原子結構復習剖析學習教案課件

會計學1原子結構復習剖析會計學1原子結構復習剖析第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構

（第1課時）第1頁/共149頁第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構

第2頁/共149頁第2頁/共149頁問題：宇宙大爆炸是怎么回事？物質是由原子構成的，那么原子是怎樣誕生的呢？

第3頁/共149頁問題：宇宙大爆炸是怎么回事？物質是由原子構成的，那么原子是怎思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？

氫元素是宇宙中最豐富的元素，占88.6%（氦約為氫的1／8），另外還有90多種元素，它們的原子總數(shù)加起來不足1%。宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬僅22種。一、開天辟地—原子的誕生一顆原子的時空之旅————從大爆炸到生命誕生的故事第4頁/共149頁思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？氫元素是宇宙中最豐富人類認識原子的過程

人類在認識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對事物的認識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質。隨著現(xiàn)代科學技術的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學習的科學理論，還會隨著人類對客觀事物的認識而不斷地深入和發(fā)展。第5頁/共149頁人類認識原子的過程人類在認識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型第6頁/共149頁近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766～1844)道爾頓原子模型第7頁/共149頁近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856～1940）湯姆生原子模型第8頁/共149頁原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(189湯姆生原子模型湯姆生第9頁/共149頁湯姆生原子模型湯姆生第9頁/共149頁α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871～1937)盧瑟福原子模型第10頁/共149頁α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做α粒子散射實驗Au第11頁/共149頁α粒子散射實驗Au第11頁/共149頁盧瑟福原子模型第12頁/共149頁盧瑟福原子模型第12頁/共149頁玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885～1962)玻爾原子模型第13頁/共149頁玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧玻爾原子模型（1913年）第14頁/共149頁玻爾原子模型（1913年）第14頁/共149頁電子云模型電子云模型（1935年）第15頁/共149頁電子云模型電子云模型（1935年）第15頁/共149頁現(xiàn)代物質結構學說氫原子電子云圖第16頁/共149頁現(xiàn)代物質結構學說氫原子電子云圖第16頁/共149頁二、能層與能級（1）能層

在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。第17頁/共149頁二、能層與能級（1）能層在多電子的原子核外電子的能量依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠近：近遠

能量高低：低

高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ第18頁/共149頁依據(jù)核外電子的能量不同：核外電子分層排布1234567KLM（2）能級表示方法及各能級所容納的最多電子數(shù)：

在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級。第19頁/共149頁（2）能級表示方法及各能級所容納的最多電子數(shù)：在多電能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多容納電子數(shù)226261026101426…281832…第20頁/共149頁能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5【學與問】2.不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關系？能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個?！緦W與問】1.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關系？第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第3能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。以s、p、d、f······排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍!第21頁/共149頁【學與問】2.不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（n）【學與問】3.英文字母相同的不同能級中所容納的最多電子數(shù)是否相同？

不同能級中的s級，所容納的電子數(shù)是相同的，但是能量是不同的。第22頁/共149頁【學與問】3.英文字母相同的不同能級中所容納的最多電子數(shù)是否①能層的能級數(shù)等于該能層序數(shù)。②任一能層的能級總是從s能級開始。③在每一能層中，能級符號與能量大小的順序是：ns＜np＜nd＜nf…總結：第23頁/共149頁①能層的能級數(shù)等于該能層序數(shù)。總結：第23頁/共149頁A．前者大于后者B．后者大于前者 C．前者等于后者D．無法確定B練習1：在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量()+624C原子的原子結構示意圖能表示核外電子排布【思考】怎樣用能層，能級表示核外電子排布？第24頁/共149頁A．前者大于后者B．后者大于前者 C．前者等于后者D練習2：依據(jù)以上各能級最多容納電子數(shù)C原子的核外電子排布式可以表示為：1S22S22P2依照上式請書寫NOFNaMgAl的電子排布式第25頁/共149頁練習2：依據(jù)以上各能級最多容納電子數(shù)C原子的核外電子排布式可第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構

（第2課時）第26頁/共149頁第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構

問題探究

根據(jù)已有知識，試寫出K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖？猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

