高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用

高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用1．掌握酸堿中和滴定的原理。2．掌握酸堿中和滴定的操作方法。3．了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用一、pH在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1．pH與人體健康的關(guān)系(1)________pH診斷疾病：人體的各種體液都有一定的pH，以保證正常的生理活動(dòng)，當(dāng)酸堿平衡失調(diào)時(shí)，人體就表現(xiàn)出病變，因而可以利用檢測(cè)血液中的pH診斷疾病。(2)________調(diào)控pH輔助治療：利用護(hù)發(fā)素保護(hù)頭發(fā)，就是通過調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用2．pH在環(huán)保上的應(yīng)用在環(huán)保上對(duì)酸性或堿性的廢水，可以利用________調(diào)節(jié)pH。利用在酸性廢水中加堿性廢渣或通過堿性濾料層過濾使之中和；對(duì)堿性廢水，可以通過投加酸性廢水或煙道氣中和。3．土壤pH與土壤有效成分關(guān)系________的pH影響植物對(duì)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長(zhǎng)也都對(duì)________的pH范圍有一定的要求，因而應(yīng)注意保持________的酸堿度等。2．pH在環(huán)保上的應(yīng)用二、酸堿中和滴定 1．定義：酸堿中和滴定是指______________________________________________________。是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。2．原理：其實(shí)質(zhì)為____________________。二、酸堿中和滴定 3．滴定過程中的pH變化及終點(diǎn)判斷酸堿滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)開始時(shí)溶液的pH很________(填“大”或“小”)，隨著強(qiáng)酸的滴入，溶液的pH逐漸________；當(dāng)二者恰好中和時(shí)，溶液的pH________7；當(dāng)酸過量一滴時(shí)，溶液立即變?yōu)開_______性。若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑(滴定終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致)，即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為________。3．滴定過程中的pH變化及終點(diǎn)判斷4．中和滴定的操作過程(1)準(zhǔn)備過程：滴定管：________→水洗→________→注液→________→調(diào)液面→________。錐形瓶：________→裝液→________。(2)滴定操作：移取待測(cè)溶液，加指示劑2～3滴，滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，計(jì)算。注：操作時(shí)左手________，右手________，眼睛__________________。滴速：先________后________(填“快”或“慢”)，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。4．中和滴定的操作過程答案：一、1.(1)血液(2)藥物

2．酸堿中和反應(yīng)

3．土壤土壤土壤答案：二、1.用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法2．H＋＋OH－＝H2O3．大減?。剿峒谆然蚍犹?．(1)檢漏潤(rùn)洗趕氣泡初始讀數(shù)水洗滴指示劑(2)握住活塞搖動(dòng)錐形瓶注視錐形瓶中溶液顏色的變化快慢二、1.用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度1．酸式滴定管和堿式滴定管分別不能盛放哪些試劑？提示：酸式滴定管不能盛放堿性試劑，因?yàn)椴ＡЩ钊饕煞諷iO2與堿性試劑反應(yīng)。堿式滴定管不能盛放能腐蝕橡膠管的酸性試劑和強(qiáng)氧化性試劑。2．能否選用石蕊試液作為酸堿中和滴定的指示劑？提示：不能。因石蕊試液在滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化對(duì)比不明顯，且變色范圍較大。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用(1)酸堿中和滴定的定義：用已知物質(zhì)的量的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用(2)原理H＋＋OH－＝H2O，即中和反應(yīng)中酸提供的H＋(總量)與堿提供的OH－(總量)的物質(zhì)的量相等。中學(xué)化學(xué)常遇到的是一元酸、堿間的中和滴定。如果用A代表酸，用B代表堿，則有(ν為化學(xué)方程式中酸或堿化學(xué)式前的計(jì)量數(shù))。當(dāng)一元酸與一元堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，則有cAVA＝cBVB。即：c測(cè)＝

