2018人教版初中化學(xué)中考化學(xué)知識點歸納復(fù)習(xí)-分章總結(jié)

人教版初中化學(xué)全部知識人教版初中化學(xué)全部知識考試要求：能進行化學(xué)方程式的簡單計算初步學(xué)會有關(guān)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)方程式的計算考點一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系?？键c二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。附：前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式點燃C點燃C+O2 CO2點燃S+02 S02點燃

4P點燃

4P+502 2P2O5點燃4Al+302 2A1203點燃3Fe點燃3Fe+202 Fe3O4點燃2Mg+02 2Mg0MnO2MnO22H2O2 2H20+02T2KMn04 K2Mn04+Mn02+02T2KC1032KC103血O22KC1+3O2T2H+02點2H 2O通電2H20 2H2T+02T第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一,深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性,滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨惶注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60:C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 !

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久 ，仍不變色。2、可燃性：點燃完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2 CO點燃不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2c+O2 2CO高溫3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：奪去氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。高溫應(yīng)用：冶金工業(yè)：2FeQ+3c 4Fe+3CQTC+CO2CO高溫課題2 二氧化碳制取的研究考試要求：初步學(xué)會在實驗室制取和收集二氧化碳等考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制 O2的發(fā)生裝置。②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 CO的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法②密度比空氣々或相對分子質(zhì)量＞ 29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣/JU或相對分子質(zhì)量＜ 29）用向日非空氣法考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進行②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T3、裝置圖3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫燃燒石灰石：CaCO CaO+CO生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+H2O==￡a（OH）2課題3 二氧化碳和一氧化碳考試要求：知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途 認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應(yīng)能區(qū)分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體 了解自然界中碳循環(huán)一、二氧化碳的性質(zhì)（考點一）1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-一干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，,■■■■■■■■■■■■■碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO3==H2O+CO2T3）能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca（OH）2==CaCO3J+H2O用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO22CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒 ，也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）③溫室肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應(yīng)。①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳1，物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風(fēng)和換氣。3、化學(xué)性質(zhì)：點燃1）可燃性：2CO+O 2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）高溫（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2。H2T+COT）2）還原性：CO+CuO■二Cu+CO（非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性.CuOS反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):點燃A可燃性C點燃A可燃性C+O2^=CO2CO+O2點燃^=2CO2H2+O2點燃2H2OB還原性：HI+CuO-^Cu+H 2OCO+CuO==Cu+CO高溫C+2CuO==高溫C+2CuO==2Cu+CO2TC、H2、co：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性CuO:在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性除雜：①CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO高溫③CaO[CaCO3]只能燃燒（不可加鹽酸） CaCO CaO+COT注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，常見氣體的鑒別：（考點三）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳本章知識間的聯(lián)系：點燃 高溫①C-CO:2C+O2 2COC+CO2 2CO點燃 高溫②C—CO2:C+O2 CO2C+2CuO 2Cu+CO2T高溫3C+F62O3 3CO2T+2Fe

點燃 △DCO-CO2:2CO+O2 2CO2CO+CuO^=Cu+CO2高溫3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2④CO2-H2CO3：CO2+H2O==+2CO3或H2CO3-CO2:H2CO3===CO2T+H2O⑥CO2-CaCO3:CO2+Ca(OH)2===CaCO3j+H2O高溫⑦CaCO3-CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TCaCO3 =CO2f+CaO第七單元 燃燒及其利用課題1燃燒和滅火考試要求：認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施一、燃燒1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到 著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要 氧氣白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3、燃燒與緩慢氧化的比較相同點：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法（考點一）1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件， 就可以達到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T四、爆炸（考點二）概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達到著火點可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點以下爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴禁煙火反應(yīng)進仃得很慢，甚全/、易察緩慢氧化 與空氣或氧接觸覺的氧化反應(yīng)可能是化.