化學(xué)平衡圖像題的解法課件

化學(xué)平衡圖像題的解法課件1一、化學(xué)平衡圖像的解題思路第一步：分析圖像第二步：聯(lián)想規(guī)律第三步：做出判斷1、看面：即看清楚縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的物理量

2、看線：即看清楚線的走向和變化趨勢(shì)（漸變和突變）

3、看點(diǎn)：即看清楚一些特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、接點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)的意義）4、看是否要做輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律根據(jù)分析圖像的結(jié)果與規(guī)律做對(duì)比，做出符合題目要求的判斷一、化學(xué)平衡圖像的解題思路第一步：分析圖像第二步：聯(lián)想規(guī)律第2二、化學(xué)平衡圖像的類型及分析圖像的方法或看圖技巧二、化學(xué)平衡圖像的類型3第一類：

濃度--時(shí)間圖

圖中表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是＿＿（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是＿＿（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________；

A40％

A

B＋C23做題方法：列三行（c-t）或物質(zhì)的量—時(shí)間圖（n--t）第一類：

濃度--時(shí)間圖圖中表示800℃時(shí)A、B、C三種4濃度--時(shí)間圖（c-t）圖像分析方法：1、分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，2、分清消耗濃度和增加濃度3、反應(yīng)方程式aA+bBcC+dD各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的確定。

a:b:c:d

＝Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)（物質(zhì)的量的變化量之比）

＝Δn(A):Δc(B):Δc(C):Δn(D)（物質(zhì)的量濃度的變化量之比）

＝v(A):v(B):v(C):v(D)（反應(yīng)速率之比）或物質(zhì)的量—時(shí)間圖（n--t）做題方法：列三行濃度--時(shí)間圖（c-t）3、反應(yīng)方程式aA+bB5如圖：反應(yīng)物是（），生成物是（）X+YZ如圖：反應(yīng)物是（），生成物是（6X（g）+Y(g)。2Z(g)△H<0從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是() A．增大X或Y的濃度B.減小體積

C．增大Z的濃度D．升高溫度DX（g）+Y(g)。2Z(g)△H<0D7練習(xí)：25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

)A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2D

練習(xí)：25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)8練習(xí)：合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 nt2

·····abcdeNH3H20t1tA練習(xí)：合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉9練習(xí)：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：下列描述正確的是（）A、反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)C練習(xí)：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的10T1

T2△H

0第二類：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)--時(shí)間圖T1CT2CC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：運(yùn)用“先拐先平，數(shù)值大”原則><mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;t1t2C2%C1%升溫T1T2△H0第二類：轉(zhuǎn)化率(或百分含11時(shí)間A的轉(zhuǎn)化率P1P20mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;P1___P2m+n____p+q<>看圖技巧：運(yùn)用“先拐先平，數(shù)值大”原則t1t2A1A2加壓時(shí)間A的P1P20mA(g)+nB(g)pC12練習(xí)：溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)

nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖２－２７所示，由此可知(

)。A、P1>p2，n>2

B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3A練習(xí)：溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X(s)+13練習(xí)：反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）；△H；

A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（）

A、T1＞T2，△H>0B、T1＜T2，△H>0C、T1＞T2，△H<0D、T1＜T2，△H<0C練習(xí)：反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）；14練習(xí):已知某可逆反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

)A

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)吸熱B

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)吸熱C

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)放熱D

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)放熱Bt0B%T2P2T1P1T1P2aA(g)+bB(g)cC(g)練習(xí):已知某可逆反應(yīng)：150溫度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa第三類：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)--壓強(qiáng)(或溫度)圖m+n

p+q△H

0<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;A的轉(zhuǎn)化率T1T2看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，運(yùn)用“定一議二”原則，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)等壓線A1A20溫度1.01107Pa1.01106Pa1.0110160溫度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa第三類：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)--壓強(qiáng)(或溫度)圖>m+n

p+q△H

0T等溫線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;A的轉(zhuǎn)化率看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，運(yùn)用“定一議二”原則，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)等壓線<A1A2A30溫度1.01107Pa1.01106Pa1.011017C%0200C300C100C壓強(qiáng)>m+n

