2021-2022學(xué)年吉林省長春市北師大附屬學(xué)校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 （含解析）

北師大長春附屬學(xué)校2021—2022學(xué)年度上學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64第I卷(選擇題，共50分)選擇題(每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑【答案】A【解析】【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。2.已知人體體液中存在維持體液pH相對穩(wěn)定的平衡：CO2+H2OH2CO3H++，則下列說法不合理的是A.當(dāng)人體體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)B.如果CO2進(jìn)入體液，會(huì)使體液的pH減小C.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng)D.靜脈滴注生理鹽水，體液的pH會(huì)有大幅改變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．當(dāng)人體體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，平衡被嚴(yán)重破壞，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，選項(xiàng)A正確；B．如果CO2進(jìn)入體液，平衡CO2+H2OH2CO3H++正向移動(dòng)，c(H+)增大，體液的pH減小，選項(xiàng)B正確；C．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D．靜脈滴注生理鹽水，c(H+)幾乎不變，體液的pH不會(huì)有大幅改變，選項(xiàng)D不正確；答案選D。3.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是A.使用催化劑后，活化能不變B.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH2?ΔH1【答案】B【解析】【詳解】A．使用催化劑后，活化能降低，焓變不變，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖中信息反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息得到ΔH=ΔH1?ΔH2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。4.恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(s)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器容積縮小到原來的一半，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷中正確的是A.a＞b B.a＞b+c C.a=b+c D.a＜b【答案】A【解析】【詳解】恒溫下反應(yīng)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度為0.2mol/L，而達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向移動(dòng)，由于Z物質(zhì)是固體，所以氣體體積大小關(guān)系為a＞b，故合理選項(xiàng)是A。5.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B.SO2+H2OHSO+H+C.CO+H2OHCO+OH－ D.HCO+H2OCO+H3O+【答案】C【解析】【詳解】A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+是醋酸電離出醋酸根離子和一水合氫離子，故A不符合題意；B．SO2+H2OHSO+H+是生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根，故B不符合題意；C．CO+H2OHCO+OH－是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，故C符合題意；D．HCO+H2OCO+H3O+是碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根離子，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。6.1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中不是為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A.①② B.②③ C.①③ D.②⑤【答案】C【解析】【詳解】N2、H2合成氨氣的反應(yīng)原理為：反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，為提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正方向移動(dòng)。①凈化干燥空氣是為了防止催化劑中毒和減少水氣化消耗燃料，與平衡移動(dòng)無關(guān)，①符合題意；②根據(jù)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知增大壓強(qiáng)有利于平衡向正方向移動(dòng)，②不符合題意；③催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，因此反應(yīng)③與化學(xué)平衡移動(dòng)無關(guān)升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③符合題意；④液化分離出氨氣，可使生成物濃度減小，則可使平衡向正向移動(dòng)，④不符合題意；⑤氮?dú)夂蜌錃獾脑傺h(huán)，可增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正向移動(dòng)，⑤不符合題意；綜上所述可知：不是為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是①③，故合理選項(xiàng)是C。7.H2O、H2O2都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是A.H2O2的電子式為B.H2O2是非極性分子C.O的基態(tài)原子軌道表示式為D.H2O易與Cu2+形成配位鍵，其中配位數(shù)為4【答案】D【解析】【詳解】A．H2O2是共價(jià)化合物，H和O原子共用一對電子對，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．H2O2正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，B錯(cuò)誤；C．O是8號元素，基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，原子軌道表示式是，C錯(cuò)誤；D．Cu2+含有空軌道，H2O含有孤電子對，可形成配位鍵，配離子[Cu(H2O)4]2+中1個(gè)Cu2+與4個(gè)H2O形成配位鍵，銅離子配位數(shù)為4，D正確；故選：D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AFe2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為Fe2O3B向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOCAg2CO3白色懸濁液中滴入幾滴Na2S稀溶液，出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Kap(Ag2CO3)D向含有甲基橙的鹽酸溶液中滴加氨水直到溶液變?yōu)辄S色此溶液顯堿性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．在Fe2(SO4)3溶液中存在水解平衡：Fe2(SO4)3+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)溫度升高水解平衡會(huì)正向移動(dòng)，但由于H2SO4是不揮發(fā)性酸，故最后水解生成的Fe(OH)3與H2SO4仍會(huì)反應(yīng)得到的白色固體為Fe2(SO4)3，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能含有或Ag+等，B錯(cuò)誤；C．Ag2CO3白色懸濁液中存在溶解平衡：，滴入幾滴Na2S稀溶液出現(xiàn)黑色沉淀，說明Ag2CO3轉(zhuǎn)化為更難溶于水的Ag2S沉淀，由于Ag2CO3、Ag2S的類型相同，故Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，C正確；D．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴加甲基橙后溶液呈黃色，溶液可能呈酸性、堿性或中性，D錯(cuò)誤；故選：C。9.下列說法中正確的是A.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度不變B.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+C.用濃硫酸清洗鍋爐中的水垢D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解氯化鋁的方法制鋁【答案】B【解析】【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅中的鋅、鐵失去電子變?yōu)殇\離子和亞鐵離子的同時(shí)，陰極是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此電解質(zhì)溶液的濃度會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；B．S2?和Cu2+和Hg2+反應(yīng)會(huì)生成沉淀，因此常用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故B正確；C．水垢主要成分是碳酸鈣，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，因此不能用濃硫酸清洗鍋爐中的水垢，故C錯(cuò)誤；D．電解法制備金屬鋁常用電解氧化鋁的方法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等B.常溫下，測得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D.相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸溶液和鹽酸pH相同，則溶液中c(H+)相同，因此分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等，這不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4

