人教版利用化學方程式的簡單計算課件

請你思考請你思考1=一種思路：可根據化學式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣解：18kg水中氫元素的質量=2HH2O×100%=2kg×18kg2×12×1+16×100%×18kg產生氫氣的質量為2kg。=一種思路：可根據化學式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉化2若某種元素沒有全部轉化到某種物質(生成物）中去，求該物質的質量該怎么辦？如用6gKMnO4制O2，可得到多少克O2？可見根據化學式計算有它的局限性思路二：利用化學方程式來計算若某種元素沒有全部轉化到某種物質(生成物）中去，求該物質的質3第五章化學方程式課題三利用化學方程式的簡單計算第五章化學方程式課題三利用化學方程式的簡單計算4復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克復習提問鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比2×5說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系6[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X(1)設未知數…....…….….設2Mg+O2======2MgO點燃48803克

X

(2)寫出化學方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關數據…...…..列[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：7根據化學方程式計算的注意事項:（1）.根據物質的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質量（或相對原子質量）與化學式前邊計量數的乘積，計算時必須準確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。根據化學方程式計算的注意事項:8-------=---------練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質量之和計算錯誤⑤計算結果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設未知數不正確-------=---------練習一:15.9Y=---------------24524596×5.8克96245X12.25克△MnO2練習二：(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設可得到氧氣的質量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X=--------------=

2.3

克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.14924512.25克-------=----------149Y149×12.25克可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質量為YY=7.45克Y=---------------24596×5.8克910MnO2(2)解：設：需要氯酸鉀的質量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.MnO2(2)解：設：需要氯酸鉀的質量為X。2KClO311氫氣ρV氫氣=m氫氣練習三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設生成氫氣的質量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。氫氣ρV氫氣=m氫氣練習三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸12

練習四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設生成氫氣的質量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質量為0.04克練習四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余13CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃142、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應的鋅的質量。②這種鋅粒中含鋅的質量分數。解：設參加反應的Zn的質量為X根據題意：反應生成氫氣的質量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=6.5g3.25g×100%=50%答：參加反應的鋅的質量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質量分數為50%2、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸152KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：根據題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設參加反應的KClO3的質量為X，反應生成KCl的質量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△161．根據化學方程式計算的一般方法是：掌握根據化學方程式計算各反應物和生成物之間的質量比是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：①各物質的化學式是否正確；②化學方程式是否符合質量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比。（這是正確解題的關鍵）（4）進行準確、熟練的數學運算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）課堂小結：1．根據化學方程式計算的一般方法是：課堂小結：17

(3)寫出有關物質的相對分子質量（不忘乘以前面的化學計量數）已知量和未知量

列比例式列

比2、根據化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數……………....…………設

(2)寫出化學方程式…...……寫(4)求解…...….…..…解(5)簡明地寫出答案….…………答(3)寫出有關物質的相對分子質量183．根據化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量，如果是不純物，則需要轉換。純物質的質量=不純物質質量×純度=不純物質質量×（1－雜質的質量分數）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。

氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數的時候要設×××的質量為X，而不能設×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數點后一位）3．根據化學方程式計算的注意事項：19例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設反應后生成氧化鎂的質量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應能生成氧化鎂10克。解題指導例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？2Mg20例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應后C：H:O:2個4個6個反應前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。C2H4例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：思路：X21若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應后C：H:O:2個8個8個反應前O：6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學式為CH4O（或CH3OH）若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化221．相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習思路：寫出反應方程式，作適當的變形，使氧氣化學式前的計量數相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B1．相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

233．加熱15.8g高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數據在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA3．加熱15.8g高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物244．下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應能生成18g水C．1g氫氣和8g氧氣反應能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：43236C4．下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

255、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題解：設Z的相對分子質量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X5、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原26356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質量應為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據質量守恒定律D356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰277、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰48、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）9、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰47、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若28123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰1123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應298、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據質量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰28、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，3050克9、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（）思路：先確定反應的符號表達式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應后有剩余，C全部反應掉10克根據質量守恒定律A︰B=15︰10=3︰250克9、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應3110．下列物質在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數比為1:2，則該物質是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學方程式，觀察符合題意的A、C方法②設生成1分子CO2，2分子H2O則：C元素質量為12H元素質量為4該物質中碳、氫元素的質量比為3︰110．下列物質在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個32=8.8克×11、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質量：44128.8克×H2O中H元素的質量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克含碳化合物中質量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C=8.8克×11、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后3312．H2、O2組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無法確定思路：2H2+O2====2H2O點燃3643218克X假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質量為XX=2克混合氣體中氧氣質量為：20克-2克=18克假設混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質量為Y2H2+O2====2H2O點燃36432Y18克Y=16克混合氣體中氫氣質量為：20克-16克=4克B、C12．H2、O2組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成13413．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：已知甲的相對分子質量為n，丁的相對分子質量為2n，則該反應的化學方程式中甲與丁的系數比為

