2021新高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)課件：專題五-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-元素周期律-

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第二部分專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第二部分內(nèi)容索引010203考情分析備考定向高頻考點能力突破熱點專攻(五)內(nèi)容索引010203考情分析備考定向高頻考點能力突破熱點考情分析備考定向考情分析備考定向備考要點說明1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子的構(gòu)成和原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理;能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和電子排布圖(軌道表示式);了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。(3)掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(4)了解電離能、電負(fù)性的概念,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。備考要點說明1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)備考要點說明2.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)(1)了解化學(xué)鍵的定義。(2)理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。(3)了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)。了解配位鍵的含義。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。(4)了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3),能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。備考要點說明2.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)備考要點說明3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)了解范德華力、氫鍵的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)了解晶體的類型,了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。不同類型的晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(2)了解晶格能的概念,了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。(3)理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。(4)了解晶胞的概念,能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。備考要點說明3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)核心價值引領(lǐng)2017年9月,美、俄科學(xué)家利用計算機模型設(shè)計出比水還輕的超輕晶體鋁。有望用于航天飛機和汽車等領(lǐng)域制造超輕部件。這次獲得的新晶體密度只有0.61g·cm-3,不僅密度顯著低于傳統(tǒng)金屬鋁(2.7g·cm-3),還意味著其能漂浮在水面上。該晶體以大家熟知的鉆石為基礎(chǔ),將其中的每個碳原子用鋁原子取代,得到了類似鉆石的四面體結(jié)構(gòu)晶體鋁。進(jìn)一步計算后,我們發(fā)現(xiàn),這是一種非常穩(wěn)定的全新超輕晶體鋁結(jié)構(gòu)。這是科學(xué)家運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)理論,從元素周期表中尋找替代元素,基于一種已知結(jié)構(gòu)來設(shè)計新材料,更好地為人類服務(wù),這就是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的意義所在。核心價值引領(lǐng)2017年9月,美、俄科學(xué)家利用計算機模型設(shè)計出高頻考點能力突破高頻考點能力突破考點一原子結(jié)構(gòu)化學(xué)用語【真題示例】

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是(

)A的相對原子質(zhì)量為26 B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的 D.Y僅有一種含氧酸考點一原子結(jié)構(gòu)化學(xué)用語【真題示例】其中元素X、Y的最外層答案

B

解析

依據(jù)題給的反應(yīng)過程,可確定W=27。根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,Y原子的質(zhì)子數(shù)比X原子的質(zhì)子數(shù)多2,可以得出X原子最外層電子數(shù)為3,Y原子最外層電子數(shù)為5,可以判定X為鋁元素,Y為磷元素。由上述分析可知A項錯誤;Al、P兩元素均可形成三氯化物AlCl3和PCl3,B項正確;Al、P兩元素位于同一周期且原子序數(shù)P大于Al,故原子半徑Al大于P,C項錯誤;磷元素的常見含氧酸有H3PO4、H3PO2、HPO2等,D項錯誤。答案B2.(2020浙江選考)下列說法正確的是(

)A.35Cl和37Cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族答案

D

解析

35Cl和37Cl同是氯元素,二者互為同位素,A項錯誤;單晶硅是硅單質(zhì),石英的主要成分是SiO2,B項錯誤;HCOOH和HOCH2CHO不是同類物質(zhì),不是互為同系物,C項錯誤。2.(2020浙江選考)下列說法正確的是()答案D3.(2020江蘇化學(xué))反應(yīng)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是(

)B.N2分子的電子式:N??NC.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式:Cl—ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:3.(2020江蘇化學(xué))反應(yīng)8NH3+3Cl2===6N答案

C

答案C4.(2019北京理綜)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是(

)A.In是第五周期第ⅢA族元素B的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH4.(2019北京理綜)2019年是元素周期表發(fā)表150周年答案

D

解析

In與Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A正確

的中子數(shù)是66,電子數(shù)是49,差值為17,B正確;根據(jù)元素周期律,同主族從上到下,元素原子半徑依次增大,故原子半徑:In>Al,C正確;根據(jù)元素周期律,同周期從左到右,主族元素原子半徑依次減小,金屬性漸弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性漸弱,故堿性:RbOH>In(OH)3,D項錯誤。答案D5.(2019江蘇卷)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是(

)5.(2019江蘇卷)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2===N答案

D

答案D6.(2019浙江4月選考)下列表示不正確的是(

)6.(2019浙江4月選考)下列表示不正確的是()答案

A

解析

A項,次氯酸分子中氫原子應(yīng)與氧原子形成共用電子對,電子式為

,所以錯誤,符合題意;B項,丁烷中有4個碳原子和10個氫原子,符合丁烷的球棍模型書寫要求,所以正確,不符合題意;C項,乙烯分子中碳與碳原子間形成碳碳雙鍵,符合乙烯結(jié)構(gòu)簡式的書寫要求,所以正確,不符合題意;D項,碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,當(dāng)中子數(shù)為8時,其質(zhì)量數(shù)為14,因此符合碳原子的書寫要求,所以正確,不符合題意。答案A7.(2019北京理綜)下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)(

