2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物綜合經(jīng)典題及答案

2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物綜合經(jīng)典題及答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物1.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。廣氣體—itmA廣氣體—itmA *落焰色反應(yīng)呈紫色液(透過藍(lán)色鉆玻璃)稀循險(xiǎn)白色沉淀H溶液白色空氣紅褐色鹽電溶液白色空氣紅褐色鹽電沉淀F?G溶液試回答:(1)寫出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式【答案】(1)FeC2；KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH3(3)溶液變血紅色；Fe+2F€3+=3Fe2+?！窘馕觥吭囶}分析：白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 F,可推知E為Fe(OH｝、F為Fe(OH,,F與鹽酸反應(yīng)得到G溶液，則G為FeC3,G與A反應(yīng)得到BB與C反應(yīng)得到E與，可推知B為FeC2,A為Fe,C為堿，反應(yīng)得到D為氯化物，D溶液與硝酸銀、硝酸混合得到白色沉淀H為AgCl,反應(yīng)得到的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，可以 K元素，故D為KClC為KOH⑴由上述分析可知， B為FeC2,D為KCl,故答案為FeC2;KCl;(2)E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe(OH》+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH》+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)用KSCN鑒別FeC3溶液的現(xiàn)象為：溶液呈血紅色，向 FeC3溶液加入Fe的離子方程式為：Fe+ZFW'BFe2+故答案為血紅色；Fe+2Fe5+=3Fe2+o考點(diǎn)：考查了無機(jī)物推斷、 Fe、Cl、K元素化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。2.某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變,2.某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變,設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如右圖所示:已知①A、B、C、D、G含有同種元素。純A(單質(zhì))B溶液D固體G溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色③E是通常情況下密度最小的氣體； B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、Go依據(jù)以上信息填空：(1)寫出D的化學(xué)式：。(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為寫出對應(yīng)的離子方程式(3)寫出反應(yīng)A-B的化學(xué)方程式：。(4)B-F的離子方程式為;G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為

,T體A更皂工業(yè)過里 試劑G廢水磨鐵屑得Fe2O3,T體A更皂工業(yè)過里 試劑G廢水磨鐵屑—N售渣E—AljOj,港油B醫(yī)M瑞浦D里里*氯水引藤」沉淀F巴器工請回答:(1)固體A的成分是(填化學(xué)式)。(2)溶液B中的金屬陽離子有。(3)試劑G是(填名稱)。(4)B-D反應(yīng)的離子方程式是c(5)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是【答案】FeCuFS+、Al3+稀鹽酸或稀硫酸 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl NaOH溶液【解析】【分析】【詳解】(1)向含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+的工業(yè)廢水中加入過量的廢鐵屑，發(fā)生反應(yīng) 2Fe3++Fe=3F(2+,Fe+CU2+=Fe2++Cu,而鐵屑是過量白1因此固體 A的成分是Fe和Cu;(2)溶液B中的金屬陽離子有反應(yīng)產(chǎn)生的 Fe2+和廢水中原有的Al3+;(3)向Fe和Cu的混合物中加入過量的試劑 G能產(chǎn)生溶液B和固體C,則t^劑G為稀鹽酸或稀硫酸，而固體C為不溶于稀鹽酸或稀硫酸的 Cu；(4)向溶液B中加入足量的氯水，F(xiàn)e2+被C12氧化成Fe3+,而Al3+不反應(yīng)，因此離子方程式為2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl;(5)溶液D的成分是Fe3+和Al3+,向其中加入過量的H溶液生成沉淀F和溶液E,且沉淀F經(jīng)過灼燒生成鐵紅，則F經(jīng)過灼燒生成鐵紅，則F為Fe(OH>;溶液定條件下能得到AI2O3,說明含有鋁元素，則NaOH溶液。E的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，且一E為Na[Al(OH)4];經(jīng)過以上分析，可知H為4.下圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中 A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出 )。試回答：

+HC1+HC1(1)X是C是,F是。(2)寫出A-D反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出8E反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出C-E反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】(1)NH4HCQ或(NH4)2CQNH3NO2(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(3)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3"+2NOT+4H2O(4)4NH3+5O2="=4NO"+6H2O【解析】試題分析：(1)既能夠與酸反應(yīng)，又能夠與堿反應(yīng)，經(jīng)過加熱還可以分解的也只有碳酸氫氨了，或者碳酸氨了， A是碳酸氫氨與鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)，且A為氣體，則A為二氧化碳，則D是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)得到的物質(zhì)，且 D為氣體，則D是氧氣。C到E的化學(xué)反應(yīng)是氨氣與氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)，生成一氧化氮與水。 F是氧氣與一氧化氮的反應(yīng)，則F為二氧化氮。(2)如前所述，A為二氧化碳，則反應(yīng)式為： 2CO2+2Na2O2=2Na2CQ+O2"(3)E是一氧化氮，F(xiàn)是二氧化氮，B是水，則G為硝酸，則G至UE的方程式是稀硝酸與銅反應(yīng)的方程式。方程式為： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3"+2NOT+4H2。。(4)C是氨氣，D是氧氣，氨氣與氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)是： 4NH3+5O2="=4NO"+6H2。?？键c(diǎn)：著重是對錢鹽的考查，考查學(xué)生分析推斷能力。5.已知5.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請回答：、其中Al作、其中Al作(2)反應(yīng)④的離子方程式為： __。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入一以防止其轉(zhuǎn)化為Do檢驗(yàn)D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。