最新高考化學(xué)選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(歷年高考化學(xué)選擇題分類(lèi)匯編-共15個(gè)專(zhuān)題)

M2+(aq)+2OH—(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L—1時(shí)，溶液的pH等于A.QUOTE12QUOTEba B.QUOTE12C.14＋QUOTE12 D.14＋12—12.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42—等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42—最合適的試劑是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液13—12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH—)-2c(H2S)-c(HS—)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同14—12.實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L—1AgNO3溶液和0.1mol·L—1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L—1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L—1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是濁液a中存在沉淀溶解平衡：濾液b中不含有Ag+③中顏色變化說(shuō)明AgCI轉(zhuǎn)化為AgI實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶15—12、已知Ksp（AgCl）=1.56×10—10，Ksp（AgBr）=7.7×10—13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10—11。某溶液中含有Cl—、Br—和CrO42—，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳、Cl—、Br—、CrO42—

B、CrO42—、Br—、Cl—C、Br—、Cl—、CrO42—

D、Br—、CrO42—、Cl—題號(hào)1—122—123—124—125—126—127—128—129—1210—1211—1212—1213—1214—1215—12答案錯(cuò)題通緝：1—12【答案】C【解析】A中的氨水不能拆寫(xiě)；B項(xiàng)，加水稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)不變，但溶液中c(NH3·H2O)減小，故c(NH4+)·c(OH—)減小，錯(cuò)；D不可能完全電離。2—12【答案】D【解析】隨著溫度的升高，Kw會(huì)增大，上面的曲線是濃度乘積較大的，所以C正確。只要是水溶液中，都會(huì)有A關(guān)系；B中，固定氫離子濃度為十的負(fù)七次方，氫氧根濃度總是大于十的負(fù)七次方。D中是一條Kw漸漸變大的線，pH也變大。3—12【答案】BC【解析】電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)>c(F—)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH—)為10-12。4—12【答案】D【解析】SO3溶于水能導(dǎo)電是因SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4發(fā)生電離、液態(tài)SO3不能發(fā)生電離，故SO3是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因醋酸是弱電解質(zhì)，故25℃時(shí)，醋酸滴定NaOH溶液至至中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa，因此所需溶液體積為：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO2—+HCO3—+H2O＝Al(OH)3↓+CO32—，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀，越難溶物質(zhì)其飽和溶液中電離出相應(yīng)離子濃度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D5—12【答案】B【解析】由表中①的HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，因此得A正確；由①中電荷守恒得[OH—]=[K+]-[A—]+[H+]=Kw/1X10—9mol/L，故B錯(cuò)誤；C中由②得知道溶液中只有四種離子，氫離子等于氫氧根，所以[K+]=[A—]=0.1，所以總數(shù)x>0.2mol/L，故C正確；由電荷守恒得D正確。6—12【答案】B【解析】臨界水電離出較多的H+和OH—，其濃度大于常溫下水中H+和OH—的濃度，但水中H+和OH—的量相等，故該水顯中性，pH＜7；利用“相似相容原理”，結(jié)合題中“臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力”可知臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，故正確答案為：B。