高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第講鹽類的水解教學(xué)課件

第25講鹽類的水解第25講鹽類的水解1一鹽類水解的基本概念二鹽類水解的影響因素教材研讀三鹽類水解的規(guī)律一鹽類水解的基本概念二鹽類水解的影響因素教材研讀考點(diǎn)一鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)二離子濃度大小的比較考點(diǎn)突破考點(diǎn)一鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)二離子濃度大小的比較考點(diǎn)突破一、鹽類水解的基本概念1.定義在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電

解質(zhì)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)水解反應(yīng)破壞了水的電離平衡,①促進(jìn)

了水的電離,使溶液顯示不同程度的酸、堿性。教材研讀一、鹽類水解的基本概念教材研讀43.特點(diǎn)(1)水解反應(yīng)通常很微弱,存在水解平衡。(2)水解反應(yīng)是②吸熱

反應(yīng)。4.規(guī)律誰弱誰水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt3.特點(diǎn)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt55.鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫鹽類水解程度一般很小,水解產(chǎn)物量很少,通常不生成沉淀或氣體,書寫水解方程式時(shí),一般不用“↑”或“↓”。鹽類水解是③可逆

反應(yīng),除發(fā)生強(qiáng)烈相互促進(jìn)的水解反應(yīng)外,一般水解方程式中不寫“

”號,而寫“

”號。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt5.鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫水解方程式時(shí),一般不用“↑”6

自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性

(√)(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性

(

?

)(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比,后者pH小

(√)(4)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度

相同

(√)(5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離

程度相同

(

?

)

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自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(4)常7自測2(1)現(xiàn)有0.1mol·L-1的純堿溶液,用pH試紙測定溶液的pH,其正確

的操作是

。你認(rèn)為該溶液的pH一定介于

之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由C

引起的,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案:

。(3)為探究鹽類水解是吸熱反應(yīng),請用Na2CO3溶液和其他必要試劑,設(shè)計(jì)

一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案:

。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt自測2(1)現(xiàn)有0.1mol·L-1的純堿溶液,用pH試8答案(1)把一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上,用蘸

有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

7~13(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若向該溶液中滴入過量氯

化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去,則可以說明純堿溶液呈堿

性是由C

引起的(3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈紅色,然后分成兩份,加熱其中一份,若

加熱后紅色變深,則證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt答案(1)把一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)9二、鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿的堿性越弱,其陽離子的水解程度就越大,對應(yīng)鹽溶液的酸性越強(qiáng)。(2)弱酸的酸性越弱,其陰離子的水解程度就越大,對應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt二、鹽類水解的影響因素高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽102.外因(1)溫度:升高溫度,水解平衡①正向移動(dòng)

,水解程度增大。(2)濃度a.增大鹽溶液的濃度,水解平衡正向移動(dòng),水解程度②減小

,但水解

產(chǎn)生的離子濃度③增大

;加水稀釋,水解平衡正向移動(dòng),水解程度增

大,但水解產(chǎn)生的離子濃度④減小

。b.增大c(H+),促進(jìn)⑤強(qiáng)堿弱酸鹽

的水解,抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解;增

大c(OH-),促進(jìn)⑥強(qiáng)酸弱堿鹽

的水解,抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt2.外因高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt11自測3(1)水解平衡右移,弱離子的水解程度是否一定增大?(2)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎?(3)有人認(rèn)為,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng),使平衡向水解方向移動(dòng),這種說法對嗎?為什么?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt自測3(1)水解平衡右移,弱離子的水解程度是否一定增大?高12答案(1)不一定。加水稀釋時(shí),水解平衡右移,水解程度一定增大;增大

水解離子的濃度,平衡也右移,但水解程度減小。(2)鹽溶液的濃度越小,水解程度越大,但由于溶液中離子濃度小是主要

因素,故溶液酸性(或堿性)越弱。(3)不對,原因是:體系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,會(huì)使平衡CH3

COO-+H2O

CH3COOH+OH-左移。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt答案(1)不一定。加水稀釋時(shí),水解平衡右移,水解程度一定增13自測4下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,將其分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/p>