……—高溫 “ 工? …….一【答案】2Al+FezO3=2Fe+Al2O3還原劑2Fc2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN） 溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成 A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B,B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4,Fe3d中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeC3和FeC2,鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成 FeC2,則C為FeC2,FeC2與雙氧水反應(yīng)生成FeC3,則D為FeC3,據(jù)此分析解答?！驹斀狻縤Wj溫（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Al+Fe2O3—2Fe+A2O3,反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；（2）反應(yīng)④為FeC2與雙氧水反應(yīng)生成FeC3,離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。；（3）C為FeC2,D為FeC3,亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的 FeC2溶液中應(yīng)加入鐵粉（屑），以防止其轉(zhuǎn)化為FeC3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是 KSCN或NH4SCN）,三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。6.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)出是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。反應(yīng)U回答下列問題：（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的電子式：,該化合物中存在的化學(xué)鍵有：。與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為： （元素符（2）反應(yīng)n中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是；寫出反應(yīng)n的化學(xué)方程式。（3）通過比較反應(yīng)I、n的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是（寫出一種即可）。（4）下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（選填答案編號）a.工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，獲取單質(zhì)b.金屬陽離子都具有相同的電子排布式c.氫氧化物都能容易分解得到相應(yīng)的氧化物d.金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物**【答案】0下￡：叮離子鍵、共價(jià)鍵 Al、Mg、Na第四周期皿族3Fe+4H2O高溫 F/O4+H2強(qiáng)NaOH是強(qiáng)堿，而Fe(OH)3是弱堿ab【解析】【分析】已知反應(yīng)出是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則丙為 H2,丁為HCl；反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則甲為金屬鈉；反應(yīng)n中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析知，甲為金屬鈉，則焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)為 NaOH,電子式為Na+［：O：H］\該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵。與甲在同一周期的金屬元素有Na、Mg、Al三種，它們的離子帶電荷數(shù)依次增多，離子半徑依次減小，所以按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為Al、Mg、Na。答案為：［:；離子鍵、共價(jià)鍵；Al、Mg、Na；(2)由以上分析知，乙為鐵，與 H2O在高溫下反應(yīng)，生成的有磁性的物質(zhì)為 Fe3O4,鐵為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則鐵在周期表中的位置是第四周期皿族；反應(yīng)n的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O高溫Fe3O4+H2。答案為：第四周期皿族；3Fe+4H2O高溫 Fe3O4+H2；(3)鈉與水在常溫下劇烈反應(yīng)，鐵與水在高溫下才能反應(yīng)，由此可得出鈉的金屬性比鐵的金屬性強(qiáng)，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是 NaOH是強(qiáng)堿，而Fe(OH)3是弱堿來判斷。答案為：強(qiáng)；NaOH是強(qiáng)堿，而Fe(OH)3是弱堿；(4)a.工業(yè)上一般用電解法冶煉 NaCl、MgCb、A2O3,獲取單質(zhì)，a正確；Na+、Mg2+、Al3+都具有相同的電子排布式1s22s22p6,b正確;NaOH熱穩(wěn)定性強(qiáng)，很難分解得到相應(yīng)的氧化物， c不正確；d.金屬氯化物都是電解質(zhì)，但 AlC3屬于共價(jià)化合物，d不正確；答案為：ab?！军c(diǎn)睛】在書寫鐵與H2O在高溫下反應(yīng)，我們易忽視“有磁，f的物質(zhì)”，而把產(chǎn)物寫成 Fe2O3和H2,從而產(chǎn)生錯(cuò)誤。7.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.;G.(2)檢3^D中陽離子的方法為 (3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是 (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：B-C： 8D: 【答案】Fe(OHbFaO3取D溶液少許于試管中，加入幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被。2氧化FesO4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O2F(2++C『2Fe2++2C「【解析】【分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為FesO4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeC2,可推知E為Fe(OHR、D為FeC3,G為Fe2O3?！驹斀狻竣庞缮鲜龇治隹芍?，F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Fe2。；(2)檢3FeC3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴 KSCN容液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+;⑶保存FeC2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被02氧化；(4)①B-C的離子方程式：Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2。；②C^D的離子方程式：2Fe2++C2—2Fe2++2C「；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì).某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的 Al2(SQ)3、較多的Cu2+和少量的Na+O從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示 (試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為,加入試劑X發(fā)生的離子方程式是試劑Z為(2)操作②為(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為(填化學(xué)式)?！敬鸢浮夸X 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO)3、H2SC4Al2(SC4)3、H2SQSO【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的 Al2(Sd)3、較多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有A12(SO4)3、NmSQ,不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑 丫用于溶解Al,反應(yīng)產(chǎn)生A12(SQ)3,而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4,溶液2含有Al2(SQ)3、過量H2SQ,由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成 Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成 A12O3,電解熔融的AI2O3可生成Al,以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質(zhì)為 Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑 Y是H2S。，溶液1含有Al2(SQ)3、Na2S。，溶液2含有Al2(SO)3、過量H2S。，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解 Al(OH)3,操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al,可用于除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；⑶溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SQ)3、H2SQ;(4)操作④是加熱Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)3-2Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生 CuSQ、SQ、H2O,反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)一一CuSQ+SQT+2H2O,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 SQ。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：HC1黑色晶體紅褐色固體(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A,B,C,D,E,F。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式,④、⑤的離子方程式,?！敬鸢浮縁eF3O4FeC2FeC3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2CfFe+2Fe3+=3Fe2+【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體 F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeC2,D為FeC3,A為Fe,B為Fe3O4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知 A為Fe, B為FQO4, C為FeC2, D為FeC3, E為Fe(OH)2, F為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+。.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下 A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN容液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A、B、C。(2)反應(yīng)E溶液+A-F溶液+C的離子方程式為：;D溶液+A-F溶液的離子方程式為：;若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為： O(3)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：?！敬鸢浮縁eC2H2Fe+2H+=Fe2++H2T2F(3++Fe=3Fe2+溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 2F€2++Cl2=2Fe3++2Cl【解析】【分析】A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D,向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+,由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe,B為C2,D為FeC3,F為FeC2.B與C反應(yīng)生成E,Fe與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C,則C為H2,E為HCl,以此解答該題?！驹斀狻?1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故 D溶液中含F(xiàn)e3+,根據(jù)題干信息可推知A為Fe,結(jié)合木S圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl,由此推知B、C分別為Cl2、H2,D、F分別為FeC3、FeC2。(2)E為HCl,溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2T；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3F/,F為FeC2,加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ci2=2Fe3++2C-。.物質(zhì)A~F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，各反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行(必要時(shí)需催化劑)， A是一種常見的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同。(1)寫出①的化學(xué)方程式(2)寫出③的化學(xué)方程式(3)寫出一個(gè)B作還原劑的化學(xué)方程式。(4)寫出一個(gè)F作氧化劑的化學(xué)方程式。[Wj溫 [Wj溫【答案】3Fe+4H20(g)—Fe3O4+4H2CO+H!O(g)—CO2+H22整+2H2O=4HF+Q高溫 點(diǎn)燃C+CQ-2C0(或2Mg+CO2-2Mg0+C)【解析】【分析】反應(yīng)均是在高溫下進(jìn)行的(必要時(shí)可使用催化劑)， A是一種常見的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同，則E為C0,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合反應(yīng)條件分析判斷， A為Fe,B為H2O,C為F，04,D為H2,E為CO,F為CQ,據(jù)此分析解答。【詳解】iWj溫(1)反應(yīng)①是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式 3Fe+4H20(g)=Fe3d+4H2；iWj溫(2)反應(yīng)③是一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式 C0+H20(g)—CQ+H2；(3)B為H20,氟單質(zhì)與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，該反應(yīng)中水作還原劑，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F為CQ,二氧化碳在高溫下與碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，或二氧化碳與金屬鎂反應(yīng)生 .. 高溫成氧化鎂和碳單質(zhì)，反應(yīng)中二氧化碳作氧化劑，化學(xué)方程式 C+CQ=2C0(或點(diǎn)燃2Mg+CO2=2MgO+C);.已知：M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液變成血紅色,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