)A.NaCl===Na++Cl-B.CuCl2===Cu2++2Cl-NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

7.(2019北京理綜)下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的C.CH3COOHCH3COO-+H+D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=-183kJ·mol-1CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應(yīng)能量變化

C.CH3COOHCH3COO-+H+答案

B

解析

氯化鈉是強電解質(zhì),在水中完全電離生成水合Na+和水合Cl-,A正確;用惰性電極電解CuCl2溶液,電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑,B項中方程式是CuCl2的電離方程式,CuCl2的電離不是在通電條件下發(fā)生的,B錯誤;C項中圖示為醋酸在水中的部分電離,C正確;根據(jù)反應(yīng)熱(ΔH)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH=(436

kJ·mol-1+243

kJ·mol-1)-(2×431

kJ·mol-1)=-183

kJ·mol-1,D項正確。答案B8.(2019海南化學(xué))自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來,人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深,元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}:(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素,其中一種為Mc,中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)(2)Mc位于元素周期表中ⅤA族,同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子式

,該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有

。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價,其中+3價氧化物的分子式為

,其常見+5價簡單含氧酸的分子式為

。

8.(2019海南化學(xué))自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來,人類對2021新高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)課件：專題五-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-元素周期律-(3)設(shè)P元素的氧化物為PxOy,由于P為+3價,O為-2價,根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于0可得,3x=2y,所以x∶y=2∶3,結(jié)合白磷的正四面體結(jié)構(gòu)可知,該氧化物的化學(xué)式為P4O6;P元素的+5價簡單含氧酸的分子式為H3PO4。(3)設(shè)P元素的氧化物為PxOy,由于P為+3價,O為-2價9.(1)(2019全國Ⅱ節(jié)選)①Fe成為陽離子時首先失去

軌道電子,Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+價層電子排布式為

。

②比較離子半徑:F-

(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。

(2)(2019全國Ⅲ節(jié)選)在元素周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)

(填“相同”或“相反”)。

(3)(2019江蘇化學(xué)節(jié)選)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為

。

9.(1)(2019全國Ⅱ節(jié)選)①Fe成為陽離子時首先失去答案

(1)①4s

4f5

②小于(2)Mg相反(3)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9答案(1)①4s4f5②小于解析

(1)①鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,Fe原子成為陽離子時首先失去最外層4s軌道中的電子成為Fe2+;根據(jù)Sm的價電子排布式4f66s2可知,由Sm生成Sm3+要失去最外層6s能級上的2個電子和4f能級上的1個電子。②由于F-與O2-的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑反而越小,故離子半徑F-<O2-。(2)根據(jù)元素周期律可知,與Li元素處于“對角線”位置的元素為Mg,兩者的化學(xué)性質(zhì)相似?；鶓B(tài)Mg原子的M層電子排布式為3s2,根據(jù)泡利原理可知,這兩個電子的自旋狀態(tài)相反。(3)Cu是29號元素,Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。解析(1)①鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,Fe【方法技巧】

核外電子排布式的書寫規(guī)律(1)當(dāng)出現(xiàn)d能級時,雖然電子按ns、(n-1)d、np順序填充,但在書寫電子排布式時,仍把(n-1)d放在ns前面,如Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,而不是1s22s22p63s23p64s23d6。(2)在書寫簡化電子排布式時,并不是所有的都是[X]+外圍電子排布式(注:X代表對應(yīng)元素上一周期稀有氣體元素符號)?！痉椒记伞亢送怆娮优挪际降臅鴮懸?guī)律2021新高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)課件：專題五-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-元素周期律-【必備知識】

1.原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)對于原子:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。(3)對于陽離子:質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶正電荷數(shù)。(4)對于陰離子:質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)?！颈貍渲R】2.元素、核素、同位素之間的關(guān)系

2.元素、核素、同位素之間的關(guān)系3.表示基態(tài)原子核外電子排布的四種方法

表示方法舉例電子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1簡化電子排布式Cu:[Ar]3d104s1價電子排布式Fe:3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)O:3.表示基態(tài)原子核外電子排布的四種方法表示方法舉例電子排布4.化學(xué)用語(1)規(guī)范化學(xué)用語中的“1圖”“8式”“2模型”。1圖結(jié)構(gòu)示意圖8式核素表示式電子式4.化學(xué)用語1圖結(jié)構(gòu)示意圖8核素表示式電子式8式結(jié)構(gòu)式CO2:O=C=O

