鈉的幾種化合物 【基礎梳理+能力提升】 人教2019必修第一冊 高一化學精講精練課件

第1節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯高中人教版新教材化學必修一（2）鈉的幾種化合物

比如說，Na、Na2O2

有一些火災現(xiàn)場不能用水滅火，為什么？向包有少量淡黃色粉末（Na2O2）的脫脂棉上滴幾滴水，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：脫脂棉著火思考：為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？滴水生火一、氧化鈉和過氧化鈉1.過氧化鈉

Na2O22Na+O2=Na2O2點燃（1）物理性質：淡黃色固體實驗2—3把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，用手輕輕摸一摸試管外壁，然后向反應后的溶液中滴入酚酞試液.實驗步驟Na2O2H2O①有氣泡，帶火星的木條復燃②試管壁溫度升高③滴入酚酞后溶液變紅后褪色①Na2O2與水反應產(chǎn)生O2②放出熱量③同時有堿性物質生成Na2O2H2O實驗現(xiàn)象實驗結論（2）化學性質：①與水反應：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化劑又是還原劑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

②

與CO2的反應：

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2

③與酸反應：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O

實質：先和水反應，NaOH再和酸反應

Na2O2不是堿性氧化物（3）應用：供氧劑、漂白劑2、氧化鈉Na2O（1）物理性質：白色固體（2）化學性質：4Na+O2=2Na2O①與水反應：Na2O+H2O=2NaOH③與酸反應：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O②與CO2反應：Na2O+CO2=Na2CO3堿性氧化物Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體形成條件常溫下加熱或點燃氧的價態(tài)-2-1陽：陰離子2：11：1屬類堿性氧化物非堿性氧化物與H2O反應與CO2反應與HCl反應漂白性無有(做漂白劑)穩(wěn)定性Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O

<Na2O2二、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式顏色、狀態(tài)俗名白色粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步結論加水結塊；放熱加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可溶解固體量減少溶液變紅(較深)溶液變微紅色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液堿性Na2CO3比NaHCO3溶液強。實驗探究1Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

。裝置結論燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△實驗探究2Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學方程式結論NaHCO3反應更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。實驗探究3鑒別Na2CO3和NaHCO3利用與鹽酸反應的快慢思考：怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3

。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△（2）

在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是NaHCO3

。4.與堿Ca(OH)2反應Na2CO3+Ca(OH)2=2Na(OH)+CaCO3a.Na2CO3和Ca(OH)2反應：生成白色沉淀b.NaHCO3和Ca(OH)2反應：生成白色沉淀練習：寫出碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式。2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O足量若Ca(OH)2過量，則過量的Ca(OH)2

會與生成物Na2CO3反應NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O足量Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1、NaHCO3足量2、Ca(OH)2足量思考：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉變1、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△3、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體溶液溶液思考：往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反應后，溶質質量增大，碳酸氫鈉從飽和溶液中結晶析出溶質的溶解度減小。水的質量減小，碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性水溶液堿性強弱熱穩(wěn)定性與酸反應相互轉化關系穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2課堂總結思考:

Na2CO3和NaHCO3混合物如何雜？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。滴加適量NaOH溶液通入過量的CO2氣體碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途三、焰色反應：某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色這在化學上叫做焰色反應焰色反應是金屬元素（可以是金屬原子也可以是金屬離子）自身具有的性質，是物理變化。

一些金屬及化合物的焰色反應

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色LiNaＫＣaＳrBaCu實驗2—6實驗步驟：①將焊在玻璃棒上的鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）放在火焰上灼燒，直到與原來火焰顏色相同時為止。②用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰顏色③用鹽酸洗凈鉑絲（或鐵絲），在火焰上灼燒到無色時，再蘸取K2CO3溶液，放到火焰上灼燒，通過藍色鈷