(用離子方程式和必要文字解釋)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt自測4下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·14(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中燒瓶內(nèi)的溶液紅色變深,燒杯③中燒瓶內(nèi)

的溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是

(填字母)。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固

體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為

、

、

(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中燒瓶內(nèi)的溶液紅色變深,燒杯③中燒15答案(1)CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-,使溶液顯堿性(2)BD

(3)左左右解析

(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液顯堿性,酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水反應(yīng)放出大量熱,根據(jù)燒杯①中燒瓶內(nèi)的溶液紅色變深,

判斷水解平衡向右移動(dòng),說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng);同時(shí)燒杯③中燒瓶

內(nèi)溶液紅色變淺,說明NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)OH-、C

抑制CH3COO-的水解,Fe2+促進(jìn)CH3COO-的水解。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt答案(1)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-16三、鹽類水解的規(guī)律1.組成鹽的弱堿陽離子(Mx+)水解使溶液顯酸性,組成鹽的弱酸根陰離子(Ay-)水解使溶液顯堿性。Mx++xH2O

①M(fèi)(OH)x+xH+

Ay-+H2O

②HA(y-1)-+OH-

2.鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱,③水解程度

越大,溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。3.多元弱酸的酸根離子比酸式酸根離子的水解程度④大

得多,如同

濃度時(shí),C

比HC

的水解程度大。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt三、鹽類水解的規(guī)律(Ay-)水解使溶液顯堿性。3.多元弱酸的174.不同鹽溶液中同種離子的水解程度:相互促進(jìn)水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如N

的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

5.相互促進(jìn)水解:弱酸根離子與弱堿陽離子在溶液中的水解反應(yīng)相互促

進(jìn)并進(jìn)行到底,一般會(huì)有沉淀、氣體生成。幾種常見的離子發(fā)生相互促進(jìn)水解圖解。

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt4.不同鹽溶液中同種離子的水解程度:相互促進(jìn)水解的鹽>單水解18自測5相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖

所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為

(B)

A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH

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A項(xiàng),相同溫度、相同濃度時(shí),NH4Cl溶液的pH大于(NH4)2SO4

溶液;C項(xiàng),相同溫度、相同濃度時(shí),pH:NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaHCO3

溶液;D項(xiàng),由圖可知,③溶液呈堿性,而(NH4)2SO4溶液呈酸性。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt解析

A項(xiàng),相同溫度、相同濃度時(shí),NH4Cl溶液的p20自測6

由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液中,AC、BD、AD、BC的物質(zhì)

的量濃度均為1mol·L-1。在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的

pH>7,最后一種溶液pH<7,則正確的是

(A)選項(xiàng)ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt自測6

由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液中,AC、BD、AD21解析

根據(jù)AD溶液的pH>7可知,D-一定發(fā)生了水解,A+不水解或水解程度比D-弱;根據(jù)BC溶液的pH<7可知,B+一定發(fā)生了水解,C-不水解或水解程度比B+弱;根據(jù)BD溶液的pH=7可知,B+、D-的水解程度相同,所以堿性:AOH>BOH,酸性:HC>HD。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt解析

根據(jù)AD溶液的pH>7可知,D-一定發(fā)生了水解22考點(diǎn)一鹽類水解的應(yīng)用

1.鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt考點(diǎn)一鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第223高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)24高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)252.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt2.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)P26典例1下列事實(shí)與水解反應(yīng)

的是

(A)A.用Na2S除去廢水中的Hg2+B.用熱的Na2CO3溶液去油污C.利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D.配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4

解析

A項(xiàng),利用了S2-與Hg2+反應(yīng)生成HgS沉淀的原理,與水解反應(yīng)無關(guān)。

典例1下列事實(shí)與水解反應(yīng)?的是?(A)解析

271-1生活中處處有化學(xué),應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)對下列物質(zhì)用途的解釋不正確

