2023學(xué)年云南省楚雄市古城中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列有機(jī)物中一定互為同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個B．常溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為6NA個C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD．反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H鍵斷裂4、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—D．K＋、NH4+、CO32—、OH－5、最早提出苯分子結(jié)構(gòu)簡寫為的德國化學(xué)家是A．拉瓦錫 B．凱庫勒 C．門捷列夫 D．湯姆遜6、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—7、化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維8、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子9、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強(qiáng)于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間 B．是一種純凈物C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．具有凈水作用11、下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是：A．金剛石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯12、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正向進(jìn)行的反應(yīng)B．t1~t2,

X2的物質(zhì)的量越來越多C．t2~t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化13、下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質(zhì):加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌，分液14、下列說法正確的是：A．工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D．有機(jī)玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機(jī)物混合而成15、下列說法正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B．乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂是高分子化合物D．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化16、利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是(

)A．乙烯與水反應(yīng)(乙醇)B．乙烯與氯氣反應(yīng)(二氯乙烷)C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:元素編號ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號)。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G18、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。19、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。21、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。（填化學(xué)式）（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物，互稱為同系物，B中都是烷烴，所以B正確。A、C中不是同一類有機(jī)物，D中分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)。答案選B。2、B【答案解析】分析：A、沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積沒有具體值，無法計算乙烷的物質(zhì)的量；

B.乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,計算28gCH2中含有的碳原子數(shù)目；

C.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2?N2O4；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷（CH2Cl2）不是氣體；詳解:A、沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積沒有具體值，無法計算乙烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中CH2物質(zhì)的量28g14g/mol=2mol，含有的總原子數(shù)為6NA,故B正確；

C.NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2?N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，所以C選項(xiàng)是錯誤的；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2不是氣體,11.2LCH2Cl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤。

所以B選項(xiàng)是正確的3、A【答案解析】

A項(xiàng)，18gH216O中，n（H216O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，20gH218O中，n（H218O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；B項(xiàng)，1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，鋁離子發(fā)生水解，所以陽離子總數(shù)小于2NA個，B錯誤；C項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO而不是H2，C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時，根據(jù)ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同時消耗2molNH3，即有6NA個N-H鍵斷裂，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查NA的有關(guān)計算，涉及公式n=m/M、弱陽離子水解、硝酸與金屬反應(yīng)的原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識，涉及知識面廣、知識容量大，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，難度不大。4、C【答案解析】測試卷分析：A、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故錯誤；B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；C、四種離子不反應(yīng)，能共存，故錯誤；D、按根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，故錯誤。考點(diǎn)：離子共存5、B【答案解析】

苯的結(jié)構(gòu)式又叫凱庫勒式，是由德國化學(xué)家凱庫勒提出的，故B為合理選項(xiàng)。6、D【答案解析】

A.a點(diǎn)處溶液呈中性，而所給出的離子中，碳酸根離子會水解使得溶液呈堿性，故A錯。B.b點(diǎn)處溶液呈酸性，但是溶液中還有硝酸根離子，即相當(dāng)于有硝酸存在，強(qiáng)氧化性的硝酸不會允許有還原性的二價鐵離子的存在，故B錯。C.c對應(yīng)的溶液呈中性，但是鋁離子的水解會使得溶液呈酸性，故C錯。D.d點(diǎn)所對應(yīng)的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，與題意符合，所以D正確。7、A【答案解析】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學(xué)變化，則從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C．食品添加劑應(yīng)限量使用，過量使用對人體有害，故C錯誤；D．石英的主要成分為二氧化硅，具有良好的導(dǎo)光性，所以可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，還可以用于生產(chǎn)其他石英產(chǎn)品，故D錯誤；故選A。8、C【答案解析】測試卷分析：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯誤；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯誤；故選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9、C【答案解析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯誤；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯誤；C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。10、B【答案解析】

A.氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯誤；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。11、B【答案解析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故C錯誤；D.甲苯和苯在結(jié)構(gòu)上相似，在組成上相差一個“CH2”原子團(tuán)，互為同系物，故D錯誤。故選B。12、D【答案解析】分析：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時存在；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時存在，所以t1時，正逆反應(yīng)都發(fā)生，但平衡正向移動，故A錯誤；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，該反應(yīng)達(dá)到一個動態(tài)平衡，故C錯誤；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故D正確；故選D。13、D【答案解析】

A．溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；故選D。14、C【答案解析】

A項(xiàng)、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項(xiàng)、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項(xiàng)、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過催化裂化可以可以獲取輕質(zhì)液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項(xiàng)、有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得，故D錯誤；故選C。15、D【答案解析】測試卷分析：A．蠶絲屬于蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分為烴類物質(zhì)，故A錯誤；B．乙醇屬于非電解質(zhì)、乙酸屬于弱電解質(zhì)，鈉是金屬，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故D正確；答案為D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)16、D【答案解析】A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，可以得到純凈物，A錯誤；B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，可以得到純凈物，B錯誤；C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和水，可以得到純凈物，C錯誤；D.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)生成物有多種鹵代烴，不能得到純凈的氯乙烷，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【答案解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價，只有最低負(fù)價-2價可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價鍵。過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯誤；故選①③④?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價方面的知識。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價）。18、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【答案解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【題目詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以