課時2-金屬的化學(xué)性質(zhì)-(可自主編輯)課件

課時2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時2金屬的化學(xué)性質(zhì)1課堂互動課前速寫考情探究隨堂檢測總綱目錄考點(diǎn)研讀課堂互動課前速寫考情探究隨堂檢測總綱目錄考點(diǎn)研讀2考情探究考情探究3課前速寫一、金屬鐵(Fe)的相關(guān)反應(yīng)

課前速寫一、金屬鐵(Fe)的相關(guān)反應(yīng)4①

3Fe+2O2

Fe3O4

②

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

(或

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

)③

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

(不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因)④

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

⑤

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O

⑥

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

①

3Fe+2O2?Fe3O4

②

Fe5⑦

Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O

(或

Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

)⑧

Fe2(SO4)3+6NaOH

2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

[或

FeCl3+3NaOH

Fe(OH)3↓+3NaCl

]⑨

2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

二、金屬鋁(Al)的相關(guān)反應(yīng)

⑦

Fe2O3+3H2SO4?Fe2(SO4)3+36①

4Al+3O2

2Al2O3

(鋁制品具有抗腐蝕性的原因)②

Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O

[或

Al2O3+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2O

]③

6HCl+2Al

2AlCl3+3H2↑

[或

2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑

]④

2Al+3CuSO4

3Cu+Al2(SO4)3

①

4Al+3O2?2Al2O3

7

①

CuO+H2

Cu+H2O

(合理即可)②

CuO+2HCl

CuCl2+H2O

(或

CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

)③

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaCl

[或

CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4

]三、金屬銅(Cu)的相關(guān)反應(yīng)?三、金屬銅(Cu)的相關(guān)反應(yīng)8④

Cu(OH)2

CuO+H2O

⑤

Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2

④

Cu(OH)2?CuO+H2O

9考點(diǎn)研讀考點(diǎn)二金屬活動性強(qiáng)弱順序及其應(yīng)用考點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)研讀考點(diǎn)二金屬活動性強(qiáng)弱順序及其應(yīng)用考點(diǎn)一金屬的101.金屬與氧氣反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+氧氣

金屬氧化物(2)常見金屬與氧氣的反應(yīng)考點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)考點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)11課時2--金屬的化學(xué)性質(zhì)-(可自主編輯)課件122.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+酸

鹽+氫氣(2)反應(yīng)條件:在金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng),排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)(簡記為:“氫前可換氫”)。(3)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)13課時2--金屬的化學(xué)性質(zhì)-(可自主編輯)課件143.金屬與鹽溶液的反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+鹽溶液

新金屬+新鹽溶液(2)反應(yīng)條件:在金屬活動性順序中,位于前面的金屬(除K、Ca、Na外)能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來,反之不能(簡記:“前金換后金,后金鹽可溶”)。(3)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)15課時2--金屬的化學(xué)性質(zhì)-(可自主編輯)課件164.置換反應(yīng)(1)定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成

另一種單質(zhì)和另一種化合物

的反應(yīng)。(2)表達(dá)式:A+BC

AC+B。(3)特點(diǎn):單換單(因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與,置換反應(yīng)中元素的

化合價

一定改變)。4.置換反應(yīng)17考點(diǎn)二金屬活動性強(qiáng)弱順序及其應(yīng)用1.常見金屬活動性順序

考點(diǎn)二金屬活動性強(qiáng)弱順序及其應(yīng)用1.常見金屬活動性順序182.金屬活動性規(guī)律(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就

越強(qiáng)

(簡記:越前越活潑)。(2)位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的

氫

(不可用濃硫酸、硝酸)。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的

鹽溶液

中置換出來(K、Ca、Na除外)。(4)濃硫酸、硝酸具有氧化性,均可直接與金屬發(fā)生反應(yīng),但不是

置換反應(yīng)。(5)金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)時,遵循“遠(yuǎn)距離

先置換

”規(guī)律。2.金屬活動性規(guī)律193.金屬活動性強(qiáng)弱的探究(詳見實(shí)驗(yàn)突破)4.金屬活動性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬活動性的強(qiáng)弱:若單質(zhì)A能從B的鹽溶液中置換出B,則金屬活動性A

強(qiáng)于

B;反之B的金屬活動性強(qiáng)于A(前金換后金)。(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況判斷濾液、濾渣的成分:根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸、鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng),按照“遠(yuǎn)距離先置換”規(guī)律,即可判斷溶液中一定存在哪些離子(溶質(zhì)成分)、濾渣中一定存在哪些金屬(固體成分)。(3)利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史:金屬的性質(zhì)

越穩(wěn)定

,越容易從礦石中被冶煉出來;金屬的性質(zhì)越活潑,越難從礦石中被冶煉出來。3.金屬活動性強(qiáng)弱的探究(詳見實(shí)驗(yàn)突破)4.金屬活動性順序的20課堂互動命題點(diǎn)二金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)命題點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)課堂互動命題點(diǎn)二金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)命題點(diǎn)一金屬的21命題點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)例1

(2016河南中考,12,1分)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同

質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大

小關(guān)系有以下幾種猜測:①M(fèi)g>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=

Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的個數(shù)