的是

(C)選項(xiàng)ABCD用途熱的純堿溶液可除去油污明礬可用于凈水抗壞血酸(Vc)可作抗氧化劑液氨可作制冷劑解釋純堿水解呈堿性明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性Vc具有酸性液氨汽化時(shí)吸收大量的熱

1-1生活中處處有化學(xué),應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)對下列物質(zhì)用途的解釋不28解析

A項(xiàng),油污在堿性條件下發(fā)生水解,加熱可以促進(jìn)純堿水解,使

溶液堿性增強(qiáng);B項(xiàng),明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附

性,可用于凈水;C項(xiàng),Vc具有還原性,可以作抗氧化劑;D項(xiàng),液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,故液氨可作制冷劑。解析

A項(xiàng),油污在堿性條件下發(fā)生水解,加熱可以促進(jìn)純堿291-2已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液

中的Cu2+、Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,所需pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:

1-2已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O730請回答下列問題:(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是

(填序號)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是

。(3)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是

。(4)加氧化劑的目的是

。(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?

。請回答下列問題:31答案(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3](3)Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+、CuO+2H+

Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H+

Cu2++2H2O等](4)將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離(5)不能答案(1)C32解析(1)能把Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì),符合要求的只

有H2O2。(2)Fe3+可發(fā)生水解:Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。解析(1)能把Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)又不能引入新的雜33考點(diǎn)二離子濃度大小的比較

1.離子濃度大小比較規(guī)律(1)考慮水解因素:如Na2CO3溶液C

+H2O

HC

+OH-(主要)HC

+H2O

H2CO3+OH-(次要)所以c(Na+)>c(C

)>c(OH-)>c(HC

)?？键c(diǎn)二離子濃度大小的比較34(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。

如相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl溶液、b.CH3COONH4溶液、c.NH4HSO4

溶液,三種溶液中b中CH3COO-的水解對N

的水解有促進(jìn)作用,c中H+對N

的水解有抑制作用,則三種溶液中c(N

)由大到小的順序是c>a>b。(3)混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素。如相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,因N

的水解程度小于NH3·H2O的電離程度,所以離子濃度順序?yàn)閏(N

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影35(4)濃度相同時(shí),弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解程度越大,平衡濃度

越小。如等濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液,由于HC

的水解程度大于CH3COO-的,故c(HC

)<c(CH3COO-)。2.酸式鹽水溶液酸堿性的判斷(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液一定顯酸性。如NaHSO4溶液:

NaHSO4

Na++H++S

。(2)弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度

和水解程度的相對大小。(4)濃度相同時(shí),弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解程度越大,平36①若電離程度小于水解程度,溶液顯堿性。例如,NaHCO3溶液中:HC

H++C

(次要),HC

+H2O

H2CO3+OH-(主要),c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦顯堿性。②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。例如,NaHSO3溶液中:HS

H++S

(主要),HS

+H2O

H2SO3+OH-(次要),c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性。NaH2PO4溶液亦顯酸性。①若電離程度小于水解程度,溶液顯堿性。例如,NaHCO3溶液373.電解質(zhì)溶液中的三種定量關(guān)系(1)電荷守恒溶液中陽離子所帶的正電荷總濃度等于陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度。如小蘇打溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC

)+2c(C

)+c(OH-)。Na2HPO4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(H2P

)+2c(HP

)+3c(P

)+c(OH-)。

注意

1molC

帶有2mol負(fù)電荷,所以它的電荷濃度應(yīng)等于2c(C

);同理P

的電荷濃度等于3c(P

)。3.電解質(zhì)溶液中的三種定量關(guān)系?注意

1molC?38(2)物料守恒在電解質(zhì)溶液中,粒子的種類可能發(fā)生變化,但變化前后元素的原子個(gè)

數(shù)守恒。如0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(C

)未變化=2c(C

)+2c(HC

)+2c(H2CO3)=0.2mol·L-1。(3)質(zhì)子守恒在電解質(zhì)溶液中,由于電離、水解等的發(fā)生,往往存在質(zhì)子(H+)的得失,

