麗水市普通高中教師新課程培訓(xùn)課件

麗水市普通高中教師新課程培訓(xùn)

高中化學(xué)（必修2）專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性主講：徐伍健

浙江省云和中學(xué)

2007年3月麗水市普通高中教師新課程培訓(xùn)

高中化學(xué)（必修2）專題一1我們的問(wèn)題：新課---怎么教？為什么教？

整體與局部深度與廣度

復(fù)習(xí)課---如何上?講什么？我們的問(wèn)題：新課---怎么教？為什么教？整體與局部2專題1微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的多樣性教學(xué)建議一、教材分析二、教學(xué)要求解讀三、教學(xué)建議浙江省云和中學(xué)徐伍健專題1微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的多樣性一、教材分析二、教學(xué)要求解讀三3一、教材分析(一)本專題教學(xué)內(nèi)容具有下列三個(gè)特點(diǎn)2．本專題的內(nèi)容起了承上啟下的作用（Z）3．本專題內(nèi)容充滿了辯證唯物主義教育的素材(Z)1．三個(gè)單元的內(nèi)容具有明顯的層次遞進(jìn)關(guān)系

（Z）一、教材分析(一)本專題教學(xué)內(nèi)容具有下列三個(gè)特點(diǎn)2．本專題的4三個(gè)單元的遞進(jìn)關(guān)系原子核外電子排布元素周期表原子、離子、分子怎樣構(gòu)成物質(zhì)：微粒間作用的多樣性離子鍵、離子化合物、離子晶體、離子化合物表示共價(jià)鍵、共價(jià)化合物、有機(jī)分子中的共價(jià)鍵分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，水中的氫鍵從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性同分異構(gòu)體同素異形體常見(jiàn)的晶體三個(gè)單元的遞進(jìn)關(guān)系原子核外電子排布元素周5本專題與前后教材的關(guān)系化學(xué)1：1、初步了解核外電子是分層排布的；2、能正確書(shū)寫(xiě)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；3、初步認(rèn)識(shí)原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W(xué)2：1、掌握原子核外電子排布規(guī)律；2、認(rèn)識(shí)核外電子排布與元素的金屬性及非金屬的關(guān)系。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：1、了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；2、原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理,知道原子核外電子的能級(jí)分布,能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1-36號(hào))原子核外電子的排布。本專題與前后教材的關(guān)系化學(xué)1：1、初步了解核外電子是分層排布6辯證唯物主義教育素材教材中涉及到的電性相反的質(zhì)子、電子矛盾體統(tǒng)一于原子中，陰、陽(yáng)離子能共處于同一物質(zhì)，讓學(xué)生感受到化學(xué)世界的對(duì)立和統(tǒng)一。元素原子的核外電子排布引起元素性質(zhì)的周期性變化，是量變引起質(zhì)變的哲理。用微觀構(gòu)造提醒宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，充分表達(dá)了理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)意義。辯證唯物主義教育素材教材中涉及到的電性相7一、教材分析(二)本專題知識(shí)內(nèi)容的體現(xiàn)了下列三個(gè)特點(diǎn)2．注重理論和實(shí)際的聯(lián)系（Z）3．充分運(yùn)用圖、表、模型增強(qiáng)直觀性（Z）1．重視科學(xué)研究方法的引導(dǎo)（Z）一、教材分析(二)本專題知識(shí)內(nèi)容的體現(xiàn)了下列三個(gè)特點(diǎn)2．注重8學(xué)科的研究方法通過(guò)“聯(lián)想與啟示〞、“觀察與思考〞、“交流與討論〞等欄目，再次表達(dá)科學(xué)家研究化學(xué)的歷程。學(xué)生通過(guò)了解、比照、歸納、分析、綜合、演繹等思維活動(dòng)追尋當(dāng)年科學(xué)家研究過(guò)程中的邏輯思維方法。學(xué)科的研究方法通過(guò)“聯(lián)想與啟示〞、“觀察9理論與實(shí)際的聯(lián)系本專題講述的是物質(zhì)構(gòu)造根本理論，與元素化合物知識(shí)關(guān)系密切。通過(guò)元素化合物知識(shí)中概括、抽象出理論和規(guī)律；同時(shí)又通過(guò)元素化合物的性質(zhì)驗(yàn)證了這些理論和規(guī)律。理論與實(shí)際的聯(lián)系本專題講述的是物質(zhì)構(gòu)造根10教材中表達(dá)很強(qiáng)的直觀性本專題運(yùn)用了大量的的圖形〔實(shí)物照片、原子構(gòu)造示意圖等〕、表格〔二維、三維表格、元素周期表等〕、模型〔比例模型、球棍模型、晶體構(gòu)造模型等〕幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)微觀世界，開(kāi)展學(xué)生的空間想象能力。教材中表達(dá)很強(qiáng)的直觀性本專題運(yùn)用了大量的的11二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律基本要求1、了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律(三條)，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1～18號(hào)元素原子的核外電子排布。解讀：1、原子核外電子排布的基本規(guī)律有以下內(nèi)容：①原子核外的電子是分層排布的；電子總是先排滿內(nèi)層再依次向外層排布；②各電子層電子的最大容量為2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8；④次外層電子數(shù)不超過(guò)18，外數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32。在正確書(shū)寫(xiě)1-18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖基礎(chǔ)上應(yīng)能說(shuō)出其具體含義及各電子層的名稱。二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律1、了解12二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律基本要求2、了解元素原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑、元素性質(zhì)的金屬性非金屬性等隨元素核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。解讀：2、元素的金屬性和非金屬性應(yīng)能說(shuō)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)判據(jù)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)。二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律2、了解13二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律基本要求3、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。解讀：3、元素周期表的結(jié)構(gòu)除知道周期、族的位置外，還應(yīng)了解如下關(guān)系：元素所在的周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族元素所在的族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；主族元素的最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)；IVA～VIIA族元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=8—主族數(shù)。

