高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修

高中化學(xué)第三章?難溶電解質(zhì)的溶解平衡?課件新人教版選修本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！高中化學(xué)第三章?難溶電解質(zhì)的溶解平衡?課件新人教版選修課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2．了解溶度積的意義。3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航2新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀____的速率和沉淀____的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的________溶液，到達(dá)平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。溶解生成飽和新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解生成飽和3如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示為：_________________________________。如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示為：_________42．特征不等于零相等保持不變發(fā)生移動(dòng)2．特征不等于零相等保持不變發(fā)生移動(dòng)53．生成難溶電解質(zhì)的離子反響的限度(1)25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系(2)反響完全的標(biāo)志對于常量的化學(xué)反響來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于____________時(shí)，反響就達(dá)完全。1×10－5mol/L3．生成難溶電解質(zhì)的離子反響的限度1×10－5mol/L6高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修7高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修82．沉淀的溶解(1)原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷________溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。移去2．沉淀的溶解移去9(2)方法①酸溶解法例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中H2CO3H2O＋CO2↑(2)方法H2CO3H2O＋CO2↑10高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修11溶解度更小越大白色黃色黑色溶解度更小越大白色黃色黑色12①：_______________________，②：____________________________，③：______________________________。Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋I(xiàn)－===AgI↓＋Cl－2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－①：_______________________，Ag＋＋13高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修14CuSO4銅藍(lán)(CuS)CuSO4銅藍(lán)(CuS)15自主體驗(yàn)1．如下對“難溶〞的理解正確的選項(xiàng)是()A．在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對不溶C．難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)自主體驗(yàn)16D．如果向某溶液中參加足量另一種試劑時(shí),生成了難溶性的電解質(zhì)，那么說明原溶液中的相應(yīng)離子已絕對沉淀完全解析：選C。難溶是指溶解度小于0.01g。D．如果向某溶液中參加足量另一種試劑時(shí),生成了難溶性的電解質(zhì)172．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)〞的理解正確的選項(xiàng)是()A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)2．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋C18C．說明Ag＋與Cl－的反響不能完全進(jìn)展到底D．說明Ag＋與Cl－的反響可以完全進(jìn)展到底解析：選C。該式表示AgCl的溶解平衡，說明Ag＋與Cl－的反響不能完全進(jìn)展到底。C．說明Ag＋與Cl－的反響不能完全進(jìn)展到底193．將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B．最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液3．將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(20高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修21高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修22要點(diǎn)突破講練互動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)探究導(dǎo)引1只有難溶物質(zhì)才存在溶解平衡嗎？提示：不僅難溶電解質(zhì)存在溶液平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl飽和溶液中，參加NaCl固體，晶體溶解和析出的速率相等時(shí)，存在動(dòng)態(tài)平衡，這樣的情況也是溶解平衡的一種。要點(diǎn)突破講練互動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)探究導(dǎo)引1只有難溶物質(zhì)才存23要點(diǎn)歸納1．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)(2)外因：①溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。要點(diǎn)歸納24②濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：參加與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒一樣的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。④能反響的物質(zhì)：參加與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反響的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。②濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移252．實(shí)例難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡，符合勒夏特列原理，外界條件改變時(shí)，平衡將會發(fā)生移動(dòng)。2．實(shí)例26即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用27B．恒溫下向溶液中參加CaO，溶液的pH升高C．向溶液中參加Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中參加少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多B．恒溫下向溶液中參加CaO，溶液的pH升高28高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修29高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修30探究導(dǎo)引2Ksp的大小與溶液離子的濃度有關(guān)嗎？提示：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。溶度積溶度積31要點(diǎn)歸納1．溶度積Ksp定義在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí),離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。要點(diǎn)歸納32高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修33Qc＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，到達(dá)新的平衡。Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。Qc＜Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，假設(shè)參加過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。Qc＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，到達(dá)新的34特別提醒(1)溶度積Ksp僅與溫度有關(guān)(難溶電解質(zhì)一定時(shí))。(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。(3)一樣類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。特別提醒35即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用36高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修37高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修38高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修39題型探究權(quán)威預(yù)測沉淀的溶解例1