DHQ申壇DHQ申壇根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)M和水發(fā)生電解的化學(xué)方程式。(2)寫出E溶于水的電離方程式。F和D反應(yīng)生成G的離子方程式為。(4)向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為?！敬鸢浮?NaCl+ 2H2O 電解2NaOH+C2T +H2 T HCl=「+C- 2F^++ Fe=3F占+ 先有白色沉淀生成，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，則M是NaCl,電解NaCl的水溶液產(chǎn)物為此、C12和NaOH,結(jié)合A、RD均為單質(zhì)，可知C為NaOH,E為HCl;在F的溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知F為FeC3,則A為C2、B為H2,D為Fe,G為FeC2,據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋篗為NaCk A為 Cl2、B為 H2、C為NaOH、D為Fe、E為HCl、F為FeCB、G為FeC2；(1)電解NaCl的水溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O電解2NaOH+C2T+Hd;(2)HCl溶于水電離出H+和C1，電離方程式為HCl=H++C-；(3)Fe溶于FeC3溶液生成FeC2的離子方程式為2Fe3++Fe=3F3+；(4)向FeC2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因 Fe(OH>易被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3,則可繼續(xù)觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。【點(diǎn)睛】考查無機(jī)物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，本題可結(jié)合選項(xiàng)提供的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，注意電解飽和食鹽水的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)化條件是解答該題的關(guān)鍵。.已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題:HCIdNdOH溶波Fe、A >B -C(填序號)。(1)反應(yīng)①、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。(2)向B(2)向B的溶液中滴入幾滴(3)反應(yīng)②的離子方程式為【答案】①溶液呈血紅色KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl【解析】【分析】根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)及圖中的轉(zhuǎn)化過程分析知， A為氯化亞鐵，B為氯化鐵，C為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)氯氣的氧化性書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)反應(yīng)①為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)， ③是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故答案為：①；B為氯化鐵溶液，鐵離子遇到 KSCN形成血紅色溶液，故答案為：溶液呈血紅色；(3)反應(yīng)②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「，故答案為：2Fe2++C2=2Fe3++2Clo.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。紅褐色冏體(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為,B為,C為。D為,E為,F為。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：?！敬鸢浮?1)FeFeO4FeC2FeC3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH》2Fe2++C2=2Fe3++2a2Fe3++Fe=3F(2+【解析】【分析】【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4,它與HCl反應(yīng)生成FeC2和FeC3,紅褐色固體F為Fe(OH)3,貝UE為Fe(OH)2,C為FeC2,D為FeC3,所以A為Fe.(1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeC2,D為FeC3,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeC2;FeC3;Fe(OH)2;Fe(OH)3(2)E^F為Fe(OH)2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3;C-D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C-;DX轉(zhuǎn)化可由FeC3與Fe反應(yīng)生成FeC2,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++FL3Fe2+?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。15.下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色。回答下列問題：(1)A的電子式為;B分子屬于分子(極性、非極性)；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)②的離子方程式為,(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CO2的體積(標(biāo)況下)為L(4)檢驗(yàn)K中陽離子常用的方法是。(5)L濃溶液的保存方法是。【答案】必非極性2Na2O2+2CC2=2Na2CO3+O2TFe3++3OH=Fe(OH)3J11.2L在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處【解析】【分析】L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色， L是硝酸；B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)， B是二氧化碳；A為淡黃色固體，A能與二氧化碳反應(yīng)，所以A是過氧化鈉；G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在， G是氫氧化鈣；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成GD,則C是氧氣、D是碳酸鈉；J為紅褐色沉淀，J是氫氧化鐵，E為常見金屬，則E是鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成F,F是四氧化三鐵，四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