化學(xué)競賽輔導(dǎo)練習(xí)

第20頁共20頁化學(xué)競賽輔導(dǎo)練習(xí)第一章基礎(chǔ)化學(xué)第一節(jié)原子化學(xué)與元素周期律一．電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推。現(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有，稀有氣體元素有，最活潑的金屬是，顯二價的金屬是二．若在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論中，假定每個原子軌道只能容納一個電子，則原子序數(shù)為42的元素的核外電子排布式將是怎樣的？按這種假設(shè)而設(shè)計出的元素周期表，該元素將屬于第幾周期、第幾族？該元素的中性原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況又將怎樣？三．超重元素“穩(wěn)定島”的假設(shè)預(yù)言自然界中可能存在著原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素描208X。請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測：1．208X原子的核外電子排布式；2．它在周期表哪一周期？哪一族？是金屬還是非金屬？3．寫出它的最高價態(tài)氧化物、氫氧化物（或含氧酸）的化學(xué)式并估計后者的酸堿性質(zhì)。4．它與氯能生成幾種化合物？哪種較為穩(wěn)定？5．如果存在第八周期的超重元素，此周期可包括多少種元素？理由何在？第二節(jié)化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液一．現(xiàn)將25℃時PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：PbCl2于1.00mol/LHCl溶解度最小，請說出可能原因。二．在一個典型的實驗里，將43mL95％（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）乙醇（密度0.79g/mL）、19mL83％醋酸（密度1.15g/mL）和0.5mL濃硫酸（密度1.8g/mL）的混合物，在連有回流冷凝器的容器中進(jìn)行長時間煮沸后，生成乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.6％。1．計算在使用300L70％含水乙醇（密度0.85g/mL）、500L75％乙酸（密度1.18g/mL）以及按比例量的硫酸，并在與上述同樣的回流溫度下反應(yīng)時，生成酯的量是多少？2．如何用實驗方法測定出酯的產(chǎn)量？3．使用同樣的原料，怎樣才能提高酯的產(chǎn)量？三．像你所知道的，水能“分裂”出一個質(zhì)子而離解，此處打引號是由于分裂出來的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實的化學(xué)體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H2O＋H2OH3O＋十OH－K1==［H3O＋］［OH－］／［H2O］==1.8×10－16（25℃）或9.9×10－15（100℃）氫氧根離子的進(jìn)一步離解則是相當(dāng)少的；OH－＋H2OH3O＋十O2－K2＝［H3O＋］[O2－]／［OH－］＝10－36（25℃）1．計算25℃時純水中所有粒子的濃度。2．在多少體積的水里含有一個氧負(fù)離子？3．純水的離解度等于多少？當(dāng)0.569氫氧化鉀溶于ldm3水中時離解度的變化如何？4．確定在25℃和100℃時純水的pH值。按照你的計算，沸水將是怎樣的反應(yīng)介質(zhì)——中性的、堿性的或酸性的？5．試解釋，哪一種水（輕水1H2O或重水D2O）將具有較大的離解度，為什么？四．酸堿的概念在化學(xué)上非常普遍，人們多次以各種方式給它們下定義．其中最常見的定義有：質(zhì)子定義——凡是提供質(zhì)子的分子或離子是酸，凡能接受質(zhì)子的分子或離子是堿；溶劑定義——凡能增加由溶劑派生出的陽離子的溶質(zhì)都是酸，凡能增加由溶劑派生出的陰離子的溶質(zhì)是堿；Lewis（路易斯）定義——酸是電子對的接受體，堿是電子對的給予體，試回答下列問題：1．在BrF3溶劑中，BrF2AsF6屬于哪類物質(zhì)？試說明之。2．純硫酸具有高沸點(diǎn)、高粘度，所以在外電場作用下，一般離子在純硫酸中的遷移速度很慢，試推測什么樣的離子在純硫酸中的遷移速度特別快，并解釋你的推測。3．H3PO3與堿反應(yīng)僅形成兩種類型的鹽，這說明H3PO3是幾元酸？畫出其結(jié)構(gòu)式并寫出固體H3PO3加熱時的分解方程式。4．當(dāng)SbF3加到氟磺酸中，獲得一種超酸（superacid），試寫出有關(guān)反應(yīng)式來說明超酸的形成。超酸體系能否在水溶液中形成？試說明你的結(jié)論（注：超酸的酸性比強(qiáng)酸如HNO3、H2SO4的濃水溶液大106～1010倍）。五．將難溶化合物的沉淀和其飽和溶液之間的多相平衡狀態(tài)，以稱為溶度積KSP常數(shù)來表述。溶度積數(shù)值在化學(xué)實踐中廣泛用于與溶解度和沉淀的析出有關(guān)的許多計算中。1．試用KSP的概念說明沉淀的生成和溶解的條件。2．室溫時氫氧化鎂的溶度積等于6.8×10－12，求此化合物在指定條件下在水中的溶解度（mol/L或g/L）。在何pH值時，由10％的氯化鎂溶液（密度為1.07g/mL中開始析出氫氧化鎂沉淀？3．若氫氧化鋁的KSP==3.2×10－34，它的溶解度是多少？4．計算氫氧化鋁在0.lmol/LKOH溶液中的溶解度．計算時認(rèn)為生成四烴基合鋁酸鹽離子。5．溶解0.39g的氫氧化鋁，需要多大起始濃度的氫氧化鈉溶液100mL？6．溶解1g氫氧化鋁，需要0.01mol/LNaOH溶液多少體積？一些參考數(shù)據(jù)：KSP==[A]n·[B]m，此處[A]和[B]為飽和溶液中離子A和B的平衡濃度（mol/L）；水的離子積KSP==[H＋]·[OH－]==10－14；鋁的羥基配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)==[Al(OH)n3－n]／（[Al3＋]·[OH－]n），其數(shù)為108.9（n=1），1017.8（n=2），1026（n=3），1033（n=4）。第三節(jié)氧化還原與電化學(xué)一．在酸性溶液（H2SO4）中，KBrO3能把KI氧化為KIO3，本身可還原為Br2，KIO3與KI反應(yīng)生成I2?，F(xiàn)在酸性溶液中混合等物質(zhì)的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化還原產(chǎn)物？寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式，這些氧化還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為多少？二．