第27頁/共149頁問題探究根據(jù)已有知識，試寫出K原子的可三、構造原理與電子排布式

構造原理：P5隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個排布順序被稱為構造原理?！舅伎肌浚河泻我?guī)律？第28頁/共149頁三、構造原理與電子排布式構造原理：P5【思考】：有何規(guī)律？能級交錯第29頁/共149頁能級交錯第29頁/共149頁76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

填

充

順

序

圖構造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

規(guī)律

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d第30頁/共149頁76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5問題解釋：

猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

第31頁/共149頁問題解釋：猜想一：1s22s22p63s23p63d1各能層能級能量關系第32頁/共149頁各能層能級能量關系第32頁/共149頁構造原理中排布順序的實質(1)相同能層的不同能級的能量高低順序：(2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：(3)不同層不同能級可由下面的公式得出:

-----各能級的能量高低順序

ns＜np＜nd＜nf1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p;3d＜4dns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np(n為能層序數(shù))第33頁/共149頁構造原理中排布順序的實質(1)相同能層的不同能級的能量高低順2、根據(jù)2n2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)目為

。1、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p2、8、18、32C練習：第34頁/共149頁2、根據(jù)2n2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)鈣Ca1s22s22p63s23p64s2鈣Ca想一想+20

第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層第35頁/共149頁鈣Ca1s22s22p63s23p64s2鈣Ca4、電子排布式：氫H鈉Na鋁Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p11s1

用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。第36頁/共149頁4、電子排布式：氫H1s22s22p63s11s22s22原子結構示意圖電子排布式Li:

1s22s1練一練請寫出4~10號元素原子的電子排布式。

第37頁/共149頁原子結構示意圖電子排布式Li:1s22s1練一練請寫出4鈹Be5硼B(yǎng)6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6第38頁/共149頁4鈹Be1s22s2第38頁/共149頁【練習】試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式。Cl:K:26Fe:1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d64s2注意書寫：1s22s22p6

3s23p64s23d6第39頁/共149頁【練習】試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式。練習：請根據(jù)構造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）Ne

。（2）S

。（3）29Cu

。（4）32Ge

。1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p2第40頁/共149頁練習：請根據(jù)構造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：1s練習：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧Sc：；鈦Ti：；釩V：；鉻Cr：；錳Mn：；鐵Fe：；鈷Co：；鎳Ni：；1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2第41頁/共149頁練習：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧練習：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。銅Cu：；鋅Zn：；鎵Ga：；鍺Ge：；砷As：；硒Se：；溴Br：；氪Kr：；1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6第42頁/共149頁練習：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。銅1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124號鉻：29號銅：練習：1～36號元素中是否都遵循構造原理？舉出能否具體的例子？第43頁/共149頁1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p6注意第44頁/共149頁注意第44頁/共149頁原子的簡化電子排布：原子實[Ne]3s1練習：寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎？上式方括號里的符號的意義是：該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結構Na的簡化電子排布：[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：第45頁/共149頁原子的簡化電子排布：原子實[Ne]3s1練習：寫出第8號元素下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p6BC練習1：第46頁/共149頁下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A.練習2：1.電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是____________2.某元素原子的價電子構型為3s23p4,則此元素在周期表的位置是____________18第3周期，第VIA族第47頁/共149頁練習2：2.某元素原子的價電子構型為3s23p4,則此元4．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是()A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是()A

+1B

+2C

+3D

-1CA第48頁/共149頁4．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低，5.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()

A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6

C.Na+1s22s22p6D.Si

1s22s22p2 6.下列表達方式錯誤的是()

A.甲烷的電子式

B.氟化鈉的電子式

C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號126CDC第49頁/共149頁5.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()DC第49第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構

（第3課時）第50頁/共149頁第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構

四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理:

原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。

基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量↓電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1第51頁/共149頁四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理:

基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低第52頁/共149頁基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉化的應用

焰色反應第53頁/共149頁基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉化的應用焰色第53頁/共149頁

焰色反應就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時間內（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級差正好對應于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因第54頁/共149頁焰色反應就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，處于最低能量的原子________________________________________________________,簡稱能量最低原理。_____________________叫做基態(tài)原子。當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會______________，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將_________能量。光（輻射）是電子___________能量的重要形式之一。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)