為()A.5個B.4個C.3個D.2個C命題點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)C22答案

C解析相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與等濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在0~m1之間

時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al=Mg=Zn,③正確;當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在m1~m2之

間時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al=Mg>Zn,④正確;當(dāng)鹽酸的質(zhì)量大于m2

時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Zn,②正確,故選C。

答案

C解析相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與等濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生231-1

(2017平頂山二模,13)現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同的足量稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所

示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價)。則下列說1-1

(2017平頂山二模,13)現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙24法中不正確的是

()A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲C.金屬活動性:乙>甲>丙D.消耗鹽酸的質(zhì)量:甲>乙>丙B法中不正確的是?()B25答案

B解析由圖可知,縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量,則生成氫氣的質(zhì)量

由多到少的順序是:甲>乙>丙,故A正確;等質(zhì)量金屬與足量的酸

反應(yīng)(生成物中金屬元素均為+2價),相對原子質(zhì)量越小,產(chǎn)生的氫

氣越多,因此相對原子質(zhì)量的大小順序?yàn)?丙>乙>甲,故B錯誤;橫

坐標(biāo)表示反應(yīng)時間,出現(xiàn)拐點(diǎn)越早,說明金屬活動性越強(qiáng),故C正

確;產(chǎn)生氫氣越多,說明金屬消耗的鹽酸越多,故D正確。答案

B解析由圖可知,縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量,則生26例2

(2017河南中考B卷,11,1分)下列驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金

屬活動性順序的試劑不正確的一組是

()A.Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液B.Zn、Ag、CuSO4溶液C.Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液D.Zn、Cu、AgNO3溶液D例2

(2017河南中考B卷,11,1分)下列驗(yàn)證Zn27答案

D

解析驗(yàn)證三種金屬活動性順序的常見方法是“兩金夾一鹽”

或“兩鹽夾一金”,故A、B均正確;也可首先選用酸將活潑金屬

與不活潑金屬區(qū)分開,然后再用后面金屬的化合物溶液驗(yàn)證兩種

不活潑金屬的活動性強(qiáng)弱,故C正確;D項(xiàng)中,Zn、Cu都可以與硝酸

銀溶液發(fā)生置換反應(yīng),只能證明銀的活動性最弱,無法驗(yàn)證Zn和

Cu哪種金屬更活潑,故D不正確。答案

D

解析驗(yàn)證三種金屬活動性順序的常見方法282-1

(2018洛陽宜陽二模,15改編)(1)在做金屬化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)

時,已知金屬A和B能夠發(fā)生如下反應(yīng):Zn+ACl2

ZnCl2+A;B+ZnCl2

BCl2+Zn,判斷Zn、A、B三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱依次是

B>Zn>A

。(2)某同學(xué)不小心把實(shí)驗(yàn)后的鐵釘和銅絲倒入含有稀硫酸的廢液

缸中,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式解釋氣泡產(chǎn)生的原因

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

。2-1

(2018洛陽宜陽二模,15改編)(1)在做金29答案(1)B>Zn>A(2)Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑解析(1)由化學(xué)方程式Zn+ACl2

ZnCl2+A可知,金屬活動性Zn>A;由化學(xué)方程式B+ZnCl2

BCl2+Zn可知,金屬活動性B>Zn;因此Zn、A、B三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱依次是B>

Zn>A。(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2

SO4

FeSO4+H2↑。答案(1)B>Zn>A解析(1)由化學(xué)方程式Zn+ACl30超級總結(jié)中考考查

金屬的化學(xué)性質(zhì)是河南中考的高頻考點(diǎn),分值一般為3~4分;主要考查常見金屬(如鐵、鋅、鋁等)與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸和某些鹽溶液的反應(yīng),各種題型均有涉及,難度中等或偏上。方法指導(dǎo)

(1)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律:“前金換后金,后金鹽可

溶”“遠(yuǎn)距離先置換”。(2)鐵與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)時,其化合價都是由0價變?yōu)?2價。超級總結(jié)31命題點(diǎn)二金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)例3

(2017河南中考,23,3分)在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al

(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn,充分反應(yīng)后,過濾,可以得到固

體和溶液。(1)請寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)向所得固體上滴加鹽酸,能觀察到什么現(xiàn)象?(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比,可能保持不

變,為什么?命題點(diǎn)二金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)例3

(2017河南中32答案(1)Zn+2AgNO3

Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2

Zn(NO3)2+Cu](2)有氣泡產(chǎn)生。(3)鋅與硝酸銀溶液反應(yīng),溶液的質(zhì)量減小;鋅與硝酸銅溶液反應(yīng),

溶液的質(zhì)量增大。當(dāng)減小與增大的質(zhì)量相等時,溶液的質(zhì)量保持

不變。解析(1)向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液

中加入過量的Zn,Zn先與AgNO3反應(yīng),再與Cu(NO3)2反應(yīng)。(2)由于鋁的活動性比鋅強(qiáng),Zn不與Al(NO3)3反應(yīng),則得到的固體中

