2020屆人教版高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題3《金屬及其化合物》測(cè)試卷

絕密★啟用前3《金屬及其化合物》測(cè)2020屆人教版高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題3《金屬及其化合物》測(cè)試卷本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。分卷I一、單選題（共10小題每小題2.0分，共20分）.金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù) Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是 （ ）A.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈K也可放在煤油中保存.如圖是模擬侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰b通入NH3然后a通入CO2,c中放堿石灰a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉.關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）A.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，但是實(shí)驗(yàn)室中不能用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣B.金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰C.金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉D.金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量4.過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為 Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是（ ）MnO2MnO4溶液C.稀鹽酸D.Na2SO3溶液.在含有下列離子組的溶液中，加入 Fe（NO3）2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是 （ ）K\SO「NH］、CO“■、Ba2+、OH、ClNa*、L、Cl、SOj-Na*、Mg2+、Cl、NO|,.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是 （ ）A.Na2CO3溶液（NaHCO3）,選用適量的NaOH溶液NaHCO3溶液（Na2CO3）,應(yīng)通入過量的CO2氣體Na2O2粉末（Na2O）,將混合物在氧氣中加熱Na2CO3溶液（Na2SO4）,加入適量Ba（OH）2溶液，過濾.利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是（ ）A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色8.在一無色溶液中檢驗(yàn)出有 Ba2+、Ag+,同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu2+、②Fet ③Cl、④NO「⑤S2、⑥cO￡、⑦NH：、⑧Mg2\⑨Al3\ ⑩AlOE離子。其實(shí)，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是 （ ）A.③⑤⑥⑦⑩.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥⑩.鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是 （ ）MgCO3、MgO、Mg3N2Mg（OH）2、MgO、MgCO3MgO、Mg3N2、CMg2N3、C、MgO.下列物質(zhì)①HCl溶液、②H2O、③C2H50H都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（ ）A.①嗎＞③B.②式0＞③C.③通②D.②濯＞①二、雙選題（共5小題,每小題4.0分，共20分）.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下 Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積 Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D.等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液， Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性.下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鋁B.鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬C.鐵軌焊接時(shí)常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化D.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法.天然堿的化學(xué)式表示為 2Na2CO3NaHCO32H2。，取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 （ ）A.HCO"COT+3H+===2H2O+2CO2TB.2HCO|?+CO?~+4H===3H2。+3CO2fCO；"+H+===HCO3HCO3+3COr+7H+===4H2O+4CO2f14.在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）A,溶液中Na+濃度增大，有。2放出B.溶液的堿性不變，有H2放出C.溶液中Na卡數(shù)目減少，有。2放出D.溶液的堿性不變，有02放出.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了 14g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）

二策化碳特移的呢尸A0,5moiH53C53gN%D11,2L(L5rmil分卷II三、非選擇題(共4小題,每小題15.0分，共60分).Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：Al一.」Al2(SO4)3- Al(OH)3方案二：AlN>QHNaAio?HsSCkAi(oH)3(1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案較好？,方案一和方案二共同存在的問題(2)請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示:甲 乙甲 乙(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和有關(guān)描述正確的是(填字母，下同(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和有關(guān)描述正確的是(填字母，下同)NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列a.鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c.恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大d.恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na卡數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是。①用鋁箔包住鈉 ②用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多b.①收集氣體體積較大c.②收集氣體體積較大.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(2)30Si的原子的中子數(shù)為。(3)Al3+與丫廠的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)&O3、AI2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：I.分別向盛有0.5gNa2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水(20C),攪拌，測(cè)量溫度為「；n.靜置恒溫后測(cè)量溫度為 T2；出.分別加入10mL密度約為1.1gmL」120%的鹽酸(20C),攪拌，測(cè)量溫度丁3。得到下表1的數(shù)據(jù)：溫度Tt/r;Tj/tNa逃Mb2X3璃.口XiHCCh擺5加020.耳回答下列問題：(1)Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)。(2)根據(jù)試題后的附表判斷：步驟 I中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解⑶分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水,NaHCO3固體溶于水(填放熱”或吸熱”)(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有 10mL水(20C)的燒杯中加入10mL,攪拌，測(cè)量溫度為22.2C。(5)結(jié)合上述探究，下列說法正確的是。