二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律3、了解14二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律發(fā)展要求

1、會(huì)寫(xiě)原子序數(shù)大于18的部分典型主族元素的核外電子排布。

解讀：1、原子序數(shù)大于18的主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)，不應(yīng)放在元素周期表教學(xué)之前，應(yīng)和元素周期表的結(jié)構(gòu)結(jié)合起來(lái)，這既可使學(xué)生更為熟練地運(yùn)用電子排布的基本規(guī)律，又可使學(xué)生更為熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律1、15二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律發(fā)展要求

2、利用教材中的“化學(xué)史話”查閱有關(guān)元素周期律發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的史料，并從歷史和發(fā)展的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)元素周期表的各種形式。解讀：2、查閱元素周期表的發(fā)現(xiàn)史，了解元素周期表的各種形式，只是從科學(xué)精神、科學(xué)方法上作引導(dǎo)，不作知識(shí)的要求。

二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律2、利16二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力基本要求1、知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和分子間作用力的含義。從微粒間相互作用的復(fù)雜性、多樣性理解物質(zhì)的多樣性。解讀：1、不要求全面認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和分子間作用力的差異，只要知道兩者相比后者的作用力要小得多就可以了。二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力1、知道17二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力基本要求2、知道離子鍵的概念和成因，離子化合物的概念。3、知道共價(jià)鍵的概念及其成因，共價(jià)分子的特點(diǎn)，了解共價(jià)化合物熱穩(wěn)定性差異的原因。解讀：2、離子鍵和離子化合物的判斷只要求含活潑金屬元素的化合物和銨鹽。3、共價(jià)分子的特點(diǎn)主要指和離子化合物相比兩者之間的差異。共價(jià)化合物熱穩(wěn)定性的可從成鍵原子間共用電子對(duì)數(shù)目、原子半徑大小的角度加以比較，不正面涉及共價(jià)鍵的鍵能大小。二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力2、知道18二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力基本要求4、用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物、共價(jià)分子，能將共價(jià)分子的電子式轉(zhuǎn)換成結(jié)構(gòu)式。5、了解分子間作用力對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。解讀：4、離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)僅限于由單原子形成的陰、陽(yáng)離子化合物及強(qiáng)堿。共價(jià)分子電子式的書(shū)寫(xiě)僅限于八電子（氫原子2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5、了解分子間力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，主要是指物質(zhì)的硬度、熔、沸點(diǎn)。不要求解釋溶解性等其它物理性質(zhì)。二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力4、用電19二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力發(fā)展要求1、了解一些簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)，鍵能的概念。2、以水為例認(rèn)識(shí)一種特殊的分子間作用力——?dú)滏I。解讀：1、因教材中出現(xiàn)了水、氨、甲烷等分子的球棍模型和比例模型，可讓學(xué)生根據(jù)模型認(rèn)識(shí)這些簡(jiǎn)單分子中原子在空間的排列情況。鍵能概念的了解只為后續(xù)課程作鋪墊，此處不作教學(xué)要求。2、了解水分子間存在的氫鍵對(duì)水的物理性質(zhì)的影響，不必講氫鍵是怎樣形成的。