HClO:H—O—Cl結(jié)構(gòu)簡式乙烯:CH2=CH2乙酸:CH3COOH分子式、化學(xué)式臭氧:O3明礬:KAl(SO4)2·12H2O最簡式(實驗式)乙烯:CH2乙酸:CH2O鍵線式丙烯:;1-丙醇:8結(jié)構(gòu)式CO2:O=C=OHClO:H—O—Cl結(jié)構(gòu)簡式乙2模型球棍模型丙烷:比例模型(填充模型)乙烯:2球棍模型比例模型(2)“三步法”判斷化學(xué)用語的正誤。

(2)“三步法”判斷化學(xué)用語的正誤。5.書寫電子式的一般思路

5.書寫電子式的一般思路【應(yīng)考訓(xùn)練】

考向1

原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系1.(雙選)(2020北京高考模擬題改編)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點,被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊近日成功合成全氮陰離子

是制備全氮類物質(zhì)N10(其中含有

兩種離子)的重要中間體。下列說法中不正確的是(

)A.每個N10中含70個中子B.每個

中含有5個原子核C.每個

中含有36個質(zhì)子D.N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵和離子鍵【應(yīng)考訓(xùn)練】答案

AC

答案AC2.(2019山東德州平原一中檢測)下列說法不正確的是(

)①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素⑤一種元素的原子只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)A.②④⑤⑥ B.①②④⑤C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥2.(2019山東德州平原一中檢測)下列說法不正確的是(答案

C

解析

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如CH4與H2O不是同種元素,若為原子或單核離子則屬于同種元素,①錯誤;②互為同位素的原子,核外電子排布相同,最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)不一定相同,②錯誤;③分子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子中的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù),若一種分子與一種離子的質(zhì)子數(shù)相等,則電子數(shù)肯定不相等,③正確;④電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如CH4與H2O,Na+與Mg2+,④正確;⑤一種元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù),⑤錯誤;⑥元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念,⑥錯誤。答案C考向2

核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)用3.(2020湖南長郡中學(xué)一模)某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個不同的周期,Y原子核外最外層電子數(shù)是W原子核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y三種元素簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是(

)A.原子半徑:W<X<Y<ZB.簡單離子的氧化性:W>XC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)考向2核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)用答案

A

解析

X可形成+1價的離子,則X為氫、鋰或鈉,但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同,則X只能是鈉;W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期,則必有一種為氫,根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式可知Z是氫;結(jié)合Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的二倍,且二者簡單離子的核外電子排布相同,則只能是氧和鋁,根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁,Y是氧。根據(jù)分析,四種元素的原子半徑大小關(guān)系為Z<Y<W<X,A項錯誤;鈉單質(zhì)的還原性強于鋁,則Na+的氧化性弱于Al3+,B項正確;過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性,C項正確;W與X的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和NaOH,二者可以相互反應(yīng),D項正確。答案A4.(2020安徽三人行名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)2017年南京理工大學(xué)合成出下圖所示的離子化合物,該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素,且均不在同一族。下列說法不正確的是(

)A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強D.在該鹽中,存在極性共價鍵和非極性共價鍵4.(2020安徽三人行名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)2017年南京理工答案

B

答案B【方法技巧】

巧記10e-、18e-微粒10e-和18e-微粒是一些元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10e-微粒:【方法技巧】巧記10e-、18e-微粒以Ar為中心記憶18e-微粒:以Ar為中心記憶18e-微粒:考向3

基態(tài)原子的核外電子排布5.(雙選)(2020山東模擬測試改編)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是(

)A.基態(tài)原子最外層電子排布式為ns2的元素一定是ⅡA族或ⅡB族元素B.Cr原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2C.37Cl-有5種不同能量的電子D.化合物CS2中S元素顯-2價,說明C元素比S元素的電負(fù)性弱考向3基態(tài)原子的核外電子排布答案

AB

答案AB6.(2020山東菏澤一模)某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子,則該基態(tài)原子價電子排布可能是(

)A.4s B.4s2 C.3p64s2 D.3d94s2答案

B

解析

4s不是價電子排布式,故A錯誤;4s2是Ca原子的價電子排布式,故B正確;價電子排布式不可能為3p64s2,故C錯誤;依據(jù)洪特規(guī)則某元素原子的價電子排布式應(yīng)為3d104s1,故D錯誤。6.(2020山東菏澤一模)某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電7.完成下列空白。(1)下列原子基態(tài)價電子排布圖(或軌道表示式)表示正確的是

。

7.完成下列空白。(2)①下列電子排布圖(或軌道表示式)能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

