必修二知識點清單(第二章)(已完成)

第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能____能源_______,_材料___,__信息____一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系當物質(zhì)發(fā)生化學變化時，斷開反應物中的化學鍵需要__吸收_________能量；形成生成物中的化學鍵時需要_釋放_______能量。例如，1molH2中含有1molH-H鍵，在25℃和101KPa的條件下，由H原子形成1molH-H鍵，要放出436kJ的能量，而斷開1molH-H鍵重新變?yōu)镠原子時，要____吸收436kj_______________的能量。又如，1molCH4中含4molC-H鍵，斷開1molC-H要吸收415kJ的能量，斷開1molCH4中的所有C-H鍵則要吸收___1660kj各種物質(zhì)都儲存有化學能。不同物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學能也___不同_________.物質(zhì)所具有的能量越低，該物質(zhì)穩(wěn)定性_弱_________.一個確定的化學反應完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，取決于__反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小也可以通過破壞反應物化學鍵所需要的總能量和形成生成物化學鍵所釋放的總能量的相對大小進行計算。_；也可以通過破壞反應物化學鍵所需要的總能量和形成生成物化學鍵所釋放的總能量的相對大小進行計算?；瘜W反應的基本特征是：從物質(zhì)變化角度是__符合質(zhì)量守恒定律_________________;從能量變化角度是_符合能量守恒定律____________________.化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、__質(zhì)量_____守恒定律和__能量______守恒定律是兩條基本的自然界定律。在一個化學反應中，化學能可以轉(zhuǎn)化為_熱能·電能_等，其中主要轉(zhuǎn)化形式為_熱能___.2、實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（方程式）將約20gBa（OH）2·8H2O晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小燒杯中，用玻璃棒快速攪拌小木板與小燒杯粘結(jié)在一起，有少許刺激性氣味產(chǎn)生，有水生成吸熱反應Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O3、常見的吸熱反應有___氫氧化鋇與氯化銨反應__常見的放熱反應有_氫氧化鈉溶于水；鋁與稀鹽酸反應；濃硫酸稀釋；中和反應；燃燒4、下列反應中，屬于放熱反應的是__②③④⑤⑥____________,屬于吸熱反應的是_①_________________,①煅燒石灰石②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而變質(zhì)第二節(jié)化學能與電能一、化學能轉(zhuǎn)化為電能直接從自然界獲得的能源稱為一次能源，如_風能，太陽能，地熱能，潮汐能_;一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，如_熱能，電能，_.2、原電池是一種__將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置__。電子的流動方向是從_負極_沿外電路到_正極__；電流方向是從__正極__到__負極__。溶液中陽離子向_正極__移動，陰離子向_負極__移動。3.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是__銅_____，發(fā)生__還原_反應，正極上的實驗現(xiàn)象為_有氣泡產(chǎn)生_______，正極附近溶液的PH值__增大_______(填增大還是減小)；負極是__鋅____，發(fā)生__氧化反應，負極上的變化為___質(zhì)量減小__________________,該電極附近的溶液中的________陰__________離子濃度是增加的;如果兩個電極改為鋅、鐵，4.如圖所示，組成一個原電池。（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：①Fe電極是負（填“正”或“負”）極，該反應是氧化（填“氧化”或“還原”）反應；②Cu電極是正（填“正”或“負”）極，該反應是還原反應。（2）當電解質(zhì)溶液為稀硝酸時：①Fe電極是正極，該反應是還原反應。②Cu電極是負極，該反應是氧化反應。(3)當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，負極為____Cu___________.二、發(fā)展中的化學電源1、干電池：干電池的負極反應為___Zn-2e-______Zn2+____________________;最早的干電池其電解質(zhì)為__氯化銨_______________,為了延長電池壽命和提高其性能，人們后將電池內(nèi)的物質(zhì)換成為濕的__氫氧化鉀________。2、充電電池：又稱為二次電池，它在放電時通過自發(fā)進行的氧化還原反應實現(xiàn)將__化學能_____能轉(zhuǎn)化為_電能______能；充電時，通過由外加電源實現(xiàn)將_電能____能轉(zhuǎn)化為__化學_____能而發(fā)生氧化還原反應。最早使用的充電電池是__鉛蓄電池__________.3、化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應式可以表示為：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是（B）①以上反應是可逆反應；②該電池的正極為NiO(OH)；③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；④電解質(zhì)溶液不能為酸性溶液A．①③B．②④C．①④D．②③（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為：Ni和Cd的重金屬離子溶于酸但污染土壤。4、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是(D)。A．AgB．Zn(OH)2C．Ag20D．4、燃料電池：火力發(fā)電是將_化學能__能轉(zhuǎn)化為__熱能___能，再轉(zhuǎn)化為__電能_________;燃料電池是將_化學能______能直接轉(zhuǎn)化為__電能___能；其優(yōu)點是_提高原料利用率，高效，環(huán)境友好,_燃料電池的轉(zhuǎn)化率理論上可以達到__85%~90%__________,燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別是__反應物不是儲存在電池內(nèi)部而是由外設長輩提供燃料和氧化劑_第三節(jié)化學反應的速率和限度一、化學反應速率1.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。符號“ν”。表達式：ν=C/T濃度常以mol/L為單位，時間常以min或s為單位?；瘜W反應速率的單位mol/(l·s)或mol/(l·min)。3.反應：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為：①v(A)＝0.6mol/(L·min)；②v(B)＝0.45mol/(L·min)；③v(C)＝0.015mol/(L·min)；④v(D)＝0.45mol/(L·min)。則此反應在不同條件下進行最快的是(D)A．②③B．①③C．②④D．②4、實驗一：反應物自身的性質(zhì)對于反應速率的影響步驟：把除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別投入2ml1mol/L的鹽酸中進行反應，對比觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論鎂帶鋁片結(jié)論1：反應物自身的性質(zhì)對于反應速率有影響實驗二：溫度對于反應速率的影響步驟：在2支大小相同的試管中，裝入2-3ml約5%的H2O2溶液，分別滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有5℃另一只試管放入盛有40℃現(xiàn)象結(jié)論熱水中冷水中結(jié)論2：溫度對于反應速率有影響實驗三：催化劑對于反應速率的影響步驟：在3支大小相同的試管中各裝入2-3ml約5%的雙氧水溶液，再向其中兩支試管中分別加入少量MnO2粉末，1-2滴的1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑結(jié)論3：催化劑對于反應速率有影響實驗四：溶液濃度對于反應速率的影響在2支試管中分別盛入少量顆粒大小相近的鋅粒，在一支試管中加入30%左右的硫酸，在另一只試管中加入10%的硫酸，分別與鋅粒反應制氫氣。對比觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論30%H2SO410%H2SO4結(jié)論4：溶液濃度對于反應速率有影響實驗五：反應物接觸面積對于反應速率的影響步驟：在2支試管中分別加入質(zhì)量基本相同的碳酸鈣塊狀固體和碳酸鈣粉末，然后，分別加入濃度為10%的鹽酸溶液2-3ml，對比觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論塊狀固體粉末結(jié)論5：反應物接觸面積對于反應速率有影響化學反應限度我們通常把__在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行_的化學反應叫做可逆反應。常見的可逆反應為__氫氣與氮氣合成氨____;__二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫__有些化學反應在同一條件下可逆程度很小（逆反應傾向很?。?，如___氫氣與氯氣化合生成氯化氫；銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