二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力1、了解20二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性基本要求1、從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)形態(tài)的多樣性。2、以碳、氧的同素異形體為例認(rèn)識(shí)同素異形現(xiàn)象。解讀：1、主要從同素異形現(xiàn)象、同分異構(gòu)現(xiàn)象、晶體分類角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性。2、除碳、氧以外的同素異形體，可作一般了解，不講解分子組成和結(jié)構(gòu)。二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1、21二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性基本要求3、以C4H10和C2H6O為例認(rèn)識(shí)同分異構(gòu)現(xiàn)象。除此之外,其他作一般了解4、了解金剛石、石墨、足球烯、石英的微觀結(jié)構(gòu)，知道晶體可以分成原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。解讀：3、對(duì)有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)不作更多的擴(kuò)展。4、只要求知道金屬晶體是晶體中的一類，不要求掌握構(gòu)成該類晶體的微粒和作用力。

二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性3、22二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性發(fā)展要求

1、知道四類晶體的主要特性。

解讀：1、原子晶體的判斷僅限于金剛石、石英、單晶硅。晶體的特性主要是指硬度、熔、沸點(diǎn)等。金屬晶體的通性不要求從晶體的結(jié)構(gòu)去加以解釋。二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性2310-11合計(jì)1專題回顧和小結(jié)1不同類型的晶體1同分異構(gòu)現(xiàn)象1同素異形現(xiàn)象第三單元、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1.5共價(jià)鍵分子間作用力0.5-1離子鍵第二單元、微粒之間的相互作用力2元素周期表及其應(yīng)用1-1.5元素周期律1原子核外電子的排布第一單元、核外電子排布與周期律建議課時(shí)內(nèi)容單元名稱課時(shí)分配建議10-11合計(jì)1專題回顧和小結(jié)1不同類型的晶體1同分異構(gòu)現(xiàn)象24三、教學(xué)建議1.體現(xiàn)兩條主線微觀粒子相互間的作用力物質(zhì)運(yùn)動(dòng)取能量最低方式2．靈活采用探究式教學(xué)和有意義講解式教學(xué)方式三、教學(xué)建議1.體現(xiàn)兩條主線微觀粒子相互間的作用力物質(zhì)運(yùn)動(dòng)25表1-4硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物元素14Si15P16S17Cl單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱時(shí)反應(yīng)光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl最低化合價(jià)-4-3-2-1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定表1-4硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物元素14Si15P26表1-5原子序數(shù)為11-17的元素最高價(jià)氧化物的水化物元素11Na12Mg12Al14Si15P16S17Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式（略）最高化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7酸堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)表1-5原子序數(shù)為11-17的元素最高價(jià)氧化物的水化物元27有意義的講解式教學(xué)主要有以下四個(gè)特點(diǎn)：第一，要求師生進(jìn)展大量的相互作用。教師在呈現(xiàn)教材的同時(shí)，必須引起學(xué)生的思考反響。第二，大量地運(yùn)用例子。這種教學(xué)雖然強(qiáng)調(diào)有意義的言語(yǔ)材料學(xué)習(xí)，但也可以運(yùn)用圖畫(huà)，圖解或圖片輔助教學(xué)。第三，這種教學(xué)是演繹式的。教學(xué)首先呈現(xiàn)最一般的包容廣的上位概念，而后從其中推測(cè)出較具體的下位概念。第四，這種教學(xué)具有一定的程序。教材的呈現(xiàn)必須遵循某些步驟，尤其是先要呈現(xiàn)一個(gè)先行組織者，然后再把下位的內(nèi)容逐一呈現(xiàn)出來(lái)。有意義的講解式教學(xué)主要有以下四個(gè)特點(diǎn)：第一，要求師生進(jìn)展大28三、教學(xué)建議3.適當(dāng)強(qiáng)調(diào)同主族的元素的性質(zhì)相似性

