高中選考化學(xué)加試練習(xí)題三

高中選考化學(xué)加試練習(xí)題三30.1【加試題】=1\*ROMANI、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較復(fù)雜。某課題組對(duì)鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分探究。將Al和Fe2O3按一定比例混合，高溫條件下反應(yīng)。經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物。甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種金屬合金（金屬互化物），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體。再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。（1）寫出甲中陰離子的電子式，乙（金屬互化物）的化學(xué)式_。（2）甲的晶體是耐高溫材料，用甲材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因。（3）右圖表示室溫下相同組分的乙合金分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在______酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是。則它在另一種易腐蝕的酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為。（4）研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)后期溫度高達(dá)2000℃以上時(shí)會(huì)有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會(huì)產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為。=2\*ROMANII、(1)CH3OH是一種可燃性的液體。已知：則表示CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(2)燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，CH3OH－空氣燃料電池是一種堿性(20％～30％的KOH溶液)燃料電池。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為(3)下圖是一個(gè)電解過程示意圖，假設(shè)使用CH3OH－空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板。①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，電解可制備“84”消毒液。通電時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，電解的總化學(xué)方程式是。②若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。③若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，銅片的質(zhì)量變化128g，則CH3OH－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20％)。30.2【加試題】=1\*ROMANI、某棕黃色氣體A由兩短周期元素甲、乙組成，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊試液褪色，在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣的主要成分之一。一定條件下，氣體A可用甲單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)只生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙元素在周期表中的位置為____，氣體A的化學(xué)式為__________；（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因____________________________；（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為______________________________；（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分。(按步驟先后順序填在表格內(nèi)，可以不填滿)123=2\*ROMANII、1.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)·mol－1乙酸乙酯產(chǎn)率/%溫度/℃已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃乙酸乙酯產(chǎn)率/%溫度/℃（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________。（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率_________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。2.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問題（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有（選填A(yù)、B、C、D、E）；n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211E3121（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：；（3）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286/kJmol），則T℃平衡常數(shù)K=30.3【加試題】=1\*ROMANI、金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。（1）快中子反應(yīng)堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是態(tài)（填氣、液、固）。把鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為。（2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質(zhì)合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質(zhì)的電子式是。當(dāng)一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6mol·L-1的200ml的硫酸溶液中，至少需加入1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積mL至沉淀質(zhì)量不再改變，如整個(gè)過程中有0.5mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣的速度快，其原因是。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合右圖信息推斷該合金中除銅外一定含有。=2\*ROMANII、“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1③2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1投料比[n(H2)/n(CO2)]CH3OCH投料比[n(H2)/n(CO2)]CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)234T/Kα(CO2)[n(H2)/n(CO2)]=4[n(H2)/n(CO2)]=3[n(H2)/n(CO2)]=22CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是；A.P3>P2，T3>T2B.P1>P3，T1>T3C.P2>P4，T4>T2D.P1>P4，T2>T3③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是；正反應(yīng)速率先增大后減小B.逆反應(yīng)速率先增大后減小C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D.反應(yīng)物的體積百分含量增大E.混合氣體的密度減小F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式____。以此燃料電池作為外接電源按右圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為g。31.1【加試題】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O回答下列問題：(1)使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是:然后使用（填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是。A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000mol.L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取gKMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知MKMnO4=158.0g.mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器。配制過程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）某同學(xué)稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000mol.L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式。②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③該產(chǎn)品的純度為﹪（保留四位有效數(shù)字）31.2【加試題】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）是一種脫氯劑，它易溶于水，難溶于乙醇，40～450C熔化，480C分解，由硫化鈉和亞硫酸鈉制備，涉及的反應(yīng)原理為：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，Na2SO3+S=Na2S2O3，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。