第3章《物質的性質與轉化》測試題(含答案)2021

第3章《物質的性質與轉化》測試題一、單選題（共15題）1．化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是今年3月9日發(fā)射北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是一種有機高分子材料白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的SO2目的是防止營養(yǎng)成分被氧化食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質D?聚合硫酸鐵「Fe（OH）（SO）］，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌2x4yn根據裝置和下表內的物質（省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內的裝置是圖2），能完成相應實驗目的的是選項a中的物質b中的物質實驗目的、試劑和操作實驗目的c中的物質進氣方向A濃氨水堿石灰收集貯存氨氣飽和NH4C1溶液N—MB濃硝酸Na2SO3檢驗SO2的氧化性溴水溶液M—NC稀硝酸Cu收集貯存NO水N—MD濃鹽酸KMnO4檢驗Cl2的漂白性NaOH酚酞溶液M—NA B.B C.C D.D硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是若向Na2S溶液中通入SO2，則產生淡黃色沉淀這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽這三種酸的水溶液久置在空氣中都會氧化變質且原溶質的濃度減小向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應4.某興趣小組模擬用粉煤灰(主要含A12O3、SiO2等)制備Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用其脫除煙氣中的SO2,其流程如下：下列說法錯誤的是浸取時發(fā)生反應的離子方程式為A12O3+6H+=2A13++3H2O濾渣1和濾渣2的主要成分分別為SiO2和CaSO4為增強SO2的脫除效果，可在現(xiàn)有基礎上再加入過量碳酸鈣若bVa(熱分解完全)，則循環(huán)液的堿性比吸收SO2前溶液的堿性弱5．實驗室制備下列氣體的方法可行的是A．A．A B．BC．C D．D氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C二氧化碳向碳酸鈣固體滴加稀硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各O.Olmol的混和溶液中，加入0.015mo1的鐵粉，經充分攪拌后，產生的變化是A.鐵溶解，沒有任何金屬生成B.鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有A.鐵溶解，沒有任何金屬生成B.鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3+C.析出O.OlmolAg和O.OlmolCuD.析出O.OlmolAg和0.005mo1Cu7.含S元素的某鈉鹽7.含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是陣竺溶祈業(yè)理沉淀c鹽已溶液②稀鹽障刺激性氣KMnCk溶液此&卅+味氣體d 累色褪去a可能為正鹽，也可能為酸式鹽a可能為正鹽，也可能為酸式鹽c為不溶于鹽酸的白色沉淀d為含極性鍵的非極性分子d為含極性鍵的非極性分子反應□中還可能生成淡黃色沉淀以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13?6H2O)的工藝流程如圖所示,列說法正確的是焙燒過程產生的氣體可直接排放到空氣中酸溶過程使用的酸也可以是過量硝酸通氯氣的目的是氧化Fe2+，增加產品純度，Cl2可用H2O2溶液代替得到FeCl3?6H2O要經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥關于N2及其化合物性質的敘述，正確的是：N2與O2在放電條件下可發(fā)生反應，生成無色的NO2氣體濕潤的紫色石蕊試紙遇到NO2會變成紅色稀硝酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2TNO、NO2氣體不會污染空氣，可以大量排放表中，陳述②、□均正確及兩者間具有因果關系選項陳述②陳述②A小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱易分解BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成。2C硫單質在純氧中完全燃燒有少量so3生成二氧化硫在純氧中易被氧化為SO3D氨氣是電解質nh3的水溶液顯堿性A B.B C.C D.D下列指定反應的離子方程式不正確的是Na與H2O反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2fBa(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO4J+H2ONH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH++HCO-+2OH-=CO2-+H2O+NH3?H2O43433232Fe和少量稀HNO的反應：3Fe+8H++2NO-=3Fe2++2NOf+4HQ332下列物質中，不.能.由單質直接化合生成的是□Na2O2 DFeI2 DSO3 DMg3N2 DFeCl2A.□□□ B.□□□ C.□□□□ D.□②用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A?