2020年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)模擬試卷B(解析版)

2020年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試題B?解析版考生須知：.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用 2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）.下列說法正確的是A.單質(zhì)硫有S2、3、S6等，它們都是硫的同素異形體B.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化h、2H2、3H2互為同位素.Ih-CH-CHT 和CHCHCHCH互為同分異構(gòu)體ih|.【答案】A【解析】A.組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱同素異形體，單質(zhì)硫有 S、&、S6等，它們都是硫的同素異形體，故A正確；B.紅磷和白磷結(jié)構(gòu)不同，轉(zhuǎn)化為新白物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故 /昔誤；C.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素， 1H2H2、3H是分子，故G昔誤；D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體， 和CHCHCHCH的分子式不同，不Cl-ii能互為同分異構(gòu)體，故Di昔誤；答案選A.下列有關(guān)說法不正確的是A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，可形成膠體B.氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性C.可以用焰色試驗(yàn)鑒別KCl固體和NaCl固體D.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終生成物為 NaCO.【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，可將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可得到，注意不能繼續(xù)加熱，防止膠體沉淀，故 A正確；B、干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣不具有漂白性，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)?C12+H2O?HC1+HC10,次氯酸具有漂白性，故"昔誤；C、鉀、鈉的焰色反應(yīng)不同，可用焰色反應(yīng)鑒別，故 C正確；口金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，變化過程：Nm變暗（生成NaO）一變白色固體（生成NaOH一成液（NaOH0解）一結(jié)塊（吸收CO成NaCO?10H2。一最后變成N&CGe（風(fēng)化），故而確。答案選區(qū).下列離子方程式書寫正確的是A.漂白粉溶液中通入過量的CO:Cf+2ClO+CO2+H2O=CaCQ，+2HClOB.氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC.NaHCOS液中力口足量Ba（OH〉溶液：HCO+Ba2++OH=BaCO，+H2OD.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH+H43.【答案】C【解析】A.漂白粉溶液中通入過量的CO,離子方程式為：C1O-+CQ+H2O=HCO'+HClQA項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3+具有氧化性，而「具有強(qiáng)還原性，兩者還會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，則氫氧化鐵與 HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++21=2Fe2++l2+6HO,可錯(cuò)誤；C.向NaHCOg液中加足量Ba（OH》溶液，因碳酸氫根離子少量，則離子方程式為： HCO+Ba2++OH=BaCO,+H2QC項(xiàng)正確；D.鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2HO=2N++2OH+H4,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， WW口Y同族，X和Z同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W口X、Z均能形成共彳化合物，加口X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯(cuò)誤的是A.4種元素中Y勺金屬性最強(qiáng)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： Z>XC.簡(jiǎn)單陽離子氧化性：W>YD.VW口Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體4.【答案】B【解析】W口X、Z均能形成共價(jià)化合物，則WX、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W勺H元素；W口X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性， X為非金屬，可推測(cè)化合物中有NH,則回Ne素，又X和Z同族，Z為凱素；VW口YR族，X的簡(jiǎn)單離子和Y勺簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na?e素。綜上推測(cè)滿足題干信息，因而推測(cè)合理， WH,X為N,Y為Na,Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性： N(X)>P(Z),因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z<X,B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡(jiǎn)單陽離子氧化性：W>YC正確；D.W^口Y形成的化合物為NaHHNaHt水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。一種水基二次電池原理為xZn+Zn025V2O5yH2。麻;翻Zn0.25+xV2O5zH2O+y-zH2O,電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。層狀ZigViOj,iHq下列說法正確的是A.放電時(shí)，Zn2+脫離插層B.放電時(shí)，溶液中Zn2+濃度一直減小C.充電時(shí)，電子由Zno.25V2O5yH2。層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Zno,25+xV2O5ZH2O層D.充電時(shí)，陽極發(fā)生電極反應(yīng)：一 ??一 ??一 ??—― _ ,?一一2+Zn0.25+xV2O5zH2O+y-zH2O-2xe Zn0.25V2O5yH2O+xZn.【答案】D【解析】A.放電時(shí)，利用原電池原理，ZM乍負(fù)極，失去電子，Zno.VzOsyH2。得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故 璘昔誤；C.充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故 C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽極失電子，電極反應(yīng)為：2+Zn0.25+xV2O5zH2O+y-zH2O-2xe Zn0.25V2O5yfO+xZn,故D正確；故選a.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-483.6kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為483.6kJ?mol-1B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=^2NH(g)AH=-19.3kJ/molC.已知2c(s)+2O2(g)=2CO(g)AH2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH則AH>AHD.