2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算講解1

第14講化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算KAODIANJIEDU01-春點(diǎn)敏讀知識清單化考點(diǎn)1化學(xué)方程式的意義.化學(xué)方程式的概念來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法(以S+O2=點(diǎn)燃=SO2為例)(1)質(zhì)的方面：表示、和硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫(2)量的方面：表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫(3)微觀方面：表示各物質(zhì)之間的每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子考點(diǎn)2化學(xué)方程式的書寫與配平.化學(xué)方程式的書寫原則⑴要以為基礎(chǔ)；(2)要遵守定律。.化學(xué)方程式的書寫步驟的化學(xué)式寫在左邊，將的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接?！皩憽背龌瘜W(xué)式：將—7——“配”平：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線兩邊各的種類和數(shù)目都相等，然后將短線改的化學(xué)式寫在左邊，將的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接。為?！白ⅰ泵鞣磻?yīng)條件，生成氣體或沉淀，要用規(guī)定的箭頭注明?！緶剀疤崾尽?1)“T”和“一'是生成物的狀態(tài)符號，在反應(yīng)物中都不能標(biāo)出。(2)若反應(yīng)物中有氣體，生成物中即使有氣體也無需用“T”標(biāo)出。⑶在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果有不溶性固體生成則用“「'符號標(biāo)明；但如果反應(yīng)物中有不溶性固體，則生成物中的不溶性固體無需用“I”符號標(biāo)明。.化學(xué)方程式的配平⑴化學(xué)方程式配平的常用方法：最小公倍數(shù)法、觀察法和奇數(shù)配偶法。(2)奇數(shù)配偶法①適用類型：這種方法適用于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成兩種化合物且兩邊的原子個(gè)數(shù)有一奇一偶的化學(xué)方程式的配平。②舉例：黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中高溫燃燒生成Fe2O3和SO2,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出基本反應(yīng)式：FeS2+O2-Fe2O3+SO2選定在反應(yīng)式中出現(xiàn)得最多且在反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)分別是一奇一偶的那種元素作為配平的起點(diǎn)，這里可以選氧元素。把原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的元素所在的化學(xué)式前配化學(xué)計(jì)量數(shù)2,把“奇”變?yōu)椤芭肌?。FeS2+O2-2Fe2O3+SO2逐步連鎖求算出其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2寫出配平的化學(xué)方程式并復(fù)查。高溫4FeS2+11O2^2Fe2O3+8SO2【溫馨提示】奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式口訣一找元素出現(xiàn)多，二將奇數(shù)配成偶；三按連鎖先配法，四用觀察配其他。根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算的步驟設(shè)、寫、找、歹U、求、答，即:——根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)■■——正確書寫化學(xué)方程式■——找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系列出比例式求出未知數(shù)——簡明地寫出答案根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算的常見類型.純凈的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的計(jì)算。.含雜質(zhì)的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的計(jì)算。⑴將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=純物質(zhì)質(zhì)量X100%,含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量X純度；⑵將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；⑶將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=純物質(zhì)質(zhì)量。純度.氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算。化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的;若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積X氣體的。GEGEJIPO02??各午擊破問題情景化命題點(diǎn)1化學(xué)方程式表示的意義（2015.樂山）右圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，甲表示反應(yīng)前的狀態(tài)，乙表示反應(yīng)后的狀態(tài)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C乙比甲原子總數(shù)減少D.甲、乙分子總數(shù)不變思路點(diǎn)撥：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以A.甲的質(zhì)量等于乙的質(zhì)量，C.乙和甲原子總數(shù)相等，從圖可知，兩個(gè)分子8和一個(gè)分子??反應(yīng)生成兩個(gè)分子通0,所以B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，D.甲、乙分子總數(shù)發(fā)生了改變?；瘜W(xué)方程式提供的信息包括：（1）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）；（2）通過什么條件反應(yīng)；（3）反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；（4）參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；（5）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等。題組訓(xùn)練1.（2014綿陽）很多自來水廠用氯氣殺菌消毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）====MnQ2+ClJ+2H2O,下列說法正確的是()A.MnO2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)物和生成物所屬物質(zhì)類別有4類C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)前后只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化命題點(diǎn)2化學(xué)方程式的書寫(2015.瀘州)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(NaOH+H2sO4===Na2sO4+H2OFe+2NaCl===2Na+FeCl26HCl+Fe2O3===3H2O+2FeCl33KCl+Al(NO3)3===3KNO3+AlCl3思路點(diǎn)撥：書寫化學(xué)方程式一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子的種類不變，原子的數(shù)目相等，即化學(xué)方程式要配平。A中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；B中在金屬的活動性順序表中，F(xiàn)e排在Na的后面，該反應(yīng)不能發(fā)生；D中KCl和Al(NO3)3由于生成物中沒有氣體、沉淀或水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；式子要配平，條件須注清；生成沉淀氣體，箭頭QT)來標(biāo)明。題組訓(xùn)練(2015?廣安)常溫下，氯氣(C12)是一種黃綠色刺激性氣味比空氣重的有毒氣體，常用于自來水消毒，原因是氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸(HC1O)和氯化酸，其中次氯酸能殺菌消毒，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解成氯化氫和一種單質(zhì)氣體。根據(jù)以上信息回答下列問題：氯氣的物理性質(zhì)是(只寫2點(diǎn))(2)寫出次氯酸中氯元素的化合價(jià)。⑶寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程⑷寫出次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式(2015?宜賓)在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”KAl+KMnO2=KAl2O3+KMn,例如：具體配平步驟如下：①“標(biāo)變價(jià)”：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)。KAl+K^nOzMKAROs+KMn②“列變化，，：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)。Al-A+3升高3價(jià)+4n-Mn降低4價(jià)③“找倍數(shù)”：找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)3x4=12,從而確定Al、MnO2的系數(shù)。@Al+@MnO2=KAl2O3+KMn④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其他系數(shù)。國Al+回MnO2=@A12O3+國Mn根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題：(1)HNO3中N元素的化合價(jià)為價(jià)，NO2中N元素的化合價(jià)為價(jià)。(2)請配平下列化學(xué)方程式。(系數(shù)寫在方框里，所有系數(shù)必須填寫)

