分析化學(xué)復(fù)習(xí)題youdaan

選擇題B1按任務(wù)分類的分析方法為A.無機(jī)分析與有機(jī)分析緒論B.定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析C.常量分析與微量分析D.化學(xué)分析與儀器分析E、重量分析與滴定分析B2、B2、在半微量分析中對固體物質(zhì)稱樣量范圍的要求是A.-1g-0.1g-0.01g-0.0001gE.1g以上酸堿滴定法是屬于A.-1g-0.1g-0.01g-0.0001gE.1g以上酸堿滴定法是屬于A4、E5、A.重量分析B.電化學(xué)分析鑒定物質(zhì)的化學(xué)組成是屬于A.定性分析B.定量分析在定性分析化學(xué)中一般采用A.儀器分析B.化學(xué)分析C.C.DE6卜列分析方法按對象分類的是A.結(jié)構(gòu)分析B.化學(xué)分析C.BC7卜列分析方法為經(jīng)典分析法的是A.光學(xué)分析B.重量分析C.DE8卜列屬于光譜分析的是A.色譜法B.電位法C.C.化學(xué)分析D.光學(xué)分析E.A4、E5、A.重量分析B.電化學(xué)分析鑒定物質(zhì)的化學(xué)組成是屬于A.定性分析B.定量分析在定性分析化學(xué)中一般采用A.儀器分析B.化學(xué)分析C.C.DE6卜列分析方法按對象分類的是A.結(jié)構(gòu)分析B.化學(xué)分析C.BC7卜列分析方法為經(jīng)典分析法的是A.光學(xué)分析B.重量分析C.DE8卜列屬于光譜分析的是A.色譜法B.電位法C.C.化學(xué)分析D.光學(xué)分析E.色譜分析結(jié)構(gòu)分析常量分析儀器分析滴定分析永停滴定法D.D.D.D.化學(xué)分析微量分析無機(jī)分析色譜分析E.E.E.E.D.紅外分光光度法儀器分析半微量分析有機(jī)分析電化學(xué)分析E.核磁共振波譜法ABC9按待測組分含量分類的方法是A.常量組分分析A.常量組分分析B.微量組分分析C.痕量組分分析D.常量分析E.微量分析ABC20儀器分析法的特點(diǎn)是A.準(zhǔn)確A.準(zhǔn)確B.靈敏C.快速D.價(jià)廉E.適合于常量分析二、是非題x1、分析化學(xué)的任務(wù)是測定各組分的含量。x2、定量分析就是重量分析。，3、“主/常量”是表示用常量樣品分析主成分。x4、測定常量組分，必須采用滴定分析。x5、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，儀器分析將完全取代化學(xué)分析。分析天平一、選擇題A1、用半機(jī)械加碼電光天平稱得空稱量瓶重為，指數(shù)盤外圍的讀數(shù)為E2、用電光天平稱得某樣品重，光幕上的讀數(shù)為、用萬分之一天平稱量一物品，下列數(shù)據(jù)記錄正確的是A.18.032gB.18.03235gC.18.03230gD.18.0324gE.18.03gC4用電光天平稱量某樣品時(shí)，用了2g和5g的祛碼各一個(gè)，指數(shù)盤上的讀數(shù)是560mg,C4用電光天平稱量某樣品時(shí)，用了則此樣品的質(zhì)量為A.7.56004gB.7.0456gC.7.5604gD.7.5640gE.7.4560gA5、分析天平的靈敏度應(yīng)為增加1mg質(zhì)量使光幕上微分標(biāo)尺移動小格小格小格小格小格B6、用直接法稱量某樣品質(zhì)量時(shí)，若稱量前微分標(biāo)尺的零點(diǎn)停在光幕標(biāo)線左邊，并相差2小格，在此狀態(tài)下稱得該樣品的質(zhì)量為，則該樣品的真實(shí)質(zhì)量為A.15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中稱取多份樣品或基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)采用A.直接稱量法B.遞減稱量法C.固定質(zhì)量稱量法和B均可和C均可C&當(dāng)天平開啟時(shí)，不能觸動天平，其原因是A.避免震動天平B.避免天平梁擺動C.避免瑪瑙刀口磨損D.避免天平重心偏移E.避免零點(diǎn)變動B9、下列部件中可用于調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)的是A.重心調(diào)節(jié)螺絲B.平衡調(diào)節(jié)螺絲C.升降樞紐D.水平儀E.指針E10、欲稱取13gNa2S2Q-5建O試劑配制溶液，應(yīng)選用E.托盤天平A.半機(jī)械電光天平B.全機(jī)械電光天平C.微量天平D.E.托盤天平BD11、使用半機(jī)械加碼電光天平時(shí)，下列操作不正確的是A.天平左盤放稱量物，右盤放祛碼B.固體樣品可以直接放在稱量盤上C.取放稱量物或加減祛碼時(shí)，關(guān)閉升降樞紐D.光幕標(biāo)尺向右移動，加法嗎E.讀數(shù)時(shí)，升降樞紐全部打開ABC12使用分析天平稱量時(shí)，正確的操作是A.加減法嗎或稱量物時(shí)，應(yīng)將天平休止B.稱量的質(zhì)量不能超過天平的最大載荷C.試加祛碼的順序是先大后小D.稱量前必須調(diào)零點(diǎn)E.每次試加祛碼后，都可以將升降樞紐全部打開ABCD13在稱量過程中若吊耳脫落，造成此現(xiàn)象的原因可能是A.啟動或休止天平時(shí)動作太重或太快B.