以金屬鋅（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化鉀水溶液為電解液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液仍為無色。過了相當(dāng)長時間后陽極區(qū)溶液才呈藍(lán)紫色。1．寫出陰、陽極上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；2．怎樣才能使陽極區(qū)溶液在電解開始后不久即呈藍(lán)紫色？三．在一個盛有硝酸銀溶液的燒杯里，放人質(zhì)量相同的鋅片和銀片。兩個金屬片與一個小燈泡相連。經(jīng)過一段時間后，從溶液中取出金屬片，這時發(fā)現(xiàn)，二者的質(zhì)量有相同的變化。試確定所形成原電池的有效功率（完成的電流功對理論可能功之比）。假設(shè)整個過程是定量地進(jìn)行的，而且原電池的電壓不變。第四節(jié)分析化學(xué)一．離子交換法是目前分離金屬離子十分有效的方法之一。它的分離過程是在離子交換樹脂上進(jìn)行的。離子交換樹脂有陽離子交換樹脂（氫型）和陰離子交換樹脂（氯型）兩類，它們進(jìn)行的反應(yīng)可表示如下：2R—H＋Zn2＋R2Zn＋2H＋2R—CI＋ZnCl42－R2ZnCl4＋2Cl－R2ZnCl4＋4OH－2R—Cl＋Zn(OH)42－＋2Cl－今用離子交換法（離子交換樹脂裝在堿式滴定管中）分離鋅和鎘。首先配制所需試劑：①試劑A：每L含10.0g氯化鈉的0.12mol/L鹽酸溶液。②試劑B：每L含20g氯化鈉的2mo1/L的氫氧化鈉溶液。③鋅、鎘混合溶液：硫酸鋅和硫酸鎘溶于試劑A中，鋅、鎘分別以ZnCl42－和CdCl42－對的形式存在。④稀硝酸：lmol/L硝酸溶液。然后進(jìn)行如下分離步驟。請回答各步中提出的有關(guān)問題。1．將10mL試劑A從滴定管上部慢慢注入，滴定管下部用鐵夾控制流速，使試劑慢慢排出。2．將2mL鋅、鎘混合液用與1．同樣的方法讓其流經(jīng)樹脂柱，寫出柱上的反應(yīng)式。3．用120mL～150mL試劑B進(jìn)行淋洗。將其慢慢注人滴定管，使之以4mL/min的速度排出。淋洗下來的液體收集于燒杯中，當(dāng)檢驗證明鋅完全被淋洗下來后，停止淋洗。再用蒸餾水將樹脂中殘留的試劑B洗下來，洗滌液棄去。寫出試劑B淋洗時的反應(yīng)式。如何檢查試劑B已被蒸餾水完全洗下？為什么鎘不能被試劑B淋洗下來，而鋅可以？4．以3．中同樣的流速，使120mL～150mL稀硝酸溶液流經(jīng)樹脂柱，將全部鎘離子淋洗下來，收集于另一燒杯中，寫出淋洗時的反應(yīng)式。5．用蒸餾水洗去殘留的硝酸后，再用試劑A淋洗，該步操作的目的是什么？二．已知5.000g樣品內(nèi)含F(xiàn)e3O4、Fe2O3與情性物質(zhì)，此樣品用過量的KI溶液處理后，能使所有的鐵還原成Fe2＋。然后把溶液稀釋到50.00mL，從50mL此溶液中取出10mL溶液，其中的碘要用5.5mL1.000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（即完全反應(yīng)）。另取25mL上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的Fe2＋可以被3.20mLl.000mol/L的MnO4－離子在酸性介質(zhì)中滴定。試求原來樣品中含F(xiàn)e3O4、與Fe2O3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。三．一酸性溶液含有Fe3＋、Al3＋、Cr3＋、Mn2＋、Zn2＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋等離子。（l）向該酸性溶液中加入足量的NH4Cl—NH3緩沖溶液，哪些離子生成沉淀？各沉淀的形式是什么？哪些離子仍留在溶液中？存在的形式是什么？若將氨性緩沖溶液換為NaOH溶液，情況又將如何？（2）測定溶液中Cu2＋的濃度。取該酸性溶液25.00mL，加入一定量NH4HF2，再加入過量的KI，用0.l000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液呈淺黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴至溶液呈淺藍(lán)色，約消耗Na2S2O3溶液20mL，再加入一定量NH4SCN溶液，劇烈搖動后繼續(xù)滴定至溶液的藍(lán)色消失，共消耗Na2S2O3溶液22.45mL。問：①該酸性溶液中Cu2＋的濃度為多少？②此滴定中加入NH4HF2和NH4SCN的作用各是什么？四．少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測定，其步驟如下：在中性或弱酸性介質(zhì)中先用Br2將試樣中I－定量氧化成碘酸鹽，煮沸除去過量的Br2，然后加入過量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率E＝100％）。分去水相后，用肼（即聯(lián)氨）的水溶液將I2反萃取至水相（H2N·NH2＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋）。再用過量的Br2氧化，除去剩余Br2后加入過量KI，酸化，淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求得I－的含量。1．請寫出上述過程的所有配平反應(yīng)式；2．根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系，說明經(jīng)上述步驟后，試樣中1mol的I－可消耗幾molNa2S2O3？相當(dāng)于“放大”到多少倍？3．若在測定時，準(zhǔn)確移取含KI的試液25.00mL，終點(diǎn)時耗用0.100mol/LNa2S2O320.06mL，請計算試液中KI的含量（g/L），Mr（KI）＝166。4．仍取相同體積的上述試液，改用0.100mol/LAgNO3作滴定劑，曙紅作指示劑，試用最簡便方法計算終點(diǎn)時所需滴定劑的體積（mL）；5．在3．和4．所述的兩種方法中，因滴定管讀數(shù)的不準(zhǔn)確性造成體積測量的相對誤差各為多少？并請以此例，簡述“化學(xué)放大”在定量分析中的意義。（滴定管讀數(shù)誤差為土0.02mL）五．用配位滴定法分析某水樣的硬度時，取50.00mL水樣放入250mL錐形瓶中，加人稀鹽酸數(shù)滴，煮沸，冷卻，加人2mL1:1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O一NH4Cl緩沖溶液（pH=10），及3滴酸性鉻藍(lán)K一素酚綠B混合指示劑。用0.01000mol/LEDTA溶液滴定至由紅色到藍(lán)色即終點(diǎn)，消耗EDTA溶液12.5mL。另取水樣50.00mL，將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20％的，NaOH溶液使pH＞12，用0.01000mol/LEDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液7.50mL。1．試計算水樣的總硬度、鈣硬度；2．