躍遷到較高能級

釋放

釋放

第55頁/共149頁處于最低能量的原子_____________________

1.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下說法正確的是（）

A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量

D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中吸收能量A課堂練習第56頁/共149頁A課堂練習第56頁/共149頁2.判斷下列表達是正確還是錯誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)構造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d第57頁/共149頁2.判斷下列表達是正確還是錯誤？構造原理：1s；2s2p光的色散第58頁/共149頁光的色散第58頁/共149頁光譜：按一定次序排列的彩色光帶第59頁/共149頁光譜：按一定次序排列的彩色光帶第59頁/共149頁用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜第60頁/共149頁用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜第60頁/共149頁鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景,

亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,

暗線,

線狀不連續(xù)第61頁/共149頁鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景,原子光譜

不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。第62頁/共149頁原子光譜不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光

光譜分析：

在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。元素的發(fā)現(xiàn)等鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜第63頁/共149頁光譜分析：在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線②化學研究中利用光譜分析檢測一些物質的存在與含量等。

光譜分析的應用①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。第64頁/共149頁②化學研究中利用光譜分析檢測一些物質的存在與含量等。光譜下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)時的吸收光譜，圖_______是原子由激發(fā)態(tài)轉化為基態(tài)時的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。①③⑤②④⑥第65頁/共149頁下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是課堂練習2.關于光譜分析，下列說法錯誤的（）A、光譜分析的依據(jù)是每種元素都有其獨特的特征譜線B、光譜分析不能用連續(xù)光譜C、光譜分析既可以用發(fā)射譜也可以用吸收光譜D、分析月亮的光譜可得知月球的化學組成D第66頁/共149頁課堂練習2.關于光譜分析，下列說法錯誤的（）D第66頁3.在太陽的光譜中有許多暗線，這表明（）A、太陽內部含有這些暗線所對應的元素B、太陽大氣層中缺少這些暗線所對應的元素C、太陽大氣層中含有這些暗線所對應的元素D、地球的大氣層中含有這些暗線所對應的元素

課堂練習C第67頁/共149頁3.在太陽的光譜中有許多暗線，這表明（）課堂第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構

（第4課時）第68頁/共149頁第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構

思考：宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。五、電子云與原子軌道第69頁/共149頁思考：宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的⑴核外電子質量小(只有9.11×10-31kg)，運動空間小（相對于宏觀物體而言），運動速率大(近光速)。核外電子運動的特征⑵無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。⑶無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少(概率)。測不準原理(海森堡)第70頁/共149頁⑴核外電子質量小(只有9.11×10-31kg)，運動空電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

核外電子運動狀態(tài)的描述第71頁/共149頁電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出

電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點的概率高低,而實際上并不存在。

小黑點不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點的疏密表示電子在核外空間內出現(xiàn)的機會的多少。第72頁/共149頁電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點的概率高低,而電子輪廓圖的制作

常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。P10最后一段第73頁/共149頁電子輪廓圖的制作常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間電子云輪廓圖——原子軌道S能級的原子軌道是球形對稱的.第74頁/共149頁電子云輪廓圖——原子軌道S能級的原子軌道是球形對稱的.第74電子云形狀①s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現(xiàn)的機會相同；②p電子云呈啞鈴形

(或紡錘形)；③d電子云是花瓣形；④f電子云更為復雜。原子軌道第75頁/共149頁電子云形狀原子軌道第75頁/共149頁S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的*能層序數(shù)n越大,原子軌道半徑越大第76頁/共149頁S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的*能層序*P能級的原子軌道是啞鈴形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P能級的原子軌道圖第77頁/共149頁*P能級的原子軌道是啞鈴形的,每個P能級有3個原子軌道,它原子軌道圖第78頁/共149頁原子軌道圖第78頁/共149頁S能級的原子軌道圖第79頁/共149頁S能級的原子軌道圖第79頁/共149頁P能級的原子軌道圖第80頁/共149頁P能級的原子軌道圖第80頁/共149頁d能級的原子軌道圖第81頁/共149頁d能級的原子軌道圖第81頁/共149頁思考：回憶spdf能級分別最多容納電子個數(shù)？P5第二段最后一句話第82頁/共149頁思考：回憶spdf能級分別最多容納電子個數(shù)？P5觀察下圖，這些圖稱為原子的電子排布圖。1.每個原子軌道最多只能容納幾個電子？2.當電子排在同一個能級內時，有什么規(guī)律？科學探究