4．關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的建議（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)

（2）補(bǔ)充其它堿金屬元素的單質(zhì)和水的反應(yīng)（3）C4H10分子結(jié)構(gòu)模型的制作三、教學(xué)建議3.適當(dāng)強(qiáng)調(diào)同主族的元素的性質(zhì)相似性4．關(guān)于化29（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)

操作和觀察：將擦亮的鎂條放入水中，觀察到鎂帶表面僅有少量有很小的細(xì)密氣泡，且在鎂條的邊角處氣泡更多一些。提出問(wèn)題：從觀察到現(xiàn)象似乎還不足以證明兩者是否發(fā)生了反應(yīng)。如何證實(shí)鎂與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)操作和觀察：提出問(wèn)30（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)

操作和觀察：從鈉和水的反應(yīng)得到啟示，在試管中滴入酚酞，觀察到鎂帶表面似有若隱若現(xiàn)的粉紅色。提出問(wèn)題：如何加快反應(yīng)的速率？

操作和觀察：通過(guò)加熱試管的方法，可看到紅色充滿整個(gè)溶液，并有較多的氣泡。

提出問(wèn)題：鎂和水能反應(yīng)的主要證據(jù)是什么？反應(yīng)的劇烈程度如何？

（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)操作和觀察：從鈉和31根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)元素周期律和元素周期表的知識(shí)，在必修模塊和選修模塊中均有安排。教學(xué)案例1元素周期律和周期表

必修

能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

選修

認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1-36號(hào)）原子核外電子的排布。能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)元素周期律和元素周期表的知識(shí)，在必修模塊和32分組活動(dòng)１（思維熱身）

每組說(shuō)出六種元素，并且說(shuō)明其存在或一種用途。要求：這些元素為我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)物質(zhì)中所含有。分組活動(dòng)１（思維熱身）每組說(shuō)出六種元素，并且說(shuō)明其存33設(shè)計(jì)意圖

教學(xué)素材與思維上的準(zhǔn)備情景模擬化學(xué)與生活的密切關(guān)系設(shè)計(jì)意圖教學(xué)素材與思維上的準(zhǔn)備情景模擬化學(xué)與生活的密切34

根據(jù)核電荷數(shù)從1到20的元素的一些性質(zhì)，尋找它們之間的內(nèi)在聯(lián)系。

要求：將性質(zhì)相似的元素放在一起，編成一張表，并說(shuō)明你們這樣編排的理由。

分組活動(dòng)2（編排表格）

根據(jù)核電荷數(shù)從1到20的元素的一些性質(zhì)，尋找它們之間35LiNuclearcharge核電荷數(shù)

Atomicmass相對(duì)原子質(zhì)量

Atomicradius(pm)原子半徑

Densityat20°C(g.cm-3)密度

B.PtatS.P(°C)沸點(diǎn)

M.PtatS.P(°C)熔點(diǎn)Chloride氯化物L(fēng)iClOxidationnumber化合價(jià)+1

3

6.939

152

0.534

1336

180.54鋰

LiNuclearcharge核電荷數(shù)

Atomicma361、原子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系2、主要化合價(jià)與核電荷數(shù)的關(guān)系3、最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)關(guān)系分組活動(dòng)３（尋找規(guī)律）分組活動(dòng)３（尋找規(guī)律）37

