大姚縣實驗中學學年9月份考試 高二化學

.@:云南省大姚縣實驗中學2019—2019學年9月份考試高二化學本試卷分第一卷和第二卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________分卷I一、單項選擇題〔共30小題,每題2.0分,共60分〕1.鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是〔〕A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大D．氧化性逐漸減弱2.NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)歷規(guī)律是〔〕A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應小于B的相對原子質(zhì)量C．在ABn分子中A原子沒有孤電子對D．分子中每個共價鍵的鍵長應相等3.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有一樣的電子層構造。A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。那么根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是〔〕A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A4.用價層電子對互斥理論〔VSEPR〕預測H2S和COCl2，兩個結論都正確的選項是〔〕A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形5.以下說法正確的選項是〔〕A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度一樣的對稱形狀B．p電子云是平面“8〞字形的C．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D．2d能級包含5個原子軌道，最多包容10個電子6.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。以下說法正確的選項是〔〕A．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>XB．Y元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4C．X的簡單離子半徑大于Y的簡單離子半徑D．Ca2＋的半徑大于Y的簡單離子半徑7.某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：①周期表的形成是由原子的構造決定的；②元素周期表中ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開場至ns2np6完畢；④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認為正確的選項是〔〕A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤8.以下有關共價鍵的表達中，不正確的選項是〔〕A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)。B．水分子內(nèi)氧原子結合的電子數(shù)已經(jīng)到達飽和，故不能再結合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。9.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，以下判斷正確的選項是〔〕A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)一樣的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反響10.以下說法正確的選項是〔〕A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多包容5個電子C．第三能層最多包容8個電子D．無論哪一能層的s能級最多包容的電子數(shù)均為2個11.第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)分別為〔〕A．3、9B．4、12C．5、16D．4、1612.以下各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是〔〕A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上也僅有兩個電子13.具有以下電子排布式的原子中，半徑最大的是〔〕A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p414.假設以E〔nl〕表示某能級的能量，以下各式中正確的選項是〔〕A．E〔3s〕>E〔2s〕>E〔1s〕B．E〔3s〕>E〔3p〕>E〔3d〕C．E〔4f〕>E〔4s〕>E〔3d〕D．E〔5s〕>E〔4s〕>E〔4f〕15.用高能Mg核轟擊Cm核，發(fā)生核合成反響，得到新原子Hs，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為〔〕A．161B．108C．84D．5316.2019年北京奧運會主體育場“鳥巢〞，被?泰晤士報?評為全球“最強悍〞工程?！傍B巢〞運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，釩元素的原子序數(shù)為23，那么釩原子的價電子排布式正確的選項是〔〕A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s217.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項是〔〕A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋：1s22s22p63s23p63d618.以下現(xiàn)象與氫鍵有關的是〔〕①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤19.以下說法正確的選項是〔〕A．N—N鍵能為193kJ·mol－1，故NN的鍵能之和為193kJ·mol－1×3B．H—H鍵能為436.0kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵能為157kJ·mol－1，故F2比H2穩(wěn)定C．某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵為離子鍵D．N—H鍵鍵能為390.8kJ·mol－1，其含義為形成1molN—H所釋放的能量為390.8kJ20.前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素〔H2NCONH2〕和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其構造也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體。H2O2的構造式為H—O—O—H，以下說法中不正確的選項是〔〕A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的B．H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵C．H2O2既有氧化性又有復原性D．