初中化學(xué)酸堿鹽溶解性表以及口訣

課題1之一常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性（導(dǎo)學(xué)案）課型：新授課主備：鄧爵華審核：化學(xué)組一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、強(qiáng)化酸堿鹽化學(xué)式的讀寫。2、加深對(duì)酸堿鹽間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件、實(shí)質(zhì)的理解。3、初步認(rèn)識(shí)鹽的分類方法。4、重點(diǎn)掌握常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性及其應(yīng)用。二、難點(diǎn)：從酸堿鹽的溶解性去理解酸堿鹽間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。三、教學(xué)過(guò)程：1、知識(shí)回顧：指由下列物質(zhì)中那個(gè)是酸？那些是堿？那些是鹽？TOC\o"1-5"\h\z2.NaCl3.KNO34.KMnO46.H2SO47.H2O28.NaHCO3（OH）210.NaNO211.Ca（OH）212.N214.H215.NH4Cl屬于酸的有（填序號(hào)，下同）：;屬于堿的有：;屬于鹽的有：。因?yàn)樗岬臉?gòu)成特點(diǎn)是：H++酸根離子堿的構(gòu)成特點(diǎn)是：金屬離子（或NH4+）+OH-鹽的構(gòu)成特點(diǎn)是：金屬離子（或NH4+）+酸根離子2、根據(jù)酸堿鹽的構(gòu)成特點(diǎn)，自學(xué)課本114頁(yè)的常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性表，①、強(qiáng)化酸堿鹽化學(xué)式的讀寫（寫生化學(xué)式）：酸：硫酸碳酸鹽酸;鹽：氯化鈉硫酸銅;碳酸鈉硝酸鈣o②、鹽的種類較多，為更好的識(shí)別、掌握它們，就要給它們分門別類,化繁為簡(jiǎn)：鹽的分類常按所含或的類型來(lái)分類；③、歸納酸堿鹽的溶解性，并熟記，以便更好應(yīng)用：酸：酸全溶堿：氫氧鏤鈉鉀鋼溶酸：酸全溶堿：氫氧鏤鈉鉀鋼溶鹽：鏤鈉鉀鹽硝酸鹽（全溶）；氯化鹽不溶碳酸鹽溶硫酸鹽不溶

碳酸鹽溶3、學(xué)以致用應(yīng)用一：判斷常見(jiàn)的酸堿鹽的溶解性考點(diǎn)：莫堿或鹽加入水中能否形成溶液強(qiáng)化練習(xí)1、下列物質(zhì)加入水中能形成溶液的是（）A、Cu（OH）2B、CaCO3C、BaSO4D、（NH4）2832、下列各組物質(zhì)全部能溶于水的是：A、A、H2SO4CuSO4B、CuCl2Na2SO4C、KOHAgClD、Al(OH)3ZnSO4NaOHAgNO3Mg(OH)2FeCl2KNO3Na2CO3Ca(NO3)2(NH4)2SO4應(yīng)用二：判斷酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)可否發(fā)生（即是否滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中：①有水生成②有氣體生成③有沉淀生成三者之一復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即體現(xiàn)由復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即反應(yīng)物的離子相互結(jié)合反應(yīng)形成：水或氣體或沆淀的過(guò)程。形成水的離子對(duì)：H++OH-fH2O形成水和氣體的離子對(duì):H++CO32-（HCO3-）-H2O+CO2?NH4++OH--H2O+NH3f形成沉淀的離子對(duì)（重點(diǎn)）：與OH-不能共存即形成不溶性堿的金屬離子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+與CO32-不能共存即形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+Cl-：Ag++Cl-fAgCl（壞溶于水，也不溶于酸）SO42-:SO42-+Ba2+fBaSO4/不溶于水，也不溶于酸）注意：Fe（OH）3；Cu（OH）2J,其余的沉淀紅褐色藍(lán)色都為白色?客觀例證(請(qǐng)注意觀察)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaClFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4BaCl2+Na2CO3==BaCO3J+2NaClNaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl/BaCl2+H2SO4==BaSO4J+2HCl初中階段不溶于水，也不溶于酸的沉淀只有兩種即和。強(qiáng)化練習(xí)3、下列化學(xué)方程式是否正確？為什么？HCl+NaNO3=NaCl+HNO34、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生(能的，寫由方程式)A、H2SO4+NaNO3==B、MgSO4+BaCl2==C、2HNO3+K2CO3==D、KNO3+NaOH==5、下列反應(yīng)能否發(fā)生？能的，寫由反應(yīng)方程式A、AgNO3+HClB、K2CO3+Ca(OH)2---C、Na2CO3+CaCl2-----D、Na2SO4+HClE、H2SO4+BaCl2F、Ba(OH)2+KCl——G、CuSO4+NH4NO3---H、HNO3+NaOH——6、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是(KNO3NaClNaOHKOHNa2CO3HClKNO3NaOHFeCl3AgNO3BaCl2HNO37、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、NO3-、CO32-、H+B、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+D、H+、Cl-、K+、OH-TOC\o"1-5"\h\z8.下列各組物質(zhì)在莫PH=14的無(wú)色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl9、下列離子組能在PH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A、NO*K+,Na+,OH-B、K+,SO42-,Na+,NO3-C、Cl-,K+,SO42-,Ba2+D、Ca2+,Cl-,Fe3+,Na+10.只用一種試劑就能將NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A.HClB.H2SO4C.CaCl2D.NH4Cl事實(shí)求解BaCl2溶液里由于含有Ba2+對(duì)人體有毒害致死作用；但醫(yī)生給病人做胃腸透視造影檢查時(shí)還要給病人服用BaSO4?若誤服BaCO3,病人會(huì)中毒致死；這時(shí)可立即給病人服用Na2SO4進(jìn)行解毒搶救。事實(shí)解答B(yǎng)aSO4無(wú)毒，只因它不溶于水，也不溶于酸；而B(niǎo)aCO3雖然不溶于水，但能溶于酸即與酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鋼鹽，即產(chǎn)生有毒的Ba2+反應(yīng)的方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2fBaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl所以Na2SO4能解毒四、小結(jié)：1、本節(jié)課學(xué)了什么?2、還有什么疑問(wèn)？

酸堿鹽溶解性表的分類解釋陰離堿史硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽陽(yáng)離子OH——NOCl-so2-co2-酸類H+H2OHNOHClHSOH2CO溶、揮［溶、揮一溶溶、揮鏤鹽_+NHNH.H2ONHNONHCl(NH4)2SO(NH4)2CO溶、揮溶溶溶溶鉀鹽K+KOHKNOKClKSOK2CO溶溶溶溶溶鈉鹽Na+NaOHNaNONaClNaSONaCO溶溶溶溶溶鋼鹽r2+BaBa(OH)2Ba(NQ)2BaCl2BaSOBaCO溶溶溶☆不☆不鈣鹽Ca2+Ca(OH)2Ca(NO)21CaCl2CaSOCaCO微溶溶微☆不Mcj+Mg(OH)Mg(NO)2MgCl2MgSOMgCO☆不溶溶溶微鋁鹽Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3不一溶一溶一溶一鎰鹽mK+Mn(OH)Mn(NO)2MnCl2MnSOMnCO不溶溶溶不鋅鹽Zn2+Zn(OH)2Zn(NC3)2ZnCl2ZnSOZnCO不溶溶溶不亞鐵L2+FeFe(OH)2Fe(NQ)2FeCl