化學選修4《化學平衡》化學平衡圖像-課件

化學反應速率與化學平衡化學平衡圖像28十二月20221ppt課件化學反應速率與化學平衡28十二月20221ppt課件2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)H>0對于該反應，升高溫度，會有什么變化？升高溫度→平衡向吸熱反應方向移動→正反應為吸熱反應→平衡向正反應方向移動→C、D的體積分數(shù)增大→A、B的轉(zhuǎn)化率提高→減小壓強→2ppt課件2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)H>圖像題解答要點(1)看懂圖象：①看面(即看清縱坐標與橫坐標)②看線(即線的走向和變化趨勢)③看點(即起點、拐點、交點、終點)④看量(圖像中有關(guān)量的多少)⑤看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。3ppt課件圖像題解答要點(1)看懂圖象：3ppt課件一、濃度-時間圖：tcCAB

可用于：1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%看起點和終點：分清反應物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。4ppt課件一、濃度-時間圖：tcCAB可用于：A+2

分清正反應和逆反應；分清濃度、壓強、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。看圖：說出反應起始時是從正反應、還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？看變化趨勢V逆V正V'正V'逆時間V00V正V逆V'正=V'逆時間V0V逆V正V'正V'逆時間V(1)(2)(3)5ppt課件分清正反應和逆反應；分清濃度、壓強、溫度、加催化劑等V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況;平衡向正反應方向移動。V'正＞V'逆漸變突變圖(1)分析6ppt課件V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應物濃度時，正反應突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應開始。時間V降溫(正反應放熱）或減壓（氣體分子增加）平衡向正反應方向移動。0圖(2)分析7ppt課件突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應開始。時間V降溫(正反應放V正V逆V'正V'逆=起始量不為0正、逆反應同時開始時間V0圖（3）分析加催化劑或

？

；

平衡不移動8ppt課件V正V逆V'正V'逆=起始量不為0正、逆反應同時開始時間V0二、速度-時間圖：

可用于：1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。2)(已知反應)判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正9ppt課件二、速度-時間圖：tvv正二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應方向移動，正反應是

熱反應。t1t2tvv正v逆升高正吸10ppt課件二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<11ppt課件二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應放熱C%tP1P2?m+n=p+q12ppt課件三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：t三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：例:對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應吸熱13ppt課件三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：例解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度(或壓強)圖像14ppt課件解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時練習:對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的關(guān)系，則：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n———p；⑶、該反應正反應為———反應C%tT2P2T1P2T1P1＜＞＞放熱P1→

P2P增大C%增大平衡右移體積縮小

T1→

T2T降低C%增大平衡右移正反應放熱

15ppt課件練習:對于反應C%tT2P2T1P2T1P1＜＞PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應放熱m+n>p+q?正反應放熱m+n<p+q16ppt課件PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應吸熱m+n=p+q17ppt課件TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*10解法精要：“定一議二”在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系；確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關(guān)系。小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強--溫度圖像18ppt課件解法精要：“定一議二”小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強

反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如圖所示的關(guān)系，則反應中：⑴、m+n————p+q（填＞、＝、＜）⑵、正反應為————反應（填吸熱、放熱）（已知：P1＜P2＜P3）D%TP1P2P3恒定溫度討論壓強：壓強增大，D％增大，→正反應氣體體積縮小恒定壓強討論溫度：溫度升高，D％減小，←逆反應為吸熱反應＞放熱19ppt課件反應mA(g)+nB(g)五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應吸熱Tvv正v逆?正反應吸熱TC%450℃?正反應放熱PA%P1?m+n<p+q對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)20ppt課件五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應吸熱Tvv正v逆?正反解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。1、對于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P1練習21ppt課件解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。1、對于mA2、對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D22ppt課件2、對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g3在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。C點0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率23ppt課件3在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2+A．正反應吸熱,L是氣體B．正反應吸熱,L是固體C．正反應放熱,L是氣體D．正反應放熱,L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P24、在密閉容器中進行下列反應:M(g)+N(g)R(g)+2L此反應符合右圖,下列敘述正確的是()

