北京市第四中學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)(提高)知識(shí)講解docx-5250

北京市第四中學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)(提高)知識(shí)講解.docx_5250北京市第四中學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)(提高)知識(shí)講解.docx_52506/6北京市第四中學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)(提高)知識(shí)講解.docx_5250金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)（提高）撰稿：熊亞軍審稿：于洋【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道常有金屬的物理性質(zhì)、特點(diǎn)及其應(yīng)用；知道生鐵和鋼等重要合金。掌握鐵、鋁等常有金屬與氧氣的反響；掌握常有金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反響，以及與化合物的溶液的反響。掌握金屬的活動(dòng)性序次；能用金屬的活動(dòng)性序次對(duì)有關(guān)的置換反響進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、金屬資料金屬資料包括純金屬和它們的合金。幾種常有的金屬1）常有的重要金屬：鐵鋁銅鋅鈦錫金銀等。2）金屬有好多共同的性質(zhì)，如：①金屬光彩；②優(yōu)異導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；③優(yōu)異的延性、展性；④韌性好、能波折。常有金屬的特點(diǎn)1）顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；2）狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；3）密度差別很大：金為19.3g/cm3，鋁為2.7g/cm3；（4）導(dǎo)電性差別很大：銀為100，鉛僅為7.9；5）熔點(diǎn)差別大：鎢為3410℃，錫僅為232℃；6）硬度差別大：鉻為9，鉛僅為1.5。一些金屬物理性質(zhì)的比較馬鳴風(fēng)蕭蕭合金知識(shí)1）合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的擁有金屬特點(diǎn)的物質(zhì)。合金是混雜物，合金中最少含有一種金屬。2）生鐵（含碳量為2%～4.3%）和鋼（含碳量為0.03%～2%）都是鐵合金。因含碳量不同樣合金的性能不同樣，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。3）黃銅、青銅、焊錫、硬鋁、18K黃金、18K白金、鈦合金等也是常有的合金。4）合金的性能與組成合金的各成分的性能不同樣。合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大，合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低?！疽c(diǎn)講解】金屬的用途要從不同樣金屬的各自不同樣的性質(zhì)以及價(jià)格、資源、雅觀、便利、回收等各方面考慮。如銀的導(dǎo)電性（100）比鋁的導(dǎo)電性（61）大好多，但電線一般用鋁制而不用銀制。因?yàn)殇X的密度（2.7g/cm3）比銀的密度(10.5g/cm3)小，價(jià)格比銀低好多，資源比銀豐富得多。合金的硬度、強(qiáng)度、抗腐化性等一般都好于組成它們的純金屬。要點(diǎn)二、金屬活動(dòng)性序次（高清課堂《金屬的化學(xué)性質(zhì)》三）常有金屬的活動(dòng)性序次以下：【要點(diǎn)講解】在金屬活動(dòng)性序次里，金屬的地址越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性序次里，位于氫前面金屬能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。且金屬的地址越靠前，它與酸反響的速率就越大。3.在金屬活動(dòng)性序次里，位于前面的金屬能把位于后邊的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來（K、Ca、Na除外）。要點(diǎn)三、置換反響置換反響是由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【要點(diǎn)講解】1.置換反響能夠表示為：A+BC=AC+B馬鳴風(fēng)蕭蕭2.置換反響的特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物1）反響物必然是單質(zhì)與化合物；2）生成物必然是單質(zhì)與化合物。要點(diǎn)四、金屬的化學(xué)性質(zhì)（高清課堂《金屬的化學(xué)性質(zhì)》）1．金屬與氧氣的反響反響現(xiàn)象化學(xué)方程式反響特點(diǎn)【要點(diǎn)講解】

鐵鋁鎂在氧氣中，點(diǎn)燃，激烈燃燒，火在空氣中，常溫下，鋁表面在空氣中，點(diǎn)燃，激烈星四射，放出大量的熱，生成黑變暗（生成一層致密氧化膜）燃燒，發(fā)出刺目白光，色固體生成白色固體3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO都是氧化反響，生成金屬氧化物，且都屬于化合反響（1）鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反響，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻攔氧化反響的連續(xù)進(jìn)行。2）鐵、銅在潤(rùn)濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。3）鎂在空氣中能夠點(diǎn)燃，激烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中能夠燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但能夠與氧氣發(fā)生氧化反響生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反響。2．金屬與酸的反響鐵絲鋁絲銅絲鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒沒有明顯現(xiàn)稀鹽酸反響色變成淺綠色有變化象（不反響）現(xiàn)象鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒沒有明顯現(xiàn)稀硫酸有變化象（不反響）色變成淺綠色化學(xué)稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H↑2方程稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H↑2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑2442242432式①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反響種類②依照銅與酸不反響，鐵反響較不激烈，而鋁反響現(xiàn)象最激烈，可初步推斷，三種金屬的活談?wù)搫?dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Fe>CuFe與酸反響，生成的是氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），而不是氯化鐵（FeCl3）、硫酸鐵（Fe2(SO4)3）【要點(diǎn)講解】1）參加反響的金屬必定是排在金屬活動(dòng)性序次氫前面的金屬。2）酸不能夠?yàn)閺?qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。3）金屬與酸發(fā)生反響后，溶液的質(zhì)量均增加。