一定含有銀、銅和鋅,因此向固體上滴加鹽酸時,能觀察到有氣泡

產(chǎn)生。答案(1)Zn+2AgNO3?Zn(NO3)2+2Ag[333-1

(2018鄭州一模,20)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中,

逐漸加入足量的鋅粒。下圖是反應(yīng)過程中氯化亞鐵的質(zhì)量變化

情況。

3-1

(2018鄭州一模,20)向一定質(zhì)量FeCl234(3)C點(diǎn)與A點(diǎn)相比,溶液質(zhì)量增加的原因是

反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量(或其他合理答案)

。(1)B點(diǎn)時,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Zn+CuCl2

ZnCl2+Cu

。(2)C點(diǎn)時,溶液中的溶質(zhì)有

氯化鋅、氯化亞鐵(或用化學(xué)式表示)

。答案(1)Zn+CuCl2

ZnCl2+Cu(2)氯化鋅、氯化亞鐵(或用化學(xué)式表示)(3)反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化銅和氯化亞鐵

的質(zhì)量(或其他合理答案)(3)C點(diǎn)與A點(diǎn)相比,溶液質(zhì)量增加的原因是

反應(yīng)生成的35解析(1)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入足量的鋅

粒后,鋅粒先與CuCl2反應(yīng),后與FeCl2反應(yīng),B點(diǎn)時FeCl2的質(zhì)量不變,

說明溶液中的CuCl2還未反應(yīng)完,所以發(fā)生的反應(yīng)仍為鋅和CuCl2

的反應(yīng)。(2)C點(diǎn)表示鋅把CuCl2反應(yīng)完后又和FeCl2反應(yīng),此時溶

液中的溶質(zhì)有ZnCl2和FeCl2。(3)質(zhì)量較大的鋅進(jìn)入溶液,而質(zhì)量

較小的銅和鐵被置換出來,因此溶液的質(zhì)量增加。解析(1)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入36超級總結(jié)中考考查

金屬與多種鹽的混合溶液反應(yīng),歷年是河南中考的高頻考點(diǎn),且分值較大,常見于非選擇題中,難度中等偏上。方法指導(dǎo)

根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱和優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律,判斷哪些物質(zhì)一定參加反應(yīng);若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有活潑金屬。超級總結(jié)37探究金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)突破1.實(shí)驗(yàn)原理依據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷。探究金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)突破1.實(shí)驗(yàn)原理38課時2--金屬的化學(xué)性質(zhì)-(可自主編輯)課件392.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(1)兩種金屬a.通用法:將一種金屬(A)放入另一種金屬(B)的鹽溶液中,如果A

表面無明顯現(xiàn)象,則金屬活動性順序?yàn)锽>A;如果A的表面附著B,

則金屬活動性順序?yàn)锳>B。b.特殊法:如果在金屬活動性順序中,一種金屬排在氫前,另一種金

屬排在氫后,也可用稀鹽酸(或稀硫酸)判斷:將兩種金屬分別放入

等體積、等濃度的稀鹽酸(或稀硫酸)中,如果A表面有氣泡產(chǎn)生

(氫前金屬),B表面無明顯現(xiàn)象(氫后金屬),則兩種金屬的活動性由

強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰?/p>

A>B

。2.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計40(2)三種金屬方案一“兩鹽夾一金”試劑:活動性居中的④

金屬單質(zhì)

,活動性最強(qiáng)和最弱的⑤

金

屬的鹽溶液

。操作:將金屬分別放入兩種鹽溶液中,觀察現(xiàn)象(金屬表面是否有

另一種金屬析出及溶液顏色變化),通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論。方案二“兩金夾一鹽”試劑:⑥

活動性最強(qiáng)

和最弱的兩種金屬單質(zhì)和活動性⑦

居

中

的金屬的鹽溶液。操作:將兩種金屬分別放入⑧

鹽溶液

中,觀察現(xiàn)象(金屬表面(2)三種金屬41是否有另一種金屬析出及溶液顏色變化),通過分析現(xiàn)象得出結(jié)

論。(3)當(dāng)金屬種類更多時,可以用酸先分組,轉(zhuǎn)化為上述兩種情況后,

再進(jìn)行探究。是否有另一種金屬析出及溶液顏色變化),通過分析現(xiàn)象得出結(jié)

論42例4

(2017廣東廣州中考,20,2分)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三

種金屬的活動性順序,設(shè)計了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。

下列說法不正確的是

()A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動性:Al>CuB.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動性:Cu>AgD例4

(2017廣東廣州中考,20,2分)化學(xué)小組為探43C.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD.實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究答案

D

解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)甲中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色

逐漸變?yōu)闊o色的現(xiàn)象可知,鋁能將銅從其鹽溶液中置換出來,故金

屬活動性:Al>Cu,A正確;根據(jù)實(shí)驗(yàn)乙中銅絲表面覆蓋一層銀白色

的物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色的現(xiàn)象可知,銅能將銀從其鹽溶

液中置換出來,故金屬活動性:Cu>Ag,B正確;綜合A、B的結(jié)論可

知金屬活動性:Al>Cu>Ag,C正確;實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2也

有相同的現(xiàn)象,能完成題中實(shí)驗(yàn)探究,D錯誤。C.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>Ag答案

44隨堂檢測一、選擇題1.下面四種金屬中,有一種金屬的鹽溶液與另外三種金屬都能發(fā)

