大學(xué)化學(xué)習(xí)題答案

《大學(xué)化學(xué)》習(xí)題單選題1、在定溫定壓條件下，某反應(yīng)的ΔG>0，這表明該反應(yīng)（B）A.正向自發(fā)進(jìn)行B.逆向自發(fā)進(jìn)行C.視具體情況而定D.不能確定2、往1dm3,0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體，并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是:（C）A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值減小C.溶液的PH值增大D.溶液的PH值減小3、下列分子中鍵角最大的是：（C）A．H2OB．BF3C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80KJ?mol-1則A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10KJ?mol-1B．-5KJ?mol-1C．-45KJ?mol-1D．-25KJ?mol5、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+他們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是（D）A.Sn2+和Fe3+B.Cr2O72-和Fe3+C.Cr3+和Sn4+D.Cr2O72-和Sn2+6、對可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是（C）A．改變反應(yīng)進(jìn)行的方向B．加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度C．縮短達(dá)到平衡的時(shí)間D．使平衡向右移動(dòng)7、蓋斯定律適用條件是（B）A.定溫或定壓B.定壓或定容C.定溫或定容D.不確定8、自然界中，硬度最大的金屬是（A）A．CrB．AuC．金剛石D．SiO29、導(dǎo)電性能最好的金屬是（A）A.AgB.CuC.AlD.Au10、下列溶液凝固點(diǎn)高低順序排列正確的是：(C)a)1.00mol·dm-3NaCl;b)1.00mol·dm-3H2SO4;c)0.10mol·dm-3C6H12O6;d)0.10mol·dm-3CH3COOHA．a(chǎn)>b>c>dB．b>a>c>dC．c>d>a>bD．a(chǎn)>b>d>c11、下列分子中鍵角最小的是：（A）A．H2OB．BF3C．HgCl2D．NH312、下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是（A）A.HFB.NaClC.CH4D.CCl413、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是(C)A.pHB.電離度C.電離常數(shù)D.OH-離子的濃度14、稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是(D)A.溶液的沸點(diǎn)升高B.溶液的凝固點(diǎn)下降C.溶液是有滲透壓D.溶液的蒸氣壓下降15、下列各組量子數(shù)合理的是(C)A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2B.n=2,l=2,m=0,ms=1C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/216、下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是(A)A.CO2B.H2O；C.NH3D.CHCl3 17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是(B)A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的MgCl2溶液C.0.1mol/L的AgNO3溶液D.0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Fe3+/Fe2+),則反應(yīng)物是(A)A.MnO4-與Fe2+B.MnO4-與Fe3+C.Mn2+與Fe2D.Mn2+與Fe3+19、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）A=B；K1（2）B+C=D；K2則反應(yīng)：A+C=D的平衡常數(shù)是下列中的(B)A.（K1K2）2B.K1K2C.K2/K1D.K1/K20、已知?dú)溲趸戏磻?yīng)：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，反應(yīng)△rHmθ(298.15℃-1，要有利于取得H2的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓21、下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是(C)A.N2B.C2H4C.PH3D.22、下列物質(zhì)中不屬于毒品的是(B)A.嗎啡B.黃曲霉素C.海洛因D.冰毒23、具有下列表現(xiàn)：兒童骨質(zhì)生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.CaB.ZnC.FeD.I224真實(shí)氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是：（B）(A)低溫高壓(B)高溫低壓(C)低溫低壓(D)高溫高壓25、向等體積的濃度均為1mol·dm-3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，則溶液PH值的改變?yōu)?C)A.增大B.減小C.基本不變D.無法確定26、試指出下列物質(zhì)中何者不含有氫鍵(B)A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH227、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會(huì)爆炸，這主要取決于一定高度上的（D）A.外壓B.溫度C.濕度D.外壓和溫度28、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的（A）A.陰極B.陽極C.陰陽兩極D.無法確定29、下列對于功和熱敘述中正確的是(A)A.都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B.都是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C.都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)D.都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定30．