取放稱量物或加減祛碼時(shí)未休止天平C.天平位置不水平D.盤托過高E.天平梁擺動過快CDE14下列稱量中哪些不用調(diào)零點(diǎn)A.空稱量瓶的質(zhì)量B.裝有樣品的稱量瓶的質(zhì)量C.從一裝有樣品的稱量瓶中稱出一份質(zhì)量約為m的樣品D.從一裝有樣品的稱量瓶中稱出多份質(zhì)量約為m的樣品E.稱取一份指定質(zhì)量為m的樣品BDE15下列操作正確的是A.為稱量方便，打開天平的前門B.用軟毛刷輕輕清掃天平盤和天平箱C.冷物品直接放進(jìn)天平稱量D.熱物品冷卻至室溫后再稱量E.稱量完后切斷電源二、是非題x1、天平的靈敏度越高，則穩(wěn)定性越好。x2、天平的分度值越大，則天平的靈敏度越高。x3、讀數(shù)時(shí)升降樞紐可以半開。，4、用遞減法稱量樣品時(shí)，當(dāng)傾出的樣品接近所需量時(shí)，應(yīng)直立稱量瓶，并進(jìn)行回敲。誤差與分析數(shù)據(jù)處理一、選擇題E1、下列哪種情況可引起系統(tǒng)誤差A(yù).天平零點(diǎn)突然有變動B.加錯(cuò)試劑C.看錯(cuò)祛碼讀數(shù)D.滴定時(shí)濺失少許滴定液E.滴定終點(diǎn)和計(jì)量點(diǎn)不吻合D2、由于指示劑選擇不當(dāng)造成的誤差屬于A、偶然誤差B、儀器誤差C、操作誤差D、方法誤差E、試劑誤差Ca由于天平不等臂造成的誤差屬于A.方法誤差B.試劑誤差C.儀器誤差D.過失誤差E.操作誤差A(yù)4、滴定管的讀數(shù)誤差為土，若滴定時(shí)用去滴定液，則相對誤差是A.±%B.±%C.±%D.±%E.土%B5、若分析天平的稱量誤差為土，用減重法稱取試樣，則稱量的相對誤差為A.±%B.±%C.±%D.±%E.土%E6、空白試驗(yàn)?zāi)軠p小A.偶然誤差B.儀器誤差C.方法誤差D.操作誤差E.試劑誤差E7、減小偶然誤差的方法A.對照試驗(yàn)B.空白試驗(yàn)C.校準(zhǔn)儀器D.回收試驗(yàn)E.多次測定取平均值C&在標(biāo)定NaOH§液濃度時(shí)，某同學(xué)的四次測定結(jié)果分別為L、L、L、L,而實(shí)際結(jié)果應(yīng)為L,該學(xué)生的測定結(jié)果A.準(zhǔn)確度較好，但精密度較差B.準(zhǔn)確度較好，精密度也較好C.準(zhǔn)確度較差，但精密度較好D.準(zhǔn)確度較差，精密度也較差E、系統(tǒng)誤差小，偶然誤差大Da偶然誤差產(chǎn)生的原因不包括A.溫度的變化B,濕度的變化C.氣壓的變化D.實(shí)驗(yàn)方法不當(dāng)E.稱量中受到震動D1R下列哪種誤差屬于操作誤差A(yù).加錯(cuò)試劑B.溶液濺失C.操作人員看錯(cuò)祛碼面值D.操作者對終點(diǎn)顏色的變化辨別不夠敏銳E.用銀量法測定氯化物時(shí)，滴定時(shí)沒有充分振搖使終點(diǎn)提前B11、精密度表示方法不包括A.絕對偏差B.相對誤差C.平均偏差D.相對平均偏差E.標(biāo)準(zhǔn)偏差A(yù)12、下列是四位有效數(shù)字的是A.1.005B.2.10000C.=D13用萬分之一天平進(jìn)行稱量時(shí)，結(jié)果應(yīng)記錄到以克為單位小數(shù)點(diǎn)后幾位A.一位B.二位C.三位D.四位E.五位C14一次成功的實(shí)驗(yàn)結(jié)果應(yīng)是A.精密度差，準(zhǔn)確度高B.精密度高，準(zhǔn)確度差C.精密度高，準(zhǔn)確度高D.精密度差，準(zhǔn)確度差E.系統(tǒng)誤差小，偶然誤差大A15、下列屬于對照試驗(yàn)的是A.標(biāo)準(zhǔn)液+試劑的試驗(yàn)B.樣品液+試劑的試驗(yàn)C.純化水+試劑的試驗(yàn)D.只加試劑的試驗(yàn)E.只加標(biāo)準(zhǔn)品的試驗(yàn)E16、對定量分析結(jié)果的相對平均偏差的要求，通常是<2%<%>%>%<%D17、在用HCl滴定液滴定NaOH寸，記錄消耗HCl的體積正確的是BCDE18系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因包括A.過失誤差B.方法誤差C.試劑誤差D.操作誤差E.儀器誤差A(yù)C19空白實(shí)驗(yàn)可減小A.試劑造成的誤差B.實(shí)驗(yàn)方法不當(dāng)造成的誤差C.儀器不潔凈造成的誤差D.操作不正規(guī)造成的誤差E.記錄有誤造成的誤差A(yù)BDE20提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的主要方法A.選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒˙.增加平行測定次數(shù)C.增加有效數(shù)字的位數(shù)A.選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒˙.增加平行測定次數(shù)C.增加有效數(shù)字的位數(shù)D.消除系統(tǒng)誤差E.減小測量誤差E.減小測量誤差CD2＜準(zhǔn)確度和精密度之間的關(guān)系是A.準(zhǔn)確度與精密度無關(guān)B.A.準(zhǔn)確度與精密度無關(guān)B.精密度好準(zhǔn)確度就一定高C.精密度高是保證準(zhǔn)確度高的前提D.消除系統(tǒng)誤差之后，精密度好，準(zhǔn)確度才高E.