為什么要加入數(shù)滴稀鹽酸并煮沸？3．為什么要加入三乙醇胺溶液？4．為什么要加入NH3·H2O－NH3Cl緩沖溶液？第五節(jié)物理化學(xué)一．如果將10g金屬鋰置于100g0℃的冰塊上，試確定100℃時由溶液中沉淀出的氫氧化鋰（或以一水化物的形式）的質(zhì)量。反應(yīng)按下列熱化學(xué)方程式進(jìn)行：Li（s）＋2H2O（l）＝2LiOH（s）＋H2（g）＋398.2kJ/mol由于跟周圍介質(zhì)熱交換，溶解時的熱效應(yīng)等于零。水的熔化熱：330kJ／kg；水的比熱：4.2kJ/(kg·K)；水的汽化熱：2300kJ/kg；氫氧化鋰的比熱：49.58kJ/(kg·K)；100℃時水合結(jié)晶氫氧化鋰的溶解度是19.1g。二．在燃燒2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一氧化碳和氧的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，所得產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍。燃燒同樣體積的氧化二氮和一氧化碳的混合物時，放出13.225kJ的熱量，而產(chǎn)物的密度卻比原來的混合物的密度小1.25倍。試確定：1．用于燃燒的混合氣體的組成（以體積百分?jǐn)?shù)計）；2．在氧氣中燃燒CO的熱效應(yīng)；3．由單質(zhì)生成N2O的熱效應(yīng)。三．若氣體氨在過量氧氣中燃燒生成NO2，同時釋放41.7kJ/molNH3熱量。當(dāng)氧氣不足時，生成肼，N2H4，同時釋放29.5kJ/mol熱量。1．寫出二個反應(yīng)的方程式；2．利用題中給出的能量及下列的鍵能計算：NO2中N—O鍵能和N2H4中N—H鍵能。3．NO2和N2H4發(fā)生爆炸反應(yīng)生成水氣和氮，寫出反應(yīng)式和反應(yīng)釋放的能量。平均鍵能：NH3中N－H鍵能為389kJ/molN2H4中N—N鍵能為163kJ/moIH2O中O—H鍵能為464kJ/mol氮分子、氧分子的解離能分別為945kJ/mol和497kJ/mol。四．有強(qiáng)烈氣味的無色液體A在100℃蒸餾時，其組成不變。此液體的蒸氣密度（相對于空氣）隨溫度而改變，100℃時為1.45，20℃時為2.50。若將液體A加到新制的氫氧化銅沉淀（取化學(xué)計量的堿）中，則沉淀溶解。形成淡藍(lán)色溶液。將1g液體A與過最硫酸一起加熱時，放出密度（相對于空氣）等于0.966的氣體377mL；若將1g液體A加到含過量二氧化錳的硫酸溶液中，則放出同樣體積的，比前一種氣體重1.57倍的另一種氣體（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況）。1．確定液體A的組成，以必要的計算和反應(yīng)式證明答案；2．解釋為什么在蒸餾時此液體的組成不變？為什么它的蒸氣的相對密度隨溫度變化而改變？第二章元素與化合物第一節(jié)鹵素一．分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根（S2O32－）離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因為在堿性溶液中，I2會發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為；而且I2與S2O32－發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式為，同時I－離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為。在用碘量法進(jìn)行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實驗中首先應(yīng)該采取的措施是二．I2和Na2S2O3之間發(fā)生既快又完全的反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61．若相互傾倒時上述反應(yīng)需要在接近中性（pH值為5～9）的條件下進(jìn)行，為什么？2．當(dāng)把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中時，即使在堿性溶液中（pH=11）也能發(fā)生完全的反應(yīng)；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能發(fā)生完全反應(yīng)，試簡要解釋上述兩個實驗事實。三．物質(zhì)Z是有金屬光澤的微晶狀粉末．將2.8gZ的稱樣分成兩等份。在加熱下將其中一份溶于過量的濃硝酸中，蒸發(fā)溶液至痕量的HNO3逸出。另一份試樣在加熱下溶解于過量的氫氧化鈉溶液中。在這兩種情況下所得到的溶液，能使酸化的碘化鉀一淀粉溶液變藍(lán)色。分別向上述兩種溶液中加入過量的碘化鉀一淀粉酸性溶液并用1mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定至藍(lán)色消失。第一份溶液需消耗硫代硫酸鈉溶液66mL，第二份需消耗11mL。試確定物質(zhì)Z的組成和寫出所述反應(yīng)的方程式。四．在右面圖解中示出了用密碼字母表示的物質(zhì)反應(yīng)的條件：方框中的物質(zhì)（A、D、E）是含氟的鹽，B是一種濃酸，物質(zhì)C是氣體（通常條件下）。且已知，溶液冷卻時鹽E以沉淀析出，而當(dāng)?shù)润w積的lmol/LE溶液和lmol/L碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時，形成溶液，隨后將溶液蒸發(fā)只得到鹽D。寫出A～E的分子式。五．向盛有Br－、I－及CCl4的試管中緩慢通人氯氣，在CCl4層中首先觀察到色，離子方程式是；然后觀察到CCl4層變?yōu)樯x子方程式是；最后觀察到CCl4層變?yōu)樯?，離子方程式是。六．溶液A加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液為C，把NaBr加到溶液C中，有淺黃色沉淀D析出，D在陽光下容易變黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI，則有黃色沉淀F析出，F(xiàn)可溶于NaCN溶液得溶液G，往G中加入Na2S，得到黑色沉淀H，自溶液中分離出H，使H與濃HNO3一起煮沸后得到懸浮著淺黃色沉淀（硫黃）的溶液，濾出硫黃后，又得到原來的溶液A。試推斷A～H各是什么物質(zhì)，并寫出實驗過程的反應(yīng)方程式。七．某白色晶體表現(xiàn)如下反應(yīng)：（1）在煤氣燈的火焰中呈現(xiàn)明亮的黃色；（2）水溶液呈中性，滴加亞硫酸（二氧化硫水溶液）時溶液顯深棕色，亞硫酸過量則溶液褪色；（3）在（2）的最后得到的溶液中滴加硝酸銀溶液，并用硝酸酸化溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，不溶于NH3，但溶于CN－或S2O32－；（4）該晶體的水溶液用碘化鉀和稀硫酸處理，使溶液呈現(xiàn)深棕色，然后加入亞硫酸或者加入硫代硫酸鈉溶液，都將褪色；（5）取0.1000g固體溶于水，加入0.5g碘化鉀和幾mL稀硫酸，將所得的深棕色溶液用0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定，直至溶液完全褪色，消耗硫代硫酸鈉溶液37.40mL。