將物質(zhì)a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的標(biāo)準(zhǔn)熵值Smθ（298.15K）由大到小順序排列的是（C）A.abcdeB.bdcaeC.dceabD.cdeba31、下列各物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，含有叁鍵的是(C)A.乙烯B.H2O；C.N2D.BF3 32、升高溫度可以加快反應(yīng)速率，最主要是因?yàn)?B)A.增加了分子總數(shù)B.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.降低了反應(yīng)的活化能D.促使平衡向吸熱方向移動(dòng)33、向等體積的濃度均為1mol·dm-3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，則溶液PH值的改變?yōu)?C)A.增大B.減小C.基本不變D.無法確定34、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-：（C）A.是酸，其共軛堿是H3PO4。B.是堿，其共軛酸是H3PO4。C.是堿，其共軛酸是HPO42-。D.是酸，其共軛堿是H2PO4-。35、下列各種與愛滋病人接觸途徑中不會(huì)感染愛滋病的是(C)A.共用注射器B.性接觸C.握手D.母嬰傳播36、下列物質(zhì)中不屬于毒品的是(B)A.嗎啡B.黃曲霉素C.海洛因D.冰毒37、具有下列表現(xiàn)：兒童骨質(zhì)生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.CaB.ZnC.FeD.I238、真實(shí)氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是：（B）(A)低溫高壓(B)高溫低壓(C)低溫低壓(D)高溫高壓39、下列物質(zhì)中，屬于致癌物質(zhì)的是：（B）A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽40、通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個(gè)物理量而獲得的？（D）A.△HB.p△VC.qpD.qV41、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。A<6.0

B<7.0

C<5.6

D<5.042、江、河水中含的泥沙懸浮物在出?？诟浇紩?huì)沉淀下來，原因有多種，其中與膠體化學(xué)有關(guān)的是(B) (A)鹽析作用(B)電解質(zhì)聚沉作用(C)溶膠互沉作用(D)破乳作用43、下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是（C）(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)(B)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)(D)降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)44．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起（A）(A)沸點(diǎn)升高(B)熔點(diǎn)升高(C)蒸氣壓升高(D)都不對45．下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性:(D)(A)凝固點(diǎn)降低（B）沸點(diǎn)升高(C)滲透壓（D）蒸氣壓升高46.下列常用的能源中，屬于新能源的是(C)(A)石油(B)天然氣(C)氫能(D)水能47、下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是（A）A.HFB.NaClC.CH4D.CCl448、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是(C)A.pHB.電離度C.電離常數(shù)D.OH-離子的濃度49、稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是(D)A.溶液的沸點(diǎn)升高B.溶液的凝固點(diǎn)下降C.溶液是有滲透壓D.溶液的蒸氣壓下降50、下列各組量子數(shù)合理的是(C)A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2B.n=2,l=2,m=0,ms=1C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/251.下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是（C）A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W52.下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物的相同的是（D）A.B.C.D.53.已知某反應(yīng)2A(g)==B(s)+C(g)的=100，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施可以使反應(yīng)向正向移動(dòng)的是（B）A.增加系統(tǒng)的溫度B.增加A物質(zhì)的分壓C.增加C物質(zhì)的分壓D.降低A物質(zhì)的分壓54.298K時(shí)，向1L0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶體，則（B）A.HAc的值減小B.溶液的值增加C.溶液的值減少D.HAc的解離度不變55.在一定量的以為穩(wěn)定劑溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）ABCD56下列屬于溶膠的特性的有（B）A電泳現(xiàn)象B粒徑>100nmC布朗運(yùn)動(dòng)D丁鐸爾效應(yīng)57.對于銀鋅電池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為(D)A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.559V58.某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)?，?biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為，則下列對，，的值判斷合理的一組是（B）A.>0,<0,>1B.>0,<0,<1C.<0,<0,>1D.<0,>0,<159.下列四個(gè)量子數(shù)正確的組合正確的是（B）A:n=3,l=-3,m=0,ms=0;B:n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;C:n=2,l=0,m=-1,ms=-1/2;D:n=3,l=2,m=2,ms=+1/2;60.對鈉，鋁，磷，氯四種元素，隨原子序數(shù)增加元素性質(zhì)變化敘述正確的有（B）A:第一電離能依次增加；B:最高氧化值依次增大；C:原子半徑依次增大；D:電負(fù)性依次增大；61.反應(yīng)A2+2B2D的速率方程為v=kc(A2)c2(B)則該反應(yīng)（C）A.