最新人教版初中化學(xué)九年級上冊《質(zhì)量守恒定律-2》優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件

質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律實質(zhì)含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變適用一切化學(xué)變化溫故知新應(yīng)用宏觀上：元素種類、質(zhì)量不變質(zhì)量守恒實質(zhì)含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀上2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用基于質(zhì)量守恒定律改進實驗推斷未知物質(zhì)的組成和構(gòu)成判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”質(zhì)量守恒基于質(zhì)量守恒定律改進實驗推斷未知物質(zhì)的組成和構(gòu)成判斷3CO2逸散到空氣中，沒有被稱量。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳任務(wù)一基于質(zhì)量守恒定律改進實驗m碳酸鈉+

m鹽酸=m氯化鈉+m水+m二氧化碳m反應(yīng)物

=

m生成物CO2逸散到空氣中，沒有被稱量。碳酸鈉+鹽酸4活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律改進不足：產(chǎn)生氣體使瓶內(nèi)壓強增大，橡膠塞易崩開。鹽酸碳酸鈉活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律改進不足5鹽酸碳酸鈉改進活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律鹽酸碳酸鈉鹽酸碳酸鈉改進活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守6不足：氣球脹大后，有浮力干擾。

反應(yīng)前反應(yīng)后活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律不足：氣球脹大后，有浮力干擾。反應(yīng)前反應(yīng)后活動1改進實驗7鹽酸碳酸鈉活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律改進鹽酸碳酸鈉鹽酸碳酸鈉活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定8小結(jié)設(shè)計實驗，驗證質(zhì)量守恒定律的思路m(A)+m(B)=m(C)+m(D)列出正確的質(zhì)量守恒的數(shù)學(xué)表達式從實驗原理上找全反應(yīng)物和生成物從實驗裝置上稱量反應(yīng)中所有物質(zhì)；有氣體參加或生成的反應(yīng)，注意調(diào)節(jié)體積，克服浮力的干擾。小結(jié)設(shè)計實驗，驗證質(zhì)量守恒定律的思路m(A)+m(B)=9鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙逸散到空氣中，稱量的并不是生成物的總質(zhì)量。鎂+氧氣

氧化鎂點燃活動2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙逸散到空氣中，稱量的并不是生成物的總質(zhì)量10m（Mg）+m（O2）

=

m（MgO）

m（逸散白煙）m（O2）<

m（逸散白煙）m（O2）>增加減小相等m（逸散白煙）m（O2）=m（Mg）+m（O2）=m（白色粉末）+

m（逸散白煙）反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和逸散白煙的質(zhì)量共同決定會有三種結(jié)果活動2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?m（Mg）+m（O2）=m（MgO）11裝置二凸透鏡鎂條裝置一點燃鎂條后迅速放入瓶中橡膠塞易崩生成物逸散橡膠塞易崩生成物逸散活動3

學(xué)以致用，利用鎂燃燒的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律裝置三氣球點燃鎂條后迅速放入瓶中裝置二凸透鏡鎂條裝置一點燃鎂條后迅速放入瓶中橡膠塞易崩橡膠塞12氣球可緩沖裝置內(nèi)的壓強電加熱(或凸透鏡聚焦)，避免生成物逸散鎂+氧氣

氧化鎂點燃活動3

學(xué)以致用，利用鎂燃燒的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律氣球可緩沖電加熱(或凸透鏡聚焦)，避免生成物逸散鎂+13設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律注意事項裝置要密閉裝置體積不變改進點燃方式有緩沖氣壓裝置小結(jié)設(shè)計實驗裝置要密閉裝置體積不變改進點燃方式有緩沖氣壓裝置小結(jié)14一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)見下表。則這個反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

，x值是

，反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是

。

任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化15物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g（8g+35g+5g+8g）=（2g+x+5g+42g）解出：x=7g反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量：（8g+35g+5g+8g）反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量：（2g+x

+5g+42g）任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量216物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g變化的質(zhì)量分析判斷任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”反應(yīng)物反應(yīng)物既不是反應(yīng)物也不是生成物生成物減少6g減少28g不變增加34g物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量217物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g在該反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是多少？甲+乙丁34gm(甲):m(乙):m(丁)=6g:28g:34g=3:14:17變化的質(zhì)量是守恒的6g28g=

+任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量218在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑？物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g質(zhì)量不變丙:從5g5g既不是反應(yīng)物也不是生成物丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的其他物質(zhì)。任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑？物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g19應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷未知反應(yīng)質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物物質(zhì)變化的質(zhì)量是守恒的反應(yīng)物質(zhì)量最后不一定為0生成物質(zhì)量起始不一定為0小結(jié)應(yīng)用質(zhì)量質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物物質(zhì)變化20