A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B,不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)(6)丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取mig混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱其質(zhì)量為m2g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示)。附表：溶解度表孤度溶解度、IDT20t30t4QT7?2.bg科1HgoBX9.6En.i$1?.7E99.【答案】C99.【答案】C答案.【答案】C【解析】金屬活動(dòng)性順序表中 K在Na的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化， A項(xiàng)正確；Na與乙醇能夠反應(yīng)放出氫氣， K也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣， B項(xiàng)正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K均可放在煤油中保存， D項(xiàng)正確。.【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2,由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選Co.【答案】D【解析】金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件。在空氣中放置被氧氣氧化，生成氧化鈉；在空氣中燃燒生成過氧化鈉。.【答案】B【解析】在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在B中，MnO4溶液的氧化性很強(qiáng)，所以過碳酸鈉只作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；在C中，稀鹽酸與過碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體，為非氧化還原反應(yīng)；在D中，Na2SO3溶液具有還原性，而過碳酸鈉中H2O2具有氧化性，只發(fā)生還原反應(yīng)。.【答案】D【解析】A中CO仁和Fe2+不能大量共存；B中Fe2+和OH一不能大量共存；C中H\NO鼻和Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。.【答案】D【解析】Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO42NaOH,雖除去了Na2SO4,但又增加了新的雜質(zhì)NaOH。.【答案】B【解析】某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰有顏色， A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同， B正確。觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)透過藍(lán)色鉆玻璃，C錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】溶液無色，所以不能有銅離子和鐵離子，因?yàn)橛秀y離子，所以不能有氯離子、硫離子，因?yàn)樗嵝院軓?qiáng)，所以不能有偏鋁酸根離子、碳酸根離子。1919.【答案】(1)CO「+H2O鳩豁CO?+OH【解析】鎂在空氣中燃燒，能和氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，反應(yīng)方程式為 3Mg+。2點(diǎn)選2MgO、3Mg+N2fJgMg3N2、2Mg+CO2L^2MgO+C,所以其生成物中可能含有的物質(zhì)是氧化鎂、氮化鎂和碳。.【答案】A【解析】與鈉反應(yīng)放出氫氣，本質(zhì)是鈉與電離的氫離子反應(yīng)，故只需要看電離氫離子的難易程度即可。.【答案】AC【解析】相對(duì)分子質(zhì)量 NaHCO3小于Na2CO3,所以等質(zhì)量的 NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3),即NaHCO3產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下大；物質(zhì)的量相等的 NaHCO3、Na2CO3與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍，則消耗同濃度HCl溶液的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍；NaHCO3溶液中HCO工與OH」反應(yīng)生成CO、C0"與Ca"結(jié)合生成CaCO3沉淀；相同條件下Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)。.【答案】AD【解析】A選項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng)生成 A12O3,錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，鋁的價(jià)格比鐵高得多，錯(cuò)誤。.【答案】AB【解析】解題基點(diǎn)：天然堿的化學(xué)式表示為 2Na2CO3NaHC032H20,取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液，鹽酸不足時(shí)，氫離子先與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。天然堿中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比是 2：1。A項(xiàng)，當(dāng)氫離子的物質(zhì)的量是碳酸根離子的物質(zhì)的量的 3倍時(shí)，則碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，則碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 2：1;B項(xiàng)，當(dāng)氫離子的物質(zhì)的量是 4mol時(shí)，則其中的2mol氫離子與2mol的碳酸根離子反應(yīng)，剩余2mol氫離子與2mol碳酸氫根離子反應(yīng)，所以離子方程式中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 1：1。.【答案】CD【解析】向飽和苛性鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后，過氧化鈉會(huì)消耗水，生成氧氣，排除B,鈉離子濃度不變，始終是飽和溶液，但是鈉離子的數(shù)目少了。.【答案】BD【解析】過氧化鈉和C02反應(yīng)的方程式是2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,根據(jù)方程式可知，每消耗2molCO2和2mol過氧化鈉，生成2mol碳酸鈉的同時(shí)固體質(zhì)量增加2>44g-32g=56g。其中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 2mol。因此如果固體質(zhì)量增加了14g,則消耗C02是0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占11.2L,生成碳酸鈉是0.5mol,共53g,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol,電子數(shù)為0.5Na,據(jù)此可知選項(xiàng)B、D正確。.【答案】(1)方案二較好 第二步操作很難控制試劑用量(2)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2t2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T、Al3++3AlOE+6H2O===4Al(OH)3J.【答案】(1)abd(2)b【解析】(1)鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O===2NaOH+H2T,其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，析出NaOH固體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故 Na+數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH,NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T,故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。1…]⑴磷2Al+2OH-3向⑵16⑶HCl?【解析】(1)Al原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。(2)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)。(3)根據(jù)Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，可推知丫為F,回答沸點(diǎn)時(shí)要考慮到 HF中含有氫鍵。(4)根據(jù)藥皮的成分在高溫下的反應(yīng)，推導(dǎo)所得氣體。⑸在熔渣中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為： F及O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O,11.0g為SiO2的質(zhì)量。在濾液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)：FeC