《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析及教學建議》教學課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

教材分析及教學建議第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

教材分析及教學建議1單元總體介紹

本單元是繼《探秘水世界》學習后，在學生對分子和原子已經(jīng)有了一定的認識后，引領(lǐng)學生探究物質(zhì)的構(gòu)成、組成及變化之秘。在學生已初步形成從微粒的觀點看物質(zhì)、看物質(zhì)的變化的基本觀念后，初步建立物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀、物質(zhì)組成的元素觀，是本單元最為重要的教學目標。單元總體介紹本單元是繼《探秘水世界》學習后，在學生對21.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量的計算原子中的電子3.2元素元素與元素符號元素周期表簡介3.3物質(zhì)組成的表示化學式其及意義化合價物質(zhì)組成的定量表示單元總體介紹1.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原31.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成的物質(zhì)原子質(zhì)量的計算相對原子質(zhì)量原子中的電子核外電子排布離子的形成3.2元素3.3物質(zhì)組成的表示單元總體介紹1.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原41.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成3.2元素元素與元素符號概念符號元素周期表簡介結(jié)構(gòu)應(yīng)用3.3物質(zhì)組成的表示單元總體介紹1.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成3.2元素元51.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成3.2元素3.3物質(zhì)組成的表示化學式其及意義意義讀法與寫法化合價常見化合價與化學式關(guān)系物質(zhì)組成的定量表示化學式量各元素質(zhì)量比某元素質(zhì)量分數(shù)單元總體介紹1.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成3.2元素36《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》主題內(nèi)容知識點之間的關(guān)系建構(gòu)圖。單元總體介紹《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》主題內(nèi)容知識點之間的關(guān)系建構(gòu)圖。單元總體介7身邊的化學物質(zhì)科學探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學與社會發(fā)展物質(zhì)的化學變化

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》這個主題，是化學學科教育內(nèi)容中最能體現(xiàn)學科基本觀念、最具典型教育價值的重要章節(jié)。因此，立足該主題知識內(nèi)容體系，充分挖掘?qū)W科德育課程價值，精準吃透“立德樹人”之核心要義，對傳承和發(fā)展化學科學智慧，提升學生科學素養(yǎng)，培養(yǎng)其必備品格和關(guān)鍵能力，具有十分重要的理論探索和實踐意義。單元總體介紹2.本單元德育要素的挖掘身邊的化學物質(zhì)科學探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學與社會發(fā)展物質(zhì)的化學82.本單元德育要素的挖掘單元總體介紹2.本單元德育要素的挖掘單元總體介紹92.本單元德育要素的挖掘單元總體介紹2.本單元德育要素的挖掘單元總體介紹103.本單元課時安排課題課時3.1原子的構(gòu)成2課時3.2元素2課時3.3物質(zhì)組成的表示3課時單元總體介紹3.本單元課時安排課題課時3.1原子的構(gòu)成2課時3.211第一節(jié)原子的構(gòu)成一級二級標準活動與探究建議

可供選擇的學習情景素材物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微粒構(gòu)成物質(zhì)1.知道原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應(yīng)中的作用。寫科普小品：“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”。STM（掃描隧道顯微鏡）與“原子操縱”技術(shù)原子結(jié)構(gòu)模型1.課程標準的要求教材分析與教學目標及建議第一節(jié)原子的構(gòu)成一級二級標準活動與探究建議可供選擇122.教材分析一、原子的結(jié)構(gòu)原子能不能再分？道爾頓湯姆森盧瑟福原子是最小的粒子，不能再分。發(fā)現(xiàn)電子。原子呈球狀，充斥正電荷，電子鑲嵌其中。α粒子散射實驗，發(fā)現(xiàn)原子核。展示原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史從問題開始經(jīng)歷科學家的探究過程交流共享：研討實驗現(xiàn)象原子由原子核和核外電子構(gòu)成。從象科學家一樣思考。活動天地：探尋原子構(gòu)成的規(guī)律原子中：核電荷數(shù)=核外電子=質(zhì)子數(shù)；原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。金、金剛石等都是由原子直接構(gòu)成的。教材分析與教學目標及建議2.教材分析一、原子的結(jié)構(gòu)原子能不能再分？道爾頓湯姆森盧瑟福13二、原子質(zhì)量的計量原子質(zhì)量很小，如何計量？O確定標準計算公式二、原子質(zhì)量很小，如何計量？O確定標準計算公式14三、原子中的電子核外電子分層排布原子中電子的得失離子的形成金屬原子易失電子非金屬原子易得電子稀有氣體的原子不易得失電子能量低離核近，能量高離核遠。原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意義。多識一點：原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子失去電子變成陽離子；得到電子變成陰離子。鈉原子與氯原子結(jié)合生成氯化鈉的過程。氯化鈉、氧化鎂、氯化鉀等都由離子構(gòu)成，離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。在化學反應(yīng)中，原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。三、核外電子分層排布原子中電子的得失離子的形成金屬原子易失電153.典型教學內(nèi)容教育價值分析

1.原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展史

觀念教學的基本途徑是知識的考古。任何化學知識都有著產(chǎn)生和發(fā)展的歷史。對知識尋根問底，把知識的來龍去脈弄明白了，觀念就會很容易地建立起來了。本節(jié)教材的呈現(xiàn)就是通過講故事的方法，從最初人們對原子的認識（道爾頓提出原子論），到湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，再到盧瑟福等人的α粒子散射實驗，比較完整地展現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)理論的產(chǎn)生和發(fā)展過程，從這個故事中，學生確信了原子是可分的，原子內(nèi)部是有結(jié)構(gòu)的。這些觀念在學生了解原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展過程后就會自然形成，并從中體驗到人類認識微觀世界的智慧。通過這部分的教學一方面使學生初步形成原子是由核外電子和原子核構(gòu)成的認識，另一方面讓學生體會到原子構(gòu)成的相同點，即不同的原子都是相同的基本粒子（質(zhì)子、中子和電子）構(gòu)成，差別在于它們的數(shù)目不盡相同。同時幫助學生初步建立物質(zhì)是有結(jié)構(gòu)的，結(jié)構(gòu)是有層次的，基本構(gòu)成是相同的等化學基本觀念。3.典型教學內(nèi)容教育價值分析1.原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展史162.相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量是學生在化學學習中，第一次接觸到計量微觀粒子質(zhì)量的科學方法。教學時在使學生認識相對原子質(zhì)量的計量標準的同時，要幫助學生理解“在實際使用中要把原子的實際質(zhì)量轉(zhuǎn)化為相對原子質(zhì)量？”其中的“化繁為簡”“以小比小可以放大”（“以大比大可以縮小”）的方法，不僅可以遷移到學生今后的學習中，而且更可以成為學生的生活中的智慧被廣泛應(yīng)用。3.典型教學內(nèi)容教育價值分析

2.相對原子質(zhì)量3.典型教學內(nèi)容教育價值分析17課時安排：建議本節(jié)安排2課時，第一課時完成“一、原子的結(jié)構(gòu)”；第二課時完成“二、原子中的電子”和“三、原子質(zhì)量的計量”。教材分析與教學目標及建議課時安排：教材分析與教學目標及建議18一、教學目標：

1.通過學習原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，體驗猜想和模型方法在微觀世界研究中的作用。學會用歷史唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻2．體驗“發(fā)現(xiàn)問題→現(xiàn)象分析→建立模型→解釋現(xiàn)象”的過程，初步應(yīng)用由現(xiàn)象到本質(zhì)、宏觀與微觀相結(jié)合的思維方法，學會科學研究的一般方法。3.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；結(jié)合質(zhì)子、中子及電子的電性、電量和質(zhì)量數(shù)據(jù)，推證“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”

第一課時

原子的構(gòu)成（設(shè)計人：高霞）一、教學目標：第一課時原子的構(gòu)成（設(shè)計人：高霞）19（1）學情分析學生對分子和原子已經(jīng)有了一定的認識，知道分子和原子都很小，在化學變化中分子中的原子可以重新組成新的分子，而原子不發(fā)生變化。那么原子是否是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒呢？對此學生可能會有兩種想法：有的認為既然分子可分，那么原子一定也可分；也有的認為，既然原子在化學變化中不發(fā)生變化，原子應(yīng)該是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子了。本節(jié)起點因為原子結(jié)構(gòu)的認識發(fā)展史，使學生初步了解認識物質(zhì)的方法，引領(lǐng)學生用發(fā)展的觀點認識原子的構(gòu)成，學習進行科學研究的方法。（1）學情分析20（2）教學資源分析