1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反(順時針、逆時針)。---泡利原理

當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。---洪特規(guī)則第83頁/共149頁觀察下圖，這些圖稱為原子的電子排布圖。1.每個原子軌道最多只第84頁/共149頁第84頁/共149頁

泡利(Pauli),奧地利科學家,對于量子力學的形成以及原子結構理論的發(fā)展有重大的貢獻，獲得1945年諾貝爾物理獎。他對科學理論有著很深刻的洞察力，語鋒犀利，被稱為“理論物理學的心臟”。第85頁/共149頁泡利(Pauli),奧地利科學家,對于量子力學的形成泡利原理

一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，且這兩個電子的自旋方向必須相反，此時體系最穩(wěn)定，原子的總能量最低。第86頁/共149頁泡利原理一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，且這兩個泡利不相容原理電子排布式1s2s電子排布圖

用一個○表示一個原子軌道，在○中用“↑”或“↓”表示該軌道上排入的電子。Li:1s22s1第87頁/共149頁泡利不相容原理電子排布式1s2s電子排布圖洪特規(guī)則

對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。

C：1s22s22p2√第88頁/共149頁洪特規(guī)則對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，1.每個原子軌道上最多能容納____個電子，且自旋方向_______科學研究2.當電子排在同一能級時有什么規(guī)律？當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是___________________，而且自旋方向______——洪特規(guī)則2不同——泡利原理首先單獨占一個軌道相同NOC第89頁/共149頁1.每個原子軌道上最多能容納____個電子，且自旋方向___練習1：寫出24Cr29Cu電子排布式29Cu

1s22s22p63s23p63d104s124Cr1s22s22p63s23p63d54s1洪特規(guī)則特例：

第90頁/共149頁練習1：寫出24Cr29Cu電子排布式29Cu1洪特規(guī)則特例：

相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）第91頁/共149頁洪特規(guī)則特例：相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）泡利原理：洪特規(guī)則：

當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占一個軌道（即分占不同的軌道），而且自旋狀態(tài)相同。

一個原子軌道最多容納2個電子，而且自旋方向相反。洪特規(guī)則特例：全空、半充滿、全充滿時相對穩(wěn)定第92頁/共149頁泡利原理：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s第93頁/共149頁鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑

能量最低原理表述的是“整個原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個原子處于能量最低狀態(tài)”。注意：第94頁/共149頁能量最低原理表述的是“整個原子處于能量最低狀態(tài)”，而小結：核外電子排布規(guī)則1.能量最低原理

2.泡利不相容原理

3.洪特規(guī)則

第95頁/共149頁小結：核外電子排布規(guī)則1.能量最低原理2.泡利不相容原理↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓3.其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（）ABCDC想一想第96頁/共149頁↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓4.當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r，下列說法正確的是（）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC

鞏固1s2s2p3s3p3d第97頁/共149頁↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓4.當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r5．下列有關原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的3s軌道能量較3p能級低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子課堂練習CD第98頁/共149頁5．下列有關原子軌道的敘述中不正確的（）課堂練習CD6．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC課堂練習第99頁/共149頁6．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（7、以下是表示鐵原子的3種不同化學用語。

結構示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2

請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結構信息。

結構示意圖：能直觀地反映核內的質子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

第100頁/共149頁7、以下是表示鐵原子的3種不同化學用語。

請你通過小結：一、原子核外電子排布遵循的原理和規(guī)則二、原子核外電子排布的表示式能量最低原則泡利不相容原理洪特規(guī)則電子排布式電子排布圖第101頁/共149頁小結：一、原子核外電子排布遵循的原理和規(guī)則二、原子核外電子排確定原子序數(shù)方法導引

解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：能量最低原則能級排布電子排布泡利不相容原理洪特規(guī)則小結：第102頁/共149頁確定原子序數(shù)方法導引解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：能鞏固練習1、某元素原子序數(shù)為24，試問：(1)該元素電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(2)它有個能層；個能級；占有

