2021-2022學年北京市順義區(qū)高一(上)期末化學試卷(附答案詳解)

2021-2022學年北京市順義區(qū)高一（上）期末化學試卷一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）我國“蛟龍”號載人潛水器已成功下潛至海7062.68米處?！膀札垺碧栞d人潛器的外殼是耐超高壓的鈦合金，有關鈦合金的說法正確的( )鈦合金是純凈物 B.鈦合金是混合物C.鈦合金的硬度與鈦單質相同 D.鈦合金熔點比鈦單質高下列元素中，原子半徑最大的( )F B.Cl C.Br D.I下列物質屬于電解質的( )Fe B.NaCl溶液 C.KOH D.蔗糖溶液當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的( )氫氧化鐵膠體 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.K2SO4溶液下列關于氯氣性質的描述不正確的( )在氯氣中燃燒生B.能溶于水C.有刺激性氣味、有毒 D.能與氫氣反應下列物質含離子鍵的( )HF B.NaCl C.CO2 D.CH4某粒子的結構示意圖為 ，關于該粒子的說法不正確的( )核外電子數18 B.核外個電子層C.屬于帶負電荷的粒子 D.在化學反應中易得電子單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的( )單寧做還原劑 B.單寧做氧化劑C.單寧被還原 D.單寧中某元素化合價降低下列關于鈉的說法不正確的( )鈉的密度比水小，比煤油大鈉失火時，應該用沙土蓋滅+H2O=Na++OH?+H2↑Na2O2下列各組物質中，互為同位素的( )第1頁，共29頁O2和O3CO2H2OH2O22

24Mg12

26Mg12對于反Cl2+H2O=HCl+HClO敘述正確的( )氯氣既是氧化劑又是還原劑水做還原劑1molCl22mol電子反應產物都是強酸下列電離方程式書寫不正確的( )3HNO3=H++NO?3C.FeCl3=Fe3++Cl?

B.KOH=K++OH?D.NHNO =NH++NO?4 3 4 3“玉兔”號月球車用238Pu作為熱源材料．下列關于238Pu的說法正確的( )238Pu94238Pu與94238Pu與94238Pu94

94 94238U互為同位素92239Pu最外層電子數相同94238U化學性質完全相同92239Pu互為同素異形體94下列有關反應的離子方程式不正確的( )氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H+=2Fe3+3H2OFeCl3Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3H2SO4反應：CO2?+2H+=H2O+CO2↑3氯氣與碘化鉀溶液：2I?+Cl2=I2+2Cl?下列說法正確的( )Na23gmol?122gCO22.2mol1molCl26.02常溫常壓下，1molN222.4L在無色溶液中能大量共存的一組離子( )4Cu2+、SO2?K+、Cl?43C.NO?、Cl?、Na+、Ca2+3

B.Ag+、Cl?、OH?、Na+3D.CO2?、OH?、Ba2+、Na+3反NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的( )1818Cl1817N2=N第2頁，共29頁Na+的結構示意圖：H2O的電子式：有兩試管分別裝2mL0.1mol?L?1Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法正確的( )選項 操作分別加入澄清石灰水分別滴入幾滴酚酞溶液分別滴入等濃度的鹽酸

判斷Na2CO3溶液Na2CO3Na2CO3溶液立即產生氣泡者為Na2CO3溶液A B.B C.C D.D用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的( )NA11.2L25℃，1.01×105Pa，32gO2和O32.5NALH2O1.5NAgCO23NA下列關于實Ⅰ～Ⅳ說法不正確的( )ⅠFe(OH)3膠體時，當液體出現紅褐色時，應立即停止加熱用實驗Fe(OH)2沉淀，剛開始出現白色沉淀，很快變成灰綠色觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗的物質含有鉀元素實驗觀察到的現象是：開始生成白色沉淀，當氨水過量，沉淀消失用如圖所示裝置進與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法不正確的( )第3頁，共29頁A裝置2Fe+3H2OC中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D處的氣體前必須檢驗氣體的純度

Fe2O3+3H2↑短周期元XYZW在元素周期表中的位置如表所示，已YW的原子序數和Z的倍，下列說法正確的( )<Y<Z>ZWMg形成的化合物含離子鍵X的最高價氧化物為兩性氧化物將CO2CH4CO2的永久儲存，儲存CO2的過程如圖所示：下列有關說法不正確的( )CH4是天然氣的主要成分C.煤燃燒時發(fā)生了化學變化