原子這種微觀粒子既看不見也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，因此對于初學者來說有一定的困難。建議在教學過程中能自制或借鑒一些關(guān)于微觀粒子運動變化的三維動畫，這樣既能誘發(fā)想象，加強對知識的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦?，增強學習這部分知識的興趣?？刹捎枚喾N策略，如多媒體輔助、小組合作、查閱資料、繪圖比較等給學生提供幫助、降低難度。本課將“陰極射線實驗”和“α粒子散射實驗”等實驗?zāi)M動畫提供給學生，還原模型建構(gòu)初始狀態(tài)，會激發(fā)起學生探究的欲望。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史具有的的教育價值應(yīng)該在教學過程中給予充分的挖掘和表達。（2）教學資源分析21《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析及教學建議》教學課件22（一）情境導入——原子可以再分嗎？播放水分子的分解動畫和原子彈爆炸的蘑菇云的圖片1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸了，我們看到了這朵美麗的蘑菇云騰空而起，放出了巨大的能量，這與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，前面我們學習化學變化中分子能再分而原子不能再分，如果拋開化學變化，原子能否可分呢？

（一）情境導入——原子可以再分嗎？23（二）過程推進：原子結(jié)構(gòu)探究之旅版塊一：“打開”原子，發(fā)現(xiàn)原子核和電子活動1：展示湯姆生的陰極管實物和盧瑟福的α粒子散射實驗的模擬動畫讓學生體會到發(fā)現(xiàn)電子和揭示了原子內(nèi)原子核的存在，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。在觀看動畫時，1、發(fā)現(xiàn)大部分的α粒子穿過金箔，按原來的方向運動，這是因為金箔中的金原子間存在間隔，使α粒子能夠從間隔中順暢無阻地通過。2、少數(shù)的α粒子偏離原來的運動方向，運動狀態(tài)發(fā)生變化，受到力的作用，前面我們說α粒子帶正電，由此說明原子內(nèi)存在帶正電的粒子

3、發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的α粒子被原路彈回，說明α粒子受到質(zhì)量很大的粒子的阻擋被彈回，由于只有極少數(shù)的α粒子被彈回，說明阻擋物的體積很小，盧瑟福大膽猜測原子中存在質(zhì)量很大、體積很小的粒子。從而歸納出原子核的特點：質(zhì)量大、體積小、帶正電荷，居于原子中央。（二）過程推進：原子結(jié)構(gòu)探究之旅24版塊二：

“打開”原子核，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子

活動2學生觀看原子核的內(nèi)部構(gòu)成的動畫

原子核很小，科學家經(jīng)過研究證明原子核還可以再分，在動畫中已經(jīng)顯示出來了，大家再仔細觀察原子核的構(gòu)成科學家通過不斷的實驗探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論?？茖W研究還發(fā)現(xiàn)，質(zhì)子帶正電且一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。一個電子帶一個單位的負電荷。版塊二：“打開”原子核，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子25版塊三：

解密原子不顯電性的原因活動3原子內(nèi)各種粒子的數(shù)量情況原子\元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817【教師引導】同學們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息？【學生討論回答】1、氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子；2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等；3、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；4、原子不顯電性；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等；5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；不同原子的核外電子數(shù)不同……對于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性版塊三：解密原子不顯電性的原因原子\元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外26補充建議：①原子的構(gòu)成教學，一方面要充分利用原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史的有關(guān)素材，讓學生從中體會原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識的發(fā)展歷程，從而加深對原子構(gòu)成的理解；另一方面由于微觀粒子看不見，摸不著，學生缺乏感性知識，所以建議盡可能使用電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強教學的直觀性。教師也要注意語言直觀，啟發(fā)學生的想像力。補充建議：27第二課時原子的構(gòu)成（設(shè)計人：高霞）一、教學目標：1.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，能說出原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算，會查閱相對原子質(zhì)量。2.以氯化鈉的形成為例，初步認識電子在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)。知道離子的電性與得失電子的關(guān)系。明確離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。第二課時原子的構(gòu)成（設(shè)計人：高霞）28（1）教材分析

本課時內(nèi)容也是原子結(jié)構(gòu)的一部分，它使原子的知識體系更加完整。本課時是從量的角度，繼續(xù)構(gòu)建微觀與宏觀的聯(lián)系，繼續(xù)形成微粒觀，同時，對相對原子質(zhì)量的深刻理解也是后續(xù)的定量研究化學物質(zhì)和化學反應(yīng)的基礎(chǔ)。通過學習相對原子質(zhì)量，讓學生體會衡量原子質(zhì)量的大小，要用特定的標準，簡化用宏觀的單位進行計量帶來的復雜，進而感悟科學計量的重要性，形成科學的計量觀念和計量意識。（1）教材分析29（2）

學情分析

通過前面的學習，學生在水分子的引領(lǐng)下進入了物質(zhì)的微觀世界，已經(jīng)建立了分子、原子的微觀概念，認識了原子的結(jié)構(gòu)，并且知道原子質(zhì)量很小，這是本課時的知識基礎(chǔ)。在前面的學習中，學生已經(jīng)形成了“原子質(zhì)量到底有多小”、“怎么表示這么小的質(zhì)量”、“用常見的方法行不行”等潛在疑問，這是本課時的生發(fā)點。學生之前并沒有接觸微觀粒子的計量，而相對原子質(zhì)量又比較抽象，對一般學生來講理解起來有一定困難。（2）學情分析30（3）教學資源分析

科學創(chuàng)設(shè)問題情境，通過生活化、有趣的素材，構(gòu)建相對原子質(zhì)量的計算模型，外顯兩種量的的關(guān)系。淺入深出體會計量原子為什么要用相對原子質(zhì)量。讓學生建立起原子、原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量之間的聯(lián)系，突破本節(jié)課的難點。通過鈉原子和氯原子的卡通模擬動畫，直觀形象地把二者的電子轉(zhuǎn)移過程及離子的形成過程具化，用原子結(jié)構(gòu)示意圖的變化來其結(jié)合過程，經(jīng)歷原子結(jié)構(gòu)的示意圖的抽象過程，體會“小圖大智慧”。（3）教學資源分析31《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析及教學建議》教學課件32補充建議：相對原子質(zhì)量的教學，應(yīng)強調(diào)原子質(zhì)量太小，計算和記憶均不方便，所以采用相對質(zhì)量。在教學時可以通過舉例類比，幫助學生理解相對原子量標準。例如，有的老師采用鉆石的質(zhì)量計量方法，來類比就很好。補充建議：33對于本節(jié)的挑戰(zhàn)自我的最后一道題，教材中設(shè)置此題的目的是讓學生全面的總結(jié)對原子的認識。教學時，要指導學生認真閱讀短文，理解短文中對原子的有關(guān)描述，并指導學生以“我想象中的原子”為題，寫一篇短文，以加深學生對原子的認識。同時，通過閱讀短文，使學生初步認識到原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的最基本成分，它不隨物質(zhì)種類的變化而變化，為建立元素的概念奠定基礎(chǔ)。對于本節(jié)的挑戰(zhàn)自我的最后一道題，教材中設(shè)置此題的目的是讓學生34第二節(jié)元素1.課程標準的要求教材分析與教學目標及建議一級二級標準活動與探究建議可選擇的學習情景素材物質(zhì)構(gòu)成的奧秘認識化學元素1.認識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素。2.記住并能正確書寫常見元素的名稱和符號。3.知道元素的簡單分類。4.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。①查找常見食品的元素組成，并列表說明。②查閱資料，了解地殼高的幾種元素及其存在。③收集有關(guān)人體必需的微量元素的資料。農(nóng)作物生長必需的化學元素人體需要的金屬元素和非金屬元素元素周期表的發(fā)展第二節(jié)元素1.課程標準的要求教材分析與教學目標及建352.教材分析：元素與元素符號基本問題物質(zhì)為什么會變化無窮，循環(huán)往復？組成物質(zhì)世界的元素究竟是什么？什么樣的原子才能歸為同種元素？情景與活動前人認識：元素是水、火、土、氣，元素是金、木、水、火、土…活動天地：組成物質(zhì)世界的元素究竟是什么？科學事實：原子核中質(zhì)子數(shù)相同的原子在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)幾乎完全相同?；纠斫馕镔|(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分——元素組成。原子才是構(gòu)成物質(zhì)的元素。相同質(zhì)子數(shù)的一類原子稱為一種元素。元素的概念核心概念建立元素組成物質(zhì)元素符號概念運用單質(zhì)與化合物自然界元素的分布元素的表示表示的意義元素漢語名稱的來源重理解會描述重識記教材分析與教學目標及建議2.教材分析：元素與元素符號基本問題情景與活動基本理解元素的36元素周期表簡介元素周期表元素周期表的發(fā)現(xiàn)多識一點：元素周期表的發(fā)展歷程元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的運用活動天地：認識元素周期表元素周期表簡介元素元素周期表的發(fā)現(xiàn)多識一點：元素周期表的發(fā)展373.典型教學內(nèi)容教育價值分析1.元素概念的發(fā)展史元素概念是化學中的第一個基本概念。元素概念的產(chǎn)生可以追溯到遙遠的古代。元素這個詞源于古希臘，意思是原始物質(zhì)或原初物質(zhì)、始基。古代自然哲學家把一種或幾種可直接感覺到的自然物，如水、氣、土、火或金、木、水、火、土等視為組成萬物的本原，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的建立和發(fā)展，人們對元素的認識逐步深入。但是從古到今，盡管人們對元素概念的理解有所不同，其基本思想是一脈相承的，這個基本思想就是認為元素是組成各種各樣物體的本原、基礎(chǔ)或基本要素。本節(jié)教材的第一自然段，就簡單地介紹了元素概念的產(chǎn)生和發(fā)展的過程，向?qū)W生展示了人們在認識物質(zhì)世界的過程中，對物質(zhì)組成“追根求源”的認識思路，并且這種認識是在不斷深化的。這部分內(nèi)容旨在引領(lǐng)學生經(jīng)歷化學元素的科學概念的形成過程，體會人類認識一切事物都要從其本源開始，這樣才能更好地認識事物的本質(zhì)。讓學生在建立元素概念的同時，初步形成物質(zhì)組成的元素觀。3.典型教學內(nèi)容教育價值分析1.元素概念的發(fā)展史382.元素符號

