人教版高中化學(xué)選修3-123-元素周期律課件

組織建設(shè)化學(xué)·必修2元素周期律(二)組織建設(shè)化學(xué)·必修2元素周期律(二)1知識(shí)回顧能層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于能層數(shù)小的元素的原子半徑？思考討論半徑大小核電荷數(shù)電子的能層數(shù)兩因素決定如堿金屬原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大，所以不一定。知識(shí)回顧能層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于能層數(shù)小的元素的問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、電離能1、第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)e-氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量28+11NaNa+1I1I2......從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)e-所需要能量稱第二電離能意義概念衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度，越小越易失電子。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、電離能1、第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律

觀察下表，

總結(jié)

I1變化規(guī)律？（同周期、同主族）思考探究①同周期②同主族自左向右增大趨勢(shì)自上而下減小趨勢(shì)電離能變化趨勢(shì)：隨原子序數(shù)遞增ⅡA和ⅤA反常ⅡA>ⅢA；ⅤA>ⅥA問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律觀察下表，現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律ⅡA和ⅤA的I1反常現(xiàn)象的解釋？思考交流Be1s22s2N1s22s22p3全充滿半充滿洪特規(guī)則通常同周期主族元素自左向右I1增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族元素原子的外圍電子排布分別為ns2、ns2np3，為全充滿和半充滿結(jié)構(gòu)，這兩族元素原子第一電離能反?！，F(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律ⅡA和ⅤA的現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律(1)、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？思考交流元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。(2)、電離能逐級(jí)越來(lái)越大，這些數(shù)

據(jù)跟化合價(jià)有何關(guān)系？根據(jù)突變點(diǎn)，可以判斷元素化合價(jià)變化，判核外電子排布。現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律(1)、堿金屬現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能3、影響電離能大小因素核電荷數(shù)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對(duì)外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑同族原子半徑越大、原子核對(duì)外層電子的引力越小，越易失電子，電離能越小。電子層結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大?，F(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能3、影響電離能大小因素核電荷數(shù)電子層現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能4、電離能的應(yīng)用確定核外電子排布如Li：I1?I2＜I3，表明Li核外3個(gè)電子排布K、L層，最外層只1個(gè)電子確定元素化合價(jià)如K：I1?I2＜I3，表明K原子容易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)陽(yáng)離子。判斷元素性質(zhì)強(qiáng)弱I1越大，元素非金屬性越強(qiáng)；I1

越小，元素金屬性越強(qiáng)。現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能4、電離能的應(yīng)用確定核外電子排布如L知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能1．第一電離能探究二電離能變化規(guī)律歸納(1)每周期第一種元素I1最小稀有氣體元素的I1最大同周期自左至右，I1呈增大趨勢(shì)。(2)同主族元素原子的I1從上到下逐漸減小知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能1．第一電離能探究二電離能變化規(guī)律歸知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能探究二電離能變化規(guī)律歸納2．逐級(jí)電離能思考討論M(g)→M2＋所需能量是否是其第一電離能2倍？元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578遠(yuǎn)大于其I1的2倍。因?yàn)橄仁У碾娮幽芰孔罡?，故I1最小，再失的電子是能級(jí)較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子吸引力更強(qiáng)，從而使電離能越來(lái)越大。同一原子的逐級(jí)I

越來(lái)越大;同一原子I

突變則能層變化;知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能探究二電離能變化規(guī)律歸納2．逐級(jí)電離知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能探究二電離能變化規(guī)律歸納2．逐級(jí)電離能元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578特別注意同一原子的逐級(jí)I

越來(lái)越大;同一原子I

突變則能層變化;金屬活動(dòng)性順序與相應(yīng)電離能大小順序不一致。金屬活動(dòng)性順序表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來(lái)越困難。電離能是金屬原子在氣態(tài)失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子能力，它是原子氣態(tài)時(shí)活潑性的量度。由于兩者所對(duì)應(yīng)的條件不同，所以二者不完全一致知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能探究二電離能變化規(guī)律歸納2．逐級(jí)電離問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性1、電負(fù)性概念吸引鍵合電子能力的標(biāo)度化合物中元素的原子:....Cl:H....[Cl:]-:F4.0Na+鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性1、電負(fù)性概念吸引鍵合電子能力的標(biāo)度問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性1、電負(fù)性規(guī)律概念吸引鍵合電子能力的標(biāo)度化合物中元素的原子F4.0①同周期②同主族增大趨勢(shì)減小趨勢(shì)③一般金屬<1.8<非金屬問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性1、電負(fù)性規(guī)律概念吸引鍵合電子能力的現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性2、對(duì)角線規(guī)則如Li、Mg在空氣中燃燒產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO；Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物；H3BO3、H2SiO3都是弱酸。元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素性質(zhì)有些相似?，F(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性2、對(duì)角線規(guī)則如Li、Mg在空氣問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性3、電負(fù)性應(yīng)用①判斷元素性質(zhì)強(qiáng)弱一般：非金屬＞1.8金屬＜1.8類金屬≈1.8②判斷鍵的類型一般：成鍵元素原子電負(fù)性差＞1.7，離子鍵