變化（火藥爆炸）也可能是物理變力（車胎爆炸）化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度以防止發(fā)生爆炸的危險油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標(biāo)志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法（考點三） ①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅電器著火，先應(yīng)切斷電源煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通 ，增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。課題2燃料和熱量考試要求：認識燃料燃燒的重要性； 知道石油的組成，了解石油加工廠的產(chǎn)品（液化氣、汽油、煤油）考點一、化石燃料包括煤、石油、天然氣（都是混合物）②是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的③屬于不可再生能源④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用1、煤①稱為“工業(yè)的糧食”組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）④煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨2、石油①稱為“工業(yè)的血液”②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品組成：主要含碳、氫元素?zé)捴圃恚豪檬透鞒煞值姆悬c不同，通過蒸儲使之分離（此分離過程是 物理變化）石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料） ；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等⑥石油不可以直接作燃料，會浪費資源3、天然氣（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷 CH4,最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小有機物A，甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH+2qW1=CO2+2H2O(發(fā)出藍色火焰)注意：1點燃甲烷前要檢驗純度(2)、檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳， 證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素)(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物(導(dǎo)出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁(4)、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴重 (6)、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?7)、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料考點二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化放出熱量：燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒) ；不通過燃料燃燒也可放熱Mg+2HCl=MgCl2+H2T; CaO+H2O=Ca(OH)2吸收熱量：CO2+C￡￡2CO; Ba(OH)2+2NH4C1=BaCl2+2NH3.H2O利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的 后果:產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源，產(chǎn)生大量的 CO等物質(zhì)污染空氣四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方課題3 使用燃料對環(huán)境的影響考試要求：了解氫氣、酒精、天然氣、石油液化氣、汽油、和煤燃燒對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料 認識綜合自用資源和開發(fā)新能源的重要意義考點一、燃料燃燒對空氣的影響煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時，就形成了酸雨。酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改進發(fā)動機的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣(主要成分是甲烷)作燃料；禁止沒有達到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路考點二、使用和開發(fā)新的燃料及能源1、乙醇①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源 ②由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸儲而得，俗稱酒精③可燃性：C2H5OH+3O2」避2CO2+3H2O④被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機的燃料⑤乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、氫氣①最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。有可燃性2H2+O2迪查2H2O有還原性H2+CuO-^—Cu+H2O用于冶煉金屬電解水可得到氫氣2H2O逋電2H2T+O2T,但耗用電能⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難

3、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO=ZnSQ+H2T收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水）不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐能第八單?金屬合金金屬資源課題一金屬材料考試要求：了解金屬的物理特性，能區(qū)別金屬與非金屬；認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，知道合金的特性及應(yīng)用，知道生鐵和鋼等金屬的重要合金。一、金屬材料（考點一）純金屬（90多種）1、金屬材料1、金屬材料合金（幾千種）「（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、金屬的物理性質(zhì):2、金屬的物理性質(zhì):（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定的韌性二、合金（考點二）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（ 或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（注：混合物）★:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦饃合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”因此可用來制造人造骨等。7i）熔點高、密度小優(yōu)點＜（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)考試要求 知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應(yīng)初步認識置換反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)能用金屬活動順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)作簡單的判斷，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)考點一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)點燃2Mg+Q 2MgO 注：MgO白色固體點燃4Al+3O2 2Al2O3 注：AI2Q:白色固體點燃3Fe+202 f&Q 注：Fe3O4:黑色固體注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進行,所以鋁在常溫下不會銹蝕。