元素符號的學習對整個初中化學學習具有十分重要的意義：①元素符號是化學符號語言的最基本單元。由于元素符號開端，演繹形成化學的符號語言體系；②原子是構(gòu)成物質(zhì)的最基本粒子，另外，原子還可以直接構(gòu)成了某些物質(zhì)（比如金屬），認識原子是“微粒構(gòu)成物質(zhì)”觀念的具體化，元素符號可以建立起宏觀物質(zhì)與原子微粒的聯(lián)系；③元素符號是化學的一個發(fā)明，它具有簡潔、規(guī)范、國際統(tǒng)一的特點。元素符號對宏觀物質(zhì)和微觀原子具有雙重指代作用，符號成為連接宏觀和微觀的橋梁。元素符號含有比一般的字母豐富得多的意義。首先，代表該元素；其次代表該元素的一個原子；再次，代表直接由該原子的純凈物（單質(zhì)）。就連元素符號中的數(shù)字也有比數(shù)學中數(shù)字豐富得多的意義，例如，元素符號前面的數(shù)字代表該元素的原子個數(shù)，而其他的意義就沒有了，而如果把數(shù)字寫在右下角，或者右上角，這些數(shù)字就又有了另外的意義。理解了元素符號的含義也就建立了“宏觀-微觀-符號”相互聯(lián)系的思維方式，這正是化學入門的關(guān)鍵。2.元素符號39課時安排：建議用兩課時完成教學第一課時完成“一、元素與元素符號”；第二課時完成“二、元素周期表簡介”并安排本單元的復習。教材分析與教學目標及建議課時安排：教材分析與教學目標及建議40第二節(jié)

元素（設(shè)計人：姚書?。?/p>

第一課時一、教學目標：1.通過對元素概念的發(fā)展史的探究及對構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的比較，建立元素概念，了解元素符號所表示的意義。2.學會元素符號的正確寫法，記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。3、通過本節(jié)課的學習初步建立元素觀、分類觀。第二節(jié)元素（設(shè)計人：姚書?。?1確定依據(jù)（1）教材分析

在前面學習水、氫氣和氧氣等物質(zhì)時，在給出分子結(jié)構(gòu)模型的同時也給出了相應(yīng)的元素符號和化學式。另外，學生在其他學科的學習和生活經(jīng)驗以及生活中接觸到的飲料、食品和藥品的標簽，都使學生對元素一詞和元素符號有了初步的認識。因此，教學的起點應(yīng)定位于通過對元素概念的發(fā)展史的簡單介紹和對構(gòu)成物質(zhì)的幾種粒子“基本性”的討論，幫助學生建立化學元素的科學概念。確定依據(jù)42（2）學情分析

在學習本節(jié)內(nèi)容時，學生在前面的學習中已經(jīng)涉及了“元素”，比如緒言中提到“物質(zhì)是由100多種元素組成的”，“電解水實驗得出水是由氫元素和氧元素組成”以及單質(zhì)、化合物、氧化物的定義中都涉及了元素，所以對元素已經(jīng)有一定感性的認識，但元素的概念比較抽象，因此在概念的形成過程中，最好還是從分析具體物質(zhì)的組成出發(fā)，使他們知道不同物質(zhì)的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。氧氣分子是由兩個氧原子構(gòu)成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有這些物質(zhì)中所含有氧原子的核電荷數(shù)都是一樣的，凡是核電荷數(shù)為8的原子都歸為同一類，稱為氧元素，所以要求學生闡述元素的概念并不難，困難是在應(yīng)用的時候，元素和原子兩者之間經(jīng)常發(fā)生混淆。（2）學情分析43（3）教學資源分析

本節(jié)課是學生開始學習化學用語的開始，學生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時用“原子”，所以在本節(jié)教學時，可從以下幾個方面逐個對難點進行突破。1．注意和前面有關(guān)原子的知識進行區(qū)別和對比。2．組織好本課題有關(guān)的活動與探究，發(fā)揮學生學習的積極性。3．組織好本課題的課堂討論。4.使學生把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來（3）教學資源分析44【板塊一】走進元素

我們在前面學習了相對分子質(zhì)量，什么是相對分子質(zhì)量？一種“碳原子”是指哪一種碳原子？還有沒有別的碳原子呢？思考：碳原子：（1）質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6

（2）質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7氧原子：（1）質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8

（2）質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10問：上述兩組原子在結(jié)構(gòu)上有什么共同點？核電荷數(shù)為6的一類原子為碳元素，核電荷數(shù)為8的一類原子為氧元素。學生閱讀教材內(nèi)容，回答：什么是元素？元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。【板塊一】走進元素45【板塊二】化學之謎討論：元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系引導學生討論，歸納：

元素原子區(qū)別

①元素一般用于說明物質(zhì)的宏觀組成。

②元素是同一類原子的總稱，只表示元素的種類，不說明個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義。

③元素可以組成物質(zhì)。

原子一般用于說明物質(zhì)的微觀組成。

①原子指微觀粒子。

②原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。聯(lián)系①元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。②原子的核電荷數(shù)決定元素的種類?！景鍓K二】化學之謎46【板塊三】元素的分類、物質(zhì)的分類

自然界中的物質(zhì)的種類已知的有三千多萬種，而在目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素種類只有一百多種。我們可以根據(jù)這些元素名稱的偏旁特點，將元素分成三類：

稀有氣體元素：“氣”字頭、金屬元素：“金”字旁（汞除外）、非金屬元素。那么僅有的這些元素怎樣組成了那么多的物質(zhì)呢？閱讀課本60頁內(nèi)容，自學：單質(zhì)、化合物?！景鍓K三】元素的分類、物質(zhì)的分類47【板塊四】元素符號及元素符號的意義[設(shè)問]如何正確書寫元素符號?[提示]閱讀課本P60資料[歸納]書寫規(guī)則：“二大一小”。[點撥]1．由一個字母標示的元素符號要大寫。2．有兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫?；顒?：[設(shè)問]元素符號有何意義？[舉例說明]如“H”、“N”[歸納]宏觀表示一種元素，微觀表示一個原子。【板塊四】元素符號及元素符號的意義48