生反應(yīng),該金屬是

()A.ZnB.AgC.CuD.MgB答案

B在金屬活動性順序中,前面的金屬(K、Ca、Na除外)

能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。題述四種金屬中,

銀的活動性最弱,故銀的鹽溶液與鋅、銅、鎂三種金屬都能發(fā)生

反應(yīng)。隨堂檢測一、選擇題B答案

B在金屬活動性順序中,前面452.下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是

()A.FeCl3、CuCl2B.MgSO4、MgCl2C.AlCl3、Al2(SO4)3D.ZnSO4、ZnCl2

答案

A鎂、鋁、鋅、鐵在金屬活動性順序中位于氫之前,故

能與酸反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽,但注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,不生

成FeCl3;銅排在氫之后,不能與稀鹽酸反應(yīng),故選A。A2.下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是?(463.為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動性差異,取如圖所示2支試管分

別進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),若要觀察到明顯的現(xiàn)象差異,所用液體合理的是

()

A.蒸餾水B.稀鹽酸C.酒精水溶液D.硫酸鈉溶液B3.為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動性差異,取如圖所示2支試管分47答案

BA項(xiàng),將鐵釘、銅片分別放入蒸餾水中均無明顯現(xiàn)象,

不符合題意;B項(xiàng),稀鹽酸能與鐵反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,銅不能與稀鹽酸

反應(yīng),兩者現(xiàn)象明顯不同,符合題意;C項(xiàng),將鐵釘、銅片分別放入

酒精水溶液中均無明顯現(xiàn)象,不符合題意;D項(xiàng),硫酸鈉不能與鐵、

銅反應(yīng),不符合題意。答案

BA項(xiàng),將鐵釘、銅片分別放入蒸餾水中均無明顯現(xiàn)484.取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末,分別投入相同濃度的稀鹽酸

中,只有甲、乙能產(chǎn)生氣體,乙反應(yīng)更劇烈;再取一小塊丁投入丙

的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金

屬的活動性順序?yàn)?/p>

()A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙答案

D由題意知,只有甲、乙能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體且乙

反應(yīng)更劇烈,丙、丁不能與稀鹽酸反應(yīng),說明甲、乙是活潑金屬,

且乙的活動性強(qiáng)于甲,丙、丁均為不活潑金屬;丁可從丙的硝酸鹽

溶液中置換出丙,說明丁的金屬活動性強(qiáng)于丙;因此四種金屬的活

動性順序?yàn)橐?gt;甲>丁>丙。D4.取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末,分別投入相同濃度的稀鹽酸

495.現(xiàn)有鋅、銅、銀三種金屬,要驗(yàn)證這三種金屬活動性強(qiáng)弱,最好

使用的試劑是

()A.硫酸銅溶液B.硫酸鋅溶液C.硝酸銀溶液D.稀鹽酸A答案

A

5.現(xiàn)有鋅、銅、銀三種金屬,要驗(yàn)證這三種金屬活動性強(qiáng)弱,最好506.下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動性來合理解釋的是

()①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒,說明鎂比鋁的活動性強(qiáng)②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動性強(qiáng)③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器④盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、

金)以單質(zhì)形式存在A.①②B.①③④C.③④D.①②③④B6.下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動性來合理解釋的是?(51答案

B題述現(xiàn)象中,金屬鋁耐腐蝕是因?yàn)殇X的活動性較強(qiáng),在

常溫下即可與空氣中的氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化鋁薄膜,這

層薄膜阻止了內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化,因此鋁比鋅更耐腐蝕。所以

②解釋不合理。答案

B題述現(xiàn)象中,金屬鋁耐腐蝕是因?yàn)殇X的活動性較強(qiáng)527.分別用以下四組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性:①Zn、Cu、稀

硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液;④將Zn、Cu分

別加入FeSO4溶液中。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是

()A.僅有①B.②③④C.①③④D.①②③④C答案

C①Zn可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,Cu不與稀硫酸反應(yīng),故

可達(dá)到目的;②Zn、Cu都不能與MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng),故不能達(dá)

到目的;③Zn可把銅從CuSO4溶液中置換出來,故可達(dá)到目的;④

將Zn、Cu分別加入FeSO4溶液中,Zn可置換出Fe而Cu不能置換出

Fe,故能達(dá)到目的。本題選C。7.分別用以下四組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性:①Zn、Cu、53二、填空題8.下圖所示是醫(yī)院常用的藥瓶和注射器,請你據(jù)圖回答:

(1)屬于金屬材料的是

鋼針(或鋁箔)

(寫一種即可,下同),屬于

有機(jī)合成材料的是

塑料(或橡膠)

。二、填空題8.下圖所示是醫(yī)院常用的藥瓶和注射器,請你據(jù)圖回答54(2)注射器洗凈后可以用于家庭小實(shí)驗(yàn),可以代替

量筒(或分液

漏斗,其他合理答案也可)

(填一種儀器)使用。(3)鋼針一般用不銹鋼制造,主要是由于其不容易生銹。請你寫出

生活中防止鐵制品生銹的方法(一條即可):

保持鐵制品表面潔

凈和干燥(其他合理答案也可)

。(4)鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng),請寫出鋁放入硫酸亞鐵溶液中反應(yīng)的