以下有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法，正確的選項(xiàng)是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)展，但速率相等題型探究權(quán)威預(yù)測沉淀的溶解例140B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中參加NaCl固體，AgCl沉淀的溶解量不變B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－41【解析】AgCl固體在水溶液中存在溶解平衡，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，AgCl固體生成Ag＋、Cl－的速率必然等于Ag＋、Cl－結(jié)合生成固體AgCl的速率,A正確；沒有絕對不溶的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；一般來說，溫度升高會促進(jìn)固體物質(zhì)的溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤，但有時(shí)溫度升高會降低某些物質(zhì)的溶解度，如Ca(OH)2；【解析】AgCl固體在水溶液中存在溶解平衡，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，42向含AgCl沉淀的溶液中參加NaCl固體，增大了Cl－的濃度，會使AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，降低AgCl的溶解量，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼向含AgCl沉淀的溶液中參加NaCl固體，增大了Cl－的濃度43【名師點(diǎn)睛】沉淀溶解常用的方法【名師點(diǎn)睛】沉淀溶解常用的方法44向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反響是()沉淀的轉(zhuǎn)化例2沉淀的轉(zhuǎn)化例245A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞤．只有AgCl白色沉淀A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀46【解析】Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,因此當(dāng)參加足量Na2S溶液時(shí)，Ag＋已轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S沉淀，再參加NaCl溶液時(shí)，不發(fā)生化學(xué)反響。【答案】C【解析】Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,因此當(dāng)參加足量47【規(guī)律方法】沉淀轉(zhuǎn)化的一般原那么(1)溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí),生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。(3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而到達(dá)別離離子的目的?！疽?guī)律方法】沉淀轉(zhuǎn)化的一般原那么48：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大溶度積例3溶度積例349B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中參加少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中參加NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中參加少量的NH4C50高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修51Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤；參加NaF后，假設(shè)Qc＝c(Mg2＋)·c2(F－)＞Ksp(MgF2)，那么會產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ks52高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修53Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因探究在沉淀的生成中，就是利用同離子效應(yīng)原理,參加過量沉淀劑使被沉淀離子沉淀完全，而沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化，就是參加能消耗難溶電解質(zhì)離子的方法促進(jìn)其溶解或轉(zhuǎn)化。熱點(diǎn)示例思維拓展Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因探究熱點(diǎn)示例思維拓展54[經(jīng)典案例]氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中參加適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：[經(jīng)典案例]氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一55高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修56高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修57丙同學(xué)應(yīng)選擇一種中性試劑來驗(yàn)證甲和乙的結(jié)論(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用以下的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填寫編號)。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O丙同學(xué)應(yīng)選擇一種中性試劑來驗(yàn)證甲和乙的結(jié)論58(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是___________59(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理______(填“甲〞或“乙〞)；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(O60【解析】因?yàn)镹H4Cl溶液呈酸性，故有甲、乙兩位同學(xué)的解釋，現(xiàn)在可以選擇中性的CH3COONH4溶液滴入Mg(OH)2懸濁液中，假設(shè)Mg(OH)2溶解，那么說明乙同學(xué)解釋正確，假設(shè)Mg(OH)2不溶，那么說明甲同學(xué)解釋正確。根據(jù)題意，乙解釋正確，原理類似“強(qiáng)堿制弱堿〞?！窘馕觥恳?yàn)镹H4Cl溶液呈酸性，故有甲、乙兩位同學(xué)的解釋，61高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修62高中化學(xué)第三章?難溶電解質(zhì)的溶解平衡?課件新人教版選修本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！高中化學(xué)第三章?難溶電解質(zhì)的溶解平衡?課件新人教版選修課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2．了解溶度積的意義。3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航64新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀____的速率和沉淀____的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的________溶液，到達(dá)平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。溶解生成飽和新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解生成飽和65如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示為：_________________________________。如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示為：_________662．特征不等于零相等保持不變發(fā)生移動(dòng)2．特征不等于零相等保持不變發(fā)生移動(dòng)673．生成難溶電解質(zhì)的離子反響的限度(1)25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系(2)反響完全的標(biāo)志對于常量的化學(xué)反響來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于____________時(shí)，反響就達(dá)完全。1×10－5mol/L3．生成難溶電解質(zhì)的離子反響的限度1×10－5mol/L68高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修69高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修702．沉淀的溶解(1)原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷________溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。移去2．沉淀的溶解移去71(2)方法①酸溶解法例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中H2CO3H2O＋CO2↑(2)方法H2CO3H2O＋CO2↑72高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修73溶解度更小越大白色黃色黑色溶解度更小越大白色黃色黑色74①：_______________________，②：____________________________，③：______________________________。Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋I(xiàn)－===AgI↓＋Cl－2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－①：_______________________，Ag＋＋75高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修76CuSO4銅藍(lán)(CuS)CuSO4銅藍(lán)(CuS)77自主體驗(yàn)1．如下對“難溶〞的理解正確的選項(xiàng)是()A．在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對不溶C．難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)自主體驗(yàn)78D．如果向某溶液中參加足量另一種試劑時(shí),生成了難溶性的電解質(zhì)，那么說明原溶液中的相應(yīng)離子已絕對沉淀完全解析：選C。