人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件

原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子（+）散射實(shí)驗(yàn)①大部分α粒子在穿過金屬箔片；②少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變；③極少數(shù)α粒子原路返回。英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子（+）散射實(shí)驗(yàn)①大部分α粒子在穿過金人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件＋＋＋原子的構(gòu)成示意圖＋＋＋原子的構(gòu)成示意圖一個(gè)單位負(fù)電荷電子不帶電中子一個(gè)單位正電荷質(zhì)子電性粒子的種類問題2：宏觀物質(zhì)由分子、原子構(gòu)成，宏觀物質(zhì)不帶電，那么原子的電性如何呢？一個(gè)單位負(fù)電荷電子不帶電中子一個(gè)單位正電荷質(zhì)子電性粒子的種類表４－２幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫１０１碳６６６氧８８８鈉１１１２１１氯１７１８１７質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)表４－２幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫１０＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫１０１碳６６６氧８８８鈉１１１２１１氯１７１８１７質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)＋＋＋原子及其構(gòu)成微粒都很小原子及其構(gòu)成微粒都很小問題3：中子不帶電，它在原子中扮演什么樣的角色呢？質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷電子1.6749×10－27不帶電中子1.6726×10－27一個(gè)單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類問題3：中子不帶電，它在原子中扮演什么樣的角色呢？質(zhì)子質(zhì)量的一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26千克

原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？下一頁一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27千克原子二、相對(duì)原子質(zhì)量（A）一種碳原子質(zhì)量的1/12一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。rA＝r二、相對(duì)原子質(zhì)量（A）一種碳原子質(zhì)量的1/12一種原氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：1碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：16鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：23你能發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：1你能發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？相對(duì)原子質(zhì)量≈資料：

我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值,為國際原子量委員會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮資料：我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量鈉1112碳668816氫1鐵2611128011236562630氧原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量鈉1112碳668原子核外電子排布

原子核外電子排布

三、原子核外電子的不同運(yùn)動(dòng)區(qū)域多電子原子核外電子的分層運(yùn)動(dòng)狀況三、原子核外電子的不同運(yùn)動(dòng)區(qū)域多電子原子核外電子的分層運(yùn)動(dòng)狀核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)(n)1234567電子離核的距離近遠(yuǎn)電子具有的能量低高核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）電子層符號(hào)KLMNOP核外電子分層排布的規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次排布在能量較高的電子層上。2每層最多排布2n2個(gè)電子（n指電子層）。3最外層最多排布8個(gè)電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)最多為2個(gè)電子）。核外電子分層排布的規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層每個(gè)電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層每個(gè)電子層上的電子數(shù)核部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦氖

部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)元素種類稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學(xué)）性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè))穩(wěn)定（不得失)＜4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子≥4個(gè)總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的

關(guān)系密切。最外層電子數(shù)4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)元素種類稀有氣體元素思考1元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？2通過觀察1-18號(hào)元素原子的核外電子排布分別找出同一橫行和同一豎行原子在核外電子排布上的特點(diǎn)思考1元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？總結(jié)這節(jié)課同學(xué)們都學(xué)到了哪些內(nèi)容？總結(jié)這節(jié)課同學(xué)們都學(xué)到了哪些內(nèi)容？練習(xí)下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是練習(xí)下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N12Mg17Cl練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是

。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

。3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是：

。A.D.C.B.核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）元素原子的最外層電子數(shù)C、D2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件1.閱讀說明文，首先要整體感知文章的內(nèi)容，把握說明對(duì)象，能區(qū)分說明對(duì)象分為具體事物和抽象事理兩類；其次是分析文章內(nèi)容，把握說明對(duì)象的特征。事物性說明文的特征多為外部特征，事理性說明文的特征多為內(nèi)在特征。2.該類題目考察學(xué)生對(duì)文本的理解，在一定程度上是在考察學(xué)生對(duì)這類題型答題思路。因此一定要將這些答題技巧熟記于心，才能自如運(yùn)用。3.

