2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四魯科教通用版講義：第3章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第2課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時沉淀溶解平衡的應(yīng)用［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。2。學(xué)會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。一、沉淀的溶解與生成1.沉淀的溶解與生成的判斷對于難溶電解質(zhì)AmBn(s)mAn＋(aq）＋nBm－(aq)，其濃度商Q＝cm（An＋）cn（Bm－）,通過比較Q和Ksp的相對大小,可以判斷沉淀的溶解與生成.(1）Q>Ksp時，溶液中有沉淀析出，直至Q＝Ksp，達(dá)到新的沉淀溶解平衡。（2）Q＝Ksp時，溶液飽和，沉淀溶解與生成處于平衡狀態(tài).(3)Q<Ksp時,溶液未飽和，若加入過量難溶電解質(zhì),則會溶解，直至溶液飽和。2。問題討論（1）BaCO3和BaSO4都難溶于水,在醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作鋇餐透視，而不能用BaCO3的原因是什么？答案原因是BaCO3能溶于胃酸（主要成分為鹽酸），反應(yīng)原理為BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋COeq\o\al(2－,3）（aq)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O可見,胃酸消耗COeq\o\al(2－,3），使溶液中COeq\o\al(2－，3）的濃度降低，則Q<Ksp，從而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2＋濃度增大而引起人體重金屬中毒.(2)可溶性鋇鹽（如BaCl2等）當(dāng)做食鹽食用，會造成鋇中毒.中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？答案中毒后服用Na2SO4溶液（5.0%)洗胃,此時Q〉Ksp(BaSO4)，故SOeq\o\al（2－，4)與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀，可緩解Ba2＋對人體的毒害。3。生成沉淀的常用方法（1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下:Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）。（2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓。沉淀的溶解與生成(1)沉淀的溶解和生成這兩個方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度，控制離子濃度,可以使反應(yīng)向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。（2)根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS、Al（OH）3、Cu(OH）2等難溶電解質(zhì).(3）例1已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝7。7×10－13mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9。0×10－12mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al（2－,4），濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A。Cl－、Br－、CrOeq\o\al（2－,4) B。CrOeq\o\al（2－，4）、Br－、Cl－C。Br－、Cl－、CrOeq\o\al（2－,4） D。Br－、CrOeq\o\al(2－，4)、Cl－答案C解析要產(chǎn)生AgCl沉淀，［Ag＋］>eq\f（1.56×10－10，0。010)mol·L－1＝1。56×10－8mol·L－1；要產(chǎn)生AgBr沉淀，[Ag＋]>eq\f(7.7×10－13，0。010）mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1；要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,需[Ag＋]〉eq\r（\f(9。0×10－12,0.010））mol·L－1＝3。0×10－5mol·L－1；顯然產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrOeq\o\al（2－，4)?？键c溶度積常數(shù)題點溶度積常數(shù)(Ksp)的應(yīng)用—-判斷是否生成沉淀例2要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41。81×10－71。84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（）A.硫化物 B。硫酸鹽C。碳酸鹽 D。以上沉淀劑均可答案A解析要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，故沉淀劑最好為硫化物?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的生成(沉淀的先后）例3如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S），下列說法正確的是()A。pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B。若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去C.若要分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH為4D。若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH）2優(yōu)先沉淀答案C解析當(dāng)pH＝3時，F(xiàn)e3＋已沉淀完全，A項錯誤;由于Ni2＋和Co2＋完全沉淀時的pH相差不大,故不宜通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去，B項錯誤；根據(jù)圖可知向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Cu(OH）2優(yōu)先沉淀，D項錯誤.考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用二、沉淀的轉(zhuǎn)化1.實驗探究沉淀的轉(zhuǎn)化(1)ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀實驗步驟實驗現(xiàn)象有白色沉淀有黑色沉淀離子反應(yīng)方程式S2－（aq）＋Zn2＋(aq）=ZnS↓ZnS（s)＋Cu2＋(aq）=CuS(s）＋Zn2＋（aq)實驗結(jié)論溶解能力小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解能力更小的沉淀(2)Ag＋的沉淀物的轉(zhuǎn)化實驗步驟實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀變?yōu)楹谏恋砣芙饽芰gCl〉A(chǔ)gI>Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。