已知Ni(C0)4(s)=Ni(s)+4CO(g) AH=QkJ?mol-1,則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)，(s) AH=-QkJ?mol-1.【答案】D【解析】A.燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，已知 2Hb(g)+O2(g)=2H2Oah=-483.6kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為1483.6kJ?mol-1=241.8kJ?mol-1,A?錯(cuò)誤；B.2合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，由將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放出熱量19.3kJ,可知1molN2完全反應(yīng)生成NH(g),放出熱量大于38.6kJ,則其熱化學(xué)方程式為N(g)+3H2(g)?2NH(g)AH<-38.6kJ/mol,酸錯(cuò)誤；C.固體碳不完全燃燒生成CQ完全燃燒生成二氧化碳，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放熱多，故AHivAK,贏錯(cuò)誤；D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) AH=QkJ?mol-1,則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) AH=-QkJ?mol-1,所以二者反應(yīng)熱大小相同，符號(hào)相反， 而正確；答案選D。.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉.加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體C.放在流動(dòng)的蒸儲(chǔ)水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的 (NH4)2SQD.鑒別NaB刑KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取.【答案】B【解析】A.力口熱時(shí)NaHC祈解生成了NaCO:2NaHCQANaCG+HO+CO,Al正確；B.CuCL屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+發(fā)生水解生成Cu(OH)2,鹽類的水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右移，同時(shí)由于生成的HCl的大量揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)，所以直接蒸干 CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH?,不能得到CuCl2晶體，朗錯(cuò)誤；C.利用膠體粒子不能透過半透膜，小分子、離子可以透過半透膜的性質(zhì)差異，采用滲析法對(duì)膠體進(jìn)行提純， C項(xiàng)正確；D.氯水與NaBr、NaI分別反應(yīng)，生成了澳單質(zhì)和碘單質(zhì)，兩種鹵素單質(zhì)溶解在 CCl4中，呈現(xiàn)不同的顏色，可以區(qū)別， D項(xiàng)正確；所以答案選擇B項(xiàng)。.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B.由甲烷、苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可知所有的烷燒和苯的同系物都不與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)C.由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D.由苯不與濱水反應(yīng)而苯酚可與濱水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng).【答案】D【解析】A.分子中碳原子為1?3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4?11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故 A錯(cuò)誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故 /昔誤；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故 廉昔誤；D.苯不與濱水反應(yīng)而苯酚可與濱水反應(yīng)說明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)，故 D正確。故選Do下列說法不正確的是A.干冰升華和液氧氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力Na和Cl20兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱D.石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成.【答案】C【解析】A、干冰和氧氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氧氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力，故A正確；B、氮?dú)夂琋-N,CI2O+含2個(gè)OCl鍵，N原子上存在1對(duì)孤對(duì)電子，0M子上存在2對(duì)孤對(duì)電子，Cl原子上存在3對(duì)孤對(duì)電子，則兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故BE確；C同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性： F>Cl>Br>I,元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以熱穩(wěn)定性： HF>HCl>HBr>HI;還原性：HFvHClvHBrvHI,故C錯(cuò)誤；Ck石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故DE確；故選Co.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaB.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g）,增加2N個(gè)P-Cl鍵C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NaD.高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3Na10.【答案】A【解析】A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2Na個(gè)電子，故A1E確；B.PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol,增加的RCI鍵小于2M,故毯昔誤；C.92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為一92g—=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)92g/mol為3N,故戲昔誤；D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Fe+4HO（g）J|遑Fe3Q+4H4,消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為絲mol,數(shù)目為—N\,故Di昔誤；答3 3案選A。11.在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNQ、0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2NO(g)+NaCl(s)NaN@s)+ClNO(g)AH<0平衡常數(shù)Ki②2NO(g)+Cl2(g)^^2ClNO(g) Ah2<0 平衡常數(shù)K210分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少 20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5X10-3mol/(L?min)。下列說法不正確的是A.