《粗鹽的提純》課件

粗鹽的提純

粗鹽的提純1混合物的分離和提純你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流P5混合物的分離和提純你知道什么叫沙里淘金？思考與交流P52鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用電磁鐵鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來3PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT圖表：/tubiao/PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/資料下載：/ziliao/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/PPT論壇：PPT課件：/kejian/語文課件：/kejian/yuwen/數(shù)學(xué)課件：/kejian/shuxue/英語課件：/kejian/yingyu/美術(shù)課件：/kejian/meishu/科學(xué)課件：/kejian/kexue/物理課件：/kejian/wuli/化學(xué)課件：/kejian/huaxue/生物課件：/kejian/shengwu/地理課件：/kejian/dili/歷史課件：/kejian/lishi/自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)分離、提純混合物純凈物分離、提純蒸發(fā)例如：粗鹽精鹽PPT模板：/moban/4學(xué)與問P5在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？比如銅礦中有可能伴生的金，金對于提煉銅來說，也是雜質(zhì)。如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。要視雜質(zhì)性質(zhì)及含量來評價(jià)其是否有害或在人類活動(dòng)中是否有利用的價(jià)值。

學(xué)與問P5在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都5分離和提純有什么不同？

分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分離和提純有什么不同？分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中?混合物的分離與提純物理方法：溶解法、過濾法、結(jié)晶法、氣化法、蒸發(fā)、分餾、萃取化學(xué)方法：轉(zhuǎn)化法、

(加熱、沉淀、置換)化學(xué)方法提純的要求：1、最后結(jié)果沒有引入新的物質(zhì)2、一般加入的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水3、原理正確，操作簡便，費(fèi)用不高，無有害物質(zhì)生成（最好能不產(chǎn)生廢物）混合物的分離與提純物理方法：溶解法、過濾法、結(jié)晶法、7請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：

操作過程：

▲過濾操作要領(lǐng)：

▲蒸發(fā)操作要領(lǐng)：

請動(dòng)手填寫書本P6的表格，注意文字表達(dá)NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］溶解——過濾——蒸發(fā)（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到NaCl

）一貼、二低、三靠玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：請動(dòng)手填寫書本P6的表格，注意8實(shí)驗(yàn)原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)（泥沙等），以及可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。本實(shí)驗(yàn)通過對粗鹽的溶解、過濾和對濾液的蒸發(fā)等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，從而對粗鹽進(jìn)行初步提純。

實(shí)驗(yàn)原理9實(shí)驗(yàn)藥品與儀器藥品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，濾紙，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，火柴實(shí)驗(yàn)藥品與儀器藥品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻101、粗鹽的提純操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止（1）溶解現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁1、粗鹽的提純操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒11操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次（2）過濾現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超12操作：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱（3）蒸發(fā)現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體操作：（3）蒸發(fā)現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體13在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，三次使用玻璃棒，所起的作用分別是：

①粗鹽溶解時(shí)，使用玻璃棒攪拌，起

的作用；(加速溶解)

②過濾時(shí)，用玻璃棒

，使液體沿著玻璃棒流進(jìn)過濾器，防止液體直接流下沖破濾紙。(引流)

③蒸發(fā)時(shí)，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止

。

加速食鹽溶解

引流液體局部溫度過高造成液體飛濺在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，三次使用玻璃棒，所起的作用分別是：

①粗14粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaC15如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)?Ca2+

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Mg2+

——強(qiáng)堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］SO42－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗(yàn)．如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)?Ca2+檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測液16請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個(gè)問題請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶17加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理2、最后加入適量的鹽酸加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HC18三、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑，應(yīng)取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時(shí)應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的干擾。三、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、原理：191、Cl-的檢驗(yàn)方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時(shí)應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論幾種常見離子的檢驗(yàn)方法1、Cl-的檢驗(yàn)方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶202、SO42-的檢驗(yàn)方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變2、SO42-的檢驗(yàn)方法先加入稀HNO3或稀H213．其他幾種常見離子的檢驗(yàn)離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H＋向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H＋OH－向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH－CO32－向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，證明有CO32－3．其他幾種常見離子的檢驗(yàn)離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H＋向待測液中221、檢驗(yàn)Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4應(yīng)排除CO32－干擾——用酸ＨＣl和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ32、檢驗(yàn)Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－排除SO32－的干擾——用酸，并避免引入HNO3

ＢaＣl２和ＨＣl3、檢驗(yàn)一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－考慮CO3２－、Ag＋、SO３２－的干擾最佳方法——先加ＨＣl后加ＢaＣl２1、檢驗(yàn)Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4231、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。練習(xí)②③①④⑤1、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，24(2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。(4)將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：

。過濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。不溶性雜質(zhì)除去鈣離子先加鹽酸，再加ＢaＣl2溶液加入過量的ＢaＣl2溶液加速溶解引流攪拌(2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42－離子？252、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（）。

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱

D.待液體蒸干后停止加熱3、下列幾種儀器在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中用到的（）。

①坩堝②蒸發(fā)皿③燒杯④水槽⑤試管⑥漏斗

A.②③⑥

B.③⑤⑥

C.②③④

D.②③⑤⑥CA2、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（264、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（）A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱D4、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（27分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物，應(yīng)采用的方法是：

A．過濾

B.

蒸發(fā)結(jié)晶

C.