但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。在電解質(zhì)溶液中,由于電離、水解等的發(fā)生,往往存在質(zhì)子(H+)39如NaHCO3溶液中:

c(H2CO3)+c(H+)=c(C

)+c(OH-)質(zhì)子守恒關(guān)系比較抽象,可以由電荷守恒和物料守恒兩種關(guān)系導(dǎo)出。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第講鹽類的水解教學(xué)課件40典例2

(2018北京人大附中2月月考)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的

氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒

的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

(D)A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(N

)=c(HC

)+c(C

)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N

)>c(S

)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

典例2

(2018北京人大附中2月月考)室溫下,向下列41解析

A項(xiàng),依據(jù)電荷守恒可得c(N

)+c(H+)=c(HC

)+2c(C

)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N

)=c(HC

)+2c(C

)。B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)+c(N

)=2c(S

)+c(HS

)+c(OH-),由物料守恒知c(Na+)=c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3),結(jié)合c(H+)=c(OH-)可得,c(N

)+c(H2SO3)=c(S

),則c(S

)>c(N

)。C項(xiàng),未通SO2之前,Na2SO3溶液中的物料守恒為c(Na+)=2[c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)],通入SO2后,c(Na+)<2[c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)]。D項(xiàng),由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),由物料守恒知c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),結(jié)合c(H+)=c(OH-)推知c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正確。解析

A項(xiàng),依據(jù)電荷守恒可得c(N?)+c(H+)=422-125℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液

中滴加0.1mol·L-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

(B)A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí):c(N

)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(N

)+c(Na+)

2-125℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol·L-43解析

未加鹽酸時(shí),NH3·H2O發(fā)生微弱電離,溶液中c(OH-)>c(Na+)>c

(NH3·H2O),A項(xiàng)不正確;加入10mL0.1mol·L-1鹽酸時(shí),混合溶液中:c(Na+)

=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N

)=c(OH-)+c(Cl-),B項(xiàng)正確;加入鹽酸至溶液pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)+c(N

)=c(Cl-),C項(xiàng)不正確;加入20mL鹽酸時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,溶液顯

酸性:c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Na+)+c(N

)<c(Cl-),D項(xiàng)不正確。解析

未加鹽酸時(shí),NH3·H2O發(fā)生微弱電離,溶液中442-2已知某溶液中存在OH-、H+、N

、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小有如下四種關(guān)系:①c(Cl-)>c(N

)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(N

)>c(OH-)>c(H+)③c(N

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(N

)>c(OH-)填寫下列空白:(1)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是

,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

(填序號)。2-2已知某溶液中存在OH-、H+、N?、Cl-四種離子,45(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為

;若

上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為

。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成的,且恰好呈中性,

則混合前c(HCl)

c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下

同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)

c(OH-)。答案(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為46解析(1)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)為NH4Cl,N

水解使溶液呈酸性,離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl-)>c(N

)>c(H+)>c(OH-)。(2)因?yàn)閏(OH-)>c(H+)、c(N

)>c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,還有NH3·H2O。若c(Cl-)>c(H+)>c(N

)>c(OH-),則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解,溶液呈酸性,若等體積稀鹽酸與氨水混合后溶液呈中性,

說明氨水過量,故c(HCl)<c(NH3·H2O),混合前鹽酸中的c(H+)大于氨水中

的c(OH-)。解析(1)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)為NH4Cl,N?47第25講鹽類的水解第25講鹽類的水解48一鹽類水解的基本概念二鹽類水解的影響因素教材研讀三鹽類水解的規(guī)律一鹽類水解的基本概念二鹽類水解的影響因素教材研讀考點(diǎn)一鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)二離子濃度大小的比較考點(diǎn)突破考點(diǎn)一鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)二離子濃度大小的比較考點(diǎn)突破一、鹽類水解的基本概念1.定義在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電

解質(zhì)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)水解反應(yīng)破壞了水的電離平衡,①促進(jìn)