個原子軌道。(3)此元素有個未成對電子；它的價電子數(shù)是。647156第103頁/共149頁鞏固練習1、某元素原子序數(shù)為24，試問：(1)該元素電子排布鞏固練習核電荷數(shù)元素符號電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge2、填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第3周期第ⅢA族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第4周期第ⅣB族1s22s22p63s23p63d104s1第4周期第ⅠB族321s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期第ⅣA族第104頁/共149頁鞏固練習核電元素電子排布式周期表中位置Be1s22s22p6

鮑林（Pauling），卓越的美國化學家。主要研究結構化學，曾獲1954年諾貝爾化學獎和1963年諾貝爾和平獎。第105頁/共149頁鮑林（Pauling），卓越的美國化學家。主要研究結構第106頁/共149頁第106頁/共149頁第一單元原子核外電子的運動課時優(yōu)化學習目標1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)及原子結構的構造原理。2.知道原子核外電子的能級分布。3.能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。4.掌握元素、核素的涵義。5.了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。6.知道電子云和原子軌道。第107頁/共149頁第一單元原子核外電子的運動學習目標第107頁/共149頁

課堂互動講練探究整合應用知能優(yōu)化訓練第一單元課前自主學案第108頁/共149頁 課堂互動講練探究整合應用知能優(yōu)化訓練第一單元課前自主學案第課前自主學案自主學習一、人類對原子結構的認識1．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由_____和_____構成。質子帶___電荷，核外電子帶___電荷，中子_____電荷，質子數(shù)_____核外電子數(shù)，故原子呈電中性。質子中子正負不帶等于第109頁/共149頁課前自主學案自主學習一、人類對原子結構的認識質子中子正負不帶2．構成原子的微粒之間數(shù)量關系：質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝___________＝___________。質量數(shù)＝_______＋_______。3．盧瑟福被稱為“原子之父”。4．玻爾根據(jù)量子力學提出了原子結構模型。原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)第110頁/共149頁2．構成原子的微粒之間數(shù)量關系：質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝____(1)原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，這些軌道稱為__________。核外電子在原子軌道上運動時，既不放出能量，也不吸收能量。(2)不同的原子軌道具有不同的能量，原子軌道的能量變化是________的。(3)原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生______。原子軌道不連續(xù)躍遷第111頁/共149頁(1)原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，這些軌道稱為__5．原子核外電子的運動特點(1)原子核外電子以極高的速度、在極小的空間內做永不停止的運動。(2)核外電子的運動________宏觀物體所具有的運動規(guī)律(不能測出在某一時刻的位置、速度，即不能描畫出它的運動軌跡)。描述核外電子運動通常采用______的方法——電子云。不遵循統(tǒng)計第112頁/共149頁5．原子核外電子的運動特點不遵循統(tǒng)計第112頁/共149頁注意：(1)電子云是人們形象地描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會的大小。(2)電子云圖通常是用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會的大小所得到的圖形，即小黑點的疏密與電子在該區(qū)域內出現(xiàn)的機會大小成正比。小黑點密表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機會多，小黑點疏表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機會少。第113頁/共149頁注意：(1)電子云是人們形象地描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機思考感悟1．電子云圖中的小黑點密度的大小是否表示電子的多少？【提示】不是。電子云圖中的一個小黑點并不代表一個電子，而是表示電子在此位置出現(xiàn)過一次，小黑點的密度的大小，表示在一定時間內電子出現(xiàn)的概率的大小。第114頁/共149頁思考感悟第114頁/共149頁二、原子核外電子的運動特征1．核外電子的運動狀態(tài)(1)電子層(n)1

2

3

4

5

6

7符號_______________________________分層依據(jù)：電子運動的______不同、電子運動的主要區(qū)域離核的______不同。K