H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物21.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的根據(jù)是〔〕A．單質(zhì)氧化性的強弱B．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱C．單質(zhì)沸點的上下D．單質(zhì)與氫氣化合的難易22.以下氧原子的電子排布圖中，正確的選項是〔〕A．B．C．D．23.以下反響中無配合物生成的是〔〕A．向氨水中參加過量硝酸銀B．含氟牙膏中參加氯化鋁并充分攪拌C．鋅與過量氫氧化鈉溶液反響D．向氯化鐵溶液中依次參加氟化鈉溶液、硫氰化鉀溶液，無血紅色出現(xiàn)24.以下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是〔〕A．H2SB．HClC．PH3D．SiH425.以下對電負性的理解不正確的選項是〔〕A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負性越大，那么元素的非金屬性越強D．元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子構造無關26.以下各種說法中錯誤的選項是〔〕A．形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對B．配位鍵是一種特殊的共價鍵C．NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵D．共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子27.以下有關元素周期表的說法中不正確的選項是〔〕A．在元素周期表中共有7個周期B．元素周期表中有三個短周期C．第二周期共有8種元素D．第三周期元素全部是金屬元素28.將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違犯了〔〕A．構造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)那么D．能量守恒原理29.以下化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是〔〕A．MgI2B．KBrC．BaI2D．NaF30.乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，6個原子在同一平面上。以下關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的選項是〔〕①每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道②每個C原子的2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道③每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道④每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道A．①③B．②④C．①④D．②③分卷II二、填空題〔共5小題,共40分〕31.〔1〕+3價Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，假設1mol該配合物與足量AgNO3溶液反響生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式．〔2〕研究物質(zhì)磁性說明：金屬陽離子含未成對電子越多，那么磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是．〔3〕碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其構造類似于石墨〔如圖1〕，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵．〔4〕鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反響得Fe〔CN〕2沉淀，當參加過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子構造如圖2．①CN﹣與N2構造相似，1molCN﹣中π鍵數(shù)目為．②上述沉淀溶解過程的化學方程式為．32.某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試答復：該元素核外價電子排布圖，電子排布式．該元素的原子序數(shù)為，該元素是元素〔填“金屬〞或“非金屬〞〕，形成的單質(zhì)為金屬晶體．〔2〕試比較以下含氧酸的酸性強弱〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕：HClO3HClO4；H3PO4H3PO3．〔3〕根據(jù)價層電子對互斥理論判斷以下問題：NH3中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構型為，分子的立體構型為33.化學鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的最低能量。如：H〔g〕＋I〔g〕―→H—I〔g〕＋297kJ，即H—I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量?；瘜W反響的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)〔單位：kJ/mol〕：閱讀上述信息，答復以下問題：〔1〕根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性________〔填“大于〞或“小于〞〕CF4的穩(wěn)定性。試預測C—Br鍵的鍵能范圍：________<C—Br鍵鍵能<________?！?〕結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2〔g〕＋Cl2〔g〕===2HCl〔g〕ΔH＝－QkJ/mol，那么熱化學方程式中Q的值為________。〔3〕由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越結實〔即鍵能越大〕。________〔填“能〞或“不能〞〕。②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越結實。________〔填“能〞或“不能〞〕。從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。34.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)一樣，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素。答復以下問題：〔1〕基態(tài)G原子的價電子排布式為____________，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G一樣且電負性最大的元素是________〔填元素名稱〕。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請從G的原子構造來說明GQ受熱易分解的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________?！?