(2）一般說來，溶解能力小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解能力更小的沉淀容易實現(xiàn);兩者差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。①組成類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp較大的難溶電解質(zhì)能轉(zhuǎn)化為Ksp較小的難溶電解質(zhì)。②Ksp相差不大的難溶電解質(zhì),Ksp較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Ksp較大的難溶電解質(zhì)。2。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用（1)鍋爐除水垢：鍋爐形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4（s）eq\o（→,\s\up7（Na2CO3））CaCO3(s)eq\o(→，\s\up7（鹽酸））Ca2＋（aq），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3（s)＋Na2SO4(aq)，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。（2）原生銅硫化物的轉(zhuǎn)化：原生銅硫化物eq\o（→,\s\up7(氧化)，\s\do5(淋濾））CuSO4(溶液)eq\o(→，\s\up7(ZnS）,\s\do5(PbS））CuS(銅藍(lán)）。寫出CuSO4轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)的化學(xué)方程式：CuSO4(aq）＋ZnS（s）=CuS（s)＋ZnSO4(aq)，CuSO4（aq）＋PbS(s)=CuS（s）＋PbSO4(s).（3)工業(yè)廢水中重金屬離子的轉(zhuǎn)化：工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀.寫出用FeS除去Hg2＋的離子方程式：FeS(s)＋Hg2＋（aq)=HgS（s)＋Fe2＋（aq）。（4）水垢的形成：硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH)2,說明它形成的原因（用離子方程式表示)。Mg（HCO3)2eq\o（=，\s\up7（△））MgCO3＋H2O＋CO2↑，Ca（HCO3)2eq\o（=，\s\up7(△）)CaCO3＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2Oeq\o（=,\s\up7(△）)Mg（OH)2＋CO2↑.例4實驗:①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0。1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到懸濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液,出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列說法不正確的是（）A。懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s)Ag＋(aq）＋Cl－（aq）B.濾液b中不含有Ag＋C。③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案B解析在懸濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中,仍含有少量Ag＋,故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項和D項都正確?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的轉(zhuǎn)化例5已知25℃:難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp/mol2·L－22.8×10－99.1×10－66。8×10－6某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下:①向100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L－1的Na2SO4溶液100mL，立即有白色沉淀生成.②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置后再棄去上層清液。④________________________________________________________________________。(1）由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”）.(2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3）設(shè)計第③步的目的是__________________________________________________。（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________.（5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用：____________________________________________________________________________________________________________。答案(1）大（2)Na2CO3（aq)＋CaSO4（s)=CaCO3（s）＋Na2SO4（aq)(3)洗去沉淀中附著的SOeq\o\al(2－,4）(4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去解析Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的沉淀會向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，要證明CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3,可以加入鹽酸，因為CaSO4不和鹽酸反應(yīng)，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3再用鹽酸除去。考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合1。除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是()A.NaOH B。石灰水C.銅片 D.氨水答案A解析在除去FeCl3時，不能引入新的雜質(zhì)。考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的生成（沉淀的先后)2.（2017·包頭高二月考)已知：Ksp（ZnS）>Ksp(CuS），在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是（)A。固體逐漸溶解，最后消失B.固體由白色變?yōu)楹谏獵。固體顏色變化但質(zhì)量不變D.固體逐漸增多,但顏色不變答案B解析ZnS和CuS的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1,且Ksp(ZnS）>Ksp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS，因此在ZnS飽和溶液中加CuSO4會使ZnS沉淀轉(zhuǎn)化生成黑色CuS。考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的轉(zhuǎn)化3.A。同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B。