消除偶然誤差之后，精密度好，準(zhǔn)確度才高C.精密度高是保證準(zhǔn)確度高的前提D.消除系統(tǒng)誤差之后，精密度好，準(zhǔn)確度才高E.消除偶然誤差之后，精密度好，準(zhǔn)確度才高BD22、下列屬于四位有效數(shù)字的數(shù)據(jù)是B.0.5000C.PH=、將下列數(shù)據(jù)修約成四位有效數(shù)字，符合有效數(shù)字修約規(guī)則的是-3.146C、偶然誤差的規(guī)律有A.對測定結(jié)果的影響固定B.絕對值相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等C.小誤差出現(xiàn)的概率小，大誤差出現(xiàn)的概率大D.小誤差出現(xiàn)的概率大，大誤差出現(xiàn)的概率小E.特別大的誤差出現(xiàn)的概率極小ABCD25下列屬于減小系統(tǒng)誤差的方法是A.空白試驗(yàn)B.對照試驗(yàn)C.校準(zhǔn)儀器D.回收試驗(yàn)E.增加測定次數(shù)二、是非題x1、對試樣進(jìn)行分析時(shí)，操作者加錯(cuò)試劑屬操作誤差。，2、移液管、量瓶配套使用時(shí)未校準(zhǔn)引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差。x3、分析結(jié)果的測定值和真實(shí)值之間的差值稱為偏差。，4、在一定稱量范圍內(nèi)，被稱樣品的質(zhì)量越大，稱量的相對誤差就越小。x5、偶然誤差是定量分析中的主要誤差來源，它影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。x6、懷疑配制試劑的純化水有雜質(zhì)應(yīng)做對照試驗(yàn)。，7、用相對誤差表示測定結(jié)果的準(zhǔn)確度比用絕對誤差更為確切。，8、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。，9、偶然誤差可以通過增加平衡測定次數(shù)予以減小。，10、測定值與真實(shí)值相接近的程度稱為準(zhǔn)確度。，11、精密度是在相同條件下多次測定結(jié)果相互吻合的程度，表現(xiàn)測定結(jié)果的再現(xiàn)性。x12、用已知溶液代替樣品溶液，在相同的條件下測定為空白試驗(yàn)。，13、有效數(shù)字是指在分析工作中能準(zhǔn)確測量到的并有實(shí)際意義的數(shù)字。x14、只要是可疑值（或逸出值）就一定要舍棄。滴定分析法概論一、選擇題C1、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指A.滴定液和被測物質(zhì)的質(zhì)量完全相等的那一點(diǎn)B.指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)C.滴定液與被測組分按化學(xué)反應(yīng)式反應(yīng)完全時(shí)的那一點(diǎn)D.滴入滴定液時(shí)E.待測物質(zhì)與滴定液體積相等時(shí)的那一點(diǎn)D2、用直接法配制滴定液，應(yīng)選用的量器是A.燒杯B.量筒C.錐形瓶D.容量瓶E.試劑瓶B3、滴定分析法是屬于定性分析A.微量分析B.常量分析C.半微量分析D.痕量分析E.定性分析B4、滴定分析的相對誤差一般情況下在A.0.02%以下以下以下之間%以下A5、Tt/a表不'的意義是滴定液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量滴定液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量C.1L滴定液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量D.1L滴定液所含溶質(zhì)的質(zhì)量滴定液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量B6、常用的50ml滴定管其最小刻度為A.0.01mlB7、在滴定管上讀取消耗滴定液的體積，下列記錄正確的是A.20.1ml、在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)之間的關(guān)系為A.兩點(diǎn)含義相同B.兩點(diǎn)必須吻合C.兩者互不相干D.兩者越接近，滴定誤差越小E.兩者的吻合程度與滴定誤差無關(guān)ca已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為A.分析純試劑B.標(biāo)定溶液C.滴定液D.基準(zhǔn)試劑E.優(yōu)質(zhì)試劑B10、如果基準(zhǔn)物質(zhì)HaGQ-2屋O保存不當(dāng)，部分風(fēng)化，用它來標(biāo)定NaOH§液的濃度時(shí)A.結(jié)果偏高B.結(jié)果偏低C.準(zhǔn)確D.無法確定E.對結(jié)果無影響C11、在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量純化水，使用前A.必須在電爐上加熱除去水B.不必進(jìn)行任何處理C.必須用少量待盛裝溶液蕩洗2-3次D.用洗液浸泡處理E.