〕Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________〔用元素符號表示〕?！?〕X與Q形成的化合物的化學式為________?！?〕Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序為____________〔用離子符號表示〕?！?〕X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為____________〔用元素符號表示〕。35.今有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大?！?〕試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________?！?〕寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________?！?〕比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。答案解析1.【答案】B【解析】鹵素單質(zhì)從F2到I2，其構造相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，熔沸點逐漸升高，聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)。2.【答案】C【解析】題中五種分子的電子式分別為、、、、，其中NH3，H2S分子中心原子有孤電子對，導致正電中心和負電中心不重合，使分子具有極性；而CO2，BF3、CCl4分子的中心原子沒有孤電子對，正電中心和負電中心重合，分子無極性，是非極性分子，故C項正確。3.【答案】D【解析】根據(jù)題意可知，A、B是非金屬，位于同一周期，C是金屬，位于A、B的下一周期。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以答案選D。4.【答案】D【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=〔a﹣xb〕=〔6﹣2×1〕=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；COCl2分子的中心原子氧原子含有3個σ鍵，且不含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形。5.【答案】A【解析】p電子云形狀是啞鈴形，不是平面“8〞字形，B項錯；2p能級有一個未成對電子的原子有B或F兩種元素，C項錯；L層沒有d能級，D項錯。6.【答案】A【解析】由X是短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，推斷X為氧元素；由X、Y位于同一族可推斷Y為硫元素；Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1，可知Z為磷元素。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑依次減小可知，r〔Z〕>r〔Y〕，根據(jù)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大可知，r〔Y〕>r〔X〕，故A正確；硫元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4，故B錯誤；r〔O2－〕<r〔S2－〕，故C錯誤；Ca2＋與S2－的電子層構造一樣，核電荷數(shù)Ca＞S，故r〔S2－〕>r〔Ca2＋〕，故D錯誤。7.【答案】A【解析】①元素周期表的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的構造決定的，正確；②ⅠA族元素除氫元素之外稱為堿金屬，錯誤；③第一周期的元素原子價電子排布從1s1開場到1s2完畢，錯誤；④隨著周期數(shù)的增多，元素種類有增多的趨勢，錯誤；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，錯誤；⑥從元素周期表上不難看出，隨著周期數(shù)的增多，該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多，正確。8.【答案】A【解析】非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A說法不正確。一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子再配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和性，故一個氧原子只能與兩個氫原子結合生成H2O，B正確。非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽。不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差異。此差值就是離子所帶的電荷數(shù)。9.【答案】D【解析】根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl，錯誤；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)一樣，錯誤；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物，錯誤；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反響生成NaOH和H2，正確。10.【答案】D【解析】每一能層包含的能級數(shù)目等于該能層的序數(shù)，故第三能層包含s、p、d三個能級，每一能級所能包容的最多電子數(shù)是其軌道數(shù)目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能級可以包容的的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍，英文字母一樣的不同能級中所能包容的最多電子數(shù)一樣。第三能層包容的的最多電子數(shù)為18個。11.【答案】D【解析】每一能層包含的能級數(shù)目等于該能層的序數(shù)，故第四能層包含s、p、d、f三個能級，每一能級所能包容的最多電子數(shù)是其原子軌道數(shù)目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7……，所以第N能層含有4個能級，16原子軌道。12.【答案】C【解析】最外層只有一個電子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外層都是一個電子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，A項錯誤；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，B項錯誤；X原子核外M層上僅有兩個電子，X是鎂原子，在ⅡA族，N層上也僅有兩個電子的原子除了ⅡA族的鈣原子，還有鋅、鐵等原子，D項錯誤。13.【答案】D【解析】由核外電子排布知識可知A為氯原子，B為氮原子，C為碳原子，D為硫原子。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑由上到下逐漸增大，當最外層電子數(shù)目相差不大時，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑最大的是硫原子。14.