7—12【答案】C【解析】加水，電離平衡雖向右移動(dòng)，但因溶液體積變大，c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入少量SO2時(shí)，因發(fā)生SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大、但通入過(guò)量SO2，最終溶液為飽和亞硫酸溶液，溶液pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2＝S↓+2HCl,平衡向左移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，pH減小，C項(xiàng)正確；加入CuSO4后，發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，溶液中c(H+)變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8—12【答案】AD【解析】因Ka1(H2CO3)＞Ka1(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故HCN可與CO32—發(fā)生反應(yīng)生成CN—和HCO3—，因此向含CN—離子的溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)為：CN—+H2O+CO2＝HCN+HCO3—，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用甲酸與碳酸的電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOH＞H2CO3，則HCOOH可與碳酸鹽作用生成甲酸鹽和CO2、H2O，B項(xiàng)正確；酸性：HCOOH＞HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物質(zhì)的量濃度大，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C項(xiàng)正確；在等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(R—)+c(OH—)[R—＝HCOO—或CN—]，因CN—水解程度大，則在NaCN溶液中c(H+)較小，而兩溶液中c(Na+)相等，故兩溶液中所含離子數(shù)目前者大于后者，A項(xiàng)錯(cuò)誤。9—12【答案】C【解析】由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)；N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c（Na+）＞c(CH3COO—)，B錯(cuò)；由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH—濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)所示溶液中水電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)。10—12【答案】B【解析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX。B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時(shí)，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C選項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D選項(xiàng)：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：KaKa(HY)·c(HY)c(H+)c(Y—)c(H+)·c(Y—)c(HY)Ka(HY)=即有：c(Y—)=KKa(HY)·c(HY)c(H+)c(Y—)所以達(dá)平衡后：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)10—12【答案】C【解析】50℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1×10—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H＋）=1×10—4mol/L，A錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，ＨＣＯ３—會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ３—），B錯(cuò)誤；飽和食鹽水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H＋）=ｃ（ＯＨ—）+ｃ（Cl—）符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中,ｃ（ＯＨ—）=KW/1×10—12＞1×10—2mol/L,D11—12【答案】C【解析】考察沉淀溶解平衡與pH值的關(guān)系。C(M2+)·C2(OH—)=a，所以C2(OH—)=a/b。則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度是mol/L，所以pH＝14＋QUOTE12，選擇C。12—12【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯(cuò)誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,錯(cuò)誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，溶解度減小，錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶液顯中性，純堿水呈堿性，正確。13—12【答案】C【解析】該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識(shí)。A選項(xiàng)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)CaCO3難溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)時(shí)溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項(xiàng)CH3COONH4雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯(cuò)誤。14—12【答案】B【解析】A、絕對(duì)不溶的物質(zhì)沒(méi)有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯(cuò)誤；C、D選項(xiàng)沉淀由白色變?yōu)辄S色，說(shuō)明生成AgI，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故正確。15—12【答案】C【解析】設(shè)Cl—、Br—、CrO42—?jiǎng)傞_(kāi)始沉淀時(shí)，銀離子的濃度分別為xmol、ymol、zmol，則根據(jù)Ksp可得：0.01x=1.56×10—100.01y=7.7×10—130.01z2=9×10—11可分別解出x≈1.56×10—8