必須用HCl溶液蕩洗2-3次D17、下列純物質(zhì)可用于標(biāo)定HCl溶液的是2cB12、用THci/NaoH=mlHCl溶液滴定NaOH容液，終點(diǎn)時(shí)消耗，試樣中含NaOH勺質(zhì)量為A.0.8000gB.0.08000gC.0.004000gD.0.008000gE.0.04gABD13滴定反應(yīng)主要有A.確定的計(jì)量關(guān)系B.反應(yīng)速度較快C.無沉淀生成D.反應(yīng)進(jìn)行完全E.明顯的可覺察的外觀變化ACDE14下列屬于基準(zhǔn)物質(zhì)所應(yīng)具備的條件是A.與化學(xué)式相符的物質(zhì)組成B.不應(yīng)含有結(jié)晶水C.純度應(yīng)達(dá)%^上D.在通常條件下相當(dāng)穩(wěn)定E.最好具有較大的摩爾質(zhì)量ACDE15酸式滴定管可裝什么溶液A.酸性B.堿性C.中性D.氧化性E.還原性AE1&不能用堿式滴定管盛裝的溶液BC17用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定滴定液可采用A.比較法B.多次稱量法C.移液管法D.減重法E.量瓶法BD18滴定液的配制方法有A.移液管法B.直接法C.比較法D.間接法E.基準(zhǔn)物質(zhì)法BE1H標(biāo)定滴定液的方法有A.置換法B.基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法C.直接法D.間接法E.滴定液比較法AE2R下列儀器用純化水洗滌干凈后，必須用待裝溶液洗滌的是A.移液管B.錐形瓶C.容量瓶D.碘量瓶E.滴定管ABCD21滴定分析法的滴定方式有A.直接滴定法B.間接滴定法C.置換滴定法D.返滴定法E.非水滴定法BC22、下列物質(zhì)可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是二、是非題，1、滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不完全符合而引起的誤差是終點(diǎn)誤差。，2、滴定反應(yīng)均具有確定的計(jì)量關(guān)系。x3、要知道溶液的準(zhǔn)確濃度，必須進(jìn)行標(biāo)定。，4、帶有玻璃麼口活塞的滴定管是酸式滴定管。x5、堿式滴定管可盛放氧化性溶液。x6、滴定終點(diǎn)一定和計(jì)量點(diǎn)相吻合。x7、純凈物質(zhì)均可用直接法配制溶液。x8、NaOHF口HCl滴定液都可用鹽酸配制。x9、所有純度高的物質(zhì)都是基準(zhǔn)物質(zhì)。，10、讀數(shù)時(shí)滴定管應(yīng)保持垂直。x11、在滴定管上讀數(shù)時(shí)，對于較難看清切點(diǎn)的深色溶液，可讀取液面的最下沿。，12、基準(zhǔn)物質(zhì)即可用直接法又可用間接法配制溶液。x13、常量滴定管的最小刻度為。x14、對任一滴定反應(yīng)達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，m=nB。酸堿滴定法一、選擇題（一）A型題C1、強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，只有在下列哪種情況下，可以直接滴定=L=-7C>10-8D。CKcK10-8V10-7C2、NaOH商定HAc時(shí)，應(yīng)選用下列哪種指示劑A、甲基橙B、甲基紅C、酚酬：D、百里酚藍(lán)E、前面四種均可D&對于酸堿指示劑下列哪種說法是不恰當(dāng)?shù)腁、指示劑本身是一種弱酸B、指示劑本身是一種弱堿C指示劑的顏色變化與溶液的PH有關(guān)D指示劑的變色與其KHIn有關(guān)E、指示劑的變色范圍與指示劑的用量有關(guān)C4用HCl滴定NaCO接近終點(diǎn)時(shí)，需要煮沸溶液，其目的是A、驅(qū)趕QB、為了加快反應(yīng)速度C、驅(qū)趕COD因?yàn)橹甘緞┰跓岬娜芤褐腥菀鬃兩獷、因?yàn)镹a2CO中有少量微溶性雜質(zhì)B5、下列哪一種酸不能用NaOH§液直接滴定-4、A、HCOOH(Ka=X10)B、HBO(Ka=X10-1°)--5.CHAc(Ka=X10)DHGUQ(Kai=x10-5,Ka2=x10-6)5.E、GH5COOH(Ka=X10)B6、有一種未知溶液加甲基紅指示劑顯黃色，加酚酬:指示劑無色，該未知溶液的PH約為A、B、?8.0C、D、?E、?E7、能用NaOH§液直接滴定，并且有兩個(gè)滴定突躍的酸為A、H2C2O4(Kai=x10-2,Ka2=x10-5)B、乳酸(Ka=X10-4)C鄰苯二甲酸(Kai=x10-3,Ka2=4x10-14)D水楊酸(Ka1=x10-3,Ka2=4x10-14)E、順丁烯二酸(Ka1=x10-2,Ka2=x10-7)B8、標(biāo)定NaOH商定液時(shí)常用最佳的基準(zhǔn)物質(zhì)是A、無水碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、硼砂D草酸鈉E、苯甲酸A9、用無水N32CO標(biāo)定HCl濃度時(shí)，未經(jīng)在270-300C烘烤，其標(biāo)定的濃度A、偏高B、偏低C、正確D、無影響E、以上都不是C1R下列關(guān)于指示劑的論述錯(cuò)誤的是A、指示劑的變色范圍越窄越好B、指示劑的用量應(yīng)適當(dāng)C只能用混合指示劑D指示劑的變色范圍應(yīng)恰好在突越范圍內(nèi)E、指