高考化學(xué)元素及其化合物推斷

.z專題七元素及其化合物推斷【高頻考點解讀】無機框圖推斷題，既能檢查學(xué)生元素化合物根底知識的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力，更能考察學(xué)生的邏輯推理能力，難度較大，是近年來高考重要題型之一。解答無機框圖推斷題，應(yīng)認真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。通過構(gòu)造特征、反響特征、現(xiàn)象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所謂的“題眼〞，通過正推法、逆推法、假設(shè)法、猜想法等得出結(jié)論?！緹狳c題型】題型一由物質(zhì)特征構(gòu)造推斷無機物例1、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可形成分子*，也可形成陽離子Y，*、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反響呈黃色，E與C同周期，且E的陽離子在其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小，試答復(fù)：(1)D元素處于周期表的位置____________。(2)B2A2對應(yīng)化合物的構(gòu)造式為__________，Y的電子式為____________。(3)液態(tài)*類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)一樣的兩種離子，則液態(tài)*的電離方程式為______________。(4)A、D、E三種元素形成的鹽(化學(xué)式為A9D3E)的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________。(5)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度一樣的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者，則W為________，Q為________(填化學(xué)式)。(6)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反響方程式：負極：_______；正極：________。【提分秘籍】物質(zhì)構(gòu)造是中學(xué)化學(xué)知識的重要組成局部，物質(zhì)特征構(gòu)造是解答無機推斷題的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征構(gòu)造。常用到的知識有：1．原子的特征構(gòu)造(1)最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)的元素有H、Be、Al；最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)2倍的元素有He、C、S；最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)2倍的元素是C；最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)3倍的是O。(2)次外層電子數(shù)為2的元素必在第二周期，次外層電子數(shù)為8的元素可能在第三周期，也可能在第四、五、六、七周期的第ⅠA、ⅡA族。(3)絕大多數(shù)元素具有不同的核素、同位素現(xiàn)象，核素(或原子)之間一定遵循如下關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，原子的相對原子質(zhì)量＝其質(zhì)量數(shù)等。2．微粒的特征構(gòu)造(1)核外電子總數(shù)為10的微粒。(2)核外電子總數(shù)為18的微粒。(3)任何微粒中的有關(guān)微粒之間遵循如下關(guān)系：質(zhì)子總數(shù)＋中子總數(shù)＝質(zhì)量數(shù)之和，質(zhì)子總數(shù)＝核外電子總數(shù)＋所帶電荷(陽離子所帶電荷為正整數(shù)，陰離子所帶電荷為負整數(shù)，原子、分子、基團等所帶電荷為零)，微粒的摩爾質(zhì)量數(shù)值上＝其質(zhì)量數(shù)之和等。3．正四面體等特征構(gòu)造單質(zhì)分子為正四面體的是白磷(P4)；化合物分子呈正四面體構(gòu)造的有甲烷(CH4)、四氯化碳(CCl4)等，呈三角錐形構(gòu)造的有氨氣(NH3)；離子呈正四面體構(gòu)造的有銨根離子(NH4+)等?！緹狳c題型】題型二由物質(zhì)特征性質(zhì)推斷無機物例2、如圖Z4－1所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，*些反響局部產(chǎn)物已被省去。其中反響②用于常見金屬I的冶煉，B為淡黃色固體，D、G、H均為氣體且D、H無色。試答復(fù)以下問題：(1)溶液A為________(寫名稱)，B的電子式________________________。(2)反響①的離子方程式：____________________，反響③的離子方程式：_____________________。(3)有同學(xué)認為M也可由溶液J、溶液K各自加熱灼燒獲得，試判斷這種說法是否正確.________(填“是〞或“否〞)，理由是___________________。【提分秘籍】物質(zhì)性質(zhì)也是中學(xué)化學(xué)知識的重要組成局部，物質(zhì)特征性質(zhì)是解答無機推斷題的突破口之一，這就要求同學(xué)們熟悉物質(zhì)的特征性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、溶解度、熔沸點等物理性質(zhì)；與酸、堿、鹽的反響，與水的反響，溶液的酸堿性等化學(xué)性質(zhì)。解答此類試題時，先確定個別物質(zhì)的化學(xué)組成，由此順藤摸瓜，就會不攻自破。常見物質(zhì)的特征性質(zhì)有：1．黑色固體有：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4(有磁性)、鐵粉；紫(黑)色固體有：KMnO4、I2；(紫)紅色固體有：Cu；(淡)黃色固體有：Na2O2、S、AgBr；藍色固體有：膽礬；綠色固體有：銅綠。2．有色氣體有：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無色有刺激性氣味的氣體有：SO2、NH3、H*(F、Cl、Br、I)；無色無味的氣體有：H2、N2、O2、CO、CH4、C2H2、NO等。3．常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。4．溶液中的有色離子有：Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫色)等。5．Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑(除酒精外)中顯紫(紅)色。6．白色沉淀有：H2SiO3、BaSO4(不溶于酸)、AgCl(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(既溶于強酸又溶于強堿)、BaCO3、CaCO3、Fe(OH)2(極不穩(wěn)定)等；黃色沉淀有：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀有：Fe(OH)3；藍色沉淀有：Cu(OH)2等。7．Si可作半導(dǎo)體材料；SiO2可用于制作高性能通信材料光導(dǎo)纖維；SiO2既可溶于強堿又能溶于HF；NO、CO屬于不成鹽氧化物?！緹狳c題型】題型三由物質(zhì)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷無機物例3、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖Z4－2所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反響物和生成物均已給出。(1)假設(shè)反響①、②、③均為溶液中的置換反響，A、D、E為常見的金屬單質(zhì)，則A、D、E的復(fù)原性由強到弱的順序為________________。請寫出滿足以上要求的離子方程式：反響①____________；反響②_____________。(2)假設(shè)反響①、②、③均為復(fù)分解反響。請寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反響①_____________________；反響②_____________________。(3)假設(shè)B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反響①的化學(xué)方程式是__________________。【提分秘籍】物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)化學(xué)知識的重要組成局部，熟悉物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系也是解答無機推斷題的突破口，中學(xué)化學(xué)常見的一些特征轉(zhuǎn)化關(guān)系有：1．