B.CO2對環(huán)境的危害是形成酸雨D.圖中“注入”的氣體為混合物下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組( )第4頁，共29頁選項 實驗操作及現象 實驗結論向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生Cl?成CO2?3向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶C液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很D 金屬鈉具有還原性快變暗A B.B C.C D.D(NH3BH3)下列說法正確的( )中NH3BH3做還原劑反應中水被氧化1molNH3BH367.2LH2均為氧化還原反應二、實驗題（本大題共2小題，共13.0分）FeSO4溶液變質的情況：FeSO4溶液變質的情況：實驗方案 實驗現象 實驗結論步驟1

FeSO4溶液部分變質步2 ①將上述方案補充完整。若要除去變質FeSO4溶液中的雜質，方法是 寫離子反應方程)。第5頁，共29頁FeSO4Fe2O3。①用流程圖的形式表示用部分變質的FeSO4溶液制備Fe2O3的過程；(如2Fe2

)流程圖為(用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑、反應條件及操作) 。若100mL該變質FeSO4溶液制1.6gFe2O3，則變質FeSO4溶液的濃度(變質前后溶液的體積變化忽略不) mol?。CCFe3+轉化Fe2+，以利于人體吸收，該同學通過實驗證明了他猜想的正確性，他的實方案為 。(K2FeO4)是一種新型、高效、無毒的多功能水處理劑。O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。K2FeO4()①A為氯氣發(fā)生裝置中反應的離子方程式為 。②C為制備K2FeO4裝置，寫出次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應的離子方程式 。K2FeO4的性質取C中淺紫紅色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，經檢驗氣體中含Cl2。為證明是否K2FeO4氧Cl?而產生Cl2，某同學設計了如下方案：取少量反應后溶液滴溶液至過量溶液呈紅色該同學由此認Cl2K2FeO4氧Cl?而產生，請分析他的判斷是否準確，說明理由 。測定高鐵酸鉀的純度已知：K2FeO4(式量為198)與硫酸溶液的反應如下：4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4K2SO4+10H2O。C中洗滌并干燥后樣品的質10.0g，加入稀硫酸收集0.672L氣(標準狀)則樣品中高鐵酸鉀的質量分數為 (計算結果保留0.1%)第6頁，共29頁三、簡答題（本大題共6小題，共37.0分）氯酸鈉。用序號填空：(1)常用作油漆、涂料的紅色顏料的是 。(2)常用于印刷電路板的“腐蝕液”的是 (3)84消毒液的有效成份是 。(4)用作供氧氣劑的是 。+Fe

高溫2 ?2Fe+Al2O2 ?