②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸-鹽+H2T置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬〉H）H2SO+Mg MgSO4+H2T2HCl+MgMgCl 2+H2T現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色3H2SO+2Al-^A—2（SO4）3+3H2T6HCl+2Al2A1C1 3+3H2T現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色H2SO+Zn-ZnSO4+H2T 2HCl+Zn ZnC 2+H2T現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色H2SO+FeFeSO 4+H2T 2HCl+Fe FeCl 2+H2T現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：一價金屬相對原子質(zhì)量法：生成物中金屬元素的化合價M（H2）= 人—一4口口由目 *M（金屬）（） 金屬的相對原子質(zhì)量 ' '3、金屬+鹽—另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬〉化合物中金屬元素 ）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （“濕法冶金”原理）現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色2Al+3CuSO4 Al2（SO4）3+3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO、FeCL溶液：淺綠色②Fe在參加置換反應(yīng)時，生成+2價的亞鐵鹽?？键c二、置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)2、特點：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物考點三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu A金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)課題三、金屬資源的保護和利用考試要求知道一些常見的鐵礦和鋁礦了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法了解防止金屬腐蝕的簡單方法知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性考點一、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。高溫3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需注意：①先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時 CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。②實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅考點二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量x純物質(zhì)的純度考點三、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要成分： Fe2O3-XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與02、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施：L①保持鐵制品表面的清潔、干燥Y②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?？键c四、金屬資源的保護和利用：「①防止金屬腐蝕1、保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬,③合理開采礦物④尋找金屬的代用2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液課題一、溶液的形成考試要求：認識溶解現(xiàn)象；了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；知道水、乙醇、汽油等常見溶劑考點一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意：a溶液不一定無色，如CuS04為藍色 FeSC4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積，溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后⑷物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)(考點二)①溶解吸熱：如NH4NO3溶解②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解課題二、溶解度考試要求了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義；初步了解溶解度曲線掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液有關(guān)溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進行計算考點一、、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液」 ?飽和溶液升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃考點二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克(2)溶解度的含義：20c時NaCl的溶液度為36g含義：①在20c時，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20c時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為 36克(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度(外在因素)l大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3?少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl「極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2(4)溶解度曲線①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl(海水曬鹽)②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液)：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如 KNO3課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考試要求 初步學(xué)會有關(guān)溶液的計算1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量x100%溶液的質(zhì)量2、計算類型：(考點一)⑴根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(或三個量中的其他任意一個量)⑵溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮⑶與化學(xué)方程式計算結(jié)合進行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢 03、在飽和溶液中： S . ..一.一 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= X100%（C<S）（汪：S表小固體物質(zhì)的溶解度）100+S即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變 ，質(zhì)量分數(shù)就不變。4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（考點二）（1）用固體配制：①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元 酸和堿課題一常見的酸和堿考試要求：認識常見的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學(xué)性質(zhì)及用途認識酸堿的腐蝕性，能初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性考點一、酸堿指示劑1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酗溶液3、石蕊溶液、酚酗溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)石蕊溶液酚酗溶液本身紫色無色酸溶液變?yōu)榧t色無色堿溶液變?yōu)樗{色變?yōu)榧t色考點二、常見的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性 脫水性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少⑤稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上 3%—5%的碳酸氫鈉溶液。⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酗試液變色（2）金屬+酸-鹽+氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬〉H）I4SO+MgMgSO4+H2T2HC1+MgMgCl 2+H2T3H2SO+2Al_Al__2（SO4）3+3H2T6HCl+2Al 2AC- 3+3H2TH2SO+ZnZnSO4+H2T2HCl+Zn ZnCl 2+H2TH2SO+Fe——FeSO 4+H2T2HCl+Fe -Fed- 2+H2T注：FeSO溶液、FeCL溶液：淺綠色（3）金屬氧化物+酸―鹽+水Fe2O3+3H2SO4 ^Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HC1 2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO+2HCl CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{色CuO+H2SO4 CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{色3、三種離子的檢驗試劑現(xiàn) 象Cl-AgNO3及HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNOXDHNO3及BaCl2產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl及石灰水有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁考點三、常見的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCOsJ+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于 化學(xué)變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO:生石灰 Ca（OH）2：熟石灰、消石灰 CaCOa：石灰石、大理石TOC\o"1-5"\h\zCa（OH）2 CaCO3n +CO2+H2OCaO2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是 OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酗試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿―鹽+水2NaOH+C包Na2CO+H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH+S2NaOH+SONa 2SO+H2O2NaOH+SOH2O+Na2SOCa(OH)2+CO2 H2O+CaCO3，四、溶液的導(dǎo)電性1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）｛酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH3-H2O）鹽是由金屬元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸 1氫離子+酸根離子 堿 ?氫氧根離子+金屬離子鹽 ?金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫氧根離子的化學(xué)性質(zhì)4、酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。5、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系： （考點四）石蕊溶液酚酗溶液本身紫色無色酸性溶液變?yōu)榧t色無色堿性溶液變?yōu)樗{色變?yōu)榧t色幾種離子的檢驗：H+ 蕊試液變嚇0H ―一試液變”Cl-AgN03溶液白筆冗流 稀碉胸溶解aSO2- BaCl2溶液白色二淀 稀艄除溶解或Ba（NO3）2溶液課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)考試要求：認識中和反應(yīng)及應(yīng)用會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響考點一、中和反應(yīng)1、酸與堿的反應(yīng)堿+酸—鹽+水 中和反應(yīng)HCl+NaOH-NaCl+H2O 2HCl+Ca（OH）=CaCl 2+2H2OH2SO+2NaOH NO-2SO+2H2O2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)注意：反應(yīng)物只能是酸與堿3、實質(zhì)：OH+H+==H2O4、鹽：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物5、中和和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水?？键c二、溶液酸堿度的表不法 pHPH值的范圍：0140 7 14I 1 J_*酸性增強—中性 一ern幡強在酸性溶液中，酸性越強， PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強， PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH<7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液PH>7 溶液呈堿性,PH越大堿性越強例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系:溶液酸堿性pH值石蕊酚酗酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性>7變藍色變紅色(4)改變?nèi)芤篜H值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7;加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7;加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7⑸pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))注意：A:用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。B:用PH試紙測PH值時，不能先用蒸儲水潤濕PH試紙。若先用蒸儲水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的 PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中，性溶液的PH值不變。⑹酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2);pH<5.6的雨水為酸雨附：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酗試液變色(2)金屬+酸-鹽+氫氣 置換反應(yīng)(條件：活動性：金屬〉H)H2SO+Mg MgSO11H2f2HCl+MgMgCl 2+H2卜3H2SO+2AlAl 2(SO4)3+3H2T6HCl+2Al2A1C1 3+3H2TH2SO+Zn ZnSO +H2T2HCl+Zn ZnCl 21HTH2SO+Fe FeSO 4+H2T2HCl+Fe FeCl 2+H2T注：FeSO溶液、FeCL溶液：淺綠色(3)金屬氧化物+酸―鹽+水Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黃色)現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黃色)現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO+2HCl CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：藍色)現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{色CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：藍色)現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{色(4)堿+酸-鹽+水HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH》CaCl2+2由OH2SO+2NaOH Na2SO+2H2。