一定是基元反應(yīng)B.一定是非基元反應(yīng)C.總反應(yīng)級數(shù)為三級D.反應(yīng)為二級反應(yīng)62.下列分子或離子中，鍵角最小的是(C)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH363.下列結(jié)論正確的是(B)A.當(dāng)△H>0，△S<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B.當(dāng)△H<0，△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.當(dāng)△H<0，△S<0時(shí)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行D.當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行64.用FeS(s)可以有效地除去重金屬離子污染的廢水治理中的Cu2＋，其反應(yīng)為：FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝Fe2＋（aq）＋CuS（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（A）A.B.C.D.（已知：（）=1.27×10-36（）=1.59×10-19）65.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g):,O2(g)+S(s)SO2(g):則反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為（D）A.-B.·C./D./66.下列溶液中沸點(diǎn)最高的是（C）A.0.1甘油B.0.1NaClC.0.1AlCl3D.0.1蔗糖67.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合則它們的pH值由大到小的正確次序是(D)A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)68.同一溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為，則的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為為(C)A.＋B.×C.（2＋）/3D.（＋）/369.在下列氧化還原電對中，值最大的是(A)A.Ag+／AgB.AgCl／AgC.AgBr／AgD.AgI／Ag（已知：（AgCl）=1.5×10-10（AgBr）=7.7×10-13（AgI）=1.5×10-16）70.下列粒子的空間構(gòu)型正確的有（C）A:SF4（平面四邊形）B:[Fe(CN)6]3-（正八面體形）C:Ag(NH3)2+（角形）D:ClO4-（正四面體）71.下列分子中偶極矩不為零的是（B）A.CCl4B.NH3C.SF6D.BeCl2

72.下列分子中心原子是sp2雜化的是A.PBr3B.CH4C.BF3D.H273.SO42-離子的空間構(gòu)型是(C)A.平面正方形B.三角錐形C.四面體D.八面體74.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合則它們的pH值由大到小的正確次序是(D)A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)75.已知(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，在此兩電對中，最強(qiáng)是CA.Sn4+B.Fe2+C.Fe3+D.Sn2+76.在具有下列價(jià)層電子組態(tài)的基態(tài)原子中，金屬性最強(qiáng)的是（A）A.4s1B.3s23p5C.4s24p4D.2s22p77.下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是（c）A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W78.下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物的相同的是（d）A.B.C.D.79.下列結(jié)論正確的是(b)A.當(dāng)△H>0，△S<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B.當(dāng)△H<0，△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.當(dāng)△H<0，△S<0時(shí)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行D.當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行80.已知某反應(yīng)2A(g)==B(s)+C(g)的=100，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施可以使反應(yīng)向正向移動(dòng)的是（b）A.增加系統(tǒng)的溫度B.增加A物質(zhì)的分壓C.增加C物質(zhì)的分壓D.降低A物質(zhì)的分壓81.298K時(shí)，向1L0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶體，則（b）A.HAc的值減小B.溶液的值增加C.溶液的值減少D.HAc的解離度不變82.用FeS(s)可以有效地除去重金屬離子污染的廢水治理中的Cu2＋，其反應(yīng)為：FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝Fe2＋（aq）＋CuS（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（a）A.B.C.D.（已知：（）=1.27×10-36（）=1.59×10-19）83.在一定量的以為穩(wěn)定劑溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（a）ABCD84下列不屬于溶膠的特性的有（b）A電泳現(xiàn)象B粒徑>100nmC布朗運(yùn)動(dòng)D丁鐸爾效應(yīng)85.下列溶液中沸點(diǎn)最高的是（c）A.0.1甘油B.0.1NaClC.0.1AlCl3D.0.1蔗糖86.對于銀鋅電池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為(d)A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.559V87.某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)?，?biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為，則下列對，，的值判斷合理的一組是（b）A.>0,<0,>1B.>0,<0,<1C.<0,<0,>1D.<0,>0,<188.