同溫度下,向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS）變小C。向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2＋和Hg2＋，可以選用FeS作沉淀劑答案D解析A項，由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS的大；B項，Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)；C項，先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀;D項,向含有Cu2＋和Hg2＋的工業(yè)廢水中加入FeS,FeS會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀劑?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合4。含有較多Ca2＋、Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2＋、Mg2＋，使水變?yōu)檐浰?現(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水,試判斷其水垢的主要成分為（)(已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6mol2·L－2，Ksp［Mg(OH）2］＝5。6×10－12mol3·L－3)A。CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3C。CaCO3、Mg（OH）2 D.CaCO3、MgO答案C解析考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時硬水,發(fā)生分解反應(yīng)：Ca(HCO3）2eq\o(=，\s\up7(△)）CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg(HCO3)2eq\o(=，\s\up7(△））MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s）Mg2＋(aq)＋COeq\o\al（2－,3）（aq）,而COeq\o\al（2－,3）發(fā)生水解反應(yīng):COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3)＋OH－，使水中的OH－濃度增大，由于Ksp［Mg(OH）2]〈Ksp(MgCO3)，在持續(xù)加熱的條件下,使MgCO3逐漸轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH)2，因此水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH）2。考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的生成(沉淀的先后)5.已知：①混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：主要反應(yīng)：Cu2＋＋COeq\o\al(2－，3)＋H2O=Cu（OH）2↓＋CO2↑次要反應(yīng)：Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CuCO3↓②混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：主要反應(yīng):Cu2＋＋S2－=CuS↓次要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu（OH)2↓＋H2S↑由此可得以下幾種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系正確的是（)A.Cu(OH)2〉CuCO3>CuSB。Cu（OH)2<CuCO3<CuSC.CuS>Cu（OH)2〉CuCO3D.CuS<Cu(OH）2<CuCO3答案D解析由①可知,在水溶液中Cu2＋與COeq\o\al(2－，3）主要生成Cu（OH）2沉淀，說明Cu（OH）2比CuCO3更易沉淀,從而說明溶解度：Cu（OH）2<CuCO3；同理由②可得，溶解度：CuS〈Cu(OH)2。考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的轉(zhuǎn)化6。（1)已知Ksp（BaSO4）＝1.0×10－10mol2·L－2,Ksp（BaCO3）＝2.5×10－9mol2·L－2，某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2，BaSO4eq\o(→，\s\up7（飽和Na2CO3溶液),\s\do5（①))BaCO3eq\o（→,\s\up7(鹽酸）,\s\do5（②））BaCl2則①的離子方程式為________________________________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，eq\f(［Br－］，[Cl－］）＝__________.[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13mol2·L－2,Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2］答案（1）BaSO4（s）＋COeq\o\al(2－,3)（aq)=BaCO3（s）＋SOeq\o\al(2－，4)（aq）0.04（2）3×10－3解析(1)BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的離子方程式為BaSO4（s)＋COeq\o\al（2－,3)(aq）=BaCO3(s）＋SOeq\o\al(2－，4)（aq)。平衡常數(shù)K＝eq\f(［SO\o\al(2－，4)］，［CO\o\al（2－,3）]）＝eq\f（KspBaSO4，KspBaCO3）＝eq\f(1。0×10－10，2.5×10－9）＝0。04。(2)AgCl、AgBr共存時AgCl(s）＋Br－（aq)=AgBr(s)＋Cl－（aq）,反應(yīng)達(dá)到平衡，所以eq\f([Br－],[Cl－]）＝eq\f(KspAgBr,KspAgCl）＝eq\f（5.4×10－13，1.8×10－10)＝3×10－3。考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的轉(zhuǎn)化［對點訓(xùn)練］題組1沉淀的生成與溶解1。當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH)2（s)Mg2＋（aq)＋2OH－（aq)時，為使Mg（OH）2固體的量減少，需加入少量的()A.NH4NO3 B。NaOHC。MgSO4 D。Na2SO4答案A解析要使Mg(OH）2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，可減小Mg2＋的濃度或OH－的濃度。NH4NO3電離出的NHeq\o\al（＋,4）能結(jié)合OH－，使平衡右移?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的溶解2。在含有濃度均為0.01mol·L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，緩慢且少量地加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()A。AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgClC。AgBr、AgCl、AgI D。三種沉淀同時析出答案B解析AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag＋不足時先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl。考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的生成(沉淀的先后）3.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（)A.NH3·H2O B。NaOHC.Na2CO3 D。MgCO3答案D解析Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，調(diào)節(jié)pH，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去.在不引入新雜質(zhì)、Mg2＋不沉淀的條件下選用MgCO3,過量的MgCO3可一起過濾除去。也可選用MgO、Mg(OH)2等試劑?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的生成(沉淀的先后)4.25℃時,已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為Ksp（FeS）＝6。3×10－18mol2·L－2;Ksp（CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2；Ksp(ZnS）＝1.6×10－24mol2·L－2。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是（）A。硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B.mol·L－1C。除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑D。向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中［Fe2＋］變大、［S2－]變小，但Ksp(FeS)變大答案C解析化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強，由Ksp可知,常溫下，CuS的溶解度最小；將足量的ZnSO4晶體加入到0。1mol·L－1的Na2S溶液中，S2－的濃度將減至非常小，而Zn2＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1。6×10－23mol·L－1；因CuS比FeS更難溶，F(xiàn)eS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀；溫度不變,Ksp(FeS)不變?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合題組2沉淀的轉(zhuǎn)化5.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是（）A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B。原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案D解析CuSO4與PbS反應(yīng)可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的；ZnS難溶于水，不能寫成離子形式；銅的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的轉(zhuǎn)化6。下列說法不正確的是（）A。Mg（OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH）2（s)Mg2＋(aq）＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?可推知同溫下Ksp(ZnS）<Ksp（CuS）C.=Ag2S（s）＋2Cl－（aq)D.向2mL濃度均為1.2mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0。01mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp（AgI)答案B考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合7。工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，Cu2＋（aq）＋MnS（s）=CuS（s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(）A.該反應(yīng)平衡時［Mn2＋］＝［Cu2＋]B。MnS的Ksp大于CuS的KspC。向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，[Mn2＋］增大D。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f（KspMnS,KspCuS）答案A解析根據(jù)反應(yīng)Cu2＋（aq)＋MnS（s）=CuS（s)＋Mn2＋（aq），可以推斷Ksp(MnS)〉Ksp（CuS），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f([Mn2＋],［Cu2＋])＝eq\f（KspMnS,KspCuS）>1，［Mn2＋］〉[Cu2＋].向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，[Cu2＋]增大，溶解平衡向右移動，[Mn2＋]增大,所以，只有A項不正確?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合8。已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式溶度積Zn(OH）25×10－17mol3·L－3ZnS2。5×10－22mol2·L－2AgCl1.8×10－10mol2·L－2Ag2S6。3×10－50mol3·L－3MgCO36。8×10－6mol2·L－2Mg（OH）21.8×10－11mol3·L－3根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(）A。2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB。MgCO3＋H2Oeq\o（=，\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑C。ZnS＋2H2O=Zn（OH）2＋H2S↑D.Mg(HCO3）2＋2Ca（OH）2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O答案C解析難溶電解質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，電解質(zhì)的溶解度差別越大,越容易轉(zhuǎn)化。ZnS的溶度積比Zn(OH)2小的多，故C項反應(yīng)方程式不正確。9。下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()相關(guān)化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a〉b>c B。a〈b<cC。c<a<b D。a＋b＝c答案B解析根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的轉(zhuǎn)化,再結(jié)合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正確.考點沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的轉(zhuǎn)化10。已知25℃時，Ksp（BaSO4)＝1.0×10－10mol2·L－2，Ksp（BaCO3)＝2.5×10－9mol2·L－2，下列說法不正確的是（）A.