北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)　數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用（學(xué)案）

.@:第5頁2019年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用〔學(xué)案〕根底知識(shí)梳理一、有關(guān)反響產(chǎn)物的判斷兩種物質(zhì)間發(fā)生兩個(gè)或兩個(gè)以上的連續(xù)反響或并列反響時(shí)，可先根據(jù)題目寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式，確定物質(zhì)間量的關(guān)系，然后根據(jù)所給反響物的量的關(guān)系在數(shù)軸上的位置確定產(chǎn)物。典例導(dǎo)悟1試分析一定量的CO2氣體，通入一定體積一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物與其物質(zhì)的量之間的關(guān)系。：反響①：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O反響②：NaOH＋CO2=NaHCO3〔1〕畫出數(shù)軸?！?〕判斷反響產(chǎn)物并完成下述表格：eq\f〔nCO2,nNaOH〕反響情況生成物<1∶2＝1∶2CO2與NaOH恰好按①反響Na2CO3eq\f〔1,2〕<eq\f〔nCO2,nNaOH〕<1＝1∶1恰好發(fā)生反響②NaHCO3>1∶1聽課記錄：變式演練〔2019·山東濟(jì)寧模擬〕將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點(diǎn)。以下用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．分散系的分類B．AlCl3和NaOH溶液反響后鋁元素的存在形式C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物D．CO2與NaOH溶液的反響產(chǎn)物二、有關(guān)Al〔OH〕3相關(guān)沉淀的圖象及計(jì)算1．把強(qiáng)堿溶液逐滴參加到鋁鹽〔Al3＋〕溶液中至過量〔1〕現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。〔2〕畫出圖象并寫出有關(guān)反響的離子方程式。2．把鋁鹽〔Al3＋〕逐滴參加到強(qiáng)堿溶液中至過量〔1〕現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀?！?〕畫出圖象并寫出有關(guān)反響的離子方程式。3．在AlOeq\o\al〔－,2〕溶液中逐滴參加強(qiáng)酸至過量〔1〕現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解?！?〕畫出圖象并寫出有關(guān)反響的離子方程式。4．在強(qiáng)酸溶液中逐滴參加AlOeq\o\al〔－,2〕至過量〔1〕現(xiàn)象：反響一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀?！?〕畫出圖象并寫出有關(guān)反響的離子方程式。5．明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液至過量〔1〕現(xiàn)象：先有白色沉淀生成然后部分沉淀溶解?！?〕畫出圖象并寫出有關(guān)反響的離子方程式。6．向含Mg2＋和Al3＋混合液中，滴入強(qiáng)堿溶液至過量漸多→漸多→最多→減少→不變〔2〕畫出圖象并寫出有關(guān)反響的離子方程式。典例導(dǎo)悟2某無色溶液中，含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴參加NaOH〔溶液〕，那么消耗NaOH〔溶液〕體積〔x軸〕和生成沉淀量〔y軸〕之間的函數(shù)關(guān)系，可用以下圖表示，那么以下圖中正確的選項(xiàng)是〔〕聽課記錄：典例導(dǎo)悟3將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。請答復(fù)：〔1〕假設(shè)在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨參加NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，那么金屬粉末中n〔Mg〕＝________mol，V2＝________mL?！?〕假設(shè)在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的體積V〔NaOH〕＝____mL?！?〕假設(shè)混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再參加450mL1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al〔OH〕3。滿足此條件的a的取值范圍是________。強(qiáng)化訓(xùn)練1．將Na2O2逐漸參加到含有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al〔＋,4〕的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量〔mol〕與參加Na2O2的物質(zhì)的量〔mol〕的關(guān)系如以下圖所示，那么原溶液中Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al〔＋,4〕的物質(zhì)的量分別為〔〕A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol2．