4）金屬與酸反響都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。金屬與某些化合物的溶液反響馬鳴風(fēng)蕭蕭鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液反響鐵絲表面有光明的紅色物質(zhì)析出，鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由沒有明顯現(xiàn)象（不反現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變成淺綠色淺綠色變成無色應(yīng)）化學(xué)方Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe程式①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反響種類談?wù)摙谟射X能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Fe>Cu③銅不能夠與硫酸鋁溶液反響，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比鋁弱【要點(diǎn)講解】1）只有較爽朗的金屬才能把不太爽朗的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來。2）被置換的金屬化合物必定溶于水。（3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反響時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。（4）參加反響的金屬不能夠?yàn)殁涒}鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反響不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2HO=2NaOH+H↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4?！镜湫屠}】種類一、觀察金屬資料及其應(yīng)用1.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要原因是（）A．鎢的導(dǎo)電性好B．鎢的熔點(diǎn)高C．鎢的硬度大D．鎢的密度大【思路點(diǎn)撥】金屬的用途取決于金屬的性質(zhì)，但還要考慮其可行性?！敬鸢浮緽【剖析】作為燈泡中的燈絲要擁有耐高溫的優(yōu)異性能，因?yàn)闊艚z在通電時(shí)會(huì)產(chǎn)生熱量，若是燈絲的熔點(diǎn)低，則燈絲很簡(jiǎn)單熔斷。鎢和錫都能導(dǎo)電，但鎢的熔點(diǎn)較高?！究偨Y(jié)升華】物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料可否易于回收等其他因素。而物質(zhì)的用途反響了它擁有的性質(zhì)。貫穿交融：【變式】我省有近百家企業(yè)參加了奧運(yùn)建設(shè)，產(chǎn)品涉及體育器材、建筑資料、相冊(cè)、食品等。以下奧運(yùn)產(chǎn)品使用的資料屬于金屬資料的是（）部分書冊(cè)使用了再生紙場(chǎng)館建設(shè)使用了大量的鋼筋部分相冊(cè)使用了塑料粒子部分印刷油墨使用了無毒、可食用級(jí)的大豆油墨【答案】B【剖析】紙、大豆油墨是天然資料；塑料是合成資料；鋼筋是金屬資料。種類二、觀察金屬的化學(xué)性質(zhì)將過分鐵粉投入盛有硫酸銅和硫酸鋅混雜溶液的燒杯中，充分反響后，過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A．Zn、Cu和FeB．CuC．Zn和CuD．Cu和Fe【答案】D【剖析】依照金屬活動(dòng)性序次，鐵沒有鋅爽朗，比銅爽朗，鐵能夠?qū)~從硫酸銅溶液中置換出來，不能夠?qū)\從硫酸鋅溶液中置換出來。加入的鐵粉是過分的，因此留在濾紙上的固體是鐵和銅?！究偨Y(jié)升華】本題的解題要點(diǎn)是能依照金屬活動(dòng)性序次去判斷金屬與鹽溶液可否反響。在金屬活動(dòng)馬鳴風(fēng)蕭蕭性序次里，位于前面的金屬能把位于后邊的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。若金屬甲比金屬乙爽朗，則甲能從乙的化合物溶液中置換出金屬乙；若甲比乙不爽朗，則甲不能夠從乙的化合物溶液中置換出金屬乙。廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法初步辦理后，與足量稀鹽酸充分反響，爾后過濾。節(jié)余的固體中不應(yīng)有的金屬是（）A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au【答案】B【剖析】在金屬活動(dòng)性序次里，位于氫前面金屬能和鹽酸反響，位于氫后邊的金屬不能夠和鹽酸反響。所給出的金屬中，Zn、Fe是H前金屬與酸反響，節(jié)余的固體中不含Zn、Fe。【總結(jié)升華】Cu、Ag、Pt（鉑）、Au（金）不能夠與酸反響，因此存在于節(jié)余固體中。為考據(jù)Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以以下列圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不用進(jìn)行的是（）【思路點(diǎn)撥】金屬活動(dòng)序次表以H為界限分為H前金屬和H后金屬。判斷金屬活動(dòng)序次有不同樣的方法：（1）分別與氧氣反響，經(jīng)過不同樣現(xiàn)象進(jìn)行比較，如鎂比鐵爽朗：①反響條件不同樣，鎂在空氣中能夠直接點(diǎn)燃，鐵絲在純氧中必定經(jīng)過分柴引燃才能燃燒；②反響的激烈程度不同樣。2）金屬與同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸或稀硫酸反響，依照產(chǎn)生氣泡的速率判斷。3）金屬與鹽溶液反響，依照可否置換出金屬判斷。【答案】C【剖析】依照A、B實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象能夠判斷出Fe排在H的前面，Cu在H的后邊；依照D實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以判斷出Cu比Ag爽朗，從而能夠確定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的。而C不用進(jìn)行?！究偨Y(jié)升華】依照金屬活動(dòng)性序次能夠判斷金屬與酸、金屬與化合物的溶液的反響可否發(fā)生，反過來依照反響的現(xiàn)象也能夠推斷金屬的活動(dòng)性。貫穿交融：【變式1】將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變成淺綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少；④液體的質(zhì)量減少。A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④【答案】C【剖析】鐵釘和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵釘逐漸變小，而溶液的質(zhì)量增加?！咀兪?】在盛有硝酸汞溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，在銅絲表面可觀察到的現(xiàn)象為______________________，其反響的化學(xué)方程式為______________________?！敬鸢浮裤~絲表面覆蓋一層銀白色的固體Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg馬鳴風(fēng)蕭蕭【變式3】某學(xué)生為了考據(jù)鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性序次，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，你認(rèn)為可行的方案是（）A.①或④B.①或②C.②或③D.③