專題復(fù)習(xí)-物質(zhì)的除雜、提純與分離綜述課件

安陽(yáng)市第二十一中學(xué)周嬌嬌物質(zhì)的除雜、提純與分離專題復(fù)習(xí)安陽(yáng)市第二十一中學(xué)周嬌嬌物質(zhì)的除雜、提純與分離專題復(fù)習(xí)概念1除雜或提純：

將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)的方法，叫除雜或提純。2混合物的分離：將混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫混合物的分離。概1除雜或提純：2混合物的分離：01020304不增

不能引入新的雜質(zhì)最佳在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量除雜的原則易分離操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去不減被提純的物質(zhì)不能減少或改變01020304不增不能引入新的雜質(zhì)最一物理方法1.過(guò)濾：適用于不溶性固體和液體的分離或提純例1試劑操作方法NaCl(泥沙）水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶洗滌干燥溶解過(guò)濾得濾渣得濾液蒸發(fā)結(jié)晶(溶質(zhì))一物理方法1.過(guò)濾：適用于不溶性固體和液體的分離或提純例1〖練習(xí)〗如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)？1、除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO3？2、KClO3用MnO2做催化劑加熱時(shí)，在完全反應(yīng)后的剩余物中提純KCl固體？3、KClO3

用MnO2做催化劑加熱時(shí)，在完全反應(yīng)后的剩余物中分離出MnO2？過(guò)濾，得濾液溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥一物理方法〖練習(xí)〗如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)？過(guò)濾，得濾液溶解、過(guò)一物理方法2.結(jié)晶法：利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑里溶解度的不同，而采用結(jié)晶法加以分離的操作方法結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶—適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)(NaCl)或?qū)⒐虘B(tài)可溶性物質(zhì)從溶液中分離—適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(KNO3)

先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。還記得工業(yè)制氧氣的方法嗎？方法：分離液態(tài)空氣原理：利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離3.分餾（蒸餾）：適用于各組分沸點(diǎn)有一定差異的液體混合物的分離和提純一物理方法2.結(jié)晶法：利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶

例2

如圖：是KNO3

和NaCl的溶解度曲線圖，問(wèn)當(dāng)KNO3溶液中混有少量的NaCl時(shí)，如何得到純凈的KNO3

晶體？溶解度／ｇ０ｔ溫度/℃

KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）

要在NaCl溶液中析出NaCl晶體，應(yīng)采取何種方法？蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）一物理方法例2如圖：是KNO3和NaCl的溶解度曲線圖，問(wèn)二化學(xué)方法Ⅰ常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶液中的除雜：

例3

除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1.NaCl溶液（Na2SO4）適量BaCl2溶液,過(guò)濾適量稀H2SO4溶液適量Na2CO3溶液,過(guò)濾3.NaOH溶液[Ca(OH)2]2.Na2SO4溶液（Na2CO3

）

上述除雜，都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為什么狀態(tài)的物質(zhì)除去的？

——轉(zhuǎn)化成氣體、水、沉淀除去

——轉(zhuǎn)化成氣體、水、沉淀除去二化學(xué)方法Ⅰ常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶液中的除雜：例3除此類除雜問(wèn)題如何準(zhǔn)確地選擇用于除雜的試劑？

例：KNO3溶液（K2SO4）

Ba2+NO3-Ba(NO3)

2定離子選離子成物質(zhì)此類除雜問(wèn)題如何準(zhǔn)確地選擇用于除雜的試劑？混合溶液中常見(jiàn)離子的除去

一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4

或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3例:除去KNO3中的CuSO4，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是?

加入適量的氫氧化鋇混合溶液中常見(jiàn)離子的除去一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉Ⅱ

金屬或金屬氧化物除雜（溶解法）稀H2SO4CuO+H2SO4==

CuSO4+H2O2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑Mg+Zn(NO3)2==Mg(NO3)2+ZnCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag過(guò)濾稀鹽酸Zn(NO3)2溶液AgNO3溶液（1）除去Cu粉中的CuO粉，可加_______再

。（2）銅粉（鋅粉）（3）鋅粉（鎂粉）（4）銀粉（銅粉）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

或CuSO4溶液Ⅱ金屬或金屬氧化物除雜（溶解法）稀H2SO4CuO+HⅢ

金屬離子除雜（置換法）(1)、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀，可加_______再過(guò)濾。銅粉

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag2Al+3FeCl2===2AlCl3+3Fe足量的鋁粉(2)、氯化鋁（氯化亞鐵）Ⅲ金屬離子除雜（置換法）(1)、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀Ⅳ

氣體除雜除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))通入NaOH溶液中通過(guò)灼熱的氧化銅通入濃硫酸中（干燥）3.CO2（H2O）2.CO2（CO）氣體除雜：往往將混合氣體通過(guò)其它溶液（或某物質(zhì)）使雜質(zhì)氣體被吸收或轉(zhuǎn)化成原氣體，且與原氣體不能反應(yīng)。4.N2（O2）通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)1.CO（CO2）Ⅳ氣體除雜除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))通入NⅣ

氣體除雜除去下列氣體雜質(zhì)的方法氣體方法或試劑H2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱氧化銅的玻璃管COO2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)的玻璃管CO2通過(guò)NaOH溶液H2O（氣）通過(guò)濃硫酸等干燥劑加熱法吸收法Ⅳ氣體除雜除去下列氣體雜質(zhì)的方法氣體方法或試劑H2將混二化學(xué)方法練習(xí):分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）稀鹽酸NaOH溶液稀鹽酸水Ba(OH)2溶液Na2CO3溶液1、KCl(K2CO3)______2、NaCl(MgCl2)______3、Cu(CuO)_______4、Na2CO3(CaCO3)_____5、NaCl(CaCl2)_______6、KNO3(MgSO4)_____

二化學(xué)方法練習(xí):分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括過(guò)量CuO粉末、過(guò)濾、蒸發(fā)BaCl2溶液過(guò)量鐵粉稀鹽酸7、Cu(Zn)_____8、FeSO4(CuSO4)_____9、Na2SO4(CuSO4)____

10、ZnCl2(ZnSO4)_____11、CuSO4(H2SO4)_______NaOH溶液過(guò)量CuO粉末、過(guò)濾、蒸發(fā)BaCl2溶液過(guò)量鐵粉稀鹽酸除雜試劑量的要求用量下列除雜所加試劑的用量是否正確(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1、NaCl溶液（CaCl2）加入過(guò)量的Na2CO3溶液2、CaCl2溶液（HCl）加入過(guò)量的CaCO33、C粉（CuO）加入過(guò)量的稀鹽酸適量（或不再產(chǎn)生氣體、沉淀也可）過(guò)量/足量（要特別注意，具體問(wèn)題具體分析）√√

×除雜試劑量的要求用量下列除雜所加試劑的用量是否正確(括號(hào)

粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)這三個(gè)步驟得到的是純凈的NaCl嗎?可能還有什么雜質(zhì)？粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的晶體三中考熱點(diǎn)粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)這三個(gè)步驟得到的是純對(duì)于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl加入你選擇的試劑除雜后是否引入了新的雜質(zhì)離子？如何除去？為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量對(duì)于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過(guò)量BaCl2過(guò)濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過(guò)量Na2CO3過(guò)濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶純凈NaCl固體NaCl過(guò)量BaCl2過(guò)濾BaSO4NaCl過(guò)量NaOH過(guò)濾目的：變混合物為純凈物原則：不增、不減、易分離方法：根據(jù)實(shí)際情況靈活運(yùn)用除雜目的：變混合物為純凈物原則：不增、不減、易分離方法：根據(jù)實(shí)際中考實(shí)戰(zhàn)答題思路看試劑看用量看操作中考實(shí)戰(zhàn)答題思路看試劑看用量看操作謝謝謝謝安陽(yáng)市第二十一中學(xué)周嬌嬌物質(zhì)的除雜、提純與分離專題復(fù)習(xí)安陽(yáng)市第二十一中學(xué)周嬌嬌物質(zhì)的除雜、提純與分離專題復(fù)習(xí)概念1除雜或提純：

將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)的方法，叫除雜或提純。2混合物的分離：將混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫混合物的分離。概1除雜或提純：2混合物的分離：01020304不增

不能引入新的雜質(zhì)最佳在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量除雜的原則易分離操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去不減被提純的物質(zhì)不能減少或改變01020304不增不能引入新的雜質(zhì)最一物理方法1.過(guò)濾：適用于不溶性固體和液體的分離或提純例1試劑操作方法NaCl(泥沙）水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶洗滌干燥溶解過(guò)濾得濾渣得濾液蒸發(fā)結(jié)晶(溶質(zhì))一物理方法1.過(guò)濾：適用于不溶性固體和液體的分離或提純例1〖練習(xí)〗如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)？1、除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO3？2、KClO3用MnO2做催化劑加熱時(shí)，在完全反應(yīng)后的剩余物中提純KCl固體？3、KClO3

用MnO2做催化劑加熱時(shí)，在完全反應(yīng)后的剩余物中分離出MnO2？過(guò)濾，得濾液溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥一物理方法〖練習(xí)〗如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)？過(guò)濾，得濾液溶解、過(guò)一物理方法2.結(jié)晶法：利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑里溶解度的不同，而采用結(jié)晶法加以分離的操作方法結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶—適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)(NaCl)或?qū)⒐虘B(tài)可溶性物質(zhì)從溶液中分離—適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(KNO3)