〔2019·浙江紹興聯(lián)考〕有MgCl2、Al2〔SO4〕3的混合溶液，向其中不斷參加NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液體積的關(guān)系如以下圖所示，那么溶液中MgCl2與Al2〔SO4〕3的物質(zhì)的量濃度之比為〔〕A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶13．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反響完全后，向所得溶液中參加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液的體積關(guān)系如以下圖所示。那么以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．Mg和Al的總質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1．鈉及其重要化合物的關(guān)系2．鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系4．銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系專題學(xué)案17數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用專題探究區(qū)二1.A→B：Al3＋＋3OH－=Al〔OH〕3↓B→D：Al〔OH〕3＋OH－=AlOeq\o\al〔－,2〕＋2H2O2．A→B：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al〔－,2〕＋2H2O或Al3＋＋4OH－=[Al〔OH〕4]－B→C：Al3＋＋3AlOeq\o\al〔－,2〕＋6H2O=4Al〔OH〕3↓3．A→B：AlOeq\o\al〔－,2〕＋H＋＋H2O=Al〔OH〕3↓B→D：Al〔OH〕3＋3H＋=Al3＋＋3H2O4．A→B：4H＋＋AlOeq\o\al〔－,2〕=Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlOeq\o\al〔－,2〕＋6H2O=4Al〔OH〕3↓5．O→A：2KAl〔SO4〕2＋3Ba〔OH〕2=2Al〔OH〕3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4A→B：2Al〔OH〕3＋K2SO4＋Ba〔OH〕2=BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O6．①Al3＋＋3OH－=Al〔OH〕3↓②Mg2＋＋2OH－=Mg〔OH〕2↓③Al〔OH〕3＋OH－=AlOeq\o\al〔－,2〕＋2H2O典例導(dǎo)悟1〔1〕〔2〕eq\f〔nCO2,nNaOH〕反響情況生成物<1∶2NaOH過量，只發(fā)生反響①Na2CO3〔余NaOH〕＝1∶2CO2與NaOH恰好按①反響Na2CO3eq\f〔1,2〕<eq\f〔nCO2,nNaOH〕<1①②兩個(gè)反響均有NaHCO3、Na2CO3＝1∶1恰好發(fā)生反響②NaHCO3>1∶1發(fā)生反響②，CO2剩余NaHCO32B[與OH－反響的才能應(yīng)是H＋>Al3＋>Mg2＋〔同濃度下〕。此題解法為化學(xué)問題形象數(shù)學(xué)化〔量化〕。注意：Al3＋——Al〔OH〕3——AlOeq\o\al〔－,2〕圖形是非等腰三角形。]3〔1〕0.06440〔2〕400〔3〕eq\f〔1,2〕≤a<1解析〔1〕由圖象可知V1mLNaOH溶液是與過量H2SO4反響的，那么與Mg、Al反響的H2SO4為：0.2mol－0.16mol×eq\f〔1,2〕＝0.12mol，設(shè)0.1mol的Mg、Al混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y。那么有方程組：eq\b\lc\{\rc\〔\a\vs4\al\co1〔x＋y＝0.1mol,x＋1.5y＝0.12mol〕〕解得eq\b\lc\{\rc\〔\a\vs4\al\co1〔x＝0.06mol,y＝0.04mol〕〕當(dāng)參加V2mLNaOH溶液時(shí)，得到Mg〔OH〕2沉淀和NaAlO2，關(guān)系式為：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－得V2＝160mL＋eq\f〔0.06×2mol＋0.04×4mol,1mol·L－1〕×103mL·L－1＝440mL?！?〕當(dāng)Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全時(shí)，溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式2NaOH～H2SO4得V〔NaOH〕＝eq\f〔100mL×2mol·L－1×2,1mol·L－1〕＝400mL?！?〕當(dāng)所得沉淀無Al〔OH〕3時(shí)，NaOH溶液過量，反響后生成的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，那么根據(jù)Na元素守恒有n〔NaOH〕＝0.45L×1mol·L－1≥0.1L×2mol·L－1×2＋0.1×〔1－a〕mol。解得a≥eq\f〔1,2〕，那么滿足此條件的a的取值范圍是eq\f〔1,2〕≤a<1。變式演練C專題集訓(xùn)區(qū)1．C2.A3．D[由圖可知，固體中含有0.15mol的M