2H2SO+Ca(OH)2 Ca ￡0+2H2O、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酗試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿―鹽+水2NaOH+CONa2C0+H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)2Na0H+S0 Na 2SO+H2O 2NaOH+SO H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2 H2O+CaCO3J(3)酸+堿―鹽+水HCl+NaOH NaCl1H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2OH2SO+2NaOH Na >SO+2H2O2H2SO+Ca(OH)2 Ca 2SO+2H2O第十一單元 鹽化肥課題一、生活中常見的鹽考試要求：了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽初步認識復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)考點一、常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 Na2CO3-10H2Oo碳酸鈉晶體Na2CO3-10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。 （化學(xué)變化）3、2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2TNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2T考點二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考點三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、1、①與酸的反應(yīng)：2HCl+CaCOCO2T+CaCl2+H2O高溫2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸的反應(yīng)：2HCl+Na2CO 2NaCl7O（2）與堿溶液的反應(yīng);Ca(OH)2+Na2COCaCO2f+H2O3I.2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸的反應(yīng)：2HCl+Na2CO 2NaCl7O（2）與堿溶液的反應(yīng);Ca(OH)2+Na2COCaCO2f+H2O3I.12NaOH這兩個反應(yīng)可用檢驗NaOH是否變質(zhì)3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng);HCl+NaHCO出0+NaCl+CO2T碳酸根離子的鑒別：CO32- 稀HCl澄清石板屎變渾常碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化:CaO+HCOOH)?Ca+COO2+Na2CO3CO+HCl2CaO+HCOOH)?Ca+COO2+Na2CO3CO+HCl2CO+CuO+Na2CO3NaOH1rNCO2 2CQ+Ca(OH)2+HCl+Ca(OH)2/檢驗溶液中存在⑴加入稀HCl,⑵加入石灰水或CO2的方法： +Ca（OH）2若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO"Ba（OH）2溶液，若液體變渾濁，則有存在+NaOHCO2⑶加入CaCl⑶加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液體變渾濁，則有存在考點四、鹽的性質(zhì)（一）、酸、堿、鹽的溶解性CO21、2、1、2、3、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鏤鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶,Ag2§O4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；鹽酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、（可溶）+金屬1-金屬1、（可溶）+金屬1-金屬2+Fe2AlCuSO43CuSO4Cu+FeSO4Al2(SO4)3+3Cu新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)（“濕法冶金”原理）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag22、新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO+BaCl2BaSO—J+2HC1（注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HC1+2HC1+NazCO2HC1+CaCOHC1+NaHCO2NaCl+CO. 2T+H2OCO21+CaCl2+H2OH2O+NaCl+CO2T

HCl+AgNQHNO3+AgClJ（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、鹽+堿-新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CuSOCu（OH）-J+Na2SO現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀（注：CuSO溶液：藍色Cu（OH）2沉淀：藍色）3NaOH+FeCl3 Fe（OH）-J+3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黃色Fe（OH）3沉淀：紅褐色）Ca（OH）2+NazCQ CaCO31+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁4、鹽+鹽-兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)NaCl+AgNO3 AgClJ+NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4+BaCl2 BaSO4J+2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀考點五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變3、復(fù)分解反應(yīng)的類型+金屬乳化物一鹽土水酸酸酸堿鹽r3、復(fù)分解反應(yīng)的類型+金屬乳化物一鹽土水酸酸酸堿鹽r——I—I水酸鹽鹽十十+十4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物+酸―鹽+水 、堿+酸一鹽+水 '這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生RHCO3/RCO3+酸-另一種鹽+CO+H2O 」考點六、特殊離子鑒別:離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn) 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加無色酚酗試液試液變紅+H滴加紫色石蕊試液試液變紅+NH4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：（考點七）一、酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酗試液變色（2）金屬+酸-鹽+氫氣反應(yīng)類型：置換反應(yīng)H2SO+Mg MgSO41H2T2HCl+MgMgCl2+112T3H2SO+2AlAl 2（SQ）3+3H2T6HCl+2Al2A1C1 3+3H2TH2SO+Zn ZnSO 4+H2T2HCl+Zn ZnCl 21112TH2SO+Fe FeSO 4+H2T2HCl+Fe FeCl 2+H2T（3）金屬氧化物+酸-鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：黃色）

Fe2O3+6HC1 2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黃色)CuO+2HCl CuCm+2H2O(注CuCl2溶液：藍色)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：藍色)(4)堿+酸-鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH NaCl1H2O 2HCl+Ca(OH》 CaCl2+2H2OH2SO+2NaOH Na2SO12H2O（5）鹽+酸-另一種鹽+另一種酸 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO+BaCl22HCl+NazCO2HCl+CaCOHCl+NaHCOHCl+AgNQBaSO4J+2HCl(注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸)2NaH2SO+BaCl22HCl+NazCO2HCl+CaCOHCl+NaHCOHCl+AgNQCO：T+CaCl2+H2OH2O1NaCl+CO2THNO3+AgClJ(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)堿的化學(xué)性質(zhì):（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酗試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿―鹽+水Na2SO+H2OH2O+CaCO。JCaCl2+2HNa2SO+H2OH2O+CaCO。