若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色若A為濃鹽酸，B為Na2CO3,C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明酸性：H2CO3>H2SiO3裝置D起干燥氣體作用火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰石一石膏煙脫硫法是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1?研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產生一定影響；當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關系如圖2，下列有關說法正確的是，脫曬效率/%—?|H2SO3，脫曬效率/%—?|H2SO31—>|CaSO3|—?|CaSO4|5.05.25.45.65.86.0pH圖2一>CaSO^-2H2O煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容現(xiàn)象實驗結論

A將綠磯晶體溶于少量稀硝酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅綠磯晶體變質B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化不滴落熔點：Al<AlO2 3C檢驗FeCl溶液中的Fe2+時，取少量該溶液，2溶液紫紅證明溶液中含有滴入酸性KMnO溶液4色褪去Fe2+D將紅熱的木炭放入稀硫酸中，產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁碳被氧化成CO2A．A．A B．BC．C D．D二、填空題(共8題)16．(1)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，故現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會發(fā)生由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+的變色過程。上述變色過程中Fe2+_(填“被氧化”或“被還原”)。若在榨汁加入適量的維生素C,則可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 (填字母代號)。a.氧化性b.還原性c.酸性d.堿性某學生實驗要使用450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需稱取 gCuSO4?5H2O行精確配制,配制過程除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶,還需要用到的玻璃儀器為 。NO2與水反應，標準狀況下，67.2LNO2與水反應，轉移電子mol。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如圖所示。寫出該氧化還原反應的離子方程式： 。該裝置中的負極材料是 (填化學式)，正極反應式是 正極反應式是 某研究性學習小組為證明2Fe3++21 >2Fe2++I為可逆反應，設計如下兩種方案2（已知：酸性溶液中Fe2+易被空氣氧化為Fe3+）。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3濟液，滴入5滴稀鹽酸，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，取上層清液，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是 ，即可證明該反應為可逆反應。你認為此方案 （“不嚴密”或“嚴密”），理由是 （用離子方程式表示）。方案二：設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉，隨著反應時間進行；電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．斨羔樧x數(shù)變零后，在右邊的池了中加入1mol/LFeCl2溶液，靈敏電流計指針向左偏轉，即可證明該反應為可逆反應。你認為靈敏電流I.氨是重要的非金屬元素，含氮化合物酌種類很多，轉化關系復雜。試回答下列問題；（1） L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，井且每種物質中氮元素的化合價只有一種。已知：L中氮元素的化合價要比M中的低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：□Q+HCl—M+Cl2□R+L—X+H2ODR+O2^L+H2O若這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的 （填字母）。（2） 反應□是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應在工業(yè)上有重要的應用。請據此推斷，若物質X是相同條件下密度比CO2小的氣體，那么X的化學式是 。II.硝酸作為重要的一種含氮化合物，在與金屬反應的過程申，其還原產物中氮元素的化合價往往與硝酸的濃度以及金屬的活潑性有關。（3） 將鎂粉加入極稀的硝酸中，發(fā)現(xiàn)沒有氣體產生，請將發(fā)生反應的方程式填寫完整：4Mg+10HNO3—4Mg（NO3）2+ + H2O, ，參加氧化還TOC\o"1-5"\h\z原反應的硝酸的物質的量占總硝酸物質的量的 。改變適當?shù)臈l件，上述反應在反應物用量之比不變的情況下，能發(fā)生新的反應，則此時硝酸的還原產物為 。19．已知有以下物質相互轉化。