分析:

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

酶

C

O

H在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，放出能量。這個過程可表示為：

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

C、HO任務(wù)三推斷未知物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成葡萄糖中一定含有

元素，可能含有

元素。判斷:酶O一定有C、H可能有O分析:葡萄糖+氧氣二氧化碳+21任務(wù)三推斷未知物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下可緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時放出能量。這個過程可簡單表示為：

X+6O26CO2+6H2O葡萄糖的化學(xué)式

。反應(yīng)前：12個O原子反應(yīng)后：18個O原子6個C原子12個H原子

差6個C原子12個H原子6個O原子X+6O26CO2+6H2O分析：酶C6H12O6酶任務(wù)三推斷未知物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成在人體組織里，葡糖糖22質(zhì)量守恒定律

從微觀上化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變從宏觀上化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變小結(jié)研究物質(zhì)中元素組成和微粒構(gòu)成的思路質(zhì)量守恒定律從微觀上化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變從宏觀上化學(xué)反23宏觀微觀會判斷反應(yīng)物和生成物變化的質(zhì)量是守恒的實驗原理實驗裝置質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用基于質(zhì)量守恒定律改進實驗推斷物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成判斷未知反應(yīng)

物質(zhì)的“角色”課堂小結(jié)宏觀微觀會判斷反應(yīng)物和生成物變化的質(zhì)量是守恒的實驗原理實驗裝24課后作業(yè)1.點燃蠟燭后，電子稱示數(shù)逐漸減小，蠟燭減小的質(zhì)量（填“大于”“等于”或“小于”）燃燒后生成物的總質(zhì)量。原因是

。課后作業(yè)1.點燃蠟燭后，電子稱示數(shù)逐漸減小，蠟燭減小的質(zhì)量252.某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂帶在空氣中燃燒的實驗。若反應(yīng)后收集到的固體質(zhì)量恰好等于原鎂帶質(zhì)量，

（填“能”或“不能”）據(jù)此驗證質(zhì)量守恒定律。理由是

。2.某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂帶在空氣中燃燒的實263.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示。下列說法正確的是（）A．丙可能是單質(zhì)B．該反應(yīng)是甲和乙發(fā)生反應(yīng)，生成了丙C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑D．甲、乙的質(zhì)量之和一定

等于生成丙的質(zhì)量3.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件A．274．某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于該物質(zhì)組成的判斷中，正確的是()A.一定含有碳、氫、氧三種元素

B.一定含有碳、氫元素，肯定不含氧元素

C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素

4．某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，28今天你收獲了什么？“溫故而知新”在整理中收獲在復(fù)習中提升今天你收獲了什么？“溫故而知新”在整理中收獲在復(fù)習中提升29學(xué)了本課，你有哪些收獲？課后思考學(xué)了本課，你有哪些收獲？課后思考30學(xué)完這一課，你有什么感悟和收獲，請你記錄下來吧！我的課堂反思學(xué)完這一課，你有什么感悟和收獲，請你記錄下來吧！我的課堂反思31高爾基說：“書籍是人類進步的階梯?！蓖瑢W(xué)們，書海浩瀚無邊，而我們的時間十分有限，今后我們應(yīng)該多讀書，讀好書，與好書相伴。名人名言高爾基說：“書籍是人類進步的階梯?！蓖瑢W(xué)們，書海浩瀚32愿我們都能成為更好的自己愿我們都能成為更好的自己33質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律34質(zhì)量守恒定律實質(zhì)含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變適用一切化學(xué)變化溫故知新應(yīng)用宏觀上：元素種類、質(zhì)量不變質(zhì)量守恒實質(zhì)含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀上35質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用基于質(zhì)量守恒定律改進實驗推斷未知物質(zhì)的組成和構(gòu)成判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”質(zhì)量守恒基于質(zhì)量守恒定律改進實驗推斷未知物質(zhì)的組成和構(gòu)成判斷36CO2逸散到空氣中，沒有被稱量。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳任務(wù)一基于質(zhì)量守恒定律改進實驗m碳酸鈉+

m鹽酸=m氯化鈉+m水+m二氧化碳m反應(yīng)物

=

m生成物CO2逸散到空氣中，沒有被稱量。碳酸鈉+鹽酸37活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律改進不足：產(chǎn)生氣體使瓶內(nèi)壓強增大，橡膠塞易崩開。鹽酸碳酸鈉活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律改進不足38鹽酸碳酸鈉改進活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律鹽酸碳酸鈉鹽酸碳酸鈉改進活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守39不足：氣球脹大后，有浮力干擾。