(填字母)。

②S原子的基態(tài)原子核外有

個未成對電子,有

種不同形狀的電子云。

(3)磷在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式

。

(4)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(或軌道表示式)為

,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

形。

(2)①下列電子排布圖(或軌道表示式)能表示氮原子的最低能量答案

(1)B(2)①A

②2

2(3)1s22s22p63s13p33d1答案(1)B解析

(1)根據(jù)電子排布規(guī)律分析,A項所示不遵循洪特規(guī)則,故錯誤;B項所示氮原子電子排布遵循電子排布規(guī)律,故B正確;C項氧原子電子排布不遵循能量最低原理,應(yīng)該是2s能級排滿再排2p能級,故C錯誤;鎂原子的價電子層為第三層,故D錯誤。(2)①A項符合洪特規(guī)則,表示氮原子的最低能量狀態(tài),B、C項中2p能級的3個電子排布違背洪特規(guī)則,B、C錯誤;D項表示的是基態(tài)硼原子的核外電子排布情況,D錯誤。②硫原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,所以未成對電子有2個,硫原子核外電子云形狀只有2種。解析(1)根據(jù)電子排布規(guī)律分析,A項所示不遵循洪特規(guī)則,故(3)磷為15號元素,基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。磷在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵,該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p33d1。(4)Fe原子核電荷數(shù)為26,基態(tài)Fe原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖(或軌道表示式)為

。Se原子核電荷數(shù)為34,基態(tài)Se原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4,基態(tài)Se原子電子占據(jù)的能級有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p,最高能級為4p,其電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)形。(3)磷為15號元素,基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s考向4

化學(xué)用語8.(2020江蘇七市二模)化學(xué)反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2可用于工業(yè)上制備Na2S2O3。下列化學(xué)用語表示正確的是(

)考向4化學(xué)用語答案

B

答案B9.(雙選)(2020北京平谷高三一模改編)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)9.(雙選)(2020北京平谷高三一模改編)下列有關(guān)化學(xué)用語答案

AB

答案AB考點二元素周期表元素周期律【真題示例】

1.(2020山東化學(xué))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是(

)A.第一電離能:W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性:Y>X>WC.簡單離子的半徑:W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性:Y>W考點二元素周期表元素周期律【真題示例】答案

C

解析

X為短周期元素,其電子總數(shù)為最高能級電子數(shù)的2倍,Z與X可形成淡黃色化合物Z2X2,故X為O元素,其核外電子排布式為1s22s22p4,Z為Na元素。Y與W同主族,Y為F,W為Cl。根據(jù)各元素在周期表中的位置關(guān)系和遞變規(guī)律,第一電離能F>O>Cl>Na;離子還原性Cl->O2->F-;簡單離子F-、Na+、O2-是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,故離子半徑

,C項符合題目要求。答案C2.(2020全國Ⅲ)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是(

)A.非金屬性:W>X>Y>ZB.原子半徑:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強酸D.Y的氧化物的水化物為強堿2.(2020全國Ⅲ)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周答案

D

解析

由“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”,再根據(jù)“化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙”可知,W為氫元素,X為氮元素,Z為氯元素,再依據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z推知,Y為鈉元素。非金屬性:Cl>N>H>Na,A項錯誤;原子半徑:Na>Cl>N>H,B項錯誤;N的含氧酸中,如HNO2就不屬于強酸,C項錯誤;Na的氧化物的水化物是NaOH,NaOH屬于強堿,D項正確。答案D3.(2020天津化學(xué))短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是(

)A.元素電負(fù)性:Z<W B.簡單離子半徑:W<YC.元素第一電離能:Z<W D.簡單氫化物的沸點:X<Z

元素最高價

氧化物的水化物

XYZW分子式

H3ZO4

0.1mol·L-1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.703.(2020天津化學(xué))短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依答案

A

解析

由Z的最高價含氧酸為H3ZO4,且0.1

mol·L-1

H3ZO4溶液對應(yīng)pH=1.57知,Z為P;由0.1

mol·L-1

Y的最高價氧化物的水化物的溶液的pH=13知,Y為Na;由X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且0.1

mol·L-1

X的最高價氧化物的水化物的溶液的pH=1可知,X為N,由0.1

mol·L-1

W最高價氧化物的水化物pH<1可知,W為S。所以,電負(fù)性:S>P;離子半徑:S2->Na+;因為P原子價層電子排布為3s23p3,3p能級為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,故第一電離能:P>S;因為NH3分子間存在氫鍵,故氫化物的沸點:NH3>PH3。答案A4.(2020江蘇化學(xué))下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是(

)A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)答案

A

解析

B項,得電子能力:Cl2>Br2,錯誤;C項,Na、Mg、Cl是同一周期元素,原子半徑依次減小,錯誤;D項,Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7,錯誤。4.(2020江蘇化學(xué))下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及5.(2019全國Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

)A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.(2019全國Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)答案

C

解析

由題給化合物的結(jié)構(gòu)可知,W為第ⅠA族金屬元素;Z最外層有7個電子,由“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”可知,X核外電子數(shù)為14,即X為硅元素;由四種元素為同一短周期元素可知,W為鈉元素;Z為氯元素;根據(jù)化合物中Y元素的化合價可推知Y為磷元素。NaCl的水溶液呈中性,A項錯誤;元素非金屬性的順序為Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B項錯誤;P的最高價氧化物的水化物為磷酸,是中強酸,C項正確;P原子最外層有5個電子,與Si共用兩對電子,加上得到Na的1個電子,因此最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項錯誤。答案C6.(2019全國Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(