，其中(填“被氧化”或“被還原”)，Fe2O3作 (填“氧化劑”或“還原劑。在該反應中，消耗2molAl，則生成 。()與Cl2實驗步驟：①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產生黃綠色氣體。②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關閉止水夾。③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產生白煙，白色固體附著在集氣瓶內壁上?；卮鹣铝袉栴}：步①，黃綠色氣體Cl2，KMnO4的作用是 (填“氧化劑”或“還劑。步引起鈉燃燒的原因是 。寫出生成白色固體的電子式 。右側燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為 。240mL0.5mol?的NaOH溶液，試回答下列問題：擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天(精確0.1g)藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、 。計算、稱量：需稱NaOH固體的質量為 g。第7頁，共29頁溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是 。如圖是該同學轉移溶液的示意圖圖中有兩處錯誤請指出圖中錯誤 ；。不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果出現誤差，下列使所配制溶液的物質的量度偏低的是 (填序。①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外②定容時俯視刻度線③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。ACDAC的焰)。請回答：物A的主要用途為 。反的化學方程式為 。反的離子方程式為 。向溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有A生成，該反應的化學方程式為 。含有的四種元素之二種、三種或四可組成多種化合物，選用其中某些合物，利用如圖裝(夾持固定裝置已略)進行實驗，裝中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體該氣體能使帶余燼的木條復燃反Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為 。第8頁，共29頁到八種元素在周期表中的位置。回答下列問題：元形成單質的電子式為 。元的單質與水反應的離子方程式為 。元的簡單離子半徑最大的是 (用離子符號表)。用電子式表示元和元組成化合物的形成過程 。元的單質與元最高價氧化物的水化物反應可以用于管道疏通，其原為 (用離子方程式表。下列對元⑦的說法正確的是 (填序)。個電子⑧>⑦+4價的氧化物，該氧化物既有氧化性又有還原性從原子結構的角度解釋元的非金屬性強于元的原因 。第9頁，共29頁答案和解析B【解析】解：依據合金的性質可知，鈦合金為混合物，硬度大于成分金屬，熔點低于成分金屬，故選：B。合金都是混合物，其硬度一般大于成分金屬，熔點低于成分金屬，據此判斷。本題考查了合金，熟悉合金概念及組成，明確合金的一般性質即可解答，題目難度不大。D【解析】解：F、Cl、Br、I是同一主族的元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的是I。故選：D。根據元素周期律，同主族元素的原子半徑隨著電子層數的增大而增大．本題考查學生原子半徑的比較方法，注意同住族元素的遞變規(guī)律是關鍵，難度不大．C【解析】解：A.Fe為單質，不屬于電解質，故A錯誤；B.氯化鈉溶液為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C.KOH在水溶液中能導電，屬于電解質，故C正確；D.蔗糖溶液混合物，不屬于電解質，故D錯誤；故選：C。的化合物為非電解質，以此進行判斷。度不大。第10頁，共29頁A1?100nm1?100nm的1?100nm的是濁液A.氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，光束通過時能夠產生丁達爾效應，故AB.HCl溶液不屬于膠體分散系，光束通過不會產生達爾效應，故B不選；C.NaOH溶液不屬于膠體分散系，光束通過不會產生達爾效應，故C不選；D.K2SO4溶液不屬于膠體分散系，光束通過不會產生達爾效應，故D不選；故選：A。下列分散系是否為膠體即可。本題考查膠體的性質，明確丁達爾效應是膠體的特有性質是解答關鍵，題目較簡單。A【解析】解：A.氯氣具有強氧化性，能與金屬反應，Fe與氯氣反應生成FeCl3，故A錯誤；B.體積氯氣，故BC.氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味，故C正確；D.氯氣與氫氣反應生成氯化氫，故D正確；故選：A。2氯化氫，據此解答。本題考查了氯氣的性質，為高頻考點，側重分析與應用能力的考查，題目較簡單，注意歸納氣體的色、味、密度、溶解性等物理性質和化學性質。B【解析】解：A.HF分子中只存在H?F共價鍵，故A錯誤；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，故B正確；第11頁，共29頁C.CO2CO共價鍵，故C錯誤；D.CH4CH共價鍵，故D。價鍵。本題考查化學鍵，側重考查對化學鍵概念的理解和運用，明確共價鍵、離子鍵概念及其區(qū)別是解本題關鍵，知道常見物質的構成微粒及微粒之間的作用力，題目難度不大。D【解析解：由某粒子的結構示意圖為 可知，該粒子核內質子數16，核外電18C錯誤；。由某粒子的結構示意圖為 可知，該粒子核內質子數16，核外電子數18，是穩(wěn)定結構，是陰離子，帶兩個單位負電荷，核外有3個電子層，據此分析解答。本題考查離子結構，獲取離子相關信息是解題關鍵，側重學生觀察能力、分析推理能力的考查，題目難度不大，注意離子所帶電荷與核內質子數的關系。A【解析】解：由題干信息可知，單寧可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，說明單寧作還原劑，具有還原性，被氧化，還原劑中某種元素的化合價升高，故A正確；故選：A。由題干信息可知，單寧可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，說明單寧作還原劑，具有還原性，據此分析。本題考查了氧化還原反應，側重于化學與生活、生產的聯(lián)系以及氧化還原反應的考查，注意把握氧化還原反應的基本概念，題目難度不大。第12頁，共29頁C故A正確；B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應生成氫氣，所以應該用干燥的沙土蓋滅，故B正確；C.a+2O=++H?+2，故C錯誤；D.Na2O2，故D。鈉與水反應浮水面，保存在煤油中；C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；D.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體。意相關基礎知識的積累，難度不大。D【解析】解：A、O2和O3是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故A錯誤；BCO2組成相同，是不同的兩種物質，故B錯誤；CH2OH2O2組成相同，是不同的兩種物質，故CD24Mg26Mg，是質子數相同，但中子數不同的原子，則互為同位素，故D正確；故選：D。根據同位素是指質子數相同，而中子數不同的同一元素的不同核素(原子)．對象是原子來解答．A【解析】解：A.該反應中，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A正確；第13頁，共29頁水中元素化合價不變，則既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；?1+11molCl21mol電子，故C錯誤；HClOD故選：A。?1+1失電子化合價升高的反應物是還原劑，據此分析解答。化合價是解本題關鍵，題目難度不大。C.O3個H+和O?O3=H++O?，3 3故A正確；K+和OH?KOHKOH?B正確；C.FeCl3Fe3+和Cl?=Fe3++3Cl?，故C錯誤；D.NH4NO3在溶液中完全電離為1個NH+和1個NO?，故電離方程式為NH4NO3=NH++4 3 43NO?D。3大。B【解析】解：A.有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質子數不同，不是同位素，故A錯誤；B.238Pu94