1．該晶體含哪些元素？2．根據(jù)（l）～（4）的反應(yīng)可以推測該化合物是什么？試計算其分子量；3．寫出（2）～（4）中發(fā)生的相應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式；4．由（5）確證該化合物是什么。八、氟是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，氟氣與水反應(yīng)可以獲得四種物質(zhì)，它們分別為（用分子式表示）、、、。其中有一種是無色氣體，與臭氧有類似的臭味，它可由氟氣慢慢地通入2％的NaOH溶液中制得，此反應(yīng)的離子方程式為：九．黃綠色ClO2具有漂白、消毒作用，制備ClO2（沸點(diǎn)9.90℃）的方法是：將濕潤的KClO3和草酸（固體）混合加熱到60℃即得。其化學(xué)方程式為

，用此法制備獲得的ClO2和其它生成物分離的方法是

ClO2的分子構(gòu)型為，它的化學(xué)性質(zhì)之所以活潑是十．在合成氨工業(yè)中，用I2O5來定量測量CO的含量，其反應(yīng)方程式為

；I2O5和I4O9是離子化合物，試用離子式表示之十一．1．寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式并指出各元素的氧化數(shù)，寫出用斯圖杰爾和阿佩里曼方法制備該酸的反應(yīng)方程式。H—HO—OF—FO—HO—FH—FE（kJ/mol）4324941554242205662．右面給出了幾個分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能。試計算次氟酸的生成熱（即從單質(zhì)生成1mol該酸反應(yīng)的熱效應(yīng)）。3．為什么次氟酸不穩(wěn)定？試預(yù)測它分解的可能途徑，求出次氟酸分解反應(yīng)的熱效應(yīng)值。4．次氟酸剎那間能被熱水所分解。此時得到的溶液，即表現(xiàn)有氧化性（對于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對于高錳酸鹽）。試推斷次氟酸在水解時能生成什么產(chǎn)物？寫出全部反應(yīng)的方程式。十二．KCl和KClO3的溶解度（g/100gH2O，0℃）分別為28.5和3.3，簡述以KCl為原料制取KClO3的方法，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。十三．1820年德貝萊納首次提出用MnO2催KClO3熱分解的反應(yīng)制備O2。當(dāng)時就知道氣態(tài)產(chǎn)物有異常的氣味，后來證明其中含有少量C12、O3及微量ClO2，測定氣態(tài)產(chǎn)物O2中Cl2、O3含量的一種方法是：收集1.00L干氣體（標(biāo)態(tài)），使之通過KI溶液。通過溶液的氣體經(jīng)干燥后體積為098L。溶液中的KI被氧化成I2，后者和硫代硫酸鈉的反應(yīng)耗掉0.100mol/LNa2S2O3溶液0.0267L。1．氣態(tài)產(chǎn)物中Cl2、O3各占多少摩爾百分含量？2．氣態(tài)產(chǎn)物經(jīng)過KI溶液前后，溶液的PH值有無改變？說明原因。十四．在過去一個半世紀(jì)的時間內(nèi)，一直試圖合成粒子C。1968年利用核化學(xué)方法經(jīng)多步合成首次得到了這種粒子，曾使用一種化學(xué)元素碲的單質(zhì)作為合成原料。用于制備C的元素的天然同位素組成如下：用富集A=82的核素的制劑，以中子流照射，并使其溶于稀硝酸中。向所得溶液中加入過量的氫氧化物，之后，將臭氧通入溶液。由于得到的核素的β—蛻變，形成了粒子C。此外還知道，粒子C組成中的整個核的總電荷等于1.07×10－17C，而電子的總電荷等于1.09×10－17C。1．為了制得粒子C利用了何種化學(xué)元素的核素？2．自然界中元素的核組成與元素的任一個穩(wěn)定核素的豐度之間有什么聯(lián)系？3．粒子C的組成和電荷怎樣？4．試寫出制取C時進(jìn)行的反應(yīng)方程式（包括核反應(yīng)）；5．在酸性介質(zhì)中粒子C與離子Cr3＋、Br－、I－反應(yīng)，形成何種物質(zhì)？第二節(jié)氫與氧一．在海拔20km～40km的高空，少量臭氧（～10ppm）吸收了太陽的大部分（95%～99%）有害紫外輻射。而在地球近表面，小到只有0.2ppm的臭氧卻能促進(jìn)光化學(xué)反應(yīng)造成有害煙霧，因此，人們力圖保護(hù)高空大氣層中的臭氧，防止地球近表面臭氧濃度增加，已知臭氧分解反應(yīng)：O3（g）＋O（g）→2O2（g）此分解反應(yīng)可通過高空大氣層中某些微量組分（例如NO和Cl原子）的催化作用實現(xiàn)。1．分別寫出以NO和Cl原子為催化劑的臭氧分解的分步反應(yīng)方程式；2．高空大氣層中致冷劑CFCl3和霧化劑CF2Cl2的存在有何危害？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式；3．世界上許多科學(xué)家強(qiáng)烈反對發(fā)展超高音速運(yùn)輸（SST）機(jī)，其主要理由是什么？二．1．用通用的符號和式子說明所謂的過氧化合物。寫出六種過氧化合物的化學(xué)式；2．寫出二種定量測定過氧化鈣中過氧化物含量的化學(xué)方程式；3．用化學(xué)方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)：（1）[Cr(H2O)6]Cl3溶于水，和過量氫氧化鈉溶液混合，形成亮綠色溶液。當(dāng)加人過氧化氫溶液時，溶液顏色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色；（2）若把紫色錳化合物的溶液和過氧化氫溶液混合，溶液褪色并有氣體放出。第三節(jié)硫一．把少量硫加到強(qiáng)堿溶液中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成無色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，這些硫又可以全部溶解，這時溶液可能呈黃色。1．試說明呈黃色的為何物。2．寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。3．為除掉這種黃色物質(zhì)，可以向該溶液中通入二氧化硫，直至黃色消失，試寫出有關(guān)的離子方程式。二．氧及鹵素反應(yīng)生成許多不同的化合物（硫原子是中心原子），這些化合物大多數(shù)是分子，其中有許多種在水中容易水解。1．SCl2、SO3、SO2ClBr、SF4及SBrF5等分子的路易斯（Lewis）結(jié)構(gòu)式。2．畫出上述五種分子的幾何構(gòu)型。3．