D24ppt課件A．正反應吸熱,L是氣體R%tT1、P2T1、4、下圖是在其它條件一定時，反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H<0NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有

A、B、C、D、E5點。（1）其中表示已達平衡狀態(tài)

V正=V逆的點是

。（2）其中表示未達平衡狀態(tài),V正>V逆的點是

。（3）其中表示未達平衡狀態(tài),V正<V逆的點是

。0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率BDAEC25ppt課件4、下圖是在其它條件一定時，反應:0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率B化學反應速率與化學平衡化學平衡圖像28十二月202226ppt課件化學反應速率與化學平衡28十二月20221ppt課件2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)H>0對于該反應，升高溫度，會有什么變化？升高溫度→平衡向吸熱反應方向移動→正反應為吸熱反應→平衡向正反應方向移動→C、D的體積分數(shù)增大→A、B的轉(zhuǎn)化率提高→減小壓強→27ppt課件2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)H>圖像題解答要點(1)看懂圖象：①看面(即看清縱坐標與橫坐標)②看線(即線的走向和變化趨勢)③看點(即起點、拐點、交點、終點)④看量(圖像中有關(guān)量的多少)⑤看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。28ppt課件圖像題解答要點(1)看懂圖象：3ppt課件一、濃度-時間圖：tcCAB

可用于：1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%看起點和終點：分清反應物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。29ppt課件一、濃度-時間圖：tcCAB可用于：A+2

分清正反應和逆反應；分清濃度、壓強、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。看圖：說出反應起始時是從正反應、還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？看變化趨勢V逆V正V'正V'逆時間V00V正V逆V'正=V'逆時間V0V逆V正V'正V'逆時間V(1)(2)(3)30ppt課件分清正反應和逆反應；分清濃度、壓強、溫度、加催化劑等V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況;平衡向正反應方向移動。V'正＞V'逆漸變突變圖(1)分析31ppt課件V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應物濃度時，正反應突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應開始。時間V降溫(正反應放熱）或減壓（氣體分子增加）平衡向正反應方向移動。0圖(2)分析32ppt課件突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應開始。時間V降溫(正反應放V正V逆V'正V'逆=起始量不為0正、逆反應同時開始時間V0圖（3）分析加催化劑或

？

；

平衡不移動33ppt課件V正V逆V'正V'逆=起始量不為0正、逆反應同時開始時間V0二、速度-時間圖：

可用于：1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。2)(已知反應)判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正34ppt課件二、速度-時間圖：tvv正二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應方向移動，正反應是

熱反應。t1t2tvv正v逆升高正吸35ppt課件二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<36ppt課件二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應放熱C%tP1P2?m+n=p+q37ppt課件三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：t三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：例:對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應吸熱38ppt課件三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：例解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度(或壓強)圖像39ppt課件解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時練習:對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的關(guān)系，則：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n———p；⑶、該反應正反應為———反應C%tT2P2T1P2T1P1＜＞＞放熱P1→

P2P增大C%增大平衡右移體積縮小

T1→

T2T降低C%增大平衡右移正反應放熱

40ppt課件練習:對于反應C%tT2P2T1P2T1P1＜＞PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應放熱m+n>p+q?正反應放熱m+n<p+q41ppt課件PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應吸熱m+n=p+q42ppt課件TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*10解法精要：“定一議二”在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系；確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關(guān)系。小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強--溫度圖像43ppt課件解法精要：“定一議二”小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強

反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如圖所示的關(guān)系，則反應中：⑴、m+n————p+q（填＞、＝、＜）⑵、正反應為————反應（填吸熱、放熱）（已知：P1＜P2＜P3）D%TP1P2P3恒定溫度討論壓強：壓強增大，D％增大，→正反應氣體體積縮小恒定壓強討論溫度：溫度升高，D％減小，←逆反應為吸熱反應＞放熱44ppt課件反應mA(g)+nB(g)五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應吸熱Tvv正v逆?正反應吸熱TC%450℃?正反應放熱PA%P1?m+n<p+q對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)45ppt課件五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應吸熱Tvv正v逆?正反解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。1、對于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P1練習46ppt課件解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。1、對于mA2、對于2A(g)