示劑的理論變色點(diǎn)PH=PKnE11、酸堿滴定中需要用溶液潤洗的器皿是A、錐形瓶B、移液管C、滴定管D、量筒E、以上B和CBE12、下列能產(chǎn)生兩個(gè)滴定突躍的酸是A、琥珀酸(Ka『x10-5,Ka2=x10-6)B、順丁烯二酸(Ka1=x10-2,Ka2=x10-7)C草酸(Ka=x10-2,Ka2=x10-5)D丙二酸(Ka=x10-3,Ka2=x10-6)E、甘油磷酸(Ka=x10-2,Ka2=x10-7)ACE13影響酸堿指示劑變色范圍的因素有A、溶液溫度B、溶液濃度C、指示劑的用量D溶液的酸度E、滴定程序AC14判斷多元酸直接被滴定且有兩個(gè)滴定突躍的原則是A、每級H他離的Kan10-7B、只要其cKa>10-8CKan/Kan-1>4D、cKaW10-8E、以上均是BC15可用來標(biāo)定NaOH商定液的基準(zhǔn)物質(zhì)是A、無水碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、草酸D硼砂E、甲酸、是非題x，1、酸堿滴定的終點(diǎn)一定是計(jì)量點(diǎn)。x2、三元酸被滴定，就應(yīng)該有三個(gè)突躍。x3、酸堿滴定曲線上，突躍范圍的大小，只與酸的強(qiáng)弱有關(guān)。，4、指示劑的變色范圍越窄越好，指示劑變色越敏銳。，5、滴定突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多。，6、滴定液的濃度越大，突躍范圍越大。x7、傾倒樣品前，錐形瓶中若有少量水，會使測定結(jié)果偏低。，8、當(dāng)[HIn]/[In]>10時(shí)，溶液呈現(xiàn)的是指示劑的酸式色。x9、由于HAc可以用NaOH商定液直接滴定，因此NaAc就可以用HCl滴定液直接滴定。x10、配制鹽酸滴定液，只要用移液管吸取一定量的濃鹽酸，再準(zhǔn)確加水稀釋至一定體積，所得的濃度是準(zhǔn)確的。x11、LHCl和LHAc溶液的PH者B是。x12、凡是酸、酸性物質(zhì)，堿和堿性物質(zhì)都可以用酸堿滴定法測定。沉淀滴定法C1、用銘酸鉀指示劑法測定KBr含量時(shí)，（CrO4指示劑用量過多將產(chǎn)生A、正誤差B、平行結(jié)果混亂C、負(fù)誤差D使終點(diǎn)變色更敏銳E、無影響D2、銘酸鉀指示劑法測定Cl-含量時(shí)，要求溶液的PH值在范圍內(nèi)，如酸度過高則A、AgCl沉淀不完全B、AgCl易形成膠狀沉淀CAgCl沉淀對Cl-的吸附力增強(qiáng)D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀對Ag+的吸附力增強(qiáng)A3、下列離子能用銘酸鉀指示劑法測定的是A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCNE、I-B4、用鐵錢鈕指示劑法測定氯化物時(shí)，為防止沉淀的轉(zhuǎn)化，在加入過量的AgNO滴定液后，應(yīng)加入一定量的A、NaHCOB、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCOC5AgNO滴定液應(yīng)儲存于A、白色容量瓶B、棕色容量瓶C、棕色試劑瓶D、白色試劑瓶E、棕色滴定管D&銘酸鉀指示劑法測定NaCl含量時(shí)，其滴定終點(diǎn)的顏色是A、黃色B、白色C、淡紫色D、淡紅色E、黃綠色C7、AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是AAgCl比Ag2CrO4顆粒小B、AgCl比AqCrQ顆粒大CAgCl比Ag2Crd溶解度小D、AgCl比Ag2Crd溶解度大E、AgCl比Ag2Crd溶度積小B8、在沉淀滴定法中，同時(shí)都要用到AgNO和NHSCN兩種滴定液的方法是A銘酸鉀指示劑法B、鐵俊鈕指示劑法C、吸附指示劑法DNaOHK解法E、N*CO熔融法Cd在銀量法中要用到的基準(zhǔn)物質(zhì)是ANaCOB、鄰苯二甲酸氫鉀C、NaClD、硼砂E、ZnOABD1Q能夠用于沉淀滴定反應(yīng)必須符合的條件是A、沉淀反應(yīng)必須能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必須足夠小(Sv1Q-6g/ml)C必須有氣體生成D必須有適當(dāng)?shù)闹甘净瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)的方法E、必須用AgNO作滴定液BC11、在沉淀滴定中，影響滴定曲線突躍范圍的因素是A溶?^的PH值B、溶液的濃度C、沉淀的溶解度D滴定液的類型E、沉淀的顆粒度ABC12根據(jù)指示劑不同，銀量法可分為A銘酸鉀指示劑法B、鐵俊鈕指示劑法C、吸附指示劑法D直接銀量法E、回滴銀量法AB13用鐵俊鈕指示劑法測定氯化物的含量時(shí)，為了避免Ag沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可采用的措施有A將生成的AgCl沉淀濾去，再用NHSCNW定B、在用NHSCNW定前，向溶液中加入硝基苯保護(hù)AgCl沉淀C提高鐵俊鈕指示劑的濃度D控制溶液的酸度E、控制好滴定速度ABCD14銀量法測定的對象是A無機(jī)鹵化物B、有機(jī)鹵化物C、硫鼠酸眼D有機(jī)堿氫鹵酸鹽E、生物堿的有機(jī)酸鹽二、判斷題，1、根據(jù)確定終點(diǎn)所選用的指示劑不同，銀量法可分為銘酸鉀指示劑法、鐵俊鈕法和吸附指示劑法三種。