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化，那么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來(lái)的起點(diǎn)了呢？

每一主族的元素性質(zhì)相似，是不是完全相同？分組活動(dòng)４（實(shí)驗(yàn)探究）元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化，那么這種周而復(fù)始是不是又回38Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫

它們的性質(zhì)具有哪些相似點(diǎn)？又有什么樣的不同呢？

NaLiKRbCs它們的性質(zhì)具有哪些相似點(diǎn)？又有什么39鋰與水的反應(yīng)

鋰與水的反應(yīng)401.用鑷子夾取一小塊金屬鈉2.用濾紙吸干鈉表面的煤油

（小心，金屬鈉有腐蝕性，不要接觸到皮膚!）3.將鈉投入盛有水的燒杯中4.迅速蓋上表面皿，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)

5.用同樣的方法完成鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并和鈉與水的反應(yīng)作對(duì)比。

1.用鑷子夾取一小塊金屬鈉實(shí)驗(yàn)5.用同樣的方法完成鉀與水反41

1.鋰、鈉、鉀都能與水反應(yīng)

2.反應(yīng)越來(lái)越劇烈。結(jié)論

預(yù)測(cè)

1.銣與銫能與水反應(yīng)嗎？2.反應(yīng)劇烈程度如何？

1.鋰、鈉、鉀都能與水反應(yīng)結(jié)論預(yù)測(cè)42NaCsKLiRbNaCsKLiRb43金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)44預(yù)測(cè)鎂與水反應(yīng)的情況可能會(huì)怎樣呢？

預(yù)測(cè)鎂與水反應(yīng)的情況可能會(huì)怎樣呢？45謝謝各位，請(qǐng)?zhí)岢雠u(píng)、意見(jiàn)。謝謝各位，46麗水市普通高中教師新課程培訓(xùn)

高中化學(xué)（必修2）專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性主講：徐伍健

浙江省云和中學(xué)

2007年3月麗水市普通高中教師新課程培訓(xùn)

高中化學(xué)（必修2）專題一47我們的問(wèn)題：新課---怎么教？為什么教？

整體與局部深度與廣度

復(fù)習(xí)課---如何上?講什么？我們的問(wèn)題：新課---怎么教？為什么教？整體與局部48專題1微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的多樣性教學(xué)建議一、教材分析二、教學(xué)要求解讀三、教學(xué)建議浙江省云和中學(xué)徐伍健專題1微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的多樣性一、教材分析二、教學(xué)要求解讀三49一、教材分析(一)本專題教學(xué)內(nèi)容具有下列三個(gè)特點(diǎn)2．本專題的內(nèi)容起了承上啟下的作用（Z）3．本專題內(nèi)容充滿了辯證唯物主義教育的素材(Z)1．三個(gè)單元的內(nèi)容具有明顯的層次遞進(jìn)關(guān)系