化學(xué)方程式:

2Al+3FeSO4

Al2(SO4)3+3Fe

。(2)注射器洗凈后可以用于家庭小實(shí)驗(yàn),可以代替

量筒(55答案(1)鋼針(或鋁箔)塑料(或橡膠)(2)量筒(或分液漏斗,其

他合理答案也可)(3)保持鐵制品表面潔凈和干燥(其他合理答

案也可)(4)2Al+3FeSO4

Al2(SO4)3+3Fe解析(1)鋼針、鋁箔均屬于金屬材料;塑料、合成橡膠均屬于合

成材料。(2)注射器上有刻度且可以控制液體的滴加速率或滴加

量,因此洗凈后可以代替量筒或分液漏斗使用。(3)生活中防止鐵

制品生銹的方法主要有保持鐵制品表面潔凈、干燥,涂保護(hù)層

(如涂油、刷漆、鍍其他金屬)等。(4)鋁與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),生

成硫酸鋁和鐵,注意硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3。答案(1)鋼針(或鋁箔)塑料(或橡膠)(2)量筒(或分569.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵

粉,充分反應(yīng)后過濾,向過濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)

生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有

Al3+、Fe2+

;反應(yīng)

后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量

小

(填“大”或“小”);

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2AgNO3

Fe(NO3)2+2Ag[或Fe

+Cu(NO3)2

Fe(NO3)2+Cu或Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑]

(寫

出一個即可)。9.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶57答案Al3+、Fe2+小Fe+2AgNO3

Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2

Fe(NO3)2+Cu或Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑]解析向過濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生,說明固體中含有鐵粉,則溶液中的AgNO3和Cu(NO3)2已完全與鐵粉反應(yīng),所得溶液中的溶質(zhì)為Al(NO3)3和Fe(NO3)2,所含金屬離子為Al3+和Fe2+;因?yàn)殍F置換出了溶液中的Ag+、Cu2+,所以溶液質(zhì)量減小;鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽。注意:當(dāng)鐵粉過量時,溶液中的AgNO3和Cu(NO3)2完全與鐵粉反應(yīng);若鐵粉量不足,則遵循“遠(yuǎn)距離先置換”的原則,即鐵粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng),其次才能和Cu(NO3)2發(fā)生置換反應(yīng)。答案Al3+、Fe2+小Fe+2AgNO3?Fe(N58課時2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時2金屬的化學(xué)性質(zhì)59課堂互動課前速寫考情探究隨堂檢測總綱目錄考點(diǎn)研讀課堂互動課前速寫考情探究隨堂檢測總綱目錄考點(diǎn)研讀60考情探究考情探究61課前速寫一、金屬鐵(Fe)的相關(guān)反應(yīng)

課前速寫一、金屬鐵(Fe)的相關(guān)反應(yīng)62①

3Fe+2O2

Fe3O4

②

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

(或

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

)③

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

(不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因)④

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

⑤

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O

⑥

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

①

3Fe+2O2?Fe3O4

②

Fe63⑦

Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O

(或

Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

)⑧

Fe2(SO4)3+6NaOH

2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

[或

FeCl3+3NaOH

Fe(OH)3↓+3NaCl

]⑨

2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

二、金屬鋁(Al)的相關(guān)反應(yīng)

⑦

Fe2O3+3H2SO4?Fe2(SO4)3+364①

4Al+3O2

2Al2O3

(鋁制品具有抗腐蝕性的原因)②

Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O

[或

Al2O3+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2O

]③

6HCl+2Al

2AlCl3+3H2↑

[或

2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑

]④

2Al+3CuSO4

3Cu+Al2(SO4)3

①

4Al+3O2?2Al2O3

65

①

CuO+H2

Cu+H2O

(合理即可)②

CuO+2HCl

CuCl2+H2O

(或

CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

)③

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaCl

[或

CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4

]三、金屬銅(Cu)的相關(guān)反應(yīng)?三、金屬銅(Cu)的相關(guān)反應(yīng)66④

Cu(OH)2

CuO+H2O

⑤

Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2

④

Cu(OH)2?CuO+H2O

67考點(diǎn)研讀考點(diǎn)二金屬活動性強(qiáng)弱順序及其應(yīng)用考點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)研讀考點(diǎn)二金屬活動性強(qiáng)弱順序及其應(yīng)用考點(diǎn)一金屬的681.金屬與氧氣反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+氧氣

金屬氧化物(2)常見金屬與氧氣的反應(yīng)考點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)考點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)69課時2--金屬的化學(xué)性質(zhì)-(可自主編輯)課件702.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+酸

鹽+氫氣(2)反應(yīng)條件:在金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng),排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)(簡記為:“氫前可換氫”)。(3)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)71課時2--金屬的化學(xué)性質(zhì)-(可自主編輯)課件723.金屬與鹽溶液的反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+鹽溶液

新金屬+新鹽溶液(2)反應(yīng)條件:在金屬活動性順序中,位于前面的金屬(除K、Ca、Na外)能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來,反之不能(簡記:“前金換后金,后金鹽可溶”)。(3)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)73課時2--金屬的化學(xué)性質(zhì)-(可自主編輯)課件744.置換反應(yīng)(1)定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成