同一溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為，則的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為為(c)A.＋B.×C.（2＋）/3D.（＋）/389.下列四個(gè)量子數(shù)正確的組合正確的是（b）A:n=3,l=-3,m=0,ms=0;B:n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;C:n=2,l=0,m=-1,ms=-1/2;D:n=3,l=2,m=2,ms=+1/2;90.對鈉，鋁，磷，氯四種元素，隨原子序數(shù)增加元素性質(zhì)變化敘述正確的有（b）A:第一電離能依次增加；B:最高氧化值依次增大；C:原子半徑依次增大；D:電負(fù)性依次增大；91.下列粒子的空間構(gòu)型正確的有（c）A:SF4（平面四邊形）B:[Fe(CN)6]3-（正八面體形）C:Ag(NH3)2+（角形）D:ClO4-（正四面體）92.下列判斷中正確的是(a)A.CO2為非極性分子，而SO2為極性分子B.［Ag(NH3)2］＋配離子中的中心離子Ag＋采取的是SP2雜化方式C.HI分子比HBr分子的共價(jià)成分多一些D.O2＋不具有順磁性93.下列四個(gè)量子數(shù)組合正確的是(c)A.n=3,l=-3,m=0,ms=0B.n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2C.n=2,l=0,m=-1,ms=-1/2D.n=3,l=2,m=2,ms=+1/294.下列說法中錯(cuò)誤的是(d)A.只要n,l相同，徑向波函數(shù)R(r)就相同B.波函數(shù)的角度分布圖形與主量子數(shù)無關(guān)C.只要l,m相同，角度波函數(shù)Y(θ,φ)就相同D.s軌道的角度分布波函數(shù)Ys(θ,φ)也與角度θ，φ有關(guān)95.SO42-離子的空間構(gòu)型是(b)A.平面正方形B.三角錐形C.四面體D.八面體96.下列各物質(zhì)分子其中心原子以sp2雜化的是(a)A.H2OB.NO2C.SCl2D.CS297.I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是(d)A.色散力B.取向力C.取向力.誘導(dǎo)力.色散力D.氫鍵.誘導(dǎo)力.色散力98.分子構(gòu)型不是平面三角形分子的有（a）A.NH3B.H2OC.D.BF399.下列判斷中正確的是(a)A.CO2為非極性分子，而SO2為極性分子B.［Ag(NH3)2］＋配離子中的中心離子Ag＋采取的是SP2雜化方式C.HI分子比HBr分子的共價(jià)成分多一些D.O2＋不具有順磁性100.下列粒子的空間構(gòu)型錯(cuò)誤的是(c)A.SF4（平面四邊形）B.[Fe(CN)6]3-（正八面體）C.Ag(NH3)2+（角形）D.ClO4-（正四面體）101.下列離子或分子有順磁性的是(b)A.O2B.O22-C.N2D.NOE.NO+102.關(guān)于共價(jià)鍵的說法，下述說法正確的是(a)A.一般來說s鍵鍵能小于p鍵鍵能;B.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù);C.相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍;D.所有不同原子間的鍵至少具有弱極性.103.下列分子中偶極矩為零的是(a)A.NF3B.NO2C.PCl3D.BCl3104.下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是（C）A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W105.下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物的相同的是（D）A.B.C.D.106.下列結(jié)論正確的是(B)A.當(dāng)△H>0，△S<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B.當(dāng)△H<0，△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.當(dāng)△H<0，△S<0時(shí)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行D.當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行107.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g):,O2(g)+S(s)SO2(g):則反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為（D）A.-B.·C./D./108.反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K時(shí)=3.8×105，1000K時(shí)=1.8×103，則此反應(yīng)（B）A.>0B.<0C.=0D.的正負(fù)無法判斷109.反應(yīng)A2+2B2D的速率方程為v=kc(A2)c2(B)則該反應(yīng)（C）A.一定是基元反應(yīng)B.一定是非基元反應(yīng)C.總反應(yīng)級數(shù)為三級D.反應(yīng)為二級反應(yīng)110.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合則它們的pH值由大到小的正確次序是(D)A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)111.298K時(shí)，向1L0.1mol·L-1的弱酸HA溶液中，加入少量其鹽，則（A）A.溶液的值增加B.HA的值減小C.HA的解離度不變D.溶液的值減少112.已知某弱酸HA在水中的，則A-的為(C)A.B.C.D.113.在下列氧化還原電對中，值最大的是(A)A.Ag+／AgB.AgCl／AgC.AgBr／AgD.AgI／Ag（已知：（AgCl）=1.5×10-10（AgBr）=7.7×10-13（AgI）=1.5×10-16）114.已知(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，在此兩電對中，最強(qiáng)是CA.Sn4+B.Fe2+C.Fe3+D.Sn2+115.電池反應(yīng)為:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1),原為AA.(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)

B.(-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)

C.(-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)

D.(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)116.下列分子中偶極矩不為零的是（B）A.CCl4B.NH3C.SF6D.BeCl2

