《反應(yīng)熱的計(jì)算》人教版高中化學(xué)優(yōu)秀課件1

第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算《反應(yīng)熱的計(jì)算》人教版高中化學(xué)優(yōu)秀課件1知識鋪墊必備知識正誤判斷碳在氧氣中完全燃燒生成CO2,化學(xué)方程式為(反應(yīng)①)

,而碳在氧氣中不完全燃燒生成CO,化學(xué)方程式為(反應(yīng)②)

,生成的一氧化碳還可在氧氣中燃燒生成CO2,化學(xué)方程式為(反應(yīng)③)

。其中,反應(yīng)

的反應(yīng)熱無法直接測定,原因是碳燃燒

。

②

不可能全部生成CO,總有一部分生成CO2知識鋪墊必備知識正誤判斷碳在氧氣中完全燃燒生成CO2,化學(xué)方知識鋪墊必備知識正誤判斷1.蓋斯定律(1)內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是

的。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

和

有關(guān),而與反應(yīng)的

無關(guān)。

(2)意義:對于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)、不容易直接發(fā)生的反應(yīng)、產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng),測定其反應(yīng)熱比較困難,如果應(yīng)用

,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。

(3)舉例:下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。

則ΔH=

=

相同

始態(tài)終態(tài)途徑蓋斯定律ΔH1+ΔH2

ΔH3+ΔH4+ΔH5知識鋪墊必備知識正誤判斷1.蓋斯定律(3)舉例:下圖表示始態(tài)知識鋪墊必備知識正誤判斷知識鋪墊必備知識正誤判斷知識鋪墊必備知識正誤判斷2.根據(jù)

、

和

的數(shù)據(jù),可以計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

熱化學(xué)方程式

蓋斯定律燃燒熱知識鋪墊必備知識正誤判斷2.根據(jù)、知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成,兩者相比,經(jīng)過的步驟越多,放出的熱量就越多。

(

)(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)有關(guān),與終態(tài)無關(guān)。

(

)(3)利用蓋斯定律,可計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(

)(4)任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以直接測定。

(

)(5)不同的熱化學(xué)方程式之間,因反應(yīng)的物質(zhì)不同,故熱化學(xué)方程式不能相加減。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成,任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測蓋斯定律的應(yīng)用問題探究1.物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化過程中,對于同一反應(yīng),經(jīng)歷的過程越多,損失的能量越大,正確嗎?2.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時需要注意哪些事項(xiàng)?

答案:不正確。根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)過程無論經(jīng)歷多少步,其焓變不變。

答案:(1)求總反應(yīng)的反應(yīng)熱,不能將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單地相加;(2)不論反應(yīng)是一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行,只有始態(tài)和終態(tài)完全一致,蓋斯定律才成立;(3)某些物質(zhì)在反應(yīng)分步進(jìn)行時作為中間產(chǎn)物出現(xiàn),最后應(yīng)該恰好“消耗”完。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測蓋斯定律的應(yīng)用答案:不正任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測根據(jù)蓋斯定律,ΔH=ΔH1-ΔH2還可以利用化學(xué)鍵斷裂與形成時的能量變化、熱化學(xué)方程式、燃燒熱等計(jì)算反應(yīng)熱。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測根據(jù)蓋斯定律,ΔH=ΔH1-ΔH任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展蓋斯定律應(yīng)用的常用方法(1)虛擬路徑法:若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個途徑:a.由A直接變成D,反應(yīng)熱為ΔH;b.由A經(jīng)過B變成C,再由C變成D,每步反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)加和法:利用加和法計(jì)算反應(yīng)焓變一般要經(jīng)過4步:a.確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。b.找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。c.根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。d.對調(diào)整后的已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加和(利用同側(cè)相加,異側(cè)相減原則),計(jì)算待求反應(yīng)的焓變。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)加和法:任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1煤可通過下列兩種途徑成為燃料:途徑Ⅰ

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2>0①再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH3<0②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH4<0③任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)判斷兩種途徑放出的熱量:途徑Ⅰ放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是

。

(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量

(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,所以該反應(yīng)發(fā)生時,反應(yīng)物須

能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為

。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測請?zhí)顚懴铝锌瞻?任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的問題(1)首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)、各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及反應(yīng)的吸、放熱情況。(2)不同途徑對應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣。(3)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某一個數(shù)時,ΔH也應(yīng)乘以或除以同一個數(shù);方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時,ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,注意各步反應(yīng)ΔH的正負(fù)。(4)將一個熱化學(xué)方程式逆向書寫時,ΔH的符號也隨之改變,但絕對值不變。(5)在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中,可能會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時,會吸熱;反之會放熱。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(