了水的電離,使溶液顯示不同程度的酸、堿性。教材研讀一、鹽類水解的基本概念教材研讀513.特點(diǎn)(1)水解反應(yīng)通常很微弱,存在水解平衡。(2)水解反應(yīng)是②吸熱

反應(yīng)。4.規(guī)律誰弱誰水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt3.特點(diǎn)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt525.鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫鹽類水解程度一般很小,水解產(chǎn)物量很少,通常不生成沉淀或氣體,書寫水解方程式時(shí),一般不用“↑”或“↓”。鹽類水解是③可逆

反應(yīng),除發(fā)生強(qiáng)烈相互促進(jìn)的水解反應(yīng)外,一般水解方程式中不寫“

”號,而寫“

”號。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt5.鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫水解方程式時(shí),一般不用“↑”53

自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性

(√)(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性

(

?

)(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比,后者pH小

(√)(4)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度

相同

(√)(5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離

程度相同

(

?

)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt

自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(4)常54自測2(1)現(xiàn)有0.1mol·L-1的純堿溶液,用pH試紙測定溶液的pH,其正確

的操作是

。你認(rèn)為該溶液的pH一定介于

之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由C

引起的,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案:

。(3)為探究鹽類水解是吸熱反應(yīng),請用Na2CO3溶液和其他必要試劑,設(shè)計(jì)

一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案:

。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt自測2(1)現(xiàn)有0.1mol·L-1的純堿溶液,用pH試55答案(1)把一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上,用蘸

有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

7~13(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若向該溶液中滴入過量氯

化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去,則可以說明純堿溶液呈堿

性是由C

引起的(3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈紅色,然后分成兩份,加熱其中一份,若

加熱后紅色變深,則證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt答案(1)把一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)56二、鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿的堿性越弱,其陽離子的水解程度就越大,對應(yīng)鹽溶液的酸性越強(qiáng)。(2)弱酸的酸性越弱,其陰離子的水解程度就越大,對應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt二、鹽類水解的影響因素高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽572.外因(1)溫度:升高溫度,水解平衡①正向移動(dòng)

,水解程度增大。(2)濃度a.增大鹽溶液的濃度,水解平衡正向移動(dòng),水解程度②減小

,但水解

產(chǎn)生的離子濃度③增大

;加水稀釋,水解平衡正向移動(dòng),水解程度增

大,但水解產(chǎn)生的離子濃度④減小

。b.增大c(H+),促進(jìn)⑤強(qiáng)堿弱酸鹽

的水解,抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解;增

大c(OH-),促進(jìn)⑥強(qiáng)酸弱堿鹽

的水解,抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt2.外因高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt58自測3(1)水解平衡右移,弱離子的水解程度是否一定增大?(2)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎?(3)有人認(rèn)為,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng),使平衡向水解方向移動(dòng),這種說法對嗎?為什么?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt自測3(1)水解平衡右移,弱離子的水解程度是否一定增大?高59答案(1)不一定。加水稀釋時(shí),水解平衡右移,水解程度一定增大;增大

水解離子的濃度,平衡也右移,但水解程度減小。(2)鹽溶液的濃度越小,水解程度越大,但由于溶液中離子濃度小是主要

因素,故溶液酸性(或堿性)越弱。(3)不對,原因是:體系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,會(huì)使平衡CH3

COO-+H2O

CH3COOH+OH-左移。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt答案(1)不一定。加水稀釋時(shí),水解平衡右移,水解程度一定增60自測4下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,將其分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/p>

(用離子方程式和必要文字解釋)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt自測4下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·61(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中燒瓶內(nèi)的溶液紅色變深,燒杯③中燒瓶內(nèi)

的溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是

(填字母)。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固

體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為

、

、

(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中燒瓶內(nèi)的溶液紅色變深,燒杯③中燒62答案(1)CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-,使溶液顯堿性(2)BD

(3)左左右解析

(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液顯堿性,酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水反應(yīng)放出大量熱,根據(jù)燒杯①中燒瓶內(nèi)的溶液紅色變深,

判斷水解平衡向右移動(dòng),說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng);同時(shí)燒杯③中燒瓶