239Pu質子數相同，質量數不同，則中子數不同，它們是同位素的關系，核94外電子數相同，則最外層電子數相同，故B正確；C.兩者的質子數不同，屬于不同的元素，其化學性質不同，故C錯誤；D.是同種元素形成的不同原子，互為同位素，故D錯誤；故選：B．第14頁，共29頁238Pu是原子的表示方法，左上角代表質量數，左下角代表質子數，中子數=質量數?質94子數．相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；外層電子數相同；不同的元素的原子，結構不同，化學性質不同；同種元素形成的不同單質互稱同素異形體，研究對象是單質．難度不大．要注意平時知識的積累．C【解析】解：A.Fe2O36H2Fe33H2O，故A正確；B.FeCl3溶解Cu，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；3C.碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應，離子方程式為：HCO?+H+=H2O+CO2↑，故C錯3誤；D.Cl2I22Cl?D正確；。A.氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；B.鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子；C.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；D.氯氣與碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和碘單質。關鍵，題目難度不大。A【解析】解：A.Na的摩爾質量是23g?mol?1，故A正確；B.22gCO

物質的量為

22g

=0.5mol，故B錯誤；2 44g/molC.1molCl21mol26.021023/mol1.2041024C錯誤；第15頁，共29頁D.常溫常壓下，1molN222.4L，故D錯誤；故選：A。A.注意摩爾質量的單位；B.根據n=m解答；MC.氯氣為雙原子分子；D.常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量與體積、原子數的關系為解答關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。C【解析】解：A.含有Cu2+的溶液呈藍色，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B.Ag+與Cl?、OH?反應，不能大量共存，故B錯誤；33C.NO?、Cl?Na+、Ca2+之間不反應，且溶液為無色，能夠大量共存，故C正確；D.CO2?、Ba2+之間反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；33故選：C。4Cu2+Fe2+Fe3+行判斷。4D【解析】解：A.中子數為18的氯原子的質量數為18+17=35，該氯原子正確的表示方法為35Cl，故A錯誤；17N≡N，故B錯誤；為 ，故C錯誤；第16頁，共29頁。