p+q△H

0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;P1P2等溫線練習(xí)：12C%0200C300C100C壓強(qiáng)>m+n18C%0200C300C100C壓強(qiáng)P>等壓線m+n

p+q△H

0>mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;等溫線練習(xí)：123C%0200C300C100C壓強(qiáng)P>等壓線m+n19第四類：速率--時(shí)間圖象（V-t圖象）圖像分析方法：1、分清正、逆反應(yīng)，分清漸變和突變（即看曲線是連續(xù)還是跳躍，有無(wú)“接點(diǎn)”等）2、分清各種因素對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響規(guī)律3、平衡跟著大者行，誰(shuí)大跟誰(shuí)行，相等即平衡濃度：變著為突變，不變?yōu)闈u變壓強(qiáng)：增壓都增大，大者變更大，減壓都減小，大者變更小溫度：升溫都大，吸熱更大，降溫都小，吸熱更小催化劑：一加一樣大，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)間短特點(diǎn)：此類圖像定性地揭示了V正、V逆隨時(shí)間變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的特征（逆、動(dòng)、等、定、變），并可用于判斷平衡移動(dòng)的方向第四類：速率--時(shí)間圖象（V-t圖象）圖像分析方法：3、平衡20第四類：速率--時(shí)間圖象（V-t圖象）例：判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變

化？并分析平衡移動(dòng)情況。

A增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)升高溫度平衡正向移動(dòng)平衡不移動(dòng)加催化劑

B

C第四類：速率--時(shí)間圖象（V-t圖象）例：判斷下列圖象中時(shí)間21練習(xí)：下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷下列說(shuō)法正確的是（雙選）（）A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．D．A、B、C、D均為氣體AB練習(xí)：下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的22如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等C如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列23練習(xí)：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖,則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是()，氨的百分含量最高的時(shí)間段是()A.t0－t1 B.t2－t3 C.t3－t4 D.t5－t6AD練習(xí)：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2N24練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，填寫(xiě)改變的條件及平衡移動(dòng)的方向。t1時(shí)，

，平衡向

移動(dòng)。t2時(shí)，

，平衡向

移動(dòng)。t3時(shí)，

，平衡向

移動(dòng)。t4時(shí)，

，平衡向

移動(dòng)。小結(jié)：改變

條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)；改變

，兩點(diǎn)突變，_____________使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動(dòng)。增大壓強(qiáng)正向降低溫度正向增大反應(yīng)物的濃度正向使用催化劑溫度或壓強(qiáng)濃度使用催化劑不練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO25ΔH>0m+n<p+qvT0正逆vP0逆正第五類：速率--條件圖像“V--T(或P)”逆正vP0P2P1圖像分析方法：交叉點(diǎn)(V正=V逆)表示達(dá)到平衡，交叉點(diǎn)之前表示建立平衡的過(guò)程；之后表示平衡移動(dòng)的過(guò)程。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;m+n>p+qΔH？m+n與

p+q？m+n與

p+q？ΔH>0m+n<p+qvT0正逆vP0逆正第五類：速率26第六類：各種平衡線圖圖像分析方法：在線上的都是平衡點(diǎn)，不在線上的都是非平衡點(diǎn)第六類：各種平衡線圖圖像分析方法：27練習(xí):圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)

NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C2NO＋O22NO2(ΔH<0)練習(xí):圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)

