fā)與蒸儲操作..專題：常見儀器及化學實驗基本操作.分析：提純含有少量不溶性雜質(zhì)的粗鹽的操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解.據(jù)此，對圖示的操作進行排序.解答：解：A、托盤天平應(yīng)該左物右碼，錯誤；B、取藥品時，瓶塞倒放，錯誤；C量筒讀數(shù)是正確的；

D不能用手拿塔埸，以免燙傷，錯誤；故選C點評：在使用固體溶解配制溶液時，操作步驟為計算-稱量-溶解，其中稱量包括稱取溶質(zhì)質(zhì)量和量取溶劑體積，兩個操作應(yīng)先稱取溶質(zhì)再量取溶劑.（3分）（20xx?廈門）含硫元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：TOC\o"1-5"\h\zSSO2SO3H2SO4A[2SO43,其中硫元素化合價發(fā)生變化的是（）A.①②B.③④C.①③D.②④考點：有關(guān)元素化合價的計算..專題：化學式的計算.分析：根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合含硫元素的化學式進行解答本題.解答：解：根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0,S屬于單質(zhì)，故硫元素的化合價為0.氧元素顯-2價，設(shè)二氧化硫中硫元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）X2=0,則x=+4價.氧元素顯-2價，設(shè)三氧化硫中硫元素的化合價是y,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-2）X3=0,則y=+6價.氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)硫酸中硫元素的化合價是z,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）X2+Z+（-2）X4=0,則z=+6價.

鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，設(shè)硫酸鋁硫元素的化合價是w,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+3）X2+3w+（-2）X4X3=0,則w=+6價.故硫元素化合價發(fā)生變化的是①②.故選：A.點評：本題難度不大，掌握單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.（3分）（20xx?廈門）新裝修房室內(nèi)存在甲醛（CH2O、苯（C6H6等有害物質(zhì).下列敘述正確的是（）甲醛分子中含有水分子甲醛中碳元素質(zhì)量分數(shù)為40%苯中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為1:1甲醛和苯都屬于無機化合物考點：化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區(qū)別；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算..專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析：A.根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)來分析；B.根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析；C.根據(jù)化合物中元素之相比的計算方法來分析；D.根據(jù)有機物和無機物的判斷方法來分析.解答：解：A.甲醛分子是由碳原子和氫原子、氧原子構(gòu)成的，其中不含水分子，故錯誤；

B.甲醛（CH2O中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：=40%故正確;=12:1,D.甲醛C.苯（C6H6中，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：（12X6）:（1X6）=12:1,D.甲醛故錯誤；（CH2O、苯（C6H6均為含碳元素的化合物，屬于有機物,故錯誤.故選B.點評:本題考查化學式的意義及某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，知道點評:分子是由原子構(gòu)成，物質(zhì)由元素組成.本題較簡單.（3分）（20xx?廈門）下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.常溫下，稀釋KOH容液B.將濃硫酸露置在空氣中C.足A.常溫下，稀釋KOH容液B.將濃硫酸露置在空氣中C.足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)D.一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰A.AB.BC.D.A.AB.BC.D.考點：酸堿溶液的稀釋；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；固體溶解度的影響因素；金屬的化學性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系..專題：元素化合物知識型.分析：A.加水稀釋KOH容液，溶液不會成為酸性來分析；B.將濃硫酸露置在空氣中會吸收空氣中得水使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，但不會為零；C.足量鎂、鋅分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣一樣多；D.根據(jù)生石灰具有吸水性來分析.解答：解：A.加水稀釋KOH容液，溶液不會成為酸性，即pH不會小于7;故圖象錯誤；B.將濃硫酸露置在空氣中會吸收空氣中得水使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，但不會為零；故圖象錯誤；C.足量鎂、鋅分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)最終生成氫氣一樣多；故圖象正確；D.生石灰具有吸水性，加入到飽和石灰水中會吸收溶液中的水，使溶液質(zhì)量變?。还蕡D象錯誤；答案：C.點評：本題是化學反應(yīng)中定量關(guān)系和圖象相結(jié)合的題型，題目難度較大.要準確解答此類題，關(guān)鍵要對化學反應(yīng)知識熟練，并能結(jié)合圖象的數(shù)學意義，綜合考慮，可快速解答.圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程.具體可結(jié)合解答領(lǐng)會.