化合物A含硫（每個分子中只含一個硫原子）、氧及氟、氯、溴、碘中的一種或幾種鹵素；少量的A和水反應(yīng)，可完全水解而不被氧化或還原；所有反應(yīng)產(chǎn)物都是可溶的；將該物質(zhì)配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列的0.1mol/L的試劑。在下列測試中，哪些離子被檢出？（1）加入硝酸和硝酸銀（2）加入Ba(NO3)2（3）用NH3將pH調(diào)節(jié)至7，然后加入Ca(NO3)2寫出下列測試中可能的反應(yīng)方程式。（4）向該物質(zhì)的酸性溶液中加入KMnO4，然后加入Ba(NO3)2（5）加入Cu(NO3)24．實際上，3．中的測試給出下列結(jié)果：（1）產(chǎn)生微黃色沉淀；（2）無沉淀；（3）無可見反應(yīng)；（4）加入Ba(NO3)2后，KMnO4的特征顏色消失，而產(chǎn)生白色沉淀；（5）無沉淀。根據(jù)測試結(jié)果，寫出該化合物的分子式。5．最后，進(jìn)行簡單的定量分析：稱取7.190g該物質(zhì)溶于水，稀釋至250.0mL，取25.00mL該溶液加入稀HNO3和足量的AgNO3（以保證沉淀完全），沉淀經(jīng)洗滌，干燥后稱重，質(zhì)量為1.452g。寫出該化合物的分子式。6．寫出該物質(zhì)和水反應(yīng)的方程式。若你未在5．中寫出化合物的分子式，請用SOClF寫方程式。三．某單質(zhì)A按右圖發(fā)生轉(zhuǎn)化，圖中只給出含元素A的產(chǎn)物。1．物質(zhì)A是固體，不溶于水；2．物質(zhì)B和I均為溶于水的氣體；3．物質(zhì)E、F、J和K是溶于水的固體；4．B、G、H、I、J和K的水溶液與F反應(yīng)，產(chǎn)物都是E和D；5．以下轉(zhuǎn)化均在碘的水溶液的作用下發(fā)生：B→DG→EH→LI→AJ→AK→A寫出事實轉(zhuǎn)化反應(yīng)的配平的化學(xué)方程式。四．X和Z是由三種短周期元素A、B、C形成的兩種化合物。已知元素A在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為29.11%和17.04％，且B、C的質(zhì)量比在兩種化合物中是相同的。已知化合物X的化學(xué)式為A2B2C3，它的溶液跟鹽酸混合時有氣泡和沉淀生成。則元素A是，B是，C是（填元素符號），Z的化學(xué)式為五．同主族元素其性質(zhì)相似。例如，硫化物性質(zhì)類似于氧化物；它也可以分為酸性硫化物和堿性硫化物；也存在氧化性或還原性；互相間也能發(fā)生反應(yīng)。例如：Na2S＋CS2＝NaCS3（硫代碳酸鈉），完成下列反應(yīng)方程式：l．Na2S＋As2S5→2．Na2S＋SnS2→3．Na2S2＋SnS→六．現(xiàn)有兩種易溶于水的白色固體A（）及B（），兩者水溶液可完全作用生成沉淀C（）及溶液D（）。C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液E（）；在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一種既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀F，F(xiàn)（）常以天然礦物存在于自然界中。在高溫下，F(xiàn)與碳作用可得一物質(zhì)G，G（）易溶于水；溶液E與G的溶液反應(yīng)得一黑色沉淀H（），此沉淀H溶于熱的濃硝酸中復(fù)得含B的溶液。G與鹽酸作用復(fù)得含A的溶液。在仔細(xì)審題后，填寫上述空白，并寫出以下三個反應(yīng)的反應(yīng)式：1．高溫下F與碳反應(yīng)生成G2．E溶液與G反應(yīng)生成H3．H溶于熱的稀硝酸中七．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。某些含氧酸的酸性如右表：1．亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大。H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：2．H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是3．在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。第四節(jié)稀有氣體一．在門捷列夫所著的第六版《基礎(chǔ)化學(xué)》中，向讀者只報導(dǎo)了發(fā)現(xiàn)具有反常性質(zhì)的氣體，書中寫到：“我們還是從早已熟悉的空氣入手，因為1894年夏季對空氣作了深入研究……，在測定空氣成分中不活潑氣體（氮）的密度時，發(fā)現(xiàn)了一種氣體，這種氣體一定是空氣的成分。該氣體和氨一樣，它既不能和量氣管中的氫，也不能與重量法測定空氣組成時的銅發(fā)生化合反應(yīng)而剩余在氮中。加熱情況下用鎂吸收氮可分離出這種氣體，其密度幾乎比氮大1.5倍（是否為聚合物如N3）……，該氣體是什么？其組成和性質(zhì)怎樣？在怎樣的情況下能發(fā)生化合反應(yīng)？它的名字叫什么？任何人都不知道，因此，只能論述它本身發(fā)現(xiàn)的過程?！眴柹鲜鰵怏w叫什么？何人用什么方法證實這種氣體中含新元素？寫出它相似的氣體的名稱，并寫出能表明它們性質(zhì)的化學(xué)方程關(guān)。二．氙和氟氣反應(yīng)，生成含有XeF2和XeF4的一種固體混合物?，F(xiàn)用兩份等質(zhì)量的此種固體混合物，用于下面的化學(xué)分析：1．用水處理此固體，獲得60.2mL氣體（在17℃和1.00×105Pa條件下），其中有24.1mL是氧氣，其余的是氙氣。水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe2＋離子；2．用KI溶液處理此固體，獲得單質(zhì)碘。此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的S2O32－與之完全反應(yīng)。試求此固體混合物中XeF2和XeF4的摩爾百分比各為多少？（提示：XeF2與H2O僅發(fā)生氧化一還原反應(yīng)，XeF2與H2O反應(yīng)時，有一半摩爾的XeF2與H2O發(fā)生氧化一還原反應(yīng)，另一半摩爾的XeF2則發(fā)生歧化反應(yīng)。）第五節(jié)氮族一．目前認(rèn)為銨鹽（NH4A）熱分解起因與銨離子NH4＋的質(zhì)子傳遞，即NH4A==NH3＋HA1．NH4Cl、NH4Br中何者熱分解溫度更高？NH4H2PO4、(NH4)3PO4中何者熱分解溫度更高？2．分別寫出NH4Cl和Fe固體混合物，NH4Cl和FeO固體混合物受熱時反應(yīng)的方程式。3．若HA有氧化性，可能發(fā)生什么反應(yīng)。請舉兩例（用反應(yīng)式表示）。二．火災(zāi)給世界各國造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失與人員傷亡。1993年，中國發(fā)生火災(zāi)3萬多起，死亡2467人，直接經(jīng)濟(jì)損失11.2億元人民幣。只要人們足夠重視，許多火災(zāi)本來是可以防止的。