(2)原理(3)酸堿中和滴定的關(guān)鍵：①中和滴定的關(guān)鍵：一是要準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)的酸堿溶液的體積，這需要用精確度較高的實(shí)驗(yàn)儀器，并正確使用；二是要準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，這需要選用合適的指示劑，并通過顏色變化來準(zhǔn)確判斷。(3)酸堿中和滴定的關(guān)鍵：②酸堿指示劑的選擇：注意：強(qiáng)酸滴弱堿甲基橙，強(qiáng)堿滴弱酸用酚酞。滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)顏色變化時(shí)指用量示劑滴定終判斷標(biāo)準(zhǔn)點(diǎn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃色→橙色2~3滴當(dāng)指示劑剛好變色，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即認(rèn)為已達(dá)滴定終點(diǎn)酚酞紅色→無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅色→橙色酚酞無色→粉紅色強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃色→橙色強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅色②酸堿指示劑的選擇：滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)顏色變化時(shí)(4)酸、堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：①實(shí)驗(yàn)主要儀器：酸式滴定管(a圖)，堿式滴定管(b圖)滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶等(4)酸、堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：說明：a.酸式(堿式)滴定管(1)均帶有刻度且0刻度在上，(2)滴定管刻度的最小分刻度為0.1ml，可估讀到0.01ml；(3)均標(biāo)有使用溫度b．酸式滴定管帶有玻璃活塞，只可盛裝酸性、中性或強(qiáng)氧化性溶液；堿式滴定管帶有玻璃球的橡膠管，只能盛裝堿性溶液②試劑：已知濃度的酸或堿溶液(也稱標(biāo)準(zhǔn)液)，未知濃度的堿式或酸溶液(也稱待測(cè)液)及適當(dāng)?shù)闹甘緞?。說明：a.酸式(堿式)滴定管(1)均帶有刻度且0刻度在上，((5)中和滴定的操作過程①準(zhǔn)備工作a．檢查滴定管是否漏水，操作中能否靈活控制滴出液體。b．洗滌滴定管：依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌干凈，最后用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測(cè)液)潤(rùn)洗2～3次。注意：滴定管的檢漏方法和漏水處理。

(5)中和滴定的操作過程②滴定操作a．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液(用酸式滴定管)；注酸液→趕氣泡→調(diào)液面→記刻度(V始)。b．移取待測(cè)液(用移液管或滴定管)：洗滌移液管→吸取待測(cè)液→放入錐形瓶→滴加指示劑。c．滴管操作：邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→注視指示劑顏色變化→判定終點(diǎn)記錄刻度(V終)，得V待＝V終－V始。②滴定操作注意：①手眼：左手操作滴定管活塞或小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。②滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。③終點(diǎn)：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化且30s內(nèi)不恢復(fù)原色

(4)數(shù)據(jù)處理和誤差分析中和滴定一般要重復(fù)二到三次，最后計(jì)算時(shí)應(yīng)取幾次讀數(shù)的平均值。注意：①手眼：左手操作滴定管活塞或小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛(6)中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析：①數(shù)據(jù)處理(以鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例)：c(NaOH)＝實(shí)驗(yàn)中取2～3次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值進(jìn)行計(jì)算。②誤差分析：a．產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。b．分析依據(jù)：(以鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例):c(NaOH)＝其中c(HCl)、V(NaOH)為定值，c(NaOH)的大小取決于V(HCl)的大小。(6)中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析：③常見誤差分析：步驟操作V酸c堿洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低③常見誤差分析：步驟操作V酸c堿洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)步驟操作V酸c堿滴定酸式滴定管滴前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高步驟操作V酸c堿滴定酸式滴定管滴前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失步驟操作V酸c堿讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷步驟操作V酸c堿讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視變小偏低滴定前說明：滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用(7)酸堿滴定曲線的繪制：①酸堿滴定過程中溶液pH的變化特點(diǎn)：在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開始時(shí)由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)(pH≈7)時(shí)，很少量的堿(或酸)就會(huì)引起溶液pH突變，酸、堿的濃度不同，pH突變范圍不同。(7)酸堿滴定曲線的繪制：②酸堿滴定曲線的繪制：酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。②酸堿滴定曲線的繪制：說明：由于指示劑的原因，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，酸堿并非恰好完全反應(yīng)。所以，滴定終點(diǎn)和中和點(diǎn)并不完全一致。但是，由于接近中性時(shí)，很少量的酸(或堿)就會(huì)導(dǎo)致溶液pH發(fā)生突變，因此用滴定終點(diǎn)代替中和點(diǎn)誤差極小。說明：由于指示劑的原因，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，酸堿并非恰好完全反應(yīng)●案例精析【例1】

(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))________A．是amLB．是(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL●案例精析[解析]

量筒多為量出式，無零刻度，其刻度計(jì)量自下而上逐漸增大，只能粗略量取一定體積的液體。圖Ⅰ中的10mL量筒分度值是0.2mL，量筒內(nèi)液體體積為3.2mL。滴定管是準(zhǔn)確量取流出液體體積的量器，有零刻度，其刻度由上而下逐漸增大，最大刻度處至下端尖嘴處的體積是不確定的，故圖Ⅱ液體體積一定大于(50－a)mL；當(dāng)a＞25mL時(shí)，(50－a)mL＜amL，加上不確定部分體積仍有可能小于amL。[答案]