（Z）一、教材分析(一)本專題教學(xué)內(nèi)容具有下列三個(gè)特點(diǎn)2．本專題的50三個(gè)單元的遞進(jìn)關(guān)系原子核外電子排布元素周期表原子、離子、分子怎樣構(gòu)成物質(zhì)：微粒間作用的多樣性離子鍵、離子化合物、離子晶體、離子化合物表示共價(jià)鍵、共價(jià)化合物、有機(jī)分子中的共價(jià)鍵分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，水中的氫鍵從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性同分異構(gòu)體同素異形體常見(jiàn)的晶體三個(gè)單元的遞進(jìn)關(guān)系原子核外電子排布元素周51本專題與前后教材的關(guān)系化學(xué)1：1、初步了解核外電子是分層排布的；2、能正確書(shū)寫(xiě)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；3、初步認(rèn)識(shí)原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W(xué)2：1、掌握原子核外電子排布規(guī)律；2、認(rèn)識(shí)核外電子排布與元素的金屬性及非金屬的關(guān)系。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：1、了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；2、原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理,知道原子核外電子的能級(jí)分布,能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1-36號(hào))原子核外電子的排布。本專題與前后教材的關(guān)系化學(xué)1：1、初步了解核外電子是分層排布52辯證唯物主義教育素材教材中涉及到的電性相反的質(zhì)子、電子矛盾體統(tǒng)一于原子中，陰、陽(yáng)離子能共處于同一物質(zhì)，讓學(xué)生感受到化學(xué)世界的對(duì)立和統(tǒng)一。元素原子的核外電子排布引起元素性質(zhì)的周期性變化，是量變引起質(zhì)變的哲理。用微觀構(gòu)造提醒宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，充分表達(dá)了理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)意義。辯證唯物主義教育素材教材中涉及到的電性相53一、教材分析(二)本專題知識(shí)內(nèi)容的體現(xiàn)了下列三個(gè)特點(diǎn)2．注重理論和實(shí)際的聯(lián)系（Z）3．充分運(yùn)用圖、表、模型增強(qiáng)直觀性（Z）1．重視科學(xué)研究方法的引導(dǎo)（Z）一、教材分析(二)本專題知識(shí)內(nèi)容的體現(xiàn)了下列三個(gè)特點(diǎn)2．注重54學(xué)科的研究方法通過(guò)“聯(lián)想與啟示〞、“觀察與思考〞、“交流與討論〞等欄目，再次表達(dá)科學(xué)家研究化學(xué)的歷程。學(xué)生通過(guò)了解、比照、歸納、分析、綜合、演繹等思維活動(dòng)追尋當(dāng)年科學(xué)家研究過(guò)程中的邏輯思維方法。學(xué)科的研究方法通過(guò)“聯(lián)想與啟示〞、“觀察55理論與實(shí)際的聯(lián)系本專題講述的是物質(zhì)構(gòu)造根本理論，與元素化合物知識(shí)關(guān)系密切。通過(guò)元素化合物知識(shí)中概括、抽象出理論和規(guī)律；同時(shí)又通過(guò)元素化合物的性質(zhì)驗(yàn)證了這些理論和規(guī)律。理論與實(shí)際的聯(lián)系本專題講述的是物質(zhì)構(gòu)造根56教材中表達(dá)很強(qiáng)的直觀性本專題運(yùn)用了大量的的圖形〔實(shí)物照片、原子構(gòu)造示意圖等〕、表格〔二維、三維表格、元素周期表等〕、模型〔比例模型、球棍模型、晶體構(gòu)造模型等〕幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)微觀世界，開(kāi)展學(xué)生的空間想象能力。教材中表達(dá)很強(qiáng)的直觀性本專題運(yùn)用了大量的的57二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律基本要求1、了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律(三條)，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1～18號(hào)元素原子的核外電子排布。解讀：1、原子核外電子排布的基本規(guī)律有以下內(nèi)容：①原子核外的電子是分層排布的；電子總是先排滿內(nèi)層再依次向外層排布；②各電子層電子的最大容量為2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8；④次外層電子數(shù)不超過(guò)18，外數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32。在正確書(shū)寫(xiě)1-18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖基礎(chǔ)上應(yīng)能說(shuō)出其具體含義及各電子層的名稱。二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律1、了解58二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律基本要求2、了解元素原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑、元素性質(zhì)的金屬性非金屬性等隨元素核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。解讀：2、元素的金屬性和非金屬性應(yīng)能說(shuō)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)判據(jù)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)。二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律2、了解59二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律基本要求3、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。解讀：3、元素周期表的結(jié)構(gòu)除知道周期、族的位置外，還應(yīng)了解如下關(guān)系：元素所在的周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族元素所在的族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；主族元素的最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)；IVA～VIIA族元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=8—主族數(shù)。

二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律3、了解60二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律發(fā)展要求

1、會(huì)寫(xiě)原子序數(shù)大于18的部分典型主族元素的核外電子排布。

解讀：1、原子序數(shù)大于18的主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)，不應(yīng)放在元素周期表教學(xué)之前，應(yīng)和元素周期表的結(jié)構(gòu)結(jié)合起來(lái)，這既可使學(xué)生更為熟練地運(yùn)用電子排布的基本規(guī)律，又可使學(xué)生更為熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律1、61二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律發(fā)展要求