JCaCl2+2H2O2NaOH+SO H2O1Na2SOCa(OH)2+CO2(3)酸+堿-鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2H2SO+2NaOH Na 2SO+2H2O（4）鹽+堿-另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CuSOCu(OH)2J+Na2SO(注：CuSO溶液：藍色Cu(OH)2沉淀：藍色)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3，+3NaCl(注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅棕色)Ca(OH)2+Na2CO CaCO3，+2NaOH課題二、化學(xué)肥料考試要求：知道常見化肥的名稱和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和處理原則認識合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境保護的重要意義一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（考點一）1、氮肥⑴作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗） 。缺氮：葉黃⑵、常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋鏤態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）nh3.h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3TNaNO3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥⑴作用：促使作物牛長健壯、莖桿相硬.抗倒伏（壯稈） 。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl⑵常用鉀肥《木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）,呈堿性K2SO4:長期使用會使土壤酸化、板結(jié)3、磷肥⑴作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） ，抗旱抗寒，促進作物提早成熟量降低，根系不發(fā)達⑵常用磷肥磷礦粉Ca3（PO4）2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca（H2Po4）2和CaSO4 不器與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。重過磷酸鈣Ca（H2P04）2 -4.復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KN03NH4H2PO4 由旨與堿性物質(zhì)混合施用（NH4）2HPO4三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（考點二）1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N02、NH3、H2S、SO2（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象2、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 （2）、農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法（考點三）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲力口Ca(0H)2放出氨氣不放出氨氣五、nh4+的檢驗試齊堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H20第十二單元 化學(xué)與生活課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)考試要求：了解對生命具有重要作用的有機物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素）知道一些有毒物質(zhì)（一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體健康的損害六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）考點一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝攝入蛋白質(zhì) 大體胃腸道

水解 人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運輸Q和CO的載體血紅蛋白+02 氧含血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與0結(jié)合能力強200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶 麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍） 麥芽糖 一葡萄糖（隊體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物0:高溫、紫外線等.化上:強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（ Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存?？键c二、糖類 是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%H70%1、組成：由GH、0三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（Qi。）n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（CHQ）n__CGHUQ 叱糖 一淀斷（肌肉和肝臟中）水（2）葡萄糖GKO（人體可直接吸收的糖）I呼吸作用：GH2Q+6Q 6CO一~*+6H015.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要酶光合作用：6C0+6H20 C 6H12Q+6O（3）蔗糖C2H201：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖考點三、油脂1、分類植物油脂：油 動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量考點四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺7A:夜盲癥 缺Vc:壞血癥課題二化學(xué)元素與人體健康考試要求：了解某些元素（鈣、鐵、鋅）對人體健康的重要作用一、組成人體的元素 50多種（考點一）人體內(nèi)主要元素氧、碳、氫、氮以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的形式存在；其他元素主要以無機鹽形式存在常量元素（11種）在人體中含量>0.01%Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg?—，微量元素 在人體中含量<0.01%Fe、Zn、SaI、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（考點二）（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g,主要以Ca°（PO4）6（OH）2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松（4）補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（考點三）Na存在于細胞外液 人體內(nèi)含鈉80g120gK存在于細胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的 pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等（考點四）對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響食物來源Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血肝臟、瘦肉人、蛋、魚、豆類、芹菜Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良海產(chǎn)品、瘦肉人、肝臟、奶類、豆類、小米Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大海產(chǎn)品、加碘鹽F（氟）能防治齒禹齒缺氟易產(chǎn)生胡齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題三有機合成材料考試要求：能從組成上區(qū)分有機物與無機物知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用了解使用合成纖維對人類和環(huán)境的影響認識新材料開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系考點一、有機化合物是否含有碳元素f機化合物是否含有碳元素有機化合物（不包括COCO和NaCQ、CaCO^碳酸鹽）1、生活中常見的有機物

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