y≈7.7×10—13

z≈3××10—4.5可知y<x<z，開(kāi)始沉淀時(shí)所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C2016屆高三選擇題專(zhuān)項(xiàng)突破第13集電化學(xué)基礎(chǔ)1—13、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原2—13.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正極移動(dòng)3—13．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl—。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e—=Ag+Cl—C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電4—13．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO35—13.糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe—3e—→Fe3+C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e—→4OH—D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6—13.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl——2e—＝CaCl2B．放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)7—13.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)8—13、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變9—13、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+D10—13.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤(pán)噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊11—13.用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e—=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體12—13．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說(shuō)法正確的是A、處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C、該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl13—13①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅14—13某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1含酚酞的飽和食鹽水K1K石墨直流電源A銅A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl?D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極15—13人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是催化劑b催化劑b催化劑aH＋質(zhì)子交換膜太陽(yáng)光e?A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH題號(hào)1—132—133—134—135—136—137—138—139—1310—1311—1312—1313—1314—1315—13答案錯(cuò)題通緝：1—13【答案】B【解析】根據(jù)總方程式可得酸性減弱，B錯(cuò)誤。陽(yáng)-yang-氧，升失氧，A正確；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，則6mol的鐵發(fā)生變化時(shí)候轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol，又據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正確。在陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，降得還，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，C正確。2—13【答案】C【解析】本題是電化學(xué)基礎(chǔ)的一條簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)原電池基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。A.組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極。B、C.雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗?，溶液pH值增大。D.溶液中Cl－移向負(fù)極。3—13【答案】D【解析】根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負(fù)極、失電子，所以A、B都錯(cuò)，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl溶液代替。4—13【答案】D【解析】題意表明b、d沒(méi)有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，只有D符合題意。5—13【答案】D【解析】在脫氧過(guò)程中，由鐵、碳做電極，氯化鈉溶液做電解質(zhì)溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，該過(guò)程為放熱反應(yīng)；在脫氧過(guò)程中，碳做正極，鐵做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+；在脫氧過(guò)程中，F(xiàn)e失電子氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+最終還是被氧氣氧化為Fe3+，由電子守恒知消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）V(O2)＝22.4L·mol—1×（3×1.12g/56g·mol—1）/4＝336mL。6—13【答案】D【解析】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為，錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯(cuò)誤；D常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確。7—13【答案】B【解析】考察原電池原理。原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知負(fù)極是液體金屬Na，電極反應(yīng)式為：Na－e－＝Na＋；正極是Ni，電極反應(yīng)式為NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；總反應(yīng)是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正確，B錯(cuò)誤，選擇B。8—13【答案】D【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2I——2e—==I2左側(cè)溶液變藍(lán)色3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—右側(cè)放出氫氣如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2I——2e—==I2陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極保證兩邊溶液呈電中性，所以選項(xiàng)D不正確，答案選D。9—13【答案】D【解析】該題考查原電池和電解池的基本知識(shí)。A選項(xiàng)H+離子在原電池中移向PbO2電極，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO4，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。10—13【答案】A【解析】A、鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護(hù)層，隔絕空氣，故錯(cuò)誤D、鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故錯(cuò)誤。11—13【答案】A【解析】A、由溶液中離子移動(dòng)方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電源的負(fù)極，a端是電源的負(fù)極，故正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-在陽(yáng)極放電2Cl—-2e—=C12↑，故錯(cuò)誤；D、Cl—發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極放電生成C12，故D錯(cuò)誤。12—13【答案】B【解析】A錯(cuò)，銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀附著在銀器的表面，故銀器質(zhì)量增加；C錯(cuò)，Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3；D錯(cuò)，黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl13—13【答案】B14—13【答案】D15—13【答案】C2016屆高三選擇題專(zhuān)項(xiàng)突破第14集常見(jiàn)有機(jī)化合物1—14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)2—14.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉3—14．下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸4—14．下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷5—14有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類(lèi)似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)6—14.2013年A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油7—14.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱B.制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過(guò)量C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量8—14.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羥基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸9—14．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子10—14、下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚11—14．下列說(shuō)法正確的是A．糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán) B．酯類(lèi)物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基12—14、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A、香葉醇的分子式為C10H18O