補充建議：（1）關(guān)于元素概念的教學。一方面要從元素概念的產(chǎn)生發(fā)展歷程，幫助學生形成元素是物質(zhì)組成的基本成分；另一方面可以通過類比幫助學生弄清物質(zhì)與元素，元素與原子、分子等基本概念之間的區(qū)別和聯(lián)系。如將蔬菜看成一種物質(zhì)，那么芹菜、白菜、西紅柿等都是其組成元素，而一顆白菜可以看做是一個原子；如果把水果看成物質(zhì)，那么蘋果、梨、桃等都是其組成元素，而一個蘋果可以看做一個原子；如果把每一個漢字看做一種物質(zhì)，那么點、橫、豎、撇、捺等就是組成元素等等。補充建議：49（2）元素符號的教學在元素符號的教學過程中，對于元素符號的教學，要通過學生熟知的幾種物質(zhì)，從宏觀物質(zhì)到其微觀構(gòu)成再到符號表示，幫助學生建立對物質(zhì)“宏觀——微觀——符號”的三重表征的思維方式，應(yīng)使學生弄清楚元素符號所表示的意義，然后在物質(zhì)分子式、化學方程式的教學里，加深理解，形成規(guī)范的化學語言，并會用這種化學語言正確地表示和研究各種化學變化過程及規(guī)律。（2）元素符號的教學50元素符號的教學要注意兩點：一是分散難點，逐步記憶，即在化學課一開頭就以化學符號的形式有計劃地逐漸給出元素符號和化學式，讓學生逐漸熟悉，自然記住，到學習本課題時，已經(jīng)認識并記住了一些元素符號，這樣就減輕了對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔；二是組織好本課題有關(guān)的活動與探究，發(fā)揮學生學習的積極性?；顒涌梢园才旁谡n上，也可以安排在課下。元素符號的教學要注意兩點：一是分散難點，逐步記51第二節(jié)

元素第二課時教學目標：1.通過基于原子中更“基本”的粒子——質(zhì)子，對元素排隊，得到元素周期表，認識元素周期表的結(jié)構(gòu)。2、通過觀察元素周期表的結(jié)構(gòu)，能說出元素周期表提供的一些信息，如元素名稱、元素符號、原子序數(shù)。第二節(jié)元素52確定依據(jù)：

（1）教材分析：本節(jié)課從學習方式上看分為兩部分：第一部分是新授“元素周期表”的內(nèi)容，第二部分是隨后對元素概念的復習。元素周期表在課程標準中的要求層次并不高，但是它在初中化學學習乃至整個化學學科的學習和研究中都占有絕對意義的重要地位。（2）學情分析通過前面的學習，學生已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號等知識，但是這些內(nèi)容的內(nèi)在規(guī)律性還沒有被進一步認識，也沒有對“表格”這一整合、呈現(xiàn)信息的結(jié)構(gòu)、方式有足夠透徹的分析和把握。因此，通過元素周期表的學習，引導學生既了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和提供的信息，又籍此體會建表的思路、意義和用表的方法，會使學生的收獲超越一般意義上的對具體表格對象的學習。（3）教學資源分析

本節(jié)課利用元素周期表引導學生找規(guī)律，橫向排列與縱向排列的規(guī)律，引導學生體會整理信息的一般方法：當認識的事物較多以后，就產(chǎn)生了“分類”、“排序”的想法。確定依據(jù)：53

第三節(jié)物質(zhì)組成的表示

本節(jié)是課程標準一級主題“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”下的二級主題“物質(zhì)組成的表示”中的內(nèi)容，課程標準中提到“對物質(zhì)組成的微觀研究和定量研究使化學逐步成為能在實驗和理論兩個方面同時發(fā)展的一門自然科學?！?，而化學式作為化學的“重要語言”，其作用和地位非常重要。課程標準要求：

1．能說出幾種常見元素的化合價。

2．能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成。

3．利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算。

4．能看懂某些商品標簽上標示的組成元素及其含量。教材分析與教學目標及建議1.課程標準的要求第三節(jié)物質(zhì)組成的表示本節(jié)是課程標準一級主54教學整體分析：

在學習本節(jié)之前，學生已經(jīng)掌握了常見元素的元素符號以及元素符號表示的意義。并且從第一單元的第一節(jié)就開始接觸了一些物質(zhì)的化學式，但是學生對化學式的含義以及物質(zhì)的化學式為什么這樣寫等等都是模糊的。因此，本節(jié)課教學的起點定位在學生已知化學式上，如H20、O2,H2、CO2等，從學生熟悉的具體物質(zhì)(金屬銅和食鹽)入手分析，讓學生理解物質(zhì)的組成與化學式的關(guān)系，明確化學式的含義。然后從化學式引出化合價，讓學生了解化學式中的數(shù)字是怎樣得來的，以及它們所表示的意義。再由相對原子質(zhì)量到相對分子質(zhì)量。最后，在學生理解化學式的意義的基礎(chǔ)上，學習根據(jù)化學式進行簡單的計算?？傊?，在進行本節(jié)的教學過程中，要關(guān)注對學生三重表征的思維方式訓練:從宏觀、微觀和符號三種水平上認識和理解化學知識，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系。教學整體分析：55本節(jié)的典型教學內(nèi)容教育價值分析（1）有了前面元素符號學習的相關(guān)鋪墊，以及常見物質(zhì)的化學式的提前滲透，化學式的意義學生比較容易理解，再次強化“宏觀——微觀——符號”三方面之間的聯(lián)系可以更好的培養(yǎng)學生化學科學素養(yǎng)，同時還要注意從量的方面引導學生對化學式的意義進行更深層次的探究，為下一步學習物質(zhì)組成的定量表示打下基礎(chǔ)。（2）化合價的學習不能僅限于死記硬背，要讓學生充分理解化合價和化學式的書寫之間的關(guān)系，可以分別從原子、分子、離子三種不同微粒的角度對化合價進行解釋。既要“知其然”，也要大致“知其所以然”。（3）化學定量內(nèi)容的學習是個循序漸進的過程，在物質(zhì)組成的定量表示內(nèi)容中，一方面是要讓學生從微觀上真正理解定量表示的含義，另一方面是讓學生覺得學習這部分知識是有用的，可以解決日常生活中的一些實際問題。本節(jié)的典型教學內(nèi)容教育價值分析（1）有了前面元素56第三節(jié)物質(zhì)組成的表示（設(shè)計人：韓之偉）第一課時

化學式及其意義一、教學目標：1.通過從學生熟悉的具體物質(zhì)(金屬銅、水和食鹽)入手分析，讓學生能從宏觀、微觀和符號三種水平上認識和理解物質(zhì)，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系；2.通過水的化學式的意義的總結(jié)，體會符號的濃縮、通用和簡潔的功能；3.通過學生化合價自學和老師指導，認識到化合價就是元素的原子在化合時自身得失電子的能力，并熟記常見元素或根的化合價。第三節(jié)物質(zhì)組成的表示（設(shè)計人：韓之偉）57確定依據(jù)：（1）教材分析本節(jié)課教學的起點定位在學生已知化學式上，如H20、O2,H2、CO2等，從學生熟悉的具體物質(zhì)(金屬銅和食鹽)入手分析，在進行本節(jié)的教學過程中，要關(guān)注對學生三重表征的思維方式訓練:從宏觀、微觀和符號三種水平上認識和理解化學知識，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學生理解物質(zhì)的組成與化學式的關(guān)系，明確化學式的含義。然后從化學式引出化合價，讓學生了解化學式中的數(shù)字是怎樣得來的，以及它們所表示的意義。確定依據(jù)：58（2）學情分析

在學習本節(jié)之前，學生已經(jīng)接觸認識到構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子；也已經(jīng)對各類物質(zhì)的代表有了一定的了解。而且學生已經(jīng)掌握了常見元素的元素符號以及元素符號表示的意義，物質(zhì)的宏觀組成也有了一定的了解。而且也接觸過不少物質(zhì)的化學式，但是學生對化學式的含義以及如何寫出物質(zhì)的化學式等等都是模糊的。（2）學情分析59（3）教學資源分析本節(jié)課可以課前，復習有關(guān)物質(zhì)的宏觀組成，微觀構(gòu)成，然后利用課本上“物質(zhì)的組成與化學式的關(guān)系”的圖形結(jié)合練習學生思維從宏觀、微觀和符號三種水平上認識和理解化學知識，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系；培養(yǎng)學生從符號聯(lián)想到微觀的意識，再從微觀到宏觀的跨越，充分展示化學符號背后的意義，為以后有關(guān)化學式的計算打好基礎(chǔ)。同時使學生體會到符號是一種科學表示事物的方法，具有濃縮、通用、簡約的功能。