降溫結(jié)晶某溶液有較多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝（Na2SO4?10H2O），可供選擇的操作有：①加適量H2SO4，②家金屬Na，③結(jié)晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是

A、②⑥③

B、④⑥①③

C、④⑥③⑤

D、②⑥①③⑤下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是

A．氧化銅和炭粉

B．食鹽和泥沙

C．水和酒精

D．氯化銀和硫酸鋇拓展練習(xí)CBB分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物，應(yīng)采用的方法是：

A．過濾

28下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（）。

A.將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離

B.將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣

C.用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液和硝酸鈣溶液

D.將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是

A.氧化銅和鐵粉

B.氯化鉀和氯化鈉

C.水和酒精

D.硫酸鈉和硫酸鋇DD下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（）。

A.將氯化鈉29“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓30濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無氣泡濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻璃棒靠在三層濾紙上漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。一貼，二低，三靠濾紙與漏斗應(yīng)濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻31夢想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，過著我理想中的生活成功，會(huì)在不期然間忽然降臨！夢想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，32有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。33粗鹽的提純

粗鹽的提純34混合物的分離和提純你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流P5混合物的分離和提純你知道什么叫沙里淘金？思考與交流P535鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用電磁鐵鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來36PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT圖表：/tubiao/PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/資料下載：/ziliao/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/PPT論壇：PPT課件：/kejian/語文課件：/kejian/yuwen/數(shù)學(xué)課件：/kejian/shuxue/英語課件：/kejian/yingyu/美術(shù)課件：/kejian/meishu/科學(xué)課件：/kejian/kexue/物理課件：/kejian/wuli/化學(xué)課件：/kejian/huaxue/生物課件：/kejian/shengwu/地理課件：/kejian/dili/歷史課件：/kejian/lishi/自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)分離、提純混合物純凈物分離、提純蒸發(fā)例如：粗鹽精鹽PPT模板：/moban/37學(xué)與問P5在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？比如銅礦中有可能伴生的金，金對于提煉銅來說，也是雜質(zhì)。如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。要視雜質(zhì)性質(zhì)及含量來評價(jià)其是否有害或在人類活動(dòng)中是否有利用的價(jià)值。

學(xué)與問P5在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都38分離和提純有什么不同？

分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分離和提純有什么不同？分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中?9混合物的分離與提純物理方法：溶解法、過濾法、結(jié)晶法、氣化法、蒸發(fā)、分餾、萃取化學(xué)方法：轉(zhuǎn)化法、

(加熱、沉淀、置換)化學(xué)方法提純的要求：1、最后結(jié)果沒有引入新的物質(zhì)2、一般加入的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水3、原理正確，操作簡便，費(fèi)用不高，無有害物質(zhì)生成（最好能不產(chǎn)生廢物）混合物的分離與提純物理方法：溶解法、過濾法、結(jié)晶法、40請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：

操作過程：

▲過濾操作要領(lǐng)：

▲蒸發(fā)操作要領(lǐng)：

請動(dòng)手填寫書本P6的表格，注意文字表達(dá)NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］溶解——過濾——蒸發(fā)（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到NaCl

）一貼、二低、三靠玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：請動(dòng)手填寫書本P6的表格，注意41實(shí)驗(yàn)原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)（泥沙等），以及可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。本實(shí)驗(yàn)通過對粗鹽的溶解、過濾和對濾液的蒸發(fā)等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，從而對粗鹽進(jìn)行初步提純。

實(shí)驗(yàn)原理42實(shí)驗(yàn)藥品與儀器藥品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，濾紙，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，火柴實(shí)驗(yàn)藥品與儀器藥品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻431、粗鹽的提純操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止（1）溶解現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁1、粗鹽的提純操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒44操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次（2）過濾現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超45操作：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱（3）蒸發(fā)現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體操作：（3）蒸發(fā)現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體46在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，三次使用玻璃棒，所起的作用分別是：

①粗鹽溶解時(shí)，使用玻璃棒攪拌，起

的作用；(加速溶解)

②過濾時(shí)，用玻璃棒

，使液體沿著玻璃棒流進(jìn)過濾器，防止液體直接流下沖破濾紙。(引流)

③蒸發(fā)時(shí)，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止

。

加速食鹽溶解

引流液體局部溫度過高造成液體飛濺在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，三次使用玻璃棒，所起的作用分別是：

①粗47粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaC48如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)?Ca2+

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Mg2+

——強(qiáng)堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］SO42－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗(yàn)．如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)?Ca2+檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測液49請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個(gè)問題請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶50加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理2、最后加入適量的鹽酸加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HC51三、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑，應(yīng)取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時(shí)應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的干擾。三、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、原理：521、Cl-的檢驗(yàn)方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時(shí)應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論幾種常見離子的檢驗(yàn)方法1、Cl-的檢驗(yàn)方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶532、SO42-的檢驗(yàn)方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變2、SO42-的檢驗(yàn)方法先加入稀HNO3或稀H543．其他幾種常見離子的檢驗(yàn)離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H＋向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H＋OH－向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH－CO32－向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，證明有CO32－3．其他幾種常見離子的檢驗(yàn)離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H＋向待測液中551、檢驗(yàn)Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4應(yīng)排除CO32－干擾——用酸ＨＣl和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ32、檢驗(yàn)Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－排除SO32－的干擾——用酸，并避免引入HNO3

ＢaＣl２和ＨＣl3、檢驗(yàn)一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－考慮CO3２－、Ag＋、SO３２－的干擾最佳方法——先加ＨＣl后加ＢaＣl２1、檢驗(yàn)Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4561、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。練習(xí)②③①④⑤1、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，57(2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。(4)將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：

。過濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。不溶性雜質(zhì)除去鈣離子先加鹽酸，再加ＢaＣl2溶液加入過量的ＢaＣl2溶液加速溶解引流攪拌(2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42－離子？582、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（）。

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱

D.待液體蒸干后停止加熱3、下列幾種儀器在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中用到的（）。

①坩堝②蒸發(fā)皿③燒杯④水槽⑤試管⑥漏斗

A.②③⑥

B.③⑤⑥

C.②③④

D.②③⑤⑥CA2、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（594、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（