另一種單質(zhì)和另一種化合物

的反應(yīng)。(2)表達(dá)式:A+BC

AC+B。(3)特點(diǎn):單換單(因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與,置換反應(yīng)中元素的

化合價

一定改變)。4.置換反應(yīng)75考點(diǎn)二金屬活動性強(qiáng)弱順序及其應(yīng)用1.常見金屬活動性順序

考點(diǎn)二金屬活動性強(qiáng)弱順序及其應(yīng)用1.常見金屬活動性順序762.金屬活動性規(guī)律(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就

越強(qiáng)

(簡記:越前越活潑)。(2)位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的

氫

(不可用濃硫酸、硝酸)。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的

鹽溶液

中置換出來(K、Ca、Na除外)。(4)濃硫酸、硝酸具有氧化性,均可直接與金屬發(fā)生反應(yīng),但不是

置換反應(yīng)。(5)金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)時,遵循“遠(yuǎn)距離

先置換

”規(guī)律。2.金屬活動性規(guī)律773.金屬活動性強(qiáng)弱的探究(詳見實(shí)驗(yàn)突破)4.金屬活動性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬活動性的強(qiáng)弱:若單質(zhì)A能從B的鹽溶液中置換出B,則金屬活動性A

強(qiáng)于

B;反之B的金屬活動性強(qiáng)于A(前金換后金)。(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況判斷濾液、濾渣的成分:根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸、鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng),按照“遠(yuǎn)距離先置換”規(guī)律,即可判斷溶液中一定存在哪些離子(溶質(zhì)成分)、濾渣中一定存在哪些金屬(固體成分)。(3)利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史:金屬的性質(zhì)

越穩(wěn)定

,越容易從礦石中被冶煉出來;金屬的性質(zhì)越活潑,越難從礦石中被冶煉出來。3.金屬活動性強(qiáng)弱的探究(詳見實(shí)驗(yàn)突破)4.金屬活動性順序的78課堂互動命題點(diǎn)二金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)命題點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)課堂互動命題點(diǎn)二金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)命題點(diǎn)一金屬的79命題點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)例1

(2016河南中考,12,1分)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同

質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大

小關(guān)系有以下幾種猜測:①M(fèi)g>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=

Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的個數(shù)

為()A.5個B.4個C.3個D.2個C命題點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)C80答案

C解析相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與等濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在0~m1之間

時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al=Mg=Zn,③正確;當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在m1~m2之

間時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al=Mg>Zn,④正確;當(dāng)鹽酸的質(zhì)量大于m2

時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Zn,②正確,故選C。

答案

C解析相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與等濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生811-1

(2017平頂山二模,13)現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同的足量稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所

示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價)。則下列說1-1

(2017平頂山二模,13)現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙82法中不正確的是

()A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲C.金屬活動性:乙>甲>丙D.消耗鹽酸的質(zhì)量:甲>乙>丙B法中不正確的是?()B83答案

B解析由圖可知,縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量,則生成氫氣的質(zhì)量

由多到少的順序是:甲>乙>丙,故A正確;等質(zhì)量金屬與足量的酸

反應(yīng)(生成物中金屬元素均為+2價),相對原子質(zhì)量越小,產(chǎn)生的氫

氣越多,因此相對原子質(zhì)量的大小順序?yàn)?丙>乙>甲,故B錯誤;橫

坐標(biāo)表示反應(yīng)時間,出現(xiàn)拐點(diǎn)越早,說明金屬活動性越強(qiáng),故C正

確;產(chǎn)生氫氣越多,說明金屬消耗的鹽酸越多,故D正確。答案

B解析由圖可知,縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量,則生84例2

(2017河南中考B卷,11,1分)下列驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金

屬活動性順序的試劑不正確的一組是

()A.Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液B.Zn、Ag、CuSO4溶液C.Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液D.Zn、Cu、AgNO3溶液D例2

(2017河南中考B卷,11,1分)下列驗(yàn)證Zn85答案

D

解析驗(yàn)證三種金屬活動性順序的常見方法是“兩金夾一鹽”

或“兩鹽夾一金”,故A、B均正確;也可首先選用酸將活潑金屬

與不活潑金屬區(qū)分開,然后再用后面金屬的化合物溶液驗(yàn)證兩種

不活潑金屬的活動性強(qiáng)弱,故C正確;D項(xiàng)中,Zn、Cu都可以與硝酸

銀溶液發(fā)生置換反應(yīng),只能證明銀的活動性最弱,無法驗(yàn)證Zn和

Cu哪種金屬更活潑,故D不正確。答案

D

解析驗(yàn)證三種金屬活動性順序的常見方法862-1

(2018洛陽宜陽二模,15改編)(1)在做金屬化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)

時,已知金屬A和B能夠發(fā)生如下反應(yīng):Zn+ACl2

ZnCl2+A;B+ZnCl2

BCl2+Zn,判斷Zn、A、B三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱依次是

B>Zn>A

。(2)某同學(xué)不小心把實(shí)驗(yàn)后的鐵釘和銅絲倒入含有稀硫酸的廢液

缸中,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式解釋氣泡產(chǎn)生的原因

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

。2-1

(2018洛陽宜陽二模,15改編)(1)在做金87答案(1)B>Zn>A(2)Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑解析(1)由化學(xué)方程式Zn+ACl2

