九年級(jí)化學(xué)上冊常見反應(yīng)的現(xiàn)象

常見反應(yīng)的現(xiàn)象復(fù)習(xí)提綱化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象T備注c+o2JSB=co2①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的塔竭鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入占懈S+O「2^-^=SO2①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒.發(fā)出藍(lán)紫色火焰②放熱③生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的S02克愜CC八4P+502?2P2O5①產(chǎn)生大量白煙②放熱①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。②應(yīng)用：發(fā)令槍2H2+02/整=2H2O①發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無水硫酸銅艾監(jiān)的液體①點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2-^-Fe3O4①劇烈燃燒，火星四射②放熱③生成一種黑色固體①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證后充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證后充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4A1+302粵2Al.203①發(fā)出耀眼的白光②放熱③生成白色固體①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，具表白生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。占照2Mg+02=^^=2MgO①發(fā)出耀眼的白光②放熱③生成白色固體①點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜②應(yīng)用：信號(hào)彈2Cu+02△2Cu0紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+02△2Hg0銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2C0+022CO2①發(fā)出藍(lán)色火焰②放熱①C09?、邳c(diǎn)燃前要驗(yàn)純

③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體③應(yīng)用：煤氣2HgO-^-2Hg+O2T紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣=二氧化碳+水①火焰發(fā)出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅艾監(jiān)的液體CH4+2O2=SHCO2+2H2O①發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰.水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體①點(diǎn)燃前要驗(yàn)純②應(yīng)用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3>H2O澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O雪^2H2f+O2T①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1:2,質(zhì)量比約為8:1。②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。①通電時(shí)，必須使用直流電。②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。③氣體的體積比往往不是1:2,原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。MnO；2H2。2^-2H2O+O2T產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣CU2(OH"CO3=2CuO①綠色固體逐漸變成黑色；②生成能使

+H2O+CO2T澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體H2+CuOO△Cu+H2①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①鐵釘表面附一層紅色物質(zhì)②溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。可以用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C+2CuOO2T高溫2Cu+C①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清-石灰水變渾濁的氣體①加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度②反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁③配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化④實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO+CuO2ACu+CO①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到「”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化③因?yàn)橐谎趸加袆《荆S意排放還會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）3CO+Fe2O3曷溫2Fe①紅色粉末逐漸變成黑色①鐵粉是黑色的

+3CO2②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣①在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬T泡；③放熱不與酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2T①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡②如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化Fe+2HCl=FeCl2+H2T①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生（大量）合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色Mg+ZnSO4=MgSO4+金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是如果有Fe或Cu元素，『要注意溶液顏色的變Zn黑色的，Cu是紅色的）化Mg+FeCl2=MgCl2+Fae（金屬與鹽溶?^發(fā)生反應(yīng)）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3鐵銹逐漸溶解消失稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹H2O溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸除鐵銹的效果比較好Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuC42+H黑色粉末逐漸溶解消失第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理2O溶液由無色逐漸艾成監(jiān)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+NaOH=NaCl+H沒有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反應(yīng)放熱）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑2ONH4Cl+NaOH=NaCl+N生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色

H3T+2O的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3