陜西省渭南市韓城市2022年高二化學(xué)第一學(xué)期期末達標檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱 C．有延展性 D．易銹蝕2、室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．b點處的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1×10－5C．c點處的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d點處的溶液中c(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)3、以下實驗或操作方法正確的是A．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五種無色有機物B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入飽和燒堿溶液，振蕩、靜置分層后分液C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物D．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量不同4、已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10-7D．稀釋HA溶液時，不是所有粒子濃度都一定會減小5、常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子均最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時取1升該混合氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25％。則A和B的分子式分別為（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H66、下列實驗操作或?qū)嶒灲Y(jié)果正確的是A．用酚酞試紙測定氨氣的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差C．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，酸式滴定管沒有用標準液潤洗會導(dǎo)致結(jié)果偏小D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對照7、電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說法正確的是()A．b極與電源的正極相連B．產(chǎn)物丙為NaOH溶液C．離子交換膜d為陰離了交換膜(允許陰離子通過)D．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑8、由碘乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A．取代加成水解 B．消去加成取代C．水解消去加成 D．消去水解取代9、下列有機物命名不正確的是()A．3，3，2﹣三甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙烯 D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔10、有三瓶無色溶液，它們是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一種試劑就可鑒別，該試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸銀溶液11、下列實驗裝置圖能完成相應(yīng)實驗的是A．裝置①可用于實驗室制取乙酸乙酯B．裝置②可用于分離四氧化碳和甲苯C．裝置③可用于分離苯和水D．裝置④可用于實驗室制取乙烯12、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是A．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生B．當K閉合后，C裝置可作為電鍍池裝置C．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變13、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％14、判斷強弱電解質(zhì)的標準是()A．導(dǎo)電能力 B．相對分子質(zhì)量 C．電離程度 D．溶解度15、如圖是Cu﹣Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（）A．Zn片是陽極B．H+在銅片上得電子C．反應(yīng)過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片16、A是短周期元素的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是（）A．X元素可能為AlB．X元素可能為Br2C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②應(yīng)為氧化還原反應(yīng)17、下列關(guān)于藥物的說法正確的是A．藥物的服用劑量越大，治療效果越明顯B．包裝上印有"OTC"標志的藥品屬于處方藥C．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用D．氫氧化鋁可作為抑酸劑，用于治療胃酸過多18、下列有關(guān)圖示實驗的說法正確的是A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)19、已知葡萄糖的燃燒熱是-2804kJ/mol，當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ20、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]21、油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-122、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分數(shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出化學(xué)方程式B→C____。反應(yīng)類型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡式：___；___24、（12分）下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。25、（12分）應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。I.實驗步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)_____mL。滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。Ⅱ.實驗記錄實驗序號待測白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論按實驗所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填選項字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出26、（10分）鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內(nèi)X是___________________溶液（填化學(xué)式），B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時間，關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________________________。27、（12分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機溶劑中。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。試回答下列問題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應(yīng)，其作用可能為____________。經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L的KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為________(注：苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122)。28、（14分）氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它們應(yīng)用廣泛。N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ?mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ?mol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ?mol﹣1；（a、b、c均大于0）。寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)（N2O4）中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如p（NO2）=p總×x（NO2）]。則反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=﹣akJ?mol﹣1平衡常數(shù)Kp表達式為______（用p總、和各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示）。新型綠色硝化劑N2O5可以通過N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________。29、（10分）已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_______。A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大E．混合氣體的密度減小F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。則該反應(yīng)在________________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進行。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。以下說法正確的是_________A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）點。③計算C點時該反