L

M

N

O

P

Q能量遠近(2)原子軌道分類：s、p、d、f分類依據(jù)：同一電子層中電子運動的______仍有區(qū)別，電子云的______也不相同。能量形狀第115頁/共149頁二、原子核外電子的運動特征KLMN①原子軌道形狀——決定軌道的類型。s——______p——________d、f軌道較復雜。球形紡錘形第116頁/共149頁①原子軌道形狀——決定軌道的類型。球形紡錘形第116頁/共1②原子軌道的______________決定該種軌道類型的________。s——___p——___d——___f——___2．電子的自旋原子核外電子有__________的自旋狀態(tài)。通常用“↑”和“↓”表示?？臻g伸展方向軌道數(shù)3751兩種不同第117頁/共149頁②原子軌道的______________決定該種軌道類型的_思考感悟2．多電子原子中，電子的運動區(qū)域與其能量的高低之間有何關系？【提示】多電子原子中，通常能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運動，而能量較高的電子在離核較遠的區(qū)域運動。第118頁/共149頁思考感悟第118頁/共149頁三、原子核外電子的排布1．原子核外電子排布遵守的原理(1)能量最低原理：原子核外電子先占據(jù)________的軌道(優(yōu)先進入能量低的能級)。(2)泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納__________________的電子。能量低兩個自旋狀態(tài)不同第119頁/共149頁三、原子核外電子的排布能量低兩個自旋狀態(tài)不同第119頁/共1(3)洪特規(guī)則：①在__________的軌道上的電子將盡先分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)______。②洪特規(guī)則特例：當原子核外電子排布在______

______的原子軌道形成______

(s0、p0、d0、f0)、______

(s1、p3、d5、f7)、______(s2、p6、d10、f14)時，原子能量最低，原子穩(wěn)定。能量相同相同能量相等全空半滿全滿第120頁/共149頁(3)洪特規(guī)則：①在__________的軌道上的電子將盡先2．為了避免電子排布式書寫過繁，可以把內層電子已達稀有氣體結構的部分寫成“原子實”，以稀有氣體的元素符號外加方括號表示，如Mg的電子排布式可表示為[Ne]3s2。四、原子光譜原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做______原子?；鶓B(tài)第121頁/共149頁2．為了避免電子排布式書寫過繁，可以把內層電子已達稀有氣體結當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成________原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量。光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱_________。許多元素就是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為__________。激發(fā)態(tài)原子光譜光譜分析第122頁/共149頁當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成___自主休驗解析：選D。K層只有一種形狀為球形對稱的s軌道。2．某主族元素的原子，M層上能量最高的原子軌道處于半充滿的狀態(tài)，即每個軌道只有1個電子，這種原子的質子數(shù)(

)A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13解析：選C。M層上能量很高的原子軌道處于半充滿狀態(tài)的原子，其最外層電子排布式可能為3s1(Na)，也可能是3s23p3(P)。第123頁/共149頁自主休驗解析：選D。K層只有一種形狀為球形對稱的s軌道。2．3．比較下列多電子的原子軌道的能量高低(填“＞”、“＜”或“＝”)。(1)2s________3s

(2)2s________3d(3)2px________2py

(4)4f________6f解析：相同電子層上原子軌道能量高低順序是ns＜np＜nd＜nf；相同形狀的原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜3s＜4s…；同一電子層上形狀相同的原子軌道具有相同的能量：npx＝npy＝npz。答案：(1)＜(2)＜(3)＝(4)＜第124頁/共149頁3．比較下列多電子的原子軌道的能量高低(填“＞”、“＜”或“課堂互動講練要點一原子核外電子的運動特征在含有多個核外電子的原子中，電子的能量往往是不同的。根據(jù)能量的差異，電子的運動可以分為電子層、原子軌道、電子自旋等方面。1．電子層電子層序號/n1234567符號KLMNOPQ→離核越來越遠，能量越來越高第125頁/共149頁課堂互動講練要點一原子核外電子的運動特征在含有多個核外電子的2.原子軌道量子力學研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動。軌道的類型不同，軌道的形狀也不同，人們用小寫字母s、p、d、f分別表示不同形狀的軌道。(1)原子軌道的形狀：s軌道是球形的，p軌道是紡錘形的，d軌道和f軌道較復雜。第126頁/共149頁2.原子軌道第126頁/共149頁(2)原子軌道的數(shù)目：ns有1個原子軌道，np有3個原子軌道(npx、npy、npz)，nd有5個原子軌道，nf有7個原子軌道。(3)原子軌道能量高低規(guī)律：①相同電子層：ns＜np＜nd＜nf②形狀相同的原子軌道：1s＜2s＜3s＜4s③電子層和形狀相同的原子軌道npx＝npy＝npz第127頁/共149頁(2)原子軌道的數(shù)目：ns有1個原子軌道，np有3個原子軌道特別提醒：(1)各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納的電子數(shù)目11s1222s、2p4833s、3p、3d91844s、4p、4d、4f1632n—n22n2(2)原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n層有n種軌道。第128頁/共149頁特別提醒：(1)各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電3．電子自旋原子核外電子還有一種稱為“自旋”的運動。通常用“↑”或“↓”來表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。一個原子軌道上最多可同時容納兩個自旋方向相反的電子。例1第129頁/共149頁3．電子自旋例1第129頁/共149頁【解析】電子離核越近，能量越低，A項正確；原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，當電子層序數(shù)為3時，只有3s、3p、3d三種原子軌道，所以3f不存在，B項正確；C項正確；p軌道在空間有x、y、z3個伸展方向，故與電子層序數(shù)無關，D項錯誤。【答案】