其反應(yīng)裝置為：實(shí)驗(yàn)操作步聚為：①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電磁攪拌器攪動(dòng)。②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO2氣體。③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。④冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱量。請(qǐng)回答以下問題：⑴儀器a的名稱是；⑵步驟②中，溶液的pH應(yīng)控制的范圍是。A．pH=1B．pH﹤7C．pH=7D．pH>7⑶裝置圖中氫氧化鈉的作用是。⑷步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是。⑸步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是。⑹下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的是。A．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管D．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物⑺稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中用基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，間接碘量法滴定過程中造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是。A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗B．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗D．滴定管尖嘴處滴定前有氣泡滴定后氣泡消失31.3【加試題】己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍、泡沫塑料及潤(rùn)滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛。己二酸的傳統(tǒng)、綠色合成法原理分別如下：綠色合成流程如下：在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（鎢酸鈉和草酸合成），34.0mL30%的H2O2和磁子。室溫下攪拌15-20min后，加入6.00g環(huán)己烯。搭好回流裝置(見圖)，繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱回流。反應(yīng)過程中回流溫度將慢慢升高，回流l.5h后，得到熱的合成液。注：①己二酸：白色晶體，熔點(diǎn)153.0-153.1℃，易溶于酒精；環(huán)己烯：無色液體，不溶于水，溶于乙醇。②幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖：(1)對(duì)比傳統(tǒng)與綠色制備的原理，傳統(tǒng)制各方法被淘汰的主要原因是：。(2)綠色合成時(shí)，請(qǐng)解釋必須快速劇烈攪拌的原因是：。(3)抽濾時(shí)必須用到的儀器：抽氣泵、安全瓶、吸濾瓶、、橡膠塞、橡皮塞、導(dǎo)管等，指出吸濾瓶與普通錐形瓶除規(guī)格以外的兩點(diǎn)不同之處：、。（4）從熱合成液中分離得到己二酸固體的步驟：，抽濾，洗滌，干燥，稱量。請(qǐng)你選擇合適的洗滌劑：A.蒸餾水B.冰水混合物C.乙醇D.濾液(5)回收未反應(yīng)完的環(huán)己烯的方法是：；6)用毛細(xì)管分別取傳統(tǒng)法和綠色法制備產(chǎn)品的酒精溶液，分別點(diǎn)于離濾紙條末端1cm處，做層析實(shí)驗(yàn)，顯色后如圖所示：由實(shí)驗(yàn)可知：.32、1【加試題】某有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下的氫氣密度的60倍，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2克H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為已知=1\*ROMANI.現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90.（2）C可能發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)有（填選項(xiàng)）A、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B、能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)C、能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)D、能與Ag(NH3)2OH發(fā)生銀鏡反應(yīng)E、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CD的反應(yīng)類型為，G與足量小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：=1\*GB3①屬于酯類化合物=2\*GB3②遇三氯化鐵溶液顯紫色=3\*GB3③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀=4\*GB3④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種（5）聚乳酸產(chǎn)品可以生物降解，實(shí)現(xiàn)在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分子材料。請(qǐng)寫出以2-丁烯（CH3CH=CHCH3）為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選用）。合成路線流程圖示例如下CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH32.2【加試題】氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：氯吡格雷氯吡格雷NaCNNH4ClH＋，90℃H＋CH3OHH＋X(C6H7BrS)EDCBADCBA（1）分子D中的官能團(tuán)名稱為

。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）D→E的反應(yīng)類型是反應(yīng)。（4）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）已知：ROHHROHH＋ROHH＋則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有（填寫編號(hào)）①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③取代反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)32.3．（14分）有機(jī)物A（C12H15C1O3）分子為多種官能團(tuán)芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：（其中虛線為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測(cè)A的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖所示的轉(zhuǎn)化過程（其中部分產(chǎn)物已略）：已知D能使溴的CC14溶液褪色；1molB最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出A中官能團(tuán)的名稱：；C的鍵線式：。⑵寫出反應(yīng)類型：C→D，B→E；⑶寫出E與新制堿性Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑷E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體中寫出其中任意二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①含有苯環(huán)的一取代結(jié)構(gòu)；②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；③能發(fā)生水解反應(yīng)⑸設(shè)計(jì)從丙烯合成C的合理路線，用合成路線圖的形式表示：（注明必要的反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選）示例：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案30.1.=1\*ROMANI（1）（2分）Fe2Al5（2分）（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分）（3）65%濃硝酸。（1分）遇濃硝酸表面鈍化，生成致密的氧化物保護(hù)膜。（2分）2Fe2Al5+38H+=4Fe2++10Al3++19H2↑（3分）（4）CH4（2分）=2\*ROMANII、（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－726.51kJ·mol-1(2分)（2）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O(2分)（3）①NaCl+H2ONaClO+H2↑(2分)②4OH-－4e-==O2↑+2H2O(2分)31.每空2分(1)液0.2NA（2）Mg3N2的電子式144050%(3)①銅鋅合金可以形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。②Al、Ni(15分)（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)投料比[n(H2)/n(CO2投料比[n(H2)/n(CO2)]CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)234(2)①畫圖（見右圖）（2分）②BD（2分）③B（2分）（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，鐵電極上附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺（3分，按3個(gè)現(xiàn)象給分），氧化銅（或碳酸銅）（1分），4g（或6.2g）（1分）30.2（12分）（1）第二周期第VIA族(1分)Cl2O(2分)（2）2HClO＝2HCl+O2↑(2分)（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O(2分)（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl(2分)（5）取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中，(1分)一份加入濃NOH溶液、加熱，若