向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，[Ba2＋］增大C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，eq\f(［SO\o\al（2－，4）］,[CO\o\al(2－,3)］）＝eq\f(1,25)D.向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3答案D解析由于Ksp（BaSO4)<Ksp（BaCO3)，向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先達(dá)到沉淀溶解平衡，故先析出BaSO4；向BaCO3溶液中加少量氯水，COeq\o\al(2－，3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al（2－，3）(aq)向右移動,［Ba2＋］增大;BaSO4和BaCO3共存時，eq\f([SO\o\al（2－,4）］，[CO\o\al(2－，3)]）＝eq\f（KspBaSO4,KspBaCO3)＝eq\f(1.0×10－10，2.5×10－9)＝eq\f（1,25）；由于Ksp(BaSO4)和Ksp（BaCO3）相差不大，所以向BaSO4的懸濁液中加入濃Na2CO3溶液,BaSO4可以轉(zhuǎn)化為BaCO3?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀的轉(zhuǎn)化題組3溶解平衡圖像分析11.某溫度時，AgCl（s)Ag＋(aq）＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是()A。加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B.加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小C。d點有AgCl沉淀生成D。c點對應(yīng)的Ksp小于d點對應(yīng)的Ksp答案C解析A項，加入AgNO3,Cl－的濃度減小，不能變到d點；B項,雖然AgCl的溶解度減小，但Ksp不改變；C項，d點c(Ag＋）c（Cl－）〉Ksp，即有沉淀生成；D項，c、d兩點溫度不變,即Ksp相同?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用12.如圖所示，有T1溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是()A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C。蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b）D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點答案D解析A項,加入Na2SO4,SOeq\o\al（2－,4）的濃度增大，Ksp不變,［Ba2＋]減小，正確；B項，在T1曲線上方任意一點，由于Q〉Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，正確;C項，不飽和溶液蒸發(fā)溶劑,[SOeq\o\al(2－，4）］、[Ba2＋］均增大，正確；D項，升溫，Ksp增大，［SOeq\o\al（2－，4)］、［Ba2＋]均增大，錯誤。［綜合強化］13.（2017·湖州高二質(zhì)檢)已知常溫下，AgBr的Ksp＝4。9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8。3×10－17mol2·L－2。（1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則［I－］________（填“變大"“變小”或“不變”,下同）；②若改加更多的AgI，則［Ag＋］________；③若改加AgBr固體，則［I－］________，而[Ag＋]________。（2）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3mol·L－1AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是______________（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_________________________________。答案(1)①變?、诓蛔儮圩冃∽兇螅?）AgI、AgBrAgBr(s）＋I(xiàn)－（aq）=AgI（s)＋Br－（aq）解析(1）①加入AgNO3固體，使［Ag＋］增大，AgI溶解平衡向左移動，[I－]減小。②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變.③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時,使［Ag＋］變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，[I－]變小。(2）等體積混合后c(Br－）＝c（I－)＝0.001mol·L－1，c(Ag＋）＝2×10－3mol·L－1。因Ksp（AgI）<Ksp（AgBr)，AgI先沉淀，當(dāng)I－完全沉淀時,消耗c（Ag＋）＝c(I－)＝0。001mol·L－1，剩余c(Ag＋）＝2×10－3mol·L－1－0。001mol·L－1＝0.001mol·L－1,Q(AgBr）＝0。001mol·L－1×0。001mol·L－1＝1×10－6>4。9×10－13,所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時,會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合14.(1)已知25℃時，Ksp［Mg(OH）2］＝1.8×10－11mol3·L－3，Ksp［Cu（OH）2］＝2。2×10－20mol3·L－3.在25℃下，向濃度均為0。1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________。（2)已知Ksp［Al(OH)3］＝1.0×10－33mol4·L－4,Ksp[Fe（OH)3]＝3.0×10－39mol4·L－4，pH＝7。1時需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________________。答案(1)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(2)5.0〈pH<7。1解析(1）由于Ksp[Cu(OH）2］〈Ksp［Mg(OH)2]，故先生成Cu(OH）2沉淀。(2）Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時,[OH－］＝eq\r(3,\f(Ksp[FeOH3］,［Fe3＋］）)＝eq\r(3，\f(3.0×10－39,1×10－6））mol·L－1＝eq\r（3，3)×10－11mol·L－1；Al3＋全部轉(zhuǎn)化為Al(OH）3時，[OH－]＝eq\r（3,\f(Ksp［AlOH3]，［Al3＋］）)＝eq\r（3,\f（1。0×10－33,1×10－6))mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液至5.0<pH〈7。1?？键c沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合15。鋇(Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:SrSO4(s)Sr2＋（aq）＋SOeq\o\al（2－,4）（aq）Ksp＝2.5×10－7mol2·L－2SrCO3(s)Sr2＋（aq)＋COeq\o\al（2－，3）（aq）Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為___________