mol/L＜0.1mol/L，因此可證明醋酸是弱酸，存在電離平衡，B不符合題意；C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋酸是強(qiáng)酸，則稀釋后c(H+)=10-4

mol/L，pH=4，現(xiàn)在測得pH＜4，c(H+)＞10-4

mol/L，說明又有一部分醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以證明醋酸是弱酸，C不符合題意；D．在相同條件下，相同濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸溶液中電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子濃度比HCl小，因此可以說明醋酸是弱酸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。選擇題(每小題3分，共24分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))11.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O。已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=?314kJ·mol?12Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=?292kJ·mol?1則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于A.?11kJ·mol?1 B.+11kJ·mol?1 C.+22kJ·mol?1 D.?22kJ·mol?1【答案】A【解析】【分析】【詳解】已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=?314kJ·mol?1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=?292kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律：×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)ΔH=-11kJ·mol-1，故A正確；答案選A。12.下列電化學(xué)裝置能達(dá)到目的的是A.圖甲：實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.圖乙：制取少量Fe(OH)2C.圖丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D.圖丁：在鐵表面鍍鋅【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．三價(jià)鐵離子的氧化性大于銅離子，所以該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，圖甲有活性不同的兩個(gè)電極，形成了閉合回路，可構(gòu)成原電池，A正確；B．鐵與電源負(fù)極相連作陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，不能失電子生成亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C．析氫腐蝕的條件應(yīng)該是酸性環(huán)境，氯化鈉溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D．在鐵表面鍍鋅，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為含鋅離子的溶液，D錯(cuò)誤；故選A。13.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減小 D.溶液的c(OH-)減小【答案】A【解析】【詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，c(H+)也減小，溶液的pH增大，A項(xiàng)正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。14.下列說法不正確的是A.石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵B.白磷是正四面體分子，鍵角是60°，1mol白磷含共價(jià)鍵6NA個(gè)C.氯化氫氣體溶于水后電離出離子，是因?yàn)槠茐牧穗x子鍵D.干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高【答案】C【解析】【詳解】A．石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)是正六邊形，層與層之間是通過范德華力結(jié)合，層內(nèi)每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵，故A正確；B．白磷是正四面體分子，磷原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，鍵角是60°，1mol白磷含共價(jià)鍵6NA個(gè)，故B正確；C．氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水后電離出離子，是因?yàn)槠茐牧斯矁r(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．一般來說晶體的熔沸點(diǎn)是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，干冰是分子晶體，NaCl固體是離子晶體，石英晶體是原子晶體，因此干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確。綜上所述，答案為C。15.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O，平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)]，下列分析不正確的是A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl-(aq)B.實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌附著有銀的試管C.由實(shí)驗(yàn)可以判斷K[Ag(NH3)]>Ksp(AgCl)D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl【答案】B【解析】【詳解】A．AgCl濁液中存在AgCl的溶解平衡：，故A正確；