1993年8月，我國某地某倉庫發(fā)生一起震驚全國的火災(zāi)，直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)人民幣2億元，這筆錢如果用于辦教育，可以建許多學(xué)校。據(jù)報載，火災(zāi)首先發(fā)生在4號倉，那兒儲存的是1000多箱火柴和數(shù)量不詳?shù)南跛徜@。起火后，工人用普通滅火器滅火效果不佳，繼而在該倉庫發(fā)生猛烈的爆炸。讓我們分析一下，為什么用普通滅火器效果不佳？產(chǎn)生爆炸的主要原因可能是什么？三．23.0mLNF3和水充分反應(yīng)，生成15.3mLNO（同溫、同壓下）。寫出反應(yīng)式。四．長期以來，多磷酸鈉是制備洗滌劑的重要原料。1．試寫出由磷酸脫水制備不同結(jié)構(gòu)多磷酸的化學(xué)反應(yīng)方程式（設(shè)多磷酸中有n個磷原子）；2．畫出含4個磷原子的各種多磷酸的結(jié)構(gòu)式；3．試說明多磷酸鈉作為洗衣粉中的配料成分的作用是什么？4．60年代時，發(fā)現(xiàn)加入多磷酸鈉的洗衣粉在使用后會污染環(huán)境，試解釋之。五．在自然界里的磷礦石中，磷酸鈣礦〔Ca3(PO4)2〕是很少的，主要是磷灰石礦〔Ca5(PO4)3F〕。目前，在世界各國以磷灰石礦為原料制得的磷肥主要有過磷酸鈣、重過磷酸鈣（不含CaSO4）、堿性轉(zhuǎn)爐渣磷肥、熔成磷肥。試回答下列問題：1．寫出以磷灰石礦、濃硫酸為原料制取重過磷酸鈣的化學(xué)方程式2．在磷灰石礦中，加入硅砂和焦炭并裝入立式爐內(nèi)，在高溫條件下，使其與水蒸氣反應(yīng)進(jìn)行脫氟（HF），將熔融狀態(tài)的物料經(jīng)冷卻后，再粉碎得到熔成磷肥。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．熔成磷肥的主要成分是Ca3(PO4)2，其晶體有α和β兩種形態(tài)，α態(tài)在高溫時穩(wěn)定心態(tài)在低溫時穩(wěn)定。α態(tài)較易于被植物根系分泌物所分解、吸收，β態(tài)則不容易?，F(xiàn)做如下實驗：把熔成磷肥加熱至1200℃以上，分為A、B兩部分。A用水冷卻，B在空氣中自然冷卻。問A和B作磷肥施用，效果是否等同？為什么？六．加熱由二價金屬A和另一種元素的單質(zhì)B的混合物，得到一種化合物C。將C溶于過量鹽酸，生成A的氯化物D和氣態(tài)混合物E（E對空氣的相對密度為1.160）；氣體混合物E在空氣中自燃，產(chǎn)物是B的氧化物和水。向含1.110gD的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，析出沉淀F，焙燒F，得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體0.2240L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。1．計算A的原子量；2．推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)？七．由含砷的白磷制備磷酸時，可以用P2S5試劑來除去磷酸中的亞砷（Ⅲ）酸，試寫出兩步相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。八．砷是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物礦存在，例如雌黃（As2S3）。制備砷的單質(zhì)時，先將雌黃在空氣中煅燒生成碎的正三價氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；砷能被濃熱的硫酸氧化成As2O3，化學(xué)方程式是；As2O3俗稱砒霜，是劇毒物質(zhì)，法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒：把試樣與鋅和硫酸混和，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫，硫酸鋅和水，化學(xué)方程式是；在無氧條件下，將生成的砷化氫導(dǎo)人熱的玻璃營中，在試管加熱的部位砷化氫分解形成亮黑色的“砷鏡”，化學(xué)方程式是。第六節(jié)碳硅硼一．雖然硅實際上不溶于單獨(dú)的硝酸及氫氟酸。為了溶解硅，可使用濃硝酸和氫氟酸的混合物。同時，二氧化硅能很好地溶于氫氟酸。1．解釋在硅的溶解過程中，硝酸和氯氟酸各起什么作用？寫出反應(yīng)方程式；2．混合物中的氫氟酸能否用鹽酸代替？說明回答的理由；3．你知道把硅轉(zhuǎn)入溶液還有什么方法？寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。二．SiO2可以代換出碳酸鈉中的CO2，CO2也能代換出硅酸鈉中的SiO2。請：（1）寫出這兩個反應(yīng)的方程式；（2）強(qiáng)調(diào)指出實施這兩個反應(yīng)的條件及其理由。三．巖石的風(fēng)化是指礦物與水、二氧化碳同時作用的過程。巖石風(fēng)化后，地下水溶解了其中的可溶部分形成礦泉水。下面寫出：①鉀長石，②黑云母，③中長石，風(fēng)化成高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］的3個反應(yīng)，據(jù)此回答下列問題：配平3個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①KAlSi3O8＋H2CO3＋H2O→K＋＋HCO3－＋H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4②KMg3AlSi3O10(OH)2＋H2CO3＋H2O→K＋＋Mg2＋＋HCO3－＋H4SiO4＋

Al2Si2O5(OH)4③NaCaAl3Si5O16＋H2CO3＋H2O→Na＋＋Ca2＋＋HCO3－＋H4SiO4＋

Al2Si2O5(OH)42．這些反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？3．風(fēng)化后Al為什么不能像Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋一樣被地下水溶解？4．有一種礦泉水，它相當(dāng)于由2.0×10－2mol鉀長石、1.5×10－2mol黑云母和6.0×10－5mol中長石風(fēng)化后的可溶部分溶于1L水中形成的，同時這1L水還從大氣漂浮物中溶入0.40×10－4mol氯化鈉和0.26×10－4mol硫酸鈉。試計算這種礦泉水中Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、HCO－、SO42－、Cl－及H4SiO4的物質(zhì)的量濃度各是多少？四．稱為有機(jī)硅化合物的一類化合物中，組成最簡單的是硅烷，它的組成和結(jié)構(gòu)與烷烴相似。硅烷的分子通式可表示為，與對應(yīng)的烷烴相比較，硅烷的熱穩(wěn)定性。五．試寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)式：1．乙鍺烷；2六苯基乙硅烷六．根據(jù)元素硼在周期表中的位置，填寫以下空白：1．BF3分子的偶極矩為零，這是由于；2．根據(jù)路易斯酸堿理論，氟化硼是，這是因為3．