反應(yīng)4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO；s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為—B.平衡后c(Cl2)=2.5x10-2mol/LC.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù) K增大D.平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%11.【答案】C【解析】A.①2NQg)+NaCl(s) NaN@s)+ClNO(g) AHw。平衡常數(shù)K=C②2NO(g)+Cl2(g)^^2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K=_Sa￡^L_中仍/力(匚%]反應(yīng)4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNQs)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)4翌好\則K磐，AE確；B.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少 20%則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)molX(1-20%)=0.4mol,10min內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5x10-3moI/(L?min),則平衡時(shí)n(CINO)=7.5x10-3moI/(L?min)x10minx2L=0.15moI,設(shè)①中反應(yīng)的NO為xmol,②中反應(yīng)的CI2為ymol,則：2NO(g)+NaCI(s) NaNQs)+CINO(g)xmol 0.5xmol2NO(g)+CI2(g)=2CINO(g)2ymolymol2ymol貝1]0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后c(CI2)="色箸型=2.5X10-2moI/L,B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，

反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)“不變，C錯(cuò)誤；D.平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為黑x10°%=50%D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.常溫下，向20mL0.1molL1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是唧壯陋唧壯陋A.常溫下，0.1molL1氨水中NH3H?O的電離常數(shù)K勺為1105a、b之間的點(diǎn)一定滿足，cNH+>cCl->cH+>cOHc點(diǎn)溶液中cNH4cCld點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng).【答案】A【解析】NH-HOfe離出OH抑制水的電離；向氨水中滴加HCl,反應(yīng)生成NHCl,NH+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當(dāng)氨水與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NHCl,此時(shí)水電離的c(H+)達(dá)到最大(圖中c點(diǎn))；繼續(xù)加入HCl,鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減?。粨?jù)此分析。 A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-1014"mol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L,c(OH-尸生7mol/L=10-10113 cNH4cOH103103 50.1cNH3H2Omol/L,Ka= = mol/L=110mol/L,所以A選項(xiàng)是正確的；B.a0.1cNH3H2O間的任意一點(diǎn)，水電離的c (H+) <1X 10-7mol/L,溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),故/昔誤；C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離的H+達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NHCl,NH+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L,c(OH)<10-7mol/L,結(jié)合電荷守恒得：c(NH4+)<c(Cl-),故廉昔誤；D.根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NHCl和HCl,故眼昔誤。所以A選項(xiàng)是正確的。.某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO、較多的Cu2+和少量的Na+0為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeS解口金屬Cu。根據(jù)流程圖，下列說法不正確的是A.①②操作均為過濾，但D、E溶液成分不完全相同B.C可以為稀硫酸，也可以是稀鹽酸C.操作③采用冷卻結(jié)晶，說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化D.A為足量鐵粉，其反應(yīng)白^離子方程式為： Fe+Ci2+=Fe2++Cu.【答案】B【解析】工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、 Cu2+和少量的NcJ,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑A為Fe,操作①為過濾，則E中主要含硫酸亞鐵，B中含Cu、Fe,加入試劑C為H2SO,操作②為過濾，得到Cu,D中主要含F(xiàn)eSO,操作③為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO.7H20,以此解答該題。A、由上述分析①②操作均為過濾， E中主要為FeSO,含有少量的Na+,D溶液中主要含F(xiàn)eSO,還含有少量的HSO,成分不完全相同，故八不符合題意；B、因最終制備物質(zhì)為FeSO.7H2O,若加入的C物質(zhì)為稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致制備物質(zhì)純度較低，故加入的物質(zhì) CR能為稀硫酸，故昭合題意；C、冷卻結(jié)晶的原理是是根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同（一般是高溫下溶解度大，低溫時(shí)溶解度小），而分離或提純固體物質(zhì)的一種方法，由此可知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化，故 C^符合題意；D由上述分析可知，試劑A為鐵粉，工業(yè)廢水中含有Cu2+,其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+CiT=Fe2++Cu,故訃符合題意；故選B。.某溶液中除水電離出的OH、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO2-、NO-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol0若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是A.該溶液中肯定不含Ba2+B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種C.若向該溶液中加入足量NaO瞪液，濾出沉淀，洗71灼燒后最多能得 8.0g固體D.該溶液中除水電離出的OH、H之外所含離子是Na+、Fe2+、SO2-、NO-14.