NO的轉(zhuǎn)化率28練習(xí):mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是（雙選）()A、m+n<q B、n>qC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢BC練習(xí):mA(s)+nB(g)qC(g)；29三、化學(xué)平衡圖像的基本題型及做題技巧題型1：根據(jù)熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)選擇圖像三、化學(xué)平衡圖像的基本題型及做題技巧題型1：根據(jù)熱化學(xué)方程式30B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)例1、可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的圖象是（）；題型1：根據(jù)熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)選擇圖像三、化學(xué)平衡圖像的基本題型及做題技巧做題技巧：先把不符合規(guī)律的給排除，然后分析方程式和圖像特點(diǎn)和變化規(guī)律×××√B500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(31練習(xí):對(duì)于反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)△H>0的描述，有如下四個(gè)圖像,其中正確的是(y軸表示SO2的百分含量)（）√DA500℃500℃300℃500℃300℃300℃BCyyy500℃300℃ytttt×××D練習(xí):對(duì)于反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+1/2O232練習(xí):反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C×××√練習(xí):反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<033題型2:由圖像判斷化學(xué)反應(yīng)的特征（包括反應(yīng)熱、各物質(zhì)的狀態(tài)及氣體物質(zhì)的系數(shù)）例、在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（）DA.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0；；；；做題技巧：先分析圖像，再排除，然后分析方程式氣態(tài)反應(yīng)物×××√題型2:由圖像判斷化學(xué)反應(yīng)的特征（包括反應(yīng)熱、各物質(zhì)的狀態(tài)及34B△H

，兩個(gè)圖像，下列說(shuō)法正確的是（）練習(xí)：在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A.△H＜0，C為固體或液體B.△H＜0，C為氣體C.△H＞0，C為氣體D.△H＞0，C為固體或液體tP0D%0D%200℃600℃；A(g)+B(g)2C(?)+D(g)此反應(yīng)符合下列B△H，兩個(gè)圖像，下列說(shuō)法正確的是（35【練習(xí)】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體A【練習(xí)】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，36【練習(xí)3】在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過(guò)程均如圖,下列敘述正確的是（雙選）()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．m+n>p+q D．m+n<p+qBD【練習(xí)3】在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),BD37題型三：其它題型（比較綜合的）1、由反應(yīng)和圖像判斷符合圖像變化的外界條件的變化2、由反應(yīng)和圖像判斷圖像中的坐標(biāo)或曲線的化學(xué)意義3、由圖像判斷指定意義的化學(xué)反應(yīng)題型三：其它題型（比較綜合的）1、由反應(yīng)和圖像判斷符合圖像變38例：已知反應(yīng)：下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑1432D%ab時(shí)間t12312343

A.B.C.D.D3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)例：已知反應(yīng)：1432D%ab時(shí)間t12312343A39練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B2C(g)△H<0，隨溫度變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（雙選）()A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B可能都是氣體CD練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B2C(g)△H<040電鍍廢液中Cr2O可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是(

)A電鍍廢液中Cr2O可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：411．【解析】

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；隨溶液pH的升高，溶液中增加的OH－不斷消耗H＋，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Cr2O的轉(zhuǎn)化率不斷增大，故B錯(cuò)誤；對(duì)于任何反應(yīng)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物濃度可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此，隨著Pb2＋物質(zhì)的量濃度的增大，Cr2O的物質(zhì)的量應(yīng)不斷減小，故D錯(cuò)誤。1．【解析】42向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段D向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO43【解析】

該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始，由圖可以看出反應(yīng)速率在逐漸增加，故在絕熱容器中反應(yīng)體系溫度升高，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率會(huì)有所下降，只有當(dāng)反應(yīng)速率不再改變時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡，即平衡點(diǎn)將在c點(diǎn)之后，A錯(cuò)；由于a點(diǎn)到b點(diǎn)反應(yīng)一直正向進(jìn)行，故反應(yīng)物濃度b點(diǎn)小于a點(diǎn)，B錯(cuò)；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯(cuò)；由于到c點(diǎn)反應(yīng)仍未達(dá)到平衡，但速率一直在增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率一直在增大，D對(duì)?！窘馕觥?4氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(＋6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________

(2)t1～t2時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因?yàn)開(kāi)______________________________。

(3)t2～t3時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因?yàn)開(kāi)_________________________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。開(kāi)始時(shí)，c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快。ClO3-＋3HSO3-＝Cl-＋3SO42-＋3H+

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(＋45

練習(xí).有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論（）。Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

B

練習(xí).有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）46練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)（ΔH<0