內(nèi)溶液紅色變淺,說明NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)OH-、C

抑制CH3COO-的水解,Fe2+促進(jìn)CH3COO-的水解。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt答案(1)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-63三、鹽類水解的規(guī)律1.組成鹽的弱堿陽離子(Mx+)水解使溶液顯酸性,組成鹽的弱酸根陰離子(Ay-)水解使溶液顯堿性。Mx++xH2O

①M(fèi)(OH)x+xH+

Ay-+H2O

②HA(y-1)-+OH-

2.鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱,③水解程度

越大,溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。3.多元弱酸的酸根離子比酸式酸根離子的水解程度④大

得多,如同

濃度時(shí),C

比HC

的水解程度大。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt三、鹽類水解的規(guī)律(Ay-)水解使溶液顯堿性。3.多元弱酸的644.不同鹽溶液中同種離子的水解程度:相互促進(jìn)水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如N

的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

5.相互促進(jìn)水解:弱酸根離子與弱堿陽離子在溶液中的水解反應(yīng)相互促

進(jìn)并進(jìn)行到底,一般會(huì)有沉淀、氣體生成。幾種常見的離子發(fā)生相互促進(jìn)水解圖解。

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt4.不同鹽溶液中同種離子的水解程度:相互促進(jìn)水解的鹽>單水解65自測5相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖

所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為

(B)

A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt自測5相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序66解析

A項(xiàng),相同溫度、相同濃度時(shí),NH4Cl溶液的pH大于(NH4)2SO4

溶液;C項(xiàng),相同溫度、相同濃度時(shí),pH:NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaHCO3

溶液;D項(xiàng),由圖可知,③溶液呈堿性,而(NH4)2SO4溶液呈酸性。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt解析

A項(xiàng),相同溫度、相同濃度時(shí),NH4Cl溶液的p67自測6

由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液中,AC、BD、AD、BC的物質(zhì)

的量濃度均為1mol·L-1。在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的

pH>7,最后一種溶液pH<7,則正確的是

(A)選項(xiàng)ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt自測6

由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液中,AC、BD、AD68解析

根據(jù)AD溶液的pH>7可知,D-一定發(fā)生了水解,A+不水解或水解程度比D-弱;根據(jù)BC溶液的pH<7可知,B+一定發(fā)生了水解,C-不水解或水解程度比B+弱;根據(jù)BD溶液的pH=7可知,B+、D-的水解程度相同,所以堿性:AOH>BOH,酸性:HC>HD。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt解析

根據(jù)AD溶液的pH>7可知,D-一定發(fā)生了水解69考點(diǎn)一鹽類水解的應(yīng)用

1.鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt考點(diǎn)一鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第270高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)71高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)722.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt高考化學(xué)總復(fù)習(xí)PPT課件：第25講鹽類的水解ppt2.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用?高考化學(xué)總復(fù)習(xí)P73典例1下列事實(shí)與水解反應(yīng)

的是

(A)A.用Na2S除去廢水中的Hg2+B.用熱的Na2CO3溶液去油污C.利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D.配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4

解析

A項(xiàng),利用了S2-與Hg2+反應(yīng)生成HgS沉淀的原理,與水解反應(yīng)無關(guān)。

典例1下列事實(shí)與水解反應(yīng)?的是?(A)解析

741-1生活中處處有化學(xué),應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)對下列物質(zhì)用途的解釋不正確

的是

(C)選項(xiàng)ABCD用途熱的純堿溶液可除去油污明礬可用于凈水抗壞血酸(Vc)可作抗氧化劑液氨可作制冷劑解釋純堿水解呈堿性明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性Vc具有酸性液氨汽化時(shí)吸收大量的熱

1-1生活中處處有化學(xué),應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)對下列物質(zhì)用途的解釋不75解析

A項(xiàng),油污在堿性條件下發(fā)生水解,加熱可以促進(jìn)純堿水解,使

溶液堿性增強(qiáng);B項(xiàng),明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附

性,可用于凈水;C項(xiàng),Vc具有還原性,可以作抗氧化劑;D項(xiàng),液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,故液氨可作制冷劑。解析

A項(xiàng),油污在堿性條件下發(fā)生水解,加熱可以促進(jìn)純堿761-2已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液

中的Cu2+、Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,所需pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:

1-2已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O777請回答下列問題:(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是

(填序號)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是

。(3)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是

。(4)加氧化劑的目的是

。(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?