（

）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶1反應前質量（克）反應后質量（克）物質甲乙丙丁410125未測21109思路：根據質量的變化判斷出反應物、生成物；13．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充35反應后質量（克）反應前質量（克）物質甲乙丙丁410125未測21109思路：根據質量的變化判斷出反應物、生成物；乙：從10克到21克，增加11克丙：從1克到10克，增加9克?。簭?5克到9克，減少16克乙生成物丙生成物丁反應物甲：是反應物還是生成物？11+9＞16克∴甲是反應物甲反應掉4克xA+yD====mB+nC設化學式為A設化學式為B設化學式為C設化學式為Dx×ny×2n4克16克反應后質量反應前質量物質甲乙丙丁410125未測21109思36化學反應計算中的幾種方法計算方法適用范圍1、利用化學式進行計算2、利用化學方程式計算3、利用質量守恒定律計算物質中的某元素完全轉化到另一種物質中已知任何一種物質的質量，可求其他物質的質量所有反應物和生成物中只有一種未知化學反應計算中的幾種方法計算方法適用范圍1、利用化學式進行計37請你思考請你思考38=一種思路：可根據化學式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣解：18kg水中氫元素的質量=2HH2O×100%=2kg×18kg2×12×1+16×100%×18kg產生氫氣的質量為2kg。=一種思路：可根據化學式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉化39若某種元素沒有全部轉化到某種物質(生成物）中去，求該物質的質量該怎么辦？如用6gKMnO4制O2，可得到多少克O2？可見根據化學式計算有它的局限性思路二：利用化學方程式來計算若某種元素沒有全部轉化到某種物質(生成物）中去，求該物質的質40第五章化學方程式課題三利用化學方程式的簡單計算第五章化學方程式課題三利用化學方程式的簡單計算41復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克復習提問鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比2×42說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系43[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X(1)設未知數…....…….….設2Mg+O2======2MgO點燃48803克

X

(2)寫出化學方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關數據…...…..列[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：44根據化學方程式計算的注意事項:（1）.根據物質的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質量（或相對原子質量）與化學式前邊計量數的乘積，計算時必須準確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。根據化學方程式計算的注意事項:45-------=---------練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質量之和計算錯誤⑤計算結果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設未知數不正確-------=---------練習一:15.46Y=---------------24524596×5.8克96245X12.25克△MnO2練習二：(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設可得到氧氣的質量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X=--------------=

2.3

克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.14924512.25克-------=----------149Y149×12.25克可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質量為YY=7.45克Y=---------------24596×5.8克947MnO2(2)解：設：需要氯酸鉀的質量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.MnO2(2)解：設：需要氯酸鉀的質量為X。2KClO348氫氣ρV氫氣=m氫氣練習三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設生成氫氣的質量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。氫氣ρV氫氣=m氫氣練習三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸49

練習四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設生成氫氣的質量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質量為0.04克練習四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余50CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃512、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應的鋅的質量。②這種鋅粒中含鋅的質量分數。解：設參加反應的Zn的質量為X根據題意：反應生成氫氣的質量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=6.5g3.25g×100%=50%答：參加反應的鋅的質量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質量分數為50%2、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸522KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：根據題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設參加反應的KClO3的質量為X，反應生成KCl的質量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△531．根據化學方程式計算的一般方法是：掌握根據化學方程式計算各反應物和生成物之間的質量比是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：①各物質的化學式是否正確；②化學方程式是否符合質量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比。（這是正確解題的關鍵）（4）進行準確、熟練的數學運算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）課堂小結：1．根據化學方程式計算的一般方法是：課堂小結：54

(3)寫出有關物質的相對分子質量（不忘乘以前面的化學計量數）已知量和未知量

列比例式列

比2、根據化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數……………....…………設

(2)寫出化學方程式…...……寫(4)求解…...….…..…解(5)簡明地寫出答案….…………答(3)寫出有關物質的相對分子質量553．根據化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量，如果是不純物，則需要轉換。純物質的質量=不純物質質量×純度=不純物質質量×（1－雜質的質量分數）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。

氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數的時候要設×××的質量為X，而不能設×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數點后一位）3．根據化學方程式計算的注意事項：56例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設反應后生成氧化鎂的質量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應能生成氧化鎂10克。解題指導例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？2Mg57例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應后C：H:O:2個4個6個反應前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。C2H4例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：思路：X58若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應后C：H:O:2個8個8個反應前O：6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學式為CH4O（或CH3OH）若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化591．相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習思路：寫出反應方程式，作適當的變形，使氧氣化學式前的計量數相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B1．相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

603．加熱15.8g高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數據在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA3．加熱15.8g高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物614．下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應能生成18g水C．1g氫氣和8g氧氣反應能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：43236C4．下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

625、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題解：設Z的相對分子質量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X5、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原63356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質量應為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據質量守恒定律D356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰647、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰48、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）9、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰47、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若65123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰1123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應668、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，