ZnCl2+A可知,金屬活動性Zn>A;由化學(xué)方程式B+ZnCl2

BCl2+Zn可知,金屬活動性B>Zn;因此Zn、A、B三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱依次是B>

Zn>A。(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2

SO4

FeSO4+H2↑。答案(1)B>Zn>A解析(1)由化學(xué)方程式Zn+ACl88超級總結(jié)中考考查

金屬的化學(xué)性質(zhì)是河南中考的高頻考點(diǎn),分值一般為3~4分;主要考查常見金屬(如鐵、鋅、鋁等)與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸和某些鹽溶液的反應(yīng),各種題型均有涉及,難度中等或偏上。方法指導(dǎo)

(1)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律:“前金換后金,后金鹽可

溶”“遠(yuǎn)距離先置換”。(2)鐵與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)時,其化合價都是由0價變?yōu)?2價。超級總結(jié)89命題點(diǎn)二金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)例3

(2017河南中考,23,3分)在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al

(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn,充分反應(yīng)后,過濾,可以得到固

體和溶液。(1)請寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)向所得固體上滴加鹽酸,能觀察到什么現(xiàn)象?(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比,可能保持不

變,為什么?命題點(diǎn)二金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)例3

(2017河南中90答案(1)Zn+2AgNO3

Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2

Zn(NO3)2+Cu](2)有氣泡產(chǎn)生。(3)鋅與硝酸銀溶液反應(yīng),溶液的質(zhì)量減小;鋅與硝酸銅溶液反應(yīng),

溶液的質(zhì)量增大。當(dāng)減小與增大的質(zhì)量相等時,溶液的質(zhì)量保持

不變。解析(1)向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液

中加入過量的Zn,Zn先與AgNO3反應(yīng),再與Cu(NO3)2反應(yīng)。(2)由于鋁的活動性比鋅強(qiáng),Zn不與Al(NO3)3反應(yīng),則得到的固體中

一定含有銀、銅和鋅,因此向固體上滴加鹽酸時,能觀察到有氣泡

產(chǎn)生。答案(1)Zn+2AgNO3?Zn(NO3)2+2Ag[913-1

(2018鄭州一模,20)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中,

逐漸加入足量的鋅粒。下圖是反應(yīng)過程中氯化亞鐵的質(zhì)量變化

情況。

3-1

(2018鄭州一模,20)向一定質(zhì)量FeCl292(3)C點(diǎn)與A點(diǎn)相比,溶液質(zhì)量增加的原因是

反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量(或其他合理答案)

。(1)B點(diǎn)時,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Zn+CuCl2

ZnCl2+Cu

。(2)C點(diǎn)時,溶液中的溶質(zhì)有

氯化鋅、氯化亞鐵(或用化學(xué)式表示)

。答案(1)Zn+CuCl2

ZnCl2+Cu(2)氯化鋅、氯化亞鐵(或用化學(xué)式表示)(3)反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化銅和氯化亞鐵

的質(zhì)量(或其他合理答案)(3)C點(diǎn)與A點(diǎn)相比,溶液質(zhì)量增加的原因是

反應(yīng)生成的93解析(1)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入足量的鋅

粒后,鋅粒先與CuCl2反應(yīng),后與FeCl2反應(yīng),B點(diǎn)時FeCl2的質(zhì)量不變,

說明溶液中的CuCl2還未反應(yīng)完,所以發(fā)生的反應(yīng)仍為鋅和CuCl2

的反應(yīng)。(2)C點(diǎn)表示鋅把CuCl2反應(yīng)完后又和FeCl2反應(yīng),此時溶

液中的溶質(zhì)有ZnCl2和FeCl2。(3)質(zhì)量較大的鋅進(jìn)入溶液,而質(zhì)量

較小的銅和鐵被置換出來,因此溶液的質(zhì)量增加。解析(1)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入94超級總結(jié)中考考查

金屬與多種鹽的混合溶液反應(yīng),歷年是河南中考的高頻考點(diǎn),且分值較大,常見于非選擇題中,難度中等偏上。方法指導(dǎo)

根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱和優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律,判斷哪些物質(zhì)一定參加反應(yīng);若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有活潑金屬。超級總結(jié)95探究金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)突破1.實(shí)驗(yàn)原理依據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷。探究金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)突破1.實(shí)驗(yàn)原理96課時2--金屬的化學(xué)性質(zhì)-(可自主編輯)課件972.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(1)兩種金屬a.通用法:將一種金屬(A)放入另一種金屬(B)的鹽溶液中,如果A

表面無明顯現(xiàn)象,則金屬活動性順序?yàn)锽>A;如果A的表面附著B,

則金屬活動性順序?yàn)锳>B。b.特殊法:如果在金屬活動性順序中,一種金屬排在氫前,另一種金

屬排在氫后,也可用稀鹽酸(或稀硫酸)判斷:將兩種金屬分別放入

等體積、等濃度的稀鹽酸(或稀硫酸)中,如果A表面有氣泡產(chǎn)生

(氫前金屬),B表面無明顯現(xiàn)象(氫后金屬),則兩種金屬的活動性由

強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰?/p>

A>B

。2.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計98(2)三種金屬方案一“兩鹽夾一金”試劑:活動性居中的④