Aeq\o(――→,\s\up7(O2))Beq\o(――→,\s\up7(O2))Ceq\o(――→,\s\up7(H2O))酸或堿，符合此線性轉(zhuǎn)化規(guī)律的常見物質(zhì)有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等。例如：(1)NH3eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑))NOeq\o(――→,\s\up7(O2))NO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))HNO3。(2)H2S/S/金屬硫化物(FeS2、FeS、Cu2S、CuS等)eq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4。(3)CH4/Ceq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(不完全燃燒))COeq\o(――→,\s\up7(O2))CO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2CO3(4)Naeq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(常溫))Na2Oeq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(△))Na2O2eq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOH2．符合三角轉(zhuǎn)化規(guī)律的常見物質(zhì)有：有MnO2參與的化學(xué)反響有：2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。符合A(或A＋B)eq\o(――→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))C(或C＋D)條件下的反響有：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，2H2O2MnO2,Ｆ2H2O＋O2↑，2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do5(Δ))2SO3，N2＋3H2eq\o(,\s\up10(高溫、高壓),\s\do10(催化劑))2NH3等。有電解條件的有：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(電解))3O2↑＋2Al。4．由一種物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì)的物質(zhì)有：KMnO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3等。5．符合轉(zhuǎn)化特征A—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(H＋))氣體B,\o(――→,\s\up7(OH－))氣體C))的A物質(zhì)一定是弱酸的銨鹽，如：(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等，C一定是NH3，B為CO2、H2S或SO2。6．符合單質(zhì)，A可能是S或Cl2。7．與強堿反響生成氫氣的金屬為鋁，非金屬為硅。【熱點題型】題型四由物質(zhì)特征實驗現(xiàn)象推斷無機物例4、現(xiàn)有四瓶喪失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進展實驗。實驗過程和記錄如圖Z4－3所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：請答復(fù)：(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y__________；Z__________；*與B反響的離子方程式為_________________________。(2)D溶液pH________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)7，原因是(用離子方程式表示)____________________。(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________(用化學(xué)式表示)。(4)請寫出C與過量B反響(加熱)的離子方程式：____________________。(5)假設(shè)B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________?！咎岱置丶繉嶒炇侵袑W(xué)化學(xué)知識的重要組成局部，抓住物質(zhì)在反響過程中產(chǎn)生的各種特征實驗現(xiàn)象，如氣體的產(chǎn)生、沉淀的生成、顏色的變化等，結(jié)合所學(xué)元素化合物知識就能進展推斷、確認，因此物質(zhì)的特征實驗現(xiàn)象是解答無機推斷題的突破口之一。常見的特征實驗現(xiàn)象有：1．燃燒：H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰；C2H2(或C6H6)在氧氣中燃燒，火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙；鎂條在二氧化碳中點燃時劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑、白色的固體等。2．含鈉元素的物質(zhì)的焰色反響呈黃色，含鉀元素的物質(zhì)的焰色反響(透過藍色鈷玻璃觀察)呈紫色。3．含有Fe2＋的溶液遇堿液出現(xiàn)沉淀，顏色轉(zhuǎn)變?yōu)椋喊咨揖G色→紅褐色；Fe2＋遇S－無明顯變化，再通入Cl2或加新制氯水后溶液顯紅色；Fe3＋遇S－顯紅色，遇堿液生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色。4．遇Ba2＋生成白色沉淀且不溶于鹽酸的只有SOeq\o\al(2－,4)，遇Ag＋生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的有Cl－。5．溶于水顯堿性的氣體或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3；與強堿溶液反響產(chǎn)生氣體的溶液一般含有NHeq\o\al(＋,4)；與酸反響產(chǎn)生氣體的溶液一般含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。6．使品紅溶液褪色的氣體有SO2、Cl2、O3等；在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO；遇水產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有堿金屬、Na2O2、F2等；與水反響放出氣體且有難溶物或微溶物生成的物質(zhì)有Al2S3、Mg3N2、CaC2等?！緹狳c題型】題型五由化學(xué)計算推斷無機物例5、短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子后被復(fù)原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反響，A元素原子核質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懸韵驴崭瘢?1)A、B、C、D四種元素的符號：A________B________，C________，D________。(2)C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子含有__________鍵(填“極性〞或“非極性〞，下同)，其電子式是____________。(3)A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。【提分秘籍】化學(xué)計算是中學(xué)化學(xué)的重要組成局部，解答無機推斷題時，不僅要注意物質(zhì)的構(gòu)造、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化中特征反響和實驗現(xiàn)象，還要注意轉(zhuǎn)化之中量的變化，所以根據(jù)化學(xué)計算也能推斷無機物。中學(xué)化學(xué)常見式量規(guī)律有：式量為28：CO、C2H4、N2；式量為30：NO、C2H6、HCHO；式量為44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；式量為46：NO2、C2H5OH；式量為78：C6H6、Al(OH)3、Na2O2、Na2S；式量為100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3；式量相差16一般是相差一個氧原子等。(2)C、D兩元素組成的分子為CCl4，四個C－Cl鍵以碳原子為中心的正四面體構(gòu)造。(3)A、B、C三種元素的離子依次為Mg2＋、Al3＋、Cl－，前兩者的電子層數(shù)均為兩層(但Mg2＋的質(zhì)子數(shù)小于Al3＋)，Cl－有三層，故半徑為Cl－>Mg2＋>Al3＋?！倦S堂穩(wěn)固】1．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(局部反響中的H2O已略去)。請答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式_________________________。