反應(yīng)前反應(yīng)后活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律不足：氣球脹大后，有浮力干擾。反應(yīng)前反應(yīng)后活動1改進實驗40鹽酸碳酸鈉活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律改進鹽酸碳酸鈉鹽酸碳酸鈉活動1改進實驗,用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定41小結(jié)設(shè)計實驗，驗證質(zhì)量守恒定律的思路m(A)+m(B)=m(C)+m(D)列出正確的質(zhì)量守恒的數(shù)學(xué)表達式從實驗原理上找全反應(yīng)物和生成物從實驗裝置上稱量反應(yīng)中所有物質(zhì)；有氣體參加或生成的反應(yīng)，注意調(diào)節(jié)體積，克服浮力的干擾。小結(jié)設(shè)計實驗，驗證質(zhì)量守恒定律的思路m(A)+m(B)=42鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙逸散到空氣中，稱量的并不是生成物的總質(zhì)量。鎂+氧氣

氧化鎂點燃活動2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙逸散到空氣中，稱量的并不是生成物的總質(zhì)量43m（Mg）+m（O2）

=

m（MgO）

m（逸散白煙）m（O2）<

m（逸散白煙）m（O2）>增加減小相等m（逸散白煙）m（O2）=m（Mg）+m（O2）=m（白色粉末）+

m（逸散白煙）反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和逸散白煙的質(zhì)量共同決定會有三種結(jié)果活動2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?m（Mg）+m（O2）=m（MgO）44裝置二凸透鏡鎂條裝置一點燃鎂條后迅速放入瓶中橡膠塞易崩生成物逸散橡膠塞易崩生成物逸散活動3

學(xué)以致用，利用鎂燃燒的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律裝置三氣球點燃鎂條后迅速放入瓶中裝置二凸透鏡鎂條裝置一點燃鎂條后迅速放入瓶中橡膠塞易崩橡膠塞45氣球可緩沖裝置內(nèi)的壓強電加熱(或凸透鏡聚焦)，避免生成物逸散鎂+氧氣

氧化鎂點燃活動3

學(xué)以致用，利用鎂燃燒的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律氣球可緩沖電加熱(或凸透鏡聚焦)，避免生成物逸散鎂+46設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律注意事項裝置要密閉裝置體積不變改進點燃方式有緩沖氣壓裝置小結(jié)設(shè)計實驗裝置要密閉裝置體積不變改進點燃方式有緩沖氣壓裝置小結(jié)47一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)見下表。則這個反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

，x值是

，反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是

。

任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化48物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g（8g+35g+5g+8g）=（2g+x+5g+42g）解出：x=7g反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量：（8g+35g+5g+8g）反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量：（2g+x

+5g+42g）任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量249物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g變化的質(zhì)量分析判斷任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”反應(yīng)物反應(yīng)物既不是反應(yīng)物也不是生成物生成物減少6g減少28g不變增加34g物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量250物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g在該反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是多少？甲+乙丁34gm(甲):m(乙):m(丁)=6g:28g:34g=3:14:17變化的質(zhì)量是守恒的6g28g=

+任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量251在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑？物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g質(zhì)量不變丙:從5g5g既不是反應(yīng)物也不是生成物丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的其他物質(zhì)。任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑？物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g52應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷未知反應(yīng)質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物物質(zhì)變化的質(zhì)量是守恒的反應(yīng)物質(zhì)量最后不一定為0生成物質(zhì)量起始不一定為0小結(jié)應(yīng)用質(zhì)量質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物物質(zhì)變化53

分析:

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

酶

C

O

H在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，放出能量。這個過程可表示為：

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

C、HO任務(wù)三推斷未知物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成葡萄糖中一定含有

元素，可能含有

元素。判斷:酶O一定有C、H可能有O分析:葡萄糖+氧氣二氧化碳+54任務(wù)三推斷未知物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下可緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時放出能量。這個過程可簡單表示為：

X+6O26CO2+6H2O葡萄糖的化學(xué)式

。反應(yīng)前：12個O原子反應(yīng)后：18個O原子6個C原子12個H原子

差6個C原子12個H原子6個O原子X+6O26CO2+6H2O分析：酶C6H12O6酶任務(wù)三推斷未知物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成在人體組織里，葡糖糖55質(zhì)量守恒定律

從微觀上化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變從宏觀上化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變小結(jié)研究物質(zhì)中元素組成和微粒構(gòu)成的思路質(zhì)量守恒定律從微觀上化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變從宏觀上化學(xué)反56宏觀微觀會判斷反應(yīng)物和生成物變化的質(zhì)量是守恒的實驗原理實驗裝置質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用基于質(zhì)量守恒定律改進實驗推斷物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成判斷未知反應(yīng)

物質(zhì)的“角色