x2、銘酸鉀指示劑法測定C「時(shí)，不能在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行滴定。，3、鐵俊鈕指示劑法是以NHFe(SQ)2?12HO為指示劑，在HNQ的酸性介質(zhì)中測定銀鹽或鹵化物含量的方法。，4、吸附指示劑法是以吸附指示劑的顏色變化來確定滴定終點(diǎn)的一種沉淀滴定法。，5、AgNO滴定液可用優(yōu)級純AgNO直接配制。x6、標(biāo)定AgNO溶液時(shí)，若基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl吸潮而導(dǎo)致純度不高所引起試劑誤差可用空白實(shí)驗(yàn)校正。x7、莫爾法測定Cl-含量時(shí)，為了防止黃色的&Cr。溶液影響終點(diǎn)的判斷，近終點(diǎn)時(shí)，才可加入&CrQ指示劑。x8、在應(yīng)用銘酸鉀指示劑法測定Cl-含量時(shí)，必須在HNO的介質(zhì)中進(jìn)行。x9、AgNO滴定液應(yīng)裝在堿式滴定管中滴定。配位滴定法一、選擇題D1、在PH>11的溶液中，EDTA勺主要存在型體是A、HY2+B、HY2-C、HYD、Y4-E、HY+E2、對金屬指示劑敘述錯(cuò)誤的是A、指示劑本身顏色與其生成的配位物顏色應(yīng)顯著不同B、指示劑應(yīng)在一適宜PH范圍內(nèi)使用CMIn穩(wěn)定性要略小于MY的穩(wěn)定性D指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)有良好的可逆性E、MIn穩(wěn)定性要大于MY的穩(wěn)定性C3DETA商定Ca2+、Md+、總量時(shí)，以EBT作指示劑，指示終點(diǎn)顏色的物質(zhì)是A、Mg-EBTB、Ca-EBTC、EBTD、MgYE、CaYB4、EDTA在酸度很高的水溶液中的主要型體是A、hbY2-B、HY2+C、HY+DHY3-E、Y4A5、有關(guān)EDTA敘述正確的是AEDTA^溶液中總共有7種型體存在B、EDTQ一個(gè)二元有機(jī)弱酸C在水溶液中EDTA-共有5級電離平衡DEDTM溶于堿性溶液中E、EDTA^溶于酸性溶液中D&以二甲酚橙為指示劑，DETAg接滴定金屬離子時(shí)終點(diǎn)顏色變化應(yīng)為A、由無色變?yōu)榧t色B、由紅色變?yōu)樗{(lán)色C、由藍(lán)色變?yōu)榱咙S色D由紅色變?yōu)榱咙S色E、由亮黃色變?yōu)闊o色E7、配位滴定中溶液酸度將影響AEDTA的離解B、金屬指示劑的電離C、金屬離子的水解DA+CE、A+B+CB8、EDTAW無色金屬離子生成的配位物顏色是A顏色加深B、無色C、紫紅色D、純藍(lán)色E、亮黃色B9、EDTAW金屬離子剛好能生成穩(wěn)定配合物時(shí)溶液的酸度稱為A最佳酸度B、最高酸度C、適宜酸度D水解酸度E、最低酸度A10、標(biāo)定EDTA滴定液的濃度應(yīng)選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)是A氧化鋅B、硼砂C、鄰苯二甲酸氫鉀D、碳酸鈉E、重銘酸鉀A11、下列關(guān)于條件穩(wěn)定常數(shù)敘述正確的是A、條件穩(wěn)定常數(shù)是經(jīng)副反應(yīng)系數(shù)校正后的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)B、條件穩(wěn)定常數(shù)是經(jīng)酸效應(yīng)系數(shù)校正后的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)C條件穩(wěn)定常數(shù)是經(jīng)配位效應(yīng)系數(shù)校正后的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)D條件穩(wěn)定常數(shù)是經(jīng)水解效應(yīng)系數(shù)校正后的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)E、條件穩(wěn)定常數(shù)是經(jīng)最低PH校正后的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)D12、配位滴定中能夠準(zhǔn)確滴定的條件是A配位穩(wěn)定常數(shù)Kmy>108B、配位物條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY>106C配位物穩(wěn)定常數(shù)Kmy>106D配位物條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY>108E、配位物條件穩(wěn)定常數(shù)K'my=108D13影響配位滴定突越大小的因素是A、配為條件穩(wěn)定常數(shù)B、金屬離子濃度C、金屬指示劑DA+BE、A+B+CD14關(guān)于水的硬度的敘述中，錯(cuò)誤的是A、水的硬度是反映水質(zhì)的主要指標(biāo)之一B、水的硬度是指水中Cs2+、M寸的總量C水的硬度最通用的測定方法是EDTA商定法D測水的硬度時(shí)，以鈣指示劑指示滴定終點(diǎn)E、水的硬度可用每升水中所含CaCO