山東省茌平縣第一中學2015-2016學年高三年級質(zhì)量檢測(一)化學試題

山東省茌平縣第一中學2015---2016學年高三年級質(zhì)量檢測（一）化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第I卷選擇題(共48分)一、單項選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共計48分）1．化學與人類生活密切相關(guān)，下列與化學有關(guān)的說法不正確的是（）A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導致“霧霾天氣”的元兇B．開發(fā)和推廣新能源是實現(xiàn)低碳生活的途徑之一C．糧食釀酒主要經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程D．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火2．美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（） A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al＞Na C．電負性：Na＞AlD．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al3．下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（）A．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl?、SO42?D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌5．下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有()A．1處B．2處C．3處D．4處6．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是（）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③B．①③④C．③④D．②④ 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（）A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NABCD1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個8．下列離子方程式正確的是（）A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－△C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O△D．新負載電極1O2電負載電極1O2電極2NH3N2+H2ONaOH溶液液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關(guān)說法正確的是（）A．電池工作時，Na＋向負極移動B．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C．電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－＝2H2O10．W下列說法正確的是（）A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)11.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機物X經(jīng)多步反應(yīng)合成：XY普羅帕酮XY普羅帕酮下列有關(guān)說法正確的是普羅帕酮（）A．在有機物X的1H核磁共振譜圖中，有5組特征峰B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸Na2O2沒有變質(zhì)DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸13.一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v(SO2)=0.08mol·L?1min?1B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v(正)＞v(逆)C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%14.常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1，下列說法正確的是（）A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L?1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞②D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO15.W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進水的電離的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．X+、Z2-D．Y3+、Z2-16.下列敘述中，錯誤的是（）A．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色B．分子式為C5H12的烴有三種可能的結(jié)構(gòu)C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解17.(14分)硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：石英砂石英砂焦炭/高溫ⅠSi（粗）Cl2/300ⅡSiCl4Zn/高溫Ⅲ高純硅（1）焦炭在過程Ⅰ中作______劑。（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是。（3）整個制備過程必須嚴格控制無水。①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學方程式是。②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：反應(yīng)1：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(l)ΔH1反應(yīng)2：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2反應(yīng)3：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH3①對于上述三個反應(yīng)，下列說法合理的是_____。a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率b.還原過程需在無氧的氣氛中進行c.增大壓強能提高反應(yīng)的速率d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4②實際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是。③已知Zn(l)==Zn(g)ΔH=+116KJ/mol。若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1molSiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6。用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程。18．（14分）Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式▲。（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為▲；（3）在容積為lL的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃ 下列說法正確的是▲（填序號） A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tA(mol·L-1·min-1)B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)n(CH3OH)減?。?）在T1溫度時，將1molCO和2molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為▲；（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應(yīng)式為▲；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為▲Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為▲。污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。19．（12分）鹽酸Ca(OH)2溶液沉淀aCaCl2鹽酸已知：（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：▲。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：▲。（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、▲。（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：▲。（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：▲，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：▲。20．（16分）污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：▲。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝▲。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是▲（選填序號）。a．Ca(OH)2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應(yīng)為：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)ΔH3為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖7，則：圖7①ΔH3▲0(填“＞”、“＝”或“＜”)圖7②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：▲。直流電源（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。直流電源質(zhì)子交換膜①催化反硝化法中，用H2將NO－3還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應(yīng)離子方程式為：▲。質(zhì)子交換膜②電化學降解NO－3的原理如圖8，電源正極為：▲（選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：▲。圖圖8山東省茌平縣第一中學2015---2016學年高三年級質(zhì)量檢測（一）化學答案一、選擇(3*16=48分)1．D2．B3．B4．D5．C6．C7．B8．D9．C10．CB12.B13.D14.D15.D16.A二、填空17.（1）還原劑（2分）（2）2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）（3）①SiCl4+2H2O==SiO2+4HCl（2分）②使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，并降低放出的熱量（2分）（4）①bcd（1分）②溫度高，反應(yīng)速率快；與前兩個反應(yīng)比較，更易于使硅分離，使化學平衡向右移動，提高轉(zhuǎn)化率。（2分）③208.8