先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。還記得工業(yè)制氧氣的方法嗎？方法：分離液態(tài)空氣原理：利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離3.分餾（蒸餾）：適用于各組分沸點(diǎn)有一定差異的液體混合物的分離和提純一物理方法2.結(jié)晶法：利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶

例2

如圖：是KNO3

和NaCl的溶解度曲線圖，問(wèn)當(dāng)KNO3溶液中混有少量的NaCl時(shí)，如何得到純凈的KNO3

晶體？溶解度／ｇ０ｔ溫度/℃

KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）

要在NaCl溶液中析出NaCl晶體，應(yīng)采取何種方法？蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）一物理方法例2如圖：是KNO3和NaCl的溶解度曲線圖，問(wèn)二化學(xué)方法Ⅰ常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶液中的除雜：

例3

除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1.NaCl溶液（Na2SO4）適量BaCl2溶液,過(guò)濾適量稀H2SO4溶液適量Na2CO3溶液,過(guò)濾3.NaOH溶液[Ca(OH)2]2.Na2SO4溶液（Na2CO3

）

上述除雜，都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為什么狀態(tài)的物質(zhì)除去的？

——轉(zhuǎn)化成氣體、水、沉淀除去

——轉(zhuǎn)化成氣體、水、沉淀除去二化學(xué)方法Ⅰ常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶液中的除雜：例3除此類除雜問(wèn)題如何準(zhǔn)確地選擇用于除雜的試劑？

例：KNO3溶液（K2SO4）

Ba2+NO3-Ba(NO3)

2定離子選離子成物質(zhì)此類除雜問(wèn)題如何準(zhǔn)確地選擇用于除雜的試劑？混合溶液中常見(jiàn)離子的除去

一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4

或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3例:除去KNO3中的CuSO4，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是?

加入適量的氫氧化鋇混合溶液中常見(jiàn)離子的除去一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉Ⅱ

金屬或金屬氧化物除雜（溶解法）稀H2SO4CuO+H2SO4==

CuSO4+H2O2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑Mg+Zn(NO3)2==Mg(NO3)2+ZnCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag過(guò)濾稀鹽酸Zn(NO3)2溶液AgNO3溶液（1）除去Cu粉中的CuO粉，可加_______再

。（2）銅粉（鋅粉）（3）鋅粉（鎂粉）（4）銀粉（銅粉）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

或CuSO4溶液Ⅱ金屬或金屬氧化物除雜（溶解法）稀H2SO4CuO+HⅢ

金屬離子除雜（置換法）(1)、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀，可加_______再過(guò)濾。銅粉

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag2Al+3FeCl2===2AlCl3+3Fe足量的鋁粉(2)、氯化鋁（氯化亞鐵）Ⅲ金屬離子除雜（置換法）(1)、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀Ⅳ

氣體除雜除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))通入NaOH溶液中通過(guò)灼熱的氧化銅通入濃硫酸中（干燥）3.CO2（H2O）2.CO2（CO）氣體除雜：往往將混合氣體通過(guò)其它溶液（或某物質(zhì)）使雜質(zhì)氣體被吸收或轉(zhuǎn)化成原氣體，且與原氣體不能反應(yīng)。4.N2（O2）通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)1.CO（CO2）Ⅳ氣體除雜除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))通入NⅣ

氣體除雜除去下列氣體雜質(zhì)的方法氣體方法或試劑H2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱氧化銅的玻璃管COO2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)的玻璃管CO2通過(guò)NaOH溶液H2O（氣）通過(guò)濃硫酸等干燥劑加熱法吸收法Ⅳ氣體除雜除去下列氣體雜質(zhì)的方法氣體方法或試劑H2將混二化學(xué)方法練習(xí):分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）稀鹽酸NaOH溶液稀鹽酸水Ba(OH)2溶液Na2CO3溶液1、KCl(K2CO3)______2、NaCl(MgCl2)______3、Cu(CuO)_______4、Na2CO3(CaCO3)_____5、NaCl(CaCl2)_______6、KNO3(MgSO4)_____

二化學(xué)方法練習(xí):分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括過(guò)量CuO粉末、過(guò)濾、蒸發(fā)BaCl2溶液過(guò)量鐵粉稀鹽酸7、Cu(Zn)_____8、FeSO4(CuSO4)_____9、Na2SO4(CuSO4)____

10、ZnCl2(ZnSO4)_____11、CuSO4(H2SO4)_______NaOH溶液過(guò)量CuO粉末、過(guò)濾、蒸發(fā)BaCl2溶液過(guò)量鐵粉稀鹽酸除雜試劑量的要求用量下列除雜所加試劑的用量是否正確(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1、NaCl溶液（CaCl2）加入過(guò)量的Na2CO3溶液2、CaCl2溶