2023學年深圳大學師范學院附屬中學化學高一下期末調(diào)研模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機物的說法不正確的是A．乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得，它們均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，且均屬于高分子化合物C．用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)D．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因為病毒所含蛋白質(zhì)受熱變性2、我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He，每百噸2A．24He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．23C．23He原子核內(nèi)含有3個中子 D．24H3、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4，均有熔點高、硬度大的特性D．T與Z元素可形成化合物TZ44、下列說法不正確的是A．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體 B．Cl與Cl互為同位素C．CH2=CH2與CH2=CHCl互為同系物 D．O2與O3互為同素異形體5、下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．氫硫酸溶液D．Ba(OH)2溶液6、下列說法不正確的是A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．烷烴沸點隨分子中碳原子數(shù)的增加，逐漸升高C．乙烷是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作水果的催熟劑D．化合物、、的分子式均為C6H6，它們互為同分異構體7、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放8、表示氫氣燃燒熱的是()A．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝-241.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝-483.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝-285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol9、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應中，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.9mol·L－1，此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時間是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s10、下列每組中各有三對混合物，它們都能用分液漏斗分離的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水11、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取一氯甲烷B．用裝置乙在實驗室制取氨氣C．用裝置丙萃取溴水中的溴D．用裝置丁在實驗室制蒸餾水12、某有機物M的結(jié)構簡式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關說法正確的是()A．能與乙醇發(fā)生酯化反應B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D．1molM與足量Na完全反應能生成1molH213、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC．實驗室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O14、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A．正、逆反應速率都等于零B．H2、I2的濃度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的濃度均不再變化15、a、b、c、d、e五種金屬．將a與b用導線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出.金屬陽離子氧化性：c<e.則活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c16、下列化學方程式中，不正確的是A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某些有機物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關B的性質(zhì)說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應制備C，該反應的化學方程式是_____，反應類型是______。（4）反應④的化學方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導氣管不伸入液面下的理由是______________。18、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學式為19、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。20、已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：MnO2(1)儀器X的名稱：_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體_____。（填雜質(zhì)氣體化學式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。21、在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應為放熱反應。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學反應速率的是____________。A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．及時分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合氣體的密度保持不變d．容器中氣休的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】測試卷分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色。苯不能和溴水發(fā)生化學反應，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正確；B、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物。另外糖類中的單糖和二糖也不是高分子化合物，且單糖不能發(fā)生水解反應，B不正確；C、飽和碳酸鈉溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)，C正確；D、蛋白質(zhì)在高溫下能發(fā)生變性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，D正確，答案選B。考點：考查苯、乙烯、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)以及乙酸乙酯的分離與提純2、B【答案解析】A.24He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，A錯誤；B.23He和24He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C.23He原子核內(nèi)含有3－2＝1個中子，C錯誤；D.3、D【答案解析】W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge；A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．物質(zhì)SiO2、Si3N4均為原子晶體，均有熔點高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔、沸點較低，故C錯誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D。4、C【答案解析】

C.CH2=CH2與CH2=CHCl互為同系物，錯誤，同系物組成元素必修相同，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，故C錯誤。5、D【答案解析】A、SO2中S顯＋4價，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2，故A錯誤；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，因此品紅溶液可以鑒別，故B錯誤；C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黃色沉淀產(chǎn)生，CO2不與H2S發(fā)生反應，硫化氫可以鑒別，故C錯誤；D、SO2、CO2與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2或SO2，沉淀消失，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D正確；6、C【答案解析】A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B．烷烴熔沸點取決于分子間作用力．碳原子數(shù)越多，分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，故B正確；C．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，也可用作水果的催熟劑，故C錯誤；D．化合物、、的分子式均為C6H6，但結(jié)構不同，它們互為同分異構體，故D正確；答案為C。7、C【答案解析】

A項，NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A項正確；B項，蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，故B項正確；C項，碳酸鋇會與胃酸反應，產(chǎn)生可溶性Ba2+，會造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項錯誤；D項，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發(fā)生氧化還原反應生成無毒的CO2和N2，故D項正確；綜合以上分析，本題選C?！敬鸢更c睛】本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵。8、C【答案解析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題?！绢}目詳解】A、水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故A錯誤；

B、氫氣的化學計量數(shù)為2，H不代表燃燒熱，故B錯誤；

C、H2

的化學計量數(shù)為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，H代表燃燒熱，故C正確；

D、H2

的化學計量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故D錯誤；

答案選C。9、A【答案解析】測試卷分析：此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A?？键c：考查反應速率計算10、D【答案解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，D正確。答案選D。【答案點睛】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關鍵所在，題目難度不大。11、D【答案解析】分析：A．甲烷與氯氣的取代反應為一系列多步取代反應，產(chǎn)物復雜；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C．萃取劑需要與原溶劑不互溶；D．根據(jù)蒸餾裝置的注意事項分析判斷。詳解：A．甲烷與氯氣的取代反應為多步取代反應，產(chǎn)物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應制備一氯甲烷，故A錯誤；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故B錯誤；C．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯誤；D．裝置中溫度計的水銀球位置正確，冷卻水的流動方向正確，蒸餾裝置沒有錯誤，故D正確；故選D。12、A【答案解析】

A．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應，選項A正確；B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，選項B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，在四氯化碳溶液中不發(fā)生取代反應，選項C錯誤；D．含有1個羧基，可與鈉反應，1molM與足量Na完全反應能生成0.5molH2，選項D錯誤．答案選A。13、B【答案解析】

A項、金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B項、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項、硫酸鋁溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應的實質(zhì)、注意原子守恒和電荷守恒的應用是解題關鍵。14、D【答案解析】A項，化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡時正逆反應速率相等，但不等于零，故A錯誤；B項，平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度關系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2的濃度相等不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯誤；C項，可逆反應無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點，故C錯誤；D項，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，注意由此衍生的一些物理量不變；本題易錯點為B，注意平衡時各物質(zhì)的濃度關系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，一般不能作為判斷平衡的依據(jù)。15、B【答案解析】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應劇烈，所以d的活動性大于a；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，金屬陽離子氧化性：c<e，則c比e活潑；所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c＞e，故選B。16、A【答案解析】測試卷分析：銅在金屬活動性順序表中排在H后，不能置換出鹽酸中的H，A錯誤；B、C、D均正確?？键c：無機化學反應點評：理解金屬活動性順序表的應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【答案解析】A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應制備乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應；(4)反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。18、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【答案解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH19、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備，反應較為劇烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據(jù)儀器構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈，無需加熱即可進行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗氯氣的性質(zhì)時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應生成Br2，反應的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應生成I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍色，所以實驗現(xiàn)象是棉球變藍；③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質(zhì)中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱。點睛：本題考查氯氣制備、性質(zhì)實驗的設計、物質(zhì)性質(zhì)和反應現(xiàn)象的判斷，題目難度中等，注意有關物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的合理性和實用性。明確實驗原理和相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，注意污染性的氣體要進行尾氣處理。20、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒，污染空氣【答案解析】

(1)根據(jù)儀器的構造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體為HCl；(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，制得的氯氣與硫化鈉反應生成硫單質(zhì)，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是Cl2有毒，污染空氣?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，（4）為解答的易錯點，