河北省百校聯(lián)盟2016屆高三新課標(biāo)大聯(lián)考(一)(化學(xué))

PAGEPAGE7河北省百校聯(lián)盟2016屆高三新課標(biāo)大聯(lián)考（一）化學(xué)注：1．本卷總分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．考試范圍：必修一?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是()A．純堿、燒堿都屬于堿B．漂白粉、小蘇打都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料2．下列物質(zhì)的用途描述不正確的是()A．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料B．碳酸鈉可用于制胃酸中和劑C．氧化鐵可用于制作紅色涂料D．氫氟酸可用于雕刻玻璃3．下列試劑在空氣中久置因?yàn)镺2而變質(zhì)的是()A．Na2O2B．Ca(ClO)2C．FeSO4D4．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熔點(diǎn)：青銅>銅B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3C．酸性：H2SiO3>H2CO3D．氧化性：Cl2>125．下列各組離子在溶液中可以大量共存是()6．下列實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．用帶玻璃塞的試劑瓶盛放稀H2SO4溶液B．用廣泛pH試紙測(cè)得稀鹽酸的pH為2.2C．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制得Fe(OH)3膠體D．焰色反應(yīng)時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色7．下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是()8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol．L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)電子數(shù)為2NA9．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是()A．用托盤(pán)天平稱量Na2CO3·10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解B．當(dāng)燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．若配制時(shí)，俯視液面定容，所配溶液的濃度偏高，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線10.下列所示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．將鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2C0C．某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明該固體為鈉鹽D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+12．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：，則下列說(shuō)法正確的是()A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物C．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2molD．每轉(zhuǎn)移1mole一，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L13．從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作T業(yè)原料，生成多種含鈉或氯的化工產(chǎn)品，利用+NH4Cl的反應(yīng)原理可制備純堿，下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖。飽和食鹽水溶液{則相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．通入的氣體：A是CO2，B是NH3B，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小C．步驟(3)的操作為過(guò)濾，濾液可作化學(xué)肥料D．步驟(4)中，將晶體加熱分解可以得到純堿14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：B．用CH3COOH溶解CaC03：C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：15.已知，某無(wú)色溶液中含有下列離子中的幾種：，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈攫色③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒I出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，下列結(jié)論正確的是()A．溶波中一定含有'B．溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．實(shí)驗(yàn)①與上述離子的檢驗(yàn)沒(méi)有關(guān)系，可以省略D．由實(shí)驗(yàn)④可以判斷溶液中含有Cl-16．鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。取一定量的鈷的氧化物（其中鈷的化合價(jià)為+2、+3價(jià)），用480mL5mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。通過(guò)計(jì)算可以確定該氧化物中Co、0的物質(zhì)的量之比為()A．1：1B．2：3C．3：4D．5：6第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17.（10分）工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時(shí)也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用，便可以變廢為寶。(1)用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的方程式為(2)隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4HSO3濃度達(dá)到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環(huán)使用，同時(shí)生成另一種副產(chǎn)物（填化學(xué)式）可用作化肥。(3)在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸人過(guò)量的二氧化硫?qū)θ梭w有害。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g·L-l。右圖為某興趣小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置。①冷凝管中水的進(jìn)口為：（填“a”或“b”）②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO：全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為③除去B中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：g/L。18．（8分）粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程從粉煤灰提取活性Al：0，，其流程如下圖所示。(1)寫(xiě)出加入H2SO4過(guò)程中，鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式____.(2)濾渣I的主要成分為。（填化學(xué)式）(3)試劑a為。（填“NH3·H2O”或“NaOH溶液”）(4)操作b的名稱為，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外，還用的2種是19.（10分）已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程從濃縮的海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續(xù)通人Cl2一段時(shí)間，溶液變?yōu)闇\棕色后，停止通人Cl2，改通人熱空氣Ⅱ．當(dāng)A與B燒瓶溶液均變?yōu)闊o(wú)色的時(shí)候，停止通人熱空氣Ⅲ，將燒瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經(jīng)過(guò)蒸餾分離提取出其中的溴。請(qǐng)回答：(1)燒瓶A中通入Cl2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)步驟I中通人熱空氣的目的是(3)裝置B中導(dǎo)管D的作用是裝置C中的溶液X為_(kāi)___。(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應(yīng)為：，每生成1molBr2單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。20．（8分）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的步驟簡(jiǎn)述如下：I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液。Ⅱ：將固體加入足量鹽酸中，攪拌充分反應(yīng)后過(guò)濾。Ⅲ：將I和Ⅱ兩次的濾液合并，并通人足量的氯氣將Fe2+全部氧化為Fe3+。Ⅳ：將Ⅲ中溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得FeCl3·6H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟I中加入過(guò)量鐵屑的作用是(2)步驟Ⅱ分離得到固體的主要成分是(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)步驟Ⅳ不直接蒸發(fā)結(jié)晶得FeCl3·6H2O的原因?yàn)?1．（8分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入U(xiǎn)型管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na202與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na202與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2S03。(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na202與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①：②22．（8分）硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物(NOx)。(1)汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)用3%的H202溶液吸收尾氣中的NOx生成HN03，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3?？梢詼y(cè)定NOx在汽車尾氣中的體積分?jǐn)?shù)，若通人3%的H202溶液的汽車的尾氣體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），滴定時(shí)消耗濃度為cmol．L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液amL，則NOx的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。(3)用氨可以和NOx在一定的條