的毫克數(shù)來表示C1S在Ca2+、Mg+混合液中用EDTA滴定Ca2+時(shí)，可力口入A、KCNB、三乙醇胺C、NaOHD、Na2sE、草酸C1&銘黑T指示劑在純化水中的顏色是A、橙色B、紅色C、藍(lán)色D、黃色E、無色E17、EDTA中含有配位原子的數(shù)目是A、2個(gè)氨基氮B、8個(gè)竣基氧原子C、4個(gè)竣基氧原子D2個(gè)氨基氮與8個(gè)竣基氧共10個(gè)E、2個(gè)氨基氮與4個(gè)竣基氧共6個(gè)BD18用純專標(biāo)定EDTA商定液濃度時(shí)，指示終點(diǎn)的指示劑是A、熒光黃B、銘黑TC、結(jié)晶紫D、二甲酚橙E、甲基紅AE1H配位效應(yīng)對主反應(yīng)的影響程度與哪些因素有關(guān)A、副配位劑濃度B、金屬離子濃度C、最高酸度D配位物的顏色E、副配位劑的配位能力ABCDE20用于標(biāo)定EDTA溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有A、乂ZnB、純ZnOC、純CaCO3D、純CuE、MgSO?7H2OABC21影響條件穩(wěn)定常數(shù)大小的因素是A、配位物穩(wěn)定常數(shù)B、酸效應(yīng)系數(shù)C、配位效應(yīng)系數(shù)D金屬指示劑E、掩蔽劑ABCD22影響配位滴定中PM突躍大小的因素有A配位物穩(wěn)定常數(shù)B、金屬離子濃度C、溶液的PHD其他配位劑E、解蔽劑ABC23配位滴定中，消除共存離子干擾的方法有A、控制溶液酸度B、使用沉淀劑C、使用配位掩蔽劑D使用解蔽劑E、使用金屬指示劑ABC24下列情況中受到溶液酸度影響的是A金屬離子的最低PHB、金屬離子的水解效應(yīng)C金屬指示劑D、加入掩蔽劑E、加入解蔽劑ABC25EDTAW大多數(shù)金屬離子配位反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是A、配位比為1:1B、配位物穩(wěn)定性很高C、配位物水溶性好D選擇性差E、配位物均無顏色二、判斷題x1、EDTA商定中，金屬離子開始水解時(shí)的PH稱為最低PH.x2、溶液酸度越高，對EDT硼越有利。，3、水的硬度是指水中鈣、鎂離子的總量。x4、溶液酸度越低，則越有利于EDTA滴定。，5、當(dāng)兩種金屬離子最低PH相差較大時(shí)，有可能通過控制溶液酸度進(jìn)行分別滴定。x6、在PH>10的溶液中EDTA^在型體是Y4-。，7、使用掩蔽和解蔽的方法，可對混合離子進(jìn)行連續(xù)分別滴定。x8、酸效應(yīng)說明溶液中［H+］越小，副反應(yīng)影響越嚴(yán)重。，9、金屬指示劑必須在一合適PH范圍內(nèi)使用。，10、配位滴定須在一適宜的PH范圍內(nèi)進(jìn)行。x11、配位滴定突躍的大小與金屬離子濃度成反比。，12、EDTAW大多數(shù)金屬離子的摩爾配位比為1:1。x13、在酸度較高的溶液中，EDTA勺配位能力則較強(qiáng)。x14、配位滴定中準(zhǔn)確滴定判別式為lgcM?K'>80氧化還原滴定法一、選擇題A1、不屬于氧化還原滴定法的是A、銘酸鉀法B、高鎰酸鉀法C、碘量法D、亞硝酸鈉法E、重銘酸鉀法B2、氧化還原滴定法的分類依據(jù)是A、滴定方式不同B、配制滴定液所用氧化劑不同C指示劑的選擇不同D、測定對象不同E、酸度不同B3、高鎰酸鉀法中，調(diào)節(jié)溶液酸性使用的是A、HC1C4B、H2S0C、HNOD、HBrE、HClB4、間接碘量法中，加入KI的作用是A、作為氧化劑B、作為還原劑C、作為掩蔽劑D作為沉淀劑E、作為保護(hù)劑CS間接碘量法中，滴定至終點(diǎn)的溶液放置后（5min內(nèi)）又變?yōu)樗{(lán)色的原因是A、KI加量太少B、空氣中氧的作用C、待測物與KI反應(yīng)不完全D溶液中淀粉過多E、反應(yīng)速度太慢D&用&Cr2。作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaGQ溶液的濃度，在放置10min后，要加入大量純化水稀釋，其目的是A、避免I2的揮發(fā)B、增大I2的溶解度C、減慢反應(yīng)速度D降低酸度和減小[Cr3+]E、降低溶液的溫度C7、NaSQ溶液不能用直接法配制的原因是A、NaSQ分子量小B、具有吸濕性C、Na2&Q常含有雜質(zhì)D水中溶解度小E、難于準(zhǔn)確稱量D8、用高鎰酸鉀法測定Ca2+時(shí)，所屬的滴定方式是A、置換B、剩余C、直接D、間接E、返滴定E9、配制Na2S2C3溶液時(shí)，要加入少許NaaCQ,其目的是A、中和N&&Q的酸性B、增強(qiáng)NaSzQ的還原性C、除去酸性雜質(zhì)D作抗氧劑E、防止微生物生長和NaSzQ分解D1R用&Cr2Q作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定N*&O溶液的滴定方式是A、直接滴定法B、間接滴定法C、剩余滴定法D置換滴定法E、氧化還原滴定法B11、氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)K'的大小A、能說明反應(yīng)的速度B、能說明反應(yīng)的程度C能說明反應(yīng)的條件D、能說明反應(yīng)的歷程E、能說明反應(yīng)的次序E12、氧化還原滴定曲線電位突躍的大小與A、氧化劑電對條件電極電位有關(guān)B、還原劑電對條