D第130頁/共149頁【解析】電子離核越近，能量越低，A項正確；原子軌道種類數(shù)與變式訓練1在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(

)A．最易失去的電子能量最高B．1s軌道的電子能量最低C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低解析：選C。選項C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。第131頁/共149頁變式訓練1在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的要點二核外電子排布的表示方法1．電子排布式(1)電子排布式是描述能量不同的原子軌道中分別填充有多少個電子的化學用語。在電子排布式中，將各種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)標在原子軌道符號的右上角，如2s2、2p3、3d5等。第132頁/共149頁要點二核外電子排布的表示方法1．電子排布式第132頁/共14(2)電子排布式的書寫方法①將原子軌道按照電子層數(shù)由小到大的順序從左到右排列，電子層數(shù)相同的原子軌道按照s、p、d、f順序從左到右排列。②按照原子軌道能量順序和兩個原理、一個規(guī)則向各原子軌道中填充電子。③刪掉沒有填充電子的原子軌道。舉例：26Fe

1s22s22p63s23p63d64s2等。第133頁/共149頁(2)電子排布式的書寫方法第133頁/共149頁特別提醒：電子排布式的書寫順序與原子軌道的能量順序不完全相同。因為電子排布式中原子軌道的書寫順序是按照電子層數(shù)由小到大的順序排列的，但是原子軌道的能量順序中會出現(xiàn)內層原子軌道能量高于外層原子軌道能量的狀況，例如3d＞4s等。第134頁/共149頁特別提醒：電子排布式的書寫順序與原子軌道的能量順序不完全相同2．軌道表示式軌道表示式是形象地描述各個原子軌道中填充電子的數(shù)目和自旋狀態(tài)的化學用語。在軌道表示式中，用一個方框代表一個原子軌道，用“↑”和“↓”代表自旋狀態(tài)不同的電子。原子軌道的書寫順序與電子排布式相同；電子填入軌道中要遵循兩個原理一個規(guī)則，要在各種原子軌道的下方標出各種原子軌道的符號。第135頁/共149頁2．軌道表示式第135頁/共149頁3．原子實——原子核外電子排布中內層電子達到稀有氣體結構的部分。4．原子的外圍電子排布式——以教材后所附元素周期表中所列的外圍電子排布為準。第136頁/共149頁3．原子實——原子核外電子排布中內層電子達到稀有氣體結構的部特別提醒：(1)電子排布式≠原子實＋最外層電子排布式，如Br[Ar]3d104s24p5溴的最外層電子排布式是4s24p5。(2)在化學反應中原子的外圍電子發(fā)生變化而原子實不受影響。(3)外圍電子——主族指最外層電子；過渡元素包括次外層d電子及次次外層f電子。第137頁/共149頁特別提醒：(1)電子排布式≠原子實＋最外層電子排布式，第13(2011年常州高二檢測)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________。例2第138頁/共149頁(2011年常州高二檢測)A、B、C(3)D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。第139頁/共149頁(3)D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號【思路點撥】本題綜合考查原子結構中核外電子排布與元素符號、電子排布式的書寫。尤其對未成對電子數(shù)與原子核外電子排布的關系進行的考查，其實是考查能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則的具體應用。因此平時要熟練掌握軌道表示式、電子排布式的書寫，注意總結記憶一些規(guī)律和特殊情況。第140頁/共149頁【思路點撥】本題綜合考查原子結構中核外電子排布與元素符號、【解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則其價電子構型為2s22p3，元素符號為N。(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，則B為氯元素，C元素的正一價離子的電子層結構與氬相同，則C為鉀元素。(3)D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，即三價陽離子的構型為3d5，則原子的價電子構型為3d64s2，元素符號是Fe，基態(tài)原子的電子排布式第141頁/共149頁【解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子即價電子構型為3d104s1，所以它的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。【答案】

