2018年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)82a水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題

---Jk(1)此溫度下，水的離子積K.為,則該溫度T25C(填“〉”“<”或(2)在此溫度下，向BaSH)?溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則a=,實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=mol?LT。(3)在此溫度下，將0.1mol?L-i的NaHSO4溶液與0.1mol?L-i的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：①按丁方式混合后，所得溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：。③按甲方式混合后，所得溶液的pH為(混合時，忽略溶液體積的變化)。答案(1)1.0X10-12〉(2)41.0X10-7⑶①中②Ba2++OH-+H++SO2-===BaSOj+H2O③11解析(l)b=c(H+)-c(0H-)=1.0X10-a+y),根據(jù)圖象可知x+y=12,故^=1.0X10-根據(jù)溫度越高，與0的電離程度越大，b也越大，可知此時的T〉25℃。(2)此條件下，pH=6時溶液呈中性。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可得c(OH-)=1.0X10-4mol?L-i,根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③的數(shù)據(jù)有22.00X10-3LX1.0X10-4mol-L-i=22.00X10-3LX1.0X10-amol-L-i,可得a=4,即pH=4。實(shí)驗(yàn)②中，所得溶液pH=7,Ba(0H)?過量，溶液呈堿性，由與0電離產(chǎn)生的c(OH-)等于由水電離產(chǎn)生的c(H+),即由水電離產(chǎn)生的c(0H-)=1.0X10-7mol,L-io(3)①按丁方式混合時，8@(0用2提供的0口-與g由04提供的11+相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合時，反應(yīng)前：n(Ba2+)=1.0X10-3mol,n(OH-)=2.OX10-3mol,n(H+)=n(S02-)4=1.0X10-3mol,實(shí)際反應(yīng)的Ba2+、OH-、H+、SO-均為1.0X10-3mol,故反應(yīng)的離子方程4式為Ba2++0H-+H++SO廠==BaSOj+H0o③按甲方式混合時，0H-過量，反應(yīng)后溶液中c(0Hc(H+)=1.0X10-11molc(H+)=1.0X10-11mol?L-i,pH=11。13.(18分)(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測：①該學(xué)生的操作是(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是②若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是,原因是。③該學(xué)生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是()A.NaOHB.CHfOONaC.NaClD.NaHSO4(2)某溫度時，測得0.01mol-L-1的NaOH溶液的pH=10。在此溫度下，將0.01mol-L-1的H2s04溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11,則Va：Vb=。(3)t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。TOC\o"1-5"\h\z①該溫度下(t℃),將100mL0.1mol?L-1的稀HSO溶液與100mL0.4mol?L-1的NaOH24溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH=。②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pH)與NaOH溶液的pH(pH)的關(guān)系是。ab答案(1)①錯誤的潤濕后，稀釋了原溶液，使其濃度減小，可能導(dǎo)致測量誤差②鹽酸鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,稀釋時平衡右移，繼續(xù)電離出H+,稀釋時Ac(H+)較小，ApH較小，故誤差較小③C(2)15：2(3)10-13①12②pHa+pHb=12解析(1)用pH試紙測定溶液酸堿性時，不能用水潤濕。若潤濕，會使待測液濃度減小，結(jié)果可能出現(xiàn)誤差。但是用pH試紙測定中性溶液時，對結(jié)果一般沒影響。(2)溶液中c(OH-)=10-2mol?L-i、c(H+)=10t。mol?L-i,所以K=10-12,混合后溶液呈堿性，c(OH-)=1mWIXV-卷⑹…1*72=。-mol.LT,v：v=15：2。Va+Vbab(3)t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則0.01=Kw/10-ii,解得該溫度下水的離子積常數(shù)K=10-13。①硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol和0.04mol,則氫氧化鈉是過量的，所以溶液中OH-濃度是(0.04mol-0.02mol)：0.2L=0