(2)假設(shè)A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反響①的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)假設(shè)D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反響②的離子方程式是________________________________________________________________。(4)假設(shè)A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反響③的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。*同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_____________________________________________________________。2.右圖表示*固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(*些產(chǎn)物和反響條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反響的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________；(2)寫出E與A的氫化物反響生成A的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________；(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________；(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫出反響的離子方程式：_________________________________________；②反響后溶液的pH________7(填“大于〞“小于〞或“等于〞)，理由是_________________________________________________________________；③加熱反響后的溶液，其pH________(填“增大〞“不變〞或“減小〞)，理由是_____________________________________________________________。3．以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(局部產(chǎn)物及反響條件已略去)。A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請答復(fù)以下問題：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)D＋E―→B的反響中，被氧化與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。(4)G＋J―→M的離子方程式是_______________________________________。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_______________________________________。4．A～K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反響過程中生成的水及其他局部產(chǎn)物已略去。請答復(fù)以下問題：(1)B的主要用途是______________(填一項)，C的化學(xué)式為__________。(2)E中陽離子的構(gòu)造示意圖為____________，CO2的電子式為________________。(3)向F入足量CO2生成K的離子方程式是__________________。(4)J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_____________________________(用離子方程式表示)。(5)寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式______________________。5．有一化合物*，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部反響物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中參加BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反響可放出大量的熱。(1)*中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為__________________________。(2)I和水反響生成G的化學(xué)方程式為________________________________。(3)I轉(zhuǎn)化為G的反響中，當有2molG生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________________________________________。(4)引發(fā)H和W反響的操作是________________________________________。6．現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，局部產(chǎn)物已略去。(1)假設(shè)反響①可在常溫下進展，則A的電子式為________。假設(shè)反響①需在加熱條件下進展，則反響①的化學(xué)方程式為____________________________。(2)反響②的化學(xué)方程式為________，該反響是________(填“放熱〞或“吸熱〞)反響。(3)從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C。從C溶液中得到晶體的過程被稱為________，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實驗條件是____________________________________。(4)反響③中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為________。7．A、B、C、D、E、F、G和*八種物質(zhì)存在如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是過渡元素的單質(zhì)，其他元素均是短周期元素；B的濃溶液和稀溶液都能與C反響，但復(fù)原產(chǎn)物不同；反響⑤用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，*是醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補給物質(zhì)〔通過輸液〕；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一。請答復(fù)以下問題：〔局部生成物未標出〕〔1〕A、*的化學(xué)式分別是，；G溶液俗稱為?！?〕寫出反響①的離子方程式。〔3〕寫出E的分子式，請用電離方程式解釋E的水溶液呈堿性的原因?！?〕1gE與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反響生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出熱量13.3kJ，請寫出該反響的熱化學(xué)方程式。〔5〕為了消除F對大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反響，將其轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，請寫出該反響的化學(xué)方程式。8．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大〔均小于20〕，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反響關(guān)系：〔1〕寫出F的電子式?！?〕氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反響的化學(xué)方程式為：________________?！?〕加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為,原因為,。(用化學(xué)反響方程式來表示)〔4〕室溫下，向F的水溶液中參加等體積等濃度的鹽酸反響后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：?！?〕將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反響：2BO2+O22BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后到達平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則=molL-1min-1。假設(shè)繼續(xù)通入0.20molBO2和0.10molO2，再次到達新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于之間。