試回答：(1)寫出A的化學式 ，C的化學式 ，B溶液的顏色為寫出由D轉變成H的離子方程式 。寫出由白色沉淀E轉化為紅褐色沉淀F的化學方程式 ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。已知NH3和Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2fN2+6HC1。當Cl2和NH3比例不同時，產物有差異。若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則C12和nh3的最佳比例為 。該反應可用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏。如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象,此過程中發(fā)生反應的C12和nh3的體積比范圍為 體積為1.12L,質量為3.335g的C12和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(其中C12體積分數(shù)為50%)(氣體體積均為標準狀況下測定)。則原混合氣體中N2的體積為 mL。根據第(2)題數(shù)據，計算被氧化的NH3的質量。下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內：(單位沒列出)學生編號所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲3-11.12-0.672p一= 一X2 22.4乙3 1X-0.672+2-0.672+2-(1.12-X)有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分數(shù)為x,將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關系式(所有氣體體積均在相同狀況下測定)。 21.某興趣小組對化合物X開展探究實驗。焰色試驗洛液C透過藍色鉆玻爾,火焰呈紫色21.某興趣小組對化合物X開展探究實驗。焰色試驗洛液C透過藍色鉆玻爾,火焰呈紫色氣體A吸收J茨黃色周體「I血足量KOH溶液J溶液° O.5mol/L固體X稀鹽酸6?地 KJOmL其中：X是易溶于水的正鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；生成的A全部逸出，且可使品紅溶液褪色：溶液C中的溶質只含一種陰離子，并測得其pH為1；用酸性KMnO標準溶液滴定用6.68gX配成的溶液，發(fā)生反應：X+MnO-tSO2-+Mn2+，444消耗0.08molKMnO4。(注：忽略加入固體X后溶液的體積變化)。請回答：TOC\o"1-5"\h\z組成X的3種元素是 (填元素符號)，X的化學式是 。若吸收氣體A的KOH不足，n(A):n(KOH)二3:4，該反應的化學方程式是 。固體X與稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式是 。某研究小組討論溶液D中的主要陰離子M與Fe3+的反應原理，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應；二是發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鐵膠體和氣體A。在探究過程中某小組同學選擇如下的實驗用品：溶液D，BaCl稀溶液，稀鹽酸；試管、膠頭滴管。2從選擇的藥品分析，分析設計這個實驗的目的是 。22．某學習小組利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并驗證其產物的部分性質。A、干燥劑灑椿噴燈B 部分性質。A、干燥劑灑椿噴燈B 無水硫嚴銅還原鐵粉請回答下列問題：圓底燒瓶中加入少許碎瓷片的作用是 ，無水硫酸銅粉末變藍色，說明鐵跟水蒸氣反應生成的氣體為 (填化學式)。(2)欲確定反應后硬質玻璃管A中固體物質的成分，設計了如下實驗方案:□根據現(xiàn)象，寫出固體產物加入稀鹽酸后反應的離子方程式： (假設鐵和水蒸氣已完全反應)。②加入新制氯水后溶液紅色加深的原因： (用化學方程式表示)。(3)若在上述實驗方案中加入過量的氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進行探究：I?提出假設：假設1：溶液中的SCN-被氧化；假設2： 。II.設計方案對假設1進行驗證，寫出實驗方案： 23.硫可形成多種含氧酸鹽,實驗室中利用圖裝置(部分裝置省略)23.硫可形成多種含氧酸鹽,實驗室中利用圖裝置(部分裝置省略)制備MnSO4和MnSO。4 26冷水浴卜叫Up熱浴廿石灰乳已知：MnSO可溶于水且受熱分解。26回答下列問題：圓底燒瓶盛裝木炭粉，分液漏斗中盛裝濃硫酸，寫出加熱條件下發(fā)生的化學方程式是TOC\o"1-5"\h\z ，廣口瓶的作用為 。過量的石灰乳中生成的鹽有 。冷水浴條件下的三頸燒瓶中化學反應方程式是 ，觀察到三頸燒瓶 (填現(xiàn)象)證明反應完全。反應結束后，取出三頸燒瓶中的溶液，經加熱濃縮，冷卻結晶， ， ，干燥，得到 (填名稱)晶體。如果圓底燒瓶中的木炭改為亞硫酸鈉，實驗中期發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中pH迅速降低，原因是；隨之MnSO的產率也會降低，請解釋： 。26

參考答案1101．B2．C3．C4．C5．D6．D7．C8．C9．B10．B11．B12．D13．A14．C15．11016.被氧化 B 12.5g500mL容量瓶 217.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu Fe3++e-=Fe2+ 溶液變?yōu)檠t色 不嚴密4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)18．Q N2 4Mg+10HNO3=4Mg(NO