)A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1答案:C任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1已知:2Zn(s)+O任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測反應(yīng)熱的計(jì)算問題探究1.相同質(zhì)量的H2分別與O2完全反應(yīng)時生成液態(tài)水和氣態(tài)水,哪一個過程放出的能量多?為什么?答案:生成液態(tài)水時放出的能量多。起始時反應(yīng)物能量相同,但氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還會放出能量,所以生成液態(tài)水放出的能量多。答案:根據(jù)蓋斯定律分析,放出的熱量Q=(241.8

kJ·mol-1+44

kJ·mol-1)×1

mol=285.8

kJ。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測反應(yīng)熱的計(jì)算答案:生成液態(tài)水時放任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算:反應(yīng)熱的絕對值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算:ΔH=生成物的能量總和-反應(yīng)物的能量總和。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算:ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算:將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印薄皽p”等變形,ΔH也進(jìn)行相應(yīng)“加”“減”計(jì)算。(5)根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.反應(yīng)熱計(jì)算的常用解題方法(1)列方程法:先寫出熱化學(xué)方程式,再根據(jù)熱化學(xué)方程式所涉及物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。(2)估算法:根據(jù)熱化學(xué)方程式所表示反應(yīng)的熱效應(yīng)與混合物燃燒放出的熱量,大致估算各成分的比例。此法主要應(yīng)用于解答選擇題,根據(jù)題給信息找出大致范圍,利用此法解題快速、簡便。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.反應(yīng)熱計(jì)算的常用解題方法任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱ΔH分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為

。

答案:5520kJ任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用答案:5520kJ任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,1kgCH4在25℃、101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為(

)A.-5.56×104kJ·mol-1B.5.56×104kJ·mol-1C.5.56×104kJD.-5.56×104kJ答案:C

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2甲烷的燃燒熱ΔH=-8任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列關(guān)于蓋斯定律的描述不正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難以測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱答案:A

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列關(guān)于蓋斯定律的描述不正確任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中,正確的等式是(

)A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4答案:D

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測A.-317.3kJ·mol-1B.-379.3kJ·mol-1C.-332.8kJ·mol-1D.+317.3kJ·mol-1答案:A

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測A.-317.3kJ·mol-任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(雙選)已知25℃、101kPa條件下:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

ΔH=-2834.9kJ·mol-1②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)

ΔH=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正確結(jié)論是(

)A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)答案:AD

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(雙選)已知25℃、101任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.水煤氣(主要成分是CO、H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得。已知:(1)將2.4g碳轉(zhuǎn)化為水煤氣,再完全燃燒,整個過程的ΔH=

kJ·mol-1。

(2)由CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品——甲醇,甲醇的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1,試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式:

。

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.水煤氣(主要成分是CO、H2任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)-78.7(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)

ΔH=-128.1kJ·mol-1解析:(1)由蓋斯定律可知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5

kJ·mol-1,所以0.2

mol

C完全燃燒,ΔH=-78.7

kJ·mol-1。(2)由題意可得反應(yīng)⑥CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-726.5

kJ·mol-1由蓋斯定律③+⑤×2-⑥可得,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)

ΔH1=[-283.0+(-285.8)×2-(-726.5)]

kJ·mol-1=-128.1

kJ·mol-1。1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)-78.7解析:(1第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算《反應(yīng)熱的計(jì)算》人教版高中化學(xué)優(yōu)秀課件1知識鋪墊必備知識正誤判斷碳在氧氣中完全燃燒生成CO2,化學(xué)方程式為(反應(yīng)①)

,而碳在氧氣中不完全燃燒生成CO,化學(xué)方程式為(反應(yīng)②)

,生成的一氧化碳還可在氧氣中燃燒生成CO2,化學(xué)方程式為(反應(yīng)③)

。其中,反應(yīng)

的反應(yīng)熱無法直接測定,原因是碳燃燒

。

②

不可能全部生成CO,總有一部分生成CO2知識鋪墊必備知識正誤判斷碳在氧氣中完全燃燒生成CO2,化學(xué)方知識鋪墊必備知識正誤判斷1.蓋斯定律(1)內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是

的。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

和

有關(guān),而與反應(yīng)的

無關(guān)。

(2)意義:對于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)、不容易直接發(fā)生的反應(yīng)、產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng),測定其反應(yīng)熱比較困難,如果應(yīng)用

,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。

(3)舉例:下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。

則ΔH=

=

相同

始態(tài)終態(tài)途徑蓋斯定律ΔH1+ΔH2

ΔH3+ΔH4+ΔH5知識鋪墊必備知識正誤判斷1.蓋斯定律(3)舉例:下圖表示始態(tài)知識鋪墊必備知識正誤判斷知識鋪墊必備知識正誤判斷知識鋪墊必備知識正誤判斷2.根據(jù)

、

和

的數(shù)據(jù),可以計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

熱化學(xué)方程式

蓋斯定律燃燒熱知識鋪墊必備知識正誤判斷2.根據(jù)、知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成,兩者相比,經(jīng)過的步驟越多,放出的熱量就越多。

(

)(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)有關(guān),與終態(tài)無關(guān)。

(

)(3)利用蓋斯定律,可計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(

)(4)任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以直接測定。

(

)(5)不同的熱化學(xué)方程式之間,因反應(yīng)的物質(zhì)不同,故熱化學(xué)方程式不能相加減。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成,任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測蓋斯定律的應(yīng)用問題探究1.物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化過程中,對于同一反應(yīng),經(jīng)歷的過程越多,損失的能量越大,正確嗎?2.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時需要注意哪些事項(xiàng)?