(1)3.2mL

(2)D[解析]量筒多為量出式，無零刻度，其刻度計(jì)量自下而上逐漸增【例2】下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是(

)A．中和滴定時(shí)，用潔凈但未干燥的錐形瓶盛待測(cè)液B．中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D．在NaOH與CH3COOH的中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選用甲基橙為指示劑【例2】下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()[解析]

A洗凈未經(jīng)干燥的錐形瓶盛裝待測(cè)液后雖然使溶液變稀，但準(zhǔn)確量取的待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒變，所需用的標(biāo)準(zhǔn)液的體積也不會(huì)變，故不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。B沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測(cè)溶液必須用待裝溶液潤(rùn)洗2～3次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來溶液的濃度小，影響結(jié)果。C在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因指示劑不會(huì)改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量。[解析]DNaOH若與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COONa溶液因鹽的水解而呈堿性，而甲基橙的變色范圍是在酸性溶液(pH約為3.1～4.4)中，當(dāng)用甲基橙指示滴定終點(diǎn)時(shí)，NaOH為不足量或CH3COOH為過量，并非恰好完全反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差，應(yīng)選用酚酞作指示劑。[答案]

ACDNaOH若與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，生成的CH3C用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖所示，正確的是 (

)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用選用A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C[解析]

中和滴定中不能用石蕊作指示劑，故A不正確。酸式滴定管不能盛放堿液，故B不正確。而C、D兩項(xiàng)不論是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確。[答案]

CD[解析]中和滴定中不能用石蕊作指示劑，故A不正確。酸式滴定稱量一定質(zhì)量的NaOH固體配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，去滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(甲基橙作指示劑)時(shí)，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是 (

)A．用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸B．用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸C．用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸D．用含NaHCO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用[解析]

用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的一定質(zhì)量的NaOH含有其他雜質(zhì)時(shí)，是否引起滴定誤差，關(guān)鍵要看一定質(zhì)量的混合物中和HCl的能力與相同質(zhì)量的NaOH中和HCl的能力是否相同。設(shè)應(yīng)稱取純凈NaOH的質(zhì)量為xgxgNaOH中和HCl的能力為mol。題中涉及的混入NaOH的雜質(zhì)有NaCl、Na2O、Na2CO3和NaHCO3，它們分別混入NaOH中組成xg混合物后，混合物中和HCl的能力情況為：NaCl與HCl不反應(yīng)，xgNaCl中和HCl的能力為0，xgNaOH、NaCl的混合物中和HCl的能力小于mol；[解析]用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的一定質(zhì)量的NaOH含有其他雜質(zhì)時(shí)，31gNa2O恰好能與1molHCl反應(yīng)，xgNa2O中和HCl的能力為mol，＞，xgNaOH、Na2O混合物中和HCl的能力大于mol；53gNa2CO3恰好與1molHCl反應(yīng)，xgNa2CO3中和HCl的能力為mol，mol＜mol；xgNaOH、Na2CO3混合物中和HCl的能力小于mol；84gNaHCO3恰好與1molHCl反應(yīng)，xgNaHCO3中和HCl的能力為mol，mol＜mol，xgNaOH、NaHCO3混合物中和HCl的能力小于mol。

[答案]

B31gNa2O恰好能與1molHCl反應(yīng)，xgNa用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是 (

) A．4

B．7.2

C．10

D．11.3高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用[解析]

用NaOH溶液滴定鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性?！岸嗉?滴(0.05mL)NaOH溶液，繼續(xù)加水至50mL”相當(dāng)于將1滴0.1mol·L－1NaOH溶液稀釋至50mL，此時(shí)溶液中OH－離子濃度為：c(OH－)＝＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10mol·L－1，pH＝10[答案]

C[解析]用NaOH溶液滴定鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性?！岸嘁弧⒊Ｒ姷膸追N滴定方法

1．酸堿中和滴定(利用中和反應(yīng))2．氧化還原滴定(利用氧化還原反應(yīng))以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘、碘酸鉀等；還原滴定劑有亞鐵鹽等。