【答案】B【解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在鋼離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的 4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol,根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會(huì)存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1molx2=0.2mol,負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1molx2+0.1mol=0.3mol,溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol,所以該離子為鈉離子，以此解答該題。加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明一定不存在鋼離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子， A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋼離子，選項(xiàng) A正確；B.溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì)消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO-+3Fe2++4H+=NG+3Fe3++2降3!知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì)消失，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.若向該溶液中加入足量的NaOHS液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為 0.05mol,質(zhì)量為：0.05molX160g/mol=8.0g,選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH^外所含離子是Fe2+、Na+、NO-、SO2-,選項(xiàng)D正確；答案選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共58分）. （10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) C、D> E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）「〒就烯色 “體氣經(jīng)/1*—>］物質(zhì)0：IUij ?1L1Lm-I定③① 黃蜂色卜型「法運(yùn)I國(guó)口氣臚國(guó)標(biāo)］國(guó)訕色面:加；請(qǐng)回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的化學(xué)名稱為 —。（3）寫出氣體乙與C容液反應(yīng)的離子方程式：。（4）若將C容液與日容液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是 —（用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說明）。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)曰容液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案：（寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論）。15.【答案】（1）HCl（1分）（2）過氧化鈉（1分）（3）Cl2+2OH=Cl-+ClO-+HO（2分）（4）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（ 2分）

(5)抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3HO^^Fe(OH)3+3H(2分)(6)取少量的E溶液于試管中滴加阿Fe(CN)6],若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為 Fe2+(2分)【解析】金屬AS色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na,乙是黃綠色氣體，乙為C12,紅褐色沉淀為Fe(OH3,由反應(yīng)①N1氣體甲+C,為N必水的反應(yīng)，生成甲為 C為NaOH代和CI2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl,四鹽酸溶液，由HC1+金屬BfE可知，B為金屬Fe,E為FeCL,FeCl2與CI2反應(yīng)生成F,則F為FeCl3。據(jù)此解答。(1)由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl;故答案為HCl;A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉。C12與NaO皤液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為 CI2+2OH=Cl-+C1O-+HO;答案為：CI2+2OH=Cl-+C1O-+H2Q若將NaO瞪液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水角!生成Fe(OH>:Fe3++3H2O^二Fe(OH)3+3H：先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2O^Fe(OH)3+3H+;(6)檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加KqFe(CN)6],若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+;答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6],若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+0(8分)某無機(jī)鹽除結(jié)晶水外，還含兩種陽離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為 374g?mol-1,為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：X水溶液氣體空,中的爆X水溶液氣體空,中的爆?沉淀A紇色固體B(04咆發(fā)酒”①過量日鼠為溶液”尸旺「涔戒A夕直”『…白色沉淀C(4f6gJ?過量稀砂膠請(qǐng)回答:(1)氣體A的電子式為;X的化學(xué)式為。(2)沉淀CS600c時(shí)能與焦炭反應(yīng)得到一種無氧酸鋼鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，(3)固體B能與氫碘酸反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式。（2分） NH4Fe（SQ）2?6H2O（2分）16.（2分） NH4Fe（SQ）2?6H2O（2分）16.【答案】(1)BaS(4+4C,jjLBaS+4CCT(2分)Fe2Q+6Hh+2I-=2Fe2++12+3H2C(2分)【解析】(1)X水溶液與過量的NaC解液反應(yīng)生成O.OImol氣體A,則A氨氣，即n(NH+)=n**(NH)=0.01mol;氨氣為共價(jià)化合物，電子式為：H：[：H；沉淀傲勺燒生成0.80g紅色固體b,H貝1]時(shí)FezQ,n(FeQ)=0.80g+160g/mol=0.005mol,所以X中含有Fe2+或Fe3+,且物質(zhì)的量為0.01mol;溶液A與過量的氯化鋼溶液、過量的稀鹽酸生成白色沉淀C,則EBaSC,所以X中含有n(SC42-)=0.02mol;又因?yàn)閄中含有兩種陽離子和一種陰離子，陰陽離子所帶電荷代數(shù)和為 0,即0.01molx1+0.01molxx=0.02molX2,x=3,則化合物中含有鐵離子，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可知 X分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為3741856962=6,因此X為NHFe(SQ)2?6HC;18(2)硫酸鋼與焦炭在600c時(shí)反應(yīng)得到一種無氧酸鋼鹽，即硫化鋼，根據(jù)元素守恒另外一種產(chǎn)物為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： BaSO4C-J?^4C0T+BaS;(3)由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，自身被還原為亞鐵離子，所以氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，離子方程式為： 6H++FeQ+2I=2Fe2++l2+3H2Q(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。