2、利用教材中的“化學(xué)史話”查閱有關(guān)元素周期律發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的史料，并從歷史和發(fā)展的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)元素周期表的各種形式。解讀：2、查閱元素周期表的發(fā)現(xiàn)史，了解元素周期表的各種形式，只是從科學(xué)精神、科學(xué)方法上作引導(dǎo)，不作知識(shí)的要求。

二、教學(xué)要求解讀第一單元核外電子排布與周期律2、利62二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力基本要求1、知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和分子間作用力的含義。從微粒間相互作用的復(fù)雜性、多樣性理解物質(zhì)的多樣性。解讀：1、不要求全面認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和分子間作用力的差異，只要知道兩者相比后者的作用力要小得多就可以了。二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力1、知道63二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力基本要求2、知道離子鍵的概念和成因，離子化合物的概念。3、知道共價(jià)鍵的概念及其成因，共價(jià)分子的特點(diǎn)，了解共價(jià)化合物熱穩(wěn)定性差異的原因。解讀：2、離子鍵和離子化合物的判斷只要求含活潑金屬元素的化合物和銨鹽。3、共價(jià)分子的特點(diǎn)主要指和離子化合物相比兩者之間的差異。共價(jià)化合物熱穩(wěn)定性的可從成鍵原子間共用電子對(duì)數(shù)目、原子半徑大小的角度加以比較，不正面涉及共價(jià)鍵的鍵能大小。二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力2、知道64二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力基本要求4、用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物、共價(jià)分子，能將共價(jià)分子的電子式轉(zhuǎn)換成結(jié)構(gòu)式。5、了解分子間作用力對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。解讀：4、離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)僅限于由單原子形成的陰、陽(yáng)離子化合物及強(qiáng)堿。共價(jià)分子電子式的書(shū)寫(xiě)僅限于八電子（氫原子2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5、了解分子間力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，主要是指物質(zhì)的硬度、熔、沸點(diǎn)。不要求解釋溶解性等其它物理性質(zhì)。二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力4、用電65二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力發(fā)展要求1、了解一些簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)，鍵能的概念。2、以水為例認(rèn)識(shí)一種特殊的分子間作用力——?dú)滏I。解讀：1、因教材中出現(xiàn)了水、氨、甲烷等分子的球棍模型和比例模型，可讓學(xué)生根據(jù)模型認(rèn)識(shí)這些簡(jiǎn)單分子中原子在空間的排列情況。鍵能概念的了解只為后續(xù)課程作鋪墊，此處不作教學(xué)要求。2、了解水分子間存在的氫鍵對(duì)水的物理性質(zhì)的影響，不必講氫鍵是怎樣形成的。二、教學(xué)要求解讀第二單元微粒之間的相互作用力1、了解66二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性基本要求1、從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)形態(tài)的多樣性。2、以碳、氧的同素異形體為例認(rèn)識(shí)同素異形現(xiàn)象。解讀：1、主要從同素異形現(xiàn)象、同分異構(gòu)現(xiàn)象、晶體分類角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性。2、除碳、氧以外的同素異形體，可作一般了解，不講解分子組成和結(jié)構(gòu)。二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1、67二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性基本要求3、以C4H10和C2H6O為例認(rèn)識(shí)同分異構(gòu)現(xiàn)象。除此之外,其他作一般了解4、了解金剛石、石墨、足球烯、石英的微觀結(jié)構(gòu)，知道晶體可以分成原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。解讀：3、對(duì)有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)不作更多的擴(kuò)展。4、只要求知道金屬晶體是晶體中的一類，不要求掌握構(gòu)成該類晶體的微粒和作用力。

二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性3、68二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性發(fā)展要求

