化學(xué)選修4《化學(xué)平衡》化學(xué)平衡圖像-課件

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡圖像28十二月20221ppt課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡28十二月20221ppt課件2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)H>0對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度，會(huì)有什么變化？升高溫度→平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)→C、D的體積分?jǐn)?shù)增大→A、B的轉(zhuǎn)化率提高→減小壓強(qiáng)→2ppt課件2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)H>圖像題解答要點(diǎn)(1)看懂圖象：①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))②看線(xiàn)(即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì))③看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))④看量(圖像中有關(guān)量的多少)⑤看是否要作輔助線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn))(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。3ppt課件圖像題解答要點(diǎn)(1)看懂圖象：3ppt課件一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB

可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%看起點(diǎn)和終點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。4ppt課件一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：A+2

分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”?？磮D：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？看變化趨勢(shì)V逆V正V'正V'逆時(shí)間V00V正V逆V'正=V'逆時(shí)間V0V逆V正V'正V'逆時(shí)間V(1)(2)(3)5ppt課件分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。V'正＞V'逆漸變突變圖(1)分析6ppt課件V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開(kāi)始。時(shí)間V降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子增加）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。0圖(2)分析7ppt課件突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開(kāi)始。時(shí)間V降溫(正反應(yīng)放V正V逆V'正V'逆=起始量不為0正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始時(shí)間V0圖（3）分析加催化劑或

？

；

平衡不移動(dòng)8ppt課件V正V逆V'正V'逆=起始量不為0正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始時(shí)間V0二、速度-時(shí)間圖：

可用于：1)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正9ppt課件二、速度-時(shí)間圖：tvv正二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸10ppt課件二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<11ppt課件二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q12ppt課件三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：t三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：例:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱13ppt課件三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：例解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像14ppt課件解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)練習(xí):對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的關(guān)系，則：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n———p；⑶、該反應(yīng)正反應(yīng)為———反應(yīng)C%tT2P2T1P2T1P1＜＞＞放熱P1→

P2P增大C%增大平衡右移體積縮小

T1→

T2T降低C%增大平衡右移正反應(yīng)放熱

15ppt課件練習(xí):對(duì)于反應(yīng)C%tT2P2T1P2T1P1＜＞PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q16ppt課件PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q17ppt課件TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*10解法精要：“定一議二”在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線(xiàn)所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系。小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像18ppt課件解法精要：“定一議二”小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)

反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如圖所示的關(guān)系，則反應(yīng)中：⑴、m+n————p+q（填＞、＝、＜）⑵、正反應(yīng)為————反應(yīng)（填吸熱、放熱）（已知：P1＜P2＜P3）D%TP1P2P3恒定溫度討論壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，D％增大，→正反應(yīng)氣體體積縮小恒定壓強(qiáng)討論溫度：溫度升高，D％減小，←逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)＞放熱19ppt課件反應(yīng)mA(g)+nB(g)五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)20ppt課件五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。1、對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P1練習(xí)21ppt課件解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。1、對(duì)于mA2、對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D22ppt課件2、對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g3在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。C點(diǎn)0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率23ppt課件3在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+A．正反應(yīng)吸熱,L是氣體B．正反應(yīng)吸熱,L是固體C．正反應(yīng)放熱,L是氣體D．正反應(yīng)放熱,L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P24、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是()

D24ppt課件A．正反應(yīng)吸熱,L是氣體R%tT1、P2T1、4、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H<0NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。圖中坐標(biāo)有

A、B、C、D、E5點(diǎn)。（1）其中表示已達(dá)平衡狀態(tài)

V正=V逆的點(diǎn)是

。（2）其中表示未達(dá)平衡狀態(tài),V正>V逆的點(diǎn)是

。（3）其中表示未達(dá)平衡狀態(tài),V正<V逆的點(diǎn)是

。0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率BDAEC25ppt課件4、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率B化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡圖像28十二月202226ppt課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡28十二月20221ppt課件2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)H>0對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度，會(huì)有什么變化？升高溫度→平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)→C、D的體積分?jǐn)?shù)增大→A、B的轉(zhuǎn)化率提高→減小壓強(qiáng)→27ppt課件2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)H>圖像題解答要點(diǎn)(1)看懂圖象：①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))②看線(xiàn)(即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì))③看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))④看量(圖像中有關(guān)量的多少)⑤看是否要作輔助線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn))(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。28ppt課件圖像題解答要點(diǎn)(1)看懂圖象：3ppt課件一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB

可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%看起點(diǎn)和終點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。29ppt課件一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：A+2

分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”?？磮D：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？看變化趨勢(shì)V逆V正V'正V'逆時(shí)間V00V正V逆V'正=V'逆時(shí)間V0V逆V正V'正V'逆時(shí)間V(1)(2)(3)30ppt課件分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。V'正＞V'逆漸變突變圖(1)分析31ppt課件V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開(kāi)始。時(shí)間V降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子增加）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。0圖(2)分析32ppt課件突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開(kāi)始。時(shí)間V降溫(正反應(yīng)放V正V逆V'正V'逆=起始量不為0正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始時(shí)間V0圖（3）分析加催化劑或

？

；

平衡不移動(dòng)33ppt課件V正V逆V'正V'逆=起始量不為0正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始時(shí)間V0二、速度-時(shí)間圖：

可用于：1)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正34ppt課件二、速度-時(shí)間圖：tvv正二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸35ppt課件二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<36ppt課件二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q37ppt課件三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：t三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：例:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱38ppt課件三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：例解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像39ppt課件解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)練習(xí):對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的關(guān)系，則：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n———p；⑶、該反應(yīng)正反應(yīng)為———反應(yīng)C%tT2P2T1P2T1P1＜＞＞放熱P1→

P2P增大C%增大平衡右移體積縮小

T1→

T2T降低C%增大平衡右移正反應(yīng)放熱

40ppt課件練習(xí):對(duì)于反應(yīng)C%tT2P2T1P2T1P1＜＞PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q41ppt課件PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q42ppt課件TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*10解法精要：“定一議二”在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線(xiàn)所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系。小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像43ppt課件解法精要：“定一議二”小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)

反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如圖所示的關(guān)系，則反應(yīng)中：⑴、m+n————p+q（填＞、＝、＜）⑵、正反應(yīng)為————反應(yīng)（填吸熱、放熱）（已知：P1＜P2＜P3）D%TP1P2P3恒定溫度討論壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，D％增大，→正反應(yīng)氣體體積縮小恒定壓強(qiáng)討論溫度：溫度升高，D％減小，←逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)＞放熱44ppt課件反應(yīng)mA(g)+nB(g)五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)45ppt課件五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。1、對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P1練習(xí)46ppt課件解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。1、對(duì)于mA2、對(duì)于2A(g)