)A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿

W

XYZ

6.(2019全國Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年答案

D

解析

由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合價比X的最高正化合價多2,且兩者最高化合價之和為8,所以X的最高化合價為+3價,W的最高化合價為+5價,分別屬于ⅢA族和ⅤA族,因為4種元素均為短周期元素,則W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。根據(jù)同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,可知原子半徑N<Al,A項正確;常溫常壓下Si是固體,B項正確;同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z<W,C項正確;Al的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物,D項錯誤。答案D7.(2019全國Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(

)A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸7.(2019全國Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子答案

B

解析

由于X、Y、Z都為主族元素,首先根據(jù)“Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)”可推知,Y最外層電子數(shù)為2,再依據(jù)“它們原子的最外層電子數(shù)之和為10”及“X與Z同族”可推知,X為碳元素,Z為硅元素,依據(jù)“Y原子半徑大于Z”可推知,Y為鎂元素。碳的常見氧化物有CO2、CO,常溫下為氣態(tài),而MgO常溫下為固態(tài),A項錯誤;碳、硅處于同主族,非金屬性:C>Si,故簡單氫化物的穩(wěn)定性:CH4>SiH4,B項正確;碳元素和硅元素可形成SiC,但SiC屬于共價化合物,C項錯誤;Mg可溶于濃硝酸,但硅不與濃硝酸反應(yīng),D項錯誤。答案B8.(2019浙江4月選考)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是(

)A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為1188.(2019浙江4月選考)2019年是門捷列夫提出元素周期答案

C

解析

A項,第35號元素位于第四周期ⅦA族,為溴元素,溴單質(zhì)在常溫常壓下為液態(tài),所以正確,不符合題意;B項,位于第四周期ⅤA族元素為As,屬于非金屬元素,所以正確,不符合題意;C項,第84號元素為第六周期ⅥA族,最高正價為+6價,所以錯誤,符合題意;D項,第一到第七周期的元素種類分別為2、8、8、18、18、32、32,因此第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,所以正確,不符合題意。答案C9.(2019江蘇化學(xué))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強9.(2019江蘇化學(xué))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序答案

B

解析

由“X是地殼中含量最多的元素”可知,X為氧元素;Y的原子序數(shù)大于氧,且原子最外層有2個電子,則Y為鎂元素;由“Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料”可知,Z為硅元素;由“W與X位于同一主族”可知,W為硫元素。原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),A項錯誤;MgO屬于離子化合物,B項正確;硅酸為弱酸,而硫酸為強酸,C項錯誤;非金屬性:S<O,穩(wěn)定性:H2S<H2O,D項錯誤。答案B【方法技巧】

“兩步”快速突破元素推斷題

【方法技巧】“兩步”快速突破元素推斷題10.(1)(2019全國Ⅰ節(jié)選)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是

(填標(biāo)號)。

(2)(2017江蘇化學(xué)節(jié)選)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為

。

10.(1)(2019全國Ⅰ節(jié)選)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層(3)(2017全國Ⅱ節(jié)選)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是

;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是

。

(3)(2017全國Ⅱ節(jié)選)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形答案

(1)A

(2)H<C<O(3)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N的2p能級處于半充滿狀態(tài),具有穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個電子答案(1)A(2)H<C<O【必備知識】

1.原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律(1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。①除ⅡA族和ⅢA族外,其余同周期相鄰元素原子序數(shù)差為1。②同周期ⅡA族和ⅢA族元素,其原子序數(shù)差分別是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25?！颈貍渲R】(2)同族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:ⅠA族、ⅡA族相差8,其他族相差18。③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18,鑭系之后的相差32。⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(2)同族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。2.通過“三看”比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范圍內(nèi),可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小?！耙豢础彪娮訉訑?shù):一般情況下,當(dāng)電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)、r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)、r(Na)>r(Na+)?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)?！叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)。2.通過“三看”比較微粒半徑大小3.元素金屬性、非金屬性的多方面比較

本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強

①在金屬活動性順序中位置越靠前,金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱,金屬性越強④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性越強⑤若存在反應(yīng)Xn++Y→X+Ym+,則Y元素的金屬性比X的強3.元素金屬性、非金屬性的多方面比較

本質(zhì)原子越易失電子,

本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強

①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強,陰離子還原性越弱,非金屬性越強③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性越強④若存在反應(yīng)An-+Bx→Bm-+Ay,則B元素的非金屬性比A的強