正硼酸在水中有如下反應(yīng)：，故正硼酸為元酸。七．1991年Langmuir提出：凡原子數(shù)與總電子數(shù)相等的物質(zhì)，則結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近”，稱為等電子原理。相應(yīng)的物質(zhì)，互稱為等電子體。(BN)3是一種新的無機(jī)合成材料，它與某單質(zhì)互為等電子體。工業(yè)上制造(BN)3的方法之一是用硼砂（Na2B4O7）和尿素在1073～1273K時反應(yīng)，得到α—(BN)3及其它元素的氧化物。α—(BN)3可作高溫潤滑劑、電氣材料和耐熱的涂層材料等。如在高溫高壓條件下反應(yīng)，可制得β—(BN)3，β—(BN)3硬度特高，是作超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材質(zhì)。試問：1．它與什么單質(zhì)互為等電子體？2．寫出硼砂和尿素的反應(yīng)方程式；3．根據(jù)等電子原理畫出α—(BN)3和β—(BN)3的構(gòu)型。八．環(huán)硼氮烷B3N3H6是苯的等電子體，具有與苯相似的結(jié)構(gòu)。鋁與硼同族，有形成與環(huán)硼氮烷類似的環(huán)鋁氮烷的可能。這種可能性長期以來一直引起化學(xué)家們的興趣。近期報道了用三甲基鋁［Al(CH3)3］2（A）2，6一二異而基苯胺（B）為原料，通過兩步反應(yīng)，得到一種環(huán)鋁氮烷的衍生物（D）：第一步：A＋2B==C＋2CH4第二步：CD＋CH4（中需填入適當(dāng)?shù)南禂?shù)）請回答下列問題：1．分別寫出兩步反應(yīng)配平的化學(xué)方程式（A、B、C、D要用結(jié)構(gòu)簡式表示）；2．寫出D的結(jié)構(gòu)式；3．設(shè)在第一步反應(yīng)中A與過量的B完全反應(yīng)，產(chǎn)物中的甲烷又全部揮發(fā)，對反應(yīng)后的混合物進(jìn)行元素分析，得到其質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：C（碳）：73.71％，N（氮）：6.34％。試求混合物中B與C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）。已知相對原子質(zhì)量：Al26.98C12.01N14.01H1.01第七節(jié)堿金屬與堿土金屬一．現(xiàn)有兩種易溶于水的固體物質(zhì)A和B，若它們的水溶液完全作用生成淡黃色沉淀C和溶液D。C可溶于Na2S2O3溶液中生成E；在D溶液中加入Na2SO4可得一不溶于酸的白色沉淀F，F(xiàn)常以天青石礦存在于自然界。F與碳在高溫下作用可得易溶于水的物質(zhì)G。E的溶液與G的溶液作用得黑色沉淀H，H可溶于熱稀硝酸中形成含有B的混合物。據(jù)此，推斷A、B、C、D、E、F、G、H各是什么物質(zhì)？二．泡沫滅火機(jī)內(nèi)含濃NaHCO3液（置于鐵桶內(nèi)）和濃Al2(SO4)3液（置于玻璃瓶內(nèi)）。使用時把滅火機(jī)倒置即有泡沫狀物噴出，滅火。1．寫出倒置滅火機(jī)時反應(yīng)的化學(xué)方程式；2．滅火機(jī)內(nèi)NaHCO3液體積和Al2(SO4)3液體積之比約5:1，請估計兩種溶液濃度（mol/L）之比約是多少？是Al2(SO4)3液還是NaHCO3液稍過量更好些？3．因Na2CO3的價格便宜，有人建議用等濃度（mol/L）、等體積Na2CO3代替NaHCO3，請評價此建議。4．有人建議：把濃Al2(SO4)3液置于鐵桶內(nèi)（溶液體積擴(kuò)大了5倍），而把所需固體NaHCO3置于玻璃瓶中。請評價此建議。三．根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、大理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實驗過程如下：①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO2；③將CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為40±2℃，得到碳酸氫鈉晶體；④冷卻，減壓過濾，用冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO3得到Na2CO3；⑥向母液中加入粉狀NaCl，并冷卻至0℃以下，得到NH4Cl晶體。試回答下列問題：1．過程②用哪些儀器？2．過程③用哪種方法加熱溶液？3．過程③為什么要加入粉狀NaCl？為什么要冷卻？如何冷卻？第八節(jié)鋁一．在被加熱的鋁屑與鐵屑混合物中加過量的干燥氯氣，反應(yīng)充分完成后，得到棕黑色固體物質(zhì)，固體物質(zhì)由組成。將固體物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱至178℃左右保持若干時間，始終未見熔化，卻發(fā)現(xiàn)容器上壁沾有一層無色晶體，它是，此現(xiàn)象說明該物質(zhì)的一種特性是。把容器上壁的物質(zhì)刮下，置于空氣中，發(fā)現(xiàn)逐漸變粘濕。該現(xiàn)象稱為，同時，放出一種無色而具刺激性的氣體，該氣體是。二．鋁粉是鋁熱焊劑的主要成分之一。在用99.9％純度的鋁錠制得的鋁粉中，常含少量的三氧化二鋁和二氧化硅。用氣體容量法可以測定鋁粉中金屬鋁（又稱活性鋁）的含量，其方法是：用鹽酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氫氣的體積計算樣品中金屬鋁的含量。1．在鹽酸和氫氧化鈉溶液這兩種試劑中，選用較好，原因是

2．根據(jù)你選用的試劑，寫出測定過程的化學(xué)方程式3．計算金屬含量的基本公式是4．在常溫常壓下，按實測氣體體積計算時，鋁的百分含量往往比實際含量偏大，其原因：，為得到正確結(jié)果，應(yīng)該三．將等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Al2(SO4)3加入蒸餾水中，析出晶體，再把晶體加入碳按溶液中反應(yīng)，生成一種堿式碳酸復(fù)鹽沉淀、一種氣體和一種鹽，則此反應(yīng)式為：

將上述堿式碳酸復(fù)鹽過濾洗凈，于230℃分解，再經(jīng)1200℃灼燒，即可得到100nm～200nm的活性Al2O3微粉；將此粉于1600℃燒結(jié)，可得到密度為3.89g/cm3的透明氧化鋁陶瓷，作高壓鈉燈的燈管用。寫出分解和灼燒的總反應(yīng)式：