（3分）（20xx?廈門）已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙一丙+丁,下列判斷正確的是（）甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)丙為Cu（NO32,則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件..專題：化學反應(yīng)的基本類型和能量變化.分析：A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽碳酸鈉和水；B、某些氧化物和酸或堿反應(yīng)能生成鹽和水；C兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)；D舉例說明丙為Cu（NO32,則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽.解答：解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽碳酸鈉和水，反應(yīng)物和生成物中均含有氧元素.故A錯誤；B、如果甲和乙分別是氧化銅和鹽酸，則生成的丙和丁分別是氯化銅和水，此反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng).故B錯誤；C甲、乙為化合物，例如酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)符合甲+乙-丙+丁的反應(yīng)關(guān)系，因未相互交換離子該類型的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng).故C錯誤；D丙為Cu（NO32,則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽，例如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)能生成硝酸銅和銀，氧化銅和硝酸反應(yīng)能生成硝酸銅和

水，氫氧化銅和硝酸反應(yīng)能生成硝酸銅和水，氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)能生成硝酸銅和氯化銀.故D正確.故選D.點評：本題主要考查反應(yīng)類型等方面的知識，解答時要理解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)的條件.（3分）（20xx?廈門）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說法中正確的是（）t1c時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液12c時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為30%12c時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1C,甲溶液飽和,乙溶液不飽和12c時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3C,為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系..專題：溶液、濁液與溶解度.分析：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=X100%回

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化.解答：解：A、t1C時，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙飽和溶液，該選項說法不正確；B、12c時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，都為：X100%=23.1%該選項說法不正確；阿C甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，12c時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1C,甲和乙仍然都是飽和溶液，該選項說法不正確；D因為13c時甲的溶解度大于乙的溶解度，因此12c時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3C,為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，該選項說法正確.故選：D.點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.二、非選擇題（共8題，75分）（10分）（20xx?廈門）“見著知微，見微知著”是化學思維方法.（1）從宏觀知微觀.①50mL7k與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL微觀解釋為分子間有間隔；②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符號）.

（2）從微觀知宏觀.①微粒A最外層電子數(shù)是7,在化學反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子；②微粒A、B、CDE中，對應(yīng)單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是C和E.0③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該反應(yīng)的化學方程式:CO+2H2CH3OH考點：分子的定義與分子的特性；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.

解答：解：（1）①50mL酒精與50mLzk混合后體積小于100mL是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔.②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類不變，反應(yīng)后的原子種類是NHO,故X分子中一定含有的原子是NH;（2）①由微粒A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子為7個，在化學反應(yīng)中容易得一個電子；②原子結(jié)構(gòu)的最外層電子為8的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定.則可從原子結(jié)構(gòu)示意圖中知：單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是B;C最外層雖然為8,但這是鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子最外層電子數(shù)為2;具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為同種元素，故屬于同種元素的為C和E;③由圖示可知，該反應(yīng)為一氧化碳和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學方程式為：CO+2H2CH3Op故答案為：（1）①分子間有間隔②NH（2）①7得②BC和E③CO+2H2CH3OH國點評：本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（元素符號、原子符號、離子符號等）的書寫和理解能力.（6分）（20xx?廈門）“史上最貴”的實驗：步驟I.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟n.讓足量鎂條在步驟I生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物.

(1)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Mg+CO22MgO+C基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng).尸](2)若金剛石質(zhì)量為ml,按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2則ml=m2(填“<”、"="、">”)，理由為物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒.考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.^專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析：(1)鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；(2)根據(jù)在化學變化中元素質(zhì)量守恒來分析；解答：解：(1)步驟I.金剛石的主要成分是碳，碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；(2)在化學變化中元素質(zhì)量守恒，故金剛石的質(zhì)量就等于生成碳粉的質(zhì)量；答案：(1)2Mg+CO22MgQ+C換反應(yīng)；」(2)=;物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒.點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是靈活運用質(zhì)量守恒定律.(10分)(20xx?廈門)化學與“美麗廈門”(1)化學讓天更藍