117.選出核外電子排布正確的粒子（D）A:(Cu1+(Z=29))[Ar]3d10;B:(Fe3+(Z=26))[Ar]3d5;C:(Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D:(Zr(Z=40))[Ar]4d25s2;118.在具有下列價(jià)層電子組態(tài)的基態(tài)原子中，金屬性最強(qiáng)的是（A）A.4s1B.3s23p5C.4s24p4D.2s22p1119.鄰苯二甲酸分子間存在的分子間力有（C）A:色散力B:取向力C:誘導(dǎo)力D:氫鍵120.下列哪一組、、量子數(shù)錯(cuò)誤的是（B）A.3，2，-2B.3，0，1C.3，3，1121.基態(tài)13Al原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)是（A）A.3，1，+1，B.4，1，0，C.3，2，1，D.3，2，2，122.下列分子或離子中，鍵角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH3123.關(guān)于原子軌道的說法正確的是(C)A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體；B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的；C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道；D.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵。124.下列分子中心原子是sp2雜化的是(C)A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O125.下列分子中偶極矩為零的是(D)A.NF3B.NO2C.PCl3D.BCl3126.下列離子或分子有順磁性的是(A)A.O2B.O22-C.N2D.NOE.NO+127.關(guān)于共價(jià)鍵的說法，下述說法正確的是(B)A.一般來說s鍵鍵能小于p鍵鍵能;B.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù);C.相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍;D.所有不同原子間的鍵至少具有弱極性.判斷題(F)1、已知下列過程的熱化學(xué)方程式為UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm=30.1kJ·mol-1則此溫度時(shí)蒸發(fā)1molUF6(l)，會(huì)放出熱30.1kJ。(T)2、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。(F)3、反應(yīng)的焓變就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。(F)4、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會(huì)爆炸，這主要取決于一定高度上的外壓(F)5、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。(F)6、△rS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。(F)7、對反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（絕對值）的總和相等，所以增加總壓力對平衡無影響。(T)8、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的△rGθm。(T)9、凝聚過程是放熱過程，同時(shí)系統(tǒng)的熵值減小。(F)10、某一給定反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡條件不變，分離除去某生成物，待達(dá)到新的平衡后，則各反應(yīng)物與生成物的分壓或濃度分別保持原有定值。(T)11、復(fù)雜反應(yīng)的速率主要由最慢的一步基元反應(yīng)決定。(F)12、已知?dú)溲趸戏磻?yīng)：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，△rHmθ(298.15℃(T)13、熱力學(xué)可逆過程是在系統(tǒng)接近于平衡的狀態(tài)下發(fā)生的無限緩慢過程，因此它和平衡態(tài)密切相關(guān)。(F)14、對反應(yīng)系統(tǒng)C（s）+H2O（L）=CO（G）+H2（g），△rHmθ(298.15℃(F)15、反應(yīng)的級數(shù)取決于放映方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（絕對值）。(T)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的PH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。核外電子的波函數(shù)平方Ψ2表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的軌跡。(F)17、MgCO3的溶度積Ksp=6.82×10-6，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2(F)18、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,則這兩種酸的濃度相同。(T)19、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是解離常數(shù)(T)20、在壓力相同情況下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸點(diǎn)升高值。(T)21、膠體分散系的分散質(zhì)粒子，可以通過濾紙，但不能透過半透膜。(T)22、在10.0cm3純水中加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解，則pH值減小。(F)23、鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。(F)24、對某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ和電動(dòng)勢E的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的寫法不同而異。(T)25、已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室溫下鋅不能從水中置換出H2。(T)26、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)>Φθ(Fe3+/Fe2+),則反應(yīng)物是MnO4-與Fe2+(F)27、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的陽極(F)28、金屬鐵可以置換Cu2+，因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。