甘肅省慶陽市 2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

第6頁/共6頁慶陽2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期期末考試題(卷)高二化學(xué)注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32一、選擇題(18個小題，每題3分，共54分)1.能正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)，下列敘述正確的是A.氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.甲烷分子的比例模型：C.H2O的電子式： D.A13+的基態(tài)電子排布式：1s22s22p62.下列說法不正確是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體3.對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是理解元素周期律的理論基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是A.s電子的電子云輪廓圖是球形B.處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子C.同一原子中，電子的能量大于電子的能量D.同一原子中，能級的軌道數(shù)等于能級的軌道數(shù)4.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)5.下列說法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵 B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 D.金屬元素和非金屬元素形成化合物一定是離子化合物6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molD2O比1molH2O多NA個質(zhì)子B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后產(chǎn)物分子總數(shù)等于2NAC.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中共價鍵的數(shù)目為13NAD.CH4和C2H4混合氣體2.24L，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目一定為0.25NA7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑： B.簡單離子的還原性：C.第一電離能： D.電負(fù)性：8.下列分子中，屬于非極性的是①SO2②BeCl2③BBr3④COCl2A.①④ B.②③ C.①③ D.②④9.下列對有關(guān)事實的解釋正確的是事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同B乙烯比氮氣更容易發(fā)生加成反應(yīng)氮元素比碳元素的電負(fù)性強(qiáng)CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.A B.B C.C D.D10.下列說法錯誤的是A.s-sσ鍵與p-pσ鍵的電子云圖像都呈軸對稱B.s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道能形成π鍵C.1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有7個σ鍵2個π鍵D.乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因為乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固11.下列對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的大小排序正確的是A.鍵角： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.酸性：12.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.①為簡單立方堆積，③為面心立方最密堆積B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D.空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④13.某新型超導(dǎo)材料(只含鎂、鎳和碳三種元素)的一個晶胞(碳原子用小球表示，鎳原子用○球表示，鎂原子用大球表示，小球大小不代表原子實際大小)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是A. B.C. D.14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molP4含有P-P鍵的個數(shù)為4NAB.1mol晶體硅中含有Si-Si鍵的個數(shù)為1.5NAC.1molSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NAD.含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA15.下列說法錯誤的是A.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrB.某原子的質(zhì)量數(shù)是52，中子數(shù)是28，則其基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)為6C.已知金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，則銅原子的配位數(shù)為12D.某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是3d94s216.下列有關(guān)晶體的敘述正確且前后敘述有因果關(guān)系的是A.晶體熔點高、硬度大；晶體可用于制造光導(dǎo)纖維B.碘晶體中的I-I鍵能較?。痪w碘沸點低、易升華C.在金剛石和硅晶體中，原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；金剛石和硅晶體類型相同D.NaCl晶體中與個數(shù)比為1：1，CsCl晶體中與個數(shù)比也為1∶l，NaCl和CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)相同17.下列分子或離子空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式有錯誤的是選項分子或離子空間結(jié)構(gòu)雜化方式A苯平面正六邊形sp2BSO正四面體形sp3CCO平面三角形sp2DSO2直線形spA.A B.B C.C D.D18.下列晶體的分類正確的一組是選項離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體A石墨ArHgB金剛石AgCSiCMgDSiNaHA.A B.B C.C D.D二、非選擇題：(4個小題，共46分)19.回答下列問題（1）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。①C的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；②Cu的基態(tài)原子最外層有___________個電子。（2）①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4……In/(kJ·mol-1)5781817274511578……則該元素是___________(填寫元素符號)。②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是___________。Ge的最高價氯化物的分子式是___________。③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有___________。A．其是一種活潑的金屬元素B．其電負(fù)性大于硫C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點20.已知A原子中只含1個電子；B原子3p軌道上得到1個電子后形成半滿結(jié)構(gòu)；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子3d能級全空，第四電子層上只有1個電子；E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和。(1)按要求書寫下列圖式。①B原子的核外電子排布簡式：_______；②C原子的外圍電子排布圖：_______；③D原子核外電子排布式：_______；(2)寫出E的元素符號：_______，它所在周期表中的位置_______。21.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）。已知；與反應(yīng)生成。（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)的類型為________________。（3）D結(jié)構(gòu)簡式為________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。22.如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：（1）金剛石屬于___________晶體，其中每個碳原子與___