①汽車尾氣處理中使用了催化劑，該催化劑中某元素在元素周期表中的部分內(nèi)容如圖1所示，從中獲取一條信息：該元素原子序數(shù)為46②公交車使用天然氣等清潔能源，寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式：CH4+2O22H2O+CO2n③未來氫能源汽車可實現(xiàn)零污染.在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫出該方法獲得氫能源的化學方程式：2H20212T+O2T.W(2)化學讓水更潔凈①生活污水截流處理過程如圖2所示，其中采用的凈水方法有過濾(寫出一種).②圖3是從海水中獲取淡水的一種裝置，請從能源角度指出其優(yōu)點:節(jié)能③檢驗上述所獲取的水是否為硬水，常用試劑是肥皂水

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用；水的凈化；硬水與軟水；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響..專題：化學與能源；化學用語和質(zhì)量守恒定律；空氣與水.分析：（1）①根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；進行分析解答即可.②根據(jù)天然氣燃燒生成水和二氧化碳進行解答；③根據(jù)水分解的過程來分析；（2）①根據(jù)常用的凈水方法來分析；②此方法是利用了太陽能；③根據(jù)硬水的檢驗方法來分析.解答：解：（1）①根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為46;元素的名稱是鉗，屬于金屬元素等.故填：該元素原子序數(shù)為46（或其他合理答案）；②甲烷燃燒生成水和二氧化碳，化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O故填:CH4+2O22H2O+CO2WW③水在光照、催化劑的作用下，分解為氫氣和氧氣；故填：2H202H2+O2T;國（2）①用到了過濾、沉降的凈水方法，故填：過濾（或其他合理答案）；②此海水淡化的方法是利用太陽能，節(jié)約了能源，故填：節(jié)能；③由于硬水遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少、軟水遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫多，所以檢驗凈化后的水是否為硬水可選擇的試劑是肥皂水，故填：肥皂水.

點評：本題考查了元素周期表的意義、化學方程式的書寫、凈水的方法、海水的淡化以及硬水的檢驗，難度不大.(9分)(20xx?廈門)用如圖裝置完成以下實驗：(1)探究燃燒條件：若B處盛放木炭.I.先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；H.待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；田.在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁.I與田對比，說明燃燒的條件之一是氧氣；II與田對比，說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點.(2)模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末.在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏?，尾氣處理的方法為將酒精燈放于導管口點燃尾氣.《自然》雜志刊載“綠色煉鐵”技術(shù)；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式：2Fe2O34Fe+3O2，該煉鐵技術(shù)另一種產(chǎn)物的用途為供給呼吸.眄|□

考點：燃燒的條件與滅火原理探究；一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..專題：科學探究.分析：(1)根據(jù)控制變量法的具體操作進行分析；(2)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化鐵在通電的條件下生成鐵和氧氣，氧氣能供給呼吸進行分析.解答：解：(1)I與田對比，通入的氣體不同，溫度相同，所以說明燃燒的條件之一是：氧氣；II與田對比，通入的氣體相同，溫度不同，所以說明燃燒的條件之一是：溫度達到著火點；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B處可觀察到的現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏?，一氧化碳有毒，所以尾氣處理的方法為：將酒精燈放于導管口點燃尾氣，熔融的氧化鐵在通電的條件下生成鐵和氧氣，化學方程式為：2Fe2O34Fe+3O2,氧氣能供給呼吸.」故答案為(1)氧氣，溫度達到著火點；(2)固體由紅色變?yōu)楹谏?，將酒精燈放于導管口點燃尾氣，2Fe2O34Fe+3O2,供給呼吸.」點評：本題主要考查了燃燒條件的探究和工業(yè)煉鐵原理的相關(guān)知識，難度不大，需要加強基礎(chǔ)知識的記憶即可解答.

(10分)(20xx?廈門)黃銅礦(主要萬分CuFeS2經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO43、CuSO彼H2SO4某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅.主要步驟如圖所示：(1)Fe2(SO43與鐵反應(yīng)的化學方程式：xFe2(SO43+yFe=zFeSO4其中x、v、z為化學計量數(shù)，z的值為3.(2)步驟I中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵.(4)步驟II中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na2CO3(填化學式).(5)步驟出回收銅的方法為加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥.考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學方程式的配平；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..專題：物質(zhì)的制備.分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；(2)根據(jù)溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO43、CuSO彼H2SO4鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；(3)根據(jù)鐵銹和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵進行分析；