本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強

①與H2化合越容易,氣態(tài)4.第一電離能、電負(fù)性(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律。一般規(guī)律同一周期,隨著原子序數(shù)的增大,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,稀有氣體元素的第一電離能最大,堿金屬元素的第一電離能最小;同一主族,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小特殊情況第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能。如同周期主族元素,ⅡA族元素的原子最外層s能級全充滿、ⅤA族元素的原子最外層p能級半充滿,比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素4.第一電離能、電負(fù)性一般同一周期,隨著原子序數(shù)的增大,元素(2)電負(fù)性大小判斷。

規(guī)律在周期表中,同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸增大,同主族從上往下逐漸減小方法常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小,如O與Cl的電負(fù)性比較:①HClO中Cl為+1價、O為-2價,可知O的電負(fù)性大于Cl;②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物,可知O的電負(fù)性大于Cl(2)電負(fù)性大小判斷。規(guī)律在周期表中,同周期主族元素電負(fù)性5.元素推斷題通常考查的角度

考查角度判斷分析依據(jù)原子半徑①同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小(不考慮稀有氣體元素);②同主族元素從上到下,原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大元素化合價①同周期元素從左到右,元素的最高正化合價由+1→+7,非金屬元素的最低負(fù)化合價由-4→-1(O、F除外);②同主族元素的最高正化合價、最低負(fù)化合價均相同(氧無最高正價,氟無正價)5.元素推斷題通?？疾榈慕嵌瓤疾榻嵌扰袛喾治鲆罁?jù)原子半徑①考查角度判斷分析依據(jù)得失電子能力①同周期元素從左到右,失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(不考慮稀有氣體元素);②同主族元素從上到下,失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱金屬性與非金屬性①同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(不考慮稀有氣體元素);②同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱元素的第一電離能①同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(ⅡA和ⅤA族元素大于相鄰周期元素);②同主族元素自上而下,第一電離能逐漸減小考查角度判斷分析依據(jù)得失電①同周期元素從左到右,失電子能力逐考查角度判斷分析依據(jù)電負(fù)性①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體元素除外);②同主族元素自上而下,電負(fù)性逐漸減小最高價氧化物對應(yīng)水化物①元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強;②元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(F無正價,O無最高正價,不考慮)考查角度判斷分析依據(jù)電負(fù)性①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐考查角度判斷分析依據(jù)單質(zhì)的氧化性、還原性一般情況下,元素的金屬性越強,單質(zhì)的還原性越強,簡單陽離子的氧化性越弱;元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,簡單陰離子的還原性越弱物質(zhì)的熔點、沸點①一般情況下,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點、沸點也越高,如沸點:I2>Br2>F2;②NH3、H2O、HF的沸點比同主族其他元素氫化物的沸點高,是因為分子間形成氫鍵,使物質(zhì)的沸點升高考查角度判斷分析依據(jù)單質(zhì)的氧化性、還原性一般情況下,元素的金【應(yīng)考訓(xùn)練】

考向1

元素周期表的結(jié)構(gòu)1.(2020湖北八校聯(lián)考)2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)元素性質(zhì)、相對原子質(zhì)量等進(jìn)行排列,預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是(

)A.乙元素位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅥA族B.原子半徑:甲>乙>SiC.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料【應(yīng)考訓(xùn)練】等進(jìn)行排列,預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并答案

A

解析

由圖可知,同一縱列的元素為同一周期元素,而同一橫行的元素為同主族元素,由元素的相對原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期ⅤA族,則C、Si、乙位于ⅣA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga。乙為Ge,位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅣA族,A項錯誤;同周期主族元素自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:甲(Ga)>乙(Ge)>Si,B項正確;碳與Ge同主族,非金屬性C>Ge,則Ge的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4,C項正確;乙為Ge,在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,D項正確。答案A2.(雙選)下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(

)A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B.若D-核外有36個電子,則元素D位于第四周期第ⅦA族C.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)一定相差8或18D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于ⅠA族,原子序數(shù)為x,乙位于ⅢA族,乙的原子序數(shù)一定為x+22.(雙選)下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()答案

BC

解析

原子序數(shù)之差為2的兩種元素可能位于同一主族,例如H和Li,A項錯誤;若D-核外有36個電子,則元素D是Br,位于元素周期表中第四周期ⅦA族,B項正確;第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)可能相差8,也可能相差18,例如Na與K的原子序數(shù)相差8,Cl與Br原子序數(shù)相差18,C項正確;位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于ⅠA族,原子序數(shù)為x,乙位于ⅢA族,乙的原子序數(shù)不一定為x+2,例如第四周期中相應(yīng)的兩種元素的原子序數(shù)相差12,D項錯誤。答案BC考向2

元素周期律及其應(yīng)用3.(2020湖湘名校高三線上自主聯(lián)合檢測)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b元素的單質(zhì),c與b同族,d與c形成的一種化合物可以溶解單質(zhì)硫。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.原子半徑:a>b>c>dB.元素非金屬性由強到弱的順序為b>c>dC.a與b形成的化合物只有離子鍵D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:d>c考向2元素周期律及其應(yīng)用答案