KC+KHNO3（濃）=KCO2T+KNO2T+KH2O命題點(diǎn)3利用化學(xué)方程式的計(jì)算（2015?攀枝花）某實(shí)驗(yàn)小組為了測定某混合物（Na2CO3與NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取15g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。在此過程中進(jìn)行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表:測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）第1次測定數(shù)據(jù)時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）計(jì)算第2次測定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）思路點(diǎn)撥：第1次生成氣體的質(zhì)量2.2g，第2、3次生成氣體的質(zhì)量4.4g，說明第1次反應(yīng)中碳酸鈉過量，鹽酸不足；并可知每消耗50g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以第2次混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第2次測定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑴生成氧氣的質(zhì)量為4（2015?南充）實(shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品12.5g,把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，固體混合物質(zhì)量變化如下所示：⑴生成氧氣的質(zhì)量為反應(yīng)前固體總質(zhì)量反應(yīng)后固體總質(zhì)量13.5g8.7gg；ZHENGHEJIXUN-整合集訓(xùn)（2）ZHENGHEJIXUN-整合集訓(xùn)反饋層級化一、選擇題L（2015?昆明）某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說法正確的是（）

oO點(diǎn)燃o(jì)O點(diǎn)燃一0O8+0^coO氯原子

o氫原子A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl（2015?龍東）下列應(yīng)用和相應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是（）A.高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe2O3+3C=====4Fe+3COJB.用生石灰處理硫酸廠廢液：Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H2OC.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OD.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣：2H2O2===2H2O+OJ（2015?綏化）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）Ca9H%+Na2cO3===CaCO3+2Na0HZn+H2SO4===ZnSO4+H2TC3H2s04+氏203==2麻04+3H20Cu+WFe+CuJ（2015?臨沂）鋰電池是一種新型的高能電池，質(zhì)量輕、容量大，頗受手機(jī)、電腦等用戶的青睞。某種鋰電池的總反應(yīng)式可表示為：Li+MnO2===LiMnO2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)前后鋰元素的化合價(jià)發(fā)生了變化Mn02中Mn的化合價(jià)為+4價(jià)LiMn02屬于氧化物D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)（2015?萊蕪）60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體。則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（）A.4.0gB.3.9gC.3.0gD.2.5g（2015?綿陽）工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：①4FeS.+110.=高溫=2Fe.0=+8S0.②Fe+3C0=====2Fe+3C0.③2S0.+0.=高溫=2S0=④S0。+2223223222催化劑33H20==H2sQ下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)①②③均有元素化合價(jià)發(fā)生變化B.反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)C.將5gS02溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%D.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸（2015?資陽）下列方程式表示的反應(yīng)正確，且能實(shí)現(xiàn)目的的是（）A.高爐煉鐵：2Fe203+3C=====4Fe+3C02T煅燒石灰石制生石灰：CaC03===C02T+Ca0C.從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuS04+2Ag===Ag2s04+CuD.除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：Na2s04+BaCl2==BaS0j+2NaCl（2015?遵義）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB===cC+dD中，下列說法正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c和d之和B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg(2015?株洲)已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g,在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比11：9,且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9,則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為()A.16gB.36gC.44gD.64g(2015?宜昌)某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯(cuò)誤的是()次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的的/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%二、填空題(2015?威海)21世紀(jì)的能源金屬一鋰(Li)金屬鋰，被譽(yù)“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池。請回答下列問題:(1)鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子變成離子，其離子符號為。(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑.寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣。寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2015?衡陽)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。觀察化學(xué)方程式可得到很多信息，請你根據(jù)化學(xué)方程式：4HNO3(*)或照或△4NO2T+O2T+2H2O,寫出你得到的三點(diǎn)信息。;;⑶(2015?蘇州)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：。(2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：。⑶工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：(4)碳酸氫銨受熱分解：。(5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：。(2015?株洲)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O。(1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式。(2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

三、計(jì)算題三、計(jì)算題八c(Vg2.2—0254560鹽酸/g(2015?茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)?，F(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是g;(2)加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是、(填化學(xué)式)；(3)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)。參考答案考點(diǎn)解讀考點(diǎn)11.化學(xué)式2.反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比粒子個(gè)數(shù)比考點(diǎn)21.(1)客觀事實(shí)(2)質(zhì)量守恒2.反應(yīng)物生成物原子等號考點(diǎn)43.質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量密度各個(gè)擊破例1B例2C例3(1)Na2cO3與NaCl(2)70.7%(2)設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+COJ10611744xy4.4gx=10.6g106__x=10.6g44=44g

117_y石=117_y石=4.4gy=11.7g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是106sx100%=70.7%15g(3)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g—10.6g=4.4g11.7g+4.4g計(jì)算第2次測定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g+100g—4.4gx100%=14.計(jì)算第2次測定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。題組訓(xùn)練1.B(3)Cl2+H2O===HCl+HClO(1)(3)Cl2+H2O===HCl+HClO(4)2HClO2HCl+OJ(1)+5+4(2)14142(1)4.8(2)解法一：設(shè)生成4.8g氧氣參加反應(yīng)的KC1O3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+302T24596x4