B．銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，故B錯(cuò)誤；

C．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，說明AgCl可以轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+，生成的配合物較穩(wěn)定，由此可以判斷K＞Ksp(AgCl)，故C正確；

D．濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，故D正確，

故選：B。16.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2:3C.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：(0.1mol/L?0.05mol/L)/0.1mol/L=50%，故A正確；B．在恒溫密閉容器中，由PV=nRT，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，則反應(yīng)的方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=0.12/(0.05×0.053)=1600，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化，平衡常數(shù)只受溫度影響，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選：B。17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將lmolCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù)）B.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAC.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1，若充分反應(yīng)后放出akJ熱量，則起始時(shí)向密閉容器中加入了NA個(gè)氫分子和足量的碘單質(zhì)D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．將lmolCl2通入到水中，只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，另一部分在水中仍以Cl2分子形式存在，所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＜2NA(N表示粒子數(shù)），A不正確；B．29.4gCu(OH)2物質(zhì)的量為=0.3mol，加入0.3molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則相當(dāng)于加入0.3molCuO和0.3molH2O，所以電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3mol×(2+2)NA=1.2NA，B正確；C．對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1，1molH2完全反應(yīng)后，放出akJ熱量，所以起始時(shí)向密閉容器中加入的氫分子數(shù)目應(yīng)大于NA個(gè)，C不正確；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中含有17gH2O2和83gH2O，含極性鍵數(shù)目為[+]NA＞NA，D不正確；故選B。18.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液和20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法中正確的是A.圖甲是滴定醋酸的曲線B.a與b的關(guān)系是a=bC.這兩次滴定都不可以用甲基橙作為指示劑D.E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】AD【解析】【詳解】A．由于等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH更小，如果酸為強(qiáng)酸，則0.10mol·L-1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖乙是滴定鹽酸的曲線，圖甲是滴定醋酸的曲線，A正確；B．鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)pH等于7，而醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成的醋酸鈉呈堿性，故呈中性時(shí)加入的氫氧化鈉要更少，故a與b的關(guān)系是a>b，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，只能選擇酚酞，C錯(cuò)誤；D．從圖中可知，E點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈酸性，故離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>

c(H＋)>

c(OH－)，D正確；故答案為：AD。19.雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(a、d)。已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H＋和OH-。下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生B.Ⅲ口排出的是混合酸，Ⅱ口排出的是淡水C.電極X連接電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.a左側(cè)膜為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜【答案】A【解析】【分析】該裝置為電解池，電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，由圖像可知，電極a為陽極，連接電源的正極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，雙極膜A產(chǎn)生的氫氧根離子向左移動(dòng)與氫離子結(jié)合生成水，雙極膜A產(chǎn)生的氫離子吸引海水中的氯離子等透過交換膜B產(chǎn)生混合酸，故交換膜B為陰離子交換膜，混合酸Ⅰ的只要溶質(zhì)為HCl，電極b為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，雙極膜D產(chǎn)生的氫離子向右移動(dòng)與氫氧根離子結(jié)合生成水，雙極膜D產(chǎn)生的氫氧根離子吸引海水中鈉離子等陽離子透過交換膜C產(chǎn)生混合堿，故交換膜C為陽離子交換膜，混合堿Ⅲ的主要溶質(zhì)為NaOH，Ⅱ?yàn)榈?，?jù)此作答。【詳解】A．由于氯離子放電會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的導(dǎo)電性，氯離子移向Ⅰ室，氫離子通過a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害氣體的產(chǎn)生，A正確；B．濃海水中的氯離子向左側(cè)移動(dòng)，鈉離子向右側(cè)移動(dòng)；雙極膜中，氫離子向右側(cè)遷移、氫氧根離子向左側(cè)遷移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是鹽酸、Ⅲ口排出的是堿液，B錯(cuò)誤；C．氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng)，這說明電極Y為陰極，所以電極Y連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極X連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鈉離子移向Ⅲ室，c為陽離子交換膜，氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng)，所以a左側(cè)膜為陰離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選A。20.常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A.當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時(shí)，其溶液中水的電離程度比純水小B.NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)C.當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)D.向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)V(NaOH)=40

mL時(shí)，等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2：1混合后，二者恰好反應(yīng)生成Na2A和水，Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水電離，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故B正確；