B

解析

a的M電子層有1個電子,則a為Na;工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b元素的單質(zhì),則b為O;c與b同族且為短周期元素,則c為S;d與c形成的一種化合物可以溶解硫,該物質(zhì)為CS2,則d為C。同一周期從左到右主族元素原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑增大,因此原子半徑Na>S>C>O,即a>c>d>b,故A錯誤;同一主族從上到下,元素的非金屬性減弱,元素非金屬性由強到弱的順序為O>S>C,即b>c>d,故B正確;a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵,又含有共價鍵,故C錯誤;S的非金屬性大于C,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性d小于c,故D錯誤。答案B4.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(

)A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷元素的非金屬性:Cl>SC.硅、鍺在元素周期表中都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)24.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷答案

B

解析

若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則X處于Y的下一周期,原子序數(shù)X>Y,故A正確;不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強弱來比較元素的非金屬性,如酸性HCl>HF,但非金屬性F>Cl,故B錯誤;硅、鍺在元素周期表中都位于金屬與非金屬的交界處,具有一定的金屬性與非金屬性,都可以做半導(dǎo)體材料,故C正確;同周期元素自左而右金屬性減弱,金屬性Cs>Ba,金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,故堿性CsOH>Ba(OH)2,D正確。答案B5.(2020高考模擬題節(jié)選)(1)LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與

的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),的立體構(gòu)型為

。P、O、S三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為

。

(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為

。

(3)Mg、Al的第一電離能:Mg

(填“>”或“<”)Al。

(4)尿素中N原子的雜化類型是

;C、N、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為

。

5.(2020高考模擬題節(jié)選)(1)LiFePO4因具有良好(5)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣分子的立體構(gòu)型為

,其所含三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為

。寫出與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)

、

。

(5)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥答案

(1)正四面體形O>S>P(2)C<O<N<F

(3)>

(4)sp3

C<N<O(5)平面三角形C<Cl<O

N2Cl2(或BF3、SO3等)

(或

等)解析

(1)中P原子價層電子對數(shù)為4+(5+3-4×2)=4,且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其立體構(gòu)型為正四面體形;元素的非金屬性越強,其電負(fù)性越大,則電負(fù)性O(shè)>S>P。(2)同一周期元素,其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素,C、N、O、F位于同一周期且分別位于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族,所以第一電離能由小到大的順序為C<O<N<F。答案(1)正四面體形O>S>P(2)C<O<(3)Mg的最外層3s能級為全滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,其第一電離大于同周期相鄰元素,所以第一電離能Mg>Al。(4)根據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)簡式

分析其中N原子的雜化類型,由N原子的成鍵情況可知其雜化類型是sp3;同周期主族元素從左到右電負(fù)性依次增大。(5)光氣的分子式為COCl2,其結(jié)構(gòu)式為

,碳原子孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為3,則其立體構(gòu)型為平面三角形。同一周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大,非金屬性越強,電負(fù)性越大,所以C、O、Cl三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為C<Cl<O。原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w,與COCl2互為等電子體的分子有N2Cl2、BF3、SO3等,離子有

、

等。(3)Mg的最外層3s能級為全滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,其第一電離大考向3

元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的綜合推斷6.(雙選)(2020湖北八校5月第二次聯(lián)考改編)2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是(

)A.元素非金屬性由強到弱的順序為Z>Y>X>WB.M、N、R三種分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物,又可形成共價化合物考向3元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的綜合推斷短周期元素,原子序數(shù)答案

AD

解析

W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中M由1個X原子和2個Z原子構(gòu)成,N由1個X原子和4個W原子構(gòu)成,R結(jié)構(gòu)明顯為有機物的結(jié)構(gòu),M和N生成R的反應(yīng)為加成反應(yīng),則W為氫元素,X為碳元素,Y為氮元素,Z為氧元素,M為二氧化碳,N為甲烷,R為乙酸。同周期主族元素非金屬性從左到右逐漸增強,A正確;M、N、R三種分子中,氫原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤;N、M分別為甲烷和二氧化碳,其中只含有極性共價鍵,R分子中含有極性鍵和非極性鍵,C錯誤;W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物硝酸銨,又可形成共價化合物硝酸,D正確。答案AD7.(2020山東濰坊高三期末)W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物。下列說法正確的是(

)A.四種元素的氧化物中,只有W的氧化物能與Na2O2反應(yīng)B.Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4C.Z元素單質(zhì)具有強氧化性、漂白性D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<ZWX

YZ7.(2020山東濰坊高三期末)W、X、Y、Z四種短周期主族答案

D

解析

根據(jù)題意分析可知,X為N元素,W為C元素,Y為S元素,Z為Cl元素。二氧化碳、二氧化硫都能夠與Na2O2反應(yīng),故A錯誤;S形成的含氧酸除了H2SO3和H2SO4以外,還可以形成H2S2O3等,故B錯誤;Z的單質(zhì)為氯氣,氯氣具有強氧化性,但是氯氣不具有漂白性,故C錯誤;非金屬性S<Cl,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z,故D正確。答案D考向4