答案:不正確。根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)過程無論經(jīng)歷多少步,其焓變不變。

答案:(1)求總反應(yīng)的反應(yīng)熱,不能將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單地相加;(2)不論反應(yīng)是一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行,只有始態(tài)和終態(tài)完全一致,蓋斯定律才成立;(3)某些物質(zhì)在反應(yīng)分步進(jìn)行時作為中間產(chǎn)物出現(xiàn),最后應(yīng)該恰好“消耗”完。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測蓋斯定律的應(yīng)用答案:不正任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測根據(jù)蓋斯定律,ΔH=ΔH1-ΔH2還可以利用化學(xué)鍵斷裂與形成時的能量變化、熱化學(xué)方程式、燃燒熱等計(jì)算反應(yīng)熱。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測根據(jù)蓋斯定律,ΔH=ΔH1-ΔH任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展蓋斯定律應(yīng)用的常用方法(1)虛擬路徑法:若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個途徑:a.由A直接變成D,反應(yīng)熱為ΔH;b.由A經(jīng)過B變成C,再由C變成D,每步反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)加和法:利用加和法計(jì)算反應(yīng)焓變一般要經(jīng)過4步:a.確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。b.找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。c.根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。d.對調(diào)整后的已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加和(利用同側(cè)相加,異側(cè)相減原則),計(jì)算待求反應(yīng)的焓變。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)加和法:任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1煤可通過下列兩種途徑成為燃料:途徑Ⅰ

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2>0①再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH3<0②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH4<0③任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)判斷兩種途徑放出的熱量:途徑Ⅰ放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是

。

(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量

(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,所以該反應(yīng)發(fā)生時,反應(yīng)物須

能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為

。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測請?zhí)顚懴铝锌瞻?任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的問題(1)首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)、各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及反應(yīng)的吸、放熱情況。(2)不同途徑對應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣。(3)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某一個數(shù)時,ΔH也應(yīng)乘以或除以同一個數(shù);方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時,ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,注意各步反應(yīng)ΔH的正負(fù)。(4)將一個熱化學(xué)方程式逆向書寫時,ΔH的符號也隨之改變,但絕對值不變。(5)在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中,可能會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時,會吸熱;反之會放熱。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(

)A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1答案:C任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1已知:2Zn(s)+O任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測反應(yīng)熱的計(jì)算問題探究1.相同質(zhì)量的H2分別與O2完全反應(yīng)時生成液態(tài)水和氣態(tài)水,哪一個過程放出的能量多?為什么?答案:生成液態(tài)水時放出的能量多。起始時反應(yīng)物能量相同,但氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還會放出能量,所以生成液態(tài)水放出的能量多。答案:根據(jù)蓋斯定律分析,放出的熱量Q=(241.8

kJ·mol-1+44

kJ·mol-1)×1

mol=285.8

kJ。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測反應(yīng)熱的計(jì)算答案:生成液態(tài)水時放任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算:反應(yīng)熱的絕對值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算:ΔH=生成物的能量總和-反應(yīng)物的能量總和。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算:ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算:將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印薄皽p”等變形,ΔH也進(jìn)行相應(yīng)“加”“減”計(jì)算。(5)根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.反應(yīng)熱計(jì)算的常用解題方法(1)列方程法:先寫出熱化學(xué)方程式,再根據(jù)熱化學(xué)方程式所涉及物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。(2)估算法:根據(jù)熱化學(xué)方程式所表示反應(yīng)的熱效應(yīng)與混合物燃燒放出的熱量,大致估算各成分的比例。此法主要應(yīng)用于解答選擇題,根據(jù)題給信息找出大致范圍,利用此法解題快速、簡便。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.反應(yīng)熱計(jì)算的常用解題方法任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱ΔH分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為

。

答案:5520kJ任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用答案:5520kJ任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,1kgCH4在25℃、101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為(

)A.-5.56×104kJ·mol-1B.5.56×104kJ·mol-1C.5.56×104kJD.-5.56×104kJ答案:C

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2甲烷的燃燒熱ΔH=-8任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列關(guān)于蓋斯定律的描述不正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難以測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱答案:A

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列關(guān)于蓋斯定律的描述不正確任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中,正確的等式是(

)A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4答案:D

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測A.-317.3kJ·mol-1B.-379.3kJ·mol-1C.-332.8kJ·mol-1D.+317.3kJ·mol-1答案:A

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測A.-317.3kJ·mol-