，故D正確；本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結構示意圖和離子結構示意圖、結構式等知識，明確常見化學用語的書寫原則即可解答，試題側重考查學生的規(guī)范答題能力。C【解析】解：A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，無法通過石灰水鑒別二者，故A錯誤；碳酸鈉加入鹽酸，分兩步反應，碳酸根離子先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，碳酸NaHCO3B錯誤；Na2CO3C正確；NaHCO3D錯誤；故選：C。碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水；相同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉水解能力大；氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水。解題關鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應的分步進行，題目難度不大。D【解析】解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，故在標況下為22.4L，故A錯誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量為2mol，個數為2NA個，故B錯誤；第17頁，共29頁C、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；NA個原子，故D正確．故選D．A、氦氣為單原子分子；B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；C、標況下水為液體；D、求出二氧化碳的物質的量，然后根據二氧化碳中含3個原子來分析．鍵，難度不大．D應立即停止加熱，故A正確；NaOH溶液與硫酸亞鐵反應，氫氧化亞鐵易被氧化，則剛開始出現白色沉淀，很快變成灰綠色，故B正確；K含有鉀元素，故C正確；生成氫氧化鋁不溶于氨水，則開始生成白色沉淀，當氨水過量，沉淀不消失，故D錯誤；故選：D。向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，可水解制備膠體；NaOHC.K的焰色需透過藍色的鈷玻璃；D.生成氫氧化鋁不溶于氨水。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、反應與現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。B第18頁，共29頁【解析】【分析】大。【解答】A.裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；B.Fe與水蒸氣反應產物是四氧化三鐵和氫氣，B中反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B錯誤；C.氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰作干燥劑，故C正確；D.氫氣在點燃之前應該先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，故D正確。C【解析】解：由分析可知，X為Si、Y為N、Z為O、W為Cl；Y>Z，故A錯誤；X<Z<Z，故B錯誤；C.Cl與MgMgCl2C正確；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選：C。XYZWYZW處Y、WZZaY的原子a?a+1+8=a+9a?1+a+9=3aa=8，故Z為OYNWCl、X為Si。子序數關系，識記常見元素在周期表中位置，會用元素周期律解釋一些問題。B【解析】解：A.天然氣的主要成分是甲烷，故A正確；B.CO2B錯誤；第19頁，共29頁C.煤燃燒時有新物質生成，發(fā)生化學反應，故C正確；D.由圖分析可知，“注入”的氣體為混合物，故D。A.天然氣主要成分為甲烷氣體；B.CO2不是空氣污染物；C.煤燃燒時有新物質生成；D.圖中“注入”的氣體為二氧化碳、氮氣等。本題考查了物質組成、膠體性質、流程分析判斷等知識點，注意題干信息的理解應用，題目難度不大。D【解析】解：A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能為Ag2CO3，不一定為AgCl，則原溶液中不一定含有Cl?，故A錯誤；CO2SO2CO2?或SO2?HCO?B錯誤；3 3 3Fe2+正溶液，無現象，再加入幾滴氯水，若溶液變?yōu)榧tFe2+C錯誤；與氧氣發(fā)生氧化反應生成了氧化鈉，鈉表現出還原性，故D正確；故選：D。A.加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能為Ag2CO3；B.CO2或SO2均能使澄清石灰水變渾濁；C.Fe2+Fe2+；D.Na是活潑金屬，能與氧氣反應生成氧化鈉。本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意排除離子干擾，題目難度不大。A第20頁，共29頁【解析】解：A.由歷程圖可知，反應①中NH3BH3中N元素化合價升高，作還原劑，故A正確；B.由歷程圖可知，反應③中水中的H元素化合價降低，則水被還原，故B錯誤；C.未指明標準狀況，無法計算氣體體積，故C錯誤；D.由歷程圖可知，反應④為NH3B(OH)3分解生成NH3BH3和H2O，無化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應，故D故選：A。A.反應①中NH3BH3中N元素化合價升高；B.反應③中水中的H元素化合價降低；C.未指明標準狀況，無法計算氣體體積；D.反應④為NH3B(OH)3分解生成NH3BH3和H2O。本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、化學鍵及電子排布等為解答的關鍵，側重高頻考點的考查，題目難度中等。溶液變紅3Fe2+

紫色褪去2Fe3++Fe=0.2 C，充分震蕩試管，溶液褪色，則該同學的假設成立FeSO4Fe3+和中，KMnO4Fe2+，故答案為：溶液變紅； ；紫色褪去；②若要使變質的FeSO4溶液復原，可以向溶液中加入過量的Fe粉，再經過濾除去剩余的Fe粉即可，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；第21頁，共29頁FeSO4Fe2O3，首先需要將亞鐵離子氧化成鐵離子，為了H2O2Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入過量的NaOHFe(OH)3Fe2O3，故答案為：；②n(Fe2O3)

=O

)=160g/mol 4 44故c(FeSO)=0.02mol=0.1L4故答案為：0.2；CCFe3+Fe2+，以利于人體吸收，實驗方溶液，溶液變紅，C，充分震蕩試管，溶液褪色，則該同學的假設成立，C，充分震蕩試管，溶液褪色，則該同學的假設成立。4+和++會變紅；酸性高錳酸鉀溶液遇到Fe2+會褪色；②Fe3+可以和Fe發(fā)生反應生成Fe2+；用H2O2FeSO4Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入過量的NaOHFe(OH)3Fe2O3；②根據鐵元素守恒計算；CCFe3+Fe2+。本題考查鐵及其化合物的性質，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應原理為解答關鍵，側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。22

+H++?

Mn2++2H2

O+

↑

+3ClO?+4K++44OH?=2K2FeO4↓+5H2O FeO2?也可以和稀硫酸反應產生4Fe3+ 79.2%2【解析】解：(1)①裝置A中發(fā)生的反應為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯2氣和水，反應的離子方程式為MnO2

+4H++2Cl?