。請回答下列問題:78答案(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3](3)Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+、CuO+2H+

Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H+

Cu2++2H2O等](4)將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離(5)不能答案(1)C79解析(1)能把Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì),符合要求的只

有H2O2。(2)Fe3+可發(fā)生水解:Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。解析(1)能把Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)又不能引入新的雜80考點(diǎn)二離子濃度大小的比較

1.離子濃度大小比較規(guī)律(1)考慮水解因素:如Na2CO3溶液C

+H2O

HC

+OH-(主要)HC

+H2O

H2CO3+OH-(次要)所以c(Na+)>c(C

)>c(OH-)>c(HC

)?？键c(diǎn)二離子濃度大小的比較81(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。

如相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl溶液、b.CH3COONH4溶液、c.NH4HSO4

溶液,三種溶液中b中CH3COO-的水解對N

的水解有促進(jìn)作用,c中H+對N

的水解有抑制作用,則三種溶液中c(N

)由大到小的順序是c>a>b。(3)混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素。如相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,因N

的水解程度小于NH3·H2O的電離程度,所以離子濃度順序?yàn)閏(N

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影82(4)濃度相同時(shí),弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解程度越大,平衡濃度

越小。如等濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液,由于HC

的水解程度大于CH3COO-的,故c(HC

)<c(CH3COO-)。2.酸式鹽水溶液酸堿性的判斷(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液一定顯酸性。如NaHSO4溶液:

NaHSO4

Na++H++S

。(2)弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度

和水解程度的相對大小。(4)濃度相同時(shí),弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解程度越大,平83①若電離程度小于水解程度,溶液顯堿性。例如,NaHCO3溶液中:HC

H++C

(次要),HC

+H2O

H2CO3+OH-(主要),c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦顯堿性。②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。例如,NaHSO3溶液中:HS

H++S

(主要),HS

+H2O

H2SO3+OH-(次要),c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性。NaH2PO4溶液亦顯酸性。①若電離程度小于水解程度,溶液顯堿性。例如,NaHCO3溶液843.電解質(zhì)溶液中的三種定量關(guān)系(1)電荷守恒溶液中陽離子所帶的正電荷總濃度等于陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度。如小蘇打溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC

)+2c(C

)+c(OH-)。Na2HPO4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(H2P

)+2c(HP

)+3c(P

)+c(OH-)。

注意

1molC

帶有2mol負(fù)電荷,所以它的電荷濃度應(yīng)等于2c(C

);同理P

的電荷濃度等于3c(P

)。3.電解質(zhì)溶液中的三種定量關(guān)系?注意

1molC?85(2)物料守恒在電解質(zhì)溶液中,粒子的種類可能發(fā)生變化,但變化前后元素的原子個(gè)

數(shù)守恒。如0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(C

)未變化=2c(C

)+2c(HC

)+2c(H2CO3)=0.2mol·L-1。(3)質(zhì)子守恒在電解質(zhì)溶液中,由于電離、水解等的發(fā)生,往往存在質(zhì)子(H+)的得失,

但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。在電解質(zhì)溶液中,由于電離、水解等的發(fā)生,往往存在質(zhì)子(H+)86如NaHCO3溶液中:

c(H2CO3)+c(H+)=c(C

)+c(OH-)質(zhì)子守恒關(guān)系比較抽象,可以由電荷守恒和物料守恒兩種關(guān)系導(dǎo)出。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第講鹽類的水解教學(xué)課件87典例2

(2018北京人大附中2月月考)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的

氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒

的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

(D)A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(N

)=c(HC

)+c(C

)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N

)>c(S

)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na