差＜1.7，共價(jià)鍵例H：2.1，Cl：3.03.0-2.1=0.9HCl共價(jià)化合物③判斷元素化合價(jià)正負(fù)例NaH中，Na：0.9H：2.1

Na顯正價(jià)，H顯負(fù)價(jià)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性3、電負(fù)性應(yīng)用①判斷元素性質(zhì)強(qiáng)弱一般習(xí)題導(dǎo)學(xué)1．(2013·浙江節(jié)選)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：則該元素是________(填寫元素符號(hào))。Al突變點(diǎn)電離能I1I2I3I4……Im/kJ·mol－15781817274511578……最外層3個(gè)電子習(xí)題導(dǎo)學(xué)1．(2013·浙江節(jié)選)N、Al、Si、Zn四種元習(xí)題導(dǎo)學(xué)2．下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．同周期元素，隨核電荷數(shù)增加，I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)B．電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位B越難失電子√習(xí)題導(dǎo)學(xué)2．下列說(shuō)法中不正確的是()B越難失電子√總結(jié)感悟元素周期律電離能課時(shí)小結(jié)電負(fù)性同一周期從左向右同一主族自上而下逐漸增大的趨勢(shì)逐漸減小有二處反?？偨Y(jié)感悟元素周期律電離能課時(shí)小結(jié)電負(fù)性同一周期從左向右同一主當(dāng)堂鞏固1、CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。C>H>Si共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較強(qiáng)的2、一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差>1.7，通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差<1.7，通常形成共價(jià)鍵。查下表判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④當(dāng)堂鞏固1、CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏當(dāng)堂鞏固3．(2013·新課標(biāo)Ⅱ節(jié)選)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2。回答下列問(wèn)題：(1)D2＋的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______(2)四種元素中第一電離能最小是________，電負(fù)性最大是________。(填元素符號(hào))KFA為F，B為K，C為Fe，D為Ni3d當(dāng)堂鞏固3．(2013·新課標(biāo)Ⅱ節(jié)選)前四周期原子序數(shù)依次增組織建設(shè)化學(xué)·必修2元素周期律(二)組織建設(shè)化學(xué)·必修2元素周期律(二)21知識(shí)回顧能層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于能層數(shù)小的元素的原子半徑？思考討論半徑大小核電荷數(shù)電子的能層數(shù)兩因素決定如堿金屬原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大，所以不一定。知識(shí)回顧能層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于能層數(shù)小的元素的問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、電離能1、第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)e-氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量28+11NaNa+1I1I2......從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)e-所需要能量稱第二電離能意義概念衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度，越小越易失電子。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、電離能1、第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律

觀察下表，

總結(jié)

I1變化規(guī)律？（同周期、同主族）思考探究①同周期②同主族自左向右增大趨勢(shì)自上而下減小趨勢(shì)電離能變化趨勢(shì)：隨原子序數(shù)遞增ⅡA和ⅤA反常ⅡA>ⅢA；ⅤA>ⅥA問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律觀察下表，現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律ⅡA和ⅤA的I1反?，F(xiàn)象的解釋？思考交流Be1s22s2N1s22s22p3全充滿半充滿洪特規(guī)則通常同周期主族元素自左向右I1增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族元素原子的外圍電子排布分別為ns2、ns2np3，為全充滿和半充滿結(jié)構(gòu)，這兩族元素原子第一電離能反?！，F(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律ⅡA和ⅤA的現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律(1)、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？思考交流元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。(2)、電離能逐級(jí)越來(lái)越大，這些數(shù)