化合價的學習是一個難點，簡單地講，化合價是原子之間相互作用并按一定規(guī)律結(jié)合時所表現(xiàn)出的元素的一種性質(zhì)。其根本規(guī)律是“等價交換”原則。這個“價”的單位就是電子得失數(shù)(或共用電子對數(shù))。學習的重點是知道常用元素的化合價并會運用于化學式的書寫。在教學過程中應(yīng)使學生體會到人類對事物進行科學分析、發(fā)現(xiàn)規(guī)律、總結(jié)規(guī)律并應(yīng)用規(guī)律的智慧。（3）教學資源分析60《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析及教學建議》教學課件61版塊一：化學式活動：探究物質(zhì)組成與化學式的關(guān)系1、回顧單質(zhì)銅、氯化鈉和水中組成元素和基本構(gòu)成微粒、基本微粒的符號。2、看圖理解從宏觀物質(zhì)到微觀微粒，再抽象到符號。3、再練習從符號到微觀粒子，再到到宏觀物質(zhì)實物。版塊一：化學式62版塊二：化學式的意義活動：1、請閱讀課本67頁第一二自然段，劃出重點部分。2、完成課本67頁交流共享版塊二：化學式的意義63版塊三：化合價活動：請同學們從字面意思剖析“化合價”中“化合”和“價”的意思；思考氯化鈉形成時鈉原子和氯原子是如何達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成化合物的？思考水形成時氫原子和氧原子是如何達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成化合物的？請同學們閱讀課本67-68頁相關(guān)課本文字，再次思考化學價是怎么回事？化合價數(shù)值與誰有關(guān)？什么是“根”？化合價是固定的嗎？根據(jù)化合物的化學式，判斷二氧化碳（CO2）甲烷（CH4）二氧化硫（SO2）酒精（C2H6O）白糖（C12H2205）氫氧化鈉（NaOH）、氯化銨（NH4Cl）氯化鈣CaCl2的構(gòu)成微粒是分子還是離子？6、總結(jié)常用元素的化合價口訣背誦。版塊三：化合價64第二課時教學目標：1.通過68頁交流共享得出化合價的一般規(guī)律和書寫化學式的依據(jù)。2.通過活動天地“根據(jù)化合價寫化學式”的學習，能正確書寫物質(zhì)的化學式，讀出化學式。3.并能依據(jù)化學式中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，求某元素的化合價。第二課時教學目標：65確定依據(jù)：（1）教材分析

本節(jié)課是物質(zhì)組成表示的第二課時---------根據(jù)化合價寫化學式，是繼教材前面在學習了元素符號的書寫、認識了化學式的意義以及化合價之后。再進一步探究發(fā)現(xiàn)化合物中各元素正負化合價的和為零，并正確利用這一規(guī)則規(guī)范書寫和命名化學式以及求化學式中某元素的化合價?；瘜W式的書寫和讀法在化學用語的學習中起到承前啟后的作用，為化學反應(yīng)的表示-------化學方程式的寫法和讀法進一步做好鋪墊。確定依據(jù)：66（2）學情分析

通過對化學式的意義和化合價的初步學習之后，同學們已經(jīng)知道了符號是聯(lián)系微觀和宏觀的重要橋梁。但對化學式為什么這么寫，如何寫還不是很明白，這是他們最想知道的。這也是學生的好奇心，一開始就給同學們養(yǎng)成一個好的書寫習慣，處理好了以后就會省心省力。同學們也接觸過一些化學式，知道他們的讀法和寫法。因此也具備了學習化學式的前提條件。（2）學情分析67（3）教學資源分析

本節(jié)課元素符號復習以及化合價的記憶是本節(jié)的重中之重，應(yīng)做好過關(guān)性普查。再練習化學式書寫時，除了氧化物外，還應(yīng)練習氯化物以及含有各種“根”的化學式的書寫和命名。求化學式中化合價的方法應(yīng)注意求的“誰”，是利用其他元素的化合價求它，不是直接從口訣中背出來。（3）教學資源分析68《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析及教學建議》教學課件69第三課時一、教學目標：1.通過探究一個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比，讓學生推導總結(jié)出求物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的公式。2.通過探究一個水分子中氫原子的質(zhì)量分數(shù)，讓學生推導總結(jié)出求物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的公式。3.通過練習，熟練掌握根據(jù)化學式計算化學式量、化合物中各元素質(zhì)量比和化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)。第三課時70確定依據(jù)：（1）教材分析本節(jié)課是物質(zhì)組成表示的第三課時。在前面已經(jīng)學習了化學式的意義以及化學式的正確書寫，已經(jīng)對化學式的宏觀意義和微觀意義有了較深刻的理解，本節(jié)將再次基礎(chǔ)上繼續(xù)從質(zhì)量方面探究挖掘化學式的意義。教材還是沿用前面問題的處理方法宏觀問題微觀化研究，并進一步借助數(shù)據(jù)進行定量研究。通過研究局部代表微粒研究整體的學習方法，學習由化學式求化合物中各組成元素的質(zhì)量比，以及求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。確定依據(jù)：71（2）學情分析學生對化學式的宏觀意義微觀意義，有了較為系統(tǒng)的認識。但是對于化學式也能體現(xiàn)各元素之間的質(zhì)量比和某元素的質(zhì)量分數(shù)還不知道。但對相對原子質(zhì)量已經(jīng)有了一定的了解，也知道了相對原子質(zhì)量之比等于原子的實際質(zhì)量之比，這些是本節(jié)學習的理論前提。通過本節(jié)的學習加深“符號是科學表示事物的一種方法”的理解，對符號的濃縮、通用和簡潔功能有了一定的深刻的認識。（2）學情分析72（3）教學資源分析利用好相對原子質(zhì)量之比等于原子的實際質(zhì)量之比這一原理。總結(jié)化合物中各元素質(zhì)量比的公式和化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的公式，進一步分析點撥公式的其他用途。知道純凈物有固定的組成，純凈物才可以用化學式來表示。（3）教學資源分析73《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析及教學建議》教學課件74

基于學生發(fā)展的課堂教學過程

葉瀾教授一堂好課的標準五實扎實充實平實真實豐實扎實：有意義、學生有收獲的課充實：有效率，有多少學生進行了有效學習豐實：有生成的課，既有資源的生成，又有過程狀態(tài)的生成平實：是常態(tài)下的課，心中只有學生真實：有待完善的課，有缺憾，可以重建的課?；趯W生發(fā)展的課堂教學過程葉75謝謝！謝謝！76第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

教材分析及教學建議第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

教材分析及教學建議77單元總體介紹

本單元是繼《探秘水世界》學習后，在學生對分子和原子已經(jīng)有了一定的認識后，引領(lǐng)學生探究物質(zhì)的構(gòu)成、組成及變化之秘。在學生已初步形成從微粒的觀點看物質(zhì)、看物質(zhì)的變化的基本觀念后，初步建立物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀、物質(zhì)組成的元素觀，是本單元最為重要的教學目標。單元總體介紹本單元是繼《探秘水世界》學習后，在學生對781.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量的計算原子中的電子3.2元素元素與元素符號元素周期表簡介3.3物質(zhì)組成的表示化學式其及意義化合價物質(zhì)組成的定量表示單元總體介紹1.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原791.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成的物質(zhì)原子質(zhì)量的計算相對原子質(zhì)量原子中的電子核外電子排布離子的形成3.2元素3.3物質(zhì)組成的表示單元總體介紹1.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原801.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成3.2元素元素與元素符號概念符號元素周期表簡介結(jié)構(gòu)應(yīng)用3.3物質(zhì)組成的表示單元總體介紹1.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成3.2元素元811.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成3.2元素3.3物質(zhì)組成的表示化學式其及意義意義讀法與寫法化合價常見化合價與化學式關(guān)系物質(zhì)組成的定量表示化學式量各元素質(zhì)量比某元素質(zhì)量分數(shù)單元總體介紹1.本單元知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1原子的構(gòu)成3.2元素382《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》主題內(nèi)容知識點之間的關(guān)系建構(gòu)圖。單元總體介紹《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》主題內(nèi)容知識點之間的關(guān)系建構(gòu)圖。單元總體介83身邊的化學物質(zhì)科學探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學與社會發(fā)展物質(zhì)的化學變化

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》這個主題，是化學學科教育內(nèi)容中最能體現(xiàn)學科基本觀念、最具典型教育價值的重要章節(jié)。因此，立足該主題知識內(nèi)容體系，充分挖掘?qū)W科德育課程價值，精準吃透“立德樹人”之核心要義，對傳承和發(fā)展化學科學智慧，提升學生科學素養(yǎng)，培養(yǎng)其必備品格和關(guān)鍵能力，具有十分重要的理論探索和實踐意義。單元總體介紹2.本單元德育要素的挖掘身邊的化學物質(zhì)科學探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學與社會發(fā)展物質(zhì)的化學842.本單元德育要素的挖掘單元總體介紹2.本單元德育要素的挖掘單元總體介紹852.本單元德育要素的挖掘單元總體介紹2.本單元德育要素的挖掘單元總體介紹863.本單元課時安排課題課時3.1原子的構(gòu)成2課時3.2元素2課時3.3物質(zhì)組成的表示3課時單元總體介紹3.本單元課時安排課題課時3.1原子的構(gòu)成2課時3.287第一節(jié)原子的構(gòu)成一級二級標準活動與探究建議