1、知道四類晶體的主要特性。

解讀：1、原子晶體的判斷僅限于金剛石、石英、單晶硅。晶體的特性主要是指硬度、熔、沸點(diǎn)等。金屬晶體的通性不要求從晶體的結(jié)構(gòu)去加以解釋。二、教學(xué)要求解讀第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性6910-11合計(jì)1專題回顧和小結(jié)1不同類型的晶體1同分異構(gòu)現(xiàn)象1同素異形現(xiàn)象第三單元、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1.5共價(jià)鍵分子間作用力0.5-1離子鍵第二單元、微粒之間的相互作用力2元素周期表及其應(yīng)用1-1.5元素周期律1原子核外電子的排布第一單元、核外電子排布與周期律建議課時(shí)內(nèi)容單元名稱課時(shí)分配建議10-11合計(jì)1專題回顧和小結(jié)1不同類型的晶體1同分異構(gòu)現(xiàn)象70三、教學(xué)建議1.體現(xiàn)兩條主線微觀粒子相互間的作用力物質(zhì)運(yùn)動(dòng)取能量最低方式2．靈活采用探究式教學(xué)和有意義講解式教學(xué)方式三、教學(xué)建議1.體現(xiàn)兩條主線微觀粒子相互間的作用力物質(zhì)運(yùn)動(dòng)71表1-4硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物元素14Si15P16S17Cl單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱時(shí)反應(yīng)光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl最低化合價(jià)-4-3-2-1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定表1-4硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物元素14Si15P72表1-5原子序數(shù)為11-17的元素最高價(jià)氧化物的水化物元素11Na12Mg12Al14Si15P16S17Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式（略）最高化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7酸堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)表1-5原子序數(shù)為11-17的元素最高價(jià)氧化物的水化物元73有意義的講解式教學(xué)主要有以下四個(gè)特點(diǎn)：第一，要求師生進(jìn)展大量的相互作用。教師在呈現(xiàn)教材的同時(shí)，必須引起學(xué)生的思考反響。第二，大量地運(yùn)用例子。這種教學(xué)雖然強(qiáng)調(diào)有意義的言語(yǔ)材料學(xué)習(xí)，但也可以運(yùn)用圖畫(huà)，圖解或圖片輔助教學(xué)。第三，這種教學(xué)是演繹式的。教學(xué)首先呈現(xiàn)最一般的包容廣的上位概念，而后從其中推測(cè)出較具體的下位概念。第四，這種教學(xué)具有一定的程序。教材的呈現(xiàn)必須遵循某些步驟，尤其是先要呈現(xiàn)一個(gè)先行組織者，然后再把下位的內(nèi)容逐一呈現(xiàn)出來(lái)。有意義的講解式教學(xué)主要有以下四個(gè)特點(diǎn)：第一，要求師生進(jìn)展大74三、教學(xué)建議3.適當(dāng)強(qiáng)調(diào)同主族的元素的性質(zhì)相似性

4．關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的建議（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)

（2）補(bǔ)充其它堿金屬元素的單質(zhì)和水的反應(yīng)（3）C4H10分子結(jié)構(gòu)模型的制作三、教學(xué)建議3.適當(dāng)強(qiáng)調(diào)同主族的元素的性質(zhì)相似性4．關(guān)于化75（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)

操作和觀察：將擦亮的鎂條放入水中，觀察到鎂帶表面僅有少量有很小的細(xì)密氣泡，且在鎂條的邊角處氣泡更多一些。提出問(wèn)題：從觀察到現(xiàn)象似乎還不足以證明兩者是否發(fā)生了反應(yīng)。如何證實(shí)鎂與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)操作和觀察：提出問(wèn)76（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)

操作和觀察：從鈉和水的反應(yīng)得到啟示，在試管中滴入酚酞，觀察到鎂帶表面似有若隱若現(xiàn)的粉紅色。提出問(wèn)題：如何加快反應(yīng)的速率？

操作和觀察：通過(guò)加熱試管的方法，可看到紅色充滿整個(gè)溶液，并有較多的氣泡。

提出問(wèn)題：鎂和水能反應(yīng)的主要證據(jù)是什么？反應(yīng)的劇烈程度如何？

（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)操作和觀察：從鈉和77根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)元素周期律和元素周期表的知識(shí)，在必修模塊和選修模塊中均有安排。教學(xué)案例1元素周期律和周期表

必修

能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)