）,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是()A、C練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)（47例:在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）B例:在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H48

練習(xí)、對(duì)于可逆反應(yīng)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃02A(g)+B(g)C(g)+3D(g);△H>0練習(xí)、對(duì)于可逆反應(yīng)49練習(xí)：對(duì)于2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q（Q<0）的反應(yīng)，下列圖象正確的是（）ＡＤ練習(xí)：對(duì)于2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q（Q<0）50練習(xí):在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C練習(xí):在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C51A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2

在密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng):

此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是()

D練習(xí)M(g)+N(g)R(g)+2L(?)A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體R%tT1、P2T152練習(xí)：下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請(qǐng)問(wèn)下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度練習(xí)：下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的v—t圖象53練習(xí)：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)A1A2練習(xí)：可逆反應(yīng):aX(s)+bY(g)cZ54化學(xué)平衡圖像題的解法課件55一、化學(xué)平衡圖像的解題思路第一步：分析圖像第二步：聯(lián)想規(guī)律第三步：做出判斷1、看面：即看清楚縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的物理量

2、看線：即看清楚線的走向和變化趨勢(shì)（漸變和突變）

3、看點(diǎn)：即看清楚一些特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、接點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)的意義）4、看是否要做輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律根據(jù)分析圖像的結(jié)果與規(guī)律做對(duì)比，做出符合題目要求的判斷一、化學(xué)平衡圖像的解題思路第一步：分析圖像第二步：聯(lián)想規(guī)律第56二、化學(xué)平衡圖像的類型及分析圖像的方法或看圖技巧二、化學(xué)平衡圖像的類型57第一類：

濃度--時(shí)間圖

圖中表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是＿＿（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是＿＿（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________；

A40％

A

B＋C23做題方法：列三行（c-t）或物質(zhì)的量—時(shí)間圖（n--t）第一類：

濃度--時(shí)間圖圖中表示800℃時(shí)A、B、C三種58濃度--時(shí)間圖（c-t）圖像分析方法：1、分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，2、分清消耗濃度和增加濃度3、反應(yīng)方程式aA+bBcC+dD各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的確定。

a:b:c:d

＝Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)（物質(zhì)的量的變化量之比）

＝Δn(A):Δc(B):Δc(C):Δn(D)（物質(zhì)的量濃度的變化量之比）

＝v(A):v(B):v(C):v(D)（反應(yīng)速率之比）或物質(zhì)的量—時(shí)間圖（n--t）做題方法：列三行濃度--時(shí)間圖（c-t）3、反應(yīng)方程式aA+bB59如圖：反應(yīng)物是（），生成物是（）X+YZ如圖：反應(yīng)物是（），生成物是（60X（g）+Y(g)。2Z(g)△H<0從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是() A．增大X或Y的濃度B.減小體積

C．增大Z的濃度D．升高溫度DX（g）+Y(g)。2Z(g)△H<0D61練習(xí)：25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

)A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2D

練習(xí)：25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)62練習(xí)：合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 nt2

·····abcdeNH3H20t1tA練習(xí)：合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉63練習(xí)：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：下列描述正確的是（）A、反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)C練習(xí)：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的64T1

T2△H

0第二類：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)--時(shí)間圖T1CT2CC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：運(yùn)用“先拐先平，數(shù)值大”原則><mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;t1t2C2%C1%升溫T1T2△H0第二類：轉(zhuǎn)化率(或百分含65時(shí)間A的轉(zhuǎn)化率P1P20mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;P1___P2m+n____p+q<>看圖技巧：運(yùn)用“先拐先平，數(shù)值大”原則t1t2A1A2加壓時(shí)間A的P1P20mA(g)+nB(g)pC66練習(xí)：溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)

nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖２－２７所示，由此可知(

)。A、P1>p2，n>2

B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3A練習(xí)：溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X(s)+67練習(xí)：反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）；△H；

A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（）

A、T1＞T2，△H>0B、T1＜T2，△H>0C、T1＞T2，△H<0D、T1＜T2，△H<0C練習(xí)：反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）；68練習(xí):已知某可逆反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