高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用在氧化還原滴定中，往往需要在滴定之前，先將被測(cè)組分氧化或還原到一定的價(jià)態(tài)，然后進(jìn)行滴定。氧化還原滴定法的指示劑有三類：(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液變藍(lán)。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定產(chǎn)品草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的紫紅色。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用3．沉淀滴定法(利用生成沉淀的反應(yīng))應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定Cl－、Br－、I－、SCN－。

4．絡(luò)合滴定(利用絡(luò)合反應(yīng))說明：除酸堿中和滴定外，其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應(yīng)物有靈敏反應(yīng)的物質(zhì)。當(dāng)反應(yīng)物消耗完畢時(shí)，指示劑就會(huì)變色，甚至有些反應(yīng)物也可作指示劑，如KMnO4。3．沉淀滴定法(利用生成沉淀的反應(yīng))二、pH試紙簡(jiǎn)介1．pH試紙的制備：pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸透，經(jīng)晾干制成的。2．pH試紙的使用方法：取一片pH試紙，放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)。3．pH試紙的種類。常用的pH試紙有廣泛pH試紙和精密pH試紙。此外還有用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。二、pH試紙簡(jiǎn)介4．pH試紙的pH范圍：廣泛pH試紙的pH范圍是1～14(最常用)或0～10，可以識(shí)別的pH差值約為1；精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差值。4．pH試紙的pH范圍：廣泛pH試紙的pH范圍是1～14(最高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用1．掌握酸堿中和滴定的原理。2．掌握酸堿中和滴定的操作方法。3．了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用一、pH在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1．pH與人體健康的關(guān)系(1)________pH診斷疾?。喝梭w的各種體液都有一定的pH，以保證正常的生理活動(dòng)，當(dāng)酸堿平衡失調(diào)時(shí)，人體就表現(xiàn)出病變，因而可以利用檢測(cè)血液中的pH診斷疾病。(2)________調(diào)控pH輔助治療：利用護(hù)發(fā)素保護(hù)頭發(fā)，就是通過調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用2．pH在環(huán)保上的應(yīng)用在環(huán)保上對(duì)酸性或堿性的廢水，可以利用________調(diào)節(jié)pH。利用在酸性廢水中加堿性廢渣或通過堿性濾料層過濾使之中和；對(duì)堿性廢水，可以通過投加酸性廢水或煙道氣中和。3．土壤pH與土壤有效成分關(guān)系________的pH影響植物對(duì)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長(zhǎng)也都對(duì)________的pH范圍有一定的要求，因而應(yīng)注意保持________的酸堿度等。2．pH在環(huán)保上的應(yīng)用二、酸堿中和滴定 1．定義：酸堿中和滴定是指______________________________________________________。是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。2．原理：其實(shí)質(zhì)為____________________。二、酸堿中和滴定 3．滴定過程中的pH變化及終點(diǎn)判斷酸堿滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)開始時(shí)溶液的pH很________(填“大”或“小”)，隨著強(qiáng)酸的滴入，溶液的pH逐漸________；當(dāng)二者恰好中和時(shí)，溶液的pH________7；當(dāng)酸過量一滴時(shí)，溶液立即變?yōu)開_______性。若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑(滴定終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致)，即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為________。3．滴定過程中的pH變化及終點(diǎn)判斷4．中和滴定的操作過程(1)準(zhǔn)備過程：滴定管：________→水洗→________→注液→________→調(diào)液面→________。錐形瓶：________→裝液→________。(2)滴定操作：移取待測(cè)溶液，加指示劑2～3滴，滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，計(jì)算。注：操作時(shí)左手________，右手________，眼睛__________________。滴速：先________后________(填“快”或“慢”)，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。4．中和滴定的操作過程答案：一、1.(1)血液(2)藥物

2．酸堿中和反應(yīng)

3．土壤土壤土壤答案：二、1.用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法2．H＋＋OH－＝H2O3．大減?。剿峒谆然蚍犹?．(1)檢漏潤(rùn)洗趕氣泡初始讀數(shù)水洗滴指示劑(2)握住活塞搖動(dòng)錐形瓶注視錐形瓶中溶液顏色的變化快慢二、1.用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度1．酸式滴定管和堿式滴定管分別不能盛放哪些試劑？提示：酸式滴定管不能盛放堿性試劑，因?yàn)椴ＡЩ钊饕煞諷iO2與堿性試劑反應(yīng)。堿式滴定管不能盛放能腐蝕橡膠管的酸性試劑和強(qiáng)氧化性試劑。2．能否選用石蕊試液作為酸堿中和滴定的指示劑？提示：不能。因石蕊試液在滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化對(duì)比不明顯，且變色范圍較大。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用(1)酸堿中和滴定的定義：用已知物質(zhì)的量的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用(2)原理H＋＋OH－＝H2O，即中和反應(yīng)中酸提供的H＋(總量)與堿提供的OH－(總量)的物質(zhì)的量相等。中學(xué)化學(xué)常遇到的是一元酸、堿間的中和滴定。如果用A代表酸，用B代表堿，則有(ν為化學(xué)方程式中酸或堿化學(xué)式前的計(jì)量數(shù))。當(dāng)一元酸與一元堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，則有cAVA＝cBVB。即：c測(cè)＝