B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D、能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)13—14在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯(cuò)誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油14—14.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯15—14下列說(shuō)法正確的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸題號(hào)1—142—143—144—145—146—147—148—149—1410—1411—1412—1413—1414—1415—14答案錯(cuò)題通緝：1—14【答案】A【解析】B應(yīng)該是三種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷；C苯、聚氯乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；D糖類(lèi)中的單糖不水解。2—14【答案】B3—14【答案】D【解析】四項(xiàng)中，C、D兩項(xiàng)為液態(tài)，沸點(diǎn)明顯要高，但學(xué)生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。4—14【答案】D【解析】A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液。5—14【答案】B【解析】1molX中含有3mol醇羥基，因此在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，最多可生成3molH2O，A項(xiàng)正確；Y中“-NH2與-NH-”中H原子可與X中羧基發(fā)生類(lèi)似酯化反應(yīng)的取代反應(yīng)，結(jié)合X、Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1molY發(fā)生類(lèi)似酯化反應(yīng)的反應(yīng)，最多可消耗3molX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X與HBr在一定條件下反應(yīng)時(shí)，-Br取代X中-OH，C項(xiàng)正確；Y中含有氨基，因此極性大于癸烷，D項(xiàng)正確。6—14【答案】D【解析】地溝油屬于酯類(lèi)、礦物油屬于烴類(lèi)，二者點(diǎn)燃時(shí)都能燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；地溝油、礦物油均屬于混合物，二者沒(méi)有固定沸點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；地溝油、礦物油二者的密度均比水小且都不溶于水，與水混合都浮在水面上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入足量NaOH溶液，礦物油不發(fā)生反應(yīng)，液體混合物分層、地溝油與NaOH溶液反應(yīng)生成甘油、高級(jí)脂肪酸的鈉鹽，混合液不分層，D項(xiàng)正確。7—14【答案】D【解析】制備乙酸丁酯和乙酸乙酯均是采取用酒精燈直接加熱法制取，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備乙酸丁酯時(shí)采用容易獲得的乙酸過(guò)量，以提高丁醇的利用率的做法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法、制備乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯時(shí)，為提高乙酸的利用率，采取乙醇過(guò)量的方法，D項(xiàng)正確。8—14【答案】D【解析】A項(xiàng)，利用取代基位次和最小原子可知其名稱(chēng)為：2-甲基-1,3-丁烯；B項(xiàng)，該有機(jī)物含有羥基，屬于醇類(lèi)，其名稱(chēng)為：2—丁醇；C項(xiàng)，利用主鏈最長(zhǎng)的原則可知其名稱(chēng)為：3-甲基己烷；D項(xiàng)，該物質(zhì)為氨基酸，以羧基為主體，氨基為取代基，因此名稱(chēng)為：3-氨基丁酸。9—14【答案】C【解析】根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，A錯(cuò)；有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，B錯(cuò)；碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，D錯(cuò)。10—14【答案】D【解析】A選項(xiàng)：題給化合物正確的名稱(chēng)為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項(xiàng)：苯甲酸的分子式為C7H6O2，可將分子式變形為C6H6·CO2，因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項(xiàng)：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11—14【答案】B【解析】葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，而果糖的官能團(tuán)是羥基和羰基，A錯(cuò)誤；酯類(lèi)一般都是易揮發(fā)具有芳香氣味的物質(zhì)，B正確；油脂在堿性條件水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，稱(chēng)之為皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團(tuán)是羧基和氨基，D錯(cuò)誤。12—14【答案】A【解析】由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可以看出：A正確。B錯(cuò)誤，因?yàn)橄闳~醇含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C錯(cuò)誤，因?yàn)橄闳~醇含有碳碳雙鍵、醇羥基，可以使高錳酸鉀溶液褪色D錯(cuò)誤，香葉醇有醇羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)的一種）13—14【答案】C【解析】考察油脂知識(shí)。動(dòng)植物油脂不是是高分子化合物。選擇C。14—14【答案】D【解析】考察有機(jī)反應(yīng)原理。甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要是甲基上的H被取代，選項(xiàng)D不正確。15—14【答案】A【解析】小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，蘇打的主要成分是碳酸鈉，B選項(xiàng)錯(cuò)；煤氣的主要成分是CO和H2，液化石油氣的主要成分是丁烷，C選項(xiàng)錯(cuò)；植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，D選項(xiàng)錯(cuò)。2016屆高三選擇題專(zhuān)項(xiàng)突破第15集有機(jī)物同分異構(gòu)現(xiàn)象1—15、某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）A.4種B.5種C.6種D.7種2—15．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（雙選）A．2-甲基丙烷 B．環(huán)戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷3—15、分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A、15種

B、28種C、32種

D、40種4—15下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過(guò)7個(gè)的有（雙選）A．已烷 B．已烯C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯5—15分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A．2種B．3種C．4種D．5種6—15下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有A．乙酸異丙酯B．乙酸叔丁酯C．對(duì)二甲苯D．均三甲苯7—15分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))（）A．5種B．6種C．7種D．8種8—15分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H189—15分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.7種C.8種D.9種10—15下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④11—15下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷12—15下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（雙選）A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.四氯乙烯13—15下列敘述錯(cuò)誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛14—15．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸15—153-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種B.4種C.5種D.6種題號(hào)1—152—153—154—155—156—157—158—159—1510—1511—1512—1513—1514—1515—15答案錯(cuò)題通緝：1—15【答案】B【解析】根據(jù)題意，可先解得分子式。設(shè)為CnH2nOX，氧最少為一個(gè)，58-16=42，剩下的為碳和氫，碳只能為3個(gè)，即為C3H6O，一個(gè)不飽和度。設(shè)有兩個(gè)O,那么58-32=26，只能為C2H4OX，x不可能為分?jǐn)?shù)，錯(cuò)。由此可得前者可以為醛一種，酮一種，三元碳環(huán)的醇一種，四元雜環(huán)一種。2—15【答案】BD【解析】等效氫的考查，其中A、C均有2種，B、D均只有1種。3—15【答案】D【解析】此題有兩處轉(zhuǎn)折，因?yàn)槠渥罱K問(wèn)的是能形成C5H10O2的化合物的酸與醇，最終重新組成形成的酯有多少種。我們先談?wù)撍岷痛?/p>