第2章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì) 檢測題-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第二章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》檢測題一、單選題（共13題）1．下列說法正確的是A．分子中σ鍵一定比π鍵牢固B．所有共價鍵都有方向性C．根據(jù)等電子體原理判斷，1molNO離子含有π鍵的數(shù)目為2NAD．原子半徑越小，形成的共價鍵鍵能就一定越大2．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得B．因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJ3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gH2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，33.6LC2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7.5NAC．0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目為0.5NAD．常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA4．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價鍵是極性鍵5．N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯誤的是A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標準狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF6．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol7．下列物質(zhì)中有氧離子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH8．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯誤的是A．晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因為水解生成所致B．與形成配位鍵時，S原子提供孤電子對C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強度不及與配位鍵強度D．焰色試驗中可用無銹鐵絲替代鉑絲，說明鐵灼燒時無焰色且不會產(chǎn)生發(fā)射光譜9．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因為A．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機物，而H2O是無機物10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同11．下列說法正確的是A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明極性：H2O>C2H5OH>CS2B．BF3、CCl4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子晶體中一定存在共價鍵D．I2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱12．下列各項敘述中，正確的是A．SO2分子的空間構(gòu)型與它的VSEPR模型一致B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素C．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向可以相同D．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對稱性不相同13．向CuSO4溶液中加入少量氨水時生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水時沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是A．第一電離能：N>O>SB．空間構(gòu)型為正四面體形C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中只含有共價鍵和配位鍵D．加入乙醇降低了溶液的極性，是晶體析出的原因二、非選擇題（共10題）14．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。15．根據(jù)所學(xué)知識填空：(1)三原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有__________形（如）和__________形（如）。(2)四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，鍵角約為___________；氨分子呈___________形，鍵角為___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為___________。(3)五原子分子最常見的空間結(jié)構(gòu)為___________形，如常見的鍵角是___________。16．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示：（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是___________。（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X。____①X可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是_______，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補充的物質(zhì)是_______（選填字母）；a．CaOb．HClc．Na2CO3②X也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是___________。（4）測鋁土礦中鋁元素含量：I將mg鋁土礦樣品經(jīng)處理配成VmL溶液II取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為amol·L－1III另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應(yīng)曲線如下圖），該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)表達式是_______（用字母表示）。17．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個數(shù)為__。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個數(shù)為__，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為__。18．肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，實驗室用NH3與Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：性狀熔點/℃沸點/℃性質(zhì)N2H4無色液體1.4113與水混溶、強還原性N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水回答下列問題：(1)裝置A試管中的試劑為_______(填化學(xué)式)。儀器a的名稱是_______。(2)N2H4是_______分子(填“極性”或“非極性”)。(3)裝置B中制備肼的離子方程式為_______，該裝置中通入NH3必須過量的原因是_______。(4)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是_______。(5)①探究N2H4的性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。肼是一種二元弱堿，肼與硫酸反應(yīng)除能生成N2H6SO4外，還可能生成的鹽為_______。