(1)N

(2)Cl

K(3)Fe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1第142頁/共149頁為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d變式訓練2下列電子排布式或軌道表示式正確的是(

)第143頁/共149頁變式訓練2下列電子排布式或軌道表示式正確的是()第14解析：選D。A項違反了洪特規(guī)則，2p軌道上兩個電子應分占不同的軌道且自旋方向相同，正確的軌道表示式應為；B項違反了能量最低原理，應先填充4s軌道，再填充3d軌道，正確的電子排布式應為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；C項違反了泡利不相容原理，1s和2s軌道上電子自旋方向應相反，正確的軌道表示式應為

。第144頁/共149頁解析：選D。A項違反了洪特規(guī)則，2p軌道上兩個電子應分占不同探究整合應用核外電子排布規(guī)律的綜合應用元素原子核外電子排布滿足構造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則等基本排布規(guī)律。綜合應用上述排布規(guī)律可以書寫基態(tài)原子的電子排布式和外圍電子排布式，并判斷其是否正確。根據(jù)書寫的電子排布式的特點，可以確定元素周期表中的位置和價電子數(shù)，從而推斷元素的性質、遞變規(guī)律和化學性質等。同樣，若已知基態(tài)原子的電子排布式和外圍電子排布式的特點，如最外層未成對電子數(shù)、電子層數(shù)等，則可以確定元素符號和書寫原子的電子排布式、軌道排布式。第145頁/共149頁探究整合應用核外電子排布規(guī)律的綜合應用第145頁/共149頁

五種元素的原子的電子層結構如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2

B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6

D．1s22s22p63s23p2

E．[Ar]4s1例第146頁/共149頁五種元素的原子的電子層結構如下：例試回答：(1)以上五種元素是稀有氣體的是______(填編號)，其元素符號是________。(2)A的元素符號是________。(3)畫出D元素的原子核外電子排布的軌道表示式：__________________。(4)B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是__________(用元素符號表示)。第147頁/共149頁試回答：第147頁/共149頁【解析】由原子的電子排布式可知A～E元素分別為Mn、Mg、Ne、Si、K。依據(jù)相關知識，可得各小題答案?！敬鸢浮?/p>

(1)C

Ne

(2)Mn(3)(4)r(K)＞r(Mg)＞r(Si)第148頁/共149頁【解析】由原子的電子排布式可知A～E元素分別為Mn、Mg、會計學150原子結構復習剖析會計學1原子結構復習剖析第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構

（第1課時）第1頁/共149頁第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構

第2頁/共149頁第2頁/共149頁問題：宇宙大爆炸是怎么回事？物質是由原子構成的，那么原子是怎樣誕生的呢？

第3頁/共149頁問題：宇宙大爆炸是怎么回事？物質是由原子構成的，那么原子是怎思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？

氫元素是宇宙中最豐富的元素，占88.6%（氦約為氫的1／8），另外還有90多種元素，它們的原子總數(shù)加起來不足1%。宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬僅22種。一、開天辟地—原子的誕生一顆原子的時空之旅————從大爆炸到生命誕生的故事第4頁/共149頁思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？氫元素是宇宙中最豐富人類認識原子的過程

人類在認識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對事物的認識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質。隨著現(xiàn)代科學技術的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學習的科學理論，還會隨著人類對客觀事物的認識而不斷地深入和發(fā)展。第5頁/共149頁人類認識原子的過程人類在認識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型第6頁/共149頁近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766～1844)道爾頓原子模型第7頁/共149頁近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856～1940）湯姆生原子模型第8頁/共149頁原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(189湯姆生原子模型湯姆生第9頁/共149頁湯姆生原子模型湯姆生第9頁/共149頁α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1