件電極電位有關(guān)C氧化劑電對標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)D還原劑電對標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)E、氧化劑與還原劑兩電對的條件電極電位之差有關(guān)D13關(guān)于配制和標(biāo)定12滴定液錯(cuò)誤的說法是A、由于I2的腐蝕性較強(qiáng)，故不宜在分析天平上稱量B、12應(yīng)先溶解在濃KI溶液中，再稀釋至所需體積C標(biāo)定I2液常用的基準(zhǔn)試劑是AszQD標(biāo)定操作應(yīng)在碘量瓶中進(jìn)行E、配制好的溶液應(yīng)儲存在棕色瓶中A14、在實(shí)驗(yàn)條件下，要使反應(yīng)OX+Rec2=OX+Red1正向進(jìn)行，滿足的條件是E、(|)1>(|)2A、j1'>(|)2'B、(|)17=(|)27C、j/vjz'DE、(|)1>(|)2ABCDE15氧化還原指示劑的作用原理是A、在滴定過程中因被氧化或還原而發(fā)生結(jié)構(gòu)變化，引起顏色變化B、稍過量的指示劑將溶液染色C與被測OX或Red結(jié)合而發(fā)生顏色變化D指示劑被空氣作用而發(fā)生顏色變化E、因?yàn)槿芤旱乃釅A性發(fā)生變化，而引起顏色變化D1&間接碘量法加入淀粉指示劑的時(shí)間是A、滴定前B、終點(diǎn)時(shí)C、滴定開始D、近終點(diǎn)時(shí)E、計(jì)量點(diǎn)時(shí)C17、用&Cr2Q標(biāo)定NaaSzQ時(shí)，應(yīng)選用的指示劑和加入的時(shí)間是AK2Cr2O;滴定開始前B、淀粉；滴定開始前C、淀粉；近終點(diǎn)時(shí)D碘化鉀；滴定前E、碘化鉀；近終點(diǎn)時(shí)D1&下列各項(xiàng)中，不屬于KMnO溶液標(biāo)定操作條件的是A用新煮的冷純化水溶解基準(zhǔn)物NkQQB、標(biāo)定反應(yīng)應(yīng)在HaSO酸性條件下進(jìn)行C標(biāo)定溫度應(yīng)不低于65CD、加入催化劑，提高反應(yīng)速度E、終點(diǎn)顏色應(yīng)保持30s不褪色E19、高鎰酸鉀法的滴定速度應(yīng)A、快B、慢C、先快后慢D、先慢后快E、先慢稍快后慢A20、高鎰酸鉀法所用的指示劑是AKMnOB、KaCraOC、KCQD、KIE、淀粉AB21、直接碘量法與間接碘量法的相同之處有A、指示劑相同B、反應(yīng)的機(jī)制相同C、滴定液相同D加入指示劑的時(shí)間相同E、終點(diǎn)的顏色相同CE22、直接碘量法不能在下列哪些條件下進(jìn)行測定A酸性B、弱堿性C、強(qiáng)堿性D、中性E、加熱CE23間接碘量法中，需加入2-3倍于計(jì)算量的KI,其作用是A防止NaaSaQ分解B、防止微生物作用C、防止12揮發(fā)D增加指示劑的靈敏性E、加快反應(yīng)速度ABC24碘量法中為了防止I2的揮發(fā)，應(yīng)采取的措施是A加入過量KIB、使用碘量瓶C、室溫下進(jìn)行滴定D滴定時(shí)不要劇烈振搖E、降低溶液酸度ADE25碘量法中為了防止I-被空氣氧化，應(yīng)A、避免陽光直射B、堿性條件下滴定C、強(qiáng)酸性條件下滴定D滴定速度適當(dāng)快些E、12完全析出后立即滴定AB2&用基準(zhǔn)NaQ。標(biāo)定KMnO溶液時(shí)，下列條件中哪些是必須的A、加HbSQB、水浴加熱至65CC、加熱沸騰D暗處放置1minE、加催化劑BCE27下面關(guān)于NaaSaQ滴定液的配制方法中哪些敘述是正確的A、NaSQ滴定液可用直接法配制B、配制時(shí)應(yīng)加入少許NaCOC配制時(shí)應(yīng)用新沸的冷純化水溶解和稀釋D配制好的NaSQ溶液應(yīng)及時(shí)標(biāo)定，以免濃度改變E、應(yīng)用棕色瓶保存NkS2Q溶液，因?yàn)槿展饽艽偈筃k&Q分解CD284'比。0更具有現(xiàn)實(shí)意義，是因?yàn)?,考慮了下列哪些外界因素對電極電位的影響A、氧化劑和還原劑的濃度B、反應(yīng)時(shí)的溫度C、氧化劑和還原劑發(fā)生副反應(yīng)的系數(shù)D溶液中的離子強(qiáng)度E、參加反應(yīng)的電子數(shù)ABCD29間接碘量法中用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaGQ時(shí)，要加入過量的KI,對KI的作用理解正確的是A、使反應(yīng)快速、完全B、增大析出12的溶解度C防止I2的揮發(fā)D、作為還原劑E、作為氧化劑BC3。用K2Cr2O標(biāo)定Na^Q時(shí)，滴定前加水稀釋的目的是A、便于滴定操作B、保持溶液的微酸性C、減少Cr3+的綠色對終點(diǎn)的影響D防止淀粉凝聚E、防止I2的揮發(fā)CE31、間接碘量法滴定時(shí)的酸度條件為A、強(qiáng)酸性B、強(qiáng)堿性C、弱酸性D、弱堿性E、中性ABD32下列可用KMnOt測定的物質(zhì)有__2-____A、QQB、HOC、HAcD、FeSOE、MgSOCDE33直接碘量法與間接碘量法的不同之處有A、指示劑不同B、反應(yīng)的機(jī)制不同C、滴定液不同D加入指示劑的時(shí)間不同E、終點(diǎn)的顏色不同BCDE34根據(jù)有