(4)根據(jù)碳酸亞鐵是沉淀，硫酸亞鐵經(jīng)過步驟II生成了碳酸亞鐵，所以該試劑可以是碳酸鈉進行分析；(5)根據(jù)不溶物中含有置換出的銅和反應(yīng)剩余的鐵進行分析.解答：解：(1)通過分析xFe2(SO43+yFe=zFeSO4r知，依據(jù)化合價的升降，將方程式配平，所以Fe2(SO43+2Fe=3FeSO4z的值為3;［來源：學科網(wǎng)］(2)溶液甲中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；(3)碳酸亞鐵是沉淀，硫酸亞鐵經(jīng)過步驟II生成了碳酸亞鐵，所以該試劑可以是碳酸鈉；(4)通過推導可知，不溶物中含有置換出的銅和反應(yīng)剩余的鐵，所以步驟出回收銅的方法為：加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥.故答案為：(1)3;(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；(4)Na2CO3(5)加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥.點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中所給的知識進行解答.(10分)(20xx?廈門)回答實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的相關(guān)問題.

(1)寫出制取原理的化學方程式:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2.—(2)如圖所示，發(fā)生裝置應(yīng)選用A(填編號，下同)，以下氣體收集裝置不能采用的是E(3)為測定高鎰酸鉀分解生成氧氣的體積，應(yīng)選用如圖裝置丙(填編號).(4)實驗結(jié)束，某同學發(fā)現(xiàn)收集到的純氧氣質(zhì)量大于通過化學方程式計算所得質(zhì)量.不考慮實驗誤差，請你就此提出一種猜想并設(shè)計相應(yīng)驗證方案：可能是產(chǎn)物K2MnO4g熱生成氧氣；取K2MnO物體加熱,用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣.考點：氧氣的制取裝置；量氣裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.分析：(1)根據(jù)高鎰酸鉀受熱時能夠分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣解答；(2)根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水解答；

(3)根據(jù)氧氣的密度比水的小解答；(4)根據(jù)可能是產(chǎn)物K2MnO要熱生成氧氣解答.解答：解：(1)高鎰酸鉀受熱時能夠分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2」(2)高鎰酸鉀受熱時能夠分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，屬于固固加熱型；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；不能用向下排空氣法收集；(3)據(jù)氧氣的密度比水的小，應(yīng)從短管進，水從長管出，故選丙；(4)實驗結(jié)束，某同學發(fā)現(xiàn)收集到的純氧氣質(zhì)量大于通過化學方程式計算所得質(zhì)量，可能是產(chǎn)物K2MnO收熱生成氧氣；驗證方案是：取K2MnO痼體加熱，用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣.答案：(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2⑵AE(3)丙(4)可能是產(chǎn)物K2MnO4g熱生成氧氣；取K2MnO痼體加熱，用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣.點評：本題綜合考查了學生的基本實驗?zāi)芰?，涉及儀器的用途、化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答.(10分)(20xx?廈門)有關(guān)NaO由CO阪應(yīng)的探究

探究一：檢驗NaOHS體樣品露置空氣中一段時間后的成分【查閱資料】Na2CO籀液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3隹溶于水.(1)檢驗樣品是否變質(zhì).檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法(操作、現(xiàn)象及結(jié)論)：取少量該樣品，加入足量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明該樣品成分中含碳酸根.(2)檢驗樣品是否完全變質(zhì).實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的C(填編號，下同)，再滴加E.A.鹽酸B.KCl溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH2溶液E.酚醐試液探究二：用NaOH§液測定空氣中酸性氣體(CO2SO2的體積分數(shù)【實驗裝置】如圖所示，向細玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好.已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL?cm-1.水柱的質(zhì)量忽略不計.【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作：①將40mL濃NaOH§液迅速倒入燒瓶內(nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置②觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm;③實驗結(jié)束后，根據(jù)①中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340mL(3)檢查如圖裝置氣密性的操作方法：將圖中裝置直立于桌面一段時間后，如果水柱位置不發(fā)生移動，則說明裝置氣密性良好

(4)僅根據(jù)本次測量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數(shù)為0.067%(精確到0.00001).(5)在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實驗結(jié)果偏小(填“偏大”、“不變”或“偏小”).□考點：探究酸堿的主要性質(zhì)；檢查裝置的氣密性；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)..專題：科學探究.分析：探究一：(1)根據(jù)碳酸根離子性質(zhì)，加入一種試劑能與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀都行進行解答.(2)根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)進行解答；探究二：(3)根據(jù)裝置特點來選擇檢驗氣密性的方法