C．根據(jù)圖像知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．Na2A溶液加水稀釋，促進(jìn)其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選：B。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)21.已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11Kb=1.7×10?5（1）常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是_______(填序號)。（2）25℃時(shí)，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_______。（3）NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為_______。（4）用離子方程式說明碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因_______。（5）25℃下，將pH=12的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，則V1：V2=_______?！敬鸢浮浚?）③＞②＞①（2）c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)（3）c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)（4）+H2OH2CO3+OH－（5）2：9【解析】【小問1詳解】根據(jù)電離常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F＞H2CO3＞HClO＞，根據(jù)越弱越水解，則常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液，②NaClO溶液，③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是③＞②＞①；故答案為：③＞②＞①。小問2詳解】25℃時(shí)，pH=4的NH4Cl溶液，由于銨根離子水解，溶液呈酸性，因此溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。【小問3詳解】NaClO溶液含有鈉離子、次氯酸根、氫氧根、氫離子，溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)；故答案為：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)?！拘?詳解】碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，因此溶液碳酸氫鈉溶液顯堿性，用離子方程式說明碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因+H2OH2CO3+OH－；故答案為：+H2OH2CO3+OH－。【小問5詳解】25℃下，將pH=12的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，，解得V1：V2=2：9；故答案為：2：9。22.第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18液體計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_______。（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是_______。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有2molH2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為_______mol?！敬鸢浮浚?）C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH=-5121.9kJ·mol-1（2）①.增大②.NiO(OH)＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-（3）①.2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-②.2【解析】【小問1詳解】生成9mol水產(chǎn)生的熱量是9×569.1kJ=5121.9kJ，則熱化學(xué)方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)△H=－5121.9kJ·mol－1；【小問2詳解】乙電極根據(jù)Ni的化合價(jià)，乙電極為正極，反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，因此乙電極周圍溶液的pH增大；答案為：增大；NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－；【小問3詳解】在電解池中，陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電解質(zhì)為堿性，則電極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，根據(jù)電子守恒，當(dāng)蓄電池中有2molH2被消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是4mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，根據(jù)電解反應(yīng)：，Cu2O的生成量為2mol，故答案為：；2。23.某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4·7H2O中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液490mL，配制時(shí)需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______。（2）滴定前是否需要滴加指示劑？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。（4）該實(shí)驗(yàn)小組稱取12.0g補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?00mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則所測補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(結(jié)果精確到0.1%)。（5）下列操作能使結(jié)果偏大的是A.滴定管未潤洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液B.滴定過程中開始仰視，后來俯視度數(shù)C.滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出D.滴定開始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（6）若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略，最終所測補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量仍偏小，其可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）500mL容量瓶（2）①.否②.KMnO4溶液為紫紅色，自身可作指示劑（3）c（4）37.3%（5）AD（6）Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，消耗的KMnO4溶液體積偏小【解析】【分析】配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液需使用一定規(guī)格的容量瓶，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近。進(jìn)行滴定時(shí)，酸性或氧化性試劑放在酸式滴定管中，堿性溶液需使用堿式滴定管。一般要通過指示劑顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，若進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，使用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可根據(jù)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)前后溶液顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。利用反應(yīng)過程消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及溶液濃度及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算待測溶液的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得其含量或純度。利用操作對消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積影響分析實(shí)驗(yàn)誤差。小問1詳解】在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是490mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近，可知應(yīng)該選擇使用500mL的容量瓶。精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液500mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需500mL容量瓶；【小問2詳解】在進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，轉(zhuǎn)變成Mn2+，溶液顏色會(huì)由紫色變成無色，因此就不需要外加指示劑，可根據(jù)溶液的顏色由無色變?yōu)樽仙?，半分鐘?nèi)溶液不變色確定滴定終點(diǎn)；【小問3詳解】高錳酸鉀溶液具有腐蝕性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，且用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣，故合理選項(xiàng)是c；【小問4詳解】n(KMnO4)=0.0200L×0.100mol/L=0.002mol，由離子方程式5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：25.00mL試樣中n(Fe2+)=0.002mol×5=0.01mol，則12.0g補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蠪e2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.01mol×=0.08mol，則所測補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；【小問5詳解】A．滴定管未潤洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終使測定結(jié)果偏大，A符合題意；B．滴定過程中開始仰視，后來俯視度數(shù)，則測定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液