(2)原理(3)酸堿中和滴定的關(guān)鍵：①中和滴定的關(guān)鍵：一是要準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)的酸堿溶液的體積，這需要用精確度較高的實(shí)驗(yàn)儀器，并正確使用；二是要準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，這需要選用合適的指示劑，并通過顏色變化來準(zhǔn)確判斷。(3)酸堿中和滴定的關(guān)鍵：②酸堿指示劑的選擇：注意：強(qiáng)酸滴弱堿甲基橙，強(qiáng)堿滴弱酸用酚酞。滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)顏色變化時(shí)指用量示劑滴定終判斷標(biāo)準(zhǔn)點(diǎn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃色→橙色2~3滴當(dāng)指示劑剛好變色，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即認(rèn)為已達(dá)滴定終點(diǎn)酚酞紅色→無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅色→橙色酚酞無色→粉紅色強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃色→橙色強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅色②酸堿指示劑的選擇：滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)顏色變化時(shí)(4)酸、堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：①實(shí)驗(yàn)主要儀器：酸式滴定管(a圖)，堿式滴定管(b圖)滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶等(4)酸、堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：說明：a.酸式(堿式)滴定管(1)均帶有刻度且0刻度在上，(2)滴定管刻度的最小分刻度為0.1ml，可估讀到0.01ml；(3)均標(biāo)有使用溫度b．酸式滴定管帶有玻璃活塞，只可盛裝酸性、中性或強(qiáng)氧化性溶液；堿式滴定管帶有玻璃球的橡膠管，只能盛裝堿性溶液②試劑：已知濃度的酸或堿溶液(也稱標(biāo)準(zhǔn)液)，未知濃度的堿式或酸溶液(也稱待測(cè)液)及適當(dāng)?shù)闹甘緞?。說明：a.酸式(堿式)滴定管(1)均帶有刻度且0刻度在上，((5)中和滴定的操作過程①準(zhǔn)備工作a．檢查滴定管是否漏水，操作中能否靈活控制滴出液體。b．洗滌滴定管：依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌干凈，最后用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測(cè)液)潤(rùn)洗2～3次。注意：滴定管的檢漏方法和漏水處理。

(5)中和滴定的操作過程②滴定操作a．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液(用酸式滴定管)；注酸液→趕氣泡→調(diào)液面→記刻度(V始)。b．移取待測(cè)液(用移液管或滴定管)：洗滌移液管→吸取待測(cè)液→放入錐形瓶→滴加指示劑。c．滴管操作：邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→注視指示劑顏色變化→判定終點(diǎn)記錄刻度(V終)，得V待＝V終－V始。②滴定操作注意：①手眼：左手操作滴定管活塞或小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。②滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。③終點(diǎn)：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化且30s內(nèi)不恢復(fù)原色

(4)數(shù)據(jù)處理和誤差分析中和滴定一般要重復(fù)二到三次，最后計(jì)算時(shí)應(yīng)取幾次讀數(shù)的平均值。注意：①手眼：左手操作滴定管活塞或小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛(6)中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析：①數(shù)據(jù)處理(以鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例)：c(NaOH)＝實(shí)驗(yàn)中取2～3次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值進(jìn)行計(jì)算。②誤差分析：a．產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。b．分析依據(jù)：(以鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例):c(NaOH)＝其中c(HCl)、V(NaOH)為定值，c(NaOH)的大小取決于V(HCl)的大小。(6)中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析：③常見誤差分析：步驟操作V酸c堿洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低③常見誤差分析：步驟操作V酸c堿洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)步驟操作V酸c堿滴定酸式滴定管滴前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高步驟操作V酸c堿滴定酸式滴定管滴前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失步驟操作V酸c堿讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷步驟操作V酸c堿讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視變小偏低滴定前說明：滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用(7)酸堿滴定曲線的繪制：①酸堿滴定過程中溶液pH的變化特點(diǎn)：在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開始時(shí)由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)(pH≈7)時(shí)，很少量的堿(或酸)就會(huì)引起溶液pH突變，酸、堿的濃度不同，pH突變范圍不同。(7)酸堿滴定曲線的繪制：②酸堿滴定曲線的繪制：酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。②酸堿滴定曲線的繪制：說明：由于指示劑的原因，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，酸堿并非恰好完全反應(yīng)。所以，滴定終點(diǎn)和中和點(diǎn)并不完全一致。但是，由于接近中性時(shí)，很少量的酸(或堿)就會(huì)導(dǎo)致溶液pH發(fā)生突變，因此用滴定終點(diǎn)代替中和點(diǎn)誤差極小。說明：由于指示劑的原因，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，酸堿并非恰好完全反應(yīng)●案例精析【例1】