(填化學(xué)式)。②測定肼的質(zhì)量分數(shù)。取裝置B中的溶液3.2g，調(diào)節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的碘溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定過程中有無色、無味、無毒氣體產(chǎn)生。滴定終點平均消耗標準溶液20.00mL，產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分數(shù)為_______%。19．硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4?H2O，相對分子質(zhì)量為246}是深藍色晶體，易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑。常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效、安全的光譜殺菌劑、植物生長激素。某興趣小組利用系列裝置制備硫酸四氨合銅晶體，并測定制備晶體的純度。回答下列問題：Ⅰ．利用圖一裝置制備硫酸四氨合銅晶體。(1)儀器甲、乙的名稱依次為__________、__________，儀器甲中得到深藍色溶液的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)反應(yīng)后取下儀器甲，向其中緩緩加入__________，過濾，洗滌，得到[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體。Ⅱ．利用圖二裝置測定晶體純度。精確稱取制備的晶體ag，加適量水溶解，注入250mL錐形瓶中，逐次由長頸漏斗加入10%NaOH溶液至足量，加熱直至將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.1mol?L-1的鹽酸完全吸收。取下接收瓶，再用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液V2mL。(3)①在吸收氨的裝置中，小試管的作用是_______________；若燒杯中沒有使用冰水浴冷卻會使氨含量測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②晶體的純度為______________________________(寫出計算式，不必化簡)。(4)PtCl2(NH3)2與四氨合銅離子結(jié)構(gòu)相似，已知PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。則：①PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)是_______________(填“平面正方形”或“四面體形”)。②請畫出淡黃色固體分子的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。20．氯化鉻()是重要的鉻鹽，某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室制備(夾持裝置略去)。已知：易潮解，易溶于水，鉻粉在空氣中灼燒生成，易與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉻()。請回答下列問題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→_______(填儀器接口字母)。(2)裝置A中橡皮管的作用為_______。(3)裝置C中的試劑X是_______。(4)裝置E的作用為_______。(5)無水易吸水形成暗綠色的晶體，該配合物的中心微粒為_______，該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。(6)含量的測定：準確稱取mg固體樣品，加水配成250mL溶液，量取25mL溶液于碘量瓶中，加入一定量的過氧化鈉，待溶液由綠色轉(zhuǎn)化為黃色后，充分加熱煮沸，冷卻后滴加使溶液顯酸性，再向橙色溶液中加入過量溶液，其反應(yīng)的離子方程式為_______，充分反應(yīng)后以淀粉作指示劑。用溶液滴定，滴定終點消耗溶液，則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含“c、V、m”的式子表示)[已知：]21．如圖為元素周期表的一部分，列出了前四周期10種主族元素在周期表中的位置。請回答下列問題：(1)元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，I在元素周期表中的位置為___________，C與I形成的化合物的電子式為___________。(2)G與J形成原子數(shù)之比為的化合物P，P是日常生活中最常見的物質(zhì)，P分子的結(jié)構(gòu)式為___________，空間構(gòu)型為___________；元素K與G同主族且位于G的下一周期，P的沸點比元素K的氫化物的沸點高，原因是___________。(3)已知木炭可在G的單質(zhì)中完全燃燒形成化合物Q，用電子式表示Q的形成過程：___________。(4)元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)J、F、G、K可以形成原子個數(shù)之比為的化合物M，M的化學(xué)式為___________；M中含有的化學(xué)鍵類型為___________。(6)下圖是依據(jù)各種元素(原子或離子)的性質(zhì)對比關(guān)系而繪制出來的，其中描述正確的是___________。A． B． C． D．22．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只含兩種金屬元素?；鶓B(tài)Q原子價電子層上有8個電子，X是第二周期元素，其基態(tài)原子的最高能級處于半充滿狀態(tài)，Y、Z形成的一種中學(xué)常見的化合物L有強氧化性，Z與W可形成型的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的電子式為_______，基態(tài)X原子的最高能級電子云形狀為_______，上述主族元素中第一電離能由大到小的順序為_______。Y可形成兩種常見單質(zhì)、，沸點較低的是_______(填化學(xué)式)，中化學(xué)鍵屬于_______(填“極”、“非極”)性鍵。(2)將Q的一種氯化物飽和溶液滴入到沸騰的水中可得到紅褐色、較穩(wěn)定的分散系，該分散系中分散質(zhì)粒子直徑最大值不超過_______；在存在的條件下該氯化物與反應(yīng)可得到一種新型水處理劑，寫出對應(yīng)的離子方程式：_______。(3)L在溶液中可氧化化合物，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_______。23．A、B、C、D、E五種短周期元素?；鶓B(tài)A原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的2倍；B原子基態(tài)時的2p軌道上有3個未成對的電子；C元素在地殼中含量最高；D元素核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E的最外層電子數(shù)與其核外電子總數(shù)之比為3：8。(1)B的元素符號為_______，D元素在周期表中位置為_______。(2)A、C形成的簡單氫化物的鍵角順序_______(填化學(xué)式)，并分析原因：_______。(3)相同條件下，A、B的簡單氫化物在水中溶解度較大的是_______(填化學(xué)式)，理由是_______。(4)元素的非金屬性C_______(填“>”或“＜”)E，并用化學(xué)原理證明(用化學(xué)方程式表示)_______。參考答案：1．C2．A3．B4．D5．D6．D7．A8．D9．C10．D11．A12．C13．C14．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S15．(1)

直線

(2)

平面三角

三角錐

平面三角

三角錐

正四面體

(3)

四面體

16．

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

NaHCO3

a

濾液II可直接循環(huán)使用

27V

（a-0.0400×10-3）/1000m17．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

718．(