結(jié)合實(shí)際，結(jié)合原文，根據(jù)知識(shí)庫存，發(fā)散思維，大膽想象。由文章內(nèi)容延伸到現(xiàn)實(shí)生活，對(duì)現(xiàn)實(shí)生活中相關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。對(duì)人類關(guān)注的環(huán)境問題等提出解決的方法，這種題考查的是學(xué)生的綜合能力，考查的是學(xué)生對(duì)生活的關(guān)注情況。4.做好這類題首先要讓學(xué)生對(duì)所給材料有準(zhǔn)確的把握，然后充分調(diào)動(dòng)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)再遷移到文段中來。開放性試題，雖然沒有規(guī)定唯一的答案，可以各抒已見，但在答題時(shí)要就材料內(nèi)容來回答問題。5.木質(zhì)材料由縱向纖維構(gòu)成，只在縱向上具備強(qiáng)度和韌性，橫向容易折斷。榫卯通過變換其受力方式，使受力點(diǎn)作用于縱向，避弱就強(qiáng)。6.另外，木質(zhì)材料受溫度、濕度的影響比較大，榫卯同質(zhì)同構(gòu)的鏈接方式使得連接的兩端共同收縮或舒張，整體結(jié)構(gòu)更加牢固。而鐵釘?shù)冉饘贅?gòu)件與木質(zhì)材料在同樣的熱力感應(yīng)下，因膨脹系數(shù)的不同，從而在連接處引起松動(dòng)，影響整體的使用壽命。7.家具的主體建構(gòu)中所占比例較大。建筑中的木構(gòu)是梁柱系統(tǒng)，家具中的木構(gòu)是框架系統(tǒng)，兩個(gè)結(jié)構(gòu)系統(tǒng)之間同樣都靠榫卯來連接，構(gòu)造原理相同。根據(jù)建筑物體積、材質(zhì)、用途等方面的不同，榫卯呈現(xiàn)出不同的連接構(gòu)建方式。8.正是在大米的哺育下，中國南方地區(qū)出現(xiàn)了加速度的文明發(fā)展軌跡。河姆渡文化之后，杭嘉湖地區(qū)興盛起來的良渚文化，在東亞大陸率先邁上了文明社會(huì)的臺(tái)階，成熟發(fā)達(dá)的稻作農(nóng)業(yè)是其依賴的社會(huì)經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)。9.考查對(duì)文章內(nèi)容信息的篩選有效信息的能力。這類試題，首先要明確信息篩選的方向，即挑選的范圍和標(biāo)準(zhǔn)，其次要對(duì)原文語句進(jìn)行加工，用凝練的語言來作答。10.剪紙藝術(shù)傳達(dá)著人們美好的情感，美化著人們的生活，而且能夠填補(bǔ)創(chuàng)作者精神上的空缺，使沉浸于藝術(shù)中的人們忘掉一切煩惱?；蛟S這便是它能在民間頑強(qiáng)地生長(zhǎng)，延續(xù)至今而生命力旺盛不衰的原因吧。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.閱讀說明文，首先要整體感知文章的內(nèi)容，把握說明對(duì)象，能區(qū)原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子（+）散射實(shí)驗(yàn)①大部分α粒子在穿過金屬箔片；②少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變；③極少數(shù)α粒子原路返回。英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子（+）散射實(shí)驗(yàn)①大部分α粒子在穿過金人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件＋＋＋原子的構(gòu)成示意圖＋＋＋原子的構(gòu)成示意圖一個(gè)單位負(fù)電荷電子不帶電中子一個(gè)單位正電荷質(zhì)子電性粒子的種類問題2：宏觀物質(zhì)由分子、原子構(gòu)成，宏觀物質(zhì)不帶電，那么原子的電性如何呢？一個(gè)單位負(fù)電荷電子不帶電中子一個(gè)單位正電荷質(zhì)子電性粒子的種類表４－２幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫１０１碳６６６氧８８８鈉１１１２１１氯１７１８１７質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)表４－２幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫１０＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫１０１碳６６６氧８８８鈉１１１２１１氯１７１８１７質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)＋＋＋原子及其構(gòu)成微粒都很小原子及其構(gòu)成微粒都很小問題3：中子不帶電，它在原子中扮演什么樣的角色呢？質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷電子1.6749×10－27不帶電中子1.6726×10－27一個(gè)單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類問題3：中子不帶電，它在原子中扮演什么樣的角色呢？質(zhì)子質(zhì)量的一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26千克

原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？下一頁一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27千克原子二、相對(duì)原子質(zhì)量（A）一種碳原子質(zhì)量的1/12一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。rA＝r二、相對(duì)原子質(zhì)量（A）一種碳原子質(zhì)量的1/12一種原氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：1碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：16鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：23你能發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：1你能發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？相對(duì)原子質(zhì)量≈資料：

我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值,為國際原子量委員會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮資料：我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量鈉1112碳668816氫1鐵2611128011236562630氧原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量鈉1112碳668原子核外電子排布

原子核外電子排布

三、原子核外電子的不同運(yùn)動(dòng)區(qū)域多電子原子核外電子的分層運(yùn)動(dòng)狀況三、原子核外電子的不同運(yùn)動(dòng)區(qū)域多電子原子核外電子的分層運(yùn)動(dòng)狀核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)(n)1234567電子離核的距離近遠(yuǎn)電子具有的能量低高核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）電子層符號(hào)KLMNOP核外電子分層排布的規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次排布在能量較高的電子層上。2每層最多排布2n2個(gè)電子（n指電子層）。3最外層最多排布8個(gè)電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)最多為2個(gè)電子）。核外電子分層排布的規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層每個(gè)電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層每個(gè)電子層上的電子數(shù)核部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦氖

部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)元素種類稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學(xué)）性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè))穩(wěn)定（不得失)＜4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子≥4個(gè)總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的

關(guān)系密切。最外層電子數(shù)4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)元素種類稀有氣體元素思考1元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？2通過觀察1-18號(hào)元素原子的核外電子排布分別找出同一橫行和同一豎行原子在核外電子排布上的特點(diǎn)思考1元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？總結(jié)這節(jié)課同學(xué)們都學(xué)到了哪些內(nèi)容？總結(jié)這節(jié)課同學(xué)們都學(xué)到了哪些內(nèi)容？練習(xí)下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是練習(xí)下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N12Mg17Cl練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是

。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

。3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是：

。A.D.C.B.核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）元素原子的最外層電子數(shù)C、D2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的人教版原子的結(jié)構(gòu)課文課件1.閱讀說明文，首先要整體感知文章的內(nèi)容，把握說明對(duì)象，能區(qū)分說明對(duì)象分為具體事物和抽象事理兩類；其次是分析文章內(nèi)容，把握說明對(duì)象的特征。事物性說明文的特征多為外部特征，事理性說明文的特征多為內(nèi)在特征。2.該類題目考察學(xué)生對(duì)文本的理解，在一定程度上是在考察學(xué)生