可供選擇的學習情景素材物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微粒構(gòu)成物質(zhì)1.知道原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應(yīng)中的作用。寫科普小品：“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”。STM（掃描隧道顯微鏡）與“原子操縱”技術(shù)原子結(jié)構(gòu)模型1.課程標準的要求教材分析與教學目標及建議第一節(jié)原子的構(gòu)成一級二級標準活動與探究建議可供選擇882.教材分析一、原子的結(jié)構(gòu)原子能不能再分？道爾頓湯姆森盧瑟福原子是最小的粒子，不能再分。發(fā)現(xiàn)電子。原子呈球狀，充斥正電荷，電子鑲嵌其中。α粒子散射實驗，發(fā)現(xiàn)原子核。展示原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史從問題開始經(jīng)歷科學家的探究過程交流共享：研討實驗現(xiàn)象原子由原子核和核外電子構(gòu)成。從象科學家一樣思考?；顒犹斓兀禾綄ぴ訕?gòu)成的規(guī)律原子中：核電荷數(shù)=核外電子=質(zhì)子數(shù)；原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。金、金剛石等都是由原子直接構(gòu)成的。教材分析與教學目標及建議2.教材分析一、原子的結(jié)構(gòu)原子能不能再分？道爾頓湯姆森盧瑟福89二、原子質(zhì)量的計量原子質(zhì)量很小，如何計量？O確定標準計算公式二、原子質(zhì)量很小，如何計量？O確定標準計算公式90三、原子中的電子核外電子分層排布原子中電子的得失離子的形成金屬原子易失電子非金屬原子易得電子稀有氣體的原子不易得失電子能量低離核近，能量高離核遠。原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意義。多識一點：原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子失去電子變成陽離子；得到電子變成陰離子。鈉原子與氯原子結(jié)合生成氯化鈉的過程。氯化鈉、氧化鎂、氯化鉀等都由離子構(gòu)成，離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。在化學反應(yīng)中，原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。三、核外電子分層排布原子中電子的得失離子的形成金屬原子易失電913.典型教學內(nèi)容教育價值分析

1.原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展史

觀念教學的基本途徑是知識的考古。任何化學知識都有著產(chǎn)生和發(fā)展的歷史。對知識尋根問底，把知識的來龍去脈弄明白了，觀念就會很容易地建立起來了。本節(jié)教材的呈現(xiàn)就是通過講故事的方法，從最初人們對原子的認識（道爾頓提出原子論），到湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，再到盧瑟福等人的α粒子散射實驗，比較完整地展現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)理論的產(chǎn)生和發(fā)展過程，從這個故事中，學生確信了原子是可分的，原子內(nèi)部是有結(jié)構(gòu)的。這些觀念在學生了解原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展過程后就會自然形成，并從中體驗到人類認識微觀世界的智慧。通過這部分的教學一方面使學生初步形成原子是由核外電子和原子核構(gòu)成的認識，另一方面讓學生體會到原子構(gòu)成的相同點，即不同的原子都是相同的基本粒子（質(zhì)子、中子和電子）構(gòu)成，差別在于它們的數(shù)目不盡相同。同時幫助學生初步建立物質(zhì)是有結(jié)構(gòu)的，結(jié)構(gòu)是有層次的，基本構(gòu)成是相同的等化學基本觀念。3.典型教學內(nèi)容教育價值分析1.原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展史922.相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量是學生在化學學習中，第一次接觸到計量微觀粒子質(zhì)量的科學方法。教學時在使學生認識相對原子質(zhì)量的計量標準的同時，要幫助學生理解“在實際使用中要把原子的實際質(zhì)量轉(zhuǎn)化為相對原子質(zhì)量？”其中的“化繁為簡”“以小比小可以放大”（“以大比大可以縮小”）的方法，不僅可以遷移到學生今后的學習中，而且更可以成為學生的生活中的智慧被廣泛應(yīng)用。3.典型教學內(nèi)容教育價值分析

2.相對原子質(zhì)量3.典型教學內(nèi)容教育價值分析93課時安排：建議本節(jié)安排2課時，第一課時完成“一、原子的結(jié)構(gòu)”；第二課時完成“二、原子中的電子”和“三、原子質(zhì)量的計量”。教材分析與教學目標及建議課時安排：教材分析與教學目標及建議94一、教學目標：

1.通過學習原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，體驗猜想和模型方法在微觀世界研究中的作用。學會用歷史唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻2．體驗“發(fā)現(xiàn)問題→現(xiàn)象分析→建立模型→解釋現(xiàn)象”的過程，初步應(yīng)用由現(xiàn)象到本質(zhì)、宏觀與微觀相結(jié)合的思維方法，學會科學研究的一般方法。3.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；結(jié)合質(zhì)子、中子及電子的電性、電量和質(zhì)量數(shù)據(jù)，推證“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”

第一課時

原子的構(gòu)成（設(shè)計人：高霞）一、教學目標：第一課時原子的構(gòu)成（設(shè)計人：高霞）95（1）學情分析學生對分子和原子已經(jīng)有了一定的認識，知道分子和原子都很小，在化學變化中分子中的原子可以重新組成新的分子，而原子不發(fā)生變化。那么原子是否是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒呢？對此學生可能會有兩種想法：有的認為既然分子可分，那么原子一定也可分；也有的認為，既然原子在化學變化中不發(fā)生變化，原子應(yīng)該是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子了。本節(jié)起點因為原子結(jié)構(gòu)的認識發(fā)展史，使學生初步了解認識物質(zhì)的方法，引領(lǐng)學生用發(fā)展的觀點認識原子的構(gòu)成，學習進行科學研究的方法。（1）學情分析96（2）教學資源分析

原子這種微觀粒子既看不見也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，因此對于初學者來說有一定的困難。建議在教學過程中能自制或借鑒一些關(guān)于微觀粒子運動變化的三維動畫，這樣既能誘發(fā)想象，加強對知識的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦樱鰪妼W習這部分知識的興趣。可采用多種策略，如多媒體輔助、小組合作、查閱資料、繪圖比較等給學生提供幫助、降低難度。本課將“陰極射線實驗”和“α粒子散射實驗”等實驗?zāi)M動畫提供給學生，還原模型建構(gòu)初始狀態(tài)，會激發(fā)起學生探究的欲望。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史具有的的教育價值應(yīng)該在教學過程中給予充分的挖掘和表達。（2）教學資源分析97《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析及教學建議》教學課件98（一）情境導入——原子可以再分嗎？播放水分子的分解動畫和原子彈爆炸的蘑菇云的圖片1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸了，我們看到了這朵美麗的蘑菇云騰空而起，放出了巨大的能量，這與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，前面我們學習化學變化中分子能再分而原子不能再分，如果拋開化學變化，原子能否可分呢？

（一）情境導入——原子可以再分嗎？99（二）過程推進：原子結(jié)構(gòu)探究之旅版塊一：“打開”原子，發(fā)現(xiàn)原子核和電子活動1：展示湯姆生的陰極管實物和盧瑟福的α粒子散射實驗的模擬動畫讓學生體會到發(fā)現(xiàn)電子和揭示了原子內(nèi)原子核的存在，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。在觀看動畫時，1、發(fā)現(xiàn)大部分的α粒子穿過金箔，按原來的方向運動，這是因為金箔中的金原子間存在間隔，使α粒子能夠從間隔中順暢無阻地通過。2、少數(shù)的α粒子偏離原來的運動方向，運動狀態(tài)發(fā)生變化，受到力的作用，前面我們說α粒子帶正電，由此說明原子內(nèi)存在帶正電的粒子

3、發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的α粒子被原路彈回，說明α粒子受到質(zhì)量很大的粒子的阻擋被彈回，由于只有極少數(shù)的α粒子被彈回，說明阻擋物的體積很小，盧瑟福大膽猜測原子中存在質(zhì)量很大、體積很小的粒子。從而歸納出原子核的特點：質(zhì)量大、體積小、帶正電荷，居于原子中央。（二）過程推進：原子結(jié)構(gòu)探究之旅100版塊二：

“打開”原子核，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子

活動2學生觀看原子核的內(nèi)部構(gòu)成的動畫

原子核很小，科學家經(jīng)過研究證明原子核還可以再分，在動畫中已經(jīng)顯示出來了，大家再仔細觀察原子核的構(gòu)成科學家通過不斷的實驗探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論。科學研究還發(fā)現(xiàn)，質(zhì)子帶正電且一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。一個電子帶一個單位的負電荷。版塊二：“打開”原子核，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子101版塊三：