四．我國曾報導(dǎo)合成的一種含鉈的超導(dǎo)材料，鉈(Tl)原子的外圍電子構(gòu)型為nsn－4npn－5，試判斷鉈的某些性質(zhì)：1．Tl的最高正化合價為，較常見的化合價是＋1價，這是造成的；2．Tl（能或不能）與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；3．Tl的低價氧化物是（堿生、酸性、兩性或情性）氧化物；4．Tl的熔點(diǎn)比地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)（高或低）。第九節(jié)錫與鉛一．單質(zhì)錫有兩種晶體結(jié)構(gòu)，一種稱為白錫，密度7.31g/cm3，常壓下18℃～212℃穩(wěn)定；另一種稱為灰錫，密度5.75g/cm3，常壓下－130℃～18℃穩(wěn)定。金屬錫遇到低溫，會出現(xiàn)“錫疫”，“錫疫”的外觀現(xiàn)象是，產(chǎn)生“錫疫”的原因是二．有些復(fù)雜的氧化物往往看作由兩種不同價態(tài)的兩種元素的氧化物復(fù)合而成。Pb3O4可看作不同價態(tài)的氧化物復(fù)合而成，其分子式為；現(xiàn)將Pb3O4投入過量的硝酸溶液里，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)還有一部分固體在溶液中出現(xiàn)，且以鉛的高價氧化物的形式存在。寫出Pb3O4跟硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

說明鉛的高價氧化物不溶于硝酸的理由三．某金屬的氧化物有三種A、B、C：（1）A＋HNO3B＋D＋H2O（2）A十H2SO4（濃）E＋F＋H2O（3）550℃以上AC＋G（4）B＋HClE＋F十H2O（5）B＋KOH（熔融）H＋K2O（6）C＋HAcI十H2O（7）I十H2SJ↓＋HAcF、G的單質(zhì)在常溫下為氧化性氣體。E在熱水中溶解度大為增加，而冷水中溶解度急劇減小成微溶物，析出晶體呈針狀。H以前曾誤認(rèn)為含結(jié)晶水的該金屬含氧酸鹽，現(xiàn)經(jīng)結(jié)構(gòu)測定，它是一個具有八面體構(gòu)型的配陰離子與鉀離子組成的鹽。J是黑色沉淀。I是定性檢測S2－或H2S的常用試劑。試寫出A～J的化學(xué)式，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。四．某橙黃色粉末狀固體A，放入稀硝酸中加熱，可以看到在無色溶液B中產(chǎn)生一種棕黑色沉淀C，取出無色溶液通入硫化氫氣體，有黑色沉淀D析出，此沉淀用水洗凈后放入過氧化氫溶液中搖蕩，會見到漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞥；這種白色沉淀可溶于過量氫氧化鈉溶液而成為無色溶液，在其中通入氯氣有棕黑色沉淀生成，這種棕黑色沉淀和上述沉淀C有相同性質(zhì)；與濃鹽酸作用會產(chǎn)生黃綠色氣體；在稀硝酸中與硫酸錳稀溶液作用會生成紫紅色溶液。試表明A、B、C、D、E的化學(xué)式，并寫出所有的配平的反應(yīng)式。五．PbSO4沉淀可溶于濃硫酸中，是因為；PbCl2沉淀可溶于濃鹽酸中，是因為；碘在有機(jī)溶劑中顯紫色，這樣的溶液具有導(dǎo)電性，可以推測是因為第十節(jié)銅與鋅一．在兩個容器中放入有色的無機(jī)鹽A的水溶液，在其中一容器中放入金屬B的樣品，在另一容器中放入金屬C的樣品。在激烈的反應(yīng)結(jié)束，二個容器中的溶液褪色并生成黑色沉淀D和E，它們能部分溶解在鹽酸，同時顏色發(fā)生少許變化。在稀硝酸作用下，沉淀D和E又溶解了部分，留下的不溶性沉淀物又一次發(fā)生顏色的變化。最后，在煮沸的濃硝酸中沉淀D完全被溶解，形成了含有原來的鹽A的溶液。而沉淀E在這種情況下并沒有完全溶解，而是變?yōu)楦y溶的物質(zhì)F。問所研究的物質(zhì)是些什么，寫出證實你的假設(shè)的反應(yīng)方程式。第十一節(jié)鈦釩鉻錳一．V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以釩酸離子（VO2＋）的形式存在；在強(qiáng)堿性溶液中以釩酸根（VO3－）的形式存在。VO2＋具有強(qiáng)氧化性。能將Cl－氧化為Cl2，本身被還原為VO＋。試寫出V2O5溶于下列介質(zhì)中時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）溶于硫酸（2）溶于鹽酸（3）溶于氫氧化鈉溶液二．金屬M(fèi)e在其氧化物中的氧化態(tài)為+Ⅱ～+V，MeO、Me2O3為堿性，Me2O4、Me2O5呈兩性，Me2O5劇毒，溶于堿呈MeO43－，后者因溶液pH值減小成聚陰離子。Me2O5溶于熱HNO3、熱H2SO4成MeO2＋離子，與HCl反應(yīng)成MeOCl2和Cl2，這種缺氧（Me與O非整比）氧化物組成為Me2O(5－x)（x<0.2）。.取2.648g這種樣品溶于H2SO4后用0.100mol/LCe(ClO4)4滴定，耗41.3mL，給出此氧化物的組成。三．二氧化鈦在現(xiàn)代社會里有廣泛的用途，它的產(chǎn)量是一個國家國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展程度的標(biāo)志。我國至今產(chǎn)量不足，尚需進(jìn)口二氧化鈦。硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦的簡化流程框圖如右圖所示：（1）指出上面框圖的何處發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并寫出配平的化學(xué)方程式。（2）硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦排出的廢液直接排放將對環(huán)境有哪些不利的影響？請指出三點(diǎn)。；（3）提出一種處理上述流程的廢水的方法。（4）氯化法生產(chǎn)二氧化鈦是以金紅石（TiO2）為原料；氯氣可以回收循環(huán)使用。你能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式嗎？請對比硫酸法和氯化法的優(yōu)缺點(diǎn)。四．從鉻鐵礦Fe(CrO2)2制取重鉻酸鉀的工藝過程，主要是實現(xiàn)三個轉(zhuǎn)化：第一步：在Na2CO3堿性介質(zhì)中，利用高溫灼燒氧化，實現(xiàn)Cr（Ⅲ）向Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化；第二步：在酸性介質(zhì)中，實現(xiàn)鉻酸根離子向重鉻酸根離子的轉(zhuǎn)化；第三步：利用復(fù)分解反應(yīng)，加入氧化鉀，實現(xiàn)重鉻酸鈉向重鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化。請回答：1．寫出三步主要反應(yīng)的化學(xué)方程式；2．為什么不在第一步就在酸性介質(zhì)中實現(xiàn)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為Cr（VI）？最后一步如何得到重鉻酸鉀晶體？五．在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：已知D為黃綠色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?．寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2．寫出下列變化的離子方程式：B→C＋AA→D＋EC→A＋F＋G六．錳和碘的簡化電勢圖如右圖所示：1．在一支試管中加入5mL0.lmol/LKI溶液，1mL3mol/L硫酸，搖勻。然后加入5滴0.1m