2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(全國(guó)一卷)

第第頁(yè)（共7頁(yè)）5）取某甘氨酸（ C2H5NO2）樣品 m克進(jìn)行測(cè)定，滴定 g中吸收液時(shí)消耗濃度%，樣品的純度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL%，樣品的純度%。（14分） Li4Ti5O12和 LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料， 可利用鈦鐵礦 （主要成分為 FeTiO3，還含有少量 MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：“酸浸 ”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為酸浸”后，鈦主要以 TiOCl42﹣形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度“酸浸 ”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為酸浸”后，鈦主要以 TiOCl42﹣形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃30 3540 4550TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率 /%92 9597 93 88分析 40℃時(shí) TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因4） Li2Ti5O15中 Ti的化合價(jià)為 +4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為5）若 “濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol?L﹣1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增第4頁(yè)（共 7頁(yè)）加1倍），使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ （列式計(jì)算）。 FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為 1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）寫出 “高溫煅燒② ”中由 FePO4制備 LiFePO4的化學(xué)方程式 。（14分）近期發(fā)現(xiàn)， H2S是繼 NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：下列事實(shí)中， 不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 （填標(biāo)號(hào)） 。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol?L﹣1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別TOC\o"1-5"\h\z為 、 ，制得等量 H2所需能量較少的是 。3） H2S與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)： H2S（ g） +CO2（ g） ?COS（ g） +H2O（ g）。在610k時(shí)，將 0.10molCO2與0.40molH2S充入 2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 a1= %，反應(yīng)平衡常數(shù) K=。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率 a2a1，該反應(yīng)的△ H 0．（填 “>”“<”或“=）”③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體， 能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 （填標(biāo)號(hào)）A．H2S B．CO2C．COS D．N2。[化學(xué) --選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]11．（ 15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素 K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 nm（填標(biāo)號(hào)）。A.404.4B.553.5 C.589.2D.670.8 E.766.5（2）基態(tài) K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層TOC\o"1-5"\h\z電子構(gòu)型相同，但金屬 K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬 Cr低，原因是 。X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)， I3AsF6中存在 I3+離子。 I3+離子的幾何構(gòu)型為 ，中心原子的雜化類型為 。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為 nm，與 K緊鄰的O個(gè)數(shù)為 。在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中， I處于各頂角位置， 則K處于 位置，O處于 位置。[化學(xué)--選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ]12．化合物 H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物 A制備H的一種合成路線如下：第第7頁(yè)(共7頁(yè))RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2OTOC\o"1-5"\h\z1)A的化學(xué)名稱為 。2)由 C生成 D和E生成F的反應(yīng)類型分別為 、 。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。G為甲苯的同分異構(gòu)體，由 F生成H的化學(xué)方程式為 。芳香化合物 X是F的同分異構(gòu)體， X能與飽和碳酸