9．甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，：⑴A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙⑵各物質(zhì)之間存在如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系請答復(fù)以下問題：⑴寫出物質(zhì)A與B的化學(xué)式：、。⑵C溶液中離子濃度的大小關(guān)系是。⑶“C溶液+鎂粉→甲〞的化學(xué)方程式為。⑷丙氣體通入200mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反響，此時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA，則氫氧化鈉溶液的pH為。⑸常溫下，向含白色沉淀M的濁液中參加氯化鈉固體，M的溶解度將〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕，Ksp〔M〕將〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。10．以下圖中的B～K分別代表有關(guān)反響的一種反響物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A〔混合物〕加熱后生成的氣體混合物假設(shè)通過堿石灰只剩余氣體B，假設(shè)通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：請答復(fù)以下問題：(1)B的化學(xué)式為_____________________，D的電子式_________________________.(2)寫出實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子的方法。(3)寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式。(4)將0.01molD通入1L0.01mol/LF溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為。(5)寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反響的離子方程式。(6)假設(shè)混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8∶5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為。11．A為常見金屬，*、Y為常見非金屬，*、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣〔如被用作*些電池的電解質(zhì)〕。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖：〔注意：其中有些反響的條件及局部生成物被略去〕請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕反響④為A在*種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反響方程式為________________________________________________________________；〔2〕從D溶液制備D的無水晶體的“操作a〞為__________________________；〔3〕E的電子式為_________________________________；〔4〕反響⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________；〔5〕原電池反響①中正極的電極反響式為_________________________________。12．以下圖是局部常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖〔有關(guān)反響的條件及生成的局部產(chǎn)物已略去〕。：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反響①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反響；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子共有58個電子?！?〕寫出F的化學(xué)式、P的電子式；〔2〕在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是〔用離子符號表示〕〔3〕寫出K與H反響的離子方程式；G與H反響的化學(xué)方程式〔4〕在實驗室中，向飽和H水溶液中參加CaCO3粉末，充分反響后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋。13．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成以下問題：(1)假設(shè)常溫下A為有色氣體。①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反響生成C與氣體E的離子方程式：__________________________________________________。②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反響呈黃色，則C的電子式為________；D中所含化學(xué)鍵的類型為______________________________________。(2)假設(shè)A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：________________________________。(3)假設(shè)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為層電子總數(shù)的eq\f(1,5)，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反響的化學(xué)方程式：_________________________________________________________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_______________________________________。14．以下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反響條件略去)。請完成以下問題：(1)假設(shè)D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則：①反響的化學(xué)方程式是_________________________________。②D的原子構(gòu)造示意圖是________。③D單質(zhì)的一種重要用途是____________________________________。(2)假設(shè)B為黃色固體，D為固體化合物，則：①該反響的化學(xué)方程式是_________________________________________。②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離________較近的地方。③實驗室檢驗C的方法是__________________________________________。(3)假設(shè)B是一種有刺激性氣味的氣體，則：①B分子的空間構(gòu)型為________。②實驗室進展此實驗時，?？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，產(chǎn)生大量白煙的原因是____________________________________________。③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反響，測得容器氣體的壓強略小于原來的eq\f(2,3)。請寫出該反響的化學(xué)方程式________________________________。15．以下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反響中的局部物質(zhì)被略去。反響①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反響之一。請答復(fù)以下問題：(1)H的電子式是____________，其中含有的化學(xué)鍵類型是___________。(2)寫出反響④的現(xiàn)象：______________________________________________，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)I的燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則1m3(標準狀況)I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時放出的熱量是______(計算結(jié)果保存3位有效數(shù)字)。(4)25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在______(填“陰〞或“陽