元素推斷與物質(zhì)性質(zhì)8.(2020山東青島調(diào)研測試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素可以組成一種分子簇,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(球大小表示原子半徑的相對大小),W、X位于不同周期,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z的族序數(shù)等于其周期序數(shù),下列說法中正確的是(

)A.Y、Z的簡單離子均不影響水的電離平衡B.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.相同條件下,W單質(zhì)的沸點比X單質(zhì)的低考向4元素推斷與物質(zhì)性質(zhì)答案

D

解析

根據(jù)“X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知X為O,根據(jù)圖示可知原子半徑Y(jié)>Z>X>W,且Z的族序數(shù)等于其周期序數(shù),所以Z為Al,W、X位于不同周期,所以W為H,Y的原子序數(shù)比Z小,半徑比Z大,則Y與Z同周期,可能為Na或Mg。Z為Al,Al3+在水溶液中發(fā)生水解影響水的電離平衡,故A錯誤;Z為Al,其氯化物氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,不能電解熔融的AlCl3來制取鋁單質(zhì),故B錯誤;Y為鈉或鎂,金屬性比鋁強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比鋁的強,故C錯誤;W為氫,其單質(zhì)為氫氣,X為氧,對應(yīng)單質(zhì)為氧氣或臭氧,均為分子晶體,相同條件下,熔、沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān),氧氣或臭氧的相對分子質(zhì)量均大于氫氣,故氫氣的熔、沸點低,故D正確。答案D9.(雙選)(2020江西九江二模改編)有一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y是同周期元素,Z的含氧酸均具有氧化性,該化合物相對分子質(zhì)量小于125。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.WZ沸點高于W2Y的沸點B.X的含氧酸一定為二元弱酸C.原子半徑大小:Z>X>Y>WD.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵答案

CD

9.(雙選)(2020江西九江二模改編)有一種化合物的結(jié)構(gòu)如解析

根據(jù)題給物質(zhì)中各元素的成鍵特點可知W、Z為H、F或Cl中的兩種,因W在四種元素中原子序數(shù)最小,則W不可能是Cl,應(yīng)為H或F;X、Y同周期,X應(yīng)為ⅣA族元素,Y應(yīng)為ⅥA族元素,若X、Y分別為Si和S,則Z為Cl,此時該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量至少為1×3+28×3+32×3+35.5>125,故不符合題意。所以X為C,Y為O,則W只能為H,又因為Z的含氧酸均具有酸性,所以Z為Cl。H2O分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點較高,即沸點HCl<H2O,故A錯誤;C可以形成無機酸碳酸,也可以形成有機酸,如甲酸、乙酸等,所以X的含氧酸不一定為二元弱酸,故B錯誤;同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑Z>X>Y>W,故C正確;C與Cl形成的化合物中含有多個C原子時,其中含有的C—C鍵為非極性鍵,故D正確。解析根據(jù)題給物質(zhì)中各元素的成鍵特點可知W、Z為H、F或Cl10.(2020山東德州期末)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物,Z2為Z元素的一種單質(zhì)。已知:A、D均含有10個電子,C的相對分子質(zhì)量為30。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中不正確的是(

)A.原子半徑:W>Y>Z>XB.若C中混有E可用水洗方法除去C.A在工業(yè)上常用作制冷劑D.B與D反應(yīng)生成Z2時,D作還原劑10.(2020山東德州期末)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增答案

D

解析

已知A、D均含有10個電子,則A、D為氫化物,可能為CH4、NH3、H2O、HF等;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A與單質(zhì)Z2反應(yīng)生成C,B與D反應(yīng)生成Z2,且C的相對分子質(zhì)量為30,則C為NO,D為H2O,A為NH3,Z2為O2,B為Na2O2,E為NO2,結(jié)合原子序數(shù)大小可知,X為H,Y為N,Z為O,W為Na。同一周期主族元素,從左向右原子半徑逐漸減小,當(dāng)原子核外電子層數(shù)不同時,電子層越多原子半徑越大,則原子半徑W>Y>Z>X,A正確;NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸,若NO中混有NO2,可用水洗的方法除去,B正確;A是NH3,氨氣沸點較低易液化,液氨汽化需吸收大量的熱,從而使周圍環(huán)境溫度降低,因此液氨在工業(yè)上常用作制冷劑,C正確;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,在該反應(yīng)中,過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,H2O在反應(yīng)中元素化合價不變,既不是氧化劑也不是還原劑,D錯誤。答案D11.(2020江西宜春高三月考)已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過渡金屬元素,A與D同主族,B與C同周期,且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.A、B形成的一種化合物具有漂白性B.B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵C.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA11.(2020江西宜春高三月考)已知A、B、C、