解密原子不顯電性的原因活動3原子內(nèi)各種粒子的數(shù)量情況原子\元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817【教師引導】同學們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息？【學生討論回答】1、氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子；2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等；3、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；4、原子不顯電性；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等；5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；不同原子的核外電子數(shù)不同……對于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性版塊三：解密原子不顯電性的原因原子\元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外102補充建議：①原子的構(gòu)成教學，一方面要充分利用原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史的有關(guān)素材，讓學生從中體會原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識的發(fā)展歷程，從而加深對原子構(gòu)成的理解；另一方面由于微觀粒子看不見，摸不著，學生缺乏感性知識，所以建議盡可能使用電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強教學的直觀性。教師也要注意語言直觀，啟發(fā)學生的想像力。補充建議：103第二課時原子的構(gòu)成（設(shè)計人：高霞）一、教學目標：1.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，能說出原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算，會查閱相對原子質(zhì)量。2.以氯化鈉的形成為例，初步認識電子在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)。知道離子的電性與得失電子的關(guān)系。明確離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。第二課時原子的構(gòu)成（設(shè)計人：高霞）104（1）教材分析

本課時內(nèi)容也是原子結(jié)構(gòu)的一部分，它使原子的知識體系更加完整。本課時是從量的角度，繼續(xù)構(gòu)建微觀與宏觀的聯(lián)系，繼續(xù)形成微粒觀，同時，對相對原子質(zhì)量的深刻理解也是后續(xù)的定量研究化學物質(zhì)和化學反應(yīng)的基礎(chǔ)。通過學習相對原子質(zhì)量，讓學生體會衡量原子質(zhì)量的大小，要用特定的標準，簡化用宏觀的單位進行計量帶來的復雜，進而感悟科學計量的重要性，形成科學的計量觀念和計量意識。（1）教材分析105（2）

學情分析

通過前面的學習，學生在水分子的引領(lǐng)下進入了物質(zhì)的微觀世界，已經(jīng)建立了分子、原子的微觀概念，認識了原子的結(jié)構(gòu)，并且知道原子質(zhì)量很小，這是本課時的知識基礎(chǔ)。在前面的學習中，學生已經(jīng)形成了“原子質(zhì)量到底有多小”、“怎么表示這么小的質(zhì)量”、“用常見的方法行不行”等潛在疑問，這是本課時的生發(fā)點。學生之前并沒有接觸微觀粒子的計量，而相對原子質(zhì)量又比較抽象，對一般學生來講理解起來有一定困難。（2）學情分析106（3）教學資源分析

科學創(chuàng)設(shè)問題情境，通過生活化、有趣的素材，構(gòu)建相對原子質(zhì)量的計算模型，外顯兩種量的的關(guān)系。淺入深出體會計量原子為什么要用相對原子質(zhì)量。讓學生建立起原子、原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量之間的聯(lián)系，突破本節(jié)課的難點。通過鈉原子和氯原子的卡通模擬動畫，直觀形象地把二者的電子轉(zhuǎn)移過程及離子的形成過程具化，用原子結(jié)構(gòu)示意圖的變化來其結(jié)合過程，經(jīng)歷原子結(jié)構(gòu)的示意圖的抽象過程，體會“小圖大智慧”。（3）教學資源分析107《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析及教學建議》教學課件108補充建議：相對原子質(zhì)量的教學，應(yīng)強調(diào)原子質(zhì)量太小，計算和記憶均不方便，所以采用相對質(zhì)量。在教學時可以通過舉例類比，幫助學生理解相對原子量標準。例如，有的老師采用鉆石的質(zhì)量計量方法，來類比就很好。補充建議：109對于本節(jié)的挑戰(zhàn)自我的最后一道題，教材中設(shè)置此題的目的是讓學生全面的總結(jié)對原子的認識。教學時，要指導學生認真閱讀短文，理解短文中對原子的有關(guān)描述，并指導學生以“我想象中的原子”為題，寫一篇短文，以加深學生對原子的認識。同時，通過閱讀短文，使學生初步認識到原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的最基本成分，它不隨物質(zhì)種類的變化而變化，為建立元素的概念奠定基礎(chǔ)。對于本節(jié)的挑戰(zhàn)自我的最后一道題，教材中設(shè)置此題的目的是讓學生110第二節(jié)元素1.課程標準的要求教材分析與教學目標及建議一級二級標準活動與探究建議可選擇的學習情景素材物質(zhì)構(gòu)成的奧秘認識化學元素1.認識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素。2.記住并能正確書寫常見元素的名稱和符號。3.知道元素的簡單分類。4.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。①查找常見食品的元素組成，并列表說明。②查閱資料，了解地殼高的幾種元素及其存在。③收集有關(guān)人體必需的微量元素的資料。農(nóng)作物生長必需的化學元素人體需要的金屬元素和非金屬元素元素周期表的發(fā)展第二節(jié)元素1.課程標準的要求教材分析與教學目標及建1112.教材分析：元素與元素符號基本問題物質(zhì)為什么會變化無窮，循環(huán)往復？組成物質(zhì)世界的元素究竟是什么？什么樣的原子才能歸為同種元素？情景與活動前人認識：元素是水、火、土、氣，元素是金、木、水、火、土…活動天地：組成物質(zhì)世界的元素究竟是什么？科學事實：原子核中質(zhì)子數(shù)相同的原子在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)幾乎完全相同?；纠斫馕镔|(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分——元素組成。原子才是構(gòu)成物質(zhì)的元素。相同質(zhì)子數(shù)的一類原子稱為一種元素。元素的概念核心概念建立元素組成物質(zhì)元素符號概念運用單質(zhì)與化合物自然界元素的分布元素的表示表示的意義元素漢語名稱的來源重理解會描述重識記教材分析與教學目標及建議2.教材分析：元素與元素符號基本問題情景與活動基本理解元素的112元素周期表簡介元素周期表元素周期表的發(fā)現(xiàn)多識一點：元素周期表的發(fā)展歷程元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的運用活動天地：認識元素周期表元素周期表簡介元素元素周期表的發(fā)現(xiàn)多識一點：元素周期表的發(fā)展1133.典型教學內(nèi)容教育價值分析1.元素概念的發(fā)展史元素概念是化學中的第一個基本概念。元素概念的產(chǎn)生可以追溯到遙遠的古代。元素這個詞源于古希臘，意思是原始物質(zhì)或原初物質(zhì)、始基。古代自然哲學家把一種或幾種可直接感覺到的自然物，如水、氣、土、火或金、木、水、火、土等視為組成萬物的本原，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的建立和發(fā)展，人們對元素的認識逐步深入。但是從古到今，盡管人們對元素概念的理解有所不同，其基本思想是一脈相承的，這個基本思想就是認為元素是組成各種各樣物體的本原、基礎(chǔ)或基本要素。本節(jié)教材的第一自然段，就簡單地介紹了元素概念的產(chǎn)生和發(fā)展的過程，向?qū)W生展示了人們在認識物質(zhì)世界的過程中，對物質(zhì)組成“追根求源”的認識思路，并且這種認識是在不斷深化的。這部分內(nèi)容旨在引領(lǐng)學生經(jīng)歷化學元素的科學概念的形成過程，體會人類認識一切事物都要從其本源開始，這樣才能更好地認識事物的本質(zhì)。讓學生在建立元素概念的同時，初步形成物質(zhì)組成的元素觀。3.典型教學內(nèi)容教育價值分析1.元素概念的發(fā)展史1142.元素符號

元素符號的學習對整個初中化學學習具有十分重要的意義：①元素符號是化學符號語言的最基本單元。由于元素符號開端，演繹形成化學的符號語言體系；②原子是構(gòu)成物質(zhì)的最基本粒子，另外，原子還可以直接構(gòu)成了某些物質(zhì)（比如金屬），認識原子是“微粒構(gòu)成物質(zhì)”觀念的具體化，元素符號可以建立起宏觀物質(zhì)與原子微粒的聯(lián)系；③元素符號是化學的一個發(fā)明，它具有簡潔、規(guī)范、國際統(tǒng)一的特點。元素符號對宏觀物質(zhì)和微觀原子具有雙重指代作用，符號成為連接宏觀和微觀的橋梁。元素符號含有比一般的字母豐富得多的意義。首先，代表該元素；其次代表該元素的一個原子；再次，代表直接由該原子的純凈物（單質(zhì)）。就連元素符號中的數(shù)字也有比數(shù)學中數(shù)字豐富得多的意義，例如，元素符號前面的數(shù)字代表該元素的原子個數(shù)，而其他的意義就沒有了，而如果把數(shù)字寫在右下角，或者右上角，這些數(shù)字就又有了另外的意義。理解了元素符號的含義也就建立了“宏觀-微觀-符號”相互聯(lián)系的思維方式，這正是化學入門的關(guān)鍵。2.元素符號115課時安排：建議用兩課時完成教學第一課時完成“一、元素與元素符號”；第二課時完成“二、元素周期表簡介”并安排本單元的復習。教材分析與教學目標及建議課時安排：教材分析與教學目標及建議116第二節(jié)