難溶是指溶解度小于0.01g。D．如果向某溶液中參加足量另一種試劑時(shí),生成了難溶性的電解質(zhì)792．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)〞的理解正確的選項(xiàng)是()A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)2．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋C80C．說明Ag＋與Cl－的反響不能完全進(jìn)展到底D．說明Ag＋與Cl－的反響可以完全進(jìn)展到底解析：選C。該式表示AgCl的溶解平衡，說明Ag＋與Cl－的反響不能完全進(jìn)展到底。C．說明Ag＋與Cl－的反響不能完全進(jìn)展到底813．將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B．最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液3．將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(82高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修83高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修84要點(diǎn)突破講練互動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)探究導(dǎo)引1只有難溶物質(zhì)才存在溶解平衡嗎？提示：不僅難溶電解質(zhì)存在溶液平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl飽和溶液中，參加NaCl固體，晶體溶解和析出的速率相等時(shí)，存在動(dòng)態(tài)平衡，這樣的情況也是溶解平衡的一種。要點(diǎn)突破講練互動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)探究導(dǎo)引1只有難溶物質(zhì)才存85要點(diǎn)歸納1．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)(2)外因：①溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。要點(diǎn)歸納86②濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：參加與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒一樣的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。④能反響的物質(zhì)：參加與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反響的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。②濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移872．實(shí)例難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡，符合勒夏特列原理，外界條件改變時(shí)，平衡將會發(fā)生移動(dòng)。2．實(shí)例88即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用89B．恒溫下向溶液中參加CaO，溶液的pH升高C．向溶液中參加Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中參加少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多B．恒溫下向溶液中參加CaO，溶液的pH升高90高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修91高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修92探究導(dǎo)引2Ksp的大小與溶液離子的濃度有關(guān)嗎？提示：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。溶度積溶度積93要點(diǎn)歸納1．溶度積Ksp定義在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí),離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。要點(diǎn)歸納94高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修95Qc＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，到達(dá)新的平衡。Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。Qc＜Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，假設(shè)參加過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。Qc＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，到達(dá)新的96特別提醒(1)溶度積Ksp僅與溫度有關(guān)(難溶電解質(zhì)一定時(shí))。(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。(3)一樣類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。特別提醒97即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用98高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修99高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修100高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修101題型探究權(quán)威預(yù)測沉淀的溶解例1

以下有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法，正確的選項(xiàng)是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)展，但速率相等題型探究權(quán)威預(yù)測沉淀的溶解例1102B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中參加NaCl固體，AgCl沉淀的溶解量不變B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－103【解析】AgCl固體在水溶液中存在溶解平衡，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，AgCl固體生成Ag＋、Cl－的速率必然等于Ag＋、Cl－結(jié)合生成固體AgCl的速率,A正確；沒有絕對不溶的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；一般來說，溫度升高會促進(jìn)固體物質(zhì)的溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤，但有時(shí)溫度升高會降低某些物質(zhì)的溶解度，如Ca(OH)2；【解析】AgCl固體在水溶液中存在溶解平衡，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，104向含AgCl沉淀的溶液中參加NaCl固體，增大了Cl－的濃度，會使AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，降低AgCl的溶解量，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼向含AgCl沉淀的溶液中參加NaCl固體，增大了Cl－的濃度105【名師點(diǎn)睛】沉淀溶解常用的方法【名師點(diǎn)睛】沉淀溶解常用的方法106向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反響是()沉淀的轉(zhuǎn)化例2沉淀的轉(zhuǎn)化例2107A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞤．只有AgCl白色沉淀A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀108【解析】Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,因此當(dāng)參加足量Na2S溶液時(shí)，Ag＋已轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S沉淀，再參加NaCl溶液時(shí)，不發(fā)生化學(xué)反響?！敬鸢浮緾【解析】Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,因此當(dāng)參加足量109【規(guī)律方法】沉淀轉(zhuǎn)化的一般原那么(1)溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí),生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。(3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而到達(dá)別離離子的目的?！疽?guī)律方法】沉淀轉(zhuǎn)化的一般原那么110：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大溶度積例3溶度積例3111B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中參加少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中參加NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中參加少量的NH4C112高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修113Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤；參加NaF后，假設(shè)Qc＝c(Mg2＋)·c2(F－)＞Ksp(MgF2)，那么會產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ks114高中化學(xué)第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件新人教版選修115Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因探究在沉淀的生成中，就是利用同離子效應(yīng)原理,參加過量沉淀劑使被沉