篊H4(g)+H20(g)?C0(g)+3Hb(g) ?H=+216.4kJ/molCO(g)+H20(g)?CO(g)+H2(g) ?H2=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH(g)+2H20(g)?CC(g)+4H2(g) ?H=。(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為 1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。上年*鵬合勃申以的冰蒯由我作上年*鵬合勃申以的冰蒯由我作3①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號(hào))A.N2A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等,反應(yīng)體系密度保持不變cH2C. 保持不變cNHcH2C. 保持不變cNH3cNH33 2cN2“二”或“不確定，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩簎(A)n.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO勺原理如下圖所示。(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為0反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為氣體側(cè)口一?據(jù)工人口一17N口唳收柱用岐【答案】(1)+175.2kJ/mol(3分)(2)①BC(2分) ②<(1分) >(1分)③66.7%(2分) < (1分)據(jù)工人口一17N口唳收柱用岐【答案】(1)+175.2kJ/mol(3分)(2)①BC(2分) ②<(1分) >(1分)③66.7%(2分) < (1分)(3)2SO2-+4H+2e-=S2O2-+2HO(2分) 11.2 (2分)【解析】I.(1)已知a.CH4(g)+H20(g)?CO(g)+3Hb(g) AH=+216.4kJ/molb.CO(g)+H20(g)?CG(g)+H2(g) AH=41.2kJ/mol則將a+b,可得CH(g)+2H2O(g)?CO(g)+4H2(g) AH=(+216.4-41.2)kJ/mol=+175.2kJ/mol;(2)①A.N2和H的起始物料比為1:3,且按照1:3反應(yīng)，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率都相等，Na和H2轉(zhuǎn)化率相等不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)， A錯(cuò)誤；B.氣體的總質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)體系密度保持不變時(shí)，說明體積不變,cH2則達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C. 保持不變，說明氫氣、氨氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀cNH3態(tài)，C正確；D.達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,cNH3 2不cN2能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)， 比昔誤；故合理選項(xiàng)是BC;②由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大，由圖象可知P1<P2,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)平衡常數(shù)： 8點(diǎn)>口點(diǎn);③起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為 1mol、3mol,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH(g),C電氨氣的含量為50%設(shè)車^化N2物質(zhì)的量為xmol,則N 2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始：1mol3mol0轉(zhuǎn)化：xmol3xmol2xmol平衡：(1-x)mol(3-3x)mol2xmol-2x 一貝U x100%=50%解得42xx=2,則C點(diǎn)H的轉(zhuǎn)化率為3I100-2x 一貝U x100%=50%解得42x比A電高，壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以u(píng)(A)<u(B);II.根據(jù)圖示可知，陰極通入的SO2-發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成S2C42-,則陰極反應(yīng)式為：2SO2-+4H++2e-=&O2-+2HQ電解池的陽極水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)為： 2H2C-4e-=4H+QT,則電解池中總反應(yīng)為： 4SC2-+4H：建2s2C2-+2HC+CT,即轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)有4mol氫離子通過質(zhì)子交換膜，則反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜( ab)的H+為2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,生成Imol&Q2-,圖示N吸收柱中G。2-失去電子被氧化成SC2-,NC#到電子被還原成N2,根2mol據(jù)得失電子守恒可知，吸收柱中生成N2的物質(zhì)的量為：n(N2)=―0—2=0.5mol,標(biāo)況下0.5mol據(jù)得失電子守恒可知，吸收柱中生成氮?dú)獾捏w積為：22.4L/molX0.5mol=11.2L。(13分)過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醴和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有 8個(gè)結(jié)晶水，在100c時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350c時(shí)會(huì)迅速分解生成CaG口C2.以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：c蔣益乘、重翡、理遽、宙一氮水和躡氧水、水吾R盧右"外日CaCC ^濾攸 西 -叫白色結(jié)晶(1)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。(3)過濾得到的白色晶體先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。(4)過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運(yùn)的水中添加劑，用化學(xué)方程式表示其作用原理。(5)為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 m中羊品，在溫度高于350c時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為 VmL則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出表達(dá)式即可)。

18.【答案】（18.【答案】（1）酸（1分）除去溶液中的二氧化碳（1分）CaCl2+HQ+2NHT?H2O+6HO=CaO?8HbO,+2NHCl或CaCl2+2NH?HbO+IHO=CaO+2NHCl+2H2O（2分） 溫度過高時(shí)過氧化氫分解（1分）（3）除去過氧化鈣晶體表面的水分（2分）2CaO+2H2O=2Ca（OH2+OT（2分）9V/1400ax100%（4分）【解析】（1）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，生成氯化鈣，且溶解二氧化碳達(dá)到了飽和程度，故此時(shí)溶液呈酸性。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；（2）反應(yīng)②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+HQ+2NH?HO+