【答案】A【解析】根據(jù)構造原理，各能級能量的大小順序為1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f……15.【答案】D【解析】原子Hs的質(zhì)量數(shù)〔A〕為269，質(zhì)子數(shù)〔Z〕為108，故該原子含有的中子數(shù)為N＝A－Z＝269－108＝161，N－Z＝161－108＝53。16.【答案】B【解析】釩元素的原子序數(shù)為23，可根據(jù)電子排布規(guī)律寫出釩原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，釩元素為副族元素，所以其價電子排布為3d34s2。17.【答案】B【解析】氧原子的電子排布式為1s22s22p4，因此O2－的電子排布式應為1s22s22p6，B項錯誤。18.【答案】B【解析】水分子的穩(wěn)定性只與分子內(nèi)的共價鍵強弱有關，而與氫鍵無關。19.【答案】D【解析】由于NN中含有一個σ鍵二個π鍵，σ與π鍵鍵能不同，故A錯；分子的鍵能越大越穩(wěn)定，故B錯；C項該元素可能為H或堿金屬，故可形成共價鍵或離子鍵，故C錯；只有D項符合定義。20.【答案】D【解析】D項屬于共價化合物。21.【答案】C【解析】單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，A項不符合題意；最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，B項不符合題意；單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關，不能判斷非金屬性強弱，C項符合題意；單質(zhì)與氫氣化合越容易，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，D項不符合題意。22.【答案】B【解析】原子的電子排布必須遵守能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)那么，B選項正確。23.【答案】A【解析】A．硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡離子〔銀氨溶液〕使沉淀溶解，離子方程式為Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag〔NH3〕2]++OH﹣+2H2O，當硝酸銀過量時，氫氧化銀不溶于硝酸銀，故A正確；B．鋁離子和氟離子反響生成配離子AlF63﹣，所以能生成配合物，故B錯誤；C．鋅和過量氫氧根離子反響生成Zn〔OH〕42﹣，所以能生成配合物，故C錯誤；D．鐵離子和硫氰根離子反響生成配合物硫氰化鐵，故D錯誤。24.【答案】D【解析】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反常現(xiàn)象，故a點代表的應是SiH4。25.【答案】D【解析】一般來說，同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，因此，電負性與原子構造有關。26.【答案】D【解析】配位鍵是成鍵的兩個原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道而形成的共價鍵，可見成鍵雙方都不存在未成對電子，故A，B對，D錯；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位鍵，故C對。27.【答案】D【解析】元素周期表中共有7個周期，其中有短周期3個，長周期4個；第二周期、第三周期各有8種元素；第三周期既有金屬元素〔如鈉、鎂等〕，又有非金屬元素〔如硫、氯等〕。28.【答案】C【解析】Si原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有2個電子，2個電子應該排在2個不同的軌道上，且自旋方向一樣，假設將Si原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違犯了洪特規(guī)那么，14Si正確的電子排布式為1s22s22p63s23p3p。29.【答案】A【解析】題目中陽離子半徑由小到大的順序為r〔Mg2＋〕<r〔Na＋〕<r〔K＋〕<r〔Ba2＋〕，陰離子半徑由大到小的順序為r〔I－〕>r〔Br－〕>r〔F－〕；r〔陽〕/r〔陰〕最小的應取r〔陽〕最小的r〔Mg2＋〕與r〔陰〕最大的r〔I－〕，A項正確。30.【答案】B【解析】乙烯分子中每個C原子與1個C原子和2個H原子成鍵，必須形成3個σ鍵，6個原子在同一平面上，那么鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道，2個C原子成鍵時形成1個π鍵。31.【答案】〔1〕[CoCl2〔NH3〕4]Cl〔2〕Fe3O4〔3〕sp2〔4〕①2NA②Fe〔CN〕2+4KCN=K4[Fe〔CN〕6]【解析】〔1〕Co顯示+3價，配合物顯電中性，即配合物中，含有3個Cl﹣，1mol該配合物生成1molAgCl沉淀，那么1mol該配合物中含1mol外界離子Cl﹣，即配離子中含有2個Cl﹣，又由于Co3+配位數(shù)為6，那么NH3配位數(shù)為4，故該配合物的化學式可寫為：[CoCl2〔NH3〕4]Cl；〔2〕MnO2中Mn4+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，即含有3個未成對電子；Fe3O4中含有2個Fe3+和一個Fe2+，核外電子排布式分別為：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，含有5×2+4=14個未成對電子；Cr2O3中，Cr3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，含有2×3個未成對電子，故Fe3O4所含未成對電子最多，磁性最大的是：Fe3O4；〔3〕石墨每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀構造，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，因碳納米管構造與石墨類似，故碳納米管雜化類型為：sp2〔4〕①N2中，N原子之間含有2個π鍵，CN﹣與N2構造相似，那么1molCN﹣中π鍵數(shù)目為2NA②由配離子構造示意圖可知黃血鹽的化學式為K4[Fe〔CN〕6]，那么反響的化學方程式為Fe〔CN〕2+4KCN=K4[Fe〔CN〕6]32.【答案】〔1〕，1s22s22p63s23p63d14s221，金屬，金屬〔2〕＜；＞〔3〕sp3，正四面體，三角錐形【解析】〔1〕某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d14s2，其價電子排布圖為：，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序數(shù)為21，處于第四周期ⅢB族，屬于金屬元素，形成金屬晶體；〔2〕同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO3＜HClO4；H3PO4＞H3PO3；〔3〕NH3分子中心N原子孤電子對數(shù)=，價層電子對數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp3雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形33.【答案】〔1〕小于218kJ/mol330kJ/mol〔2〕185〔3〕①不能②不能與一樣原子結合時，同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越結實【解析】〔1〕鍵能越大，分子