)A

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)吸熱B

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)吸熱C

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)放熱D

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)放熱Bt0B%T2P2T1P1T1P2aA(g)+bB(g)cC(g)練習(xí):已知某可逆反應(yīng)：690溫度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa第三類：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)--壓強(qiáng)(或溫度)圖m+n

p+q△H

0<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;A的轉(zhuǎn)化率T1T2看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，運(yùn)用“定一議二”原則，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)等壓線A1A20溫度1.01107Pa1.01106Pa1.0110700溫度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa第三類：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)--壓強(qiáng)(或溫度)圖>m+n

p+q△H

0T等溫線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;A的轉(zhuǎn)化率看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，運(yùn)用“定一議二”原則，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)等壓線<A1A2A30溫度1.01107Pa1.01106Pa1.011071C%0200C300C100C壓強(qiáng)>m+n

p+q△H

0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;P1P2等溫線練習(xí)：12C%0200C300C100C壓強(qiáng)>m+n72C%0200C300C100C壓強(qiáng)P>等壓線m+n

p+q△H

0>mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;等溫線練習(xí)：123C%0200C300C100C壓強(qiáng)P>等壓線m+n73第四類：速率--時(shí)間圖象（V-t圖象）圖像分析方法：1、分清正、逆反應(yīng)，分清漸變和突變（即看曲線是連續(xù)還是跳躍，有無(wú)“接點(diǎn)”等）2、分清各種因素對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響規(guī)律3、平衡跟著大者行，誰(shuí)大跟誰(shuí)行，相等即平衡濃度：變著為突變，不變?yōu)闈u變壓強(qiáng)：增壓都增大，大者變更大，減壓都減小，大者變更小溫度：升溫都大，吸熱更大，降溫都小，吸熱更小催化劑：一加一樣大，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)間短特點(diǎn)：此類圖像定性地揭示了V正、V逆隨時(shí)間變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的特征（逆、動(dòng)、等、定、變），并可用于判斷平衡移動(dòng)的方向第四類：速率--時(shí)間圖象（V-t圖象）圖像分析方法：3、平衡74第四類：速率--時(shí)間圖象（V-t圖象）例：判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變

化？并分析平衡移動(dòng)情況。

A增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)升高溫度平衡正向移動(dòng)平衡不移動(dòng)加催化劑

B

C第四類：速率--時(shí)間圖象（V-t圖象）例：判斷下列圖象中時(shí)間75練習(xí)：下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷下列說(shuō)法正確的是（雙選）（）A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．D．A、B、C、D均為氣體AB練習(xí)：下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的76如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等C如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列77練習(xí)：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖,則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是()，氨的百分含量最高的時(shí)間段是()A.t0－t1 B.t2－t3 C.t3－t4 D.t5－t6AD練習(xí)：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2N78練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，填寫(xiě)改變的條件及平衡移動(dòng)的方向。t1時(shí)，

，平衡向

移動(dòng)。t2時(shí)，

，平衡向

移動(dòng)。t3時(shí)，

，平衡向

移動(dòng)。t4時(shí)，

，平衡向

移動(dòng)。小結(jié)：改變

條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)；改變

，兩點(diǎn)突變，_____________使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動(dòng)。增大壓強(qiáng)正向降低溫度正向增大反應(yīng)物的濃度正向使用催化劑溫度或壓強(qiáng)濃度使用催化劑不練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO79ΔH>0m+n<p+qvT0正逆vP0逆正第五類：速率--條件圖像“V--T(或P)”逆正vP0P2P1圖像分析方法：交叉點(diǎn)(V正=V逆)表示達(dá)到平衡，交叉點(diǎn)之前表示建立平衡的過(guò)程；之后表示平衡移動(dòng)的過(guò)程。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;m+n>p+qΔH？m+n與

p+q？m+n與

p+q？ΔH>0m+n<p+qvT0正逆vP0逆正第五類：速率80第六類：各種平衡線圖圖像分析方法：在線上的都是平衡點(diǎn)，不在線上的都是非平衡點(diǎn)第六類：各種平衡線圖圖像分析方法：81練習(xí):圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)

NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C2NO＋O22NO2(ΔH<0)練習(xí):圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)

NO的轉(zhuǎn)化率82練習(xí):mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是（雙選）()A、m+n<q B、n>qC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢BC練習(xí):mA(s)+nB(g)qC(g)；83三、化學(xué)平衡圖像的基本題型及做題技巧題型1：根據(jù)熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)選擇圖像三、化學(xué)平衡圖像的基本題型及做題技巧題型1：根據(jù)熱化學(xué)方程式84B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)例1、可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的圖象是（）；題型1：根據(jù)熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)選擇圖像三、化學(xué)平衡圖像的基本題型及做題技巧做題技巧：先把不符合規(guī)律的給排除，然后分析方程式和圖像特點(diǎn)和變化規(guī)律×××√B500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(85練習(xí):對(duì)于反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)△H>0的描述，有如下四個(gè)圖像,其中正確的是(y軸表示SO2的百分含量)（）√DA500℃500℃300℃500℃300℃300℃BCyyy500℃300℃ytttt×××D練習(xí):對(duì)于反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+1/2O286練習(xí):反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C×××√練習(xí):反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<087題型2:由圖像判斷化學(xué)反應(yīng)的特征（包括反應(yīng)熱、各物質(zhì)的狀態(tài)及氣體物質(zhì)的系數(shù)）例、在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（）DA.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0；；；；做題技巧：先分析圖像，再排除，然后分析方程式氣態(tài)反應(yīng)物×××√題型2:由圖像判斷化學(xué)反應(yīng)的特征（包括反應(yīng)熱、各物質(zhì)的狀態(tài)及88B△H

，兩個(gè)圖像，下列說(shuō)法正確的是（）練習(xí)：在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A.△H＜0，C為固體或液體B.△H＜0，C為氣體C.△H＞0，C為氣體D.△H＞0，C為固體或液體tP0D%0D%200℃600℃；A(g)+B(g)2C(?)+D(g)此反應(yīng)符合下列B△H，兩個(gè)圖像，下列說(shuō)法正確的是（89【練習(xí)】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體A【練習(xí)】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，90【練習(xí)3】在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過(guò)程均如圖,下列敘述正確的是（雙選）()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．m+n>p+q D．m+n<p+qBD【練習(xí)3】在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),BD91題型三：其它題型（比較綜合的）1、由反應(yīng)和圖像判斷符合圖像變化的外界條件的變化2、由反應(yīng)和圖像判斷圖像中的坐標(biāo)或曲線的化學(xué)意義3、由圖像判斷指定意義的化學(xué)反應(yīng)題型三：其它題型（比較綜合的）1、由反應(yīng)和圖像判斷符合圖像變92例：已知反應(yīng)：下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑1432D%ab時(shí)間t12312343

A.B.C.D.D3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)例：已知反應(yīng)：1432D%ab時(shí)間t12312343A93練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B2C(g)△H<0，隨溫度變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（雙選）()A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B可能都是氣體CD練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B2C(g)△H<094電鍍廢液中Cr2O可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是(

)A電鍍廢液中Cr2O可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：951．【解析】

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；隨溶液pH的升高，溶液中增加的OH－不斷消耗H＋，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Cr2O的轉(zhuǎn)化率不斷增大，故B錯(cuò)誤；對(duì)于任何反應(yīng)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物濃度可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此，隨著Pb2＋物質(zhì)的量濃度的增大，Cr2O的物質(zhì)的量應(yīng)不斷減小，故D錯(cuò)誤。1．【解析】96向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段D向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO97【解析】

該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始，由圖可以看出反應(yīng)速率在逐漸增加，故在絕熱容器中反應(yīng)體系溫度升高，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率會(huì)有所下降，只有當(dāng)反應(yīng)速率不再改變時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡，即平衡點(diǎn)將在c點(diǎn)之后，A錯(cuò)；由于a點(diǎn)到b