(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))________A．是amLB．是(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL●案例精析[解析]

量筒多為量出式，無零刻度，其刻度計(jì)量自下而上逐漸增大，只能粗略量取一定體積的液體。圖Ⅰ中的10mL量筒分度值是0.2mL，量筒內(nèi)液體體積為3.2mL。滴定管是準(zhǔn)確量取流出液體體積的量器，有零刻度，其刻度由上而下逐漸增大，最大刻度處至下端尖嘴處的體積是不確定的，故圖Ⅱ液體體積一定大于(50－a)mL；當(dāng)a＞25mL時(shí)，(50－a)mL＜amL，加上不確定部分體積仍有可能小于amL。[答案]

(1)3.2mL

(2)D[解析]量筒多為量出式，無零刻度，其刻度計(jì)量自下而上逐漸增【例2】下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是(

)A．中和滴定時(shí)，用潔凈但未干燥的錐形瓶盛待測(cè)液B．中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D．在NaOH與CH3COOH的中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選用甲基橙為指示劑【例2】下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()[解析]

A洗凈未經(jīng)干燥的錐形瓶盛裝待測(cè)液后雖然使溶液變稀，但準(zhǔn)確量取的待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒變，所需用的標(biāo)準(zhǔn)液的體積也不會(huì)變，故不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。B沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測(cè)溶液必須用待裝溶液潤(rùn)洗2～3次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來溶液的濃度小，影響結(jié)果。C在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因指示劑不會(huì)改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量。[解析]DNaOH若與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COONa溶液因鹽的水解而呈堿性，而甲基橙的變色范圍是在酸性溶液(pH約為3.1～4.4)中，當(dāng)用甲基橙指示滴定終點(diǎn)時(shí)，NaOH為不足量或CH3COOH為過量，并非恰好完全反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差，應(yīng)選用酚酞作指示劑。[答案]

ACDNaOH若與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，生成的CH3C用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖所示，正確的是 (

)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用選用A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C[解析]

中和滴定中不能用石蕊作指示劑，故A不正確。酸式滴定管不能盛放堿液，故B不正確。而C、D兩項(xiàng)不論是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確。[答案]

CD[解析]中和滴定中不能用石蕊作指示劑，故A不正確。酸式滴定稱量一定質(zhì)量的NaOH固體配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，去滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(甲基橙作指示劑)時(shí)，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是 (

)A．用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸B．用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸C．用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸D．用含NaHCO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸高中化學(xué)課件：pH的應(yīng)用[解析]

用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的一定質(zhì)量的NaOH含有其他雜質(zhì)時(shí)，是否引起滴定誤差，關(guān)鍵要看一定質(zhì)量的混合物中和HCl的能力與相同質(zhì)量的NaOH中和HCl的能力是否相同。設(shè)應(yīng)稱取純凈NaOH的質(zhì)量為xgxgNaOH中和HCl的能力為mol。題中涉及的混入NaOH的雜質(zhì)有NaCl、Na2O、Na2CO3和NaHCO3，它們分別混入NaOH中組成xg混合物后，混合物中和HCl的能力情況為：NaCl與HCl不反應(yīng)，xgNaCl中和HCl的能力為0，xgNaOH、NaCl的混合物中和HCl的能力小于mol；[解析]用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的一定質(zhì)量的NaOH含有其他雜質(zhì)時(shí)，31gNa2O恰好能與1molHCl反應(yīng)，xgNa2O中和HCl的能力為mol，＞，xgNaOH、Na2O混合物中和HCl的能力大于mol；53gNa2CO3恰好與1molHCl反應(yīng)，xgNa2CO3中和HCl的能力為mol，mol＜