△n++

O+Cl2↑，第22頁，共29頁△2 故答案為+4H++2Cl??Mn2++2HO+Cl 裝C中制備高鐵酸鉀的反2 +3ClO?+4K++4OH?=2K2FeO4↓+3Cl?+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO?+4K++4OH?=2K2FeO4↓+3Cl?+5H2O；4故答案為：不準確，因為FeO2?也可以和稀硫酸反應產生Fe3+；40.672L氧氣時，反應消耗高鐵酸鉀的質量為

0.672L

×4×198g/mol=7.92g，則10g樣品中高鐵酸鉀的質量分22.4mol/L 3數為7.92×100%=79.2%，10故答案為：79.2%。A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，CD中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的有毒的氯氣，防止污染空氣；A中發(fā)生的反應為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水；②裝置C中制備高鐵酸鉀的反應為次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水；溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中含有鐵離子，由信息可知稀硫酸與高鐵酸鉀溶液也能反應生成鐵離子和氧氣；0.672L氧氣時，反應消耗高鐵酸鉀的質量為

0.672L

×4×198g/mol=7.92g。22.4mol/L 3【答案③ ① ④ ②第23頁，共29頁【解析】解：(1)氧化鐵為紅棕色固體，常用作油漆、涂料的紅色顏料，故答案為：③；(2)氯化鐵溶液常用于印刷電路板的“腐蝕液”，發(fā)生引發(fā)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：①；(3)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，84消毒液的有效成份是：次氯酸鈉，a22+O2=a23+O2，。(1)氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料；(2)氯化鐵溶液具有強氧化性，能溶解銅；(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。本題考查了生活中的常見化學物質的用途，注意化學與生活實際的聯(lián)系，題目難度不大。被氧化氧化劑22 【解析解+FeO 2

2Fe+AlO中，Al元素的化合價升高，則Al為還原劑被氧2 化，Fe元素的化合價降低，則Fe2O32 2molAl，則生成2molFe，2 故答案為：被氧化；氧化劑；22 2Al+Fe2O3答。

2Fe+AlO中，Al元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，以此來解本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉移電子的計算方法，題目難度不大．氧化劑NaCl2中燃燒的著火點2OH?=Cl?+ClO?+H2O

Cl2+第24頁，共29頁HCl?1HCl是還原劑，則酸性高錳酸鉀作氧化劑，體現氧化性，故答案為：氧化劑；NaCl2燃燒，故答案為：Na與水反應放熱，達到Na在Cl2中燃燒的著火點；鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，則白色固體NaCl，電子式為 ，故答案為： ；(4)Cl22OH?=Cl?+ClO?H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。KMnO4粉末上，立即產生黃綠色氣體，說明濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液溶液反應生成氯氣，該反應中HCl失電子作還原劑，酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑；鈉和水的反應是放熱反應，達到鈉的著火點鈉能燃燒；(4)氯氣有毒不能直接排空，可以用堿液吸收。關鍵，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度不大。

答案250mL容量瓶膠頭滴管5.0 攪拌加速溶解容量瓶規(guī)格應該250mL 未用玻璃棒引流①③(0.1g)240mL0.5mol?的NaOH250mL容量容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；240mL0.5mol?的NaOH250mL容量瓶，需要溶質的質量為：0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；第25頁，共29頁故答案為：攪拌，加速溶解；240mL0.5mol?的NaOH250mL故答案為：容量瓶規(guī)格應該用250mL；未用玻璃棒引流；在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外故選；②定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導致溶液體積偏大，導致溶液濃度偏低，故選；故選：①③。搖勻、裝瓶等，據此選擇需要的儀器；240mL0.5mol?的NaOH250mLm=cVM計算需要溶質的質量；玻璃棒在溶解操作中的作用為攪拌；240mL0.5mol?的NaOH250mLc=n進行誤差分析。V法和技巧是解題關鍵，題目難度不大。32.【答案】制藥、食用堿2NaHCO

△a

+CO

↑+H

O HCO?+OH?=CO2?+3 2 3 2 2 3 3H2O 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+2NaHCO3+NaClO 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】解：(1)物質A為NaHCO3，其主要用途為制藥、食用堿，故答案為：制藥、食用堿；是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應化學方程式為△2NaHCO3?Na2CO3