金屬單質(zhì)

,活動性最強(qiáng)和最弱的⑤

金

屬的鹽溶液

。操作:將金屬分別放入兩種鹽溶液中,觀察現(xiàn)象(金屬表面是否有

另一種金屬析出及溶液顏色變化),通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論。方案二“兩金夾一鹽”試劑:⑥

活動性最強(qiáng)

和最弱的兩種金屬單質(zhì)和活動性⑦

居

中

的金屬的鹽溶液。操作:將兩種金屬分別放入⑧

鹽溶液

中,觀察現(xiàn)象(金屬表面(2)三種金屬99是否有另一種金屬析出及溶液顏色變化),通過分析現(xiàn)象得出結(jié)

論。(3)當(dāng)金屬種類更多時,可以用酸先分組,轉(zhuǎn)化為上述兩種情況后,

再進(jìn)行探究。是否有另一種金屬析出及溶液顏色變化),通過分析現(xiàn)象得出結(jié)

論100例4

(2017廣東廣州中考,20,2分)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三

種金屬的活動性順序,設(shè)計了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。

下列說法不正確的是

()A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動性:Al>CuB.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動性:Cu>AgD例4

(2017廣東廣州中考,20,2分)化學(xué)小組為探101C.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD.實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究答案

D

解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)甲中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色

逐漸變?yōu)闊o色的現(xiàn)象可知,鋁能將銅從其鹽溶液中置換出來,故金

屬活動性:Al>Cu,A正確;根據(jù)實(shí)驗(yàn)乙中銅絲表面覆蓋一層銀白色

的物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色的現(xiàn)象可知,銅能將銀從其鹽溶

液中置換出來,故金屬活動性:Cu>Ag,B正確;綜合A、B的結(jié)論可

知金屬活動性:Al>Cu>Ag,C正確;實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2也

有相同的現(xiàn)象,能完成題中實(shí)驗(yàn)探究,D錯誤。C.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>Ag答案

102隨堂檢測一、選擇題1.下面四種金屬中,有一種金屬的鹽溶液與另外三種金屬都能發(fā)

生反應(yīng),該金屬是

()A.ZnB.AgC.CuD.MgB答案

B在金屬活動性順序中,前面的金屬(K、Ca、Na除外)

能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。題述四種金屬中,

銀的活動性最弱,故銀的鹽溶液與鋅、銅、鎂三種金屬都能發(fā)生

反應(yīng)。隨堂檢測一、選擇題B答案

B在金屬活動性順序中,前面1032.下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是

()A.FeCl3、CuCl2B.MgSO4、MgCl2C.AlCl3、Al2(SO4)3D.ZnSO4、ZnCl2

答案

A鎂、鋁、鋅、鐵在金屬活動性順序中位于氫之前,故

能與酸反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽,但注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,不生

成FeCl3;銅排在氫之后,不能與稀鹽酸反應(yīng),故選A。A2.下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是?(1043.為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動性差異,取如圖所示2支試管分

別進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),若要觀察到明顯的現(xiàn)象差異,所用液體合理的是

()

A.蒸餾水B.稀鹽酸C.酒精水溶液D.硫酸鈉溶液B3.為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動性差異,取如圖所示2支試管分105答案

BA項(xiàng),將鐵釘、銅片分別放入蒸餾水中均無明顯現(xiàn)象,

不符合題意;B項(xiàng),稀鹽酸能與鐵反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,銅不能與稀鹽酸

反應(yīng),兩者現(xiàn)象明顯不同,符合題意;C項(xiàng),將鐵釘、銅片分別放入

酒精水溶液中均無明顯現(xiàn)象,不符合題意;D項(xiàng),硫酸鈉不能與鐵、

銅反應(yīng),不符合題意。答案

BA項(xiàng),將鐵釘、銅片分別放入蒸餾水中均無明顯現(xiàn)1064.取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末,分別投入相同濃度的稀鹽酸

中,只有甲、乙能產(chǎn)生氣體,乙反應(yīng)更劇烈;再取一小塊丁投入丙

的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金

屬的活動性順序?yàn)?/p>

()A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙答案

D由題意知,只有甲、乙能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體且乙

反應(yīng)更劇烈,丙、丁不能與稀鹽酸反應(yīng),說明甲、乙是活潑金屬,

且乙的活動性強(qiáng)于甲,丙、丁均為不活潑金屬;丁可從丙的硝酸鹽

溶液中置換出丙,說明丁的金屬活動性強(qiáng)于丙;因此四種金屬的活

動性順序?yàn)橐?gt;甲>丁>丙。D4.取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末,分別投入相同濃度的稀鹽酸

1075.現(xiàn)有鋅、銅、銀三種金屬,要驗(yàn)證這三種金屬活動性強(qiáng)弱,最好

使用的試劑是

()A.硫酸銅溶液B.硫酸鋅溶液C.硝酸銀溶液D.稀鹽酸A答案

A

5.現(xiàn)有鋅、銅、銀三種金屬,要驗(yàn)證這三種金屬活動性強(qiáng)弱,最好1086.下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動性來合理