據(jù)跟化合價(jià)有何關(guān)系？根據(jù)突變點(diǎn)，可以判斷元素化合價(jià)變化，判核外電子排布?，F(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能2、第一電離能變化規(guī)律(1)、堿金屬現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能3、影響電離能大小因素核電荷數(shù)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對(duì)外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑同族原子半徑越大、原子核對(duì)外層電子的引力越小，越易失電子，電離能越小。電子層結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大?，F(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能3、影響電離能大小因素核電荷數(shù)電子層現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能4、電離能的應(yīng)用確定核外電子排布如Li：I1?I2＜I3，表明Li核外3個(gè)電子排布K、L層，最外層只1個(gè)電子確定元素化合價(jià)如K：I1?I2＜I3，表明K原子容易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)陽(yáng)離子。判斷元素性質(zhì)強(qiáng)弱I1越大，元素非金屬性越強(qiáng)；I1

越小，元素金屬性越強(qiáng)?，F(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、電離能4、電離能的應(yīng)用確定核外電子排布如L知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能1．第一電離能探究二電離能變化規(guī)律歸納(1)每周期第一種元素I1最小稀有氣體元素的I1最大同周期自左至右，I1呈增大趨勢(shì)。(2)同主族元素原子的I1從上到下逐漸減小知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能1．第一電離能探究二電離能變化規(guī)律歸知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能探究二電離能變化規(guī)律歸納2．逐級(jí)電離能思考討論M(g)→M2＋所需能量是否是其第一電離能2倍？元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578遠(yuǎn)大于其I1的2倍。因?yàn)橄仁У碾娮幽芰孔罡?，故I1最小，再失的電子是能級(jí)較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子吸引力更強(qiáng)，從而使電離能越來(lái)越大。同一原子的逐級(jí)I

越來(lái)越大;同一原子I

突變則能層變化;知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能探究二電離能變化規(guī)律歸納2．逐級(jí)電離知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能探究二電離能變化規(guī)律歸納2．逐級(jí)電離能元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578特別注意同一原子的逐級(jí)I

越來(lái)越大;同一原子I

突變則能層變化;金屬活動(dòng)性順序與相應(yīng)電離能大小順序不一致。金屬活動(dòng)性順序表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來(lái)越困難。電離能是金屬原子在氣態(tài)失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子能力，它是原子氣態(tài)時(shí)活潑性的量度。由于兩者所對(duì)應(yīng)的條件不同，所以二者不完全一致知識(shí)探究知識(shí)點(diǎn)一、電離能探究二電離能變化規(guī)律歸納2．逐級(jí)電離問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性1、電負(fù)性概念吸引鍵合電子能力的標(biāo)度化合物中元素的原子:....Cl:H....[Cl:]-:F4.0Na+鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性1、電負(fù)性概念吸引鍵合電子能力的標(biāo)度問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性1、電負(fù)性規(guī)律概念吸引鍵合電子能力的標(biāo)度化合物中元素的原子F4.0①同周期②同主族增大趨勢(shì)減小趨勢(shì)③一般金屬<1.8<非金屬問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性1、電負(fù)性規(guī)律概念吸引鍵合電子能力的現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性2、對(duì)角線規(guī)則如Li、Mg在空氣中燃燒產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO；Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物；H3BO3、H2SiO3都是弱酸。元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素性質(zhì)有些相似?，F(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性2、對(duì)角線規(guī)則如Li、Mg在空氣問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性3、電負(fù)性應(yīng)用①判斷元素性質(zhì)強(qiáng)弱一般：非金屬＞1.8金屬＜1.8類金屬≈1.8②判斷鍵的類型一般：成鍵元素原子電負(fù)性差＞1.7，離子鍵

差＜1.7，共價(jià)鍵例H：2.1，Cl：3.03.0-2.1=0.9HCl共價(jià)化合物③判斷元素化合價(jià)正負(fù)例NaH中，Na：0.9H：2.1

Na顯正價(jià)，H顯負(fù)價(jià)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、電負(fù)性3、電負(fù)性應(yīng)用①判斷元素性質(zhì)強(qiáng)弱一般習(xí)題導(dǎo)學(xué)1．(2013·浙江節(jié)選)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：則該元素是________(填寫元素符號(hào))。Al突變點(diǎn)電離能I1I2I3I4……Im/kJ·mol－15781817274511578……最外層3個(gè)電子習(xí)題導(dǎo)學(xué)1．(2013·浙江節(jié)選)N、Al、Si、Zn四種元習(xí)題導(dǎo)學(xué)2．下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．同周期元素，隨核電荷數(shù)增加，I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)B．電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位B越難失電子√習(xí)題導(dǎo)學(xué)2