(F)29、p軌道的角度分布圖為“8”形，這表明電子是沿“8(T)30、元素的電負(fù)性值越大，其金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。(F)31、核外電子的波函數(shù)平方Ψ2表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的軌跡。(F)32、當(dāng)主量子數(shù)n=2時(shí)，角量子數(shù)l只能?。薄?F)33、N2只有π鍵(T)34、同一周期元素，一般來說，隨Z遞增，原子半徑依次遞減。(F)35、ｎ＝1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)原子軌道。(F)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。(T)37、就主族元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)來說，大致有這樣趨勢：中部熔點(diǎn)較高，而左右兩邊的熔點(diǎn)較低。(T)38、半導(dǎo)體與絕緣體有十分類似的能帶機(jī)構(gòu)，只是半導(dǎo)體的禁帶寬度要窄得多(T)39、金屬電動(dòng)序中位置越前的金屬越活潑，因而也一定越容易遭受腐蝕。(F)40、鋁和氯氣分子分別是較活潑的金屬和活潑的非金屬單質(zhì)，因此兩者能形成典型的離子鍵，固態(tài)為離子晶體。(F)41、活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點(diǎn)較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點(diǎn)較低。(F)42、同族元素的氧化物CO2與SiO2具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(F)43、在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個(gè)中心離子所擁有的配體的數(shù)目。(T)44、共價(jià)化合物成固態(tài)時(shí)，均為分子晶體，因此熔、沸點(diǎn)都低。(F)45、自然界中，硬度最大的金屬是金剛石。(F)46、自然界中導(dǎo)電高性能最好的是鋁，因此鋁常被用作高壓電纜。(T)47、超導(dǎo)材料的特性是它具有低溫下零電阻。(T)48、在晶態(tài)高聚物中，通常可同時(shí)存在晶態(tài)和非晶態(tài)兩種結(jié)構(gòu)。(F)49、任何線型非晶態(tài)高聚物在玻璃壺溫度以上均呈現(xiàn)高彈性，因此都可作為橡膠來使用。(T)50、癌基因是生物體本身不具有的。51.>0及>0的反應(yīng)，在任何溫度下都不可能自發(fā)進(jìn)行?！═）52.純單質(zhì)的、和皆為零?！‵）53.一定溫度下，若反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)必然增大。(F)54.某溫度下，化學(xué)平衡A+B=G+F的<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。………………(F)55.在同重量的兩份水中，分別加入等物質(zhì)的量的甘油和蔗糖形成兩份水溶液，則這兩份水溶液的沸點(diǎn)一定相同?！═）56.0.1的乙二醇和0.1甘油的水溶液的凝固點(diǎn)相同?！‵）57.電極反應(yīng)與電極反應(yīng)的值相等?！?T)58原電池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電池的電動(dòng)勢將等于零?！?T)59.在求解薛定諤方程時(shí)，只有引入（n,l,m,ms）四個(gè)量子數(shù)求得的波函數(shù)才有物理意義。………………………(F)60.在多電子原子軌道中，主量子數(shù)越大，軌道能級越高?！?T)61.在離子半徑和電荷相同時(shí)，正離子的極化能力與電子構(gòu)型的關(guān)系為：8電子構(gòu)型離子<18電子構(gòu)型離子<不規(guī)則電子構(gòu)型離子<18+2電子構(gòu)型離子?！?F)62.陶瓷和炭黑都沒有固定的形狀，因而是非晶體。……(T)63.和都不是狀態(tài)函數(shù)。……………（F）64.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓就是在溫度和壓力下進(jìn)行反應(yīng)的焓變?！‵）65.某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越大，該反應(yīng)速率常數(shù)一定也越大?！?F)66.某反應(yīng)在200℃時(shí)，，500℃時(shí)，，則該反應(yīng)大于零?！?T)67.組成緩沖溶液的緩沖對可以是不互為共軛酸堿對關(guān)系的物質(zhì)?！?T)68.300mL0.500mol·L-1的H3PO4與500mL0.500mol·L-1的NaOH混合均勻后，得到的溶液為緩沖溶液?！‵）69在Cu2++e=Cu+電極反應(yīng)中，加入Cu2+的沉淀劑S2-可使電極電勢降低?！?T)70某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)?，?biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為，則當(dāng)<0時(shí)，>0，>1?！?T)71.在離子半徑和電荷相同時(shí)，正離子的極化能力與電子構(gòu)型的關(guān)系為：8電子構(gòu)型離子<18電子構(gòu)型離子<不規(guī)則電子構(gòu)型離子<18+2電子構(gòu)型離子?！?T)72.根據(jù)泡利不相容原理，每一個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子?！?T)73.在AlCl3分子中四個(gè)原子處于同一平面上?！?T)74.形成CCl4時(shí)，C原子采取了sp3軌道雜化，所以其結(jié)構(gòu)是正四面體。…(T)75.>0及>0的反應(yīng)，在任何溫度下都不可能自發(fā)進(jìn)行?！╕）76.純單質(zhì)的、和皆為零?！∟）77.和都不是狀態(tài)函數(shù)?！∟）78.一定溫度下，若反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)必然增大。(N)79.某溫度下，化學(xué)平衡A+B=G+F的<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)?！?N)80.某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越大，該反應(yīng)速率常數(shù)一定也越大。……………(N)81.在同重量的兩份水中，分別加入等物質(zhì)的量的甘油和蔗糖形成兩份水溶液，則這兩份水溶液的沸點(diǎn)一定相同?！╕）82.0.1的乙二醇和0.1甘油的