元素（設(shè)計人：姚書俊）

第一課時一、教學目標：1.通過對元素概念的發(fā)展史的探究及對構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的比較，建立元素概念，了解元素符號所表示的意義。2.學會元素符號的正確寫法，記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。3、通過本節(jié)課的學習初步建立元素觀、分類觀。第二節(jié)元素（設(shè)計人：姚書?。?17確定依據(jù)（1）教材分析

在前面學習水、氫氣和氧氣等物質(zhì)時，在給出分子結(jié)構(gòu)模型的同時也給出了相應(yīng)的元素符號和化學式。另外，學生在其他學科的學習和生活經(jīng)驗以及生活中接觸到的飲料、食品和藥品的標簽，都使學生對元素一詞和元素符號有了初步的認識。因此，教學的起點應(yīng)定位于通過對元素概念的發(fā)展史的簡單介紹和對構(gòu)成物質(zhì)的幾種粒子“基本性”的討論，幫助學生建立化學元素的科學概念。確定依據(jù)118（2）學情分析

在學習本節(jié)內(nèi)容時，學生在前面的學習中已經(jīng)涉及了“元素”，比如緒言中提到“物質(zhì)是由100多種元素組成的”，“電解水實驗得出水是由氫元素和氧元素組成”以及單質(zhì)、化合物、氧化物的定義中都涉及了元素，所以對元素已經(jīng)有一定感性的認識，但元素的概念比較抽象，因此在概念的形成過程中，最好還是從分析具體物質(zhì)的組成出發(fā)，使他們知道不同物質(zhì)的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。氧氣分子是由兩個氧原子構(gòu)成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有這些物質(zhì)中所含有氧原子的核電荷數(shù)都是一樣的，凡是核電荷數(shù)為8的原子都歸為同一類，稱為氧元素，所以要求學生闡述元素的概念并不難，困難是在應(yīng)用的時候，元素和原子兩者之間經(jīng)常發(fā)生混淆。（2）學情分析119（3）教學資源分析

本節(jié)課是學生開始學習化學用語的開始，學生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時用“原子”，所以在本節(jié)教學時，可從以下幾個方面逐個對難點進行突破。1．注意和前面有關(guān)原子的知識進行區(qū)別和對比。2．組織好本課題有關(guān)的活動與探究，發(fā)揮學生學習的積極性。3．組織好本課題的課堂討論。4.使學生把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來（3）教學資源分析120【板塊一】走進元素

我們在前面學習了相對分子質(zhì)量，什么是相對分子質(zhì)量？一種“碳原子”是指哪一種碳原子？還有沒有別的碳原子呢？思考：碳原子：（1）質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6

（2）質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7氧原子：（1）質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8

（2）質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10問：上述兩組原子在結(jié)構(gòu)上有什么共同點？核電荷數(shù)為6的一類原子為碳元素，核電荷數(shù)為8的一類原子為氧元素。學生閱讀教材內(nèi)容，回答：什么是元素？元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。【板塊一】走進元素121【板塊二】化學之謎討論：元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系引導學生討論，歸納：

元素原子區(qū)別

①元素一般用于說明物質(zhì)的宏觀組成。

②元素是同一類原子的總稱，只表示元素的種類，不說明個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義。

③元素可以組成物質(zhì)。

原子一般用于說明物質(zhì)的微觀組成。

①原子指微觀粒子。

②原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。聯(lián)系①元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。②原子的核電荷數(shù)決定元素的種類?！景鍓K二】化學之謎122【板塊三】元素的分類、物質(zhì)的分類

自然界中的物質(zhì)的種類已知的有三千多萬種，而在目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素種類只有一百多種。我們可以根據(jù)這些元素名稱的偏旁特點，將元素分成三類：

稀有氣體元素：“氣”字頭、金屬元素：“金”字旁（汞除外）、非金屬元素。那么僅有的這些元素怎樣組成了那么多的物質(zhì)呢？閱讀課本60頁內(nèi)容，自學：單質(zhì)、化合物?！景鍓K三】元素的分類、物質(zhì)的分類123【板塊四】元素符號及元素符號的意義[設(shè)問]如何正確書寫元素符號?[提示]閱讀課本P60資料[歸納]書寫規(guī)則：“二大一小”。[點撥]1．由一個字母標示的元素符號要大寫。2．有兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫?；顒?：[設(shè)問]元素符號有何意義？[舉例說明]如“H”、“N”[歸納]宏觀表示一種元素，微觀表示一個原子?！景鍓K四】元素符號及元素符號的意義124

補充建議：（1）關(guān)于元素概念的教學。一方面要從元素概念的產(chǎn)生發(fā)展歷程，幫助學生形成元素是物質(zhì)組成的基本成分；另一方面可以通過類比幫助學生弄清物質(zhì)與元素，元素與原子、分子等基本概念之間的區(qū)別和聯(lián)系。如將蔬菜看成一種物質(zhì)，那么芹菜、白菜、西紅柿等都是其組成元素，而一顆白菜可以看做是一個原子；如果把水果看成物質(zhì)，那么蘋果、梨、桃等都是其組成元素，而一個蘋果可以看做一個原子；如果把每一個漢字看做一種物質(zhì)，那么點、橫、豎、撇、捺等就是組成元素等等。補充建議：125（2）元素符號的教學在元素符號的教學過程中，對于元素符號的教學，要通過學生熟知的幾種物質(zhì)，從宏觀物質(zhì)到其微觀構(gòu)成再到符號表示，幫助學生建立對物質(zhì)“宏觀——微觀——符號”的三重表征的思維方式，應(yīng)使學生弄清楚元素符號所表示的意義，然后在物質(zhì)分子式、化學方程式的教學里，加深理解，形成規(guī)范的化學語言，并會用這種化學語言正確地表示和研究各種化學變化過程及規(guī)律。（2）元素符號的教學126元素符號的教學要注意兩點：一是分散難點，逐步記憶，即在化學課一開頭就以化學符號的形式有計劃地逐漸給出元素符號和化學式，讓學生逐漸熟悉，自然記住，到學習本課題時，已經(jīng)認識并記住了一些元素符號，這樣就減輕了對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔；二是組織好本課題有關(guān)的活動與探究，發(fā)揮學生學習的積極性。活動可以安排在課上，也可以安排在課下。元素符號的教學要注意兩點：一是分散難點，逐步記127第二節(jié)

元素第二課時教學目標：1.通過基于原子中更“基本”的粒子——質(zhì)子，對元素排隊，得到元素周期表，認識元素周期表的結(jié)構(gòu)。2、通過觀察元素周期表的結(jié)構(gòu)，能說出元素周期表提供的一些信息，如元素名稱、元素符號、原子序數(shù)。第二節(jié)元素128確定依據(jù)：

（1）教材分析：本節(jié)課從學習方式上看分為兩部分：第一部分是新授“元素周期表”的內(nèi)容，第二部分是隨后對元素概念的復習。元素周期表在課程標準中的要求層次并不高，但是它在初中化學學習乃至整個化學學科的學習和研究中都占有絕對意義的重要地位。（2）學情分析通過前面的學習，學生已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號等知識，但是這些內(nèi)容的內(nèi)在規(guī)律性還沒有被進一步認識，也沒有對“表格”這一整合、呈現(xiàn)信息的結(jié)構(gòu)、方式有足夠透徹的分析和把握。因此，通過元素周期表的學習，引導學生既了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和提供的信息，又籍此體會建表的思路、意義和用表的方法，會使學生的收獲超越一般意義上的對具體表格對象的學習。（3）教學資源分析

本節(jié)課利用元素周期表引導學生找規(guī)律，橫向排列與縱向排列的規(guī)律，引導學生體會整理信息的一般方法：當認識的事物較多以后，就產(chǎn)生了“分類”、“排序”的想法。確定依據(jù)：129

第三節(jié)物質(zhì)組成的表示

本節(jié)是課程標準一